2020～2021学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷(四)化 学本试卷包括选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2021．01 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Cu—64 I—127一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1.甘氨酸(化学式为C2H5NO2)可用于食品添加剂。甘氨酸中质量分数最低的元素是( )A.氢 B.氧 C.碳 D.氮2.下列变化属于物理变化的是( )A.炭的燃烧 B.干冰升华C.铝的冶炼 D.铜的锈蚀3.下列仪器中不能用作反应容器的是( )A.烧杯 B.集气瓶 C.试管 D.容量瓶4.常温下，下列物质能与空气中O2反应的是( )A.N2 B.NO2 C.NO D.NH35.下列气体中能用碱石灰干燥的是( )A．HCl B.CO2 C.NH3 D.Cl26.下列物质中属于离子化合物的是( )A．NH3 B.H2O C.HClO D.Na2O阅读下列材料，回答7～11题。工业制硫酸涉及以下三步反应：S＋O2SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。尾气可以用NaOH溶液吸收。7.下列化学用语表示正确的是( )A.中子数为18的S：SB.H2O的电子式：HHC.NaOH的电离方程式：NaOH===Na＋＋H＋＋O2－D.钠离子的结构示意图：8.上述过程涉及到的物质中不属于氧化物的是( )A.H2O B.SO2C.SO3 D.H2SO49.S＋O2SO2的反应类型是( )A.化合反应 B.分解反应C.置换反应 D.复分解反应10.上述过程涉及到的物质中能使品红溶液褪色的是( )A．硫 B.二氧化硫6
C.氧气 D.稀硫酸11.下列关于工业合成SO3的反应(2SO2＋O22SO3)的说法正确的是( )A.升高温度能加快反应速率B.降低H2的浓度能加快反应速率C.使用催化剂对反应速率无影响D.达到化学平衡时，SO2能100%转化为产物12.下列离子方程式中正确的是( )A.氯气与碘化钾溶液反应：Cl2＋I－===Cl－＋I2B.氯化铝溶液与氨水反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C.碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑D.钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑13.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )14.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是( )A.烧碱—NaHCO3 B.纯碱—Na2SO4C.生石灰—Ca(OH)2 D.食盐—NaCl15.用洁净的铂丝蘸取NaOH溶液放在酒精灯火焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为( )A.黄色 B.绿色C.红色 D.紫色16.反应4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl可用于制备金属钛(Ti)。下列关于该反应的说法正确的是( )A.Na是氧化剂 B.TiCl4被氧化C.Na失去电子 D.TiCl4发生氧化反应17.下列过程会吸收热量的是( )A.浓硫酸溶于水 B.NH4NO3溶于水C.钠与水反应 D.镁条燃烧18.在含有大量的Ba2＋、H＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是( )A.OH－ B.SOC.Fe3＋ D.Ag＋19.下列关于钠及其化合物的描述中，正确的是( )A.钠的硬度很大B.钠在O2中燃烧可生成Na2O2C.常温下，钠与O2不反应6
D.电解饱和食盐水可以制得钠20.常温下，下列物质可以用铁制容器盛装的是( )A.浓盐酸 B.浓硫酸C.稀盐酸 D.稀硫酸21.下列实验方法能达到实验目的的是( )A.用乙醇萃取溴水中的溴单质B.用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HClC.用KSCN溶液鉴别FeCl2和FeCl3溶液D.用BaCl2溶液鉴别Na2CO3和Na2SO4溶液22.右图为番茄电池，下列说法正确的是( )A.铜电极是该电池的正极B.一段时间后，锌片质量增大C.一段时间后，铜片质量增大D.电子由铜通过导线流向锌23.下列关于乙醇的说法正确的是( )A．难溶于水 B.无色无味的液体C.常用作燃料 D.能与NaOH溶液反应24.下列有机反应方程式书写正确的是( )A.CH3CH2OH＋2Na―→CH3CH2Na＋H2OB.CH2==CH2＋Br2―→CH3CHBr2C.CH4＋2Cl2CCl4＋2H2D.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O25.碘在周期表中的位置如右图，下列有关碘元素性质推测正确的是( )A.最高化合价为＋5B.原子半径比氯的大C.HI的热稳定性比HCl的强D.最高价氧化物对应的水化物酸性比氯的强26.下列依据相关实验得出的结论正确的是( )A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该溶液一定是碳酸盐溶液B.将某气体通入KMnO4溶液中，溶液颜色褪去，说明该气体一定是SO26
C.向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，出现白色沉淀，说明蛋白质发生了变性D.用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液，在铜片上画“＋”，片刻后洗净，铜片上出现凹痕，说明Fe3＋的氧化性强于Cu2＋二、非选择题：本大题共3小题，共计22分。27.(6分)对苯二甲酸()可用于生产聚酯等。(1)对苯二甲酸中的含氧官能团为________(填名称)。(2)1mol对苯二甲酸最多能与________molNaOH发生反应。(3)对苯二甲酸是一种二元有机弱酸。①常温下，对苯二甲酸水溶液的pH________(填“大于”或“小于”)乙醇(CH3CH2OH)水溶液的pH。② ＋2H2O的反应类型为________(填“加成”或“取代”)反应。(4)对苯二甲醛()在一定条件下能与O2反应转化为对苯二甲酸，该过程中对苯二甲醛表现了________(填“氧化”或“还原”)性。28.(6分)以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO及少量SiO2)为原料制备铁红(Fe2O3)的一种流程如下：(1)烧渣粉碎的主要目的是____________________________。(2)“酸浸”时，Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是________。(3)“沉淀”时，温度需控制在35℃以下的主要原因是________。(4)“焙烧”时，温度过高产品中Fe2O3的质量分数会降低，但铁元素的质量分数会升高，且产品发黑，其可能的原因是__________________________________________。29.(10分)KMnO4广泛用作氧化剂，可以氧化HCl、FeSO4等。某兴趣小组用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示：(1)仪器M的名称是____________。(2)装置B的作用是______________________。(3)为提高Cl2在装置C中的利用率，在装置A的操作中可采取的措施是________。(4)试剂X常用浓NaOH溶液，而不用澄清石灰水的主要原因是________。(5)利用KMnO4测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参与反应)的方法如下：6
步骤一：称取CuI样品0.500g，向其中加入足量Fe2(SO4)3溶液，发生反应4Fe3＋＋2CuI===4Fe2＋＋2Cu2＋＋I2。步骤二：待充分反应后，滴加5.000×10－2mol·L－1KMnO4溶液，发生反应MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，至恰好完全反应消耗KMnO4溶液20.00mL。计算该样品中碘化亚铜的质量分数(写出计算过程)。6
2020～2021学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷(四)(扬州)化学参考答案及评分标准1.A 2.B 3.D 4.C 5.C 6.D 7.B 8.D 9.A 10.B 11.A 12.C 13.B 14.D15.A 16.C 17.B 18.C 19.B 20.B 21.C 22.A 23.C 24.D 25.B 26.D27.(6分)(1)羧基(1分)(2)2(1分)(3)①小于(1分)②取代(1分)(4)还原(2分)28.(6分)(1)加快反应速率，使烧渣反应更完全(1分)(2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(1分)(3)减少氨水挥发和防止NH4HCO3受热分解(2分)(4)Fe2O3在较高温度下分解生成Fe3O4(或FeO)(2分)29.(10分)(1)锥形瓶(1分)(2)除去Cl2中的HCl(2分)(3)缓慢滴加浓盐酸(2分)(4)澄清石灰水中Ca(OH)2含量较低，可能导致Cl2吸收不完全(2分)(5)n(MnO)＝5.000×10－2mol·L－1×20.00mL×10－3L/mL＝1.000×10－3mol(1分)根据方程式MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O可知：n(Fe2＋)＝1.000×10－3mol×5＝5.000×10－3mol再根据方程式2CuI＋4Fe3＋===2Cu2＋＋4Fe2＋＋I2n(CuI)＝1/2×5.000×10－3mol＝2.500×10－3mol(1分)m(CuI)＝2.500×10－3mol×191g·mol－1＝0.4775gw(CuI)＝0.4775g/0.5000g×100%＝95.50%(1分)6
