2020-2021学年泉州市晋江市金山中学九年级上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）1.下列描述中涉及到化学变化的是( )A.红墨水使烧杯里的水变红了B.雾霾使天空变灰暗了C.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊了D.木炭使手变黑了2.下列实验设计能达到目的的是( )A.证明CO2与水反应生成碳酸B.将河水转化为纯净水C.测定空气中氧气含量D.证明水是由氢元素和氧元素组成的A.AB.BC.CD.D3.下列方法中，不能鉴别二氧化碳和氧气的是( )A.通人紫色石蕊试液中B.闻气体的气味C.通人澄清石灰水中D.用燃着的小木条试验气体4.下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是A.在室内放一盆水可以防止CO中毒B.CO和CO2化学性质不同，CO有还原性而CO2没有C.可以用燃着的木条鉴别CO2和氮气D.用铅笔写的字时间长了字迹模糊是因为碳的化学性质在常温下很活泼5.下列实验操作中，正确的是( )A.加热液体
B.过滤C.稀释浓硫酸D.称量固体6.如图是测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为( )A.6B.12C.14D.167.下列有关微粒的说法正确的是( )A.核电荷数：Fe2+>Fe3+B.原子得失电子变为离子电子层数不一定变化C.Mg2+的核外电子排布和Ne原子相同，属于第二周期元素D.所有原子都是由质子、中子和电子构成8.为了延缓食品变质，包装时不会采用( )A.真空包装B.充入氮气C.充入氧气D.放入一小包铁粉9.下列关于催化剂的说法中，正确的是( )A.加入催化剂能使反应速率加快B.不使用催化剂，物质就不能发生化学反应C.使用催化剂可以增加生成物的质量D.使用催化剂能改变化学反应的速率10.某同学梳理归纳了以下知识，其中正确的是( )
①元素周期表共有七个周期16个族②同种元素组成的物质一定是单质③物质都是有分子构成的④原子是化学变化中的最小粒子⑤镁原子和氦原子最外层电子数均为2，因此镁元素和氦元素具有相似的化学性质。A.②④⑤B.①③C.①④D.②④⑥二、填空题（本大题共1小题，共8.0分）11.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题。(1)铍原子的相对原子质量是______，它属于______(填“金属”或“非金属”)元素。(2)第三周期中含有的非金属元素共有______种。(3)元素周期表的纵行叫做族，分为主族、副族、Ⅷ族和0族。主族用字母“A”来表示，共有七个主族，依次用IA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、VA族、ⅥA族、ⅦA族表示。同一主族元素化学性质相似。①甲同学研究了同主族元素原子结构的共同点，提出将氦元素放在第ⅡA族，甲同学的依据是______；乙同学进行了反驳，认为氦元素属于0族元素的一种，乙同学的依据是______。
②硒元素是人体必须的微量元素之一，有防癌、抗癌的作用。硒原子结构示意图如图。请你分析硒元素在元素周期表中的位置是第4周期、第______族。(4)核电荷数1-18的非金属元素A和B，可形成原子个数比1：1和2：1的两种常温下呈液态的化合物，写出这两种化合物的化学式______。三、简答题（本大题共1小题，共4.0分）12.石蕊是从地衣植物中提取的一种色素，其化学式为C7H7O4N.将二氧化碳通入到紫色石蕊试液中，溶液变为______色，这是因为反应生成了______(写化学式).石蕊除了可以用于化学实验，还可以用于医药，具有清热，化瘀，凉肝，止血的功效．请回答下列问题：(1)石蕊由______种元素组成．(2)石蕊中碳、氢两种元素的质量比为______．(3)石蕊中氧元素的质量分数为______(结果精确到0.1%)．(4)16.9克石蕊中含氧元素的质量为多少克？(写出计算过程)．四、实验题（本大题共1小题，共6.0分）13.甲、乙、丙三种化学常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙、铁6钟元素中的1-4种组成．(1)甲可用于治疗胃酸过多，俗称小苏打，其化学式为______．(2)乙是一种红色的氧化物，加入稀盐酸后溶液变为黄色，反应的化学方程式为______．(3)如图所示，在A处盛有丙的溶液，B处盛有丁的溶液．①略微向左倾斜装置，将盐酸注入A管，观察到A处产生气泡，B处溶液出现白色浑浊，则B处发生反应的化学方程式为______．②充分反应后，再将装置向右倾斜，使A处的液体流到B处，发现B处也产生气泡，且沉淀消失．则反应结束后，B处所得溶液中的溶质可能为______(写出所有可能)．五、探究题（本大题共3小题，共52.0分）14.如图是初中化学实验的几种常用仪器，请按要求填空．
(1)①写出下列仪器名称：A______；C______．②在读取E中液体体积时，视线应与凹液面的最低处______．(2)①进行过滤操作，除铁架台，A和D外，还需要用到上述仪器中的______(填序号)，其中D的作用是______．②以下是粗盐提纯实验的部分操作如下图所示，其中错误的是______(填序号)．15.结合如图实验装置图回答问题：(1)写出仪器的名称：④______⑤______。(2)实验室用KMnO4制氧气，需在试管口塞一团棉花原因是______，发生反应的化学方程式为：______。(3)如果用过氧化氢溶液制取氧气可以选用的发生装置是______，为了控制反应的速率，可以将该装置中的③改为______。(4)二氧化碳是一种能溶于水的气体，密度比空气大，实验室中常用固体碳酸钙与液体稀盐酸反应来制取二氧化碳，收集装置用______装置(在C、D、E中选择)，若使用装置H收集二氧化碳，则气体应从______(填“e”或“f”)通入。(5)用装满水的F和G收集氧气并测量其体积，则接口的顺序为______(填b、c、d)。
16.根据下列实验装置图，回答有关问题。(1)A装置中铁丝燃烧的化学反应方程式为______，现象是______，集气瓶内细沙的作用______。(2)B实验中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是______，热水的作用______。(3)C实验中，下层的蜡烛先熄灭上层的蜡烛后熄灭，说明CO2的性质是______；上述结论可以推断二氧化碳的重要用途之一是______。
参考答案及解析1.答案：C解析：解：A、红墨水使烧杯里的水变红了，是分子在不断运动的结果，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；B、雾霾使天空变灰暗了，是悬浮颗粒遮挡了阳光，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；C、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊了，是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；D、木炭使手变黑了，是木炭沾附在手上，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。故选：C。本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化2.答案：D解析：解：A、二氧化碳能够溶于水，溶于水导致塑料瓶变瘪，不能说明二氧化碳和水能够反应，该选项不能达到实验目的；B、过程中不能除去溶于水的钙镁化合物，不能软化水，该选项不能达到实验目的；C、木炭燃烧生成二氧化碳，导致水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量，该选项不能达到实验目的；D、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，该选项能够达到实验目的。故选：D。A、二氧化碳能够溶于水；B、过程中不能除去溶于水的钙镁化合物；C、木炭燃烧生成二氧化碳；D、反应前后元素种类不变。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。3.答案：B解析：解：A、二氧化碳的水溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变色，而氧气不能使紫色石蕊试液变色，能鉴别，故错误；
B、两种气体都是无味的，通过闻气体气味无法鉴别，故正确；C、分别倒入澄清石灰水振荡，能使澄清的石灰水变浑浊的是二氧化碳，无变化的是氧气，氧气和二氧化碳都无色，能鉴别．故错误；D、分别插入燃二氧化碳着木条，能使木条燃烧更旺的是氧气，使木条熄灭的是二氧化碳，能鉴别．故错误；故选B．氧气具有助燃性和氧化性，检验氧气应用带火星的木条或燃烧的木条；二氧化碳有三个化学性质：既不能燃烧也不能支持燃烧，还不能供给呼吸；能与水反应；能与石灰水反应生成白色沉淀(即能与碱溶液反应)，二氧化碳与水反应能生成碳酸，碳酸能使紫石蕊试液变红色，二氧化碳是用澄清的石灰水检验．本考点考查了氧气和二氧化碳的检验方法，体现了性质决定用途，用途反映性质的理念．氧气有两个化学性质和二氧化碳的三个化学性质要记牢，氧气和二氧化碳的化学性质也是中考的重要内容之一．同学们应该认真掌握，综合应用．4.答案：B解析：本题考查碳及其化合物相关知识，根据碳的单质及其氧化物的性质进行解答。A.CO难溶于水，故在室内放一盆水不可以防止CO中毒，说法错误；B.CO和CO2化学性质不同，CO具有还原性，可以还原金属氧化物，而CO2没有，说法正确；C.CO2和氮气都不具有可燃性，故不可以用燃着的木条鉴别，说法错误；D.用铅笔写的字时间长了字迹模糊是因为分子在不断的运动。碳的化学性质在常温下不活泼，说法错误。故选B。 5.答案：C解析：解：A、量筒不能进行加热，图中所示操作错误。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端的尖嘴处没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。故选：C。A、根据量筒不能进行加热，进行分析判断。B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。C、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。6.答案：C解析：解：由第2图，碳12原子的112与1个氢原子的质量相等，氢原子的相对原子质量为1；3图中，右盘上有14个氢原子，A原子的相对原子质量约为14，故选：C。根据第2图，碳12原子的112与1个氢原子的质量相等，氢原子的相对原子质量为1；3图中，右盘上有14个氢原子，据此进行分析解答本题难度不大，理解图示的含义、碳12原子的112与1个氢原子的质量相等是正确解答本题的关键。7.答案：B解析：解：A.亚铁离子是由铁原子失去2个电子后形成的，铁离子是由铁原子失去3个电子形成的，质子数没有发生改变，所以核电荷数没有发生改变，即核电荷数：Fe2+=Fe3+，选项说法错误；B.原子得失电子变为离子，电子层数不一定变化，如氯原子的核外有3个电子层，其最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，形成最外层有8个电子的氯离子，氯离子的核外也是3个电子层，选项说法正确；C.镁离子是由镁原子失去最外层的2个电子后形成的，镁原子的核外有3个电子层，其位于第三周期，选项说法错误；
D.原子是由质子、中子和电子构成的，但并不是所有的原子内都有中子，如氢原子内没有中子，选项说法错误。故选：B。A.根据元素的种类来分析；B.根据离子的形成来分析；C.根据原子核外的电子层数与其位于元素周期表中的周期数一致来分析；D.根据原子的结构来分析。要想解答好这类题目，要理解和熟记原子和离子的相互转化，以及与之相关的知识．8.答案：C解析：解：A、真空包装隔绝氧气，能延缓食品变质，该方法可以采用，故选项错误。B、氮气不能供给呼吸，能延缓食品变质，可用于食品防腐，该方法可以采用，故选项错误。C、氧气能供给呼吸，利于微生物、细菌的繁殖，充入氧气，加快了袋装食品变质，该方法不能采用，故选项正确。D、放入一小包铁粉，铁粉是双呼剂，即能吸收氧气又能吸收水分，能延缓食品变质，该方法可以采用，故选项错误。故选：C。食品变质的原因是食品跟空气中的水和氧气发生化学反应，所以为了延缓食品变质必须隔绝氧气和水分，据此进行分析判断。本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解食品变质的原因、常见气体的性质是正确解答本题的关键。9.答案：D解析：解：A、催化剂能改变其他物质的化学反应速率，催化剂能加快化学反应速率，也可减慢某些化学反应的速率，故选项说法错误．B、不使用催化剂，物质能发生化学反应，如光合作用等，故选项说法错误．C、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的质量，故选项说法错误．D、使用催化剂能改变化学反应的速率，故选项说法正确．故选：D．
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒).催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征(“一变二不变”)是正确解答本题的关键．10.答案：C解析：解：①通用的元素周期表一共有七个周期；纵向共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)，即共有16个族，故选项说法正确；②由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，故错误；③构成物质的微粒有分子、原子和离子，故错误；④原子是化学变化中的最小粒子，故正确；⑤氦原子的最外层电子数为2，属于稳定结构，镁原子最外层电子数均为2，易失去电子，两者化学性质不相似，故错误；故选：C。根据元素周期表的周期数和族数，进行分析判断；根据同种元素组成的物质可以是混合物分析；根据构成物质的微粒分析；根据原子的性质分析；根据只有一层电子数，核外电子数为2，原子处于稳定结构分析。本题考查了知识点较多，但是属于基本的化学知识，掌握课本基础内容是解题的关键。11.答案：(1)9.012；金属；(2)5；(3)①氦元素原子最外层电子数是2；氦原子第一层也是最外层，达到了2个电子的稳定结构，化学性质不活泼；②ⅥA；(4)H2O2、H2O解析：解：(1)根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，铍原子的相对原子质量是9.012，铍带“钅”，它属于金属元素，故填：9.012；金属。
(2)第三周期中含有的非金属元素共有5种，即硅元素、磷元素、硫元素、氯元素、氩元素，故填：5。(3)①甲同学研究了同主族元素原子结构的共同点，提出将氦元素放在第ⅡA族，甲同学的依据是氦元素原子最外层电子数是2；乙同学进行了反驳，认为氦元素属于0族元素的一种，乙同学的依据是氦原子第一层也是最外层，达到了2个电子的稳定结构，化学性质不活泼。故填：氦元素原子最外层电子数是2；氦原子第一层也是最外层，达到了2个电子的稳定结构，化学性质不活泼。②硒元素原子核外电子层数是4，最外层电子数是6，因此硒元素在元素周期表中的位置是第4周期、第ⅥA族。故填：ⅥA。(4)核电荷数1-18的非金属元素A和B，可形成原子个数比1：1和2：1的两种常温下呈液态的化合物，分别是过氧化氢、水，化学式分别是H2O2、H2O。故填：H2O2、H2O。元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g；化合物中元素化合价代数和为零；元素是具有相同质子数的一类原子的总称；原子核外电子层数是几，所处周期就是几；一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。12.答案：红 H2CO3 4 12：1 37.9%解析：解：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色；故填：；红；H2CO3；(1)由石蕊的化学式C7H7O4N可知，它是由四种元素组成的；故填：4；(2)石蕊中碳、氢两种元素的质量比为(12×7)：(1×7)=12：1；故填：12：1；
(3)石蕊中氧元素的质量分数为16×412×7+1×7+16×4+14×100%≈37.9%；故填：37.9%；(4)16.9克石蕊中含氧元素的质量为：16.9g×16×412×7+1×7+16×4+14×100%=6.4g；故填：6.4 g．根据酸的性质以及紫色石蕊试液的变色情况来分析；(1)根据物质的组成来分析；(2)根据化合物中元素的质量比来分析；(3)根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；(4)根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析．本题考查了化学式的意义及其相关计算，难度不大．13.答案：NaHCO3 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O NaCl、CaCl2或NaCl、CaCl2、HCl解析：解：甲、乙、丙、丁4种化学常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙、铁6种元素中的1～4种组成，(1)甲可用于治疗胃酸过多，俗称小苏打，所以甲是碳酸氢钠，化学式为：NaHCO3；(2)乙是一种红色的氧化物，加入稀盐酸后溶液变为黄色，所以乙是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；(3)在A处盛有丙的溶液，B处盛有丁的溶液，①略微向左倾斜装置，将盐酸注入A管，观察到A处产生气泡，B处溶液出现白色浑浊，所以A是碳酸钠，B是氢氧化钙，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；②充分反应后，再将装置向右倾斜，使A处的液体流到B处，发现B处也产生气泡，且沉淀消失，碳酸钙和盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，所以反应结束后，B处所得溶液中的溶质可能为：NaCl、CaCl2或NaCl、CaCl2、HCl．故答案为：(1)NaHCO3；(2)6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；(3)①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；②NaCl、CaCl2或NaCl、CaCl2、HCl．根据甲、乙、丙三种化学常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙、铁6钟元素中的1-4种组成，甲可用于治疗胃酸过多，俗称小苏打，所以甲是碳酸氢钠，乙是一种红色的氧化物，加入稀盐酸后溶液变为黄色，所以乙是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，在A处盛有丙的溶液，B处盛有丁的溶液，①略微向左倾斜装置，将盐酸注入A管，观察到A处产生气泡，B处溶液出现白色浑浊，所以A
是碳酸钠，B是氢氧化钙，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；②充分反应后，再将装置向右倾斜，使A处的液体流到B处，发现B处也产生气泡，且沉淀消失，碳酸钙和盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析．在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．14.答案：烧杯；酒精灯；保持水平；B；引流；C解析：解：(1)①下列仪器名称：A：烧杯；C：酒精灯；故填：烧杯；酒精灯；②仪器E是量筒，在读取量筒中液体体积时，视线应与凹液面的最低处保持水平；故填：保持水平；(2)①过滤实验要用到的仪器有：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗．还需要用到图中仪器B漏斗，其中D玻璃棒的作用是引流；故填：B；引流；②A、在取用固体药品时，应将瓶塞倒放在桌面上，用药匙取固体药品，故A正确．B、为了加速食盐固体的溶解，用玻璃棒不断搅拌，故B正确．C、在过滤操作时，要用玻璃棒引流，防止液滴外溅；漏斗下端口紧靠烧杯内壁．故C错误．D、在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，一方面加速蒸发，另一方面防止局部过热，液滴飞溅，故D正确．故选C．(1)根据常见仪器的名称、使用方法、用途进行分析；(2)熟悉过滤操作所使用的仪器以及各自的作用．本题考查的是对实验仪器的用法和过滤操作的注意事项的考查，要熟记它们的名称和用途．15.答案：锥形瓶 水槽 防止加热时高锰酸钾颗粒进入导气管 2KMnO4- △ K2MnO4+MnO2+O2↑ B 分液漏斗 C f c、b、d解析：解：(1)仪器④是锥形瓶，⑤是水槽；故填：锥形瓶；水槽；(2)在加热的条件下，高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4- △ K2MnO4+MnO2+O2↑，为防止加热时高锰酸钾颗粒进入导气管，需要在试管口处放置一团棉花；故填：防止加热时高锰酸钾颗粒进入导气管；2KMnO4- △ K2MnO4+MnO2+O2↑；(3)用过氧化氢溶液制取氧气属于固液常温型，可以选用的发生装置是B；为了控制反应的速率，可以将该装置中的③改为分液漏斗；故填：B；分液漏斗；(4)二氧化碳是一种能溶于水的气体，密度比空气大，所以只能采用向上排空气法来收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，若使用装置H收集二氧化碳，则气体应从f通入；故填：C；f；
(5)用装满水的F和G收集氧气并测量其体积，F中应短管进气，长管排水，排出的水的体积即为收集的氧气体积，则接口的顺序为c、b、d；故填：c、b、d。(1)熟记仪器的名称；(2)根据加入高锰酸钾制取氧气的原理以及注意事项来分析；(3)根据反应物的状态与反应的条件确定气体的发生装置、根据仪器的用途来分析；(4)根据二氧化碳的性质确定收集方法；(5)根据收集气体并测定气体体积的方法来分析。本考点主要考查了仪器的名称、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的性质等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。16.答案：3Fe+2O2- 点燃 Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 防止生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底 温度达到可燃物的着火点 提供温度，隔绝氧气 密度大于空气，不可燃，不助燃 灭火解析：解：(1)A装置中铁丝燃烧生成了四氧化三铁，反应的化学反应方程式为：3Fe+2O2 - 点燃 Fe3O4 ，现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，集气瓶内细沙的作用：防止生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底。(2)由于白磷的着火点较低，红磷的着火点较高，在B实验中，通过热水加热，温度能达到白磷的着火点，温度不能达到红磷的着火点，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，热水的作用提供温度，隔绝氧气。(3)C实验中，下层的蜡烛先熄灭上层的蜡烛后熄灭，说明CO2的性质是密度大于空气，不可燃，不助燃；上述结论可以推断二氧化碳的重要用途之一是灭火。故答为：(1)3Fe+2O2 - 点燃 Fe3O4； 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；防止生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底。(2)温度达到可燃物的着火点；提供温度，隔绝氧气。(3)密度大于空气，不可燃，不助燃； 灭火。(1)根据铁丝在氧气中燃烧的反应、现象及注意事项分析回答；(2)根据实验的现象和热水的作用分析回答；(3)根据实验的现象分析二氧化碳的性质，根据性质分析用途。本题主要考查了课本中的三个基础的实验，难度不大，应加强实验的学习，提高实验的能力。
