A10联盟2022届高三摸底考化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。请在答题卡上作答。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Si28S32Mn55Fe56Cu64第I卷选择题(共42分)一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个正确答案)1.化学与生活息息相关，下列说法正确的是A.超市中售卖的“苏打水”是因添加了Na2CO3而获名B.皮肤擦伤时，可用2～3%的H2O2溶液进行消毒C.家庭装修中许多木制家具因散发C2H5OH，故需开窗通风D.我国“高铁”举世闻名，其体为钢铁锻造而成2.下列化学用语表达正确的是A.某种有机酸的结构简式：B.二氧化碳的比例模型：C.NaHCO3在水中的电离：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－D.铁红的化学式：Fe2O33.在给定条件下，下列微粒在水溶液中可以大量共存的是A.遇酚酞变红：K＋、NH4＋、Cl－、SO42－B.使淀粉碘化钾变蓝：Mg2＋、Na＋、S2－、Br－C.常温下测得pH＝8：K＋、Na＋、NO3－、HCO3－D.溶解有大量SO2：Ba2＋、Na＋、Cl－、SO32－4.下列离子方程式书写正确的是A.向“84”消毒液中通入足量的CO2：ClO－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HClOB.稀草酸溶液使酸性K2Cr2O7溶液变绿色：14H＋＋3C2O42－＋Cr2O72－＝2Cr3＋＋6CO2↑＋7H2OC.稀H2SO4和Ba(OH)2反应：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝H2O＋BaSO4↓D.足量烧碱和Ca(HCO3)2溶液反应：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝H2O＋CaCO3↓5.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是,A.标准状况下，22.4L的H2和22.4LF2混合后所含气体分子数目为2NAB.87g的MnO2和足量稀盐酸共热，转移电子数目为2NAC.13g的立方烷()和正四面体烷()的混合物中含有原子数目为2NAD.0.5mol/LNaCl溶液中含有Na＋的数目为0.5NA6.下表中“溶液”与“操作及现象”对应关系错误的是7.下列过程没有发生化学变化的是A.加热石蜡油得到烯烃B.溴水和苯混合振荡C.灼热铜丝伸入乙醇中D.煤干馏得到苯8.部分含氮化合物，可看作是NH3的取代物，例如CH3NH2，看作是－CH3取代了NH3中的一个H，则C4H11N的同分异构体有A.7种B.8种C.9种D.10种9.某反应的反应机理可以分成如下两步，下列说法错误的是A.在条件相同时，该反应的速率由第一步反应速率决定B.该反应的总反应方程式为NO2＋CONO＋CO2C.升高温度只会影响第一步反应速率，对第二步反应速率无影响D.加入合适的催化剂既可加快反应速率，又可降低反应的活化能10.香豆素存在于许多植物中，并可作为抵御捕食者的化学防御剂。其结构简式如下图，下列说法错误的是,A.1mol的香豆素完全燃烧需消耗9.5molO2B.1mol的香豆素最多可以和4molH2发生加成C.香豆素不能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去D.香豆素苯环上的一氯代物有4种11.W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，W的单质是密度最小的非金属单质；X的单质是空气中含量第二位的物质；Y和Z同周期，其化合物为离子化合物且水溶液呈中性，下列说法错误的是A.简单离子半径：W<y<x<zb.制备y和z的单质均可用电解法c.w与x或者y形成的化合物中，w的化合价相同d.x和y形成的化合物中，x和y均达到了8e－稳定结构12.把垃圾渗透液变废为宝，并利用微生物在碱性环境中实现对外供电，其装置如下图所示，下列说法正确的是a.在盐桥中k＋和cl－移动速率差异很大b.图2微生物硝化过程中n元素发生了还原反应c.负载中电子由y流向xd.x电极的电极反应式为2nh3－6e－＋6oh－＝n2＋6h2o13.实验室利用马矿的矿渣(成分为fe2o3、feo、al2o3、sio2)制备明矾[kal(so4)2·12h2o]和绿矾feso4·7h2o(相对分子质量278)。流程如下：,下列说法错误的是a.操作i后滤渣为h2sio3b.加入koh的目的是调节溶液ph，使fe3＋沉淀完全，a3＋转化为alo2－c.操作iii为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作d.x是单质fe，取1kg矿渣(含铁元素5.6%)进行实验，假设每步反应均完全，则理论上得到绿矾417g14.向某浓度亚磷酸(h3po3，一种二元弱酸)加入naoh溶液，溶液ph与离子浓度关系如下图，下列说法不正确的是a.曲线ii代表ph与lg的关系b.m、n两点均满足：c(na＋)＋c(h＋)＝c(oh－)＋c(h2po3－)＋2c(hpo32－)c.nah2po3水溶液为酸性d.将m点溶液稀释，比值变小第ii卷非选择题(共58分)二、非选择题(本大题共5小题，共58分)15.(11分)氮的化合物在生产生活中有重要广泛运用。(1)实验室用cu，稀h2so4、稀hno3制备硫酸铜。先在大烧杯中放入铜，加入稀硫酸，再边搅拌边滴加稀硝酸至固体完全溶解，则最恰当的投料比n(h2so4)：n(hno3)＝。(2)12.8gcu与足量硝酸反应得到no、no2、n2o4混合气体4.256l(已折算为标准状况)，将混合气体通入含0.2molnaoh的溶液中恰好被完全吸收，则参加反应的hno3为mol。(3)氨气具有一定还原性，在金属冶炼中因自身不产生污染，常作良好的还原剂，如用nh3热还原cuo的化学方程式为。,(4)肼，又称联氨，化学式为n2h4，其电子式为。联氨是一种二元弱碱，其电离方程式为：n2h4＋h2on2h5＋＋oh－，n2h5＋＋h2on2h62＋＋oh－。联氨与硫酸反应生成一种碱式盐的化学式为。(5)肼－o2燃料电池是一种环境友好电池，介质为20%koh溶液，其负极反应式为：。16.(11分)海洋是一个巨大的宝藏，海水淡化是重要的化学研究课题。(1)蒸馏法获取淡水，历史悠久，操作简单，下图中符合模拟蒸馏海水的装置是(填序号)。蒸馏前，应向烧瓶中加入沸石或碎瓷片，目的是，冷凝水一般不采用“上进下出”，其原因是。(2)电渗析法的技术原理如下(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)：某地海水中主要含na＋、k＋、ca2＋、mg2＋、cl－、hco3－、so42－等，则淡化过程中，甲室的电极反应式为，产生水垢最多的是室，淡水的出口为(填“a”、“b”或“c”)。(3)离子交换法获取淡水模拟图如下：,经过阳离子交换树脂后水中阳离子数目(填“增加”“不变”或“减少”)，阴离子交换树脂中发生了离子反应，其离子方程式为。17.(12分)草酸铵，化学式为(nh4)2c2o4，溶于水，水溶液显酸性，不稳定，受热可分解，溶液中的钙、镁等离子可以与草酸铵生成沉淀而除去。i.某同学利用如图所示实验装置检验草酸铵的分解产物，现象为b、f中澄清石灰水变浑浊，e中固体变红。(1)浸有酚酞溶液的滤纸变红，其作用是。(2)d装置的作用是。(3)尾气处理的方法是。(4)草酸铵分解的化学方程式为。ii.用草酸铵样品测定硬水中ca2＋和mg2＋的浓度(5)某化学小组用0.0100mol l="">”或“<”)。(2)反应III：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。最近采用真空封管法制备的磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示：,容易得到的副产物有CO和CH2O，其中相对较少的副产物为；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中(填字母)的能量变化。A.·OCH3·CH3OHB.·CO·OCHC.·OCH2·OCH3D.·CO＋·OH·CO＋·H2O(3)一定温度下，在某恒容密闭容器中充入6molH2和2molCO2，测得初始压强为16MPa，在催化剂条件下发生CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，平衡后压强减少了6MPa。反应后CH3OH的压强为；用压强代替物质的量浓度来表示K值，则反应的Kp＝。(4)已知水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。将等体积CO、H2O充入恒容密闭容器中，反应速率v＝v正－v逆＝k正c(CO)c(H2O)－k逆c(CO2)c(H2)，其中正、逆反应的速率常数只与温度有关。在T1和T2时，CO的转化率与时间变化如图所示。①M点与N点对应的的大小关系：MN(填“>”、“＝”或“<”)；②N点时＝。,,,</y<x<zb.制备y和z的单质均可用电解法c.w与x或者y形成的化合物中，w的化合价相同d.x和y形成的化合物中，x和y均达到了8e－稳定结构12.把垃圾渗透液变废为宝，并利用微生物在碱性环境中实现对外供电，其装置如下图所示，下列说法正确的是a.在盐桥中k＋和cl－移动速率差异很大b.图2微生物硝化过程中n元素发生了还原反应c.负载中电子由y流向xd.x电极的电极反应式为2nh3－6e－＋6oh－＝n2＋6h2o13.实验室利用马矿的矿渣(成分为fe2o3、feo、al2o3、sio2)制备明矾[kal(so4)2·12h2o]和绿矾feso4·7h2o(相对分子质量278)。流程如下：,下列说法错误的是a.操作i后滤渣为h2sio3b.加入koh的目的是调节溶液ph，使fe3＋沉淀完全，a3＋转化为alo2－c.操作iii为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作d.x是单质fe，取1kg矿渣(含铁元素5.6%)进行实验，假设每步反应均完全，则理论上得到绿矾417g14.向某浓度亚磷酸(h3po3，一种二元弱酸)加入naoh溶液，溶液ph与离子浓度关系如下图，下列说法不正确的是a.曲线ii代表ph与lg的关系b.m、n两点均满足：c(na＋)＋c(h＋)＝c(oh－)＋c(h2po3－)＋2c(hpo32－)c.nah2po3水溶液为酸性d.将m点溶液稀释，比值变小第ii卷非选择题(共58分)二、非选择题(本大题共5小题，共58分)15.(11分)氮的化合物在生产生活中有重要广泛运用。(1)实验室用cu，稀h2so4、稀hno3制备硫酸铜。先在大烧杯中放入铜，加入稀硫酸，再边搅拌边滴加稀硝酸至固体完全溶解，则最恰当的投料比n(h2so4)：n(hno3)＝。(2)12.8gcu与足量硝酸反应得到no、no2、n2o4混合气体4.256l(已折算为标准状况)，将混合气体通入含0.2molnaoh的溶液中恰好被完全吸收，则参加反应的hno3为mol。(3)氨气具有一定还原性，在金属冶炼中因自身不产生污染，常作良好的还原剂，如用nh3热还原cuo的化学方程式为。,(4)肼，又称联氨，化学式为n2h4，其电子式为。联氨是一种二元弱碱，其电离方程式为：n2h4＋h2on2h5＋＋oh－，n2h5＋＋h2on2h62＋＋oh－。联氨与硫酸反应生成一种碱式盐的化学式为。(5)肼－o2燃料电池是一种环境友好电池，介质为20%koh溶液，其负极反应式为：。16.(11分)海洋是一个巨大的宝藏，海水淡化是重要的化学研究课题。(1)蒸馏法获取淡水，历史悠久，操作简单，下图中符合模拟蒸馏海水的装置是(填序号)。蒸馏前，应向烧瓶中加入沸石或碎瓷片，目的是，冷凝水一般不采用“上进下出”，其原因是。(2)电渗析法的技术原理如下(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)：某地海水中主要含na＋、k＋、ca2＋、mg2＋、cl－、hco3－、so42－等，则淡化过程中，甲室的电极反应式为，产生水垢最多的是室，淡水的出口为(填“a”、“b”或“c”)。(3)离子交换法获取淡水模拟图如下：,经过阳离子交换树脂后水中阳离子数目(填“增加”“不变”或“减少”)，阴离子交换树脂中发生了离子反应，其离子方程式为。17.(12分)草酸铵，化学式为(nh4)2c2o4，溶于水，水溶液显酸性，不稳定，受热可分解，溶液中的钙、镁等离子可以与草酸铵生成沉淀而除去。i.某同学利用如图所示实验装置检验草酸铵的分解产物，现象为b、f中澄清石灰水变浑浊，e中固体变红。(1)浸有酚酞溶液的滤纸变红，其作用是。(2)d装置的作用是。(3)尾气处理的方法是。(4)草酸铵分解的化学方程式为。ii.用草酸铵样品测定硬水中ca2＋和mg2＋的浓度(5)某化学小组用0.0100mol>
