2022届山西省运城市高三上学期10月质量检测化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本试卷主要命题范围：化学实验基础、化学计量、物质分类及其变化、金属及其化合物、非金属及其化合物。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列诗句中对所涉及物质的性质、现象或变化的描述错误的是：A.“钻石恒久远，一颗永流传”说明了常温下碳的化学性质稳定B.“炉火照天地，红星乱紫烟”形象地描写了金属的冶炼过程C.“掬月水在手，弄花香满衣”诗文中隐含着化学变化D.“遥知不是雪，为有暗香来”说明了分子在不停地运动2.准确量取22.00mLKMnO4溶液，最合适的仪器是A.25mL量筒B.25mL酸式滴定管C.25mL碱式滴定管D.有刻度的25mL烧杯3.下列有关非金属元素及其化合物的性质叙述错误的是A.F2、Cl2均能和水发生反应，且水表现出的性质完全相同B.H2O2具有还原性，可与酸性KMnO4溶液反应生成O2C.炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅D.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋4.碘化亚铜(CuI，受热易被氧化)可以作很多有机反应的催化剂。实验室可用反应2CuSO4＋2KI＋SO2＋2H2O＝2CuI↓＋2H2SO4＋K2SO4来制备CuI。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是10
A.用装置甲制备SO2B.用装置乙制备CuIC.用装置丙分离出CuID.用装置丁制备干燥的CuI5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1molCl2参与反应时，转移电子数目一定为0.2NAB.15gCH3＋(碳正离子)中含有的电子数目为8NAC.1mol·L－1的(NH)2SO4溶液中含有的SO42－数目为NAD.标准状况下，22.4LCH4完全燃烧生成的气体分子数目为3NA6.硅是构成无机非金属材料的一种主要元素。下列有关硅的化合物叙述错误的是A.HF能与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记B.SO2通入Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，证明酸性：H2SO3>H2SiO3C.硅胶多孔，吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂和抗氧化剂D.光导纤维、碳纳米管、氮化硅结构陶瓷等都是无机非金属材料7.下列除去物质中含少量杂质的方法正确的是8.纳米Fe3O4材料在医疗、环境污染治理等许多方面有着广泛的应用。一种制备纳米Fe3O4的过程如下：下列有关叙述正确的是A.Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，属于混合物B.在反应①中环丙胺的作用是做还原剂C.纳米Fe3O4形成胶体时，其分散质粒子直径与溶液的相当D.反应②的化学方程式为6FeOOH＋CO＝2Fe3O4＋3H2O＋CO29.某溶液含有等物质的量的Ba2＋、Na＋、NO3－、Fe3＋、Mg2＋、SO42－、CO32－、Cl－中的几种离子。取样于试管中，加入KSCN溶液，溶液变为血红色。下列对溶液中离子判断的说法错误的是10
A.一定没有Ba2＋、Mg2＋、CO32－B.可能含有Na＋C.一定没有SO42－D.Cl－和NO3－至少有一种10.对下列离子方程式书写的判断和分析正确的是11.下列有关物质性质的说法正确的是A.常温下浓硝酸和浓硫酸都能与铁发生剧烈反应B.C、S两种元素在自然界中既有游离态又有化合态C.一定条件下，单质Mg、Fe与水反应均生成H2和对应的碱D.氯水可使红墨水褪色，是因为氯水中Cl2氧化了红墨水12.如图为含硫化合物分类与相应硫元素的化合价的关系。下列说法错误的是A.a与SO2混合，有淡黄色固体生成B.S在O2中燃烧生成SO2和b的混合物C.c→d反应中，需加入氧化剂才能实现D.将e加入d的浓溶液中，微热，有气体放出13.根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是14.某含锆矿石的主要成分为ZrO2，还含有Al、Cu的氧化物杂质，工业上制取ZrO2的工艺流程如下图。已知Cu(OH)2能溶于过量的浓NaOH溶液，“氯化”10
过程中，金属元素均转化为高价氯化物。下列说法错误的是已知“氯化”时ZrO2转化为ZrCl4。A.步骤①Cl2发生了还原反应B.溶液II中含有的溶质主要为NaCl、NaOH、NaAlO2C.步骤③加入酯类的作用是酯水解，消耗OH－，促进AlO2－水解D.步骤⑤实验室“焙烧”时需要用到的仪器有蒸发皿、三角架、酒精灯等二、非选择题：本题包括5小题，共58分。15.(12分)氯元素的单质及其化合物是生产和生活中非常重要的物质。回答下列问题：(1)Mg(ClO4)2是一种白色粉末，其化学名称为；漂白粉的主要成分是(填化学式)。(2)工业上利用Cl2制取盐酸，其化学方程式为；Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是(填字母)。A.硝酸银溶液B.酚酞溶液C.碳酸钠溶液D.紫色石蕊溶液(3)为了探究Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性强弱，进行如下实验：将Cl2缓慢通入KI溶液至过量，溶液先变黄后变无色，且可检测到HIO；写出并配平该“变无色”反应的化学方程式：，若将KI改为KBr溶液，则溶液变为橙黄色，未检测到HBrO3的存在；由上述事实推测，Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的次序是。(4)二氧化氯(ClO2)是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，在酸性条件下用H2O2还原NaClO3(含少量NaCl)得到ClO2。反应机理可分为以下四步：①H＋＋ClO3－→HClO3②HClO3＋H＋＋Cl－→Cl2＋HClO2＋H2O③Cl2＋H2O2→H＋＋Cl－＋O2④。请补充④的化学方程式。(5)ClO2对污水中CN－有明显的去除效果。某工厂污水中含amg·L－1的CN－，现用ClO2将CN－氧化，生成了两种无毒无害的气体，处理10m3这种污水，至少需要molClO2(用分数表示即可)。16.(12分)铁是一种重要的金属元素，其单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：(1)下列铁的化合物中，不能通过化合反应得到的是(填字母)。10
A.Fe3O4B.FeCl2C.Fe(OH)2D.FeCl3E.Fe(OH)3(2)FeS2高温灼烧，会产生大量的SO2，对环境产生污染。用铁盐溶液处理FeS2得到Fe2＋和SO42－，反应机理如图所示：①过程I中每有90gFeS2参与反应，理论上可还原molFe3＋。②总反应的离子方程式为。(3)已知FeCl3溶液与SO2的反应体系中存在下列两种化学变化：I.Fe3＋与SO2发生络合反应生成Fe(SO2)63＋(红棕色)；II.Fe3＋与SO2发生氧化还原反应。①写出反应II的离子方程式：。②某学习小组为了探究FeCl3与SO2的反应情况，进行如下实验：实验1：取5mL1mol·L－1FeCl3溶液于试管中，通入SO2至饱和，溶液很快由黄色变为红棕色。实验2：用激光笔照射实验1中的红棕色溶液，溶液中无明显光路，说明红棕色物质不是(填分散系种类)。实验3：将实验1中的溶液静置，1小时后，溶液逐渐变为浅绿色。实验4：向实验3中的溶液加入2滴(填化学式)溶液，出现蓝色沉淀，说明有Fe2＋。若反应I、II的活化能分别为E1、E2，由上述实验可以得到的结论是：E1E2(填“>”“<”或“＝”)。实验5：另取5mL1mol·L－1FeCl3溶液于试管中，先滴加2滴浓盐酸，再通入SO2至饱和。几分钟后，溶液由黄色变为浅绿色，由此可知，促使氧化还原反应II快速发生可采取的措施是。17.(11分)碲(Te)可用作半导体器件、合金、化工原料等。电解精炼铜所得的阳极泥中富含碲。工业上，常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te，含少量的Ag、Au)回收碲，其工艺流程如下：已知：①TeO2微溶于水，易与浓的强碱反应；②TeO2与浓盐酸反应生成TeCl4。回答下列问题：10
(1)碲与硫是同主族元素，写出碲化氢的化学式：。(2)“加压、酸浸”时，Cu2Te转化为TeO2、CuSO4溶液的化学方程式为；该步骤加压的目的是。(3)滤液2中通入SO2发生反应的化学方程式为。(4)滤液3中可以循环利用的物质有(填化学式)。(5)工业上还可以将铜阳极泥煅烧(Cu2Te转化为TeO2、CuO)、碱浸后得到Na2TeO3溶液，再通过惰性电极电解的方法得到单质碲，则碱浸过程中生成Na2TeO3的化学方程式为。18.(11分)二氯化二硫(S2Cl2)可作硫、碘和某些有机物及金属化合物的溶剂，也可作橡胶硫化剂。一种由氯气与熔化的硫反应制取S2Cl2的装置(夹持和加热装置已省略)如图所示：已知：①Cl2和S反应生成S2Cl2，同时有少量SCl2及其他氯化物生成；②常温下，S2Cl2是一种浅黄色的油状液体，极易水解；③S2Cl2的沸点为138℃，SCl2的沸点为59.6℃，硫的熔点为112.8℃、沸点为444.6℃。回答下列问题：(1)已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，则S2Cl2的结构式为，装置B中盛放的试剂是。(2)A装置中发生反应的化学方程式为。(3)装置D中冷凝管的进水口是(填“a”或“b”)。(4)要得到纯净的S2Cl2，需要进行的操作是将粗品。(5)F中碱石灰的作用是。(6)取约1mLS2Cl2于试管中，滴入少量水，试管口放湿润的品红试纸，发现试管口有白雾，品红试纸褪色，试管中有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为。19.(12分)硫、氮的氧化物是大气的主要污染物，汽车尾气、工业废气、烟道气等均含有硫或氮元素的氧化物，以SO2和NOx为主要存在形式。回答下列问题：(1)下列关于SO2和NO2的叙述中正确的是(填字母)。A.两种气体都无色有毒，且都可用水吸收以消除对空气的污染B.实验室制备SO2、NO2时，均可用向上排空气的方法收集10
C.两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色D.NO2与H2O反应转化为HNO3，属于氮的固定(2)NaOH溶液可以吸收SO2和SO3，将SO2与SO3的混合气体持续通入一定量的NaOH溶液中，产物中某离子X的物质的量浓度c(X)与通入气体的体积有如图所示关系，该离子是。(3)已知：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O；2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O。以HNO3溶液和SO2气体为原料，相互反应可得到硫酸溶液及NO与NO2的混合气体，再将所得混合气体通入NaOH溶液可生产NaNO2。若得到的盐全部为NaNO2，则原料HNO3和SO2的物质的量之比为。(4)化石燃料燃烧的烟气中含有影响环境的氮、硫氧化物，因此要对烟气进行脱硝、脱硫处理。研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。下图所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫、脱硝的影响。①温度高于60℃后，NO去除率随温度升高而下降的原因为。②写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式：。(5)烟道气中含有NOx，采用如下的方法来测定NOx的含量：将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3－，加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入V1mLc1mol·L－1FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2＋，终点时消耗V2mLK2Cr2O7标准溶液。①NO被H2O2氧化为NO3的离子方程式是。②滴定过程中发生下列反应：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝NO↑＋3Fe3＋＋2H2O；Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。则气样中NOx折合成NO2的含量为mg·m－3。10
10
10
10
