哈尔滨市第一中学校2021-2022学年度上学期期末考试高三理科综合试卷考试时间：150分钟分值：300分第Ⅰ卷选择题注意事项：1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置上。2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。3、请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。4、保持卡面清洁，不折叠，不破损。5、做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16K-39Fe-56一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．根据《中小学生膳食指南》建议，某同学的午餐如下：二两米饭、一份红烧肉、一份 蔬菜、一个煮鸡蛋。下列叙述正确的是 A．该午餐包含糖原、淀粉和纤维素等多糖 B．该午餐含有的脂质只有脂肪和固醇 C．生鸡蛋比熟鸡蛋的蛋白质更易消化 D．该同学餐后2小时，其血液中可能含有淀粉、纤维素2．下列关于实验原理、方法及结果的叙述，错误的是 A．探究酵母菌呼吸方式和果酒发酵时可用重铬酸钾检测产物的生成 B．在“观察洋葱表皮细胞的质壁分离及复原”活动中，当细胞在清水中复原至体积 不再变化时，细胞液浓度比实验前低C．在“减数分裂模型的制作”活动中，若要模拟含3对同源染色体的细胞进行减数 分裂，需要2种不同颜色的橡皮泥 D．在显微镜下观察洋葱根尖分生区细胞，在有丝分裂末期图像中发现了赤道板3．肝脏是人体内代谢较为旺盛的器官，下列有关分析错误的是 A．肝脏细胞代谢旺盛，产生热量较多，是人体安静时的主要产热器官 B．肝脏细胞的正常运转需要ATP不断提供充足的“动力”，故细胞内ATP含量很高 C．与无机催化剂相比，肝脏细胞合成的过氧化氢酶降低化学反应活化能效果更显著 D．肝脏通过合成与分解肝糖原来维持血糖稳定4．科学研究发现，胞外蛋白TGF-β1抑制细胞癌变的机理为：TGF-β1与靶细胞膜上受 体结合，激活胞内信号分子Smads，生成大分子复合物，转移到细胞核内诱导靶基因
的表达，阻止细胞异常增殖，抑制恶性肿瘤的发生。下列叙述错误的是 A．TGF-β1→Smads是一条抑制肿瘤发生的信号传递途径 B．TGF-β1能导致癌细胞的细胞周期变短 C．该靶细胞膜上受体的化学本质可能是糖蛋白 D．被复合物诱导的靶基因可能属于抑癌基因5．下列关于作物育种的相关叙述，正确的是 A．诱变育种的优点是容易获得优良性状 B．杂交育种的目的是组合优良性状 C．人工诱导多倍体可导致基因重组D．基因工程育种的优势是能诱导产生新基因6．科学家在南极洲近海大陆架下850m处的泥床盆地发现超过100万只巨型帝王蟹。在 帝王蟹所在水域的上方，生活着大量的植物和动物，其中棘皮动物包括海蛇尾、海百 合和海参，这些棘皮动物都没有生活在海蟹所在水域。下列有关说法错误的是A．南极水域的生物多样性就是指这里动物、植物和微生物所拥有的全部基因 B．生物多样性的形成是生物长期进化的结果 C．帝王蟹的入侵可能会导致某些物种灭绝，使生物多样性减少 D．要保护当地生物多样性不被帝王蟹破坏，可以采用合理的有计划的捕捞措施7．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是A．德尔塔(Delta)，是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质B．市面上的防晒衣通常用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤C．“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属无机非金属材料 D．中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅8．利用如图所示的装置制备气体可以控制反应，下列气体制备能选用如图所示装置的是选项试剂制备气体AMnO2和KClO3O2BFeS和稀硫酸H2SC生石灰和浓氨水NH3DCu和浓H2SO4SO2
9．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写正确的是A．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液：B．用FeCl3溶液蚀刻铜制印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OD．向NH4Al(SO4)2溶液中加入足量Ba(OH)2溶液10．布洛芬是一种解热镇痛药，可用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。其结构简式如图所示.下列关于布洛芬的叙述中正确的是A．分子式为C13H16O2B．该分子中最多有8个碳原子位于同一平面C．能与NaHCO3溶液反应生成CO2D．能发生取代反应和氧化反应，不能发生加成反应11．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的原子序数为X的2倍X、Y、Z形成化合物Y2Z2X3，它能与稀硫酸发生反应，反应的化学方程式为Y2Z2X3＋H2SO4=Y2SO4＋ZX2↑＋Z↓＋H2O。下列叙述正确的是A．X、Y的氢化物沸点：Y＞XB．X、Y、Z的简单离子半径：Z＞Y＞XC．Z、W氧化物的水化物酸性：W＞ZD．Y2Z2X3为只含离子键的化合物12．一种“全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法正确的是A．电流方向是从吸附层M通过导线到吸附层NB．“全氢电池”放电时的总反应式为：2H2＋O2=2H2OC．Na+从右边穿过离子交换膜向左边移动
D．放电时，吸附层M发生的电极反应式为：H2－2e-+2OH-=2H2O13．时，向25mL0.1mol·L-1邻苯二甲酸(H2A)溶液中加入KOH固体，混合溶液的pH随-lgc(HA-)以及-lgc(A2-)的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述错误的是A．邻苯二甲酸的Ka1约为1.0×10-3B．b点有关微粒浓度大小关系为c(K+)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)C．从a点到c点，水电离的c(H+)先增大后减小D．pH=10时，二、选择题：本题共8小题，每题6分。在每小题给出的四个选项中第14～17题只有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选的得0分。14．了解物理规律的发现过程，学会像科学家那样去观察和思考，往往比掌握知识本身更重要.以下说法中符合历史事实的是A．伽利略通过“理想斜面实验”得出“力是维持物体运动的原因”B．牛顿建立了万有引力定律，并测出了万有引力常量C．奥斯特发现了电流的磁效应，使人们突破了对电与磁认识的局限性D．开普勒通过对行星观测记录的研究，发现了万有引力定律15．如图1所示，设地球半径为R，假设某地球卫星在距地球表面高度为h的圆形轨道Ⅰ上做匀速圆周运动，运行周期为T，到达轨道的A点时点火变轨进入椭圆轨道Ⅱ，到达轨道的近地点B时，再次点火进入近地轨道Ⅲ绕地球做匀速圆周运动，引力常量为G，不考虑其他星球的影响，则下列说法正确的是A．该卫星在轨道Ⅲ上B点的速率小于在轨道Ⅱ上A点的速率B．卫星在圆轨道Ⅰ和圆轨道Ⅲ上做圆周运动时，轨道Ⅰ上动能小，势能大，机械能小C．卫星从远地点A向近地点B运动的过程中，加速度变小D．地球的质量可表示为图116．如图2所示，电源电动势E和内阻r一定，已知R0＝r，R1、R2是定值电阻，R3是光敏电
阻(光敏电阻阻值随光照强度的增大而减小)．闭合开关，当照射到R3的光照强度变化时，R2功率变大，以下判断正确的是A．电流表示数一定变小B．电压表示数一定变大C．电源的输出功率一定变大D．照射到R3的光照强度一定减小图217．下列说法正确的是A．原子核的结合能越大，原子核越稳定B．β衰变释放出电子，说明原子核内有电子C．氡的半衰期为3.8天，8个氡原子核经过7.6天后剩下2个氡原子核D．用频率为υ的入射光照射光电管的阴极，遏止电压为Uc，改用频率为2υ的入射光照射同一光电管，遏止电压大于2Uc18．空间某一静电场的电势在轴上分布如图所示，轴上两点B、C点电场强度在方向上的分量分别是EBx、ECx，下列说法中正确的有A．EBx的大小小于ECx的大小B．EBx的方向沿x轴正方向C．电荷在点受到的电场力在方向上的分量最大图3D．负电荷沿轴从移到的过程中，电场力先做正功，后做负功19．如图4所示，水平光滑细杆上套一环A，环A与球B间用一不可伸长轻质绳相连，质量分别为和，由于B球受到水平风力作用，细绳与竖直方向的夹角为，A环与B球一起向右做加速度为a的匀加速运动，g为重力加速度，则下列说法中正确的是A．B球受到的风力大小为mBaB．当风力增大时，杆对A环的支持力不变C．此时球B受到的绳子拉力大小为mBgcosθD．当风力增大时，轻绳对B球的拉力将会变大图420．如图5所示，一根长为L、质量为m且分布均匀的导体ab，在其中点弯成角，将此导体放入磁感应强度大小B、方向垂直纸面向外的匀强磁场中，导体两端点悬挂于两相同的弹簧下端，弹簧均处于竖直状态，当导体中通以电流大小为I的电流时，两根弹簧都伸长了，已知重力加速度为g，则下列说法正确的是图5
A．导体中电流的方向为a到bB．导体中电流的方向为b到aC．每根弹簧的弹力大小为D．每根弹簧的弹力大小为21．如图6所示，在正方形区域abcd内充满方向垂直纸面向里、磁感应强度大小为B的匀强磁场．入口处有比荷相同的甲、乙两种粒子，甲粒子以速度v1沿ab方向垂直射入磁场，经时间t1从d点射出磁场；乙粒子以速度v2沿与ab成45°的方向垂直射入磁场，经时间t2垂直于cd射出磁场．不计粒子重力和粒子之间的相互作用力，则图6A．v1∶v2＝∶4B．v1∶v2＝1∶C．t1∶t2＝4∶1D．t1∶t2＝2∶1第Ⅱ卷三、非选择题：共174分，第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。22.（8分）在“探究小车速度随时间变化的规律”的实验中，小明用螺旋测微器测量小车横梁直径，刻度如图甲所示，用游标为20分度的游标卡尺测量横梁的深度，部分刻度如图乙所示，如图7所示为记录小车运动情况的一条纸带，图中各点为相邻的计数点，相邻两计数点间的时间间隔为T＝0.1s．图7(1)小车横梁直径为 mm；横梁的深度为 cm.(2)计算B点的瞬时速度vB＝ m/s.(结果保留三位有效数字)(3)根据纸带中的数据求出a＝ m/s2.(结果保留三位有效数字)23.（7分）某同学采用如图甲所示的电路测定电源电动势和内电阻。已知干电池的电动势约为1.5V，内阻约为1Ω；电压表(0～3V，内阻约为3kΩ)、电流表(0～0.6A，内阻精确为1.0Ω)、
滑动变阻器有R1(10Ω，2A)和R2(100Ω，0.1A)各一只．甲AVErSU/VI/A0．80．91．01．10．30．20．101．51．21．41．30．4乙(1)实验中滑动变阻器应选用 (填“R1”或“R2”)。(2)在实验中测得多组电压和电流值，得到如图乙所示的U－I图线，由图可较准确地求出该电源电动势E= V；内阻，r= Ω。24.（14分）如图所示，在竖直平面内，有一半径为R的绝缘的光滑圆筒，圆筒处于方向水平向右的匀强电场中，圆筒上的A、C两点处于同一水平面上，B、D分别为圆筒的最高点和最低点．筒内有一个质量为m，带正电的小球，它恰能在圆筒里做完整的圆周运动，已知电场力大小等于重力的大小．试求小球经过D点时的速度是多少？25.（18分）用轻弹簧相连的质量均为2kg的A、B两物块都以的速度在光滑的水平地面上运动，弹簧处于原长，质量为4kg的物体C静止在前方，如图所示，B与C碰撞后二者粘在一起运动。求：在以后的运动中，（1）当弹簧的弹性势能最大时物体A的速度多大？（2）弹性势能的最大值是多大？26.（14分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种多功能的新型水处理剂。一种湿法制备高铁酸钾的新工艺流程如图所示：
已知：高铁酸钾热稳定性差，在碱性环境中比酸性环境中相对稳定。回答以下问题：（1）高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价为_______。（2）滤渣1的主要成分为(写化学式)_______。（3）写出氧化过程的离子方程式_______。（4）氧化时控温20~25℃，温度不能高于25℃原因是_______。（5）实验测得氧化时间、氧化剂浓度与K2FeO4产率、纯度的实验数据分别如图l、图2所示。为了获取更高纯度的高铁酸钾，反应时间应控制在_____min，氧化剂浓度应控制在____mol·L-1。（6）高铁酸钾产品纯度测定方法如下(杂质不参与反应)：在一定条件下，将1.32g样品与过量KI溶液反应后配成100mL溶液，每次取10.00mL用0.1000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，三次滴定消耗Na2S2O3标准溶液体积平均为19.20mL，则原样品中高铁酸钾的质量分数为______。(已知：2FeO+6I-+16H+=2Fe3++3I2+8H2O，I2+2S2O=2I-+S4O)（7）某工业废水含Mn2+(浓度为0.1mol·L-1)，可用高铁酸钾氧化混凝去除。为避免形成Mn(OH)2降低去除率，控制体系pH<_______(常温下Ksp[Mn(OH)2]=1×10-13)。27.（14分）某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。已知在溶液中：FeSO4+NO⇌Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。（1）实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，目的是_______。（2）盛装Cu片的仪器名称叫_______，请写出装置E中反应的离子方程式_______。（3）装置F中盛放的是水，作用是_______；装置Ⅰ中盛放的试剂是______，作用是_______。
（4）若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应，同时生成一种单质，请写出该反应的化学方程式。28.（15分）页岩气是从页岩层中开采的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。（1）页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和H2)，与通入聚焦太阳能反应器，发生反应。已知：①②③则_______(用含、、的代数式表示)（2）用合成气生成甲醇的反应为，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示200℃时随时间的变化如下表所示：t/min0135n(H2)/mol8.05.44.04.0①该反应的平衡常数表达式为K=_______；_______(填“＞”“＜”或“=”)0。②写出一条可同时提高反应速率和CO转化率的措施：_______。③下列说法正确的是(填字母)。a．温度越高，该反应的平衡常数越大b．达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高c．容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度d．图中压强：P1<P2④0~1min内用CH3OH表示的反应速率V(CH3OH)=_______mol·L-1·min-1。⑤向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2molCO、4molH2、2molCH3OH，保持温
度不变，则化学平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。（3）甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。充入22.4L(折算为标准状况下)甲烷，测得电路中转移5.6mol电子，则甲烷的利用率为_______。29.（9分）新疆棉以绒长、品质好、产量高著称于世。研究人员选用正常掌状叶和鸡脚叶两种叶型的棉花作为材料，在棉花生长关键期分别测定叶片净光合速率、两种蔗糖合成相关酶（蔗糖磷酸合成酶和蔗糖合成酶）的活性，发现正常掌状叶的净光合速率和两种蔗糖合成相关酶的活性都比鸡脚叶大。回答下列问题：（1）棉花叶片净光合速率可以通过测定单位时间内的来表示。（2）研究发现，棉花叶片净光合速率的大小与叶绿素含量密切相关。为了测定并比较两种棉花植株叶片中的叶绿素含量，提取分离色素后，比较滤纸条上的。叶片中色素含量的差异会通过影响的产生速率，进而影响在（场所）发生的光合作用暗反应的进行。（3）蔗糖是高等植物光合产物运输的主要形式，蔗糖磷酸合成酶和蔗糖合成酶都能催化蔗糖的合成。根据两种植物叶片的各种测定结果进行推测，正常掌状叶棉花所结棉铃中棉纤维（主要成分为纤维素）的产量比鸡脚叶植株的产量（填“高”或“低”），原因有①，②。30.（12分）燕麦为禾本科植物，其性味甘平，能益脾养心、敛汗，有较高的营养价值。燕麦麦穗颖壳的颜色有黑色、灰色和白色三种类型。某科学家用两种颖色的燕麦进行杂交得F1，F1自交得F2，具体的杂交过程及其结果见下表。请回答下列问题：亲本杂交F1表现型F2表现型（共560株）白颖╳黑颖全是黑颖黑颖418株，灰颖106株，白颖36株（1）根据题中信息可知燕麦颖壳颜色的遗传遵循的是定律，你的判断依据是。（2）若颖壳颜色受一对等位基因控制，用A、a表示；受两对等位基因控制用A、a和B、b表示。用竖线“”表示相关染色体，用“•”表示基因位置，请在圆圈所示的细胞中，将F1体细胞颖壳颜色的基因组成标注在染色体上。（3）燕麦与豌豆一样，都是自花传粉植物，如果要进行杂交实验，必须采取的措施是。（4）对题中的F1进行测交，测交后代的表现型及其比值为。（5）F2的黑颖植株中共有种基因型，其中纯合子占总数的。31.（10分）下图为嗅觉感受器接受刺激产生兴奋的过程示意图。
（1）据图可知，引起嗅觉感受器产生兴奋的信号分子有（写全）。嗅觉感受器产生兴奋时膜电位发生的变化是。（2）大脑皮层产生嗅觉（填"属于"或"不属于"）典型的反射过程，理由。（3）免疫抑制剂环孢菌素A（CyA）能抑制T细胞的功能，可用于自身免疫病的治疗，但会引发血压上升等不良反应。为优化治疗方案，科研人员先给小鼠某种嗅觉刺激，随后注射CyA，两种处理多次结合后，单独给予嗅觉刺激即可引起小鼠体内抗体、淋巴因子分泌减少，从而引发免疫抑制效应。①免疫系统除了具有防卫功能外、还有功能，以此来实现它在维持稳态中的作用，一旦免疫系统出现障碍，就表现为各种各样的免疫系统疾病。②上述可知，CyA可通过抑制机体的免疫起到治疗作用。③与单纯使用CyA相比，上述治疗方案的优势在于。32.（8分）植物激素、植物生长调节剂等在农业生产、日常生活中具有广泛的应用。回答问题：（1）青鲜素是人工合成的对植物的生长发育有调节作用的化学物质。能抑制植物细胞生长与分裂，从而抑制发芽，被用于蔬菜和水果的保鲜。据此可知，青鲜素和(一种植物激素）的作用类似。（2）过去人们在密闭的米缸中点香，能使绿色香蕉变黄，科学家认为这是由于香在米缸中燃烧不充分释放出(物质)的缘故。（3）在田间试验中，研究者给棉花幼苗喷洒了一定浓度的生长素类似物溶液，与自然条件下生长的棉花幼苗相比，幼苗高度增长明显，侧枝的形成数量减少。若要改变这种情况，促进侧芽的生长，应对生长素类似物浓度作出的调整是。（4）研究发现，乙烯的产生具有“自促作用”，即乙烯的积累可以刺激更多的乙烯产生。这种乙烯合成的调节机制属于调节。（5）研究者用一定浓度的生长素类似物处理棉花细胞，得到如下表数据。根据数据可推断该生长素类似物能促进细胞内的。细胞内物质(相对值)蛋白质含量DNA含量RNA含量处理前1113．1处理后21．715．4（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题
作答。如果多做，则每科按所做的第一题记分。33．[物理－选修3－3]（15分）(1)(5分)下列说法正确的是__________。(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)A．一定质量的理想气体，压强变小时，分子间的平均距离可能变小B．分子间同时存在着引力和斥力，当分子间距离增大时，分子间的引力减小、斥力减小C．布朗运动是由液体各部分的温度不同而引起的D．外界对气体做功，气体内能可能减少E．热量不可能由低温物体传递给高温物体(2)(10分)如图，一竖直放置的汽缸上端开口，汽缸壁内有卡口a和b，a、b间距为h，a距缸底的高度为H；活塞只能在a、b间移动，其下方密封有一定质量的理想气体。已知活塞质量为m，面积为S，厚度可忽略；活塞和汽缸壁均绝热，不计它们之间的摩擦。开始时活塞处于静止状态，上、下方气体压强均为p0，温度均为T0。现用电热丝缓慢加热汽缸中的气体，直至活塞刚好到达b处。求此时汽缸内气体的温度。重力加速度大小为g。35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）我国“奋斗者”号潜水器载人舱球壳“钛”厉害，球壳材料是一种Ti和Al、、Si等形成的合金。回答下列问题：（1）钛元素位于元素周期表的_____区，其基态原子核外有_____种运动状态不同的电子，的电子排布式为_____。（2）已知钛和铝的相对原子半径分别是1.45和1.43，钛的硬度比铝大的原因是_______。（3）TiCl4可以与胺形成配合物，如[TiCl4(CH3NH2)2]、[TiCl4(H2NCH2CH2NH2)]等。中含有的键物质的量为_____。（4）已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为_____，阳离子中O的杂化方式为_____，阴离子的空间构型为_____。
37．[生物—选修1：生物技术实践]（15分）科技是第一生产力，随着生物技术的快速发展，给社会带来较大经济效益的同时，也备受社会的广泛关注。请回答下列问题：（1）酒精发酵通常利用含葡萄糖、淀粉或纤维素等的农林产品为原料，在进行酒精发酵时，纤维素酶的添加可以提高，并使酒的品质有所提升；酿制果酒过程中，常因封口不严，导致酒中带有明显的酸味,使果酒变酸的微生物主要是。（2）膳食中的亚硝酸盐一般不会危害人体健康。制作泡菜需要测定亚硝酸盐的含量，方法是，其原理是在盐酸酸化的条件下，亚硝酸盐与对氨基苯磺酸发生重氮化反应后，与N-1-萘基乙二胺盐酸盐结合形成，将显色反应后的样品与已知浓度的标准显色液目测比较，可以大致估算出泡菜中亚硝酸盐的含量。（3）泡菜制作利用的主要微生物是，制作泡菜如若方法不当，很容易造成泡菜变质，甚至发霉变味，可能的原因有（至少写出三条）。（4）腐乳制作过程中，加盐和加酒所发挥的作用相同的是。38．[生物—选修3：现代生物科技专题](15分)我国正在科学、有序推进新冠疫苗接种工作，其中科兴及北京生物两款灭活疫苗均使用Vero细胞进行病毒扩增培养（下图）。Vero细胞为非洲绿猴肾细胞的传代细胞系，回答以下问题：（1）Vero细胞培养的原理是，培养应在培养箱中进行，箱内的气体环境条件为。（2）Vero细胞的传代培养过程中需要使用_________使细胞分散，并在合成培养基中加入等天然成分。此外，在培养过程中，应定期更换培养液，目的是。（3）灭活疫苗制备成功之后先进行动物试验，一段时间后检测试验动物是否产生抗体，检测的方法是。（4）某科研团队想利用可增殖的Vero细胞系制备新冠病毒的单克隆抗体用于诊断试剂，请写出相关的实验思路。
哈一中2021---2022学年度上学期期末考试高三物理试卷答案答案1415161718192021CDCDDBDADAC22题：（1）4.224(4.222～4.226) 2.185（2）0.518（3）1.5823题：（1）R1（2）1.5（1.48-1.51）1（0.89-1）24题：14分在图中M点是等效“最高点”，重力与电场力的合力提供向心力，———1已知qE=mg，角MOA=45°F=mg，———1根据牛顿第二定律F合=mg=m——2所以M点的动能为EKM=——2当小球从M点运动到D点过程中，电场力和重力做功分别为WE=mgRcos45°=——1WG=mgR（1+sin45°）=mgR（1+）———1根据动能定理EKD-EKM=WG+WE———2又因为EKD=m———2所以D点速度为VD=———225题：18分(1)共8分当A、B、C三者的速度相等时弹簧的弹性势能最大，——2由于A、B、C三者组成的系统动量守恒，有(mA+mB)v=(mA+mB+mC)vA。——3
解得:vA=3m/s——3(2)共10分B、C碰撞时B、C组成的系统动量守恒，设碰后瞬间B、C两者速度为v，则mBv=(mB+mC)v’——2v’=2m/s———3设物块A速度为VA时弹簧的弹性势能最大为EP，根据能量守恒EP=(mB+mC)v’2+mAv2-(mA+mB+mC)vA2———2Ep=12J——333题. 15分（1）ABD（2）开始时活塞位于a处，加热后，汽缸中的气体先经历等容过程，直至活塞开始运动。设此时汽缸中气体的温度为T1，压强为p1，根据查理定律有＝①——1根据力的平衡条件有p1S＝p0S＋mg②———2联立①②式可得T1＝T0③———2此后，汽缸中的气体经历等压过程，直至活塞刚好到达b处，设此时汽缸中气体的温度为T2；活塞位于a处和b处时气体的体积分别为V1和V2。根据盖—吕萨克定律有＝④———1式中V1＝SH⑤———1V2＝S(H＋h)⑥———1联立③④⑤⑥式解得T2＝T0⑦———2高三理综生物答案１－６：ＡＤＢＢＢＡ
29.（除注明外，每空1分，共9分）（1）CO2的吸收量或O2释放量或（CH2O）积累量（2分）（2）叶绿素色素带的宽度（或颜色深浅）（2分）ATP和[H]叶绿体基质（3）高①正常掌状叶的净光合速率大，积累有机物多；②蔗糖磷酸合成酶和蔗糖合成酶活性高，能快速将光合产物转化成蔗糖。（或蔗糖更方便运输到棉铃，增加棉纤维产量等合理即可）30.（除注明外，每空2分，共12分）（1）基因的自由组合（1分）F2三种表现型的比值为12：3：1，属于（9：3：3：1）的变形，说明控制颖色遗传的两对等位基因分别位于两对同源染色体上（2）（合理即给分）（3）对母本进行去雄、套袋处理（1分）（4）黑颖：灰颖：白颖=2：1：1（5）61/631.（除注明外，每空1分，共10分）（1）气味分子、cAMP由内负外正变为内正外负（2）不属于大脑皮层产生嗅觉过程并没有完整的反射弧参与完成（2分）（3）①监控清除（2分）②特异性（细胞免疫和体液免疫） ③能降低免疫抑制剂引发的不良反应（2分）32.（除注明外，每空2分，共8分）（1）脱落酸（1分）（2）乙烯（1分）（3）适当降低浓度（4）反馈（正反馈）（5）转录过程、蛋白质的合成（合理即给分）37.（除注明外，每空2分，共15分）（1）原料的利用率醋酸杆菌（2）比色法玫瑰红色染料（3）乳酸菌泡菜坛密封不严、工具不卫生、食盐用量过低、温度过高、腌制时间过短（任意三条）（3分）（4）抑制微生物的生长，避免豆腐块腐烂变质38.（除注明外，每空2分，共15分）（1）细胞增殖（细胞有丝分裂）5%CO2、95%空气（2）胰蛋白酶（或胶原蛋白酶）血清、血浆清除代谢废物，防止细胞代谢产物积累对细胞自身造成危害（3）抗原-抗体杂交（特异性结合/凝集反应）
（4）将已对新冠病毒发生免疫的B淋巴细胞（或浆细胞）和Vero细胞系诱导融合获得杂交细胞，经筛选后获得既能无限增殖又能产生特异性抗体的杂交细胞，用以生产单克隆抗体（3分）高三化学参考答案7.D8B9A10C11A12D13C26.（共14分）（1）+6（1分）（2）CaCO3（1分）（3）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O（2分）（4）温度高于25℃，高铁酸钾会分解（2分）（5）60（2分）1.1（2分）（6）96.0%（2分）（7）8（2分）27（共14分，每小空2分）（1）排除装置中的空气，防止生成的NO被氧气氧化（2）三颈烧瓶3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O（3）除去挥发出的硝酸蒸气FeSO4溶液检验NO（4）2NO+2Cu2CuO+N228.（共15分）（1）（2分）（2）（2分）＜（1分）增大浓度(或增大压强)（2分）cd（2分）0.13（2分）正向（2分）（3）70%（2分）35.（共15分）（1）d（1分）22（2分）1S22S22P63S23P63d2（2分）（2）原子的价电子数比多，金属键更强（2分）（3）（2分）（4）（2分）（2分）正四面体（2分）
