第3章：化学与材料的发展李仕才一、单选题1.下列金属的冶炼原理中，属于热还原法的是（ ）A. 2HgO2Hg+O2 B. Fe3O4+4CO3Fe+4CO2C. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 D. 2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑2.生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是( )A. 将湿衣服放在太阳下晒干 B. 向较多粉尘的地面酒水后再清洁C. 铁制栏杆喷涂油漆 D. 将食盐密封好，防止吸潮结块3.我们看到的普通玻璃一般呈淡绿色，这是因为在制造玻璃的过程中加入了（ ）A. 氧化钴 B. 二价铁 C. 氧化亚铜 D. 氧化镁4.根据陶瓷的生产原理，可以得出硅酸盐工业的一般特点是( )①以含硅物质作为原料②主要产物是硅酸盐③反应条件是高温④反应原理是复杂的物理和化学变化A. ①③ B. ①②③ C. ①②③④ D. ①③④5.下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）A. 2AlCl3（熔融） 2Al+3Cl2↑B. 2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D. 2HgO2Hg+O2↑21\n6.下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是 （ ）A. （4）＞（2）＞（1）＞（3） B. （4）＞（2）＞（3）＞（1）C. （2）＞（1）＞（3）＞（4） D. （3）＞（2）＞（4）＞（1）7.钢筋混凝土强度大，常常用来建造高楼大厦、桥梁涵洞、高速公路等，在现代社会中发挥着举足轻重的作用，下面是钢筋混凝土的主要成分的是 （ ）A. 水泥、沙子和钢筋 B. 水泥、沙子、碎石和钢筋 C. 水泥、碎石和钢筋 D. 水泥、沙子和碎石8.下列物质中属于天然高分子化合物的是（ ）A. 维生素C B. 牛油 C. 花生油 D. 蛋白质9.下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是( )A. 二者都能使溴水褪色，性质相似 B. 二者互为同系物C. 二者最简式相同 D. 二者分子组成相同10.如图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( )A. 4>2>1>3 B. 2>1>3>4 C. 4>2>3>1 D. 3>2>4>111.下列制备金属单质的方法或原理正确的是（ ）A. 在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg B. 在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC. 在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na D. 加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu21\n二、多选题12.生活中常见的金属防护方法很多．下列对金属所采取的防护方法正确的是（ ）A. 铁制的健身器材刷油漆 B. 铁制品存放在潮湿的环境中C. 在轮船船身上焊接一定数量的铜块 D. 地下钢铁管道连接锌块13.制造下列文化用品的原料属于有机材料的是（ ）A. 纸 B. 铅笔芯 C. 橡皮擦 D. 塑料文具盒14.用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如图．下列有关说法不正确的是（ ）A. 制取玻璃和粗硅的同时均产生CO2气体B. 生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C. 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D. 黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料15.下列说法不正确的是（ ）A. 铜在潮湿的空气中不会被锈蚀 B. 纯铁的抗蚀性很强C. 普通玻璃没有一定的熔点 D. 常温下，铝不被空气氧化，因而可做导线16.化学椭圆生活息息相关，下列有关说法正确的是（ ）A. 明矾可用于自来水的杀菌消毒B. 钢铁在干燥的空气里不易被腐蚀，而在潮湿的空气里容易被腐蚀C. 生石灰能与水反应，可用来干燥氧气D. SiO2可用于制半导体材料，是利用了SiO2的导电性17.下列说法正确的是（ ）21\nA. 有些活泼金属如铝可作还原剂法的还原剂 B. 用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C. 可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝 D. 回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物三、填空题18.材料是经济和生态文明建设的重要物质基础．①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是 ________．②橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于 ________（填字母）．A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机高分子材料③钢铁制品在潮湿的空气中能发生 ________腐蚀．发生该腐蚀时的负极反应式为 ________19.钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。（1）写出工业上用赤铁矿炼铁的主要化学反应方程式：________。（2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．试回答：①铁锅的腐蚀主要是由________（填化学或电化学）腐蚀造成的．形成的铁锈的主要成分是________。②为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接________ （填“锌块”或“铜块”）。20.镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．②Ksp（Ni（OH）2）：5.0×10﹣16Ksp（NiC2O4）：4.0×10﹣10回答下列问题：（1）酸溶后所留残渣的主要成份________ （填物质名称）．（2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为 ________ （填化学式）；用pH试纸测定某溶液pH的具体操作是________ ．（3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式 ________ ．（4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式________ ，该反应的平衡常数为________ ．（5）沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一 ________ （填化学式）氧化生成Ni（OH）3，如何洗涤Ni（OH）3沉淀？________ ．21.三大合成材料是指 ________、________________ ．塑料主要成分是 ________21\n主要性能是 ________型和 ________型．复合材料由 ________ 和 ________组成．22.现有下列5种有机物：①乙炔 ② ③④油脂 ⑤葡萄糖，请将相应的序号填入空格内．（1）用于制造肥皂的是 ________ ．（2）用于工业制镜的是 ________ ．（3）用来焊接或切割金属的是 ________ ．（4）②的单体是 ________ （填结构简式）．（5）③的单体是 ________ （填结构简式）．23.有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+以及部分污泥．为了回收金属银和硫酸亚铁，实验步骤如下．请将②到⑥每一步骤的目的填写在对应的横线上（不必写化学方程式）．①过滤，出去污泥，②滤液中加入过量铁粉，________，③过滤，________，④将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，________，⑤过滤，________，⑥将第（3）和（5）步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，________，⑦过滤，得到硫酸亚铁晶体．四、解答题24.某同学为了探究不同条件下铁钉的锈蚀情况，设计了如下实验：（ⅰ）取三支试管，标记为I、II、III，I中盛有适量蒸馏水，II中盛有适量蒸馏水和植物油，III洁净干燥（ⅱ）在三支试管中各放入一根无锈铁钉．并将II和III用软木塞塞紧，III中放入一小团棉花（如图所示）．请回答：（1）三支试管中铁钉锈蚀的速度从高到低依次排列为________由此可以得出铁钉锈蚀的条件有________和________．若该同学将I放在每天阳光直晒的阳台上，与避光保存相比，哪种保存方法锈蚀更快？这说明锈蚀速度与什么因素有关？________若该同学将I中的液体换做食盐水，对锈蚀的速率有何影响？这说明锈蚀速率还和什么因素有关？________．25.现有下列高分子化合物，请从下列各项中选择出最恰当的选项，将代号填入下表中：（1）高分子结构形式示意图：21\n（2）高分子材料的主要性质特点：A．具有热塑性 B．可溶于有机溶剂 C．不溶于有机溶剂 D．具有确定的熔点（3）主要应用：（a）用于制备塑料薄膜（b）用于制备光学仪器（c）用于制备车辆轮胎硫化橡胶（1）结构形式示意图（2）性质特点（3）主要应用五、综合题26.本题为选做题，包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题．若两题都作答，则以A题计分．（1）A．《化学与生活》（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．①生产水泥的主要原料是黏土和________ （填名称）．②有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种________ ．（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）③上海世博会中国馆用到一种涂料﹣氟碳涂层聚酯（FEP），它的单体为CF3﹣CF=CF2，这种涂料具有________ （选填“热塑性”或“热固性”）．④玻璃钢具有耐腐蚀、质量轻、强度高的性能，它属于________ 材料（选填“合金”或“复合”）．（2）人体健康与食品、药物等关系密切．①有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取________ （选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”）不足引起的．②生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内________ 含量过高，会引起甲状腺疾病．③糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．其中蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下水解为________ （写名称）．④小苏打可用来治疗胃酸过多，请写出该反应的离子方程式 ________ ．⑤可以帮助流感病人解热镇痛的药物是________ （选填“青霉素”或“阿司匹林”）．（3）洁净安全的生存环境更是健康的保障．21\n①为确保上海世博会期间城市空气质量优良率达到95%以上，世博会期间的空气质量状况监测中，不需要监测的指标是 ________ ．a．可吸入颗粒物（PM10） b．NO2浓度 c．SO2浓度 d．CO2浓度②自来水可利用漂白粉来杀菌消毒，其能杀菌消毒的原因（用化学反应方程式表示）是 ________ ．③垃圾的无害化处理常用的方法包括卫生填埋和________ 焚烧．④人们为追求时尚而把头发染成各种各样的颜色，常见的染发剂有植物染发剂、无机染发剂和________ 染发剂（选填“有机”“合成”或“复合”）．（2）B．（1）具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴定化合物．①欲区分CH2=CH2和CH3CH3，应选用 ________ （填字母）．a．NaOH溶液 b．溴水 c．银氨溶液②欲区分HCHO和HCOOH，应选用 ________ （填字母）．a．KMnO4溶液 b．银氨溶液 c．Na2CO3溶液③欲区分和，应选用 ________ （填字母）．a．FeCl3溶液 b．NaOH溶液 c．AgNO3溶液（2）在有机化学中，同分异构是普遍存在现象．分子式为C4H9OH的有机物共有 ________ 种．其中，一种有机物通过消去反应可转变为2﹣丁烯，请写出该消去反应的化学方程式 ________ ；另一种有机物的核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中显示一个峰，请写出该有机物的结构简式如下： ________ ．（3）A是石油裂解气的成分之一，A的某一同系物E的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．现以A为主要原料合成C6H12O2，其合成路线如图所示：回答下列问题：①A的结构简式为：________ ．②B、D分子中的官能团名称分别为________ 、________ ．③写出B的同类别的同分异构体的结构简式： ________ ．④写出B→C的化学方程式：________ 27.玻璃钢是一种性能适应范围非常广泛的复合材料，目前世界各国开发的玻璃钢产品的种类已达4万种左右．我国玻璃钢工业经过四十多年来的发展，在经济建设中发挥了重要的作用．玻璃钢可由玻璃纤维和酚醛树脂制成．（1）玻璃纤维由玻璃拉丝得到．普通玻璃是由石英砂、石灰石（或长石）和________ 高温熔融而成，写出主要反应的化学方程式： ________ 21\n（2）玻璃钢中玻璃纤维的作用是________ ．玻璃钢具有________ 等优异性能（写出两点即可）．（3）制备酚醛树脂的反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中________ 装置．（4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是 ________ （填字母序号）．a．深埋 b．粉碎后用作树脂填料c．用作燃料 d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂．28.聚醋酸乙烯酯是黏合剂，应用广泛。下面是该有机物的合成路线：提示：①甲烷在电弧的作用下生成炔烃。②CH3CCHCH3CH2CHO(未配平)请回答下列问题：（1）甲烷合成A的化学反应中原子利用率为________。（2）B的结构简式为________。（3）B生成C的反应中除新制Cu(OH)2悬浊液外还需要的条件是________。（4）A与C反应生成D的反应类型是________。（5）写出由D生成的化学反应方程式：________。（6）写出能使紫色石蕊试液变红的D的三种同分异构体的结构简式：________。21\n答案解析部分一、单选题1.【答案】B【考点】金属冶炼的一般原理【解析】【解答】A、此为Hg的冶炼方法，为热分解法，故A错误；B、此反应为用CO做还原剂来将Fe3O4还原为铁单质的反应，为热还原法，故B正确；C、此反应为在溶液中铁将铜置换出，为湿法炼铜，故C错误；D、此反应为电解熔融的氯化钠来冶炼金属钠，为电解法，故D错误．故选B．【分析】热还原法指的是用C、H2、CO或Al做还原剂，在高温条件下通过氧化还原反应来冶炼金属的反应，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等适用热还原法，据此分析．2.【答案】C【考点】金属的电化学腐蚀与防护，金属防护的常用方法【解析】【解答】解：A．升高温度，反应速率加快，将湿衣服放在太阳下晒干的通过改变温度提高蒸发速率，该过程没有发生化学反应，所以不符合条件，A不符合题意；B．向较多粉尘的地面洒水后再清洁，将粉尘表面积缩小，但该过程没有发生化学反应，所以不符合条件，B不符合题意；C．铁制栏杆喷涂油漆，防止铁制品与空气、水蒸气接触，防止发生化学反应，所以改变化学反应速率，C符合题意；D．将食盐密封好，防止吸潮结块，氯化钠和水不发生化学反应，所以不符合条件，D不符合题意故答案为：C【分析】A. 物理变化B.物理变化 C. 电化学反应金属防腐D.物理手段3.【答案】B【考点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途【解析】【解答】解氧化钴为蓝色，二价铁为浅绿色，氧化亚铜为红色，氧化镁为白色，普通玻璃一般呈淡绿色，这是因为在制造玻璃的过程中加入了二价铁，故选：B．【分析】依据所加入物质的颜色分析，氧化钴为蓝色，二价铁为浅绿色，氧化亚铜为红色，氧化镁为白色．4.【答案】C【考点】陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途【解析】【解答】陶瓷在生产过程中使用含硅酸盐的原料，在高温条件下发生的是复杂的物理(熔化)、化学变化(硅酸盐参与的反应)，产品的主要成分是硅酸盐。【分析】本题考查陶瓷生产的主要原料和生产特点，题目难度不大。5.【答案】A21\n【考点】金属冶炼的一般原理【解析】【解答】解：A、氯化铝为共价化合物，在熔融状态不能电离出铝离子，不导电，所以不能用电解熔融氯化铝的方法制取铝，通常用电极氧化铝的方法制取铝，故A错误；B、金属钠是活泼金属，工业上采用电解熔融物的方法冶炼，故B正确；C、工业上采用热还原法来冶炼金属铁，故C正确；D、对于不活泼金属Hg，可以直接用加热分解的方法将金属从氧化汞中还原出来，故D正确．故选A．【分析】金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来（Hg及后边金属）；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来（Zn～Cu）；电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属（K～Al）．6.【答案】A【考点】金属的电化学腐蚀与防护【解析】【分析】根据装置可知，（1）是铁的化学腐蚀。（2）、（3）是原电池，其中前者铁是负极，加快腐蚀，后者铁是正极，被保护；（4）是电解池，铁和电源的正极相连，作阳极，失去电子，被腐蚀，因此答案选A。【点评】金属的防护一般根据电化学原理，常用的方法有牺牲阳极的阴极保护法和外接电流的阴极保护法。7.【答案】B【考点】无机非金属材料【解析】【分析】B、钢筋混凝土的主要成分水泥、沙子、碎石和钢筋。8.【答案】D【考点】有机高分子化合物的结构和性质【解析】【解答】A．维生素C相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A不符合题意；B．牛油是油脂，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B不符合题意；C．花生油是油脂，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C不符合题意；D．蛋白质属于高分子化合物，故D不符合题意．故答案为：D．【分析】高分子化合物的相对分子质量在几万甚至上百万，据此判断是否属于高分子化合物即可.9.【答案】C【考点】有机高分子化合物的结构和性质【解析】【解答】聚乙烯不含双键，二者性质不相似，也不互为同系物，乙烯是低分子化合物，聚乙烯是高分子化合物，二者分子组成不相同。21\n【分析】本题考查乙烯与聚乙烯在结构和性质上的不同，重点考查有化合物的官能团的性质，熟练掌握有机化合物官能团的性质是解题的关键。10.【答案】A【考点】金属腐蚀的化学原理【解析】【解答】在原电池中，活泼金属为负极，该金属被氧化，不活泼金属便被保护起来，其被腐蚀的速度大大减小，所以装置3中的铁被腐蚀的速率比1中的慢；反之，当铁与比它不活泼的金属，如Sn、Cu等连接起来，则被腐蚀的速率增大，所以容器2中的铁比容器1中的铁腐蚀得快。容器4是一个电镀池，在这里Fe是阳极，不断地以Fe2＋的形式进入容器中，从而加速了铁的腐蚀，在上述四种容器中，容器4中铁的腐蚀过程是最快的。综上分析，铁被腐蚀的快慢顺序为：4>2>1>3。【分析】本题考查金属腐蚀速率的比较，金属的腐蚀，从本质上讲也是组成原电池发生氧化还原反应的结果。11.【答案】B【考点】金属冶炼的一般原理【解析】【解答】A．制备单质Mg应该用电解熔融MgCl2的方法，故A错误；B．Al为活泼金属，应用电解熔融Al2O3制备，故B正确；C．制备单质Na采用电解熔融NaCl的方法，电解溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，故C错误；D．制备单质Cu用热还原法制备，故D错误．故选：B．【分析】金属的活泼性不同，冶炼方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金属可用电解熔融的化合物的方法冶炼，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu可用热还原发生冶炼，Hg、Ag可用也分解法冶炼，以此解答．二、多选题12.【答案】A,D【考点】金属防护的常用方法【解析】【解答】A、油漆可以涂覆在金属的表面形成保护层，隔绝氧气和水等物质，已达到防腐的目的，故A正确；B、因为铁在空气中生锈需要水的参与，因此铁放在潮湿的空气中更易生锈，故B错误；C、铁比铜活泼，铁作负极，铜作正极，对铁而言构成了电化学腐蚀，加速了轮船的腐蚀，故C错误；D、锌的金属性大于铁，构成的原电池中锌作负极铁作正极，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D正确。故选：AD．【分析】A、油漆可以涂覆在金属的表面形成保护层已达到防腐的目的；B、铁生锈的条件有两点：水、空气．铁放在潮湿的空气中更易生锈；C、铁比铜活泼，铁作负极加速了轮船的腐蚀；D、锌的金属性大于铁，属于牺牲阳极的阴极保护法。13.【答案】A,C,D21\n【考点】新型有机高分子材料【解析】【解答】A．纸的主要成分是纤维素，纤维素属于有机物，故A正确；B．铅笔芯的主要成分是碳单质，属于无机物，故B错误；C．橡皮擦的成分是橡胶，属于有机物，故C正确；D．塑料文具盒的成分是塑料，塑料属于有机物，故D正确．故选ACD．【分析】有机材料指的是成分为有机化合物的材料，最基本的组成要素是都含碳元素；含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物． 14.【答案】AB【考点】金属冶炼的一般原理【解析】【解答】解：A．石灰石、纯碱和二氧化硅在高温下反应生成二氧化碳气体，石英和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，故A错误；B．生产玻璃涉及到的反应有SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅，故C正确；D．SO2可以转化成SO3，进而生成H2SO4；FeO与CO在高温下可生成Fe，故D正确．故选AB．【分析】A．石灰石、纯碱和二氧化硅在高温下反应生成二氧化碳气体，石英和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳；B．生产玻璃涉及到的反应有SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑；C．制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅；D．SO2可以转化成SO3，进而生成H2SO4；FeO与CO在高温下可生成Fe．15.【答案】A,D【考点】金属腐蚀的化学原理【解析】【解答】A．铜片长期暴露在空气中与空气中的水蒸气、氧气和二氧化碳反应，在表面会形成一层铜绿，铜绿的成分为Cu2（OH）2CO3，故A选；B．纯铁不含杂质，不能构成原电池，在潮湿空气中生铁中含有杂质和铁与表面的电解质溶液形成原电池反应，铁做负极，生铁比纯铁容易被腐蚀，故B不选；C．晶体熔化过程中吸热，温度保持不变；非晶体没有熔点，熔化过程中不断吸收热量，温度逐渐升高，玻璃可在一定温度范围内软化，没有固定的熔点，故C不选；D．常温下，铝易被氧气氧化生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，所以铝具有较强的抗腐蚀性，可做导线是因为铝具有导电性，故D选；21\n故选AD．【分析】A．铜与氧气、二氧化碳和水充分接触时容易生锈；B．依据纯铁不能形成电化学腐蚀，生铁含有杂质碳，铁和碳在表面电解质溶液中形成原电池反应，铁做负极被腐蚀分析判断；C．晶体有一定的熔点，非晶体没有，玻璃没有固定的熔点；D．铝很活泼，在空气中易被氧化生成氧化铝．16.【答案】B,C【考点】金属腐蚀的化学原理【解析】【解答】A．明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体能净水，明矾没有强氧化性，所以不能杀菌消毒，故A错误；B．钢铁在潮湿的环境更容易形成原电池，发生电化学腐蚀，故B正确；C．生石灰能与水反应，具有吸水性，而氧气与氧化钙、氢氧化钙都不发生反应，所以可以用生石灰干燥氧气，故C正确；D．二氧化硅为绝缘体，不导电，用作半导体材料的是硅，故D错误；故选：BC．【分析】A．具有强氧化性的物质能够杀菌消毒；B．潮湿的环境更容易形成原电池，发生电化学腐蚀；C．氧气与氧化钙、氢氧化钙都不发生反应；D．二氧化硅为绝缘体．17.【答案】AD【考点】金属冶炼的一般原理【解析】【解答】解：A．Al可用与铝热反应的还原剂，可用于冶炼铁等金属，用于焊接钢轨，故A正确；B．冶炼金属钠，应用电解熔融的氯化钠的方法，电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，故B错误；C．铝为活泼金属，应用电解熔融的氧化铝的方法冶炼，故C错误；D．回收旧金属可进行冶炼生成金属单质，也可用于制备其它化工产品，如回收铁、铝等，故D正确．故选AD．【分析】金属的活泼性不同，冶炼方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金属可用电解法冶炼，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg等金属可用热还原法冶炼，Ag、Hg等金属可用热分解法冶炼，热还原法的还原剂可用C、CO等，如冶炼温度较高，可用Al为还原剂，以此解答该题．三、填空题18.【答案】石灰石（或CaCO3）；C；电化学；Fe﹣2e﹣=Fe2+【考点】有机高分子化合物的结构和性质【解析】【解答】①生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；21\n生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥；所以在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是石灰石，故答案为：石灰石（或CaCO3）；②橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶的成分是聚异戊二烯，合成橡胶主要指：顺丁橡胶、氯丁橡胶、丁苯橡胶等，都为有机高分子材料，故答案为：C；③钢铁是铁的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀；Fe失电子作负极，Fe失去电子生成二价铁离子，其电极反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+；故答案为：电化学；Fe﹣2e﹣=Fe2+．【分析】①水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石；②橡胶有天然的和人工合成的，都是高分子材料；③钢铁是铁的合金易发生电化学腐蚀；Fe失电子作负极． 19.【答案】Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；电化学；Fe2O3或Fe2O3•nH2O；锌块【考点】金属的电化学腐蚀与防护，金属防护的常用方法【解析】【解答】（1）一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿里还原出来，反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）①铁锅中铁、碳和电解质溶液构成原电池，铁作负极，发生失电子的氧化反应，所以发生的为电化学腐蚀；亚铁离子容易被氧化成三价铁，形成氢氧化铁，氢氧化铁失去全部或部分水变成铁锈，所以铁锈的主要成分为：Fe2O3或Fe2O3•nH2O故答案为：电化学；Fe2O3或Fe2O3•nH2O；②为防止金属被腐蚀，可以利用牺牲阳极的阴极保护法保护金属，则被保护的金属作原电池正极，应该选取比铁活泼的金属作原电池负极，一般在轮船身上装有一定数量的锌，故答案为：锌块。【分析】（1）工业上炼铁的原理是用一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，据此写出反应的化学方程式；（2）①铁锅发生属于电化学腐蚀，铁失去电子生成亚铁离子，最终生成氧化铁；②防止金属被腐蚀，通常利用牺牲阳极的阴极保护法保护金属，则被保护的金属作原电池正极20.【答案】碳粉；Fe（OH）3、Al（OH）3；把干燥pH21\n试纸置于表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对即可读数；NiCl2+Na2C2O4═NiC2O4↓+2NaCl；NiC2O4+2OH﹣Ni（OH）2+C2O42﹣；8×105L/mol；氯气；向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流完，重复操作2～3次【考点】金属的回收与环境、资源保护【解析】【解答】（1）碳粉不溶于水、酸；故答案为：碳粉；（2）用NiO调节溶液的pH，先生成Fe（OH）3沉淀，然后生成Al（OH）3沉淀；测定pH的具体操作是：把干燥pH试纸置于表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对即可读数；故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3、把干燥pH试纸置于表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对即可读数；把干燥pH试纸置于表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对即可读数；（3）NiCl2可与Na2C2O4反应生成NiC2O4和NaCl，反应的化学方程式为NiCl2+Na2C2O4═NiC2O4↓+2NaCl；故答案为：NiCl2+Na2C2O4═NiC2O4↓+2NaCl；（4）加入NaOH溶液，NiC2O4沉淀转化为Ni（OH）2，NiC2O4+2OH﹣Ni（OH）2+C2O42﹣，根据Ksp（NiC2O4）：4.0×10﹣10c（Ni2+）=c（C2O42﹣）==2×10﹣5mol/L；根据Ksp（Ni（OH）2）：5.0×10﹣16，c2（OH﹣）===2.5×10﹣11mol2/L2；则该反应的平衡常数==8×105L/mol；故答案为：NiC2O4+2OH﹣Ni（OH）2+C2O42﹣、8×105L/mol；（5）过滤2得到Ni（OH）2电解滤液1产生氯气，二者发生氧化还原反应，离子方程式为2Ni（OH）2+2OH﹣+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl﹣，洗涤Ni（OH）3沉淀的方法：向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流完，重复操作2～3次；故答案为：氯气、向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流完，重复操作2～3次．【分析】（1）碳粉不溶于水；（2）用NiO调节溶液的pH，会生成Fe（OH）3、Al（OH）3；（3）NiCl2可与Na2C2O4反应生成NiC2O4•2H2O和NaCl；（4）加入NaOH溶液，NiC2O4沉淀转化为Ni（OH）2；（5）滤液为氯化钠溶液，电解时阳极产生氯气．21.【答案】塑料；合成纤维；合成橡胶；合成树脂；热塑；热固；基体；材料【考点】常用合成高分子材料的化学成分及其性能【解析】【解答】塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料；塑料是由合成树脂制成的，有两种类型的结构，即链状结构和网状结构，具有链状结构的塑料有热塑性，具有网状结构有塑料有热固性；复合材料中一种材料作为基体，另一种材料作增强剂，故答案为：塑料；合成纤维；合成橡胶；合成树脂；热塑；热固；基体；材料．21\n【分析】三大合成材料是指：塑料、合成纤维、合成橡胶；塑料是由合成树脂制成的，链状结构和网状结构，具有链状结构的塑料有热塑性，具有网状结构有塑料有热固性；复合材料是将两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而成的材料．其中，一种材料作为基体，另一种材料作增强剂． 22.【答案】④；⑤；①；CH2=CH2；HCHO；【考点】常用合成高分子材料的化学成分及其性能【解析】【解答】（1）油脂碱性条件下水解可制备肥皂，故答案为：④；（2）葡萄糖含有醛基，有还原性，能发生银镜反应，故答案为：⑤；（3）乙炔燃烧放出大量的热，可用来焊接或切割金属，故答案为：①；（4）乙烯通过加聚反应生成聚乙烯，其中乙烯称为聚乙烯的单体，结构简式：CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；（5）酚醛树脂是由甲醛与苯酚缩聚而得，结构简式：HCHO；，故答案为：HCHO；；【分析】（1）油脂是高级脂肪酸甘油酯；（2）葡萄糖含有醛基，有还原性；（3）乙炔燃烧放出大量的热；（4）乙烯通过加聚反应生成聚乙烯；（5）合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛． 23.【答案】使Ag+还原为金属银；将银和过量铁粉从溶液中分离出来；使铁粉溶解；分离出银；使硫酸亚铁结晶析出【考点】金属的回收与环境、资源保护【解析】【解答】解：②要从工业废水中回收金属银和硫酸亚铁，根据铁能将银离子置换出来的性质，加入过量的铁粉，使银全部被置换出来，故答案为：使Ag+还原为金属银；③过滤得到银和铁的混合物，将银和过量铁粉从溶液中分离出来，故答案为：将银和过量铁粉从溶液中分离出来；④根据铁可以和酸发生置换反应而银不与酸发生置换反应的性质，将得到的固体混合物加入稀硫酸，使铁反应，过滤得到银，故答案为：使铁粉溶解；⑤将得到的固体混合物加入稀硫酸，使铁反应，过滤得到银，故答案为：分离出银；⑥21\n最后将溶液混合，根据物质溶解度的不同，加热得到饱和溶液，然后降温使硫酸亚铁晶体析出，然后加热使硫酸亚铁晶体失去结晶水从而得到硫酸亚铁，故答案为：使硫酸亚铁结晶析出．【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．Ag+：加入过量的铁粉，使Ag+还原为Ag，将混有Fe粉的Ag用稀H2SO4处理，使Fe溶解，过滤，分离出银，据此分析解答．四、解答题24.【答案】（1）I＞II＞III；水；氧气；阳光直晒腐蚀快，温度越高金属腐蚀越快；腐蚀加快，加入电解质溶液可以加快金属的腐蚀【考点】金属的电化学腐蚀与防护【解析】【解答】解：Ⅱ中铁钉与水接触但是与氧气隔绝不易被腐蚀；Ⅲ中铁钉与氧气接触但是与水隔绝不被腐蚀；Ⅰ铁钉与氧气、水接触容易发生腐蚀，三支试管中铁钉锈蚀的速度从高到低依次排列为I＞II＞III，可知金属的腐蚀条件是在水和氧同时存在的环境，温度越高，化学反应速率越快，则将I放在每天阳光直晒的阳台上，与避光保存相比，前者的腐蚀速率更快，将I中的液体换做食盐水，食盐水是强电解质，可以加快金属的腐蚀，故答案为：I＞II＞III；水；氧气；阳光直晒腐蚀快，温度越高金属腐蚀越快；腐蚀加快，加入电解质溶液可以加快金属的腐蚀．【分析】金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程，金属腐蚀一般可分为化学腐蚀与电化学腐蚀．电化学腐蚀是金属的腐蚀中最普遍、也是最重要的一种类型．金属在潮湿的空气中容易发生的腐蚀是电化学腐蚀；金属和氧化性物质直接接触发生的是化学腐蚀．通过三个实验的对比，可知在潮湿的环境下即要在水和氧同时存在的环境中，温度越高，化学反应速率越快，形成原电池会加快金属的腐蚀．25.【答案】答:硫化橡胶（1）结构形式示意图ⅢⅠⅡ（2）性质特点CABAB（3）主要应用cab【考点】有机高分子化合物的结构和性质【解析】【分析】体型高分子在溶剂中不能溶解，只能溶胀；在加热时不能熔化，只能呈高弹态．线型高分子在溶剂中可以溶解；在加热时可以熔化．硫化橡胶是体型高分子材料，聚乙烯是不带支链的线型结构，有机玻璃是带有支链的线型结构．五、综合题26.【答案】（1）石灰石；塑料；热塑性；复合；维生素；碘或I；葡萄糖；H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；阿司匹林；d；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；封闭式；合成（2）b；c；a；4；H3CCH2CH（OH）CH3CH3CH=CHCH3+H2O；；21\nCH3CH=CH2；羟基；羧基；；2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O【考点】水泥的主要化学成分、生产原料及其用途【解析】【解答】解：A（1）①水泥的主要原料是黏土和石灰石，故答案为：石灰石；②有机玻璃的单体是甲基丙烯酸甲酯（化学式为C5H8O2），所以有机玻璃实际上是一种塑料，故答案为：塑料；③氟碳涂层聚酯（FEP）为线性分子具有热塑性，故答案为：热塑性；④玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料，故答案为：复合；（2）①水果、蔬菜富含维生素，故答案为：维生素；②体内缺碘会引起甲状腺疾病，故答案为：碘或I；③淀粉水解生成葡萄糖，故答案为：葡萄糖；④小苏打为NaHCO3，胃酸中含盐酸，用小苏打治疗胃酸过多的离子反应为H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；⑤青霉素是抗生素，阿司匹林是解热镇痛药，故答案为：阿司匹林；（3）①空气质量日报中检测的是可吸入颗粒物和二氧化硫和氮氧化物，所以二氧化碳不在检测范围之内，故选d；②漂白粉的漂白原理是：次氯酸钙与空气中的水和CO2作用生成的次氯酸是一种很好的杀菌消毒剂，反应方程式如下：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；③焚烧会产生有毒气体，应在封闭条件下进行，故答案为：封闭式；④常见的染发剂有植物染发剂、无机染发剂和合成洗涤剂，故答案为：合成．B（1）①乙烯能使溴水褪色而乙烷不能，故答案为：b；②甲酸能与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳，而甲醛不能，故答案为：c；③苯酚可与FeCl3溶液发生反应，溶液呈紫色，为特征反应，故答案为：a；（2）C4H9OH的同分异构体由C4H9﹣决定，有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CHOHCH3、（CH3）2CHCH2OH、（CH3）3COH4种，其中通过消去反应可转变为2﹣丁烯的为CH3CH2CHBrCH3，反应的方程式为H3CCH2CH（OH）CH3CH3CH=CHCH3+H2O，另一种有机物的核磁共振氢谱图中显示只有一个峰，说明只含有1种H，应为（CH3）3COH，可写为，故答案为：H3CCH2CH（OH）CH3CH3CH=CHCH3+H2O；；（3）①A为丙烯，结构简式为：CH3CH=CH2，故答案为：CH3CH=CH2；21\n②B是丙醇，含有羟基，D是丙酸，含有羧基，故答案为：羟基，羧基；③B的同类别的同分异构体的结构简式：，故答案为：；④丙醇被氧化为丙醛，反应方程式为：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O．【分析】A（1）①黏土和石灰石是水泥的原料；②有机玻璃属于塑料；③线性分子具有热塑性；④复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料；（2）①根据水果、蔬菜的营养成分分析；②根据缺碘会引起甲状腺疾病；③糖类水解生成葡萄糖；④小苏打为NaHCO3，胃酸中含盐酸，二者反应生成氯化钠、水、二氧化碳；⑤阿司匹林是解热镇痛药；（3）①空气质量日报中检测的是可吸入颗粒物和二氧化硫和氮氧化物；②次氯酸钙可以和空气中的水及二氧化碳反应生成具有漂白作用的次氯酸；③焚烧会产生有毒气体；④常见的染发剂有植物染发剂、无机染发剂和合成洗涤剂．B（1）根据有机物的官能团判断性质的异同，以选择鉴别方法，注意醛基、酚羟基的性质；（2）C4H9OH的同分异构体由C4H9﹣决定，有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CHOHCH3、（CH3）2CHCH2OH、（CH3）3COH4种，结合题目要求可解答该题；（3）E是乙烯，A是乙烯的同系物，A和水发生加成反应生成B，则B是醇，醇和氧气反应生成C，则C是醛，C和氧气反应生成D，D是酸，醇和酸反应生成酯C6H12O2，则醇和酸都含有3个碳原子，即A为丙烯．27.【答案】（1）纯碱；Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑（2）增强体；强度高、质量轻（或耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等）（3）间歇性、散热（4）bc【考点】无机非金属材料【解析】【解答】（1）生产玻璃的原料：石灰石、石英砂、纯碱，反应原理为：Na2CO3+SiO221\nNa2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，故答案为：纯碱；Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；（2）玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料，其中玻璃纤维的作用是增强体，合成材料是基体，它的优点有：强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等；故答案为：增强体；强度高、质量轻（或耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等）；（3）苯酚和甲醛发生缩聚反应，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中间歇性的加入甲醛，并装有散热装置；故答案为：间歇性、散热；（4）废旧合成材料的再生利用主要有三条途径：通过再生和改性，重新做成多种有用的材料和制品；采用热裂解或化学处理方法使其分解，用于制备多种化工原料；将废旧的聚合物作为燃料回收利用热能，塑料深埋很久不会腐烂，会造成白色污染，酚醛塑料不能溶于有机溶剂；故选bc．【分析】（1）根据生产玻璃所用的原料以及发生的反应原理来回答；（2）根据复合材料中基体和增强体的构成情况以及玻璃钢的性能来回答；（3）根据反应物投入的物质的量越多放出的热越高以及题目信息来分析；（4）根据废旧的合成材料可再生利用的知识来分析．28.【答案】（1）81.25%（2）CH3CHO（3）加热（4）加成反应（5）（6）CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、【考点】有机高分子化合物的结构和性质【解析】【解答】由目标产物可知A、B、C均是含有2个碳原子的有机物，结合提示信息可知A为乙炔，B为乙醛，C为乙酸。(1)甲烷生成乙炔的化学反应方程式为2CH4电弧,CHCH＋3H2，所以该反应的原子利用率为26÷32×100%＝81.25%。(3)B为乙醛，C为乙酸，故B生成C21\n的反应为氧化反应，用氢氧化铜悬浊液等弱氧化剂氧化时需要加热。(4)乙炔与乙酸反应生成，这是发生在碳碳三键上的加成反应。(5)D生成的反应是D中的碳碳双键断裂发生的加聚反应。(6)能够使紫色石蕊试液变红的D的同分异构体中含有羧基。【分析】本题考查有机化合物的合成、有机化合物的官能团的性质、有机反应类型的综合应用等，题目难度中等。21
