西安市第一中学2021--2022高二年级第一学期期中化学试题可能用到的相对原子质量：H--1C--12N--140--16S--32Na—23Fe--56一、选择题(本题每小题2分共46分。每小题只有一个选项符合题意)1、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同B．天然气、水能属于一次能源，水煤气、电能属于二次能源C．人们可以把放热反应释放的能量转化为其他可利用的能量，而吸热反应没有利用价值D．地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源2、在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法有①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂A．①②③④B．②④C．②③D．①②3、下列有关反应速率说法正确的是A．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快B．为加快铁和水蒸气的反应速率，增加反应物铁的用量(不考虑表面积变化)C．和均可加快分解，同等条件下二者对分解速率的改变相同D．在稀硫酸和铁粉反应制氢气时，为减慢反应速率，可加入适量醋酸钠固体4、下列各组物质全部是弱电解质的是A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HFB．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．SO2、H2S、CO25、从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作酸、碱指示剂：在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是A．盐酸B．NaHCO3溶液C．NaHSO4溶液D．NaClO(固体)6、已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数(Ka)，为了提高氯水中HClO的浓度，可行的是A．通入HCl(g)B．加入NaOH(s)C．加入H2OD．加入CaCO3(s)7、室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是A．ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2D．ΔH1＋ΔH2>ΔH3
8、下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气②用两个惰性电极电解CuCl2溶液，溶液颜色变浅：CuCl2Cu＋Cl2③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫④溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅⑤对于反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深A．①②③B．②④⑤C．②⑤D．③④⑤9、为了研究一定浓度Fe2＋的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法正确的是A．pH越小，氧化率越大B．温度越高，氧化率越小C．Fe2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D．实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2＋的氧化率10、化学工作者对NO与H2的反应进行研究，提出下列3步机理：(k为速率常数)第一步：2NON2O2 快反应，平衡时：v正＝k正·c2(NO)＝v逆＝k逆·c(N2O2)第二步：N2O2＋H2===N2O＋H2O 慢反应第三步：N2O＋H2===N2＋H2O 快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步平衡，下列说法正确的是A．v(第一步逆反应)<v(第二步反应)B．总反应快慢主要由第三步反应决定C．达平衡时，2c(NO)＝c(N2O2)D．第一步反应的平衡常数K＝11、下列有关说法中正确的是A．2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g)===2CaSO4(s)＋2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0B．NH4Cl(s)===NH3(g)＋HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0C．若ΔH>0，ΔS<0，化学反应在任何温度下都不能自发进行D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变12、COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2
转化率的是A．①②④ B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥13、炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是A．氧分子的活化包括O—O键的断裂与C—O键的生成B．每活化一个氧分子放出0.29eV的能量C．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVD．炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂14、定温度下，将纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于真空密闭恒容容器中(固体试样体积忽略不计)达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是A．气体的总质量保持不变B．NH3与CO2的质量比保持不变C．2v(NH3)=v(CO2)D．混合气体的平均相对分子质量不变15、已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197kJ·mol－1。在25℃时，向恒压密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量a1；若25℃时，在此恒压密闭容器中只通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量a2。则下列关系正确的是A．2a2＝a1＝197kJB．197kJ＞a1＝2a2C．a2＞a1＞197kJD．2a2＜a1＜197kJ16、在恒温恒容密闭容器中，充入2molA和1molB发生如下反应：2A（g）+B（g）xC（g），达到平衡后C的体积分数为a%；若在相同条件下，x分别为2或3时，均按起始物质的量为0.6molA、0.3molB、1.4molC充入容器中，分别达到平衡状态，两平衡状态中C的体积分数为A．两者都小于a%B．两者都大于a%C．两者都等于a%D．无法确定17、一定条件下，在水溶液中1molClO(x＝0,1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法错误的是
A．上述离子中结合H能力最强的是EB．上述离子中最稳定的是AC．C―→B＋D反应的热化学方程式为2ClO(aq)===ClO(aq)＋ClO－(aq) ΔH＝－76kJ·mol－1D．B―→A＋D的反应物的键能之和小于生成物的键能之和18、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L-1HNO2溶液中，c(H+)=0.015mol·L-1⑤向水中加入亚硝酸钠固体，如图水的电离平衡曲线可以从C点到D点A．①②③B．②③④C．①②④⑤D．①④⑤19．500℃时向恒容密闭容器中充入1molNO2(g)发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)，反应达到平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的是A．气体颜色最终比原平衡时还要浅B．平衡常数K增大C．平衡向正反应方向移动D．NO2的转化率减小20、高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。表中是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从表格中数据判断以下说法中不正确的是酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SOD．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱21、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)。根据以上规律判断，下列结论正确的是A．反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1B．反应Ⅱ：ΔH<0，T1<T2C．反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T1D．反应Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T2<T122、用CO还原N2O的方程式为N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)。在体积均为1L的密闭容器A(500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)中分别加入0.1molN2O、0.4molCO和相同催化剂。实验测得A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。该反应的反应速率v正=k正·c(N2O)·c(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c(CO2)。k正、k逆分别是正、逆反应速率常数。下列说法错误的是A．A容器中N2O的转化率随时间的变化关系是上图中的a曲线B．要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N2O平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取缩小容器体积的措施C．500℃该反应的化学平衡常数K=D．M处的1.69
23、加热N2O5依次发生的分解反应为①N2O5N2O3＋O2，②N2O3N2O＋O2；在2L密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t℃时反应①的平衡常数为A．10.7 B．8.5C．9.6D．10.2二、填空题24（18分）按要求填空(1)为了证明醋酸是弱电解质，某同学分别取pH=3醋酸和盐酸各1mL，分别用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是_______。(2)已知室温时，0.1mol∙L−1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：①该溶液中c(H＋)=_______mol∙L−1。②HA的电离平衡常数K=_______。③由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的_______倍。(3)部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHH2SH2CO3HClO电离平衡常数(25℃)K＝1.77×10－4K1＝1.3×10－7K2＝7.1×10－15K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11K＝3.0×10－8按要求回答下列问题：①HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_____________________________②同浓度的HCOO－、HS－、S2－、HCO、CO、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为________________________________________________________________________。③运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式iNa2CO3溶液中通入过量H2S___________________________ii过量CO2通入NaClO溶液中__________________________(4)已知0.1mol·L-1的氢氟酸溶液中存在电离平衡:HFF-+H+,要使溶液中增大,可以采取的措施是____________①加少量烧碱 ②通入少量HCl气体 ③通入少量HF气体 ④加水
A.①② B.①③C.②④ D.③④25、（16分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________________________(2)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4四种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是__________________；(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入六个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液 ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①请完成此实验设计，其中：V1＝____________，V6＝____________，V9＝____________；②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；③该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：________________________________________________________________26、（20分）运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。(1)反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H1=+180.5kJ·mol－12NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H2。已知CO的燃烧热为283.0kJ·mol－1，则△H2=_______________。(2)升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：Ⅰ.2NO(g)N2O2(g)(快)；v1正=k1正·c2(NO)；v1逆=k1逆·c(N2O2)△H1＜0Ⅱ.N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)(慢)；v2正=k2正·c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆·c2(NO2)△H2＜0
请回答下列问题：①一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=_________。②决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反应_________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，反应Ⅰ的活化能E1与反应Ⅱ的活化能E2的大小关系为E1______E2(填“＞”、“＜”或“=”)。根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是__________。A．k2正增大，c(N2O2)增大B．k2正减小，c(N2O2)减小C．k2正增大，c(N2O2)减小D．k2正减小，c(N2O2)增大(3)在一定温度下向容积为2L的密闭容器中加入0.5molNO、0.5molCO，此时容器总压为P0kPa，发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，4min时达平衡，此时测得氮气的物质的量为0.2mol，用平衡分压表示的平衡常数KP=__________(某气体的分压＝气体总压强×该气体的体积分数(或物质的量分数)用含有P0的代数式表示)。(4)在密闭容器中充入5molCO和4molNO，发生反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.5kJ·mol－1，图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。①温度：T1________(填“＜”或“＞”)T2。②若在D
点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的________点。③某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图2所示。若低于200℃，图2中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为_______________________________；a点_____(填“是”或“不是”)。123456789101112BBDABDBCDDCB1314151617181920212223CABCADCCDAB24、盐酸稀释后的pH=5，而醋酸溶液稀释100倍后溶液的pH＜51×10−41×10−7106HCOOH＞H2CO3＞H2S＞HClOS2－＞CO＞ClO－＞HS－＞HCO＞HCOO－方程略C25、(1)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成CuZn原电池，加快了氢气产生的速率(2)Ag2SO4(3)①30 10 17.5 ②灰黑 暗红 ③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与溶液的接触面积26、(1)-746.5kJ·mol-1(2)Ⅱ＜C(3)0.05(1)＞ (2)A (3)温度较低时，催化剂的活性偏低 不是
