2021学年第一学期五校联考试题高三年级化学学科考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Cr52Fe56Cu64Ag108Ba137Pt195一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于纯净物的是A.汽油B.甘油C.植物油D.煤焦油2.下列属于非电解质的是A.苯酚B.单晶硅C.水玻璃D.一氧化氮3.下列物质名称或化学式正确的是A.木醇：CH3OHB.工业盐：NaClC.摩尔盐：(NH4)2Fe(SO4)2·12H2OD.氯仿：CH3Cl4.以下装置中，一定不能用于进行化学反应的是5.下列化学用语正确的是A.氯离子的结构示意图：B.质子数为6、中子数为8的核素86CC.异戊烷键线式：D.H2S的电子式6..下列说法正确的是A.棉花、麻、蚕丝的主要成分是蛋白质B.天然橡胶没有固定的沸点
C.石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链气态烃D.煤的气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法，属于物理变化7.下列说法正确的是A.石墨烯和金刚石互为同位素B.和互为同分异构体C.硬脂酸和草酸互为同系物D.单晶硅和无定形硅互为同素异形体8.下列说法不正确的是A.过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可用于呼吸面具中的供氧剂B.二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色，主要利用二氧化硫的漂白性C.二氧化氮具有较强的氧化性，可用于火箭的助燃剂D.由二氧化硅制得的光导纤维，其导光能力很强，可传输大量信息9.下列说法正确的是A.发酵粉中的碳酸氢钠，可以中和碱同时又能产生气体使食物蓬松B.工业炼铁时，加入石灰石目的是除脉石C.金属铝制成容器可盛装、运输浓硫酸，是因为铝与浓硫酸不反应D.在硫酸工业的沸腾炉中，采用热交换装置来提高能量的利用率10.火法炼铜的原理Cu2S＋O22Cu＋SO2。下列说法正确的是A.＋1的Cu被O2还原成了Cu单质B.0.5molO2得到的电子，可氧化得到SO211.2LC.每生成64gCu电子转移的总数约为3×6.02×1023D.为了提高铜矿的利用率，O2应过量11.下列有关实验的说法不正确的是A.取少量火柴头的浸泡液于试管中，加AgNO3溶液和稀HNO3，可检验氯元素的存在B.测定镀锌铁皮锌镀层厚度时，未及时将铁片从稀硫酸中取出，会导致结果偏高C.纸层析法分离Fe3＋和Cu2＋的实验中，滤纸纤维所吸附的水作固定相，有机溶剂作流动相D.往CoCl2·6H2O晶体滴加95%的乙醇溶液至完全溶解，再滴加适量水，溶液可变为紫色12.下列“类比”合理的是
A.Ca(ClO)2与CO2反应生成CaCO3和HClO，则Ca(ClO)2与SO2反应生成CaSO3和HClOB.C在足量O2中燃烧生成CO2，则S在足量O2中燃烧生成SO3C.Mg－Al原电池，Mg的活泼性比Al强，在稀硫酸介质中，Mg做负极，则在稀氢氧化钠介质中，也是Mg做负极D.NH3与HCl反应生成NH4Cl，则H2NCH2COOH也可以与HCl反应生成HOOCCH2NH3Cl13.下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是A.将1mol·L－1NaAlO2溶液和1.5mol·L－1的HCl溶液等体积混合：6AlO2－＋9H＋＋3H2O＝5Al(OH)3↓＋Al3＋B.少量Cl2通入Na2SO3溶液中：3SO32－＋Cl2＋H2O＝2HSO3－＋2Cl－＋SO42－C.摩尔盐溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Fe2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓＋BaSO4↓D.过量二氧化硫通入K2S溶液：S2－＋2H2O＋2SO2＝2HSO3－＋H2S↑14.下列说法正确的是A.与互为同分异构体的芳香族化合物有4种B.若烯烃CnH2n中所有的碳原子一定共平面，则n可能大于6C.若醇CnH2n＋2O既不能发生催化氧化反应也不能发生消去反应，则n一定大于或等于13D.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O15.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中Y元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法不正确的是A.原子半径大小：X<Z<YB.含氧酸的酸性：Z>YC.W元素和氢元素形成的化合物可能与Z的氢化物反应D.W的氢化物的熔沸点可能高于X的氢化物的熔沸点16.铝可用于制取高温金属陶瓷，将铝粉、石墨和二氧化钛等高熔点金属氧化物按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，在金属表面发生反应：4Al＋3TiO2＋3C＝2Al2O3＋3TiC，下列有关说法不正确的是A.最终留在金属表面的涂层是耐高温的物质
B.该反应中氧化剂是CC.Al2O3是一种白色难溶于水的固体，有多种变体D.TiC具有导电性，其导电能力随温度升高而增强，故表现出金属性17.室温下，下列有关溶液中的关系一定正确的是A.某溶液加热后，氢离子浓度增大，则酸性一定增强B.同pH的(NH4)2SO4和NH4Cl溶液中，NH4＋的浓度相同C.某正盐溶液呈中性，一定是强酸强碱盐D.某溶液中水电离出的氢离子浓度为10－7mol·L－1，则溶液一定呈中性18.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是A.标准状况下，22.4L甲醇中含有－OH的数目为NA个B.一定条件下，当有0.2molSO2和0.1molO2发生了反应时，则反应中转移的电子数小于0.4NAC.0.1molSiC分子中含有的共价键数目为0.4NAD.100mL0.1mol·L－1CH3COONa溶液中阴离子数目大于0.01NA19.在一容积不变，绝热的密闭容器中发生可逆反应：2X(s)Y(g)＋Z(g)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A.混合气体的密度不再变化B.反应容器中Y的质量分数不变C.该反应的化学平衡常数不变D.容器中混合气体的平均相对分子量不变20.下列说法正确的是A.在氧化还原反应中，还原剂失去电子放出的能量等于氧化剂得到电子的吸收的能量B.硝酸钾溶于水是吸热反应C.相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a与途径b放出相同的热能途径a：途径b：D.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△S1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△S2；△S1<△S221.中科院化学研究所最新报道了化合物1催化CO2的氢化机理。其中化合物1(催化剂，固态)→化合物2(中间产物，固态)的过程和其相对能量曲线如图所示。下列有关该过程的说法正确的是
A.过程中共经历三个过渡态TS11－2、I1－2、TS21－2B.该过程的总反应速率主要由过程②决定C.升高温度，有利于提高I1－2的平衡转化率D.过程①的热化学方程式为I(s)＋CO2(g)＝I1－2(s)△H＝－2.08kJ·mol－122.钠离子电池具有资源丰富、成本低、安全性好、转换效率高等特点，有望成为锂离子电池之后的新型首选电池，如图是一种钠离子电池工作示意图：下列说法中不正确的是A.放电时，Na＋通过交换膜向N极移动B.充电时，光照可促进电子的转移C.充电时，TiO2光电极上发生的电极反应为3I－－2e－＝I3－；D.放电时，若负极室有2mol阴离子发生反应，则电路中转移2mol电子23.室温下，甘氨酸在水溶液中主要以H3N＋CH2COO－、H3N＋CH2COOH和H2NCH2COO－三种微粒形式存在，实验测得不同pH甘氨酸溶液中各成分分布分数δ与pH关系如图所示。下列说法正确的是
A.a点溶液中，水的电离程度大于b点B.c点溶液中，c(H2NCH2COO－)<c(H3N＋CH2COO－)C.H3N＋CH2COO－＋H2OH2NCH2COO－＋H3O＋的平衡常数为10－XD.a点溶液中，存在关系式：c(H3N＋CH2COOH)＋c(H＋)＝c(H2NCH2COO－)＋c(OH－)24.茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示，下列说法正确的是A.茚地那韦分子中含有羟基和酮羰基B.1mol茚地那韦最多与11mol氢气发生加成反应C.虚线框内的所有碳、氧原子可能处于同一平面D.茚地那韦可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不与FeCl3溶液显色25.下列实验的现象与对应结论均正确的是二、非选择题(共6题，总计50分)26.(4分)(1)工业冶炼镁时采用电解冶炼氯化镁而不是氧化镁的主要原因是。(2)已知：①具有相同核外电子数和原子核数的微粒结构相似；②HN3是一元弱酸，HN3H＋＋N3－；试写出HN3的可能结构式：。27.(4分)已知A为烃，B为烃的含氧衍生物，由等物质的量的A和B组成的混合物0.05mol在0.125mol的氧气中恰好完全燃烧，生成0.1mol的CO2和0.1molH2O。另取一定量的A和B完全燃烧，将其以任意物质的量比混合，且物质的量之和一定。则：(1)若耗氧量一定，则A和B的分子式分别为：
A；B。(2)若生成的CO2和H2O的物质的量一定，则A和B的分子式为：A；B。28.(10分)某兴趣小组对化合物X开展探究实验。已知X是由三种元素组成的盐，金属单质A银白色常用于实验室做焰色反应实验，不溶于硝酸；气体B在标准状况下的密度为3.17g/L；所加试剂均足量。(1)X的化学式，固体C的电子式。(2)金属A溶于王水(浓硝酸：浓盐酸＝1：3)生成化合物X对应的酸和遇空气显红棕色的气体，写出金属A溶于王水的化学方程式。(3)与B中元素同主族元素之间形成的化合物的性质与气体单质B相似，在碱性环境中，XO－→X－＋XO3－，非金属性越弱该反应越容易发生。写出该族第四周期与第五周期元素形成的化合物YZ与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。(4)下列有关说法正确的是。A.用金属A做焰色反应实验时，需用稀硫酸洗净B.某试剂做焰色反应实验时，火焰黄色，证明一定有钠盐，但不一定有钾盐。C.工业上使用阴离子交换膜电解饱和食盐水生产气体BD.白色固体D可用于医疗上检查肠胃的内服药剂E.白色沉淀E在光照下颜色会变深，可能溶于氨水.29.(10分)含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续发展。回答下列问题：(1)丙烯(C3H6)是石油化工行业重要的有机原料之一，主要用于生产聚丙烯、二氯丙烷、异丙醇等产品。
①丙烷脱氢制备丙烯。由图可得C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g)△H＝kJ/mol②目前在丙烷脱氢制丙烯时常通入适量的O2，让其同时发生下列反应：2C3H8(g)＋O2(g)2C3H6(g)＋2H2O(g)△H＝－235kJ/mol，通入O2的作用是。(2)乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：①关于该反应，下列说法正确的是()A.苯环α位的碳氢键键能小于苯环β位的碳氢键键能B.催化剂可通过吸附作用，拉近反应物之间的距离，从而增加有效碰撞的概率C.催化剂的作用是提供反应界面，但不参与化学反应过程。D.增加催化剂用量可提高反应的平衡转化率②在相同时间内乙苯的转化率与p(CO2)的关系如图所示，乙苯转化率随着p(CO2)变化的原因是。(3)工业上可用丙烯加成法制备1，2－二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)，主要副产物为3－氯丙烯(CH2＝CHCH2Cl)，反应原理为：I.CH2＝CHCH3(g)＋Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g)
II.CH2＝CHCH3(g)＋Cl2(g)CH2＝CHCH2Cl(g)＋HCl(g)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2＝CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化剂作用下发生反应，容器内气体的压强随时间的变化如表所示。①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即v＝，则前120min内平均反应速率v(CH2ClCHClCH3)＝kPa·min－1。②该温度下，若平衡时HCl的体积分数为12.5%，反应I的平衡常数Kp＝kPa－1(Kp为以气体分压表示的平衡常数)。30.(10分)某兴趣小组以胆矾和草酸制备K2[Cu(C2O4)2]·2H2O，流程如图：已知：H2C2O4Ka1＝5.0×10－2Ka2＝5.4×10－5H2CO3Ka1＝4.2×10－7Ka2＝5.6×10－11请回答以下问题：(1)步骤③抽滤时用到的主要仪器除安全瓶、抽气泵外，还需。(2)步骤②煮沸的目的是。(3)下列说法不正确的是。A.步骤①溶解过程中加入乙醇的目的是增大草酸的溶解度，加快反应速率B.Cu(OH)2是絮状沉淀，步骤③煮沸是为了将Cu(OH)2转变成黑色固体B，方便过滤C.适当减少碳酸钾的用量，使草酸生成更多的KHC2O4，可以获得更多的产品D.步骤⑤趁热过滤是为了除去未反应的K2CO3(4)移液管可准确移取实验所需的10mL3mol/LNaOH溶液，从下列选项中选出合理操作并排序(步骤可重复)：取一支10.00mL规格的已润洗移液管，用右手拇指及中指捏住管颈标线以上的地方，左手拿洗耳球轻轻将溶液吸上，当液面上升到标线以上1～2cm时，。a.接收器稍稍倾斜，移液管直立，使溶液顺壁流下b.迅速用右手食指堵住管口
c.将移液管放入接收器，使其尖端与接收器壁接触d.提起移液管，使其尖端与容量瓶内壁接触e.稍稍松开右手食指，使凹液面最低处与标线相切f.移液管稍稍倾斜，接收器直立，使溶液顺壁流下(5)写出生成混合溶液A的离子反应方程式。31.(12分)卤沙唑仑W()是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如下：回答下列问题：(1)下列说法正确的是A.反应③中的1)反应是取代反应B.物质D的分子式为C13H10ONBrFC.物质W发生酸性水解产生CO2D.物质B可能存在分子内氢键(2)C的结构简式是。(3)写出F的键线式。(4)写出反应④的化学方程式。(5)X的某同系物Z分子式为C9H12BrN，请写出所有满足下列条件的化合物Z的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构体)：。①1H－NMR谱显示有四种不同化学环境的氢原子，其中苯环上有两种不同化学环境的氢，
②红外光谱显示不含N－H键(6)以苯、乙烯为主要原料设计的合成路线(限定四步，用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。
