2022届高三开学摸底考试化学试卷（全国卷）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16K39Cr52Cu64一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是()A.将海水中的镁转化为氯化镁，再电解熔融氯化镁可制得金属镁B.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于人体健康及环保C.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是D.泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火2.为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A.过氧化钠与足量水反应生成32g氧气时，转移电子数为2B.物质的量相同的和OH，电子数均为10C.96g铜与足量稀硝酸反应，生成的气体体积为22.4LD.将0.5mol明矾溶于水配制成的1L溶液中，3.下列关于有机化合物的叙述中错误的是()A.汽油、柴油、石蜡都是多种碳氢化合物的混合物B.苯与铁粉、溴水混合可制备密度大于水的溴苯C.利用酸性髙锰酸钾溶液可除去中混有的乙烯D.只用溴水可鉴别苯、已烯和四氯化碳4.利用如图所示的装置制备纯净的气体并收集，能够实现的是()选项制备气体试剂a试剂b试剂c收集方法ANO稀Cu向下排空气法,B饱和食盐水电石饱和溶液排水法C浓氨水CaO浓硫酸向下排空气法D浓盐酸饱和碳酸氢钠溶液向上排空气法5.钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠分别作为两个电极的反应物，固体陶瓷(可传导放电)为电解质，总反应为，其反应充电原理如图所示。下列叙述正确的是()A.放电时，电极a为正极B.放电时，内电路中的移动方向为从b到aC.充电时，电极b的反应式为D.充电时，在电极b上获得电子，发生还原反应6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的气态氢化物能与最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，X的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的原子半径在同周期金属元素中最大，Z与X同主族。下列说法正确的是()A.四种元素的简单离子的半径大小依次为W>X>Y>ZB.W和Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸C.与所含化学键均为离子键D.可与反应生成化合物和,7.25℃时，向10.00mL0.1000溶液中滴加相同物质的量浓度的氨水，测得混合溶液中随滴加氨水体积的变化如图所示，下列说法错误的是()A.水的电离程度：B.的数量级为C.点满足D.点满足二、非选择题：共58分，第8~10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11~12题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。8.（12分）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、等)制备聚铁和绿矾的过程如下：(1)提高“酸浸”速率的措施是____________________(答一条即可)。(2)操作1的名称为_________________________。,(3)滤渣的主要成分除了S单质，还含有_____________________；“酸浸”产生单质S的化学方程式为______________________。(4)由溶液Z得到聚铁胶体温度应控制在70~80℃，采用的合适加热方式是________________。(5)从溶液Y得到绿矾的操作2为______________________。9.（16分）某小组探究影响金属与水反应剧烈程度的因素。（1）分别将等质量的Na块和条（打磨光亮）投入水中，记录现象如下：Na块在水中剧烈反应，……，发出响声，直至钠消失条表面缓慢产生少量气泡，数分钟后反应停止，未收集到气体，镁条表面失去光泽补全Na与水反应的实验现象：_____________。（2）探究与水反应缓慢的原因。资料：与水反应时，表面覆盖了致密的导致反应缓慢；和可以加快与水反应。同学们为了验证和对与水反应的促进作用，用与水反应后的条与4种盐溶液进行对比实验，结果如表。实验序号abcd盐溶液（均为0.1mol/L）溶液起始pH5.18.37.07.830min时产生气体体积（mL）1.50.7<0.11.4气体的主要成分30min时镁条表面情况大量固体附着（固体可溶于盐酸）①根据的溶解平衡可解释和的作用。的溶解平衡表达式是___________________。②经检验，a中还生成少量其他气体，可进一步证明促进Mg与水反应。检验该气体的方法是___________________。,③表中能够说明对Mg与水反应起促进作用的证据是___________________。④b、d所得固体中还检验出碱式碳酸镁[用表示]，写出生成该固体的离子方程式：___________________。⑤综合实验a~d可以得到的结论：和都能与作用加快与水反应，_______________（补充两点）。（3）实验表明：与水反应的剧烈程度：。结合上述实验说明影响金属与水反应剧烈程度的因素有_______________。10.（15分）羰基硫(COS)广泛存在于以煤、石油和天然气为原料的化工生产中，不经处理直接排放会引起大气污染，石油化工中产生的羰基硫可通过以下方法脱除。Ⅰ.干法脱除：在催化剂存在下，COS和可发生两个平行反应：i.ii.(1)已知：，则__________。(2)℃时，向10L恒容密闭容器中充入1molCOS和4mol，发生反应i和ii。5min时达到平衡，测得体系压强减少了20%，CO的体积分数为10%且其平衡分压为。①0~5min内，_________________。②反应i的平衡常数_________________________。③若在起始温度为℃的绝热容器中重复上述实验，的平衡分压______(填“>”“=”或“<”)，理由为_________________________。Ⅱ.湿法脱除：原理为。温度为293K时，将COS以固定流速匀速通入定浓度的NaOH溶液中，测得体系内随时间的变化如图所示：,(3)由图可知，增大NaOH溶液的初始浓度，COS的吸收速率___________________(填“增大”“减小”或“不变”)，判断依据为_____________________。(4)在上述反应体系中同时加入少量溴水，也能吸收COS并得到澄清溶液，发生反应的化学方程式为___________________________。（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。11.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）1797年，法国化学家沃克兰从当时被称为“红色西伯利亚”的矿石中发现了铬，后来人们发现铬元素在很多方面有重要用途。（1）Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为K_________Cr(填“>”或“<”)。（2）氮化铬(CrN)具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能，请写出基态核外电子排布式：____________________；CrN晶体类型与NaCl晶体相同，但前者熔点(1282℃)比后者(801℃)的高，主要原因是________________________。（3）可与很多分子或离子形成配合物，如图甲所示配合物中的配位数为__________，配体中采取杂化的元素是________________。（4）铬的一种氧化物的晶胞结构如图乙所示，其中氧离子与晶体镁堆积方式一致，铬离子在其八面体空隙中(如：在、、、、、构成的八面体空隙中)。,①该氧化物的化学式为________________________。②该晶胞有__________________%(保留1位小数)八面体空隙未填充阳离子。③已知氧离子的半径为cm，晶胞的高为，代表阿伏加德岁常数的值，该晶体的密度为___________________(用含、和的代数式表示)。12.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）醇A是一种有机合成中间体，用于制增塑剂、除草剂、溶剂等。如图是醇A的相关转化反应。请回答下列问题：（1）醇A可在浓硫酸加热条件下得到B、C两种异构体(不考虑立体异构)，C分子中有两个甲基。B的系统命名是____________________，A的结构简式为_________________________。（2）由E生成F的反应类型为_________，F转变为羧酸G，G的核磁共振氢谱共有______组峰。（3）写出羧酸G与醇A反应生成甜味物质H的化学方程式：________________________。（4）E的水解产物可催化氧化为含羰基的物质Z。写出相关反应方程式：____________________________。（5）A转化为E的过程中还有另一种生成物X，质谱显示X的相对分子质量为92.5，X分子的所有氢原子化学环境相同，X在热的氢氧化钠-醇溶液条件下只得到一种烯烃Y，Y与B、C互为同分异构体。Y的结构简式为__________________，X的结构式为_________________。（6）化合物同分异构体中能同时符合下列条件的有___________________种。①可与银氨溶液发生银镜反应；,②可催化氧化成醛；③含有手性C原子。,答案以及解析1.答案：D解析：海水中含有Mg元素，经沉淀、富集、溶解、结晶、脱水后转化为无水，电解熔融的可得到镁单质，A正确；油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆，水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发，有利于人体健康和环境保护，B正确；石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，C项正确；泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生相互促进的水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，可用于灭火，但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，进而可形成电解质溶液，具有一定的导电能力，会导致触电或电器短路，因此不适用于电器灭火，D错误。2.答案：A解析：本题考查有关阿伏加德罗常数的计算。根据得失电子守恒，过氧化钠与足量水发生歧化反应生成32g(即1mol)氧气时，转移的电子数为2，A正确；1个中含有10个电子，1个OH中含有9个电子，且未指明物质的量具体为多少，无法计算所含电子数，B错误；未指明气体所处状态，无法计算气体体积，C错误；明矾溶于水后，会发生水解，将0.5mol明矾溶于水配制成的1L溶液中，，D错误。3.答案：B解析：汽油、柴油和石蜡都是石油分馏或对分馏产品进一步处理的产物，都是多种碳氢化合物的混合物，A正确；溴苯需要用苯与液溴在铁粉存在的条件下反应制得，B错误；乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化成，C正确；苯与溴水不反应但可萃取溴水中的，使上层苯层显色，下层水层无色，已烯与溴水反应褪色，有机层与水层均无色，四氯化碳可萃取溴水中的，使上层水层褪色，下层有机层显色，因此可用溴水鉴别苯、已烯和四氯化碳，D正确。4.答案：B解析：本题考查常见气体的制备和收集方法。Cu与稀反应可以制备NO，用水可将空气氧化生成的转化为NO，但NO能与空气中反应生成，不能收集到NO，故不,能用排空气法进行收集，A错误；饱和食盐水与电石反应可以制备，同时会生成少量的磷化氢和硫化氢，可以用饱和溶液将杂质除去，生成的不易溶于水，可以用排水法收集，B正确；浓氨水与CaO反应可以制备，但生成的不能用浓硫酸干燥，C错误；浓盐酸与可以在常温下反应制备氯气，生成的氯气中会混有氯化氢气体，但应该用饱和食盐水除去氯化氢杂质，用饱和碳酸氢钠溶液会消耗氯气，且引入二氧化碳杂质，D错误。5.答案：C解析：A项，放电时，Na失电子，故电极a为负极，错误；B项，放电时是原电池，向正极移动，故移动方向为从a到b，错误；C项，充电时是电解池，电极b是阳极，失电子，正确；D项，充电时，电极a是阴极，在电极a上获得电子，发生还原反应，错误。6.答案：B解析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的气态氢化物能与最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则W为氮元素；X的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则该元素为氧元素；Y的原子半径在同周期金属元素中最大，则Y为钠元素；Z与X同主族，则Z为硫元素。A项，四种元素的简单离子半径大小为，即Z>W>X>Y，错误；B项，W和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是和，二者均为强酸，正确；C项，只含离子键，含离子键和共价键，错误；D项，具有强氧化性，有还原性，二者反应生成，错误。7.答案：C解析：点时酸碱恰好完全反应，为溶液，促进水电离，点溶液呈中性，盐对水电离的促进作用与氨水对水电离的抑制作用恰好抵消，此时不影响水电离，点溶液呈酸性，酸的电离为主，抑制水电离，所以水的电离程度：，A正确；点时，，可知其的数量级为，B正确；根据电荷守恒，点满足，故,，C错误；点溶液是和的物质的量之比为1:2的混合溶液，根据电荷守恒和物料守恒得，，整理得可得，D正确。8.答案：(1)把烧渣粉碎、适当提高硫酸的浓度等（1分）(2)过滤（1分）(3)（2分）；（3分）(4)热水浴（2分）(5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤（3分）解析：(1)“提高酸浸速率的措施”常用的方法有把烧渣粉碎、适当提高硫酸的浓度。(2)结合操作1后面出现滤渣和溶液X，可推出该操作为过滤。(3)烧渣的成分中含有，该物质不能与硫酸反应，因此滤渣中含有；滤渣中的S来自于烧渣中FeS与反应。(4)过程中温度要保持在70~80℃，所以采取的加热方式为热水浴。(5)从溶液Y得到绿矾固体的方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤。9.答案：（1）钠浮在水面上，迅速熔化成小球，四处游动（2分）（2）①（1分）；②用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验生成的气体，试纸变蓝（2分）；③相同时间内产生氢气的体积：b>c（2分）；④或（3分）；⑤a，b对比，与氢氧化镁的作用更强（2分）；a、d对比，当和碳酸氢根同时存在时碳酸氢根对去除氢氧化镁有一定的阻碍作用，或与溶液酸碱性有关（2分）（3）除与金属活动性有关外，还与金属与水反应生成的氢氧化物的溶解性有关（2分）,解析：（1）钠与水反应的现象：钠浮在水面上，迅速熔化成一个银白色的小球，在水面上四处游动，并有轻微的嘶嘶声，最后消失。（2）①氢氧化镁固体在水中溶解平衡的表达式为；②a为氯化铵溶液，，促进与水反应，除氢气外生成的其他气体可能为氨气，检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验产生的气体，试纸变蓝则为氨气；③b为碳酸氢钠溶液、c为氯化钠溶液，能够说明对与水反应起促进作用的证据是相同时间内产生氢气的体积：b>c；④b为碳酸氢钠溶液、d为碳酸氢铵溶液，b、d所得固体中均有碱式碳酸镁，则氢氧化镁与反应生成碱式碳酸镁，配平方程式为或。（3）金属的活泼性：，金属越活泼，与水反应越剧烈，但实验表明与水反应的剧烈程度：，溶解性：，说明影响金属与水反应剧烈程度的因素除与金属活动性有关外，还与金属与水反应生成的氢氧化物的溶解性有关。10.答案：(1)（2分）(2)①0.018（2分）②2.25（2分）③>（1分）；反应ⅰ和ii均为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，氢气的转化率降低，平衡分压增大；升高温度，气体总压强增大（2分）(3)不变（1分）；随着反应的进行，不断减小，但曲线的斜率(代表反应速率)不变（2分）(4)（3分）,解析：(1)已知反应：①，②，根据盖斯定律，由①-②得。(2)反应i是气体分子总数不变的反应，反应ii是气体分子总数减小的反应。平衡时体系压强减小了20%，即气体总物质的量减小了，则平衡体系中气体总物质的量为4mol。平衡时反应ii生成了0.5mol、0.5mol和0.5mol，消耗0.5mol和2mol；由CO的体积分数为10%，推知平衡时反应ⅰ生成CO(g)的物质的量为0.4mol、的物质的量为0.4mol，消耗COS(g)和的物质的量均为0.4mol。由此计算：①0~5min内，。②反应ⅰ的平衡常数。③反应ⅰ和反应ii均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动使的平衡分压增大；同时温度升高使体系总压强增大，的平衡分压增大，故。(3)由反应原理可知，随反应进行溶液中不断减小，但图中曲线的斜率(代表反应速率)不变，故增大NaOH溶液的初始浓度，COS的吸收速率不变。(4)由信息可知，在NaOH溶液中能将COS氧化为，反应的化学方程式为。11.答案：（1）<（1分）（2）（1分）；氮化铬中的离子所带电荷数多，晶格能较大（2分）（3）6（2分）；C、N、O（2分）（4）①（2分）②33.3（2分）③（3分）,解析：本题考查物质结构与性质，涉及第一电离能、离子晶体熔沸点比较、配合物中心离子配位数、晶胞的相关计算等。（1）Cr原子的原子半径更小核电荷数更大，对核外电子的吸引力更强，故第一电离能：K<cr。（2）cr为24号元素，其原子核外共有24个电子，cr失去3个电子得到，则基态cr的核外电子排布式为或，氮化铬(crn)和nacl均为离子晶体，氮化铬中的离子所带电荷数多，晶格能较大，所以熔点：crn>NaCl。（3）根据图示配合物的结构分析可知，的配位数为6，配体中部分C、全部N、部分O采取杂化。（4）①由晶胞示意图可知，该晶胞中氧离子位于晶胞的顶点、面心和体内，则1个晶胞中氧离子的个数为，铬离子位于晶胞的体内，则1个晶胞中铬离子的个数为4，氧离子和铬离子的个数比为6:4=3:2，该氧化物的化学式为；②如晶胞结构图所示，以一半晶胞为研究对象，即以上半部分为例，已知a处的位于“1、2、3、4、5、6”O构成的八面体空隙中，同时也位于“1、2、4、5、6、8”O构成的八面体空隙中，同理上半部分晶胞中有6个八面体空隙，4个里面含有，故整个晶胞中共有12个正八面体空隙，其中8个正八面体空隙中填充了，则该晶胞中有4个未填充阳离子的八面体空隙，所占比例为；③已知氧离子的半径为，则底面边长为，又晶胞的高度为，所以晶胞的体积，一个晶胞中含有2个，其质量g，故该晶体的密度。12.答案：（1）1-丁烯（1分）；（1分）,（2）取代反应（1分）；5（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）；（2分）（6）3（2分）解析：（1）醇A可在浓硫酸加热条件下发生消去反应得到B、C两种异构体，结合B、C的分子式可得A为2-丁醇，C分子中有两个甲基，为，则B为，B的系统命名是1-丁烯，A的结构简式为。（2）A的结构简式为，结合E的分子式为，可以推出E为，利用E和F的分子式差异，结合E→F的反应条件可得F为，F酸化得到。发生取代反应生成，G为，共有5种不同环境的氢原子，所以其核磁共振氢谱共有5组峰。（3）A与G在浓硫酸作用下发生酯化反应，据此可以写出化学方程式。（4）E的水解产物为，羟基所连碳原子上含有一个氢原子，可催化氧化为羰基。（5）X与的相对分子质量相同，可推测分子式也为，X分子中的所有氢原子化学环境相同，且X在热的氢氧化钠-醇溶液条件下发生消去只得到一种烯烃Y，Y与B、C互为同分异构体，所以X的结构简式为，Y的结构简式为。,（6）化合物G的同分异构体可与银氨溶液发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸酯基；可催化氧化成醛，说明含有，结合G分子式为可知，该同分异构体中含有1个醛基和1个；同时含有手性C原子。符合条件的有、，共有3种。</cr。（2）cr为24号元素，其原子核外共有24个电子，cr失去3个电子得到，则基态cr的核外电子排布式为或，氮化铬(crn)和nacl均为离子晶体，氮化铬中的离子所带电荷数多，晶格能较大，所以熔点：crn>
