2020-2021学年秦皇岛市昌黎县靖安学区九年级上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共13小题，共26.0分）1.下列变化中与其他变化有本质区别的是( )A.浓硫酸暴露在空气中溶质质量分数会变小B.工业上用熟石灰和纯碱制取烧碱C.用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多D.用蔗糖、小苏打、冷开水、柠檬酸制汽水2.对立统一是物质运动的普遍规律，下列①一④描述的是两种物质的性质或变化，其中属于物质的物理性质或物理变化的是( )①氧气的氧化性和一氧化碳的还原性②氧气的液化和酒精的气化③氯化钠的溶解和硝酸钾结晶④盐酸的酸性和氢氧化钠的碱性A.②③B.②④C.①④D.①③3.下列化学实验操作中，正确的是( )A.取用化学药品，可用手直接拿B.酒精灯火焰用灯帽盖灭，不可用嘴去吹C.加热后的试管，可立即用冷水冲洗D.集气瓶可用来收集和储存少量气体，还可用于加热4.下列实验记录合理的是A.用托盘天平称取10.15gNaClB.试管内倒入的少量的液体大约是1-2毫升C.用100mL烧杯量取75mL蒸馏水D.二氧化碳使紫色石蕊溶液变红。5.下列图象分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是( )
A.一定量的木炭在空气中完全燃烧B.在密闭容器中点燃金属镁C.加热两份质量相等的氯酸钾D.电解水产生的氢气和氧气的体积6.要区分二氧化碳、氧气两瓶无色气体，下列方法中不可行的是( )A.加入适量氢氧化钠溶液B.加入适量澄清石灰水C.加入适量紫色石蕊试液D.将燃着的木条伸入瓶口内7.下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是( )A.冰水混合物、硫粉、氮气B.冰峰饮料、氢气、水银C.矿泉水、食醋、稀有气体D.洁净的空气、二氧化碳、液氧8.下列关于碳和碳的化合物的说法正确的是( )A.CO和CO2由不同的分子构成，所以化学性质不同B.CO2溶于水的过程中只发生了物理变化C.CO有毒，在房间内放置一盆水，可以防止CO中毒D.铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨化学性质活泼9.下列现象描述不正确的是( )A.硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C.蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳D.木炭在氧气中燃烧发出白光10.小乐利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示，则下列分析合理的是( )A.t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧产生大量白雾B.从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度始终保持不变C.通过t2时刻瓶内的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积的45D.t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因打开止水夹，水进入瓶内11.下列物质各取1克，其中所含原子数量最多的是( )A.钠B.镁C.钙D.铁12.下列列知识的归纳中，完全正确的一组是( )A影响环境的物质B物质组成与结构①造成煤气中毒的气体：CO②造成酸雨的物质：CO2、NO2①钠原子和钠离子：质子数相同②金刚石和石墨：碳原子排列方式不同C化学常识之最D生活现象的解释①最清洁的燃料：氢气②人体中含量最多的元素：钙元素①糖甜醋酸：分子不同，性质不同②夏天钢轨缝隙变小：温度升高原子变大A.AB.BC.CD.D13.在加热条件下，碳和浓硫酸反应的原理为：aC+bH2SO4(浓)=cSO2↑+aX↑+eCO2↑.将1.2g碳与一定质量的浓硫酸混合后加热，固体消失时，消耗硫酸的质量为19.6g，生成SO2、X、CO2的质量分别为12.8g、mg、4.4g。下列说法不正确的是( )A.浓硫酸具有强烈的腐蚀性B.m=3.6gC.X的化学式是H2OD.c：e=1：1二、填空题（本大题共5小题，共36.0分）
14.请用化学用语填空。(1)某微粒的结构示意图为，该微粒的符号______。(2)稀有气体氦气的化学式______。(3)写出一种不含金属元素的盐的化学式______。15.化学用语是学习化学的重要工具，用化学符号填空。(1)保持二氧化碳化学性质的最小微粒______；(2)3个硫酸根离子______；(3)2个氮分子______；(4)氧化镁中镁元素的化合价______。16.完成下列与氧气制取相关的问题：(1)有一种“氧气自救器”，它利用人呼出的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂(超氧化钾KO2)接触产生氧气，同时生成一种碳酸盐。请写出该反应的化学方程式______。(2)若在实验室用双氧水制取并快速收集一瓶较纯净的氧气，应该选用如图中的______(选填字母)。17.化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。(1)水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源；在生活中采用______区分硬水和软水，可以通过______的方法降低水的硬度。(2)钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的______等物质发生化学反应的结果。18.氧气是一种和人类生活紧密相关的气体，请回答下列有关氧气的问题；(1)能直接鉴别出氧气、空气、二氧化碳三瓶无色气体的是______(填序号)。①带火星的木条②燃着的木条③澄清石灰水④熄灭的木条(2)动植物都离不开氧气，说明氧气的用途有______。
(3)牛奶变酸，是牛奶与氧气发生的______(填“缓慢”“剧烈”)氧化。(4)铁丝在氧气中燃烧的试验中，瓶中事先放水，防止______。三、简答题（本大题共1小题，共12.0分）19.元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：(1)第16号元素属于______元素(填“金属”或“非金属”)，它在化学反应中容易______(填“得”或“失”)电子；(2)元素的化学性质与原子结构中的______关系密切；一个水分子中有______个原子核，氯离子的最外层有______个电子。(3)在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有______(任写一点)；(4)研究表明：第二周期从3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11～17号元素原子半径变化规律是______。四、探究题（本大题共1小题，共7.0分）20.如图是实验室制取气体的部分装置，请回答：(1)图中仪器①的名称是______，装置B中使用分液漏斗的优点是______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气可选用的发生装置是______(填字母)，发生反应的文字表达式是______。(3)小组同学对带火星的木条复燃是否需要纯氧产生疑问，开展如下实验：集气瓶编号1234集气瓶中氧气的含量%30405060带火星的木条亮很亮复燃复燃①该小组同学收集氧气时应该选用的收集装置是______(填字母)。②欲探究木条复燃所需氧气含量更精确的数值，你认为还需要进行的实验是______。五、计算题（本大题共3小题，共19.0分）21.自来水是我国目前主要的生活饮用水，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容．项目标准感官指标无异味、异臭等化学指标pH6.5-8.5，铜<1.0mg⋅L-1，氟化物<1.0mg⋅L-1，游离氯≥0.3mg⋅L-1等(1)感官指标表现的是自来水的______(填“物理”或“化学”>性质；化学指标中的铜、铁是指______(填“元素”或“单质”)；若化学指标中的pH=8时，表明自来水呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”)．(2)若要测定自来水的酸碱性强弱，最适宜的是______(填字母)．A.酚酞溶液 B.pH试纸 C石蕊溶液(3)自来水厂常用的消毒剂有二氧化氯(ClO2)、漂白粉[Ca(ClO)2]、“84消毒液”(NaClO)等．工业上制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，制取“84消毒液”是将氯气通入烧碱溶液中，反应原理与漂白粉的制取相似，请写出该反应的化学方程式：______．(4)实验室用自来水制取蒸馏水的方法是______．A吸附 B沉淀 C过滤 D.蒸馏(5)长期饮用蒸馏水______(填“利于”或“不利于”)人体健康．22.有如图所示7种仪器，根据要求回答下列问题：
(1)在粗盐提纯实验的各步操作中，用到次数最多的仪器是：______(填写仪器名称)；该仪器在蒸发时的作用为______.实验结束时用______把蒸发皿从三脚架上取下．(2)可用作反应容器，但不能直接加热的是：______(填写仪器名称)；(3)可用来量取液体体积的是：______(填写仪器名称)；(4)制取氢气时用装置D而不用装置E的原因是：______．23.某兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取12g石灰石样品加入烧杯中，将120g稀盐酸平均分四次加入，充分反应后(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)，测得实验数据如表：实验次数第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量/g30303030剩余固体的质量/g9632分析数据计算：(1)反应生成的二氧化碳的质量；(2)该祥品中碳酸钙的质量分数(结果精确到0.1%)；(3)所加稀盐酸中溶质(即HCl)质量分数。
参考答案及解析1.答案：A解析：解：A、浓硫酸暴露在空气中溶质质量分数会变小，是由于吸收了水分，没有新物质生成，属于物理变化；B、工业上用熟石灰和纯碱制取烧碱，是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于化学变化；C、用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多，是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，属于化学变化；D、用蔗糖、小苏打、冷开水、柠檬酸制汽水，柠檬酸与小苏打发生了反应，属于化学变化。故选：A。本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。2.答案：A解析：解：A、②氧气的液化和酒精的气化，都属于物理变化；③氯化钠的溶解和硝酸钾结晶都属于物理变化；故选项正确；B、④盐酸的酸性和氢氧化钠的碱性都属于化学性质；故选项错误；C、①氧气的氧化性和一氧化碳的还原性属于化学性质；④盐酸的酸性和氢氧化钠的碱性都属于化学性质；故选项错误；D、①氧气的氧化性和一氧化碳的还原性属于化学性质；故选项错误；故选：A。有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成；变化是指正在发生的过程，性质是物质表现出来的特性，一般加上能或不能、易或不易等。本考点考查了物理性质、化学性质、物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：变化是指正在发生的过程，性质是物质表现出来的特性，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。3.答案：B
解析：解：A、取用化学药品时，不能用手直接接触药品，以防腐蚀手和污染试剂，故实验操作错误；B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，故实验操作正确；C、加热后的试管，不要立即用冷水冲洗，否则会使试管因骤冷而炸裂，故实验操作错误；D、集气瓶用于收集或贮存少量气体，但不可用于加热，故实验操作错误．故选：B．A、根据取用化学药品时的注意事项进行分析判断；B、根据酒精灯的使用方法进行分析判断；C、根据加热后的试管不可立即用水冲进行分析判断；D、根据集气瓶的作用进行分析判断．本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．4.答案：B解析：A.托盘天平只能精确到0.1g，故A错误。B.试管内倒入的少量的液体大约是1-2毫升，故B正确。C.量取液体应用量筒，故C错误。D.二氧化碳不能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故D错误。故选B。5.答案：A解析：解：A、一定量的木炭在空气中完全燃烧，生成二氧化碳气体，生成物的质量从0开始增加，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。B、在密闭容器中点燃金属镁，镁与氧气反应生成氧化镁，物质的总质量不变，故选项图象正确。C、加热两份质量相等的氯酸钾，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，加催化剂的反应速率快，故选项图象正确。D、通电分解水，生成氢气和氧气的体积之比为2：1，故选项图象正确。故选：A。
A、根据碳和氧气反应生成二氧化碳气体，进行分析判断。B、在密闭容器中点燃金属镁，镁与氧气反应生成氧化镁，进行分析判断。C、根据催化剂的特征(一变二不变)，进行分析判断。D、根据电解水的实验结论(正氧负氢、氢二氧一)，进行分析判断。本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。6.答案：A解析：解：A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，但没有反应现象．氧气不能与氢氧化钠溶液反应，故不能区分． B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，但氧气没有此性质；故可区分． C、二氧化碳通入紫色石蕊试液，使紫色石蕊试液变红；氧气与紫色石蕊试液无变化，故可区分． D、二氧化碳不能助燃，但氧气能助燃，将燃着的木条伸入瓶内，燃着的木条熄灭的是二氧化碳，燃烧更旺的是氧气，故可区分． 故选A．辨别不同的物质，应该从物质的不同处去分析，二氧化碳溶于水生成碳酸；能使澄清石灰水变浑浊；与氢氧化钠溶液反应，但没有反应现象，能使燃着的木条熄灭．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验室经常利用这一点来检验二氧化碳；氧气能使带火星的木条复燃，实验室经常利用这一点来检验氧气．7.答案：D解析：解：A、冰水混合物中只有水分子，水属于化合物；硫粉、氮气都属于单质，故选项错误；B、冰峰饮料属于混合物，氢气、水银都属于单质，故选项错误；C、矿泉水、食醋、稀有气体都属于混合物，故选项错误；D、洁净的空气属于混合物，二氧化碳属于化合物，液氧属于单质，故选项正确；故选：D。物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
8.答案：A解析：解：A、CO和CO2的都是由碳元素和氧元素组成，但是二者的分子构成不同，化学性质不同，如：二氧化碳不能燃烧、一氧化碳能燃烧，故正确；B、CO2溶于水的过程中也发生化学变化，故错误；C、一氧化碳难溶于水，所以在房间内放置一盆水，不能吸收一氧化碳，也不能防止CO中毒，故错误；D、碳在常温下石墨的化学性质不活泼，铅笔字迹易变模糊是因为发生了物理作用的摩擦让碳分散导致字迹模糊，故错误；故选：A。A、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，化学性质不同；B、CO2溶于水的过程中发生化学变化；C、一氧化碳难溶于水；D、碳在常温下石墨的化学性质不活泼，根碳单质的性质与用途进行分析判断。物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，同时了解碳的单质和化合物的相关知识即可结合题意顺利解答。9.答案：C解析：解：A、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，正确；B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，正确；C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水是实验结论，不是实验现象，故错误；D、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，正确；故选：C．A、据硫在空气中燃烧的现象解答；B、据铁丝在氧气中燃烧现象解答；C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水是实验结论，非现象；D、据木炭在氧气中燃烧的现象回答．本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．10.答案：D解析：解：A.t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧产生大量的热，造成气体体积膨胀引起的，故错误；
B.从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度由低到高，然后慢慢降低至室温，故错误；C.通过t2时刻瓶内的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积的100-80100×100%=20%，故错误；D.t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是液体进入瓶内后，瓶内气体体积减小，导致气压显著增大，气压增大的本质是气体体积减小，而不是液体进入瓶内，故D正确。故选：D。A.根据白磷燃烧产物的状态来分析；B.根据白磷燃烧放热来分析；C.根据空气的组成来分析；D.根据实验温度冷却后打开止水夹，水进入瓶内来分析。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。11.答案：A解析：解：题干中各原子相对原子质量由小到大排列为：钠原子<镁原子<钙原子<铁原子，因为当四种金属质量都是1g时，含原子数最多的是相对原子质量最小的金属，所以所含原子个数最多的是钠原子。故选：A。原子的相对原子质量反映了其实际质量的大小，原子质量越大时其相对原子质量越大，所以当物质质量都相等的前提下，相对原子质量越大，所含的原子数越少；相对原子质量越小，所含的原子数越多。主要考查了相对原子质量的概念及其应用。掌握相对原子质量与其真实质量成正比的关系是解题的关键。12.答案：B解析：解：A.造成酸雨的主要气体是二氧化硫和氮氧化物，二氧化碳会引起温室效应，故错误；B.钠离子是由钠原子失去最外层的1个电子而形成的，质子数不变；金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但是碳原子排列方式不同，所以二者物理性质差异很大，故正确；C.人体中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是钙元素，故错误；D.夏天钢轨缝隙变小：温度升高原子间隔变大造成的，而不是原子体积变大，故错误。故选：B。A.根据造成环境污染的物质来分析；
B.根据结构决定性质来分析；C.根据化学基本知识来分析；D.根据微粒的性质来分析。本题难度不大，但涉及知识点较多，选用排除法(即只要发现选项中有一种说法错误，即可排除该选项)是快速正确解答此类题的捷径。13.答案：D解析：解：通过分析化学方程式可知，aC+bH2SO4(浓)=cSO2↑+aX↑+eCO2↑12a 98b 64c 44e1.2g 19.6g 12.8g4.4g12a1.2g=98b19.6g=64c12.8g=44e4.4g2a=b b=c c=2ea：b=1：2，b：c=1：1 c：e=2：1所以a：b：c：e=1：2：2：1，化学方程式为：C+2H2SO4(浓)=2SO2↑+aX↑+CO2↑A、浓硫酸可以将碳氧化成二氧化碳，所以浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故A正确；B、m=19.6g+1.2g-12.8g-4.4g=3.6g，故B正确；C、反应物中有1个碳原子，4个氢原子，2个硫原子，8个氧原子，生成物中有1个碳原子，2个氧原子，所以X的化学式是H2O，故C正确；D、通过推导可知，c：e=2：1，故D错误。故选：D。根据化学方程式和参加反应的碳的质量，以及生成二氧化硫、二氧化碳的质量进行计算。本题主要考查了化学方程式的计算和质量守恒定律的应用，难度不大，加强训练即可解答。14.答案：Cl- He NH4Cl解析：解：(1)质子数=17，核外电子数=18，质子数<核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子，其离子符号为Cl-。(2)氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He。(3)氯化铵是一种不含金属元素的盐，其化学式为NH4Cl等(合理即可)。故答案为：(1)Cl-；
(2)He；(3)NH4Cl。(1)质子数=17，核外电子数=18，质子数<核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子，进行分析解答。(2)氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式。(3)氯化铵是一种不含金属元素的盐，进行分析解答。本题难度不大，掌握常见化学用语(化学式、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。15.答案：CO2 3SO42- 2N2 Mg+2O解析：解：(1)保持二氧化碳化学性质的最小微粒是二氧化碳分子，故填：CO2；(2)硫酸根离子带有2个单位的负电荷，3个硫酸根离子就是在硫酸根离子的前面加上数字3，故填：3SO42-；(3)2个氮分子就是在氮气化学式的前面加上数字2，故填：2N2；(4)氧化镁中镁元素的化合价为+2，书写在氧化镁化学式中镁元素符号的正上方，故填：Mg+2O。本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．16.答案：4KO2+2CO2=3O2+2K2CO3 AE解析：解：(1)根据题目信息，反应物是超氧化钾和二氧化碳，生成物是氧气和碳酸盐，根据化学反应前后元素种类不变，可知碳酸盐为碳酸钾，则反应的方程式为：4KO2+2CO2=3O2+2K2CO3(2)根据过氧化氢溶液在二氧化锰催化下生成氧气和水，反应物是固体和液体，因此选择的发生装置是A，氧气的密度的大于空气密度，不易溶于水，因此可选D和E作为收集装置，而排水法收集的气体较纯净故答案为：(1)4KO2+2CO2=3O2+2K2CO3(2)AE(1)根据反应前后元素种类不变先确定碳酸盐，在根据反应物生成物和反应条件结合方程式的书写方法写出化学方程式
(2)根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和水溶性确定收集装置，排空气法收集的气体较干燥，排水法收集的气体较纯净本题考查学生对质量守恒定律的掌握和气体制取装置的选取，方程式的配平是难点，依据反应前后原子的种类和数目不变，发生装置的选择依据反应物的状态和反应条件，收集装置的选择依据气体的密度和水溶性。17.答案：肥皂水 加热煮沸 水和氧气解析：解：(1)在生活中采用肥皂水区分硬水和软水，可以通过加热煮沸的方法降低水的硬度，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。故填：肥皂水；加热煮沸。(2)钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的水和氧气等物质发生化学反应的结果。故填：水和氧气。利用肥皂水可以区分硬水和软水，加热煮沸可以降低水的硬度；铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。防止金属生锈的方法很多，例如给金属涂一层油漆，给金属镀一层金属，把金属制成合金，给金属烤蓝等，都可以达到防止金属生锈的目的。18.答案：② 供给呼吸 缓慢 高温熔融物溅落炸裂瓶底解析：解：(1)氧气有助燃性、空气中含有氧气、二氧化碳性质不支持燃烧，不燃烧，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；①将带火星的木条分别插入氧气、空气、二氧化碳中，在氧气中复燃，在空气、二氧化碳中都熄灭，故①不能鉴别；②将燃着的木条分别插入氧气、空气、二氧化碳中，燃得更旺的是氧气，无变化的为空气，熄灭的为二氧化碳，故②能鉴别；③澄清石灰水分别加入氧气、空气、二氧化碳中，氧气、空气中都无变化，只有在二氧化碳中变浑浊，故③不能鉴别；④将熄灭的木条分别插入氧气、空气、二氧化碳中，都无明显现象，故④不能鉴别；故填：②；(2)氧气用途是支持燃烧和供给呼吸，则动植物都离不开氧气，说明氧气的用途有供给呼吸，故填：供给呼吸；
(3)缓慢氧化是物质与氧发生的缓慢化学反应，反应速率慢，放热，则牛奶变酸，是牛奶与氧气发生的缓慢氧化，故填：缓慢；(4)依据铁丝在氧气中燃烧实验注意事项可知，铁丝在氧气中燃烧的实验中，瓶中事先放水，是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，故填：高温熔融物溅落炸裂瓶底。(1)依据氧气、空气、二氧化碳性质分析；(2)依据氧气的用途分析；(3)依据缓慢氧化的特点分析；(4)依据铁丝在氧气中燃烧实验注意事项分析。此题主要考查常见物质的性质，主要利用物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。19.答案：非金属 得 最外层电子 3 8 电子层数递增或最外层电子数相等或从上到下核电荷数增大等 逐渐减小解析：解：(1)根据元素原子最外层电子数的特点：非金属元素的原子最外层电子的数目一般多于4，在化学反应中容易得到电子达到稳定结构，可知：第16号元素属于非金属元素；故答案为：非金属；得；(2)元素的化学性质与原子核外的最外层电子数有密切关系；由水的化学式可知一个水分子中有3个氢原子，氯离子的最外层有达到了稳定结构最外层电子数是8；故答案为：最外层电子；3；8；(3)根据在同一个族中，电子层数的变化或最外层电子数的特点等或从上到下核电荷数变化特点可知：电子层数递增，或最外层电子数相等，或从上到下核电荷数增大等；故答案为：电子层数递增或最外层电子数相等或从上到下核电荷数增大等；(4)依据题中信息从3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。所以从11～17号元素原子半径变化规律是；逐渐减小；故答案为：逐渐减小。(1)根据元素原子最外层电子数的特点：非金属元素的原子最外层电子的数目一般多于4，在化学反应中容易得到电子达到稳定结构，进行解答；(2)根据元素的化学性质与原子核外的最外层电子数有密切关系：电子数少于四个的一般容易失去电子形成阳离子，电子数少于八个而多于或等于四个的一般容易得到电子形成阴离子，电子数为八个的化学性质一般稳定，不容易发生化学变化；进行解答；(3)根据在同一个族中，电子层数的变化或最外层电子数的特点等或从上到下核电荷数变化特点进行分析解答；
(4)依据题中信息从3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。进行分析解答。本题考查元素原子最外层电子数的特点及与化学性质的关系和元素周期表的知识理解与应用。20.答案：锥形瓶 可以控制化学反应的速率 A 高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气 E 再设计一个集气瓶内水占集气瓶的体积分数为30%，排净水后，将带火星的木条伸入集气瓶内观察现象解析：解：(1)仪器①是锥形瓶，装置B中使用分液漏斗的优点是可以控制化学反应的速率；故填：锥形瓶；可以控制化学反应的速率；(2)高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气，该反应属于固体加热型，所以氧气的发生装置选择A；故填：A；高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气；(3)①排水法收集的氧气纯净，所以收集氧气时应该选用的收集装置是E；故填：E；②集气瓶中氧气的含量40%时，带火星的木条很亮；集气瓶中氧气的含量50%时，带火星的木条复燃，所以欲探究木条复燃所需氧气含量更精确的数值，即需要收集一瓶氧气含量为45%的气体，设需要预留水的体积分数为v%，则：v%+15(100-v)%=45%，v%=30%。所以实验方案是：再设计一个集气瓶内水占集气瓶的体积分数为30%，排净水后，将带火星的木条伸入集气瓶内观察现象；故填：再设计一个集气瓶内水占集气瓶的体积分数为30%，排净水后，将带火星的木条伸入集气瓶内观察现象。(1)熟记仪器的名称，根据仪器的用途来分析；(2)根据加热高锰酸钾制取氧气的原理以及反应物的状态与反应的条件来确定气体的发生装置；(3)根据收集氧气的方法、实验数据来分析。本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。21.答案：物理；元素；碱性；B；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；D；不利于解析：解：(1)由物理性质和化学性质的概念可知二者的区别是：该性质是否需要经过化学变化表现出来；由图中信息可知，感官指标通常指的是物质的异味、臭味等，属于物理性质；pH>7，溶液显碱性；故答案为：物理；元素；碱性；(2)pH试纸用于测定自来水的酸碱性强弱；
(3)碱都具有相似的化学性质，氢氧化钙和烧碱氢氧化钠都是常见的碱，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，所以氢氧化钠也能和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．(4)实验室用自来水制取蒸馏水的方法是蒸馏；故选D；(5)蒸馏水不含人体所必需的一些微量元素，故长期饮用对人体不利；故答案为：不利于；(1)物理； 元素； 碱性； (2)B； (3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； (4)D；(5)不利于．(1)物理性质是指不需要经过化学变化就表现出来的性质，化学性质是指在化学变化中表现出来的性质；pH>7，溶液显碱性；(2)pH试纸用于测定自来水的酸碱性强弱；(3)运用碱都具有相似的化学性质，氢氧化钙和烧碱氢氧化钠都是常见的碱，再结合2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O这个反应分析；(4)实验室用自来水制取蒸馏水的方法是蒸馏；(5)蒸馏水不含人体所必需的一些微量元素，故长期饮用对人体不利本题考查了学生对水的净化、物质的性质等知识的掌握和应用，难度不大，掌握相关知识即可顺利解答．22.答案：玻璃棒；搅拌；坩埚钳；烧杯；量筒；E中长颈漏斗没有液封，产生的气体要从漏斗中逸出解析：解：(1)粗盐提纯中每个步骤都用到玻璃棒：溶解时，用玻璃棒搅拌，加速溶解；过滤时，用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅；实验结束时用坩埚钳把蒸发皿从三脚架上取下．(2)可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；烧杯可用作反应容器，但不能直接加热．(3)可用来量取液体体积的是：量筒；(4)装置D和装置E的区别是：装置E有错误，长颈漏斗没有伸入液面以下，产生的气体会从漏斗口逸出．故答案为：(1)玻璃棒；防止液滴飞溅；坩埚钳；(2)烧杯；(3)量筒；(4)E中长颈漏斗没有液封，产生的气体要从漏斗中逸出．
根据仪器的平面图识别常用仪器；结合仪器的特点识别仪器；根据仪器的用途辨识仪器：对每种仪器的基本用途要一目了然．本题考查常用仪器的名称和作用，同学们在平时的学习中只要留心观察就可做好此题．23.答案：解：(1)由图表数据可知，每30g稀盐酸恰好能与石灰石中的3克碳酸钙完全反应。第四次30g的稀盐酸反应的碳酸钙的质量是1g，说明了碳酸钙已完全发生了反应，杂质的质量是2g，参加反应的碳酸钙的质量12g-2g=10g。设生成的二氧化碳的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 4410g x10044=10gx 解得：x=4.4g(2)该祥品中碳酸钙的质量分数为：10g12g×100%≈83.3%；(3)由分析可知30g稀盐酸恰好能与石灰石中的3g碳酸钙完全反应，溶液具有均一性。所以：设第一次参与反应的HCl质量为y，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 733g y10073=3gy 解得：y=2.19g所用盐酸的溶质质量分数为：2.19g30g×100%=7.3%；答：(1)反应生成的二氧化碳的质量是4.4g；(2)该祥品中碳酸钙的质量分数83.3%；(3)所加稀盐酸中溶质(即HCl)质量分数是7.3%解析：(1)根据图表数据可知，每30g稀盐酸恰好能与3克碳酸钙完全反应。第四次30g的稀盐酸反应的碳酸钙的质量是1g，说明了碳酸钙已完全发生了反应，根据反应的碳酸钙的质量可计算出生成的二氧化碳的质量(2)根据上述数据可计算出该祥品中碳酸钙的质量分数。(3)根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和第1次完全反应中碳酸钙的质量，即可计算出第一次参与反应的HCl质量，然后根据溶质的质量分数公式计算即可。
把握住记录数据中发生变化的数据，分析数据变化的原因或变化的规律，这是分析实验数据的一种常用方法，也是这类题的解题关键。
