黄冈市2021年9月高三年级调研考试化学试题注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页．卷面总分100分．考试时间75分钟．2．请将试题的答案填写在“答题卷”中，否则作零分处理．3．可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．黄冈市下辖两区、两市、七县，自古人杰地灵，物产丰富．下列说法错误的是（）A．黄梅堆花酒采用纯糯米，运用传统制酒工艺制造而成，它的主要成分是水和乙醇B．武穴佛手山药营养好，药用价值高，富含多种氨基酸、维生素和微量元素，其中的氨基酸是高分子化合物C．罗田板栗具有糖分含量高，淀粉含量较低的特点，用碘液可检验其中是否含有淀粉D．英山云雰茶具有香高、味醇、耐冲泡等特色，冲泡茶叶，主要目的是通过物理变化将茶叶中的有益成分转移到茶汤中2．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，甲基含有的电子数目为B．标准状况下，含有的分子数目为C．常温下，金刚石中含有的共价键数目为D．标准状况下，与水反应，转移电子的数目为3．下列仪器的使用，正确的是（）A．溶液的用计测量B．加热分解用瓷坩埚C．量取稀硫酸用量程的量筒D．移取溶液用碱式滴定管4．下列由实验得出的结论正确的是（）实验结论A向溶液中加入溶液，有白色沉淀产生溶液中一定含有或B向酸性溶液中加入维C含片，溶液褪色维生素C具有还原性
C向含有沉淀的溶液中加入适量饱和溶液后过滤，向所得沉淀中加入稀盐酸，有气泡产生D向可乐中加入牛奶，有沉淀产生牛奶中的钙元素和可乐中的碳酸生成了沉淀A．AB．BC．CD．D5．下列物质的应用，错误的是（）A．液氨做制冷剂B．硅酸钠溶液做防火剂C．芳香烃做汽油的主要成分D．聚四氟乙烯做不粘锅保护膜6．下列有关金属的说法中，正确的是（）A．是地壳中含量最高的金属元素，金属的价格与的冶炼成本有关B．是现代工业的基础，铝热法冶炼工艺简单，可以大规模推广C．纯多应用于电气工业，粗的精炼应用了原电池原理D．常应用于制高压钠灯原子反应堆的导热剂等，金属是氯碱工业的产品7．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（）ABCD稀释浓硫酸观察的吸氧腐蚀实验室制氨气比较的活泼性A．AB．BC．CD．D8．异松油烯可以用于制作香精，防腐剂和工业溶剂等，其结构简式如图：下列有关异松油烯的说法正确的是（）A．分子式是B．能发生加成氧化、取代反应C．存在属于芳香烃的同分异构体D．核磁共振氢谱有7个吸收峰9．由短周期元素构成的化合物P的结构式如图所示，其中原子的最外层都满足8电子结构；同主族，同周期，Z的一种同位素原子是核聚变的原料，Y是海水中含量最多的元素．下列说法错误的是（）
A．原子半径：B．最高价氧化物的水化物的酸性：C．最简单氢化物的沸点：D．组成的某些化合物可以破坏臭氧层10．用乙烯合成正丁醇流程如下：下列说法错误的是（）A．反应1是加成反应B．反应2中，每生成乙醛，转移电子C．检验反应3的生成物中含有碳碳双键，只需酸性溶液D．正丁醇的同分异构体中属于醇有3种11．是一种有毒气体，一种测量空气中含量的电化学装置如图所示：下列说法错误的是（）A．电极为正极，发生的电极反应为B．电极上发生的是还原反应C．电子流动方向：电极→外电路→电极D．两支电极均起到催化作用12．高纯碳酸锰作为制造电讯器材软磁铁氧体的原料，可由含的酸性废水（还含有、某些重金属离子等）制备，工业流程如图所示：下列说法正确的是（）A．对比普通过滤，压滤时速率更快B．脱色时发生的是氧化还原反应C．除钙时的沉淀剂也可选用等D．烘干应保持较高的温度，以缩短烘干所用的时
间3．下列物质的制备线索中，方案合理且最符合绿色化学要求的是（）A．B．C．D．14．为了探究受热分解的产物，设计了如图实验．实验中观察到有红棕色气体产生，在装置D中收集到无色气体，当反应结束后，试管中残留固体为黑色，已知新生的和都是黑色固体．下列说法错误的是（）A．B装置的作用是防倒吸B．C装置的主要作用是除去混合气体中的C．用带火星的木条可检验D中收集的气体是D．残留固体中加入稀，固体溶解，可证明生成的是15．密闭容器中发生反应：．测得在某温度下达到平衡时，四种物质的物质的量之比为．保持容器体积、温度不变，改变下列条件，平衡一定逆向移动的是（）A．四种物质物质的量均变成2倍B．四种物质物质的量均变成C．的物质的量均变成2倍D．的物质的量均增加二、非选择题：本题共4小题，共55分．16．（14分）无水用于制铬盐，媒染剂，镀铬，颜料，催化剂等，实验室无水的合成及铬含量的测定的方法如下：反应原理：
实验装置：已知：的沸点是回答下列问题：（1）装置A中盛放的物质是_______，合适的加热方式是___________________．（2）瓷舟中放入的是，加热时，发生分解反应的方程式是_______．（3）下列实验步骤，正确的排序是：a、______________．a．加热并维持A的温度在b．停止加热AC．通入d．停止通入e．加热B，使温度升至左右，恒温后停止加热f．撤去C（4）生成的光气易水解生成两种酸，光气的电子式是_______，C中发生反应的方程式是_______．（5）精确称取研细的产品于锥形瓶中，处理试剂将（Ⅲ）完全转化为，用浓度为的标准溶液滴定至终点，消耗体积为，则样品中铬的质量分数为_______%（保留三位有效数字）．17．（13分）废旧电池的回收利用既节约了资源，又可以减少污染．某型号锂电池的电池芯中含有及金属等，它的一种金属的回收工艺如下．已知：高价钻离子在过程2被还原回答下列问题（1）中元素的化合价是________，电池芯先要经过粉碎处理，目的是
________．（2）过程3发生反应的离子方程式是___________，试从水解平衡的角度解释，调节能产生沉淀的原因__________________．（3）过程5所用的分离方法是________，_________，实验室进行该操作时，需要不时打开分液漏斗活塞放气，放气的正确图示是______．（4）已知的活泼性在之间，由到所发生的两步反应依次是和________．18．（14分）氢气是重要的能源，氢气的制取及利用一直居于科学研究的前沿．（1）甲烷化制氢发生的反应为，已知：甲烷和氢气的燃烧热分别是和．回答下列问题：①_______．②容器中通入物质的量之比为的甲烷和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，平衡时的体积分数为，则的体积分数=_______，转化率=_______（用含的式子表示）．（2）在催化剂作用下的反应历程与能量的关系如图所示（*表示吸附态，省略了反应过程中部分微粒）．回答下列问题
①合成氨反应是______（填“放热反应”或“吸热反应”）．②步骤c的化学方程式是______________．③已知一个反应的反应历程中，最慢的反应（又称为决速反应）决定了整体的反应速率，则合成氨反应的决速反应是_______（填“”中的一个）．④反应过程中，如果仅增多催化剂的量（不改变比表面积），合成氨反应的下列选项有变化的是_______．a、活化能b、反应热c、化学平衡常数d、单位时间内的产量19．（14分）地沟油，泛指在生活中存在的各类劣质油，如回收的食用油、反复使用的炸油等．地沟油严禁提炼为食用油，但可以回收利用．（1）地沟油可以转化为生物柴油，反应方程式为生成物即生物柴油，它的名称是_________，上述反应的反应类型是_________．（2）地沟油还能制肥皂，实验步骤如下：I．在小烧杯中加入约地沟油，的乙醇，微热使地沟油完全溶解．Ⅱ．在反应液中加入的氢氧化钠溶液，边搅拌边小心加热，直至反应液变成黄棕色粘稠状．用玻璃棒蘸取反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应液中的油脂已完全反应，否则要继续加热使反应完全．Ⅲ．在反应液中加入热的饱和食盐水，搅拌．Ⅳ．用药匙将固体物质取出，用滤纸或纱布沥干，挤压成块．回答下列问题
①步骤I中，加入乙醇的目的是_____________．②步骤Ⅱ中，发生反应的方程式是____________________（以代表油脂）．③步骤Ⅲ中，加入饱和食盐水的目的是_____________．④步骤Ⅳ中，滤去肥皂后剩下的液体中含有甘油（沸点），分离甘油的方法如下：操作2的名称是________，成分A含有的物质是_______和_______（填名称）．化学参考答案一.选择题1.B2.C3.A4.B5.C6.A7.B8.B9.C10.C11.B12.A13.D14.D15.B二.非选择题16.(14分)(1)CCl4(2分)水浴加热(2分)(2)(NH4)2Cr2O7Cr2O3+N2↑+4H2O(2分)(3)c、e、b、f、d(2分)(4)(2分)COCl2+4NaOH===2NaCl+Na2CO3+2H2O(2分)(5)31.4(2分)17.(13分)(1)+3(1分)增大反应物接触面积，加快反应速率(2分)(2)2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O(2分)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，增大pH，减小了c(H+)，使平衡正向移动，产生了Fe(OH)3沉淀(2分)(3)萃取，分液(2分每空一分)d(2分)(4)2CoO+C2Co+CO2↑(2分，写与H2、CO反应也行)18.(14分)(1)①+163kJ·mol−1(2分)②(4-5φ)/12×100%(2分)3φ/(4-2φ)×100%(2分)(2)①放热反应(2分)②*NNH+H2===*N+NH3(2分)③b(2分)④d(2分)19.(14分)(1)硬脂酸甲酯或十八酸甲酯(2分)取代反应(2分)
(2)①溶解油脂，使油脂与NaOH溶液互溶(2分)②(2分)③降低肥皂在溶液中的溶解度或促使肥皂从混合液中析出(2分)④蒸馏(2分)水乙醇(2分每空一分)
