重庆市高二化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至第三章第二节。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Al27P31S32Cl35.5Zr91一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.低碳生活、碳中和、碳达峰是现在的热门词汇。下列措施不利于实现碳中和的是A.将夏收、秋收后的秸秆焚烧还田B.大力开发和利用风能等清洁能源C.加强植树造林，创造和发展森林经济D.研发催化剂将CO2还原为甲醇2.已知下列反应：O2(g)+C(s)CO2(g)K1；2C(s)+O2(g)2CO(g)K2。则反应2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的平衡常数为A.B.2K1-K2C.K12×K2D.2K1+K23.已知常温常压下，饱和CO2的水溶液的pH=3.9，则可推断出用标准盐酸滴定NaHCO3溶液时，选择的指示剂及滴定终点颜色变化的情况是A.石蕊，由蓝变红B.甲基橙，由黄变橙C.酚酞，由红变浅红D.甲基橙，由橙变黄4.下列有关香料Givescone()的说法错误的是A.分子式为C13H22O2B.碳环上的一氯代物有4种(不考虑立体异构)C.分子中所有碳原子共平面D.能发生加成反应和水解反应5.下列说法错误的是
A.熔融状态下能导电的化合物都是离子化合物B.强电解质的水溶液有可能比弱电解质的水溶液的导电能力弱C.硫酸氢钠在水溶液中电离的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-D.可溶性盐在水中完全电离，是强电解质；难溶性盐在水中溶解度很小，是弱电解质6.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，只改变下列条件，对其反应速率几乎无影响的是①增加C(s)的量②将容器的容积缩小一半③保持容积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器容积变大A.①④B.②③C.①③D.②④7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.49g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为4NAB.0.5mol·L－1NaNO3溶液中含有的NO3－数目为0.5NAC.当反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中生成的还原产物为3mol时，转移的电子数为4NAD.标准状况下，11.2L环氧乙烷(沸点为10.7℃)中含有的极性键数目大于3NA8.一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K=，下列有关该平衡体系的说法正确的是A.升高温度，平衡常数K一定增大B.增大A的浓度，平衡向正反应方向移动C.增大压强，C的体积分数增大D.升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应9.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A.相同pH的甲酸溶液和盐酸分别与颗粒大小相同的锌反应时，两者的起始速率相同B.甲酸能与水以任意比例互溶C.10mL1mol·L－1甲酸溶液恰好能与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应D.同温同物质的量浓度的甲酸溶液与盐酸相比，甲酸溶液的导电能力比盐酸的弱10.某反应过程中的能量变化如图所示，下列热化学方程式正确的是
A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-(a+c-b-d)kJ·mol－1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-(b+d-a-c)kJ·mol－1C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-(a+2c-b-2d))kJ·mol－1D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-(b+2d-a-2c)kJ·mol－111.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析正确的是12.下列说法正确的是A.某溶液的pH<7，则该溶液一定是酸溶液B.将浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，则的值减小C.用等浓度的NaOH溶液分别中和等pH的HA、HB溶液，HA消耗的NaOH溶液体积更大，说明酸性：HA<HBD.室温下，向20mLpH=12的稀氨水中加入5mLpH=12的氢氧化钠溶液，NH3·H2O的电离平衡不移动13.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，向空气中大量排放XY2气体会导致温室效应加剧，X与Y的最外层电子数之和为10。Z的最外层电子数等于其电子层数，X的最外层电子数和Z的核外电子数之和等于R的核外电子数。下列说法错误的是A.原子半径：Z>R>X>YB.熔点：Z2Y3<ZR3C.最简单氢化物的热稳定性：Y>XD.X与R形成的化合物不止一种14.下列实验操作规范且能达到目的的是
二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(15分)某化学兴趣小组用50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行中和反应的反应热测定实验，实验装置如图。试回答下列问题：(1)实验时玻璃搅拌器的使用方法是；不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是。(2)某学生记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1g·cm-3，中和反应后溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1)依据该学生的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为J。(3)下列操作会导致实验结果出现偏差的是(填标号)。a.用量筒量取盐酸时仰视读数b.把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中c.将50mL0.55mol·L－1氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol·L－1氢氧化钾溶液
d.做本实验的当天室温较高e.大烧杯的杯盖中间小孔太大(4)做一次完整的中和反应的反应热测定实验，温度计需使用次。某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？。(5)如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得中和反应的反应热(△H)(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(6)如果用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)△H的反应热(△H)。16.(14分)常温时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示。(1)HSO3－的电离平衡常数表达式K=，通过改变外界条件可以使K值发生变化，则使K值增大需改变的条件是。(2)测得溶解了HClO的某稀硫酸的pH=5，则该溶液中HClO的电离度约为(电离度是指已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)；pH相等的H2SO3、H2CO3、HClO的水溶液中，物质的量浓度由大到小的顺序为。(3)S32-、CO32-、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为；向Na2CO3溶液中滴加HClO溶液发生反应的离子方程式为；向Na2SO3溶液中滴加HClO溶液发生反应的离子方程式为。17.(15分)锆产品的主要原料是锆英砂，全球90%的氧氯化锆(ZrOCl2)来源于中国。氧氯化锆可溶于水，微溶于盐酸，工业上以锆英砂(含91.5%ZrSiO4，杂质不与NaOH溶液反应)为原料生产ZrOCl2的一种工艺流程如图所示。
已知：碱金属的锆酸盐在水中溶解度很小，可在酸性条件下水解。请回答下列问题：(1)锆英砂在“碱烧”前粉碎的目的是，“碱烧”时ZrSiO4生成了Na2ZrO3和另一种钠盐X，X的化学式为，X的用途是(写一种)。(2)“转型”时发生反应的化学方程式为。(3)“酸化”过程需加入过量盐酸，该操作中发生反应的化学方程式是。(4)“水溶过滤”操作后要对滤渣进行洗涤，洗涤液与滤液合并浓缩结晶，检查滤渣已经洗涤干净的实验是。(5)将锆英砂和焦炭混合，再与Cl2反应生成ZrCl4、SiCl4和一种可燃性气体，ZrCl4水解也可得到ZrOCl2。生成ZrCl4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(6)某工厂用2t锆英砂来制备ZrOCl2，若这个过程中Zr的损耗率为15%，则最终制得ZrOCl2的质量为t。18.(14分)工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)△H。(1)该反应的△H(填“>”、“<”或“=”)0；其正反应在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。(2)该反应的反应速率表达式为v正=k正·c2(CO2)·c6(H2)，v逆=k逆·c(C2H5OH)·c3(H2O)，其中k正、k逆为速率常数。则该反应的平衡常数K=(用含k正、k逆的代数式表示)，若其他条件不变，降低温度，则下列推断合理的是(填标号)。a.k正增大，k逆减小b.k正减小，k逆增大c.k正减小的倍数大于k逆d.k正减小的倍数小于k逆(3)恒温时，向一密闭容器中充入2molCO2和6molH2，发生上述反应，H2的平衡转化率(α)与压强的关系如图所示。①此温度下，该反应的平衡常数Kp=MPa-4(气体的分压=气体总压强×气体的物质的
量分数)。②x=，设A点时容器的体积为V1，B点时容器的体积为V2，则V1：V2=。
