湘潭市2022届高三第一次模拟考试化学注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分.满分100分，考试时间75分钟.2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上.3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效.4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32C135.5K39Ag108Cu64一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分.在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求.1.化学与人类生活密切相关.下列说法正确的是（）A.单质用于制作光导纤维和光电池B.常温下，浓硫酸可以用铁槽车运输C.的漂白没有涉及到化学变化D.日常生产生活中钢铁的腐蚀主要原因不是电化学腐蚀2.下列说法正确的是（）A.B.用试纸测出氯水的小于7C.的反应中，若生成标准状况下，则转移电子D.常温下，为5的醋酸和等于5的稀硫酸等体积混合，保持不变3.下列说法正确的是（）A.同周期金属元素，原子失去的电子数越多，对应元素的金属性越强B.氯水、氨水、双氧水、王水都是混合物，它们是常见的氧化剂C.、、均难溶于水，但都是强电解质D.酸式盐的水溶液一定显酸性4.下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A苯苯酚溴水过滤
B过滤C饱和、浓洗气D—加热5.下列离子方程式正确的是（）A.向明矾溶液中逐滴滴入溶液，至沉淀质量最大时反应的离子方程式为B.向碳酸氢镁溶液中加入过量的溶液：C.向含的溶液中通入标准状况下时，发生的反应为D.向溶液中滴入溶液至恰好显中性：6.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是（）①与足量氧气完全反应后生成的物质中阴、阳离子总数一定为②所有物质中均存在化学键③常温常压下，的乙烯和丙烯混合气体含有的原子数为④质量分数为的乙醇水溶液中氧原子数为⑤用溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目可能为⑥与足量在一定条件下充分反应生成，一共转移个电子⑦常温常压下，中所含的中子数为A.2B.3C.4D.5
7.实验室制备的装置如下图，其中C装置内生成.下列说法错误的是（）A.实验开始时，应打开弹簧夹甲，保持压强平衡B.F中的试剂可用浓溶液C.是制备反应的还原剂D.用硫酸代替硫酸，产生的速率更快8.一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24.下列有关叙述正确的是（）A.该化合物中，W、X、Y之间存在离子键B.Y的氧化物的水化物一定为强酸C.原子半径：D.Z的单质既能与水反应，也可与乙醇反应9.紫草主要用于治疗烧伤、湿疹、丹毒等，其主要成分紫草素的结构简式如右下图，下列关于紫草素的说法正确的是（）A.该物质能与反应，且紫草素能消耗B.紫草素的同分异构体中可能含有两个苯环C.紫草素能使溴水、酸性溶液褪色，且反应原理相同D.紫草素与苯酚互为同系物10.《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取的绿色方法，原理如图所示（已
知：，）.下列说法正确的是（）A.X膜为阴离子交换膜B.每生成外电路通过C.催化剂可加快单位时间内反应中电子的转移数目D.a极上发生还原反应二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分.每小题有1~2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分.11.在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示.下列有关判断一定正确的是（）A.B.达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率C.E点的平衡常数小于F点的平衡常数D.12.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案一：铜铝混合物测定生成气体的体积方案二：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是（）A.溶液A和溶液B均可以是溶液或稀硝酸B.若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大
C.方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜D.实验室中方案二更便于实施13.光电池在光照条件下可产生电压，如图所示装置可实现光能的充分利用.双极膜复合层间的能解离为和，且双极膜能实现和的定向通过.下列说法正确的是（）A.该装置的能量转化形式只有电能转化为化学能B.再生池中的反应为C.当阳极生成时，电路中转移电子数为D.光照过程中阳极区溶液中的基本不变14.和都是二元弱酸，常温下，不同环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示.下列说法错误的是（）A.由图可知，草酸酸性比碳酸要强B.反应的平衡常数为C.溶液中D.往溶液中加入少量草酸溶液，发生反应三、非选择题：本大题包括必考题和选考题两部分.第15题~第17题为必考题，每个试题考生都必须作答.第18题~第19题为选考题，考生根据要求作答.（一）必考题（共39分）
15.（12分）硫氰化钾俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品.实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：已知：①不溶于水，密度比水的大；②不溶于；③三颈烧瓶内盛放有、水和催化剂.回答下列问题：（1）制备溶液：①装置C的主要作用是____________。三颈烧瓶的下层液体必须浸没导气管口，主要原因是_______________________。②实验开始时，打开，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应，该反应比较缓慢，反应至消失。（2）制备溶液：①熄灭A处的酒精灯，关闭和，移开水浴，将装置D继续加热至，完全分解后，打开，继续保持溶液温度为，缓缓滴入适量的溶液，制得溶液.发生反应的化学方程式为_____________________。②装置E的作用除可以吸收外，还能吸收产生的__________________。（3）制备晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。（4）测定晶体中的含量：称取样品，配成溶液.量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液作指示剂，用O标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。①滴定时发生的反应：（白色）.
则判断到达滴定终点时溶液颜色的变化为_________________________。②晶体中的质量分数为______________（计算结果精确至）。16.（13分）下图为从预处理后的可充电电池粉末（主要为、、和等）中回收重金属的工艺流程.回答下列问题：（1）“浸取”过程先加入溶液，再通入，滤液①中主要含、、及.写出浸取时发生反应的化学方程式：__________________.（2）探究“催化氧化”步骤中氧化为的实验条件，向含量为的溶液中通入空气，待反应完全后，记录浓度数据如下表：反应时间，石墨催化0.0900.150.140.480.250.48由表中数据可得，氧化的最佳条件为________________________.（3）已知为强氧化剂，向中加入浓盐酸发生“反应Ⅰ”，写出该反应的离子方程式：________________________________.（4）“反萃取”的原理为，需加入的试剂X为_________，分离有机相和水相的操作的名称为________________________________.（5）“水相①”的主要溶质为______________________（填化学式）.（6）生成沉淀是利用反应
，常温下，该反应平衡常数的平衡常数，则____________.17.（14分）研究氮的固定具有重要意义.（1）雷雨天气中发生自然固氮后，氮元素转化为硝酸盐而存在于土壤中.处于研究阶段的化学固氮新方法是在催化剂表面与水发生如下反应：_________①已知：_________②___________③则_______；_______（用和表示）.（2）四个容积为的密闭容器中，分别充入、，在催化剂条件下进行反应①，反应3小时后，测得实验数据见下表：序号第一组第二组第三组第四组30405080生成量/0.80.91.00.6若第三组反应后已达平衡，与前三组相比，第四组中生成量最小的原因最可能是（且无其他副反应）：_____________________.第四组反应中以表示的反应速率是____________________.（3）美国化学家发明一种新型催化剂可以在常温下合成氨，将其附着在电池的正、负极上实现氮的电化学固定，其装置示意图如图所示：则开始阶段正极反应式为___________________；忽略过程中溶液体积变化，当电池中正极区溶液时，溶液中的浓度为_______________；当电池中正极区呈红色时，正极区溶液中__________（填“>”“=”“<”）
（二）选考题：共15分.请考生从给出的两道试题中任选一题作答.如果多做，则按所做的第一题计分.18.[选修3：物质结构与性质]（15分）是一种高效氧化剂，可用来氧化吸附有机异味物，也可以与水中的杂质如二价铁、锰、硫、氰、酚等反应.实验室常用标准溶液标定未知浓度的溶液，发生反应：.根据以上信息，完成下列问题：（1）按电子排布K位于元素周期表的_____________区，基态的核外电子排布式可表示为__________.（2）中所含有的共价键数目为________.（3）基态C原子的核外电子中占据最高能级的电子云轮廓图为_____________.中碳原子的轨道杂化类型是_____________________.（4）同主族元素氧、硫、硒对应最简单氢化物的沸点：，原因是_________________.（5）的结构中为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示.①中的配位数为____________.
②若该晶体的晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为.则距离最近的两个锰原子之间的距离为_______.19.[选修5：有机化学基础]（15分）2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解反应的科学家，以表彰他作出的卓越贡献.烯烃复分解反应原理如下：.现以烯烃为原料，合成有机物M和N，合成路线如图：（1）有机物A的结构简式为____________。（2）按系统命名法，B的名称是_____________。（3）的反应类型是__________。（4）写出的化学方程式_______________。（5）满足下列条件的X的同分异构体共有_________种，写出任意一种的结构简式_______________。①遇溶液显紫色；②苯环上的一氯取代物只有两种（6）写出合成路线（在指定的3个方框内写有机物，有机物用结构简式表示，箭头上注明试剂和反应条件，若出现步骤合并，要标明反应的先后顺序）。湘潭市2022届高三第一次模拟考试·化学参考答案、提示及评分细则
1.B制取光导纤维，硅单质是半导体材料，用于制作光电池，故A错误；浓硫酸可以使铁钝化，所以可以用铁槽车运输，故B正确；的漂白涉及到化合反应，所以是化学变化，故C错误；日常生产生活中钢铁的腐蚀以电化学为主，故D错误。2.D，A错误；氯水具有漂白性，不能用试纸测量其，B错误；转移的电子应该为，C错误；根据溶液中可以得出平衡不移动，溶液的不变，D正确。3.C金属性强弱取决于失电子能力，而不是失去电子数的多少，A错误；氨水不具有氧化性，B错误；三种盐均为离子化合物，属于盐，所以是强电解质，C正确；酸式盐有的显酸性，有的显碱性，D错误。4.A苯中有苯酚应该加氢氧化钠溶液再分液，A错误。5.C向一定量的明矾溶液中逐滴加入溶液至沉淀质量最大时，生成的沉淀为硫酸钡沉淀，铝离子生成的氢氧化铝沉淀完全溶解，正确的离子方程为，A错误；往溶液中加过量的溶液，沉淀为氢氧化镁，故B错误；反应，氯气先氧化亚铁离子，剩余的氯气氧化溴离子，发生的反应为，C正确；向中滴入溶液至恰好显中性：，D错误。6.B①钠与氧气生成氧化钠和过氧化钠总量为阴阳离子总数一定为，正确；②稀有气体中不存在化学键，错误；③常温常压下，乙烯和丙烯的最简式相同，所以混合气体含有的原子数为，正确；④质量分数为的乙醇水溶液中含有乙醇和水，氧原子数为，正确；⑤氢氧化铁胶粒由许多个氢氧化铁分子构成，用溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目小于，错误；⑥与足量在一定条件下充分反应生成，由于反应可逆，所以一共转移电子数小于，错误；⑦常温常压下，中所含的中子数为，错误；综合以上分析，故选B。
7.D打开弹簧夹甲的目的是保持压强平衡，A正确；浓溶液用于吸收尾气，防止污染环境，B正确；在反应中失去电子，作还原剂，C正确；的硫酸中很小，反应较慢，D错误。8.D该化合物中，W、Ⅹ、Y之间存在共价键，A错误；Y为N元素，N的氧化物对应水化物中为弱酸，B错误；X为硼，原子半径应为，C错误；Z为钠，D正确。9.B紫草素能与反应，且紫草素能消耗，A错误；紫草素有9个不饱和度，所以同分异构体中可能含有两个苯环，B正确；紫草素能使溴水、酸性溶液褪色，但反应原理不相同，C错误；紫草素与苯酚不互为同系物，D错误。10.CX膜应为阳离子交换膜，允许氢离子通过，A错误；每生成外电路通过，B错误；催化剂可加快单位时间内反应中电子的转移数目，C正确；b极为正极，发生还原反应，a极为负极，发生氧化反应，D错误。l1.CD达到平衡时，在同一温度下容器中M的浓度小于容器中的3倍，说明增大压强，平衡左移，所以有，A错误；达到平衡后，增大B的量，B为固体，对A的转化率无影响，B错误；E点的温度小于F点的温度，该反应为吸热反应，所以E点的平衡常数小于F点的平衡常数，C、D正确。12.AB如果选用稀硝酸，稀硝酸与铜和铝玓能反应，A错误；如果选用浓硝酸，铝在浓硝酸中会钝化，表面生成氧化铝，使铜的质量分数偏小，B错误，C正确；D中测固体质量比测气体体积便于实施且误差更小，D正确。13.D有光能等其他能量的转化，A错误；反应环境为酸性环境，电极反应中不会生成，B错误；没有说明在标准状况下，C错误；由于水能电离出和，所以基本不变，D正确。14.B根据交点可算出，A正确；求反应的平衡常数，先求出的K为，再求出，B错误；溶液显酸性，故电离程度大于水解程度，C正确；草酸的酸性比碳酸强，D项方程式正确。15.（1）①观察氨气逸出的速率，从而控制裝置A的加热温度（或观察产生气泡的数量，控制加热的温度）（2分）防止发生倒吸、或使氨气和二硫化碳充分接触（答一点即给满分，2分）（2）①（2分）②（2分）
（3）冷却结晶（1分）（4）①红色褪去（1分）②（2分）16（1）（2分）（2），石墨催化，反应时间为（2分）（3）（2分）（4）溶液（2分）分液（1分）（5）（2分）（6）（2分）17.（每空2分）（1）（2）催化剂在活性减小，反应速率反而减慢（3）>18.（1）s（1分）或（2分）（2）（2分）（3）哑铃形（2分）杂化（2分）（4）相对分子质量越大，范德华力就越大，沸点就越高，但水分子间形成氢键，使熔沸点较高（2分）（5）①4（2分）②（2分）19.（1）（2分）（2）3，二甲基己烯（2分）（3）加成反应（2分）（4）（2分）
（5）3（2分）（任意一种）（2分）（6）（3分）
