静海一中2021-2022第一学期高三化学（9月）学生学业能力调研试卷考生注意：本试卷分第Ⅰ卷基础题（77分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，卷面分（3分）共100分。可能用到的相对原子质量：Fe：56Cu:64S:32O:16Na:23Cl:35.5H:1知识与技能学习能力（学法）内容基本概念钠铁及其化合物关键环节易混易错方法提炼分数72251467第Ⅰ卷基础题（共77分）一、选择题:每小题2分，共24分，每小题只有一个正确选项。1.对下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：水玻璃、水银、水煤气 ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏 ③酸性氧化物：CO2、Al2O3、SO3 ④同位素：1H、2H2、3H ⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨 ⑥干冰、液氯都是非电解质A．①②③④⑤⑥B．④⑥C．②⑤⑥D．②⑤2.下列变化过程没有涉及氧化还原反应的是（）A.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化B.Fe(OH)2白色沉淀在空气中放置变成红褐色C.Na2O2加入水中后，带火星的木条复燃D.用干燥洁净的铂丝蘸取氯化钾溶液放到酒精喷灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）①常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的原子数为2NA②将通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的数目之和为2NA③与足量的反应转移的电子数为2NA④标准状况下，11.2L1H37Cl气体中含有的中子数为10NA⑤常温下，100盐酸与钠反应生成11
分子数目为0.1NA⑥16.25gFeCl3水解生成Fe(OH)3粒子数为0.1NA⑦标准状况下，3.36L四氯化碳所含分子数约为0.15NA⑧在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAA.④⑤⑦⑧B.②③⑧C.①④⑤D.全部4.12mL浓度为0.05mol·L－1的溶液恰好与VmL浓度为0.02mol·L－1的溶液完全反应。已知X元素在产物中的化合价为。则V为（）A.5B.10C.15D.205．不能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热 NH4+＋OH－NH3↑+H2OB.饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2H2OC.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OD.纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32-+H+=HCO3-6．下列说法不正确的是( )A.Na2CO3固体溶于水是放热过程，NaHCO3固体溶于水是吸热过程B.丁达尔效应是氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的本质区别C.BaSO4水溶液几乎不导电，但BaSO4是强电解质D.Na2O2与CO2反应时，Na2O2既做氧化剂又做还原剂7.（课本）为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，在进行下列实验，其中结论正确的是（）A.若加入KSCN溶液变红，说明铁粉变质B.若加入KSCN溶液未变红，说明铁粉未变质C.若依次加入氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质D.若滴加KSCN溶液，未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质8.下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是（）11
实验目的实验操作及现象ANa2SO3易被氧气氧化为Na2SO4，检验Na2SO3溶液是否变质向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解B证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2向淀粉-KI溶液中滴入3滴稀硫酸未见溶液变蓝；再加入10%的H2O2溶液，溶液变蓝色C证明溶液中无NH滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝D证明FeCl3溶液中是否含有FeCl2先加入KSCN,无明显现象，再加入双氧水，溶液变红9.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）A.水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－B.含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOC.使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na＋、K＋D.无色透明溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-10.常温下，在pH＝1的某溶液中可能有Na＋、Fe3＋、Fe2＋、I－、Cl－、CO中的几种，现取100mL该溶液进行如下实验。根据实验结果，下列判断正确的是( )A.Fe2＋、I－、Cl－三种离子一定存在B.CO一定不存在，不能确定Na＋和Cl－是否存在C.Fe3＋与Fe2＋至少有一种D.该溶液中c(Cl－)至少为0.2mol·L－111.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列反应方程式的类推正确的是（）A.已知:将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+11
类推:将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B.已知:稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H++SO+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O类推:NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H++SO+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2OC.已知:铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3，类推:铁和碘单质反应2Fe+3I22FeI3D.已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO−+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO类推:向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO−+SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO12.已知H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI，将0.2molCl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，下列说法正确的是（）A．物质的还原性：HI＞H2SO3＞HClB．H2SO3的物质的量浓度为0.8mol·L－1C．若再通入0.04molCl2，则恰好能将HI和H2SO3完全氧化D．通入0.2molCl2发生反应的离子方程式为5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋16OH-=4SO＋I2＋10Cl－＋12H2O二、填空题：共53分13.（9分）易混易错辨析题组请按要求书写下列离子方程式：(1)利用FeCl3溶液制备胶体的离子方程式为(2)Na2O2可以做防毒面具的供氧剂，写出与水反应的离子方程式。（用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目）(3)FeSO4的酸性溶液与H2O2反应试写出该反应的离子方程式：__________________(4)Fe3＋可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式为_______________。(5)向NaClO溶液中通入少量的CO2离子方程式为_________________。(6)FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2气体，离子方程式为：(7)工业上用次氯酸钠和FeCl311
在碱性条件下制备新型绿色消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）该反应的离子方程式是：。（学法题）书写离子方程式要注意哪些问题14.（6分）方法规律提炼题组：填写除去括号内杂质所用试剂的名称（1）碳酸氢钠溶液（碳酸钠）（2）FeCl3溶液(FeCl2)（3）FeCl2溶液(FeCl3)（4）Cu(Fe)(5)FeCl2溶液(CuCl2)（学法题）进行物质除杂净化时应注意哪些问题15.（18分）关键环节考核题组氧化还原反应分析Ⅰ.已知离子的还原能力强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－，在200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2只与溶质离子反应，不考虑其他反应)(1)若氯水中有0.15molCl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是，剩余Fe2＋的物质的量为。(2)若原溶液中Br－有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度分别为。(3)通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2、Fe3＋、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是。(4)上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3(强酸)。写出此反应的离子方程式：；上述所有反应共消耗Cl2mol。Ⅱ.（5）辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是_______。当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_______mol。（6）焙烧明矾的化学方程式为KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O，在该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是。（学法题）根据（1）（2）作答分析归纳，解答这两问的关键是16.（8分）向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示，（1）原NaOH溶液的浓度为（2）通入CO2在标准状况下的体积为mL11
（3）所得溶液的溶质成分及物质的量之比为（4）在配制盐酸溶液时，将标况下VLHCl气体溶于100mL水中，所得溶液密度为dg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为mol·L－1。17.（12分）为测定CuSO4溶液浓度，某同学设计如下实验方案。回答问题：实验原理：，实验步骤:①按右图安装装置(夹持仪器略去)②……③在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录⑦处理数据(1)步骤②为___________。(2))若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO4)________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(3)实验探究小组在实验中需要用到456mL1mol•L-1的H2SO4溶液，但是在实验室中只发现一瓶8mol•L-1的H2SO4溶液，该小组用8mol•L-1的H2SO4溶液配制所需溶液。①实验中所需的玻璃仪器包括________、_____mL量筒、烧杯、______、胶头滴管等。②该实验中需要量取8mol•L-1的H2SO4溶液________mL。③下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是_____________。A.取用8mol•L-1的H2SO4溶液时仰视量筒刻度线B.量取用的量筒水洗后未进行任何操作C.8mol•L-1的H2SO4溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯D.定容时仰视刻度线E.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，未进行任何操作（4）检验某溶液中SO42-是否存在的具体操作是：11
第Ⅱ卷提高题（共20分）18.(10分)现有2.8gFe全部溶于一定浓度200mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的一种气体1.12L,测得反应后溶液的pH为1（反应前后溶液体积变化忽略不计）。（1）反应后溶液中铁元素的存在形式是；（2）反应后溶液中c(NO3-)=mol/L；（3）反应后的溶液最多还能溶解Fe的质量是g（4）1.12L气体的化学式为。（5）向含4molHNO3的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量，假设生成的气体只有，请在坐标系中画出n（Fe2+）随n（Fe）变化的示意图，并标出n（Fe2+）的最大值。19.（10分）纳米材料一直是重要的研究课题,例如纳米级Fe粉表面积大,具有超强的磁性、高效催化性等优良的性质。Ⅰ.实验室采用气相还原法制备纳米级Fe粉,其流程如图所示:(1)纳米级Fe粉和稀盐酸反应的离子方程式为 。 (2)生成纳米级Fe粉的化学方程式为 。 Ⅱ.查阅资料:在不同温度下,纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同,温度低于570℃时生成FeO,高于570℃时生成Fe3O4。甲同学用图甲所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验,乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。(3)乙装置中酒精喷灯温度较高，写出乙中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是 。 (4)乙同学为探究实验结束后试管内固体物质的成分,进行了下列实验:11
步骤实验操作实验现象①将反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的)取出少量放入另一试管中,加入少量盐酸,微热黑色粉末逐渐溶解,溶液呈浅绿色;有少量气泡产生②向实验①得到的溶液滴加几滴KSCN溶液,振荡溶液没有出现红色根据以上实验,乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。丙同学认为乙同学的结论不正确,他的理由是 (用简要文字描述)。 (5)丁同学称取5.60g纳米级Fe粉,用乙装置反应一段时间后,停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后,称得质量为6.88g,则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为 (结果保留三位有效数字)。 静海一中2021-2022第一学期高三化学（9月）学生学业能力调研试卷答题纸学校：姓名：班级：考场：座号一、选择题:每小题2分，共24分，每小题只有一个正确选项。.题号123456789101112答案二、填空题：共53分13.（9分）易混易错辨析题组(1)。(2)。（用双11
线桥标出该反应电子转移情况）(3)。(4)。(5)。(6)。(7)。（学法题）14.（6分）方法规律提炼题组：（1）（2）（3）（4）（5）（学法题）15.（18分）关键环节考核题组Ⅰ.(1)，。(2)，。(3)。(4)，。Ⅱ.（5）。。（6）。（学法题）16.（8分）（1）（2）（3）(4)17.（12分）(1)。(2)________。(3)①、_____mL量筒、烧杯、、胶头滴管等。②________。③_____________。（4）11
第Ⅱ卷提高题（共20分）18.(10分)（1）；（2）；（3）；（4）。（5）19.（10分）Ⅰ.(1) 。 (2) 。 Ⅱ.(3) 。 (4) 。 (5) 20.卷面分：静海一中2021-2022第一学期高三化学（9月）学生学业能力调研试卷答案一、选择题:每小题2分，共24分，每小题只有一个正确选项。.题号123456789101112答案DDCBBBABCABC二、填空题：共53分13.（9分）略14.（6分）通足量二氧化碳通入氯气加入铁粉盐酸铁粉11
（学法题）略15.（18分）Ⅰ.(1)Br-Cl-,0.1mol(2)0.25molFe3+0.5mol/L(3)Cl2、Br2、Fe3＋、I2(4)方程式略0.8Ⅱ.（5）Cu2S4（6）2:116.(8分)（1）0.2（2）336mL（3）碳酸钠：碳酸氢钠=1:2(4)略17.（12分）(1).检查装置气密性(2).偏高(3)500mL容量瓶100玻璃棒62.5AC(4)略第Ⅱ卷提高题（共20分）18.（10分）（1）Fe3+；（2）0.85（3）1.82（4）NO（5）19.（10分）Ⅰ.(1)Fe+2H+Fe2++H2↑ (2)FeCl2+H2Fe+2HClⅡ.(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (4)加入KSCN溶液,溶液没有出现红色,也可能是因为纳米级Fe粉过量,剩余的Fe粉与生成的Fe3+反应转化为Fe2+ (5)(5)67.4%11
