2021学年第一学期浙大附中高三12月月考暨首考模拟考化学试题命题人：化学组可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35．5K39Ca40Cr52Fe56Cu64Ag108Ba137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质属于纯净物的是（）A．氨水B．水玻璃C．酚醛树脂D．冰醋酸2．下列物质属于弱电解质的是（）A．SO3B．CH3COONH4C．CH3CH2OHD．NH3·H2O3．下列物质的名称与其化学式对应的是（）A．草酸——HCOOHB．绿矾——ZnSO4∙7H2OC．工业盐——NaNO3D．阿司匹林——乙酰水杨酸4．下列实验操作与粒子直径大小无直接关系的是（）A．B．C．D.5．下列表示正确的是（）A．乙酸乙酯的实验式：C2H4O2
B．羰基的电子式：C．2-甲基-1,3-丁二烯的分子式：C5H10D．2,4,4−三甲基己烷的键线式：6．下列说法正确的是（）A．16O2和18O3互为同位素B．CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)-CH3互为同系物C．35Cl2和37Cl2互为同素异形体D．和是同一种物质7．关于有机反应类型，下列判断不正确的是（）A．+H2O（取代反应）B．（加成反应）C．（消去反应）D．（氧化反应）8．ClO2是一种高效水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列关于该反应说法正确的是（）A．氧化剂是KClO3，发生氧化反应B．被氧化的元素是碳C．还原剂和还原产物的物质的量之比为1:1D．当上述反应中消耗了0.2molH2SO4时，转移的电子数约为1.204×10239．下列说法不正确的是（）A．硅单质常用于制造太阳能电池B．石灰石在工业上常用制造水泥和玻璃
C．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫D．利用铁和氯化铜的反应可制作印刷电路板10．下列说法正确的是（）A．Mg加入到过量FeCl3溶液中可得FeB．适量CO2通入NaClO溶液中生成Na2CO3和HClOC．将过氧化钠加入滴有酚酞的水中，溶液先变红后褪色并产生气泡D．焰色反应用稀硫酸洗涤铂丝，并在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同11．下列说法不正确的是（）A．摩尔盐的制备中用少量酒精洗去硫酸亚铁铵晶体表面附着的水分B．使用容量瓶配制溶液时，应先检漏，不需干燥就可使用C．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系来确定化学反应速率D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液、AgNO3溶液均可成功鉴别亚硝酸钠和食盐12．类比是学习化学的一种很重要的方法。下列类比合理的是（）A．NaCl固体与浓硫酸可以制备HCl，则CaF2固体与浓硫酸可以制备HFB．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子C．Na在空气中燃烧生成Na2O2，则Li在空气中燃烧生成Li2O2D．Ca(HCO3)2溶解度大于CaCO3，则NaHCO3溶解度大于Na2CO313．下列反应的方程式正确的是（）A．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-=C2O42-+2H2OB．酸性KMnO4溶液与NaNO2溶液反应：2MnO42-+5NO2-+3H2O=2Mn2++5NO3-+6OH-C．电解硫酸锌溶液制备锌：2ZnSO4+2H2O2Zn+2H2SO4+O2↑D．稀H2SO4与Ba(HCO3)2溶液反应：H++SO42-+Ba2++HCO3-=BaSO4↓+CO2↑+H2O
14．下列说法不正确的是（）A．天然油脂没有恒定的熔、沸点，常温下难溶于水B．可用高锰酸钾溶液鉴别溴苯、甲苯、乙二醇、乙酸C．为除去苯中少量的苯酚，可向混合液中加浓溴水再过滤D．控制氨基酸混合溶液的pH值不同，可以分离出不同的氨基酸XYZW15．X、Y、Z、W是短周期元素，它们在周期表中的相对位置如表所示，Y元素属于农作物三大营养元素之一，下列说法正确的是（）A．简单离子半径：Z>W>YB．X、W可形成分子XW2C．X形成的氢化物性质很稳定D．几种元素形成的最高价氧化物对应水化物类型有强酸、弱酸与强碱16．H2O、H2O2、HO2(超氧化氢)都属于氢氧化合物，其中HO2又叫超氧酸，与H2O2化学性质相似，又与HX(X=Cl、Br、I等)的某些性质相似。下列推测不合理的是（）A．HO2可用于杀菌消毒B．HO2可与AgNO3反应：HO2+AgNO3=AgO2↓+HNO3C．HO2不稳定，分解会生成氧气D．HO2在碱溶液中能稳定存在17．一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)达到平衡时，下列说法不正确的是（）A．恒容装置中，若Cl2(g)浓度不再改变，则该反应达到平衡状态B．恒压装置中，若减小装置体积为原来的一半，与原平衡相比，Cl2(g)的浓度不变C．及时移除反应体系中的Mg(l)，可以增大MgCl2(l)的转化率D．温度升高可以增大MgCl2(l)的转化率18．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol淀粉水解后产生的葡萄糖分子数为NA
B．6.4g的S2和S3混合物中，含硫原子总数为0.2NAC．pH=2的稀盐酸溶液中H＋数目为0.01NAD．0.5mol过氧化钡BaO2固体中阴、阳离子总数为1.5NA19．25℃时，下列说法正确的是（）A．某溶液水电离的H+浓度为10-9mol·L-1，则此溶液呈现酸性B．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl—)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH—)C．对一定浓度的醋酸溶液进行稀释，溶液的pH在不断的增大D．等物质的量浓度的四种溶液①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4④NH4HCO3，c(NH4+)的关系为③＞①＞②＞④20．丙烷与溴原子能发生以下两种反应：①CH3CH2CH3(g)+Br·(g)→CH3CH2CH2·(g)+HBr(g)②CH3CH2CH3(g)+Br·(g)→CH3CHCH3(g)+HBr(g)反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是（）A．反应①与②均为吸热反应B．反应②使用了催化剂C．产物中CH3CH2CH2·(g)含量比CH3CHCH3(g)低D．CH3CH2CH2·(g)转变为CH3CHCH3(g)放出热量21．反应2NO+Cl2=2NOCl在295K时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下：c(NO)/(mol·L-1)c(Cl2)/(mol·L-1)v(Cl2)/(mol·L-1·s-1)①0.1000.1008.0×10-3②0.5000.1002.0×10-1
③0.1000.5004.0×10-2已知：①反应物浓度与反应速率关系式为v(Cl2)=k·cm(NO)cn(Cl2)（式中速率常数k=Ae-Ea/RT，其中Ea为活化能，A、R均为大于0的常数，T为温度）；②反应级数是反应的速率方程式中各反应物浓度的指数之和。下列说法不正确的是（）A．m=2，n=1，反应级数为3级B．当c(NO)=0.200mol·L-1，c(Cl2)=0.300mol·L-1，v(NO)=0.192mol·L-1·s-1C．加入催化剂可以改变反应途径，也可以增大速率常数k，而加快反应速率D．升高温度，可以增大反应的活化能Ea，从而使速率常数k增大22．MFC-电芬顿技术不需要外加能量即可发生，通过产生羟基自由基(·OH)处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果，其耦合系统原理示意图如图，下列说法不正确的是（）A．甲池中OH-移动的方向从N室到M室B．电子移动方向为a→Y，X→bC．乙池须在酸性较强的环境中使用D．Y电极上得到双氧水的反应为：O2+2e-+2H+=H2O223．亚磷酸常用于农药的合成。H3PO3为二元弱酸，25℃时Ka1=10-1.3，Ka2=10-6.6。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H3PO3溶液的滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．由于Na2HPO3水解程度大于电离程度，因此d点呈碱性B．a点存在：c(H3PO3)=c(H2PO3-)B．b点存在：c(OH-)+c(H2PO3-)=c(Na+)+c(H+)C．c点加入氢氧化钠的体积V=30mL24．对尼古丁和苯并芘的性质推测可能错误的是（）A．尼古丁分子中的氮原子能与水中H+结合形成配位键，其水溶液可能呈碱性B．尼古丁可能既溶于水又溶于有机溶剂，苯并芘只溶于有机溶剂而不溶于水C．两者固态都属分子晶体，尼古丁分子间存在氢键，熔沸点较高D．尼古丁分子中的所有碳原子可能不在同一平面，苯并芘分子中的所有氢原子都在同一平面上25．下列方案设计、现象和结论都正确的是（）实验目的方案设计现象和结论A．证明H2O2有氧化性将足量的H2O2溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中若溶液中的紫红色褪去、则证明H2O2有氧化性B．探究浓硫酸的特性将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气体产生浓硫酸有脱水性和强氧化性C．探究碳酸和醋酸酸性强弱取1～2mL碳酸钠溶液于试管中，向其中滴加1～2滴稀醋酸溶液溶液中无明显气泡逸出，说明醋酸的酸性比碳酸的酸性弱D．检验MnO2和浓盐酸反应后是否有酸剩余取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、AgNO3溶液，观察若产生大量白色沉淀，则说明盐酸有剩余二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26．（4分）（1）CO2能与OH-结合生成HCO3-，试写出HCO3-的电子式（2）硼酸分子结构简式为B(OH)3，其晶体结构与石墨相似，为层型片状结构。其在冷水中的溶解度很小，在热水中的溶解度较大，原因是：。27．（4分）蛋白质在一定条件下与浓硫酸反应可以转化为硫酸铵，硫酸铵在浓的NaOH溶液和水蒸气的作用下，氮元素可以转化为氨析出。某测定牛奶中含氮量的具体实验流程如下：实验数据如表所示：浓度/(mol▪L-1)体积/mL稀硫酸1.00050.00稀NaOH1.00038.00（1）溶液M的溶质为：（2）该牛奶中N的含量为g（写出计算过程）28．（10分）化合物X是一种常见的脱叶剂，某兴趣小组对X开展探究实验。其中：X是一种正盐，由3种常见元素组成；无色混合气体B只含有两种成分，遇空气变红棕色。请回答：
（1）组成X的3种元素是（填元素符号)，X的化学式是（2）步骤Ⅰ，发生反应的离子方程式是（3）在潮湿环境中X与水（物质的量1:1）水解，产物中含有一种酸式盐，该反应的化学反应方程式（4）强酸性溶液D也可以溶解铁，请设计实验证明反应后溶液中铁元素的存在形式29．（10分）二氧化碳是潜在的碳资源，无论是天然的二氧化碳气藏（气体矿藏），还是各种炉气、尾气、副产气，进行分离回收合理利用，意义重大。（1）CO2在Cu-ZnO的催化下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，是解决温室效应和能源短缺的重要手段。（已知活化能EaⅠ<EaⅡ）Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)∆H1Ⅱ.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)∆H2=+41.1kJ/mol①反应Ⅰ能自发进行的条件是：②保持温度T时，在容积不变的密闭容器中，充入一定量的CO2及H2，起始及达平衡时，容器内各气体物质的量及总压强如下表：CO2H2CH3OH(g)COH2O(g)总压强/kPa起始/mol0.50.9000P0平衡/moln0.3p若反应I、II均达平衡时，p0=1.4p，则表中n=；反应Ⅰ的平衡常数Kp= (kPa)－2。(用含p的式子表示)③若β=（KⅡ为反应Ⅱ平衡常数），在5Mp条件下，测得入口处β≈0，出口处β>1，试分析β变化的原因：____________________________________________________
④在③条件下实验测得出口处甲醇浓度与温度关系如图，在图中画出相同条件下空速（气体通过催化剂的流速）增大时，出口处甲醇浓度与温度的关系曲线（该温度变化范围内，催化剂活性几乎不变）（2）某科学小组100mL锥形瓶中依次加入H2O2溶液、KIO3溶液、H2SO4溶液和MnSO4溶液(催化剂)各10mL，充分振荡后加入3—5滴淀粉溶液，摇匀，得到下图，初始阶段有大量气体产生，查资料知含Mn3+溶液呈黄色，碘遇到淀粉显蓝色，该反应一段时间后停止。该小组同学根据资料还原了该反应的主要过程，请将下列反应补充完整：①2IO3-+6H2O2=2I-+3O2+12H2O②③④5H2O2+I2=2IO3-+4H2O+2H+30．（10分）一水硫酸四氨合铜（Cu(NH3)4SO4·H2O，M=246·gmol-1）是一种重要的染料，学习小组在实验室用CuO为主要原料合成该物质并进行含量分析。已知：①[Cu(NH3)4]SO4·H2O=[Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O；[Cu(NH3)4]2+⇌Cu2++4NH3②（NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶③Cu(NH3)4SO4·H2O在乙醇-水混合溶剂中溶解度随乙醇体积分数变化曲线如图所示
Ⅰ．一水硫酸四氨合铜的合成：（1）方案1的实验步骤为：加热蒸发→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥①下列说法不正确的是（）A．实验前研磨CuO固体以提高浸出率B．悬浊液B到溶液C的过程可以用离子方程式表示为：Cu(OH)2+2NH3·H2O=[Cu(NH3)2]2++2OH-+2H2OC．该方案得到的晶体中存在主要杂质为（NH4)2SO4或CuSO4D．得到的晶体可以采用自然风干或者烘干（2）为了改进方案1，减少杂质，方案2的实验步骤为：向C溶液中加入适量___________→抽滤→洗涤→干燥①在上述空格内填写合适的试剂___________②下列选项中，最适合作为洗涤剂的是（）A．乙醇B．冷水C．95%酒精溶液D．滤液③如图装置，经过一系列操作完成抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：开抽气泵→a→b→d→_________→c→关抽气泵a．转移固液混合物；b．关活塞A；c．开活塞A；d．确认抽干；e．加洗涤剂洗涤。Ⅱ．间接碘量法测定产品中铜离子含量:某小组制得的一水硫酸四氨合铜中可能含有少量Fe（Ⅲ），用间接碘量法测定一水硫酸四氨合铜中Cu（Ⅱ）。已知：①在酸性溶液中，Cu2+与过量I－作用，生成I2和CuI(不溶于水也不溶于非氧化性酸)，生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定(滴定反应为：I2+2S2O32-=S4O62－+2I-)。
②Fe3++6F-=FeF63-（无色络合物）③微粒的氧化性强弱顺序：Fe3+>Cu2+>I2>FeF63-（3）现准确称取ag产品，置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水，适量3mol/L稀硫酸，并加入少量NaF溶液，再加入足量KI溶液，摇匀，盖上碘量瓶瓶盖后，置于暗处5min，充分反应后，加入1—2mL0.5%淀粉溶液，用cmol∙L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共用去VmL标准液，产品的纯度为____________（用含字母c、V的表达式表示）。若滴定前不加入NaF溶液，有可能导致测量结果___________（填“偏高、偏低或不变”）31．（12分）吉非替尼(I)是一种抗癌药物，其合成路线如下：已知：I.R-CHOR-CNII.R-CNR-CH2-NH2III.+HO-R
（1）下列说法正确的是_______。A.1molA可以和3molH2加成B.D生成E的反应属于还原反应C.1molF生成G的过程中有2mol生成D.H中含有手性碳原子（2）已知G中含有“”，请写出G的结构简式：；（3）请写出B生成C的反应方程式：；（4）写出有机物A满足下列条件的同分异构体：；①可以使显色；②不能发生银镜反应：③核磁共振氢谱中有5个峰；④仅有苯环一个环状结构，且苯环，上的一氯代物有两种。(5)以和为原料合成原料，无机试剂以及已知信息中作为反应条件的试剂任选，请写出合成路线。
2021学年第一学期浙大附中高三12月月考暨首考模拟考化学答案一、选择题123456789101112131415DDDCDDCBDCDACCD16171819202122232425DCBDBDABCB26（1）（2）硼酸分子间以氢键缔合在一起难溶解，在热水中部分氢键被破坏，溶解度增大。（2分）27.（1）（NH4HSO4、(NH4)2SO4）或（H2SO4、(NH4)2SO4）（2分）（2）0.868g（2分）28.（1）Ca、C、N（2分）CaCN2（2分）（2）2NO+3H2O2=2NO+2H++2H2O（2分）（3）2CaCN2+2H2O=Ca(HCN)2+Ca(OH)2（2分）（4）取反应后的溶液少许分成两份，分别置于两支试管中，一支试管滴加KSCN溶液，记为试管①，另一支试管滴加K3[Fe(CN)6]溶液，记为试管②，若试管①变红，试管②无明显现象，则以Fe3+形式存在；若试管①无明显现象，试管②产生蓝色沉淀，则以Fe2+形式存在；若试管
①变红，试管②产生蓝色沉淀，则以Fe2+、Fe3+两种形式存在29.（1）①低温（1分）②0.2（1分）75/2p2（2分）③入口处含水量少，CO2浓度高，故β≈0。反应Ⅱ活化能大于反应Ⅰ与Ⅱ，反应Ⅰ速率比反应Ⅱ速率快，使β增大且大于1。（2分）④（2）2IO3-+10Mn2++12H+=10Mn3++I2+6H2O2Mn3++2I-=2Mn2++I230.（1）CD（2分）（2）①乙醇（1分）②C（1分）③cebd（2分）（3）cV×10-3×246/a×100%（2分）偏大（2分）
31.（1）BC（2分）（2）（2分）（3）+→+HCl（2分）（4）、、、（3分）（5）（3分）
