2021-2022年第一学期海口四中高三第一次月考化学本试卷8页。总分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：—1122331323965一、选择题：（本题共8小题，只有一项是符合题目要求，每小题2分）1.下列物质属于强电解质的是A.葡萄糖B.三氧化硫C.氯化铝D.亚硝酸2.下列物质对应的组成不正确的是A.小苏打：Na2CO3B.生石膏：C.甘氨酸：D.工业盐：3．下列分子的空间构型错误的是（ ）A．CH4：三角锥形B．BF3：平面正三角形C．CO2：直线形D．H2O：折线形4．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器是（ ）A．天平B．量筒C．容量瓶D．滴定管5．下列各组微粒之间的关系正确的是（ ）A．乙酸、乙二酸：同分异构体B．11H、21H：同位素C．CO2、CO：同素异形体D．甲醇、苯甲醇：同系物6．将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等，该加工方法生产中称为（ ）A．分馏B．裂化C．裂解D．干馏7.中药提取物阿魏酸对艾滋病病毒有抑制作用。下列关于阿魏酸的说法错误的是A.含有4种官能团B.该分子中所有碳原子可能共平面C.能与Na2CO3溶液反应D.其同分异构体可能含有两个苯环8.室温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A.pH=10的溶液中，Na+、ClO-、、Cl-B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，Cu2+、、、C.使蓝色石蕊试纸变红的溶液中，Mg2+、、K+、Cl-D.0.2mol·L-1KI溶液中，、H+、Al3+、Br-二、不定项选择题：（本题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。）9.丙烯与HCl在催化剂作用下发生加成反应：第一步进攻丙烯生成碳正离子，第二步进攻碳正离子。得到两种产物反应进程与能量关系如图。下列说法正确是（）A.催化剂可以改变反应的焓变B.过渡态(Ⅱ)比过渡态(Ⅰ)稳定C.生成①的过程所需的活化能较低，速率快D.丙烯与HCl加成反应主要生成10．下列实验操作正确的是（ ）A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C．实验室制取乙炔时，可以用启普发生器D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1L0.1mol/L的溶液中的物质的量小于0.1NAB.4.6g甲苯和甘油的混合物中，C－H键总数为0.4NA
C.将甲醛完全燃烧产生的混合气体通过足量充分反应，当固体增重6.0g时参与的反应中转移电子数为0.4NAD.将完全溶于水得到的氯水中，三种微粒中氯原子总数为0.2NA12.现有4种短周期元素X、Y、Z和W，相关信息如下表：下列说法正确的是（）元素相关信息X最外层电子数比次外层电子数多5Y与X同周期，最高化合价和最低化合价绝对值相等Z短周期中金属性最强元素W最高化合价为+7A.气态氢化物的热稳定性：X＞W，原因是X元素的气态氢化物分子间存在氢键B.与Y同主族的第3、4周期元素对应的单质可作半导体材料C.简单离子半径大小关系：Z＞WD.W、Y两种元素的氧化物对应水化物的酸性：W＞Y13．H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H++HS﹣和HS﹣⇌H++S2﹣．若向H2S溶液中（ ）A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度减小B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小14.苯乙烯与溴苯在一定条件下发生Heck反应：++HBr，某实验小组在原料及催化剂钯用量等均相同的条件下进行多组实验，测得如下数据：
反应温度/℃100100100100120140160反应时间/h10121416141414产率/%81.284.486.686.293.596.696.0下列说法正确的是（）A.该反应为吸热反应B.由表中数据可知最佳反应条件为120℃、14hC.在100℃时、反应时间内，产率增加的原因是反应速率增大D.从140℃升到160℃，反应相同时间产率下降的原因可能是平衡向逆反应方向移动三、非选择题：（本题包括5小题，共60分）15．（12分）按要求完成下列问题。(1)根据名称写出下列有机物的结构简式或根据系统命名法命名：①3，4－二甲基－3－乙基己烷___________。②___________。(2)证明溴乙烷中溴元素的存在，有下列几步，①加入硝酸银溶液；②加入氢氧化钠溶液；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性；⑥加入氢氧化钠醇溶液。其正确的操作顺序是___________(填字母)。A．①②③④⑤B．⑥③⑤①C．②③①D．②③⑤①(3)0.1mol某烷烃在足量的O2中充分燃烧后，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重39g，若它的核磁共振氢谱共有3个峰，则该烃可能的结构简式为______。(写出其中一种即可)（4）写出下列高分子化合物的单体①
②16．（14分）某化学小组查得相关资料，拟采用制乙醇的原理，以环己醇制备环己烯。反应原理：+H2O反应物与产物的物理性质：密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性环己醇0.98125161能溶于水环己烯0.800－10383难溶于水I.装置分析（1）根据上述资料，下列装置中______（填字母）最适宜用来完成本次制备实验；实验过程中可能发生的有机副反应的方程式为________________________________________________________。abcII.制备粗品（2）检查好气密性后，先将lmL浓硫酸和10.2mL环己醇加入发生装置。两种试剂加入的顺序是_______。A先加浓硫酸再加环己醇B先加环己醇再加浓硫酸C两者不分先后（3）然后向需加热的试管加入少量碎瓷片，其作用是_____________；再缓慢加热至反应完全。
III.粗品提纯（4）环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，分液时，环己烯应从分液漏斗的__________（填“上”或“下”）口取出，分液后可以用_________（填序号）洗涤。a.KMnO4溶液b.稀H2SO4c.Na2CO3溶液（5）再将环己烯蒸馏。收集产品时，控制的温度应在___________左右。17．（10分）电解精制饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氢气、氯气等系列化工产品，这种工业生产称为氯碱工业。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，如图中的离子交换膜只允许阳离子通过。（1）自然界一切物质都具有能量，而且能量可以相互转化。从能量来看，电解是 转变为 的过程。能量的转化很多是以热量的形式出现的，例如甲烷作为一种清洁能源，标准状况下燃烧0.448L甲烷生成液态水，放出QkJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。（2）写出电解饱和食盐水的离子方程式 。（3）试预测离子交换膜法电解食盐水中离子交换膜可能的作用是 、 。（4）电解熔融的氯化钠可以得到金属钠。写出该反应的化学方程式 。铝也可以用电解法得到，请用一个实验事实说明钠与铝的金属性强弱 。
18．（14分）沐舒坦（结构简式为，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的祛痰药。如图所示是多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）。已知：①②苯环上的氨基易被氧化，有碱的特性。（1）写出反应①的反应试剂、反应条件、反应类型 。（2）写出G的结构简式 。（3）反应④中除加入反应试剂M外，还需要加入K2CO3，其目的是为了中和 防止 。（4）反应②、反应③的顺序不能颠倒，其原因是 。（5）写出一种满足下列条件的C4H6O2的同分异构体的结构简式 。①有碳碳双键②能发生银镜反应③能发生水解反应（6）写出实验室由制备的合成路线（无机试剂任选）： 。19．（10分）氯乙酸（）是重要的有机化工原料，实验室中先用和浓盐酸制备干燥、纯净的，然后将通入冰醋酸中生成氯乙酸。回答下列问题：（1）基态Mn原子的价层电子排布图为__________，I1(Mn)_______I1(K)(填“大于”或“小于”)。（2）氯乙酸的组成元素电负性由大到小的顺序为______；其分子中碳原子的杂化方式为______（3）中两种金属元素单质的晶体结构堆积方式相同，晶胞结构如下图所示。为阿伏加德罗常数的值。锰的摩尔质量为，晶胞的密度为，则锰的晶胞参数为______（用含、、的式子表示）。
化学答案一、二、选择题1.C2.A3．A4．B5．B6．D7.D8.A9.BD10．A11.AC12.B13．AC14.D三、非选择题：（本题包括5小题，共60分）15．（12分，每空2分）（1）4－甲基－2－乙基－1－戊烯（2）BD（选对一个给1分，错选不给分）
（3）CH3CH2CH2CH2CH2CH3或CH3C(CH3)2CH2CH3（4）略（写对一种单体给1分）16．（每空2分，共14分）（1）c+H2O（必须有机副反应，合理即给分）（2）B（3）防暴沸（4）上c（5）83℃17．（10分）A.电能，化学能；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣50QkJ/mol（各1分）（2）2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑（2分）；（3）能得到纯度更高的氢氧化钠溶液；避免Cl2与H2反应（各1分）；（4）2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑（2分）；钠和冷水反应，铝和冷水不反应，金属性Na＞Al；（1分）18．（14分）（1）浓硫酸和浓硝酸；水浴加热；取代反应；(3分)（2）；(2分)（3）HCl；反应物与生成物中的﹣NH2与HCl成盐，影响产品的产量；(2分)（4）苯环上的氨基易被氧化，苯环上的羧基不易被还原；(2分)（5）HCOOCH＝CHCH3、HCOOC（CH3）＝CH2、HCOOCH2CH＝CH2；(2分)（6）。(3分)19．（10分）（1）大于（各2分）（2）（2分）、（2分）（3）（2分）
