绝密★启用前湖南省五市十校·2021年12月高一年级联考试题.化学本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间60分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Al27Cl35.5Ca40Mn55一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.下列生活中的物质及其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是2.下列叙述正确的是A.BaSO4固体不导电，所以BaSO4不是电解质B.铜丝能导电，所以铜丝是电解质C.NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离D.熔融的CaCl2能导电，所以CaCl2是电解质3.分类是化学学习和研究的常用手段，下列各组物质，按化合物、单质、混合物、氧化物的顺序排列的是A.烧碱、液态氯、碘酒、氢氧化钠B.生石灰、石墨、漂白粉、氧化铁C.干冰、水银、冰水混合物、过氧化钠D.空气、氯水、胆矾、硫酸钠4.金属氢化物中，氢均为负一价，它们都可以做为生氢剂，例如CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，对于该反应，下列说法不正确的是A.CaH2中的氢元素被氧化B.该反应属于置换反应
C.该反应中的H2既是氧化产物，又是还原产物D.该反应每生成1mol氢气转移1mol电子5.下列离子方程式正确的是A.小块钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B.铜放入氯化铁溶液中：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C.H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：H++Ba2++SO42-+OH－=BaSO4↓+H2OD.氧化铁与盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O6.某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看，该合金不适合作A.炉具B.飞船外壳C.导线D.建筑门窗7.下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是①SO3→H2SO4②CO→CO2③FeCl3→FeCl2④CuO→CuA.①B.②③④C.②D.③④8.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中原子数目为3NAB.标准状况下，2.24LH2O含有的原子数为0.3NAC.常温常压下，NA个Cl2分子所占的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.1mol/L的CaCl2溶液中，含有Cl－个数为0.2NA9.下列除杂方案错误的是10.CO和CO2是碳的两种重要氧化物，下列有关这两种物质的说法正确的是A.44gCO2的体积是22.4LB.相同质量的CO和CO2所含的原子个数之比为7：11C.相同温度和压强下，相同质量的CO和CO2所占的体积之比为11：7
D.10mLCO和20mLCO2所含分子数之比为1：2二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有1～2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：NH4＋、Cl－、Ba2+、Na＋B.无色溶液中：K＋、Fe2+、CO32-、SO42-C.澄清透明的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42-、K＋D.酸性溶液中：Na＋、ClO－、Ca2+、Cl－12.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加的是A.FeCl3溶液B.CuSO4溶液C.稀盐酸D.NaOH溶液13.某实验小组设计下列装置验证过氧化钠能与二氧化碳、水反应。下列有关说法中不正确的是A.A是实验室制取CO2的装置，发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.装置B中应加入饱和Na2CO3溶液以除去CO2中的HCl，以免干扰实验C.装置D中应盛放NaOH溶液，除去未反应完的CO2D.装置E中可收集到能使带火星的小木条复燃的气体14.铁与水蒸气反应的实验装置如图所示。下列说法不正确的是A.试管中发生置换反应B.实验时，铁粉正下方的酒精灯加灯罩的目的是集中加热C.反应的化学方程式为2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2D.加热时试管内生成红色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声
三、非选择题：本题共4大题，共54分。15.(14分)某无色透明溶液中可能存在大量Cl－、Mg2+、Fe3+、K+、Cu2+中的一种或几种，请回答下列问题：(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是。(2)取少量原溶液，加入过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是，反应的离子方程式为。(3)取少量原溶液，向其中加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是，生成沉淀的离子方程式为。(4)检验原溶液中可能存在的阳离子的实验方法(写出实验操作、现象及结论)，原溶液中还可能大量存在的阴离子是(填字母)。A.SO42-B.NO3－C.CO32-D.OH－16.(14分)已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M。(1)写出下列物质的化学式：A：，D：，R：。(2)按要求写下列反应方程式：①H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：；②B和R反应生成N的离子方程式：。(3)1molA和水生成B和C的反应中，转移的电子数目为；2.7gR，放入足量的B溶液中，产生的气体在标准状态下的体积为。17.(12分)某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸和氢氧化钠反应)：①配制0.10mol·L－1的稀盐酸和0.10mol·L－1的NaOH溶液；②向一粒研碎后的药片(0.1g)中加入20.00mL蒸馏水；
③加入25.00mL0.10mol·L－1的稀盐酸；④用0.10mol·L－1的NaOH溶液中和过量盐酸，记录所消耗的NaOH溶液的体积。请回答下列问题：(1)容量瓶上需标有以下五项中的(填字母)。A.温度B.浓度C.容积D.压强E.刻度线(2)测定过程中发生反应的离子方程式为、。(3)该测定实验共进行了4次，实验室现有①50mL、②100mL、③250mL、④500mL4种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用容量瓶的规格为(填序号)；某学生欲用10mol·L－1浓盐酸和蒸馏水配制所需0.1mol·L－1的稀盐酸，则所需要浓盐酸体积为mL。(4)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为%。18.(14分)氯气是一种重要的化工原料，实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：(1)装置A中用浓盐酸和MnO2发生反应制取氯气，请从下列①②③装置中选用合适的装置(填装置序号)，发生反应的离子方程式为，氧化剂与还原剂的质量比为。(2)G装置用于尾气处理，G瓶中发生反应的离子方程式。(3)D中干燥红布条不褪色，E中湿润红布条褪色，D和E中现象的差异是因为E中发生了反
应(填化学方程式)。(4)F装置的现象是。(5)下列有关该实验的说法正确的是(填字母)。A.装置连接的顺序可以是ABCDEFGB.装置连接的顺序可以是ABFCDEGC.若过量的Cl2与I2反应的方程式为5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，则F中的现象是先变蓝后褪色D.8.7gMnO2与足量浓盐酸反应可生成2.24LCl2
