www.ks5u.com蓉城高中教育联盟2019～2020学年度下期高中2019级6月联考化学考试时间共90分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5一、选择题：本题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列物质属于天然高分子化合物的是A.糖类B.油脂C.涤纶D.蛋白质【答案】D【解析】【详解】A．糖类中只有多糖是天然高分子化合物，单糖和二糖都不是高分子化合物，故A不符合题意；B．油脂属于高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量小于10000，不属于高分子化合物，故B不符合题意；C．涤纶属于有机合成高分子材料，不属于天然高分子，故C不符合题意D．蛋白质是天然高分子化合物，故D符合题意；答案选D。2.“假说”在化学科学的研究和发展中起着主要的作用。下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然合理的是（）A.道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征，原子是不可分的”B.阿伦尼乌斯提出的“电解质在水溶液中能离解成带电的粒子”C.贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物”D.盖·吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”-21-
【答案】B【解析】【详解】A．因质子数决定元素的种类，则每一元素的原子以质子数为特征，则道尔顿提出的“以其原子质量为其特征”不科学，故A错误；B．阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中能离解成带电的粒子”与电解质的电离是相同的，即该理论科学，故B正确；C．因原子不带电，带相反电荷的离子可构成化合物，则贝采里乌斯提出的理论不科学，故C错误；D．在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的分子，相同的分子数不一定具有相同的原子数，如氧气和臭氧等，则盖•吕萨克提出的理论不科学，故D错误；故答案选B。3.碱金属按原子序数递增的顺序，其单质的性质变化正确的是A.密度逐渐增大B.最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强C.单质与氧气反应都能得到两种及两种以上产物D.单质的还原性逐渐增强，故K能从NaCl溶液中置换出Na【答案】B【解析】【详解】A．碱金属为同主族元素，同主族元素从上到下，随原子序数递增，密度依次增大，K元素除外，故A错误；B．同主族元素从上到下，随原子序数递增，金属性逐渐增强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，故B正确；C．金属Li与氧气只能生成氧化锂一种产物，故C错误；D．碱金属的单质性质都很活泼，遇水发生反应，则不能再溶液中相互置换，故D错误；答案选B。4.可用于同位素示踪原子探究某些反应的反应机理，关于表示的含义错误的是A.表示氧元素的一种同位素B.表示氧元素的一种核素C.质量数是18，原子序数是8，核内有10个质子-21-
D.质量数是18，原子序数是8，核内有10个中子【答案】C【解析】【详解】A．表示氧元素的一种同位素，A正确；B．表示氧元素的一种核素，B正确；C．质量数是18，原子序数是8，核内有8个质子，C错误；D．质量数是18，原子序数是8，核内有10个中子，D正确；综上所述，正确答案为C。5.下列叙述中错误的是A.工业上利用电解饱和食盐水制取氯气B.碘化银可用于人工降雨、氯气可用于制备药物C.液溴易挥发，故保存时需用棕色试剂瓶，并加入适量蒸馏水进行液封D.碘被称为“海洋元素”，从海产品中提取碘是工业获取碘的重要途径【答案】D【解析】【详解】A.工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时生成氢气和氢氧化钠，A不符合题意；B.碘化银只要受热后就会在空气中形成极多极细(只有头发直径的百分之一到千分之一)的碘化银粒子，因此碘化银可用于人工降雨，氯元素是重要的非金属元素，氯气可用于制备药物，B不符合题意；C.液溴易挥发，密度大于水的密度，微溶于水，所以保存液溴的试剂瓶中应加水液封，盛放在棕色试剂瓶中，C不符合题意；D.溴被称为“海洋元素”，不是碘元素，D符合题意；答案选D。6.下列关于苯的叙述正确的是A.分子中含有碳碳双键，属于不饱和烃B.分离苯与蒸馏水应采用蒸馏的方法C.苯的化学性质稳定，只能发生取代反应D.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】D【解析】-21-
【详解】A．苯属于不饱和烃，苯分子中碳原子之间是一种介于单键与双键之间的一种特殊键，不含碳碳双键，故A错误；B．苯与水为不互溶的液体，可直接进行分液分离，故B错误；C．苯的化学性质稳定，在一定条件下能发生取代反应，在一定条件下还可与氢气发生加成反应，故C错误；D．苯的化学性质稳定，且结构中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；答案选D。7.某有机物的分子式为C5H10O2，该物质在一定条件下能发生水解反应生成HCOOH，符合条件的同分异构体有种。A.3B.4C.5D.6【答案】B【解析】【详解】某有机物的分子式为C5H10O2，该物质在一定条件下能发生水解反应生成HCOOH，则该有机物一定是甲酸和分子式为C4H10O的饱和一元醇反应生成的酯，分子式为C4H10O的饱和一元醇可以看作羟基与-C4H9组成的，-C4H9有4种不同的结构，故符合条件的同分异构体有4种，故选B。8.下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是A.HCl气体液化B.生石灰颗粒被粉碎C.HNO3溶于水得硝酸溶液D.NaCl受热熔化【答案】C【解析】【详解】HCl气体液化是物理变化，共价键未被破坏，选项A错误；B．CaO是离子化合物，其中有离子键而无分子间作用力，生石灰颗粒被粉碎的过程有离子键被破坏，选项B错误；C．HNO3是共价型分子，分子中有共价键，HNO3溶于水形成盐酸的过程中有变化：HNO3=H++NO3-，此变化中有共价键被破坏，选项C正确；D．NaCl是离子化合物，受热熔化离子键被破坏，选项D错误。答案选C。9.下列关于金属冶炼的说法正确的是A.工业上常用电解熔融AlCl3方法冶炼铝单质-21-
B.金属的冶炼都属于氧化还原反应，故都需要加入一种还原剂C.提炼金属要经过富集、冶炼、精炼三步D.加热分解CuO可用于冶炼Cu【答案】C【解析】【详解】A．氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，工业上常用惰性电极来电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，选项A错误；B．非常活泼的金属采用电解的方法冶炼，铝是活泼金属，所以采用电解法冶炼，所以不需加还原剂，选项B错误；C．根据金属提炼步骤分析，先要富集提高金属元素的含量，然后冶炼得到粗产品，再精炼，选项C正确；D．Cu的冶炼是通过热还原法，利用CO或H2等还原CuO，选项D错误；答案选C。10.根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是A.F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强，故HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强B.元素X的最高正价为＋7价，表明X元素一定是VIIA族元素C.从元素在周期表中的位置可以推断，可在金属与非金属的分界处寻找半导体材料D.若X2＋和Y2－具有相同的电子层结构，则原子半径：X<Y【答案】C【解析】【详解】A．非金属性强弱与氢化物酸性强弱无关系，故A错误；B．元素R最高正价为+7价，R元素不一定是ⅦA族元素，也可能是Mn元素，Mn为ⅦB族元素，故B错误；C．硅和锗均位于分界线附近，二者都可用作半导体材料，则从元素在周期表中的位置可以推断，可在金属与非金属的分界处寻找半导体材料，故C正确；D．若X2＋和Y2－具有相同的电子层结构，则X的原子序数大于Y，X位于Y的下一周期，则原子半径：X＞Y，故D错误；答案选C。11.下列5种有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面内的有①溴乙烷②丙烯③1，2－二氯乙烯④苯乙烯⑤甲苯-21-
A.①②③④B.①②⑤C.③④⑤D.③④【答案】B【解析】【详解】①溴乙烷的结构简式为CH3CH2Br，分子中含有甲基，甲基是和甲烷具有相似的四面体空间结构，所有原子不可能处于同一平面，故①符合题意；②丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，分子中含有甲基，甲基是和甲烷具有相似的四面体空间结构，所有原子不可能处于同一平面，故②符合题意；③1，2－二氯乙烯的结构简式为CHCl=CHCl，该分子可以看做是平面结构的乙烯中的2个氢原子被2个Cl原子取代后的产物，所有原子处于同一平面，故③不符合题意；④苯乙烯可以看做苯环上的氢原子被乙烯基取代，乙烯和苯环所有原子共面，则苯乙烯中的所有原子可能共面，故④不符合题意；⑤甲苯的结构简式为，分子中含有甲基，甲基是和甲烷具有相似的四面体空间结构，所有原子不可能处于同一平面，故⑤符合题意；则所有原子不可能处于同一平面的有①②⑤，答案选B。12.下列由实验得出的结论正确的是选项实验结论A将乙酸乙酯滴入加有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液红色逐渐褪去乙酸乙酯呈酸性B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子也能电离出H+C食醋经常用于清洗水垢乙酸的酸性强于碳酸的酸性D甲烷与氯气的混合气体倒置于水槽中在光照条件下反应，反应试管内液面上升，且滴加紫色石蕊试液后液体变为红色生成的氯甲烷具有酸性A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】-21-
【详解】A．乙酸乙酯属酯类，不显酸性，A错误；B．乙醇是非电解质，不能电离出氢离子，B错误；C．乙酸的酸性强于碳酸的酸性，所以食醋经常用于清洗水垢，C正确；D．生成的氯化氢溶于水显酸性，氯甲烷不具有酸性，D错误；答案选C。13.下列叙述正确的是A.纤维素在人体内的最终水解产物在一定条件下能发生银镜反应B.糖类是多羟基的醛类化合物C.油脂主要分布在各种植物种子、动物组织和器官中，它们都能与H2发生加成反应D.蛋白质在酶的作用下最终水解为氨基酸，氨基酸既具有酸性又具有碱性【答案】D【解析】【详解】A．人体内没有能水解纤维素的酶，纤维素在人体内不能水解，故A错误；B．糖类中的葡萄糖是多羟基的醛类化合物，但不是所有糖都是醛，例如果糖是多羟基的酮类化合物，故B错误；C．油脂分饱和脂肪酸甘油酯和不饱和脂肪酸甘油酯，其不饱和脂肪酸甘油酯中能与H2发生加成反应，饱和脂肪酸甘油酯不能和氢气发生加成反应，故C错误；D．氨基酸分子中含有氨基和羧基，氨基具有碱的性质，羧基具有酸的性质，故氨基酸既具有酸性又具有碱性，故D正确；答案选D。14.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X是原子半径最小的元素；Y是形成化合物种类最多的元素；Z2－、W3＋的核外电子排布均相同。下列说法正确的是A.氢化物的沸点：Z＞YB.简单离子半径：Z2－＞W3＋C.X与Z形成的化合物中只含有极性共价键D.W元素的最高价氧化物对应的水化物能与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Y是形成化合物种类最多的元素，则Y是C；Z2－、W3＋-21-
的核外电子排布均相同，则Z为O，W为Al，据此分析解答。【详解】A．Y是C，Z为O，C、O元素都能形成多种氢化物，无法比较沸点大小关系，故A错误；B．Z为O，W为Al，Z2－、W3＋的核外电子排布均相同，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径：Z2－＞W3＋，故B正确；C．X为H元素，Z为O元素，二者形成的化合物有H2O和H2O2，二者均为共价化合物，H2O中只含有极性共价键，H2O2既含有极性共价键，又含有非极性共价键，故C错误；D．Y是C，W为Al，W元素的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应碳酸，氢氧化铝只与强酸强碱反应，与碳酸不反应，故D错误；答案选B。15.核聚变，因其释放能量大，无污染，成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为。下列说法正确的是A.通常所说的氢元素是指B.是指质子数为2，中子数为4的氦原子C.、、是氢的三种核素，互为同位素D.这个反应既是核反应，也是化学反应【答案】C【解析】【详解】A.通常所说的氢元素是指质子数为1的一类原子的总称，只是氢元素中的一种核素，选项A错误；B.是指质子数为2，中子数为2，质量数为4的氦原子，选项B错误；C.、、是氢的三种核素，质子数相同，中子数不同，互为同位素，选项C正确；D.这个反应是核反应，但不是化学反应，选项D错误；答案选C。16.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是A.CH4分子是正四面体结构，推测SiH4分子也是正四面体结构B.H2O的沸点高于H2S，推测CH4的沸点高于SiH4C.Cl2能与NaBr溶液反应生成Br2，推测F2与NaCl溶液反应生成Cl2-21-
D.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaI与浓H2SO4加热可制HI【答案】A【解析】【详解】A．CH4和SiH4互为等电子体，互为等电子体的微粒具有相似的空间结构，则二者分子都是正四面体结构，故A正确；B．C和Si、S和O为同主族元素，所形成的的氢化物都为分子晶体，分子晶体的沸点取决于分子间作用力的大小，分子间作用力的大小可用相对分子质量来比较，但是H2O分子间存在氢键，沸点反常升高，故B错误；C．F2的氧化性很强，在溶液中会直接与水反应生成氧气，不能置换出Cl2，故C错误；D．浓H2SO4的氧化性很强，会将HI氧化为碘单质，故D错误；答案选A。17.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是A.NaHCO3溶液B.新制Cu（OH）2悬浊液C.石蕊试液D.溴水【答案】B【解析】【详解】新制Cu（OH）2悬浊液与乙酸发生中和反应氢氧化铜溶解，葡萄糖含有醛基，新制Cu（OH）2悬浊液与葡萄糖溶液加热反应生成砖红色沉淀，蔗糖属于非还原性糖，新制Cu（OH）2与蔗糖溶液不反应，现象不同，可以鉴别，故B正确。18.下列有关化学用语表示正确的是A.H2O2的电子式：H＋[：O：O：]2－H＋B.S2-的结构示意图：C.原子核中有20个中子的氯离子：Cl－D.HClO的结构式：H－Cl－O.【答案】C【解析】【详解】A.双氧水是共价化合物，两个氧原子之间以单键结合，每个O原子又分别与一个H原子以共价键结合，故电子式为，选项A错误；-21-
B.硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子，故硫离子的结构示意图为，选项B错误；C.质量数=质子数+中子数，故原子核中有20个中子的氯离子的质量数为37，表示为：Cl－，选项C正确；D.HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，故其结构式为H-O-Cl，选项D错误；答案选C。19.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( )A.用装置灼烧碎海带B.用装置过滤海带灰的浸泡液C.用装置配制一定浓度的稀硫酸D.实验室可用图制取氨水【答案】B【解析】【详解】A项，灼烧碎海带应用坩埚，故A错误；B项，海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I-的溶液，故B正确；C项，玻璃棒应伸入到刻度线以下位置，进行溶液的转移，减小溶质的损失，故C错误；D项，氨气极易溶于水，直接通入到水中，易产生倒吸，故D错误；故答案选B。20.已知短周期元素的离子：aX2＋、bY＋、cM2－、dN－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径：X＞Y＞M＞NB.原子序数：d＞c＞b＞aC.离子半径：M2－＞N－＞Y＋＞X2＋D.阳离子氧化性：X2＋＜Y＋-21-
【答案】C【解析】【分析】aX2＋、bY＋、cM2－、dN－都具有相同的电子层结构，则一定满足关系式a－2＝b－1＝c＋2＝d＋1，其中X、Y属于金属，位于同一周期，且X在Y的右侧；M、N是非金属，位于同一周期，且位于X和Y的上一周期，其中N位于M的右侧，由此可知，原子序数：a＞b＞d＞c；电子层数越多，半径越大，同周期元素随核电荷数增大，半径逐渐减小，由此可知，原子半径：Y＞X＞M＞N，据此分析解答。【详解】A．根据分析，原子半径：Y＞X＞M＞N，故A错误；B．根据分析，原子序数：a＞b＞d＞c，故B错误；C．aX2＋、bY＋、cM2－、dN－都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小，核电荷数：a＞b＞d＞c，则离子半径：M2－＞N－＞Y＋＞X2＋，故C正确；D．金属性越强，相应阳离子的氧化性越弱，金属性：Y＞X，则阳离子的氧化性：X2＋＞Y＋，故D错误；答案选C。21.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.常温常压下，3.2g氧气和臭氧组成的混合气体中含有的氧原子数目为0.2NAB.14g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数目为NAC.1mol乙烯和乙醇蒸气混合气体完全燃烧消耗的氧气分子数目为3NAD.标准状况下，22.4L任何气体所含有的原子数均为NA【答案】D【解析】【详解】A．氧气和臭氧均只由O元素组成，故3.2g氧气和臭氧组成的混合气体中含有的氧原子的物质的量为0.2mol，其数目为0.2NA，A说法正确；B．乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，14g乙烯和环丁烷的混合气体中含有CH2的物质的量为1mol，故其中的碳原子数目为NA，B说法正确；C．1mol乙烯完全燃烧消耗的氧气的物质的量为3mol，1mol乙醇完全燃烧消耗的氧气的物质的量也是3mol，因此，1mol乙烯和乙醇蒸气的混合气体完全燃烧消耗的氧气分子数目为3NA，C说法正确；D．标准状况下，22.4L任何气体所含有的分子数均为NA，但其原子数不一定是NA-21-
，因为不同气体分子中的原子数可能不同，D说法错误；综上所述，说法错误的是D。22.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。X和Z同主族，且Z的核电荷数是X的2倍。下列说法错误的是A.简单氢化物的热稳定性：W＜XB.简单离子半径：Y＞X＞ZC.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间的反应实质为：H＋＋OH－＝H2OD.简单氢化物的沸点：Z＜X【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，因为液氨可用作制冷剂，则W为N元素；Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为Na元素。X和Z同主族，且Z的核电荷数是X的2倍，X和Z分别为O和S。【详解】A．N的非金属性弱于O，故简单氢化物的热稳定性W＜X，A说法正确；B．S2-有3个电子层，O2-和Na+只有2个电子层，电子层数越多的离子半径越大，电子层数相同的离子，原子序数越大的半径越小，故简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+，B说法错误；C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和H2SO4，其分别为强碱和强酸，故其之间的反应实质为H＋＋OH－＝H2O，C说法正确；D．S的非金属性弱于O，故简单氢化物的沸点Z＜X，D说法正确。综上所述，说法错误的是B。二、非选择题：本题共5小题，共56分。23.下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在横线上。AO2与O3；B正丁烷与异丁烷；C氕与氚；DCH4与C(CH3)4；E液溴与溴水；F(1)同位素___________。(2)同素异形体___________。-21-
(3)同系物___________。(4)同分异构体___________。(5)同一物质___________。【答案】(1).C(2).A(3).D(4).B(5).F【解析】【详解】A．O2与O3都是由氧元素构成的不同单质，互为同素异形体；B．正丁烷与异丁烷分子式相同，但结构不同，互为同分异构体；C．氕与氚是质子数相同、中子数不同的两种原子，都是氢元素的核素，互为同位素；D．CH4与C(CH3)4都属于烷烃，结构相似，在分子组成上相差4个“-CH2-”原子团，互为同系物；E．液溴是溴单质属于纯净物，溴水是混合物；F．分子式相同，结构也相同，为同种物质；(1)互为同位素的是C；(2)互为同素异形体的是A；(3)互为同系物的是D；(4)互为同分异构体的是B；(5)属于同一物质的是F。24.下列物质中：只存在极性键的是_______（填序号，下同），只存在非极性键的是________，只存在离子键的是___________，既存在离子键又存在极性共价键的是___________，既存在离子键又存在非极性共价键的是___________。①Ar②MgBr2③Na2O2④CS2⑤RbOH⑥H2【答案】(1).④(2).⑥(3).②(4).⑤(5).③【解析】【分析】①Ar是没有化学键的单质分子；②MgBr2是只存在离子键的离子化合物；③Na2O2是含有非极性键、离子键的离子化合物；④CS2是含有极性键的共价化合物分子；⑤RbOH是含有极性键、离子键的离子化合物；⑥H2是含有非极性键的共价单质分子，据此答题；【详解】按分析，只存在极性键的是④，只存在非极性键的是⑥，只存在离子键的是②，既存在离子键又存在极性共价键的是⑤，既存在离子键又存在非极性共价键的是③。-21-
【点睛】考查了化学键的分类和存在，熟悉常见类别与化学键的关系是解题的关键。25.下表是元素周期表的一部分，据表回答下列有关问题（除特殊要求外用化学用语作答）：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0一①二②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩四⑪⑫（1）画出元素⑥的离子结构示意图___________。元素②在周期表中的位置是___________。（2）以上元素中，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________。（3）在③、④、⑧三种元素各自形成的氢化物中，最不稳定的氢化物是___________。在元素③与元素⑧形成的氢化物中，沸点高的是___________，请用文字简述原因_____________。（4）请用电子式表示元素⑥与元素⑨形成化合物的过程___________。（5）除元素⑩外原子半径最小的是______________，第三周期元素的单核离子中半径最小的是___________。（6）元素②与元素⑤形成的化合物与水反应生成两种碱，写出该化合物与水反应的化学方程式___________________。【答案】(1).(2).第二周期第ⅤA族(3).HClO4(4).H2S(5).H2O(6).水分子间存在氢键(7).(8).H(9).Al3＋(10).Na3N+4H2O＝3NaOH+NH3·H2O【解析】【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑫-21-
分别是H、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br，据此解答。【详解】（1）⑥是Mg，镁离子的离子结构示意图为。元素②是N，在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族。（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，以上元素中，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4。（3）在③、④、⑧三种元素中非金属性最强的是F，最弱的S，，因此各自形成的氢化物中，最不稳定的氢化物是H2S。在元素③与元素⑧形成的氢化物中，由于水分子间存在氢键，因此沸点高的是H2O。（4）元素⑥与元素⑨形成的化合物是离子化合物氯化镁，电子式表示其形成过程为。（5）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则除元素⑩外原子半径最小的是H，核外电子层数越多，微粒半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则第三周期元素的单核离子中半径最小的是Al3＋。（6）元素②与元素⑤形成的化合物Na3N与水反应生成两种碱，分别是氢氧化钠和一水合氨，该化合物与水反应的化学方程式为Na3N+4H2O＝3NaOH+NH3·H2O。26.已知乙烯能发生以下转化关系：试回答下列问题：(1)乙烯的结构式为_____________；B中官能团的电子式为_____________；C中官能团的名称是___________。将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的现象是_____________，生成物的名称是___________；聚乙烯是___________(填“纯净物”或“混合物”)。(2)写出反应的化学方程式并判断反应类型：②___________，反应类型为___________；④___________，反应类型为___________；(3)将B直接转化成D，可加入试剂___________。(填正确答案标号)-21-
AFeCl3溶液B酸性KMnO4溶液C酸性重铬酸钾溶液D饱和食盐水【答案】(1).(2).(3).醛基(4).溶液颜色褪去(5).1，2-二溴乙烷(6).混合物(7).2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(8).氧化反应(9).CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O(10).酯化反应(取代反应)(11).BC【解析】【分析】乙烯和水在催化剂加热条件下发生加成反应生成乙醇，B为乙醇，乙醇在Cu做催化剂作用下与氧气发生氧化反应生成乙醛，C为乙醛；乙醇和乙酸在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，D为乙酸；乙烯在催化剂作用下发生加聚反应生成聚乙烯，据此分析解答。【详解】(1)乙烯的分子式为C2H4，分子中含有碳碳双键，结构式为；B为乙醇，官能团为羟基，电子式为；C为乙醛，官能团的名称是醛基；将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，观察到的现象是溴的四氯化碳溶液褪色，生成物的；聚乙烯的结构简式为，由于n值不同，则聚乙烯是混合物；(2)反应②为乙醇在Cu做催化剂作用下与氧气发生氧化反应生成乙醛，化学反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应④为乙醇和乙酸在浓硫酸加热条件下发生酯化反应(取代反应)生成乙酸乙酯，化学反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；(3)将乙醇直接转化成乙酸，可加入强氧化剂，根据选项可知，酸性KMnO4溶液和酸性重铬酸钾溶液都属于强氧化剂，答案选BC。27.海水约占地球表面的71%，具有十分巨大的开发潜力。海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。以下是从海水资源中获得人们所需物质的流程。-21-
据此回答下列有关问题：I.(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2＋、Mg2＋和SO，为除去上述杂质离子，可供选择化学试剂有：①Na2CO3溶液②NaOH溶液③BaCl2溶液④HCl所加试剂的顺序是___________(填化学试剂的序号)，过滤后再加④HCl。(2)写出氯碱工业反应的化学方程式___________________。II.目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如上流程(其中可以利用海边的贝壳来制备碱)：(3)试剂②是___________，试剂③是___________。(4)加入试剂②后，能够得到Mg(OH)2沉淀的操作方法是_____________。(5)写出工业上利用无水MgCl2制取Mg的化学反应方程式____________。III.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。(6)步骤⑤利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为___________。(7)步骤④之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”“SO2吸收”“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是______________。【答案】(1).②③①或③①②或③②①(2).2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(3).石灰乳(氢氧化钙溶液或石灰浆)(4).盐酸(5).过滤(6).MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑(7).SO2+Br2+2H2O=SO+4H++2Br-(8).富集溴【解析】【分析】海水蒸发浓缩可获得粗盐和母液，向粗盐经过分离提纯获得精盐，氯碱工业中利用精盐配制成饱和氯化钠溶液进行电解生产氢氧化钠、氯气和氢气；向母液中加入石灰乳，可将母液中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤将氢氧化镁分离，加入足量盐酸溶解，盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁，蒸发结晶获得氯化镁晶体，在HCl气流中加热结晶获得无水氯化镁；过滤后的滤液中通入氯气置换出溴单质，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸，以达到富集的目的，也就是得到富集溴．然后，再用氯气将其氧化得到产品溴，据此分析解答。【详解】I．(1)用BaCl2溶液除去粗盐中的SO，用Na2CO3溶液除去粗盐中的Ca2＋-21-
以及过量的Ba2+，用NaOH溶液除去粗盐中的Mg2＋，粗盐精制的原则是除去杂质的同时不引入新的杂质，要注意两点：第一，盐酸是在过滤沉淀后加入，所以盐酸应该是最后一步，第二，同时由于除杂试剂都是过量的，所以BaCl2必须在Na2CO3前加入，这样才能保证过量的BaCl2被除掉，因此只要满足这两条的加入顺序都可以，故加入试剂的顺序为②③①、③①②、③②①过滤后再加④HCl；(2)氯碱工业的主要反应为电解饱和食盐水电解生产氢氧化钠、氯气和氢气，化学方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；II．(3)根据分析，试剂②是石灰乳，试剂③是盐酸；(4)根据分析，加入试剂②后，能够得到Mg(OH)2沉淀的操作方法是过滤；(5)工业上利用电解熔融MgCl2制取Mg，化学反应方程式MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；III．(6)步骤⑤利用了SO2的还原性，二氧化硫与溴单质、水反应生成硫酸和溴化氢，反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=SO+4H++2Br-；(7)步骤④之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”“SO2吸收”“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是达到富集溴的目的。28.2020年春节，中国爆发新型冠状病毒肺炎。过氧乙酸（）是一种常见消毒剂，过氧乙酸具有强氧化性，可迅速杀灭新型冠状病毒。蓉城高中教育联盟某化学兴趣小组用如图装置，模拟工厂用冰醋酸与30%的双氧水在浓硫酸作用下通过减压蒸馏法制备过氧乙酸。①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H2SO4的混合溶液，再缓缓加入适量30%的双氧水。②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20～30℃一段时间。③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。在不同反应物比例下，实验测得生成过氧乙酸的含量（%）随时间变化的数据如下表，请回答相关问题：-21-
反应物比例CH3COOH/H2O2反应时间(小时)0.513572:17.388.469.4211.2613.481:110.5612.9213.5420.7220.701:26.147.107.9610.3812.36（1）A仪器的名称是___________，C仪器中冷水流入口是___________（填“a”或“b”）。（2）如何配制冰醋酸与浓H2SO4的混合溶液___________。（3）生成过氧乙酸的化学方程式是______________，浓硫酸的作用是_________。（4）根据表中数据，反应物最佳比例是_______，反应所需最佳时间约_______（选填1、3、5、7）小时。（5）为更好地控制反应温度，给B反应器加热宜采用______。（填正确答案标号）A酒精灯直接加热B带温度计控制的水浴加热C油浴加热D以上均可（6）取10.00mL过氧乙酸试样，滴加酸性KMnO4溶液至恰好呈粉红色，以除去残余H2O2，加入1.000mol·L－1的HI溶液20.00mL恰好将过氧乙酸反应完全。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是______mol·L－1（提示：CH3COOOH＋2HI＝I2＋CH3COOH＋H2O）。【答案】(1).分液漏斗(2).a(3).将浓硫酸沿器壁慢慢注入冰醋酸中，并不断搅拌(4).CH3COOH＋H2O2CH3COOOH＋H2O(5).吸水剂(6).1:1(7).5(8).B(9).1.000【解析】【分析】冰醋酸与30%的双氧水在浓硫酸作用下，通过减压蒸馏法制备过氧乙酸。分析表中数据，找出最佳反应时间和最佳配比。根据化学方程式计算产品的浓度。【详解】（1）根据A仪器的结构可知其为分液漏斗，C仪器为冷凝管，其中冷水下进上出，故其冷水流入口是a。-21-
（2）类比浓硫酸的稀释，配制冰醋酸与浓H2SO4的混合溶液时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入冰醋酸中，并不断搅拌。（3）双氧水将乙酸氧化为过氧乙酸，生成过氧乙酸的化学方程式是CH3COOH＋H2O2CH3COOOH＋H2O，浓硫酸的作用是作吸水剂，提高过氧乙酸的产率。（4）由表中数据可知，反应时间为5小时、反应物的比例为1:1时，过氧乙酸的含量最高，因此，反应物最佳比例是1:1，反应所需最佳时间约5小时。（5）为更好地控制反应温度，防止温度过高加快双氧水的分解，给B反应器加热宜采用带温度计控制的水浴加热，故选B。（6）取10.00mL过氧乙酸试样，滴加酸性KMnO4溶液至恰好呈粉红色，以除去残余H2O2，加入1.000mol·L－1的HI溶液20.00mL恰好将过氧乙酸反应完全。由反应CH3COOOH＋2HI＝I2＋CH3COOH＋H2O可知，n(CH3COOOH)=0.5n(HI)=0.5´1.000mol·L－1´20.00´10-3L=0.01000mol，该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是1.000mol·L－1。【点睛】因为题中所给出的数据均为4位有效数字，最后一问有关过氧乙酸浓度的计算，要注意保留4位有效数字，有效数字表示的是实验的精确度和计算结果的精确度。-21-
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