南阳市2021年秋期高中一年级期中质量评估化 学试题注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题）。满分100分，考试时间90分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。2．答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3．答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5．可能用到的部分原子量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．2020年诺贝尔化学奖的获奖研究成果是“基因剪刀——重写生命密码的工具”。两位获奖者发现了“CRISPR/Cas9基因编辑技术”，研究人员能以极高精度改变动物、植物和微生物的DNA(脱氧核糖核酸)，并有望更改某些生物的生命周期。下列说法不正确的是 A．现代化学与生命科学形成很强的交叉融合 B．这一技术可能使治愈遗传性疾病成为现实 C．化学家们已能够在微观层面上操纵分子和原子 D．通过化学方法可以制造出使人长生不老的“仙丹”2．下列实验操作与微粒直径大小无关的是 A．渗析B．升华C．过滤D．验证丁达尔效应3．下列物质分类的正确组合是碱酸盐纯净物A纯碱盐酸烧碱干冰B烧碱硫酸纯碱液氮C熟石灰醋酸小苏打医用酒精
D氨水硝酸蔗糖冰水混合物4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，28gCO和C2H4混合气体中的碳原子数为NA B．标准状况下，11.2L的乙醇所含的氢原子数等于3NA C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4NA D．将含0.1molFeCl3的饱和溶液逐滴滴入到沸水中充分反应，得到的Fe(OH)3胶体微粒的数目为0.1NA5．下列除杂试剂或操作不正确的是（括号内的物质为杂质） A．NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加盐酸调pH至中性 B．KNO3溶液(AgNO3)：加过量盐酸，再加NaOH溶液调pH至中性 C．BaSO4(BaCO3)：加足量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥 D．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入足量CO2气体充分反应6．下列说法不正确的是 A．NaCl的焰色试验为黄色 B．金属钠着火时可用沙土盖灭 C．钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂 D．量筒上标有适用温度和0刻度7．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是 A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完 B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性 C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾 D．Ⅳ图：有色布条均褪色8．离子方程式H＋＋OH－＝H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是 A．稀H2SO4＋Ba(OH)2溶液B．稀HNO3＋Cu(OH)2 C．澄清石灰水＋稀HNO3D．醋酸和KOH溶液9．下列离子方程式书写正确的是 A．醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．过量的CO2通入Ca(OH)2溶液中：Ca2+＋2OH–＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
C．碳酸氢铵溶液中加足量澄清石灰水：NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO4溶液：2H+＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O10．下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至500mL容量瓶中定容B除去氯气中的氯化氢将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶C制取干燥纯净的氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、NaOH溶液，然后收集D制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中11．把200mL含有NaCl、MgCl2、MgSO4的混合溶液分成两等份（已知原混合溶液中c(Na+)为2mol·L－1），取一份加入含0.4mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀；另取一份加入含1mol氢氧化钠的溶液，恰好使镁离子完全沉淀。则该混合溶液中c(SO42－)为 A．8mol·L－1 B．6mol·L－1C．5mol·L－1D．4mol·L－112．由CO2、H2、和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气中CO2、H2、和CO的体积比为 A．29︰8︰13 B．22︰1︰14 C．13︰9︰29 D．26︰16︰5713．某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：下列说法不正确的是A．②中的大量气泡的主要成分是氢气B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的D．⑤中MnO2的主要作用是作催化剂14．在200g8%的NaOH溶液中通入一定量的CO2后，再向溶液中逐滴滴加稀盐酸至150g时开始产生气体，继续滴加稀盐酸到200g时，气体质量最大（假设CO2全部逸出）。溶液中产生CO2的质量与加入盐酸的质量如右图所示。下列说法正确的是（设盐酸的密度为1g/mL）
A．B点时所得溶液的溶质为NaHCO3B．AB段发生的反应只有Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClC．最初通入的CO2的质量为8.8gD．加入盐酸的物质的量浓度为2mol/L15．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．XY段溶液中的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓ B．a处溶液的导电能力约为0，所以BaSO4是非电解质 C．H2SO4是强电解质，其水溶液中不含H2SO4分子 D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电16．某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl－中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验：根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C．原溶液中一定存在Na+，一定不存在Ba2+ D．白色沉淀3说明原溶液中一定存在Cl－第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题共5题，共52分)
17.（10分）有如下物质：①铁丝 ②NaOH溶液 ③NaHSO4固体 ④CO2 ⑤酒精⑥蒸馏水 ⑦CCl4 ⑧熔融的KNO3 ⑨红褐色的氢氧化铁胶体(1)以上物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。(2)已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是_______。(3)物质③溶于水的电离方程式为_______。(4)向⑨的溶液中逐渐滴加③的溶液，看到的现象是_______。18.（6分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：B________，C________。(2)写出下列反应的离子方程式、化学方程式：A→C(离子方程式)____________________，B→D(化学方程式)___________________。19.（8分）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和2mol空气，此时活塞的位置如图所示。(1)A室混合气体所含分子总数为_______。(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)(2)实验测得A室混合气体的质量为68g，则该混合气体的密度是同温同压条件下NH3密度的_______倍。(3)若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在________刻度，此时容器内气体压强与反应前气体压强之比为________。20.（16分）Ⅰ.（6
分）膨松剂是一种食品添加剂。它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软，已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，某化学兴趣小组对该膨松剂的成分进行了探究。在硬质玻璃管中加入该膨松剂，按如图所示连接好装置（装置气密性良好，且装置内空气已排尽）。点燃酒精灯，观察现象(1)关闭止水夹2，打开止水夹1，澄清石灰水变浑浊，说明产物中有二氧化碳，溶液中发生反应的化学方程式为___________。(2)打开止水夹2，关闭止水夹1，观察到的现象是__________，说明产物中有氨气。(3)充分加热后，硬质玻璃管中有固体剩余。实验结论：该膨松剂的成分是。Ⅱ.（10分）“84消毒液”是一种以NaClO为有效成分的高效消毒剂，在新冠肺炎防治中被广泛用于宾馆、旅游、医院、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为_________mol/L。(计算结果保留一位小数)(2)该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaC1O固体配制480mL该消毒液。①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是_________(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是_________。②请计算该同学配制此溶液需用托盘天平称量NaC1O固体的质量为_________g。(3)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是_________(填序号)。
A．定容时俯视刻度线B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．未冷至室温就转移定容D．定容时水多用胶头滴管吸出21.（12分）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别由NH4+、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。(1)由②可知乙溶液中含有的阴离子主要是_____________。(2)由③可知丙溶液中含有的阴离子主要是_____________。(3)写出下列物质化学式：甲____________；丁____________。(4)写出甲与丁按物质的量之比1∶1在溶液中反应的离子方程式：。写出甲与丙在溶液中反应的离子方程式： 。2021年秋期高中一年级期中质量评估化学答案一、选择题。（本题共16小题，每小题3分，共48分）1D，2B，3B，4C，5B,6D，7B，8C，9C，10B，11D，12D，13A，14D，15C，16D二、填空题（52分）17．（10分，每空2分）（1）③⑥⑧④⑤⑦（2）①②⑧⑨（3）NaHSO4=Na++H++（4）先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色
18（6分）（1）Na2O2；NaOH（各1分）（2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；（2分）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）19（8分，每空2分）（1）4NA（2）1（3）21:220（16分，每空2分）Ⅰ.（1）(2)无色酚酞溶液变红（3）碳酸氢钠和碳酸氢铵的混合物。Ⅱ.（1）3.8（2）①CDE胶头滴管和玻璃棒②141.6（3）AC21（12分，每空2分）（1）SO42－（2）Cl－（3）Ba(OH)2NH4HCO3（4）Ba2++2OH－+NH4++HCO3－＝BaCO3↓+NH3·H2O+H2OMg2++2OH－＝Mg(OH)2↓
