哈尔滨市第六中学2019级高三上学期10月份月考化学试题一、选择题：（每题2分，共50分）1.下列说法中正确的是( )A.棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2OB.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙,都属于硅酸盐产品C.“天宫二号”使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料D.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应2.下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是( )A.漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙B.实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C.将稀氨水滴到氢氧化钠溶液中可以制取氨气D.单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中,铁的化合价相同3.下列叙述正确的是( )A.二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有漂白性B.漂白粉和明矾都常用于处理自来水,二者作用的原理相同C.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可用酸性高锰酸钾溶液D.金属单质Na、Al、Fe在一定条件下与水反应都生成氢气和对应的碱4.下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是( )A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼5.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）A．增大反应物的量 B．升高温度C．增大压强 D．使用催化剂6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.常温常压下,28gN2所含电子数为10NAB.46g钠充分燃烧时转移电子数为2NAC.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中Cl-数为0.1NAD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA7.下列叙述正确的是( )A.24g镁与27g铝中,含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C.1mol重水与1mol水中,中子数比为2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中,化学键数相同8.某溶液中存在五种离子:N、S、Fe3+、H+和一种未知离子(OH-忽略不计),它们的物质的量浓度之比为2∶3∶1∶3∶1,则未知离子可能为( )A.Fe2+B.Ba2+C.Cl-D.Mg2+9.下列对物质或离子的检验,结论正确的是( )A.加入KSCN溶液,溶液变红,证明原溶液含有Fe3+B.将气体通入酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去,证明气体为乙烯C.将气体通入澄清石灰水,有白色沉淀生成,证明气体为CO2D.加入BaCl2溶液,生成的沉淀不溶于盐酸,证明原溶液含有S10.下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是( )选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2+、N、K+稀硫酸3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2OBFe3+、I-、ClO-NaOH溶液Fe3++3OH-Fe(OH)3↓CMg2+、HC、Cl-NaOH溶液HC+OH-C+H2ODAl3+、Cl-、N稀氨水Al3++3OH-Al(OH)3↓11.J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是( )JRA.J和氢组成的气态氢化物分子中只含有极性共价键B.M单质能与氢氧化钠溶液反应,产生一种可燃性气体C.R、T两元素的气态氢化物中,T的气态氢化物更稳定D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO412.某反应使用催化剂后,其反应过程中的能量变化如图,下列说法错误的是( )A.总反应为放热反应B.使用催化剂后,活化能不变C.反应①是吸热反应,反应②是放热反应D.ΔH=ΔH1+ΔH213.下列由实验得出的结论正确的是( )。选项实 验结 论A向FeSO4溶液中滴入几滴KSCN溶液,无明显现象,再加入几滴溴水,溶液变红色氧化性:Br2>Fe3+B蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液,有白烟产生该溶液是浓盐酸C向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液,生成白色沉淀白色沉淀是Ca(HCO3)2D在淀粉溶液中加入3~5滴稀硫酸,煮沸后冷却,加入新制Cu(OH)2,水浴加热,未见红色沉淀淀粉未水解14.关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是( )6,A.图甲可用于实验室制取少量NH3或O2B.可用从a处加水的方法检验图乙中装置的气密性C.实验室可用图丙的方法收集H2或NH3D.利用图丁装置制硫酸和氢氧化钠,其中b为阳离子交换膜,c为阴离子交换膜15.下列关于有机化合物的说法正确的是( )A.聚氯乙烯分子中含碳碳双键B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C.丁烷有3种同分异构体D.油脂的皂化反应属于加成反应16.轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯()与苯( )A.均为芳香烃B.互为同素异形体C.互为同系物D.互为同分异构体17.对于反应2P+4H2O2+2NaOHNa2H2P2O6+4H2O,下列有关该反应说法正确的是( )A.P是氧化剂B.氧化性H2O2>Na2H2P2O6C.1molH2O2反应,转移电子1molD.Na2H2P2O6中磷元素的化合价为+3价18.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )选项目 的分离方法原 理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大19.下列说法正确的是( )A.SO2和SO3都是酸性氧化物,两者的水溶液都是强酸B.将铜片放入浓硫酸中,无明显现象是因为铜片发生了钝化C.富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸D.鉴别SO2与H2S不能用滴有淀粉溶液的碘水20.某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应:下列说法正确的是( )A.由实验1可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜B.实验2中生成红色物质的离子方程式为Al+Cu2+Al3++CuC.溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因D.由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2mol·L-1的盐酸和硫酸溶液反应,后者更剧烈21.下列类比关系正确的是( )。A.AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应生成Al,与过量氨水反应也生成AlB.Al与Fe2O3能发生铝热反应,则与MnO2也能发生铝热反应C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,Fe与I2反应可生成FeI3D.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,则与SO2反应可生成Na2SO3和O222.下列各组物质中,满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有( )序号XYZW①CuCuSO4Cu(OH)2CuO②NaNaOHNa2CO3NaCl③AlAlCl3Al(OH)3Al2O3④FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A.②③B.①③④C.①④D.①②③23.铜是一种紫红色金属,被称作“电器工业的主角”。铜主要是用黄铜矿炼制,焙烧时发生反应2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2,其简单流程如图所示,下列说法正确的是( )A.焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫B.在焙烧时氧化剂只有氧气C.粗铜精炼时用粗铜做阴极D.Cu2S可用于火法炼制铜24.合成氨及其相关工业中,部分物质间的转化关系如下:下列说法不正确的是( )A.甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B.反应Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ中的氧化剂相同C.Ⅵ的产物可在上述流程中被再次利用D.Ⅴ中发生反应:NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl25.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X是短周期主族元素中原子半径最大的元素;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是( )6,A.简单离子半径:W>X>ZB.简单气态氢化物的稳定性:Y<zc.化合物xzw中既含离子键又含共价键d.y的氧化物能与x的最高价氧化物对应的水化物反应二、解答题（共50分，29题、30题二选一）26.(13分)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量ag(金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略)。已知:①naclo溶液在受热或酸性条件下易分解,如:3naclo2nacl+naclo3②agcl可溶于氨水:agcl+2nh3·h2oag(nh3+cl-+2h2o③常温时n2h4·h2o(水合肼)在碱性条件下能还原ag(nh3:4ag(nh3+n2h4·h2o4ag↓+n2↑+4n+4nh3↑+h2o(1)“氧化”阶段需在80℃条件下进行,适宜的加热方式为>”“<”或“=”)NiO,理由是 。甲乙(5)若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C的坐标参数为 。 (6)一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”,可以认为O2-做密置单层排列,Ni2+填充其中(如图乙),已知O2-的半径为am,每平方米面积上分散的该晶体的质量为 g(用a、NA表示)。 30.（15分）以烃A为主要原料,采用以下路线合成药物X、Y和高聚物Z。已知:Ⅰ.(R或R'可以是烃基或氢原子);Ⅱ.反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为100%。请回答下列问题:(1)B的名称为 。 (2)X中的含氧官能团名称为 ,反应③的条件为 ,反应③的反应类型是 。 (3)关于药物Y()的说法正确的是 。 A.药物Y的分子式为C8H8O4,遇氯化铁溶液可以发生显色反应B.1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应,最多消耗4molH2和2molBr2C.1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L(标准状况)氢气D.药物Y中⑥、⑦、⑧三处—OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>⑥>⑦(4)写出反应E→F的化学方程式: 。 (5)写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式: 。 ①属于酚类化合物,且是苯的对位二元取代物;②能发生银镜反应和水解反应。(6)设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路(无机试剂及溶剂任选)。6,6,高三化学答案1C2A3C4C5B6B7B8D9A10A11A12B13A14D15B16D17B18D19C20C21B22D23D24B25A26.(1)水浴加热3’(2)4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑2’会释放出氮氧化物(或NO、NO2),造成环境污染1’反应物利用率低1’(3)为提高Ag的回收率2’(4)未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水,且其中含有一定浓度的Cl-,不利于AgCl与氨水反应(任一给1’共1’)(5)过滤,洗涤,干燥3’27.(1)①球形干燥管2’ 碱石灰(其他合理答案均可) ②溶液由无色变为红色 NH3(2)①G、F 平衡气压防倒吸检验SO3已经被除尽②赶走装置中的空气,防止对SO2验证产生干扰 ③SO3 E中无明显现象,G中出现白色沉淀(3)Fe2O3化合价（每空1’）28.答案：(1)①34.21kJ/mol2’②41.65kJ/mol2’（2）①低于2’②C1’③25/12或2.08或2.1(mol/L)21’29.(1)9 1’Cl>P>S1’ (2)sp32’ 三角锥形2’(3)[H]+]- 1’1∶12’(4)>2’ Mg2+半径比Ni2+小,MgO的晶格能比NiO大2’(5)1’(6)1’30.(1)苯乙烯 (2)酯基 氢氧化钠水溶液、加热 取代反应(3)ACD(4)+C2H5OH+H2O(5)、(6)CH3CHOCH2CH—COOCH36</zc.化合物xzw中既含离子键又含共价键d.y的氧化物能与x的最高价氧化物对应的水化物反应二、解答题（共50分，29题、30题二选一）26.(13分)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量ag(金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略)。已知:①naclo溶液在受热或酸性条件下易分解,如:3naclo2nacl+naclo3②agcl可溶于氨水:agcl+2nh3·h2oag(nh3+cl-+2h2o③常温时n2h4·h2o(水合肼)在碱性条件下能还原ag(nh3:4ag(nh3+n2h4·h2o4ag↓+n2↑+4n+4nh3↑+h2o(1)“氧化”阶段需在80℃条件下进行,适宜的加热方式为>
