人教化学2022高考一轮选习：九月第一周练题（周末）李仕才一、选择题1、某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（ ）A．原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+B．原溶液一定存在Cl﹣，可能存在Na+C．原溶液中c（Cl﹣）≥0.1mol•L﹣1D．若原溶液中不存在Na+，则c（Cl﹣）＜0.1mol•L﹣1【答案】D【解析】试题分析：加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32-、SO42-，硫酸钡沉淀是2.33g，物质的量是2.33g÷233g/mol=0.01mol，碳酸根离子的物质的量是(4.3−2.33)÷197mol=0.01mol，碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和：0.05mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以一定存在氯离子，钠离子不能确定，n（Cl-）≥0.01mol，所以c（Cl-）≥0.1mol•L-1。A．原溶液一定存在CO32-和SO42-、Cl-，一定不存在Fe3+，故A正确；B．原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+，故B正确；C．原溶液中c（Cl-）≥0.1mol•L-，故C正确；D．若原溶液中不存在Na+，则c（Cl-）=0.1mol•L-1，故D错误。故选D。2、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．3molFe在过量的纯氧中完全燃烧，转移的电子数为9NAB．52g苯乙烯中含有的碳碳双键数目为0.5NAC．标准状况下，22.4LCO和N2的混合气体的分子数目为2NAD．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中CO32-和HCO3-的总数为0.1NA【答案】B【解析】Fe在过量的纯氧中完全燃烧生成四氧化三铁，故3molFe在过量的纯氧中完全燃烧，转移的电子数为8NA，A项错误；1分子的苯乙烯中含有1个碳碳双键，52g苯乙烯即0.5mol，故含有的碳碳双键数目为0.5NA，B项正确；标准状况下，22.4LCO和N26\n的混合气体的分子数目为NA，C项错误；碳酸根能发生水解生成碳酸氢根和碳酸，根据物料守恒可知，1L0.1mol/LNa2CO3溶液中CO32-和HCO3-的总数小于0.1NA，D项错误。3、下列反应中，反应后固体质量减轻的是（）A．水蒸气通过灼热的铁粉B．Cu2S在O2中灼烧转变为CuOC．将铜丝插人FeCl3溶液中片刻D．含水蒸气的CO2通过盛有Na2O2的干燥管【答案】C【解析】A、水蒸气通过灼热的铁粉，固体由铁生成四氧化三铁，固体质量增大，故A错误；B、1molCu2S在O2中灼烧转变为2molCuO，固体质量不变，故B错误；C、由于FeCl3具有强的氧化性，能将铜氧化而溶解，所以固体质量减小，即C正确；D、含水蒸气的CO2通过盛有Na2O2的干燥管，固体由Na2O2生成Na2CO3和NaOH，质量增大，所以D错误。本题正确答案为C。4、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝该盐中不含NH4+B将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，振荡静置，下层呈紫红色Fe3+氧化性强于I2C向蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液，有沉淀出现蛋白质发生变性D某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含SO42-或Ag-A．AB．BC．CD．D【答案】B5、肼是一种常见的还原剂，不同条件下分解产物不同，60~300℃时，在Cu等金属表面肼分解的机理如下图所示，已知200℃时：Ⅰ．3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)ΔH1=－6\n32.9kJ·mol－1；Ⅱ．N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)ΔH2=－41.8kJ·mol－1。下列说法不正确的是A．肼属于共价化合物B．图示过程①、②都是吸热反应C．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1D．200℃时，肼分解的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7kJ·mol－1【答案】B6、图是以甲烷和O2构成的燃料电池电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是()A．原电池中电解质溶液的pH增大B．电解池中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－C．M处通入的气体为CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2OD．电解池中Cl－向x极移动6\n【答案】C7、一定条件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如右下图。下列说法正确的是A．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆B．若投料比n(H2):n(CO2)=4：1，则图中M点己烯的体积分数为5.88%C．250℃，催化剂对CO2平衡转化率的影响最大D．当温度高于250℃,升高温度,平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低【答案】B【解析】A项，化学反应速率随温度的升高而加快，由图可得，催化剂的催化效率随温度的升高而降低，所以M点的正反应速率v正有可能小于N点的逆反应速率v逆，故A错误；6\n设开始投料n(H2)为4mol，则n(CO2)为1mol，如图当在M点平衡时二氧化碳的转化率为50%，列三段式得：所以乙烯的体积分数为0.25÷(2.5+0.5+0.25+1)×100%≈5.88%，故B正确；C项，催化剂不影响平衡转化率，只影响化学反应速率，故C错误；D项，根据图象，当温度高于250℃，升高温度二氧化碳的平衡转化率降低，则说明平衡逆向移动，但催化剂与化学平衡没有关系，并不是平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低，故D错误。8、常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10−4，Ka(CH3COOH)=1.75×10−5，Kb(NH3·H2O)=1.76×10−5，下列说法正确的是A．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等B．浓度均为0.1mol·L−1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者C．0.2mol·L−1HCOOH与0.1mol·L−1NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO−)+c(OH−)=c(HCOOH)+c(H+)D．0.2mol·L−1CH3COONa与0.1mol·L−1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO−)>c(Cl−)>c(CH3COOH)>c(H+)【答案】D−)+c(HCOOH)，由电荷守恒得c(HCOO−)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)，二者联立即得：c(HCOO6\n−)+2c(OH−)=c(HCOOH)+2c(H+)，所以C错误；D、二者混合后，溶液中的溶质为等物质的浓度NaCl、CH3COOH和CH3COONa，此时溶液的pH<7，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO−的水解程度，c(Cl−)不变，所以c(CH3COO−)>c(Cl−)>c(CH3COOH)，因c(H+)来自CH3COOH的电离，由于CH3COOH的电离程度很小，所以c(CH3COOH)>c(H+)，所以有c(CH3COO−)>c(Cl−)>c(CH3COOH)>c(H+)，故D正确。本题正确答案为D。点睛：弱电解质电离程度的大小、弱离子水解程度的大小都影响着溶液中离子浓度的大小，要注意利用Kw的不变性找到解答问题的关键，结合电荷守恒、物料守恒，此类问题都可以得出正确答案。二、非选择题在常温常压下，已知：①4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH1②4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH2③2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s) ΔH3则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系正确的是( )A．ΔH3＝(ΔH1＋ΔH2)B．ΔH3＝(ΔH2－ΔH1)C．ΔH3＝2(ΔH1＋ΔH2)D．ΔH3＝(ΔH2－ΔH1)解析：根据盖斯定律，(②－①)＝③，即ΔH3＝(ΔH2－ΔH1)。答案：D6
