高中化学错题集锦及分析二化学计算部分一、基本概念计算 1、溶液浓度 例题1：密度为1.45g·cm-3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全为止，已知沉淀物的质量与原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液的浓度为（ ） A、29.6% B、42.1% C、14.8mol/L D、6.22mol/L 2、溶解度计算 例题2：t℃时，将某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10g水，冷却到原温度无晶体析出；第二次蒸发掉10g水，冷却到原温度析出晶体3g，第三次蒸发掉10g水，冷却到原温度时析出晶体质量应为（ ） A、等于3g B、大于或等于3g C、小于或等于3g D、无法确定3、溶液稀释 例题3：密度为0.91g/cm3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为25%），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（ ） A、等于12.5% B、大于12.5% C、小于12.5% D、无法确定 例题4：将质量分数分别为5X%和X%的硫酸等体积混合后，其质量分数为（ ） A、大于3X% B、等于3X% C、小于3X% D、无法确定 例题5：质量分数相同的浓氨水和浓氢氧化钠溶液，各取等体积分别与等体积水混合，所得氨水质量分数为a%，所得氢氧化钠溶液质量分数为b%，问a与b关系。 二、化学计算方法 （一）守恒法例题6：体积比是3:2:1、同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，溶液中Cl-浓度比是（ ）-9-\n A、3:2:1 B、1:2:3 C、1:1:1 D、3:4:3例题7：在S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2↑的反应中，若有32gS被还原，则被S氧化的C质量是（ ） A、36g B、24g C、12g D、6g例题8：在150℃时，加热高氯酸铵发生分解反应：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为（ ） A、40.75 B、29.375 C、14.69 D、无法计算例题9：将Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物5.38g，溶于水制成100mL溶液，其中Na+的浓度为0.4mol/L，若将等质量的该混合物加热至恒重，计算所得固体的质量为 。例题10： 某混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl－，另一种离子为SO42-，则SO42-为（ ） A、0.1mol B、0.3mol C、0.5mol D、0.15mol例题11：现有一定质量露置于空气中的KOH样品，测得其含KOH为90%，K2CO3为8%，H2O为2%，现向里加100g质量分数为14.6%的盐酸溶液恰好完全反应，问把溶液蒸干可得晶体多少g？例题12： 有某种浓度的盐酸，将一定量的该盐酸分成三等份A、B、C。往A中加入适量蒸馏水稀释，往B中滴加少许AgNO3溶液，过滤后保留原溶液，C保持原样，现以相同浓度的NaOH溶液中和以上三种溶液至中性，消耗NaOH溶液的体积分别为VA、VB、VC，则它们的大小关系正确的是（ ） A、VA=VC>VB B、VA<VB<VCC、VA>VC>VB D、VA=VB=VC （二）、极限法例题13：向10g不纯净的碳酸钙(杂质可能是①SiO2②MgCO3③Na2CO3④KHCO3中的一种)中，加入过量的稀盐酸，充分反应并将所产生的CO2全部收集，体积为2.22L(标准状况)，则这种杂质可能是（ ）-9-\n A、② B、④ C、①或③ D、①或④例题14：常温下，向20升真空容器内通入amolH2S和bmolSO2（a和b都是正整数，且a≤5，b≤5）。反应（2H2S+SO2=3S+H2O）完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是（ ） A、24.5g/L B、14.4g/L C、8g/L D、5.1g/L （三）、差量法 例题15：二硫化碳（CS2，液态）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，若将0.228gCS2在448mLO2（标准状况）中充分燃烧后，所得的混合气体在标准状况下的体积为（ ） A、112mL B、224mL C、336mL D、448mL 例题16：将过量的铁粉投入到H2SO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后把溶液过滤，称得滤渣的质量跟投入铁粉的质量相等，求原混和液中H+的物质的量浓度与Cu2+的物质的量浓度之比。 例题17： 一定量的碳酸氢钠和铜的混合物在空气中加热至质量不再变化，发现前后质量相等，求碳酸氢钠质量分数。 例题18： 88.5gNa和K混合物投入水中，完全反应后将气体还原氧化铜，反应后称量固体质量减轻24g，求钠和钾的物质的量之比。-9-\n （四）、观察法： 例题19： 由CO2、H2、CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气中CO2、H2、CO的体积比是（ ） A、29：8：13 B、21：1：14 C、13：8：29 D、26：16：17 例题20：120℃时，将0.2gH2和2.8gCO的混合气体与足量O2充分燃烧后，立即将所得混合气体通过足量Na2O2粉末，固体质量将增加（ ）A、2.8g B、3.0g C、7.2g D、无法确定高中化学错题集锦及分析二答案化学计算部分例题1：H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl w(H2SO4)＝m(H2SO4)/m(H2SO4溶液)＝m(H2SO4)/m(BaSO4)＝98/233＝0.421 C＝1000ρw/M＝1.45g/mL×1000mL×0.421/98g/mol＝6.22mol/L 答案：BD 例题2： 第二步溶液由不饱和（也可能饱和）蒸发10g水变为饱和时析出3g晶体，说明10g水能溶解的溶质大于或等于3g。 答案：B 例题3、4、5 这三道题均为溶液稀释问题中的等体积混合与等质量混合所得溶液浓度比较问题。 需要明确以下几点：-9-\n ①若溶液密度>1（水的密度），如硫酸溶液、氢氧化钠溶液等，则浓度越大，密度越大； 若溶液密度<1，如氨水，则浓度越大，密度越小； ②若溶液密度>1，则（与水或与同种溶液）混合所得溶液浓度：等体积>等质量； 若溶液密度<1，则（与水或与同种溶液）混合所得溶液浓度：等体积<等质量； ③对于同种溶液，物质的量浓度与溶质的质量分数均表示一定量的溶液中所含溶质的多少，所以物质的量浓度越大，溶质质量分数必然越大。 答案：C、A、b>a 例题6： 三种溶液溶质的物质的量浓度相同，则Cl-的浓度之比为1:2:3，与溶液体积无关。 答案：B 例题7： 根据电子守恒，1molS被还原必有0.5molC被S氧化，即32gS能氧化6gC。 答案：D 注意：该反应中被KNO3氧化的C不能计算在内。 例题8： M＝m总/n总 假设有2molNH4ClO4分解，根据质量守恒 m总＝2×M(NH4ClO4)＝2×117.5g＝235g n总＝8mol ∴M＝235g/8mol＝29.375g/mol 答案：B 注意：本题分析时要从平均分子质量的基本概念入手，根据生成物均为气态产物，善用假设，再利用质量守恒从而将题解出。-9-\n 例题9：该混合物加热至恒重后为Na2CO3，根据原子守恒，Na原子物质的量等于0.04mol，所以Na2CO3固体物质的量必为0.02mol即2.12g。 答案：2.12g 例题10：根据电荷守恒，n（正电荷总数）＝n(负电荷总数) 0.2mol×1＋0.25mol×2＝0.4mol×1＋2x Na+ Mg2+ Cl- SO42- x＝0.15mol 答案：D 例题11：本题看似复杂，计算量大，实际只要抓住最终固体为NaCl，根据Cl元素守恒： n(NaCl)＝n(HCl)＝100g×14.6%/36.5g/mol=0.4mol m(NaCl)=58.5g/mol×0.4mol＝23.4g 答案：23.4g 例题12：根据H+守恒，消耗等浓度的NaOH体积必为1:1:1。 答案：D 例题13：本题利用平均值的思想，采用假设法。假设10g均为CaCO3，与过量盐酸反应产生的CO2体积恰好为2.24L>2.22L；假设10g均为杂质，与过量盐酸反应生成的CO2必小于2.22L，则①③满足题意。 答案：C 例题14：由于容器体积固定，气体密度最大即气体质量最大，即气体物质的量与式量的乘积最大。 假设H2S剩余： 2H2S+SO2=3S+H2O 2b b n（H2S）剩余＝（a－2b）mol ρ＝m/V=〔（a－2b）×34〕/20 g/L-9-\n a=5、b＝1时ρ达到最大值5.1g/L 假设SO2剩余： 2H2S+SO2=3S+H2O a 0.5a n（SO2）剩余＝（b－0.5a）mol ρ＝m/V=〔（b－0.5a）×64〕/20 g/L a=1、b＝5时ρ达到最大值14.4g/L 答案：B 例题15：CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g） 该反应为反应前后气体分子数不变的反应，根据阿伏加得罗定律，反应前后气体体积不变，所以最后混合气体的体积仍为448mL。 答案：D 例题16：设与酸反应的Fe的物质的量为amol，与CuSO4溶液反应的Fe为bmol。 滤渣质量与投入的铁粉质量相等，则析出的铜的质量与消耗的铁的质量相等，即： m(Cu)＝m(Fe) 64b＝56(a+b) a:b＝1:7 根据题意： Fe～2H+ Fe～Cu a 2a b b C（H+）：C(CuSO4)＝n(H+)：n(Cu2+)＝2a:b＝2:7 例题17：设混合物中NaHCO3物质的量为a，Cu物质的量为b。 2NaHCO3～H2O～CO2 △m＝m(CO2+H2O)-9-\n Cu～CuO △m＝m(O) 根据题意：m(CO2+H2O)＝m(O) 31a=16b NaHCO3％＝84a/(84a+64b)=21/52×100%=40.38% 例题18： CuO～Cu～H2～2M 1mol 1mol 2mol △m＝16g xmol △m＝24g ∴x＝3mol 混合金属平均式量＝88.5g/3mol＝29.5g/mol 设混合金属中Na物质的量为amol，K物质的量为bmol， 23a+39b=29.5(a+b) a:b=19:13 例题19： CO与N2的式量相等，所以同温同压下混合气体中CO的存在不影响混合气体的密度。则题目简化为CO2和H2的二元混合气。根据阿伏加得罗定律推论，CO2和H2的平均式量为28，利用十字交叉或二元一次方程组解得混合气体中CO2与H2的体积比为13:8，CO为任意比。 答案：CD 注意：三元混合物的题目必然存在内在联系，解题时要注意观察化学式的组成、式量、化学方程式的化学计量数等信息，找出联系，简化解题步骤。 例题20：-9-\n 根据关系式，H2和CO在先被氧化再被Na2O2吸收的过程中先得氧，再失去等量的氧，所以固体增加的就是H2和CO的质量。 答案：B-9-
