高三化学考试本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名.考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修l，必修2第一章、第二章。5.可能用到的相对原子质量：Li7O16Cl35.5K39Fe56Zn65I127Bi209一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学和生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是A.“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有3He，He可以表示一种单质B.“奋斗者”号全海深载人潜水器的耐压壳使用了钛合金材料，钛合金属于金属材料C.由袁隆平团队研发的海水稻制成的大米中蛋白质的含量高于淀粉的含量D.我国“硅－石墨烯－锗晶体管”技术获得重大突破，C和Si都是短周期元索2.在Zn/ZSM－5的催化作用下，甲烷与二氧化碳可以直接合成乙酸，其反应的化学方程式为CH4(g)＋CO2(g)→CH3COOH(g)，下列化学用语表述错误的是A.中子数为8的碳的核素：126CB.乙酸的球棍模型：C.甲烷的结构式：D.CO2的电子式：3.下列说法错误的是A.科学家在室温下成功合成了稳定的重氮烯烃，重氮烯烃中含H、C、N三种元素B.我国科学家提高了利用太阳能制氢的效率，有利于实现碳中和C.“嫦娥五号”月球样品中氦－3聚变释放的核能属于新型能源D.催化剂V2O5能提高NH3还原NOx反应中反应物的转化率4.下列离子在溶液中能大量共存的是A.Fe3＋、Mg2＋、OH－、SO42－B.Na＋、K＋、SiO32－、AlO2－
C.Ba2＋、Na＋、NO3－、SO42－D.Ca＋、H＋、MnO4－、SO32－5.下列实验现象与实验操作不相匹配的是6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.标准状况下，11.2L氖气中所含原子数为0.5NAB.39gK与O2完全反应生成KO2和K2O2时转移的电子数为NAC.1mol由环己烷和苯组成的混合物含极性键的数目为6NAD.1L含0.5mol·L－1PO43－的Na3PO4溶液中Na＋数大于1.5NA7.二氟化氨(OF2)的键角为103°，是一种无色的剧毒气体，能发生反应：6OF2＋4N2＋O2＝4NF3＋4NO2，下列有关说法正确的是A.OF2难溶于CCl4B.在该反应中氧化剂是N2C.OF2分子中O与F之间存在的是离子键D.当有1molNO2生成时，该反应转移的电子数为4×6.02×10238.某构建碳骨架的反应历程如图所示。下列说法错误的是A.上述总反应的原子利用率为100%
B.上述过程断裂了极性键和非极性键C.上述过程中钴原子形成的化学键数目保持不变D.上述反应过程中HCo(CO)3降低了反应的活化能9.破坏(或形成)1mol化学键所吸收(或放出)的能量称为键能。已知：H－H键的键能为436kJ·mol－1，O－H键的键能为486kJ·mol－1，C－O键的键能为343kJ·mol－1，C－H键的键能为413kJ·mol－1。根据CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)△H＝－99kJ·mol－1，判断CO分子中CO键的键能为A.1097kJ·mol－1B.1196kJ·mol－1C.1295kJ·mol－1D.2068kJ·mol－110.锰的氧化物Mn2O3、MnO2、Mn3O4、Mn2O7在加热时均能和浓盐酸发生反应生成MnCl2和Cl2。取一定量锰的某种氧化物与足量的浓盐酸反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12L，将反应后的溶液稀释至500mL，测得溶液中c(Mn2＋)为0.1mol·L－1，则参加反应的氧化物是A.Mn2O3B.Mn3O4C.Mn2O7D.MnO211.在给定条件下，下列物质间不满足每一步转化均能实现的是A.B.C.D.12.实验室模拟氨催化氧化法的实验装置如图所示。下列说法错误的是已知：装置③中收集到了红棕色气体。A.装置①中可以盛装碱石灰B.氨催化氧化可直接生成NO2C.装置④中溶液可能会变红D.装置⑤的作用是处理尾气，气体X的主要成分为N213.锂/氟化碳(Li/CFx)电池的工作原理如图所示。
下列说法错误的是A.电子由a极经用电器流向b极B.有机溶剂可能是羟基乙酸(HOCH2COOH)C.正极上的电极反应式：CFx＋xe－＝C＋xF－D.14.0gLi参与反应理论上转移2mol电子14.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的一种氢化物可以和其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。物质Z2XW3是一种玫瑰红色针状固体，在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，结构如图。下列叙述错误的是A.Z与Y不能形成离子键B.最简单氢化物的沸点：X<YC.X与W形成的溶剂XW2可溶解W的单质D.X、Y、Z、W都能与氧元素形成两种或两种以上的化合物15.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是一种白色砂状结晶或淡黄色粉末，在碱性介质中或干燥环境下较稳定，在热水中加速分解，不溶于乙醇。一种制备少量Na2S2O4的实验流程如下：下列说法错误的是A.步骤①、②适宜用水浴加热B.步骤③用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗C.步骤④中NaCl可用NH4Cl代替D.步骤⑤的操作包括：过滤、加乙醇洗涤并干燥二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分)巳知FeI2是一种灰黑色固体，可用于医药，在有机化学中常用作催化剂。某研究性学习小组为制备并探究FeI2的性质，进行了如下实验：
I.配制240mL0.2mol·L－1FeI2溶液(1)用托盘天平称量，需要称取FeI2g；若物品和砝码的位置放反了，实际称取FeI2g(已知该托盘天平中最小的砝码为1g)。(2)若没有洗涤烧杯和玻璃棒，所得溶液的浓度(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的FeI2溶液浓度。(3)若在加蒸馏水时，不小心加过了刻度线，此时应该进行的操作是。II.探究FeI2的性质(4)取20mL上述FeI2溶液，加入2.0gZn粉，一段时间后，过滤、洗涤、干燥并称量，得到的固体质量(填“增重”或“减轻”)，说明FeI2具有(填“氧化性”或“还原性”)。(5)另取20mL上述FeI2溶液，加入淀粉溶液，逐滴加入新制氯水，溶液的颜色变为。(6)再取20mL上述FeI2溶液，加入KSCN溶液，逐滴加入新制氯水直至过量，溶液的颜色变为。(7)若向20mL上述FeI2溶液通入112mL(标准状况)Cl2，反应的离子方程式为。17.(14分)以高炉灰(主要含ZnO、Bi2O3、Bi2S3、Bi、Fe2O3，还含少量PbO、FeO、CuO)为原料提取ZnO并制备BiOCl的流程如下(部分条件和产物省略)：已知：“酸盐浸取”时含铋的物质均转化为BiCl3。回答下列问题：(1)BiOCl中Bi的化合价为价。(2)加入氨水“浸取”时，适当加热可提高反应速率，但是温度不宜过高，其原因是。(3)将“除铜”中的反应设计成原电池，正极上的电极反应式为。(4)“酸盐浸取”时，Bi2S3转化为BiCl3和S的离子方程式为，“滤渣2”在空气中灼烧后剩余的固体是(填化学式)。(5)加适量锌“除杂”，该杂质是(填离子符号)。
(6)从绿色化学角度考虑，“水解1”的副产物可以用于上述(填名称)工艺。(7)akg高炉灰经上述流程得到含BiOCl质量分数为w的产品mg，则铋的回收率为(高炉灰中铋元素的质量分数为0.75%，用含a、w、m的代数式表示，只列计算式)。18.(13分)甲醇是一种重要的工业品，也可作燃料电池的原料。回答下列问题：(1)CH3OH的电子式为；Sn与C位于同一主族，核电荷数为50，其在元素周期表中的位置为。(2)微型直接甲醇燃料电池是通过MEMS工艺制作的一种微型能源装置，具有结构简单、体积小、质量轻、比能量密度高、环境污染小等优点，其装置如图所示：①通入CH3OH和H2O的电极为该电池的(填“正极”或“负极”)，该电极上的电极反应式为。②电解质溶液可能为(填“稀H2SO4”或“KOH溶液”)。(3)T℃时，将0.75molCO2和2.25molH2的混合气体通入体积为1L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：CO(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始压强的。①平衡时，CH3OH的物质的量为mol。②0～5min内，v(H2)＝mol·L－1·min－1。③CO2的转化率为。(保留3位有效数字)19.(14分)NCl3和NaClO2溶液相混合只产生两种气体：NH3和黄绿色气体X。某兴趣小组对气体X成分及其性质进行探究：相关资料：1.ClO2易溶于水，为黄绿色的气体。2.EDTA溶液能有效吸收ClO2，但不能吸收Cl2。向吸收了ClO2的EDTA溶液中滴入酸性
FeCl3溶液时，放出ClO2。提出猜想：气体X为或。(1)为使A中产生的气体在C中被EDTA溶液充分吸收，滴加NCl3的速度宜(填“快”或“慢”)。(2)打幵活塞1和K2，关闭活塞2和K1，EDTA溶液中只逸出无色气体，则X为(填化学式)。(3)然后关闭活塞1，打开活塞2，滴入FeCl3的盐酸溶液，D中溶液变黄，发生反应的离子方程式为；玻璃液封管的作用是。(4)打开活塞1和K1，关闭活塞2和K2，B中产生的实验现象为。(5)根据以上分析，NCl3和NaClO2溶液相混合时发生反应的化学方程式为。
