蓉城名校2019级高三第一次联考理科综合能力测试化学部分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、考籍号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16F19Na23S32Cl35.5Fe56Ag108一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.掩埋废弃电池不会造成环境污染B.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火C.为防止中秋月饼氧化变质，可在包装袋内放入生石灰D.硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂8.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.0.5mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中含有的NH4＋的数目为1.0NAB.一定条件下，2.3gNa与足量的O2反应，转移的电子数为0.1NAC.标准状况下，10gHF中含有的电子数为5NAD.一定条件下，2molSO2与1molO2在密闭容器中充分反应后，容器中O原子总数为6NA9.下列实验过程可以达到实验目的的是10.下列说法错误的是
A.乙烷中含有的乙烯，可通过溴水除去B.交警使用酒精检测仪检测司机酒驾，是利用了乙醇的氧化性C.分子式符合CnH2n＋2的碳原子数不同的烃，一定互为同系物D.丙烯与环丙烷互为同分异构体11.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A元素的简单氢化物常温下呈液态，B元素在短周期主族元素中金属性最强，C元素的简单离子半径在同周期最小，B、C、D三种原子的最外层电子数之和为11。下列说法错误的是A.原子半径：A<C<BB.元素的非金属性：A>DC.工业上采用电解C的熔融氯化物的方法冶炼单质CD.A与D形成的一种化合物可用于自来水的杀菌消毒12.某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。下列说法错误的是A.一段时间后，甲池内溶液的pH值减小.B.电子移动方向为A→→FC.丙池中E极的电极反应为2Cl－－2e－＝Cl2↑D.当乙池中D极质量增加2.16g时，甲池中理论上消耗56mLCH4(标准状况)13.25℃时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法正确的是A.Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H＋)
B.pH＝8时，c(Na＋)＝c(HCO3－)C.pH＝7时，c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)D.25℃时，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－的平衡常数为10－4三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(15分)“绿水青山就是金山银山”。研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化对建设美丽中国具有重要意义。(1)写出高湿条件下，空气中的SO2转化成硫酸酸雨的化学方程式。(2)土壤中的微生物可将大气中的H2S分两步氧化成SO42－，两步反应的能量变化如图甲所示：1molH2S(g)全部氧化成SO42－(aq)的热化学方程式为。(3)科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图乙所示。电路中每通过2mol电子，负极消耗的H2S在标准状况下的体积为L。(4)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。600℃时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10min和20min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图丙所示。①曲线(填字母代号)代表SO2的变化，理由是，前15min内用SO2表示的平均反应速率为(结果保留3位有效数字)；②根据图丙判断，10min时改变的条件可能是(填正确答案标号，下同)；20min时改变的反应条件可能是；A.加入催化剂B.分离出SO3C.降低温度D.增加O2的物质的量
③该条件下，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数为(用分数表示，并化简)。27.(14分)上世纪30～40年代，侯德榜率技术团队突破外国公司垄断的索维尔制碱法的生成工艺，另辟蹊径，发明了侯氏联合制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。已知侯氏制碱法的主要原理为：a.NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NH4Cl＋NaHCO3↓b.2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O(1)如图是某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。为了提高CO2的利用率，须先向(填“a”或“b”)管通入NH3，装置c中的试剂为(填“碱石灰”“浓硫酸”或“无水氯化钙”)。(2)实验室给该兴趣小组提供了一份Na2CO3样品，为测定其纯度，小组成员设计了如下实验装置：B装置中盛有m1g碳酸钠样品(假设杂质不参加反应，原装置中的CO2含量忽略不计，忽略CO2的溶解，各装置内反应完全)。实验室可供选择的试剂和药品还有Zn粒、稀硫酸、稀盐酸、CaCO3(s)。①仪器a的名称是，仪器a中所盛放的最佳试剂为，原因是。②装置A的作用是。③装置B中发生反应的离子方程式为。④若无装置E，实验测定结果将(填“偏高”“偏低”或“不变”)，其原因是。若实验后，装置D增重m2g，则该碳酸钠样品的质量分数为(用含m1、m2的代数式表示)。28.(14分)现代工业生产中，MnCO3的用途广泛，是制造电信器材软磁铁氧体、合成MnO2
和制造其他锰盐的原料，还可用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料、清漆的颜料等。一种用软锰矿(主要成分为MnO2，主要杂质为Al2O3和SiO2)为原料制备高纯MnCO3的工艺流程如下：已知：①常温下，MnO2与稀硫酸不反应；②常温下，相关物质的Ksp数据如下表：回答下列问题：(1)将软锰矿预先粉碎的目的是。(2)常温溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2＋的主要途径如图所示：该过程中，步骤II发生反应的离子方程式为。滤渣①的成分为(用化学式表示)。(3)净化过程中，先加H2O2，再加入氨水调节滤液的pH值。加入H2O2的目的是，调节滤液pH值的理论最小值为(已知：常温下，当溶液中某离子浓度c≤1.0×10－5mol·L－1时，可认为该离子沉淀完全)。当净化后所得滤液②的pH值为5时，将含Mn2＋的滤液经电解可得MnO2，则生成MnO2的电极反应式为。(4)碳化过程中，加入有NH4HCO3和氨水。该步骤的温度不宜过高，其原因是。(5)如何证明滤渣③已经洗涤干净。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一道题计分。35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)N、P、As及其化合物在工农业生产中用途非常广泛。回答下列问题：(1)写出基态N原子的核外电子排布式，与N同周期的主族元素中，第一电离能比N大的元素是(填元素符号)。
(2)NH3是制造HNO3、化肥、炸药的重要原料，还可用于制冷。NH3的立体构型为，在工业合成NH3(N2＋3H22NH3)的反应所涉及的3种物质中，沸点从高到低的顺序为，原因是。(3)H3PO2是一种重要的化工原料。已知：无机含氧酸分子中非羟基氧越多，酸性越强。1个非羟基氧是中强酸，2个非羟基氧是强酸。如H3PO4为中强酸，其结构简式为；H3PO2也是一种中强酸，则H3PO2的结构简式为，写出H3PO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式。(4)GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm－3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为。己知：阿伏加德罗常数的值为NA，GaAs的摩尔质量为145g·mol－1，则GaAs的晶胞边长为pm。36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)聚酯增塑剂广泛应用于耐油电缆、煤气管、防水卷材、电气胶带等。聚酯增塑剂G(高分子化合物)的一种合成路线如下(部分反应条件略去)：(1)B的名称(系统命名)为，A中官能团的名称是。(2)写出下列反应的反应类型：反应③是；反应④是。(3)G的结构简式为。(4)②的化学反应方程式为。(5)写出A的所有同分异构体的结构简式。
(6)请参照上述合成路线，结合已知信息写出以乙烯和为原料合成的路线。。
