www.ks5u.com联考联合体2020年高二12月联考化学时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27S32Mn55Fe56Cu64一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.聚焦生态文明建设，守护蓝天碧水净土。下列物质不属于空气污染物的是A.SO2B.NO2C.PM2.5D.CO22.中华文化源远流长。下列诗句或谚语中不涉及化学反应的是A.日照香炉生紫烟B.爆竹声中一岁除C.烈火焚烧若等闲D.雷雨发庄稼3.下列有关化学用语的描述错误的是A.用于考古测定文物年代的原子为CB.正丁烷和异丁烷是同素异形体C.氮分子的电子式为：D.氯离子的结构示意图为4.下列装置或操作能达到实验目的的是A.用甲装置制取乙酸乙酯B.用乙装置除去氟气中的HCl气体C.用丙装置萃取溴水中的溴单质D.用丁装置分离乙酸与乙醇5.下列各组物质性质的比较，结论正确的是A.物质的沸点：HF<HClB.在水中的溶解性；NH3>CO2C.物质的硬度：金刚石<石墨D.I2在下列两种溶剂中的溶解度：CCl4<H2O6.新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁。下列物质不能用作新型冠状病毒的环境消毒剂的是A.生理盐水B.高锰酸钾稀溶液C.75%医用酒精D.次氯酸钠溶液7.下列实验操作、现象与结论都正确的是-10-
8.在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是9.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，NA个CH3CH2OH分子的体积为22.4LB.常温常压下，17gNH3含有的原子数为4NAC.1L0.1mol·L－1KOH的水溶液中含氧原子数为0.1NAD.常温下，18g铝片投入足量浓H2SO4中生成SO2为NA10.关于如下图所示的转化过程关系，下列分析不正确的是A.Fe3O4中铁元素的化合价为＋2、＋3B.过程I的化学方程式为2Fe3O46FeO＋O2↑C.过程II中每消耗72gFeO转移1mol电子-10-
D.该过程中的总反应为2H2O＝2H2↑＋O2↑，Fe3O4的作用为催化剂二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)11.下列有关说法正确的是A.可逆反应的△H表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关B.某可逆反应中加入催化剂，化学反应速率增大，但△H大小不变C.甲烷的标准燃烧热△H＝－890kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－890kJ·mol－1D.在稀溶液中；H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量为57.3kJ12.已知40℃时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为0.1mol·L－1的一元酸HX与amol·L－1的NaOH等体积混和，能说明该溶液一定呈中性的依据是A.a＝0.1mol·L－1B.混和后溶液中pH＝7C.混和后溶液中，c(H＋)＝mol·L－1D.混和后溶液中，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(X－)13.抗病毒药物“法匹拉韦”片(FavipiravirTablets)主要用于治疗，成人新型或再次流行的流感，并对新冠患者早期症状有改善的效果，其分子结构筒式如图。W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其中W、X、Y位于同一周期，Z的核电荷数等于W、Y的核电荷数之和。下列说法正确的是A.四种元素中非金属性最强的是YB.最简单氢化物的稳定性：Y>W>XC.常温下Z的单质能与X的最简单氢化物发生反应D.X的最简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应生成离子化合物14.已知A(g)＋3B(g)3W(g)＋M(s)△H＝－xkJ·mol－1(x>0)。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，充入lmolA(g)与3molB(g)，下列说法正确的是A.充分反应后.放出热量为xkJB.当A的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡C.当反应达到平衡时，A与W的物质的量浓度之比一定为1：3-10-
D.若达到平衡后，再增加一定量B或移出一定量M，平衡都将正向移动15.锌－空气燃料电池有比能量高、容量大、使用寿命长等优点，可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时，负极反应为：Zn＋4OH－－2e－＝[Zn(OH)4]2－。下列说法正确的是A.放电时，总反应为：2[Zn(OH)2]2－＝2Zn＋O2↑＋4OH－＋2H2OB.该隔膜为阴离子交换膜，允许OH－通过C.充电时，电解质溶液中pH逐渐增大D.充电时，当生成0.1molO2时，流经电解质溶液的电子约为0.4mol电子三、非选择题(本题共4小题，共60分)16.(11分)工业上常利用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图所示。回答下列问题：(1)合成尿素反应的中间产物为；(2)反应I逆反应的活化能(填“>”或“<”)反应II正反应的活化能；(3)反应I是(填“放热”或“吸热”)反应；(4)合成尿素的反应：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)，则焓变△H＝(用E1、E2表示)；熵变△S0(填“>”“<”或“＝”)。17.(14分)NaOH是中学中常用化学试剂。已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示(忽略滴定过程中溶液混合后的体积变化)：-10-
回答下列问题：(1)曲线①②代表滴定曲线，代表滴定盐酸的曲线是；(2)中学常用指示剂有：甲基橙(变色范围为3.1～4.4)和酚酞(变色范围为8.2～10.0)。则滴定醋酸的过程应该选择的指示剂最好为；(3)a、b、c三点溶液中水的电离程度最大的是，最小的是；(4)a点溶液中：c(Na＋)＝mol·L－1；(5)b点溶液中：c(OH－)(填“>”“<”或“＝”)c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)。18.(17分)利用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量SiO2)和黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含少量SiO2)可以制取重要的化工原料MnSO4·H2O晶体，其化工生产工艺流程如下：已知：①MnSO4·H2O加热到280℃时，得到无水MnSO4；②Ksp[Mn(OH)2]＝4.0×10－14、Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20、Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39。(1)将矿石混合研磨成细粉的目的是。(2)“酸浸”过程中得到滤渣1除SiO2外，还有单质硫，滤液中含有Cu2＋、Mn2＋、Fe3＋，写出“酸浸”时发生反应的离子方程式：。(3)氧化的目的是将酸性滤液中可能含有的Fe2＋转化为Fe3＋，则试剂X可能为(填化学式，下同)。检验滤液1中Fe3＋常用的试剂为。(4)滤渣2成分的化学式为。(5)为了得到较为纯净的MnSO4·H2O，室温下，使用碱液调节pH的范围为。(已知：①滤液2中Mn2＋的浓度为0.02mol·L－1；②当离子浓度小于10－6mol·L－1时，即可认为该离子已除净；③lg2≈0.3)(6)浓缩、结晶过程中需要控制温度，温度不宜过高的原因是。19.(18分)甲醇既是重要的化工原料，用于制备甲醛、醋酸等产品，又可作为清洁燃料。利用CO2-10-
与H2合成甲醇涉及的主要反应如下：a.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H1b.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H2＝＋41kJ·mol－1回答下列问题：(1)已知反应c.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H3＝－99kJ·mol－1，则△H1＝kJ·mol－1。(2)向刚性容器中充入一定量的CO2和H2，在不同催化剂(Cat.1、Cat.2)下反应相同时间，CO2的转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性＝×100％]随温度的变化如图所示：①由上图可知，催化效果Cat.1(填“>”“<”或“＝”)Cat.2。②在210～270℃间，CH3OH的选择性随温度的升高而下降，请写出一条可能原因。(3)一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为1：3的CO2和H2发生上述反应。①有利于提高甲醇平衡产率的条件是(填标号)。A.高温、高压B.低温、高压C.高温、低压D.低温、低压②达到平衡时CO2的转化率为20%，CH3OH的选择性为75%，则转化率α(H2)＝(结果保留三位有效数字)；反应b的压强平衡常数Kp＝。-10-
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