专题9.离子反应（教师版）离子反应贯穿在整个高中化学教学之中，是高考必考知识点之一。要求能较熟练地掌握在水溶液中（不同条件下）离子能否大量共存的特点和规律；要求能正确书写离子反应的方程式。考试中主要题型有：离子是否共存的判断，离子反应方程式的书写、判断正误。因此复习时需要从理解离子反应的原理和离子反应发生的条件入手，从而掌握离子能否大量共存的判断方法及依据和离子反应方程式书写的技巧及规律并能进行迁移和灵活运用。离子方程式的书写及判断正误主要以选择题形式出现。重点考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则。预测2022命题主要有以下四个特点：⑴所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、电荷是否配平、产物是否合理和是否漏掉部分反应等；⑵所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，溶液中氧化还原反应所占比例较小。⑶一些重要的离子反应方程式，在历年高考卷中多次重复。如：碳酸盐与酸反应，Na与H2O 反应，金属Al或Fe与盐酸或稀硫酸的反应等。⑷根据信息或实验现象书写离子方程式。这类题型多贯穿在实验或简答题中。【考点定位】离子反应贯穿在整个高中化学教学之中，是高考必考知识点之一。要求能较熟练地掌握在水溶液中（不同条件下）离子能否大量共存的特点和规律；要求能正确书写离子反应的方程式。考试中主要题型有：离子是否共存的判断，离子反应方程式的书写、判断正误。因此复习时需要从理解离子反应的原理和离子反应发生的条件入手，从而掌握离子能否大量共存的判断方法及依据和离子反应方程式书写的技巧及规律并能进行迁移和灵活运用。离子方程式的书写及判断正误主要以选择题形式出现。重点考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则。从命题的内容上看，存在以下四个特点：⑴所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、电荷是否配平、产物是否合理和是否漏掉部分反应等；⑵所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，溶液中氧化还原反应所占比例较小。⑶一些重要的离子反应方程式，在历年高考卷中多次重复。如：碳酸盐与酸反应，Na与H2O 反应，金属Al或Fe与盐酸或稀硫酸的反应等。⑷根据信息或实验现象书写离子方程式。这类题型多贯穿在实验或简答题中。【考点PK】考点一、离子共存问题。37\n如果两种或多种离子在水溶液里符合离子反应发生的条件，则发生离子反应而不能(大量)共存，反之则能共存。离子不能共存的常见实例有：不能大量共存的原因常见实例(1)结合成难溶物或微溶物如SO42ˉ不能与Ba2+、Ca2+、Ag+共存；OH－、CO32-不能与Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等共存；Ag+不能与Cl―、Br―、I―、S2―共存(2)生成挥发性物质如CO32–、SO32―、S2–、HCO3―、HSO3―、HS―等与H+不能共存(3)结合成难电离的物质(水,弱酸和弱碱)OH－与H+、HCO3―、HSO3―、H2PO4―生成H2O；H+与PO43ˉ、CH3COO＿、F―、ClO―、AlO2―、C6H5O―结合成弱酸；OH－与NH4+生成NH3·H2O(4)发生氧化还原反应MnO4―、ClO―、NO3―(有H+时)与S2―、I―、Fe2+、SO32―等不能共存(5)能结合成络合物如Fe3+与SCN―、C6H5O―不能共存(6)发生双水解反应Fe3+、Al3+与HCO3―、CO32ˉ、AlO2―、ClO―、PO43ˉ不能共存例1、在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Mg2+、SO42ˉ、Cl－B．Ba2+、K+、OH－、NO3―C．Al3+、Cu2+、SO42ˉ、Cl－D．Na+、Ca2+、Cl－、AlO2―答案：A例2、加入铝粉产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（）A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3－C、NO3－、Cu2+、K+、Cl－ D、NO3－、K+、AlO2－、OH－解析：本题应先审明题干中“加铝粉产生氢气”的溶液，可能有较强酸性，也可能是强碱性。选项A答案：D37\n考点二、离子方程式的书写1．书写条件：水溶液或熔融状态（即有自由的离子存在）2．发生条件：反应物某些离子浓度的减少3．书写规则：（1）写离子符号的规则：完全电离且溶于水的化合物（强酸、强碱、完全电离的易溶盐）（2）保留化学式的规则：单质、氧化物、难溶、难电离、气体、水、非电解质。4．配平规则：同时满足电子得失守恒、电荷守恒、原子（质量）守恒。例3、下列离子方程式中，正确的是（）A．把金属铁放入稀硫酸中 2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B．碳酸钡和稀硫酸反应 BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2OC．澄清石灰水跟盐酸反应 H++OH－H2OD．向硫酸铜溶液中加入适量的氢氧化钡溶液 Ba2++SO42－BaSO4↓答案：C例4、下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－＝＝＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2OB．向溴化亚铁溶液中通入足量的氯水：2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－＝＝＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br2C．碳酸铵的浓溶液与氢氧化钡溶液混合后反应：NH4+＋OH－＝＝＝NH3↑＋H2OD．向碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：2Ca2＋＋2HCO3-＋4OH－＋Mg2＋＝＝＝2CaCO3↓＋Mg（OH）2↓＋2H2O37\n答案：D【2022高考试题解析】（2022·广东）8．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Fe2+、Al3+、ClO—、Cl—B．K+、Cu2+、OH、NOC．NH4+、Na+、Br—、SO42—D．Mg2+、H+、SiO32—、SO42—【答案】C【解析】这道题考的是离子共存问题。A中还原性Fe2+和强氧化性ClO-发生氧化还原反应，无法共存；B.有氢氧化铜蓝色沉淀沉淀生成，C错；D中氢离子与硅酸根离子生成硅酸沉淀，D错。【考点定位】离子反应（2022·四川）9.下列离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na+2H 2O=Na＋+2OH－+H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3－+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O【答案】：C【解析】：Na+2H 2O=Na＋+2OH－+H2↑电荷不守恒，A不正确；醋酸是弱酸，要用分子式表示，B不正确；浓硝酸中加入过量铁粉时，产物应为Fe2+，D不正确。【考点定位】本题考查离子方程式的书写和正误判断。涉及到氧化还原反应和复分解反应离子反应。（2022·大纲版）7．能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水+3OH=Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+=CaCO3↓+237\nC．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2+2=Cl++H2OD．稀硫酸中加入铁粉2Fe+6=2+3H2↑【答案】C【解析】A项，氨水为弱电解质，不能拆开，错；B项，澄清石灰水应写成离子形多，错；D项，Fe与H＋反应生成Fe2＋，错。【考点定位】离子方程式书写（2022·浙江）13．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、、、、中的若干种离子。某同学对该溶有进行了如下实验：下列判断正确的是A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K＋、和一定存在于溶液X中D．和一定不存在于溶液X中13．【答案】C【解析】溶液中加入过量盐酸后有沉淀和气体生成，说明原溶液中至少含有CO32－、SO32－中的一种，一定含有SiO32－，一定不存在Al3+和Mg2+，一定存在K+，可能存在AlO2－、SO42－，当所得溶液继续加氨水时产生沉淀，说明有Al3+存在，而该Al3+是由AlO2－与过量盐酸反应而转变所得，所以，C项正确，D项错误。若CO32－、SO32－同时存在，则气体是一种混合物，A项错误；溶液中一定不含有Mg2+，B项错误；【考点定位】本题考查物质检验和离子推断。（2022·安徽）8．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是A．K+、Na+、Cl—、NO3—B．K+、Na+、Br—、SiO32—37\nC．H+、Fe2+、SO42—、Cl2D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3—A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O（2022·海南）12．能正确表示下列反应的离子方程式为A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH–=CO32-+H2OB．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO-+2OH–=SO42-+Cl-+H2OC．硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H+=H2S↑+Ba2+D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O【答案】：BD【解析】：碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液时还生成碳酸钙沉淀，A错；二氧化硫通入次氯酸钠溶液的离子方程式正确，B对；硫化钡加入稀硫酸还生成硫酸钡沉淀，C错；新制的氧化铝能溶于氢氧化钠溶液，D对。【考点定位】此题结合离子反应知识考查离子方程式的正误判断。（2022·全国新课标卷）7.下列说法正确的是A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封37\nB.能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+（2022·上海）19．含有下列各组离子的溶汶中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是A．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO3－B．Ba2＋、Cl－、Al3＋、H＋C．Na＋、NH4＋、I－、HS－D．Na+、Ca2＋、K＋、Cl－【答案】BD【解析】SO2具有还原性，能与A项中的NO3－(H＋)发生氧化还原反应；SO2能与HS－水解生成的H2S发生反应SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O。【考点定位】本题考查离子共存。（2022·江苏）3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L-1NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0.1mol·L-1FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)=1伊1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－【答案】A【解析】A项，碱性条件下，四种离子能共存，正确；B项，CO32－与Ba2＋会产生BaCO3沉淀，错；C项，Fe3＋会氧化I－，且与SCN－会形成配合物，错；D项，酸性条件，ClO－与H＋结合成弱电解质HClO，错。【考点定位】离子共存（2022·江苏）9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O=3I2+6OH－B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH－NH3↑+H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+37\nD．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O【答案】C【解析】A项，酸性环境中，不能生成OH－，错；B项，NaOH过量，HCO3－与OH－会反应生成CO32－和H2O，错；C项，SO2过量，则生成HSO3－，正确；D项，O原子不守恒，得失电子也不守恒，错。【考点定位】离子方程式的正误（2022·福建）23.(14分）(1)元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为＿。(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为＿。(3)能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡的事实是＿（填序号）。A.滴人酚酞溶液变红，再加人H2SO4溶液后红色退去B.滴人酚酞溶液变红，再加人氯水后红色退去C.滴人酚酞溶液变红，再加人BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去(4)元素X、Y在周期表中位于向一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）:①非金属性XY(填“>”或“<”)②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A(g)+B(g）2C(g)+D(s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：物质ABCD起始投料/mol212023.【解析】(1)NH4＋所含的电子数和质子数分别是10、11，与其电子数和质子数均相等37\n的简单离子只有Na＋，Na的原子结构示意图为。(2)硫酸铝与过量氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，注意Al(OH)3不能溶于过量的氨水，升高而减小。【答案】(1)。(2)3NH3·H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+(3)C(4)①<②Cu2O+6HNO3(浓)2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O。(5)化学平衡常数随温度升高而减小【考点定位】本题考查了原子结构示意图、离子方程式的书写、化学平衡的判断和实验检验。【2022高考试题解析】1．（上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A．Na+B．SO42－C．Ba2+D．NH4+解析：溶液显弱酸性，说明有NH4+（水解显酸性）；加氯水和淀粉无明显现象排除I－、S2－。所以必需含有SO42－，故不能有Ba2+。Na+无法排除。37\n答案：A2．（上海）在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓B．NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2OC．2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓D．3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O解析；复盐NH4Fe(SO4)2中Fe的化合价是+3价，因此选项A不正确；又因为NH4Fe(SO4)2还可以形成(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3的形式，因此当Ba(OH)2不足时选项C也有可能发生。答案：BC3.（四川）甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/l乙溶液中c(H＋)＞0.1mol/l；③向丙容器中滴入AgNO3溶液又不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是()A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO42－C．丙溶液含有Cl－B．丁溶液含有Mg2＋【答案】D【解析】根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl－；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。故D项错误。4.（安徽）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K＋、SO42－、Br－C.Na2S溶液中SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋D.pH=12的溶液中NO3－、I－、Na＋、Al3＋解析：饱和氯水具有强氧化性，能将SO32－氧化成SO42－，A中不能大量共存；c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；S2－和Cu2＋可以结合生成难溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，说明该溶液显碱性，而Al3＋与碱不能大量共存。所以正确的答案是B。答案：B5.（北京）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是A．用NaS去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－=HgS↓37\nB．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NOC＋NO2C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋D．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：解析：S2－和Hg2＋易结合形成难溶性物质，A正确；NO的氧化性强于CO，反应的方程式为2CO＋2NON2＋2CO2，因此B不正确；明矾在溶液中电离出的Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，C正确；碳、氢化合物在高温下可被氧气氧化生成二氧化碳和水，D正确。答案：B6、（广东）能在水溶液中大量共存的一组离子是A、H＋、I―、NO3―、SiO32－B、Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C、K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D、NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－答案：C7.（江苏）常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－【答案】C【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2－不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。8.（江苏）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B.NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－37\n【答案】B9.（全国新课标）能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2SB.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O解析：硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，A不正确；NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中除了生成碳酸钠外还有氨气生成，方程式为：NH4＋＋HCO3－＋2OH－=CO32－＋2H2O＋NH3↑，B不正确；SO2不足产物应该是SO32－，C不正确。所以答案是D。答案：D10.（大纲版）将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A.K＋、Si32－、Cl－、NO3－－B.H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C.Na＋、S2－、OH－、SO42－D.Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－【解析】A选项不能大量共存，SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-；B选项能大量共存；C选项中S2-、OH-都不能大量共存；D选项中C6H5O-不能大量共存【答案】B12.（山东）（14分）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是。（2）右图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+S＝Na2Sx,正极的电极反应式为。M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的倍。（3）溶液中离子浓度由大到小的顺序为37\n，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH（填“增大”“减小”或“不变”），Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为（用离子方程式表示）。【答案】（1）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；CS2(或（热）氢氧，化钠溶液）；（2）xS+2e-=SX2-(或2Na++xS+2e-=Na2SX)；离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫；4.5；（3）c(Na+)>c（S2-）>c（OH-）>c（HS-）>c（H+）；减小；2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-【解析】本题综合考查了实验的除杂反应方程式与洗掉残留物试剂选择、原电池中电极（HS-）>c（H+）；(ii)加入硫酸铜后，发生Cu2++S2-=CuS↓，使硫离子浓度降低，使硫离子的水解平衡向逆反应方向移动，故pH变小；(iii)硫离子有强还原性，被空气中氧气氧化，方程式就好写：2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-13.（四川）(15分)甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的成见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题：⑴戊离子的结构示意图为_______。⑵写出乙的单质的电子式：_______。⑶戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。⑷写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_________。⑸37\n按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_______。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是__________。【解析】甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则X是NH3，甲是H，乙是N。甲、丙处于同一主族，并且丙的原子序数大于N，则丙是Na。根据戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子的最外层电子数之和，则戊原子最外层电子数=1＋1＋5=7，则戊是Cl。戊的单质是Cl2，与NH3反应生成乙的单质N2和NH4Cl、HCl；并且0.1mol·L－1的Y溶液的pH＞1，则Y是NH4Cl，Z是HCl。丁的单质能与NaOH溶液反应，也能与HCl水溶液反应，则丁是Na，生成的盐L是NaAlO2。丙、戊组成的化合物M为NaCl。(1)Cl－的结构示意图为：。(2)乙单质N2的电子式为：(3)NH3与Cl2反应的化学方程式：4NH3＋3Cl2=N2＋2NH4Cl＋4HCl，在反应中氨气做还原剂，氯气做氧化剂，被氧化的物质与被还原的物质之比为：2:3。(4)将少量的盐酸滴入过量NaAlO2溶液中发生反应的离子方程式为：AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓。(5)按右图电解饱和氯化钠溶液，反应的方程式为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。电解后得到NaOH溶液，滴入酚酞溶液中，观察到溶液变红。【答案】(1)(2)(3)2:3⑷AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓(5)2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑酚酞溶液溶液变红14.（天津）（14分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色.（2）能说明第①步反应达平衡状态的是。a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同b．2v(Cr2O72—)=v(CrO42—)c．溶液的颜色不变（3）第②步中，还原1molCr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)37\n常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至。方法2：电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。（5）用Fe做电极的原因为。（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）。溶液中同时生成的沉淀还有。解析：（1）pH=2说明溶液显酸性，平衡向正反应方向移动，Cr2O72—的浓度会增大，所以溶液显橙色；（5）Cr2O72—要生成Cr(OH)3沉淀，必需有还原剂，而铁做电极时，在阳极上可以失去电子产生Fe2+，方程式为Fe－2e－＝Fe2+。（6）在电解池中阳离子在阴极得到电子，在溶液中由于H+得电子得能力强于Fe2+的，因此阴极是H+放电，方程式为2H++2e－＝H2↑，随着电解的进行，溶液中的H+浓度逐渐降低，水的电离被促进，OH－浓度逐渐升高。由于Fe2+被Cr2O72—氧化生成Fe3+，当溶液碱性达到一15.（浙江）[15分]食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：37\n氧化性：＞Fe3＋＞I2；还原性：＞I－3I2＋6OH－＋5I－＋3H2O；KI＋I2KI3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_________（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是___________________（用电子式表示）。②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为___________________________、______________________________________。（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_____________________________。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由________________________________________。（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2（4）对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案_________________________________________【答案】（1）①Fe(SCN)3；；②＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O、2Fe3＋＋2I―2Fe2＋＋I2。（2）4KI＋O2＋2H2O2I2＋4KOH；否；KI3受热或潮解后产生KI和I2，KI易被O2氧化，I2易升华。（3）AC。（4）方法Ⅰ：取适量食盐，加水溶解，滴加足量氯水(或H2O2)，再加KSCN溶液至过量，若显血红色说明有Fe2＋。方法Ⅱ：取适量食盐，加水溶解，加入K3Fe(CN)3溶液，有蓝色沉淀说明有Fe2＋。【解析】本题考查物质的提纯及检验。（1）①Fe3＋与SCN－的配合产物有多种，如37\n【2022高考试题解析】1．（2022全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铜屑加入溶液中：B．将磁性氧化铁溶于盐酸：C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D．将铁粉加入稀硫酸中：【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2＋和H2；【答案】A2．（2022全国2）能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铜屑加入溶液中：B．将磁性氧化铁溶于盐酸：C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D．将铁粉加入稀硫酸中：【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2＋和H2；【答案】A3．（2022天津卷）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是37\nA．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O解析：B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性：HCl＞H2O2，HCl先反应)，D错。答案：A4．（2022安徽卷）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—B.Al3+、NH4+、Br-、Cl-C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-D.Na+、K+、SiO32-、Cl-答案：B解析：酸性环境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。5．（2022广东理综卷）能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-解析：A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+和I-因发生氧化还原反应不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。答案：C6．（2022上海卷）下列离子组一定能大量共存的是A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+答案：D解析：此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4，当其处于4.4-7之间时，NO3-表现强氧化性，将I-氧化为I2，排除A；石蕊呈蓝色的溶液pH大于8，溶液呈碱性，OH-能和HCO3-反应，排除B；含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO-结合成HClO，排除C。7．（2022上海卷）下列反应的离子方程式正确的是A．苯酚与碳酸钠溶液的反应B．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合37\nC．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝8．（2022江苏卷）下列离子方程式表达正确的是A．用惰性电极电解熔融氯化钠：B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：D．用食醋除去水瓶中的水垢：【答案】BWWWKS5U.COM【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。A项，电解的是熔融状态的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl2Na+Cl2↑；B项，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐；C项，NO2与NaOH反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH-+2NO2=NO3-+NO2-+H2O；D项，水垢中的主要成分为CaCO3，是难溶物。综上分析可知，本题选B项。9．（2022江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液中WWWKS5U.COM：、、、B．由水电离的的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、【答案】C【解析】本题主要考查的是离子共存问题。A项，由于H+、NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的H+或OH-，但都不能与HCO3-共存；C项，溶液中的c(H+)=0.1mol/L,能与本组离子共存；D项，Fe3+能与SCN-发生络合反应。综上分析可知，本题选C项。37\n10.（2022浙江卷）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：△H=-38.6kJ·mol-1C.氯化镁溶液与氨水反应：D.氧化铝溶于NaOH溶液：解析：本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。A、标准燃烧热的定义，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指298K,1atm)。水液态稳定，方程式系数就是物质的量，故A错。B、根据热化学方程式的含义，与对应的热量是1mol氮气完全反应时的热量，但次反应为可逆反应故，投入0.5mol的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5mol。所以△H的值大于38.6。B错。D、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。答案：C11.（2022四川理综卷）下列离子方程式书写正确的是A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：D.向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：答案：A12.（2022浙江卷）某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于737\n②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A.①②④⑤B.③④C.③④⑤D.②③⑤答案：B13.（2022全国卷1）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：【解析】(I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（③步操作进一步确定）；（II）由题干和①步操作可知A为氨水；(III)再由②步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反应为：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；（IV）由③步操作可知B37\n【答案】(1)ANH3·H2O或NH3；EH2SO 4FAgNO3CBaCl2若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分（2）BNa2CO3或K2CO3用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液DAl2(SO4)3或MgSO4取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液14.（2022天津卷）下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和COC．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO解析：Al3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO42-和CO32-与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1—溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2—溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故无法鉴别。答案：C1.下列有关强、弱电解质的说法中，正确的是A．强电解质易溶于水，而弱电解质难溶于水B．强电解质在水中的电离是放热过程，而弱电解质在水中的电离是吸热过程C．强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质在水溶液中部分电离D．强电解质在水溶液中导电能力强，而弱电解质在水溶液中导电能力弱【答案】C【解析】A一些难溶物也属于强电解质如硫酸钡；所以A错。B电离是一个吸热过程。；B错。D电解质导电能力强弱除了电解质本质以外还与浓度有关。2.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是37\nA．使酚酞试液变红的溶液：Na+、、、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、、C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、、D．碳酸氢钠溶液：K+、、、H+【答案】C【解析】选项A中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则OH－与Fe3＋不能共存；选项B中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO3－在酸性溶液中具有强氧化性与Fe2＋不能共存；选项C中c(H+)=10-12mol·L-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项D中与H＋不能共存3.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）A．、H＋、、B．K+、Al3+、、NH3·H2OC．Na+、K+、、Cl2D．Na+、CH3COO-、、【答案】D【解析】A项中H＋与能够反应生成CO2气体，不能大量共存，错误；Al3＋与氨水可以发生反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，B选项错误；Cl2具有氧化性，可以将氧化为，方程式为：Cl2＋H2O＋=＋＋2H＋，C选项错误。4.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、、B．含有0.1mol·L-1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、、C．含有0.1mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、、D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、、【答案】D【解析】A项，强碱性溶液意味着存在大量的，所以Al3＋不能共存（Al3＋＋3=Al(OH)3↓）；B项，Fe3＋和I－因发生氧化还原反应而不能共存（2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2）；C项，Ca2＋和因发生复分解反应而不能共存5.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．漂白粉溶液在空气中失效：＋CO2＋H2O=HClO＋37\nB．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3＋2Fe(OH)3=2＋3＋H2O＋4H＋6.能正确表示下列反应的例子方程式是A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：+Ca2++＝CaCO3↓+H2OD．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O【答案】D【解析】A选项CO2过量的话，应该生成方程式应为：+CO2+H2O=HClO+；B选项HClO可将CaSO3氧化为CaSO4，正确的方程式为：Ca2+++SO2+H2O=CaSO4↓++2H+；C选项要考虑到Mg(OH)2为沉淀即可，Mg2++2+2Ca2++4＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O7.下列离子方程式正确的是A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2+2H+H2↑+Cl2↑B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2++2++3NH3+3Ag↓+H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+2D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5+6H++2MnO4-==5+2Mn2+3H2O【答案】B、D【解析】选项A中水为弱电解质，书写离子方程式时不能改写；选项C中正确的离子方程式为：－O－＋CO2＋H2O－OH＋HCO3－。37\n8.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol·L-1为（）A．（y-2x）/aB．（y-x）/aC．（2y-2x）/aD．（2y-4x）/a【答案】D【解析】本题的解题关键是将溶液分成两份，即每份体积为a/2L，n(Ba2+)=n (H2SO4)=xmol，n()=n( AgNO3)=ymol，根据电荷守恒2x[Ba2+]+[Na+]=[]，在同一溶液中得：2xn(Ba2+)+n(Na+)=n()。N(Na+)=y-2xmol，所以c[Na+]为（y-2x）/2a 即(2y-4x)/a。9.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4③HClNaAlO2NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A．①②B．②③C．①③④D．①②④10.某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4，将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于可能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)。(1）将少许固体放入水中得到无色溶液和白色沉淀。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由(2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由(3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由(4）通过上述实验仍无法确定的物质是__________________。答案：（1）37\n无CuSO4溶液无色，而CuSO4为蓝色（2）Na2SO4无Na的焰色反应呈黄色（3）MgCO3Ba(NO3)2AgNO3MgCO3溶于HCl，生成CO2；如有Ba(NO3)2和AgNO3均与Na2SO3反应，生成BaSO4和Ag2SO4均不溶于HCl。(4）Al2(SO4)3。【解析】（1）由于溶液无色，所以CuSO4就一定不存在，因为CuSO4溶液为蓝色，MgCO3微溶于水，Al2(SO4)3、Na2SO4和Ba(NO3)2、AgNO3中的任意一种反应均可产生白色沉淀，具体物质不能确定。(2)进行焰色反应，火焰呈黄色，说明一定有Na＋存在，即一定有Na2SO4，其它物质不能确定。(3)白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解，且放出气体，说明沉淀为MgCO3，由于有Na2SO4存在，所以Ba(NO3)2和AgNO3均不能存在，溶液中是否有Al2(SO4)3不能肯定11.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、、，现取三份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（）A．K＋一定存在B．100mL溶液中含0.01molCO32－C．Cl－可能存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在【答案】A、C。【解析】由步骤（1）可知，、、三者中至少有一种；由步骤（2）可知，生成的气体是氨气，则一定有NH4＋且可算出有NH4＋0.04mol；由步骤（3）可知，①有BaSO42.33g(即0.01mol)，即有0.01molSO42－；②有BaCO3为6.27g－2.33g=3.94g(即0.02mol)，即CO32－有0.02mol；③考虑到离子共存问题，可知原溶液中无Mg2＋、Ba2＋，Cl－可能存在。再考虑到电荷守恒，由于n(NH4＋)＜2n()＋2n(37\n)，由电荷守恒可知，阳离子除了NH4＋外必定还有K＋12.(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液中至中性，请写出发生反应的离子方程式：。(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2 溶液，请写出此步反应的离子方程式。【答案】2H+++Ba2++2=BaSO4↓+2H2OBa2++=BaSO4↓【解析】题目要求NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性，也即要求写出的离子方程式属于下列反应2NaHSO4+Ba(OH)2=2H2O+Na2SO4+BaSO4↓。则离子方程式为：2H+++Ba2++2=BaSO4↓+2H2O。若向上述溶液中继续滴加B(OH)2，则有Ba2++=BaSO4↓13.设计一个实验证明明矾晶体KAl(SO4)2·12H2O中含有K+、Al3+、和H2O。【答案及解析】应利用组分中各成分的特征反应进行单独鉴别，从而确定物质的组成。实验设计：（1）确定晶体中是否含有结晶水：取少量晶体，外观观察是一种无色晶体，放入试管中，用酒精灯加热在试管口有液态水生成，且可使白色无水硫酸铜粉末变蓝色，证明明矾中含结晶水第一支试管中滴加少量NaOH溶液，出现白色沉淀，将此白色沉淀分成三份。第一份继续加入过量NaOH溶液，白色沉淀溶解。第二份加入过量盐酸溶液，白色沉淀也溶解，证明此白色沉淀可能是两性氢氧化物Al(OH)3或Zn(OH)2排除镁离子的可能性。第三份加入过量氨水，白色沉淀不溶，说明不是Zn(OH)2只能是Al(OH)3，进一确定Al3+存在。（4）确定离子存在：第二支试管中先加盐酸溶液，如无现象，证明无、37\n存在，再加入BaCl2溶液生成白色沉淀证明溶液中含。综上所述，通过以上实验可证明明矾晶体中成分含K+、Al3+、和H2O。14.用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C()＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是()A.C(H+)＞C()B.C(CH3COOH)＋C()＝0.2mol/LC.C(CH3COOH)＞C()D.C()＋C(OH-)＝0.2mol/L【答案】B15.某酸性溶液中只有Na＋、、H＋、四种离子。则下列描述正确的是A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c()＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入适量氨水，c()一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和【答案】A【解析】此题的关键应注意题中的“酸性”两个字，选项B溶液NaOH与CH3COOH恰好完全反应，所以溶液呈碱性；选项C中当加入NaOH后溶液仍然呈酸性，则c(H＋)＞c()，不成立，当恰好完全反应，溶液呈碱性，则c(Na＋)＞C()，当碱过量时，必定c(Na＋)＞C()，所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立；选项D中加入氨水，由电荷守恒得：c()＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(NH4＋)＋c(H＋)，当溶液仍呈酸性即c(OH－)＜c(H＋)，则c()＞c(NH4＋)＋c(Na＋)；当溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，则c()＝c()＋c(Na＋)；当溶液呈碱性时，c(H＋)＜c()，则c()＜c()＋c(Na＋)，所以c()一不定大于c(Na＋)、c()之和。16.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是37\nA．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c()＞c()＞c()＝c(H＋)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c()＞c()＞c(H＋)C．Na2CO3溶液：c()－c(H＋)＝c()＋2c(H2CO3)D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c()＋c()＜c(CH3COOH)＋c(H＋)【答案】AC17.某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜填写下面空白。（1）图中标号处需加入的相应物质分别是① 、② 、③ 、④ 、⑤ ；（2）写出①处发生反应的离子方程式 ；写出③处发生反应的化学方程式 ；（3）铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红 ；氧化铜 。【答案】（1）①铁屑②稀硫酸③稀硝酸④氢氧化钠⑤氢氧化钠（2）Fe+2H+＝Fe2++H2↑2Fe3++Fe＝3Fe2+Cu2++Fe＝Cu+Fe2+2Au+3Fe＝2Au+3Fe2+3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3）Fe2O3用作红色涂料用作制造铜盐的原料37\n【解析】首先用过量铁屑将H+、Fe3+、Cu2+、Au3+等离子还原成H2、Fe2+、Cu、Au，发生4个反应，E中应为Fe2+，因为后面生成铁红，故⑤为碱液氢氧化钠，试剂②是将过量铁屑溶解，试剂③是将Cu、Au分离应为稀硝酸，从C中的Cu2+到氧化铜，也应为碱液氢氧化钠。1．下列关于物质的分类中依次按照强电解质、弱电解质和非电解质排列全部正确的组合是( )A．NaCl HF Cl2B．NaHCO3 NH3·H2O CCl4C．Ba(OH)2 HCl CuD．AgCl H2SO4 C2H5OH解析：题中物质属于强电解质的有：NaCl、H2SO4、AgCl、Ba(OH)2、HCl、NaHCO3；属于非电解质的有CCl4和C2H5OH；Cu和Cl2既不是电解质也不是非电解质。答案：B2．在同一溶液中，含有NH、I－、Ba2＋、Cl－等离子，则该溶液的pH和介质是( )A．pH＝1，稀硝酸为介质B．pH＝3，H2SO4溶液为介质C．pH＝8，次氯酸钠溶液为介质D．pH＝12，氨水为介质解析：硝酸、次氯酸根离子能氧化I－，A、C错；硫酸遇钡离子能生成沉淀，B错。答案：D3．Fe3＋、SO、Mg2＋和X四种离子以物质的量之比1:2:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是( )A．NH B．OH－C．COD．Cl－解析：由于Fe3＋、Mg2＋的存在，可先排除选项B、C中的离子；设X所带的电荷为x，则根据溶液呈电中性原则可得关系式：3×1－2×2＋2×1＋x×1＝0，解得x＝－1，故只有选项D中的Cl－符合题意。答案：D4．下列各溶液中一定能大量共存的离子组是( )37\nA．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、I－、NO、Cl－C．常温下，c(H＋)＝10－14mol/L的溶液中：Na＋、AlO、S2－、SOD．常温下，水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCO、Ca2＋答案：C5．某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是( )A．Na＋、Mg2＋、S2－、ClO－B．H＋、Na＋、SO、NOC．K＋、Ca2＋、OH－、SOD．Na＋、K＋、Cl－、OH－解析：根据溴的化学性质，能使溴水褪色，则可能为碱性溶液或还原性溶液；根据NH4HCO3的化学性质，只有碱性溶液能与之反应产生刺激性气味的气体。因此该溶液为碱性溶液。A项中Mg2＋在碱性溶液中不能大量共存；B项中H＋在碱性溶液中不能大量共存；C项中虽然为碱性溶液，但Ca2＋和SO不能大量共存。答案：D6．下列各种溶液中，能大量共存的离子组是( )A．pH＝0的溶液中：Fe2＋、NO、SO、I－B．c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO、S2－、SOC．酸性环境下的无色透明溶液中：Na＋、Cu2＋、NO、SOD．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO解析：pH＝0的溶液为强酸性溶液，酸性溶液中Fe2＋、I－和NO发生氧化还原反应不能大量共存，A错；c(H＋)＝10－14mol/L的溶液为强碱性溶液，提供的四种离子均能大量共存，B对；Cu2＋为蓝色，在无色溶液中不能大量存在，C错；Fe3＋与I－发生氧化还原反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，不能大量共存，D错。37\n答案：B－D．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O解析：A项中醋酸为弱电解质，应写化学式，应为：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑；C项中还原性：Fe2＋强于Br－，通入少量Cl2只有Fe2＋被氧化，应为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；D项中氢氧化钡足量时，应为：Ba2＋＋OH－＋HCO===BaCO3↓＋H2O。答案：B8．下列用来表示物质变化的离子方程式中，正确的是( )A．明矾加入到氢氧化钡溶液中使硫酸根离子完全沉淀：Al3＋＋SO＋Ba2＋＋4OH－===AlO＋BaSO4↓＋2H2OB．过量的二氧化硫通入到澄清石灰水中：SO2＋OH－===HSOC．向磷酸氢二钠溶液中加入过量澄清石灰水：2H2PO＋3Ca2＋＋4OH－===2Ca3(PO4)2↓＋4H2OD．常温下，NaHCO3溶液显碱性：HCO＋H2OCO＋H3O＋解析：A项中离子方程式应为：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O；C项中磷酸氢二钠应为Na2HPO4；D项中离子方程式应为：HCO＋H2OH2CO3＋OH－。答案：B9．下列离子方程式不正确的是( )A．在30mL1mol/LNa2SO3溶液中通入标准状况下的Cl2224mL：H2O＋SO＋Cl2===SO＋2Cl－＋2H＋B．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2OC．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳后溶液变浑浊：D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水:37\n10．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是( )编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CO＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B苯酚钠溶液中通入少量CO2C6H5O－＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋HCO错误，通入少量CO2应生成COCNaHCO3的水解HCO＋H2OCO＋H3O＋正确D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－正确解析：A项中CaCO3是难溶的强电解质，不是弱电解质；B项通入的CO2无论多少都生成HCO；C项中的离子方程式不是HCO的水解方程式，而是电离方程式；D项，在等物质的量的情况下Fe2＋完全反应，Br－部分反应。答案：D11．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是( )已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋将Na加入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋37\nB稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OC铁和氯气反应2Fe＋3Cl22FeCl3铁和碘单质反应2Fe＋3I22FeI3D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO解析：钠加入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成NaOH和H2，随后NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，A错；NaHSO4溶于水电离出Na＋、H＋和SO，与Ba(OH)2溶液反应至中性时的离子方程式为：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，B对；碘的氧化性较弱，与铁反应时生成FeI2，C错；向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2发生氧化还原反应，离子方程式为：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋H＋＋Cl－＋HClO，D错。答案：B12．某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－)：Na＋、NH、SO、CO、NO。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。下列说法正确的是( )A．该溶液中可能含有Na＋B．该溶液中肯定含有NH、SO、CO、NOC．该溶液中一定不含NOD．该溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.1mol·L－1解析：根据实验1可知原溶液中含有0.01molNH；根据实验2可知，原溶液中不存在CO，但含有0.01molSO；无法确定原溶液中是否含有NO。根据电荷守恒关系可知原溶液中一定含有Na＋，则有：c(Na＋)＋c(NH)＝2c(SO)＋c(NO)，c(Na＋)＝0.2mol·L－1－0.1mol·L－1＋c(NO)；若原溶液中不存在NO，则c(Na＋)＝0.1mol·L－1；若原溶液中存在NO，则c(Na＋)>0.1mol·L－1。综合上述，选项D正确。答案：D37\n13．现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们：阳离子分别有K＋、Ag＋、Na＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋；阴离子分别有Cl－、OH－、AlO、NO、SO、CO。将它们分别配成0.1mol/L的溶液进行如下实验：①测得溶液A、C、E均呈碱性，且碱性：A>E>C，E的焰色呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；A__________________；D__________________；E__________________；F__________________。(2)用离子方程式解释C溶液的碱性：____________________________________________________________________________________________________________________。(3)写出实验③中反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________。解析：溶液呈碱性的阴离子为OH－、CO、AlO；根据实验②可以确定B为AgNO3，根据实验③可以确定F可能为FeCl2或者FeSO4，根据实验④可以确定D不可能含有SO，所以F为FeSO4，D为AlCl3。由于氢氧化铝的酸性小于碳酸氢根，故偏铝酸盐的碱性强于碳酸盐，结合碱性：A>E>C，可以确定A为Ba(OH)2，E为KAlO2，C为Na2CO3。C溶液呈碱性的原因：CO＋H2OHCO＋OH－，实验③中反应的离子方程式：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。答案：(1)Ba(OH)2 AlCl3 KAlO2 FeSO4 (2)CO＋H2OHCO＋OH－ (3)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O14．在某化工生产中要用到一种无色、可溶于水的晶体——铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化。已知NH与AlO在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH＋AlO37\n＋H2O===Al(OH)3↓＋NH3↑。试回答：(1)在硫酸铝铵水溶液中滴入石蕊试液，观察到的现象是________，其原因是______________________。(2)在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体逸出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀量逐渐减少。请回答出现各种现象由先到后的顺序________。答案：(1)变红 NH和Al3＋水解显酸性 (2)①③②⑤④15．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。②第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。③在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g。④第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g。根据上述实验回答：(1)一定不存在的离子是________，不能确定是否存在的离子是________。(2)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：离子符号________，浓度____________________________________________________；离子符号________，浓度_____________________________________________________；离子符号________，浓度______________________________________________________。(3)试确定K＋是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：由实验②可知溶液中含有0.02molNH，一定不存在Fe3＋和Mg2＋；由实验③推出溶液中含有0.02molAl3＋(1.02g固体为Al2O3)，一定无CO(CO与Al3＋37\n因发生双水解而不能大量共存)；结合实验④知溶液中含有0.05molSO(11.65g沉淀为BaSO4)，则一定不存在Ba2＋；结合SO、Al3＋、NH的物质的量，由电荷守恒可推知溶液中一定含有K＋，因K＋的物质的量不确定，故溶液中是否含有Cl－无法确定。答案：(1)Fe3＋、Mg2＋、CO、Ba2＋ Cl－ (2)SO 0.5mol/L (3)是 溶液中肯定存在的离子是NH、Al3＋、SO，经计算，NH、Al3＋物质的量都是0.02mol，SO物质的量是0.05mol。根据电荷守恒，K＋一定存在16．今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量)：阳离子K＋、NH、H＋、Ba2＋阴离子Cl－、CO、SO、OH－现取三份上述澄清溶液各100mL，分别进行以下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol。③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g。请回答下列问题：(1)100mL溶液中c(SO)＝________。(2)第③个实验中沉淀减少的原因是(用离子方程式表示)________。(3)上述澄清溶液中除SO以外，一定大量存在的离子是________。答案：(1)0.1mol·L－1(2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O(3)NH、K＋、CO37
