第五章 物质结构 元素周期律李仕才考点一 元素周期表和元素周期律1．元素周期表(1)原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。(2)元素周期表的编排原则(3)元素周期表的结构①周期(7个横行，7个周期)。20\n②族(18个纵行，16个族)。③分区a．分界线：沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。b．各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。c．分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。④元素周期表中的特殊位置a．过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。b．镧系：元素周期表第6周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。c．锕系：元素周期表第7周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。d．超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。20\n2．元素周期律(1)定义元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。(2)实质元素原子核外电子排布周期性变化的结果。(3)具体表现形式20\n(4)元素周期律的应用①根据元素周期表中的位置寻找未知元素②预测元素的性质(由递变规律推测)a．比较不同主族、不同周期元素的性质如金属性Mg>Al，Ca>Mg，则碱性Mg(OH)2>Al(OH)3，Ca(OH)2>Mg(OH)2(填“>”、“<”或“＝”)。b．推测未知元素的某些性质如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。③启发人们在一定区域内寻找新物质a．半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。b．农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。c．催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．最外层电子数是2的元素，都是ⅡA族元素。( × )2．根据最高正化合价与族序数的关系可知，氧元素的最高正价为＋6价。( × )3．元素周期表中镧系、锕系都占据同一格，它们都是同位素。( × )4．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于ⅠA族，原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋19。( × )5．铁位于元素周期表的第4周期ⅧB族。( × )6．每个周期都是从碱金属开始到稀有气体结束。( × )7．位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4。( × )20\n8．同主族从上到下，酸性：HF>HCl>HBr。( × )9．碳酸的酸性强于次氯酸，不能说明C的非金属性强于Cl。( √ )10．对于主族元素，元素的最高正化合价和主族序数相同。( × )11．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强。( × )12．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱。( × )13．测定等浓度的NaCl、AlCl3两溶液的pH可以比较钠、铝的金属性强弱。( √ )14．硅酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失，可证明非金属性：Cl>Si。( × )1．周期表18个纵行是16个族，第8、9、10纵行为一族，称为Ⅷ族，既不是主族，也不是副族，所以，在描述元素在Ⅷ族时，不要写成ⅧA或ⅧB。2．最外层电子数相同的元素不一定在同一主族，如He、Be。3．含元素种数最多的周期是第六周期，有32种元素；含元素种类最多的族是ⅢB族，共有32种元素，形成化合物种类最多为ⅣA族。4．氢化物有两种书写形式，ⅥA～ⅦA族元素为HnR形式，ⅣA～ⅤA族元素为RHn形式。20\n5．最高正价＝原子最外层电子数＝主族序数，但一般氧元素、氟元素无正化合价。6．元素金属性、非金属性的强弱与元素原子失去或得到电子的难易程度有关，与失去或得到电子的数目无关。如Na在反应中易失去1个电子，Al在反应中易失去3个电子，但金属性：Na>Al。7．不能理解为某元素的金属性越强，则非金属性越弱。例：Na金属性很强，Na没有非金属性；F非金属性强，它没有金属性。8．通常根据最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸性或碱性的强弱来判断。一、元素周期表和元素周期律1．下列有关元素周期表的说法中，错误的是( )A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除He外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D．第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着10个纵行解析：简单的阴离子如F－、Cl－及相应原子F、Cl的核外电子层数等于元素所在的周期序数，但像Na＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子的核外电子层数等于元素所在周期的上一周期的周期序数，A项错误；从第ⅢB族到第ⅡB族共10个纵行的元素全部都是金属元素，B项正确；除He的最外层有2个电子外，其他稀有气体元素原子的最外层电子数都是8，C项正确；第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着7个副族和一个第Ⅷ族(3个纵行)共10个纵行，D项正确。答案：A2．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是( )A．同周期的主族元素中，第ⅦA族元素的原子半径最小B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素C．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定20\nD．室温下，0族元素的单质都是气体解析：C项，第ⅥA族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。答案：C3．已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是( )A．原子半径：As>Cl>PB．热稳定性：HCl>AsH3>HBrC．还原性：As3－>S2－>Cl－D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4解析：解答本题主要从元素周期表、元素周期律的角度分析，要了解同一主族、同一周期元素性质的递变规律。同一周期原子半径从左到右依次减小，A选项中P的原子半径大于Cl，A错；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故B选项中热稳定性：HCl>HBr>AsH3，D选项中酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，B、D均错；S和Cl处于同一周期，故还原性：S2－>Cl－，而As和Se处于同一周期，还原性：As3－>Se2－，而S和Se又处于同一主族，还原性：Se2－>S2－，故C正确。答案：C4．下列说法正确的是( )A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．第3周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小解析：A项，同周期的金属元素，才能比较金属性强弱；B项，ⅥA族中H2O最稳定，由于分子间有氢键，其沸点也最高；C项，应为最高价氧化物对应的水化物；D项，同一周期阳离子的半径不如非金属阴离子的半径大。答案：B5．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R<W20\nC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：依据元素化合价规律可知X、Y、Z、W、R分别是氧、钠、铝、硫、氯元素。A项，原子半径Na>Al>O(或Y>Z>X)；B项，气态氢化物的稳定性：HCl>H2S；C项，SO3(WX3)和水反应生成的H2SO4为共价化合物。答案：D6．下列有关原子结构和元素周期律的表述不正确的是( )A．原子序数为15的元素的最高化合价为＋5B．第3周期第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素C．自然界中所有碳原子的中子数一定都为6D．原子序数为12的元素位于周期表的第3周期第ⅡA族解析：原子序数为15的元素在第ⅤA族，最高化合价为＋5，A正确；同一周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性最强的元素在第ⅦA族，B正确；14C的中子数为8，C错误；原子序数为12的元素位于周期表的第3周期第ⅡA族，D正确。答案：C7．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是( )①铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应②气态氢化物的稳定性HF大于HCl③硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性A．①③B．②④C．①④D．②③解析：在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，①错误；硒位于硫的下面，非金属性小于硫，③正确；由NH3溶于水呈碱性可知④错误。答案：D8．下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是( )A．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强B．若存在简单阴离子R2－，则R一定位于ⅥA族C．aA2＋、bB＋、cC3－三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c>a>bD．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料解析：Ca的活泼性大于Na，A错误；由阴离子R2－知R最外层有6个电子，则R一定位于ⅥA族，B正确；三种离子具有相同的电子层结构，则A、B在同一周期，且A的最外层电子数多，C在A的上一周期，则原子序数a>b>c，C错误；铅属于金属，D错误。答案：B20\n9．如图为元素周期表中前四周期的一部分。若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为( )A．5x＋10B．5xC．5x＋14D．5x＋16解析：A、B、C、D、E为前四周期元素，设B的核电荷数为x，则其他元素的核电荷数如图所示，所以五种元素的核电荷数之和为x＋x－1＋x＋1＋x－8＋x＋18＝5x＋10。答案：A二、片断式周期表在元素推断中的应用10．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是( )A．离子半径的大小顺序：r(W2－)>r(Q－)>r(Y2－)>r(Z3＋)B．单质W能从Q的钠盐溶液中置换出单质QC．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键20\nD．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应解析：由图分析可知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。离子半径r(S2－)>r(Cl－)>r(O2－)>r(Al3＋)，A正确；Cl2能从硫化钠溶液中置换出硫单质，B错误；NH4Cl中既含离子键又含共价键，C正确；HNO3、Al(OH)3、H2SO4、HClO4均能与强碱反应，D正确。答案：B11．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B．最高价氧化物对应的水化物的酸性W比Z的强C．Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈D．X的原子半径小于Y解析：根据图示元素的位置关系，结合Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，可以推出Z为S，从而可以确定X为N，Y为O，W为Cl。N的最常见气态氢化物NH3的水溶液显碱性，A错误；非金属性Cl强于S，因此最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4，B正确；非金属性O强于S，因此O2与H2反应较S与H2反应剧烈，C错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此N的原子半径大于O，D错误。答案：B12．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )A.原子半径：X<Y<ZB．气态氢化物的稳定性：X>ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W20\n解析：由X、Y、Z、W四种元素的相对位置关系和Y、W的原子序数之和是Z的3倍可推出：X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯。A项，原子半径：X>Y>Z。B项，气态氢化物的稳定性：X<Z。C项，O、Cl分别与Mg形成MgO、MgCl2，它们均属于离子化合物。D项，非金属性：W(Cl)>Y(N)，故最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y。答案：C一、元素在周期表中的位置规律1元素周期表中原子序数之间的关系(1)同主族、邻周期元素的原子序数差(2)同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序数差2利用稀有气体确定主族元素在周期表的位置(1)方法：原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝ΔZ。(2)3直接相邻的原子序数关系20\n4“序、层”“序、价”规律(1)“序、层”规律①若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，即阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。②同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。(2)“序、价”规律在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。20\n1．在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。下列说法正确的是( )A．B、D的原子序数之差可能为2B．E、B的原子序数之差可能是8、18或32C．5种元素的核电荷数之和为5a＋10D．A、E的原子序数之差可能是7解析：由四种元素在周期表中的位置可知，D、B、E分别在周期表的第二、三、四周期，若B元素的核电荷数为a，则A的原子序数为a－1，C的原子序数为a＋1，D的原子序数为a－8，E的原子序数为a＋18，根据分析可知，B、D的原子序数之差为8，不可能为2，故A错误；B、E的原子序数之差为18，故B错误；五种元素的核电荷数之和为：a＋a－1＋a＋1＋a－8＋a＋18＝5a＋10，C项正确；A、E的原子序数之差为a＋18－(a－1)＝19，故D错误。答案：C2．已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是( )A.Y与Z的原子序数之和可能为2aB．Y的原子序数可能为a－17C．Z的原子序数可能为a＋31D．X、Y、Z一定为短周期元素20\n解析：由题给信息可知，X、Y、Z只能位于元素周期表中过渡元素区域的右边，则：若X、Y、Z同为短周期元素，由X的原子序数为a可知，Y的原子序数为a－8＋1＝a－7，Z的原子序数为a＋8－1＝a＋7，A正确；若X为长周期非金属元素，Y为短周期非金属元素，则Y的原子序数可能为a－18＋1＝a－17，B正确；若Z为第六或第七周期元素，因存在镧系和锕系元素，则Z的原子序数可能为a＋32－1＝a＋31，C正确。答案：D3．2022年5月30日，国际理论与应用化学联合会正式确定了第114号和第116号元素的名称。下列有关这两种元素的说法错误的是( )A．两种元素位于同一周期B．116号元素位于第ⅥA族C．两种元素都是活泼的非金属元素D．114号元素的原子半径比116号元素的大解析：根据0族元素第六周期为86号，第七周期为118号，故114号、116号分别在第七周期的ⅣA族和ⅥA族。答案：C4．下列说法正确的是( )A．原子序数为7的元素的最高化合价为＋4价B．82号元素位于第六周期第ⅣA族C．位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为m，则乙的原子序数可能为m＋4D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于ⅠA族，原子序数为m，乙位于ⅢA族，则乙原子序数可能为m＋19解析：原子序数为7的元素是N，N的最高价为＋5，A错误；86号元素位于第六周期0族，82号元素位于第六周期第ⅣA族，B正确；同一主族的元素相差2、8、18、32或上述数字间的和，C错误；同一周期第ⅠA族与第ⅢA族之间的差可能为2、12、26，D错误。答案：B5．X、Y、Z是三种主族元素，如果Xn＋阳离子与Yn－阴离子具有相同的电子层结构，Zn－阴离子半径大于Yn－阴离子半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是( )A．Z>X>Y B．X>Y>ZC．Z>Y>XD．X>Z>Y解析：根据“序、层”规律可知，X元素在Y元素的下一周期，Z元素在X同周期或下几个周期，故三种元素的原子序数大小顺序为Z>X>Y。答案：A20\n二、微粒半径比较1微粒半径大小比较方法2“三看”法快速判断简单粒子半径大小一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。6．下列各组粒子中粒子半径由大到小的是( )A．O、Cl、S、PB．Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋C．K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋D．Li、Na、K、Cs解析：比较粒子半径有以下原则：①同周期从左到右逐渐减小，A为P>S>Cl>O，②同主族从上到下逐渐增大，③核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，Mg2＋>Al3＋，④各层排布都饱和，一般电子层越多，半径越大。答案：C7．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是( )A．原子序数：A>B>C20\nB．原子半径：A>B>CC．离子半径：A2－>B2＋>C－D．原子最外层电子数：A>C>B解析：由题意可确定A、B、C分别为S、Mg、F三种元素。则原子序数：A>B>C；原子半径：B>A>C；离子半径：A2－>C－>B2＋；原子最外层电子数：C>A>B。答案：A8．已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( )A．原子序数：D>C>B>AB．原子半径：B>A>C>DC．离子半径：C3－>D－>A2＋>B＋D．氧化性：A2＋>B＋，还原性：C3－<D－解析：由于四种离子具有相同的电子层结构，离子所对应的元素应位于相邻两个周期，根据阴阳离子所带的电荷数，得出元素在周期表中的位置关系：。原子序数大小应为A>B>D>C，A项错误；根据原子半径的递变规律，可以判断B正确；离子半径应为C3－>D－>B＋>A2＋，C错误；还原性为C3－>D－，D错误。答案：B9．W、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，Y的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法正确的是( )A．离子半径：W>X>ZB．原子半径：Z>X>YC．单质的熔点：W>Z>YD．最高正价：Z>W>X解析：由题意可知，W为氮元素，X为铝元素，Y为硅元素，Z为钠元素或镁元素。Na＋或Mg2＋的半径均大于Al3＋的半径，A项错误；原子半径：Na(或Mg)>Al>Si，B项正确；N2常温下为气态，其熔、沸点很低，熔点：Si>Na(或Mg)>N2，C项错误；最高正价：N>Al>Na(或Mg)，D项错误。答案：B10．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是( )20\nA．对应简单离子半径：X<WB．对应简单气态氢化物的稳定性：Y<ZC．化合物XZW既含离子键也含共价键D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应解析：根据题目所给信息可推出W为O，X为Na，Y为Si，Z为Cl。根据核外电子数相同的简单离子，原子序数越大，半径越小可知，对应简单离子半径：Na＋<O2－，A项正确；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，故HCl的稳定性强于SiH4，B项正确；NaClO为离子化合物，Na＋和ClO－之间为离子键，氯原子和氧原子之间为共价键，C项正确；SiO2可以与NaOH溶液反应生成盐和水，但和HClO4不反应，D项错误。答案：D三、元素金属性和非金属性强弱的比较1比较元素金属性强弱的方法(1)金属与水(或非氧化性酸)的反应越容易，其对应元素的金属性越强。(2)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。(3)在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，其金属性越强。(4)同一周期，金属元素越靠前，其金属性越强；同一主族，金属元素越靠下，其金属性越强。(5)金属与盐溶液的置换反应，若A元素的单质能置换出B元素的单质，则A元素的金属性强于B元素。(6)一般金属阳离子的氧化性越强，则对应金属元素的还原性越弱。(注：氧化性Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，金属性Fe>Cu)(7)电化学原理：不同金属形成原电池时，通常负极金属的金属性强；通常在电解池的阴极上，先析出的金属的金属性弱。2比较元素非金属性强弱的方法(1)元素在周期表中的相对位置①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，如F>O>N>C>B；Cl>S>P>Si等。②同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，如F>Cl>Br>I；O>S>Se；N>P>As等。20\n(2)非金属单质与氢气越易化合，对应元素的非金属性越强，如F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易到难，所以非金属性F>Cl>Br>I。(3)气态氢化物越稳定，对应元素的非金属性越强。如稳定性：HF>H2O>HCl>NH3>HBr>HI>H2S>PH3，所以非金属性：F>O>Cl>N>Br>I>S>P。(4)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，对应元素的非金属性越强。如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3，则非金属性：Cl>S>P>C>Si。(5)非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2－>I－>Br－>Cl－>F－，则非金属性S<I<Br<Cl<F。(6)几种非金属元素同处于一种物质中，可根据化合价判断元素非金属性的强弱。如HClO、HClO3中，氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧元素的非金属性强于氯元素。11．下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是( )①HCl的溶解度比H2S的大②HCl的酸性比H2S的强③HCl的稳定性比H2S的强④还原性：Cl－<S2－⑤HClO4的酸性比H2SO4的强⑥Cl2能与H2S反应生成S⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeSA．②④⑤⑥B．②⑤⑥⑦C．③④⑤⑥⑦D．全部解析：元素的非金属性越强，其得电子能力越强。比较元素非金属性强弱的依据有：单质与H2化合的难易程度；简单气态氢化物的稳定性；最高价含氧酸的酸性强弱；单质之间的置换反应；对应阴离子的还原性强弱；单质与变价金属反应时，氧化金属的程度等。答案：C12．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知：①甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质；③甲的最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙原子得电子数目多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。能说明甲的金属性比乙强的是( )A．①④ B．①②③ C．③⑤ D．①②③④⑤20\n解析：比较金属性强弱的一般方法是看与酸(或水)反应的剧烈程度、最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱、置换反应，而不能根据其与金属反应时得电子的数目多少、熔沸点的高低进行比较。答案：B13．下列实验不能达到实验目的的是( )解析：A项，Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易，即可判断出氯、溴的非金属性强弱；B项，向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨，MgCl2与NH3·H2O反应生成Mg(OH)2，AlCl3与NH3·H2O反应生成Al(OH)3，但无法比较二者的金属性强弱；C项，测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根据pH可判断出Na2CO3与Na2SO4水解程度的大小，即判断出酸性H2CO3<H2SO4，从而判断出碳、硫的非金属性强弱；D项，利用Fe、Cu与稀盐酸反应现象的不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱。答案：B14．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：(1)⑤和⑧的元素符号是________和________。(2)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________。(填写元素符号)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________(填化学式，下同)，酸性最强的是________，气态氢化物最稳定的是________。20\n(3)由③和④的单质作电极在弱酸性溶液中构成原电池，负极的电极反应式为______________________________________。(4)元素非金属性强弱的比较有很多方法，其中⑦和⑩的非金属性强弱的研究方案中不可行的是________(填序号)。A．比较两种单质的颜色B．比较氢化物的稳定性C．依据两元素在周期表中的位置D．比较原子半径大小E．比较最高价氧化物对应水化物的酸性解析：(1)根据元素周期表，可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩元素分别为N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br。(2)金属性：同周期元素从左到右越来越弱，同主族元素从上到下越来越强，并且金属性越强其最高价氧化物对应的水化物碱性越强；非金属性：同周期元素从左到右越来越强，同主族元素从上到下越来越弱，并且非金属性越强其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，气态氢化物越稳定。(3)因为镁的金属性比铝强，在弱酸性溶液中，镁和铝作电极构成原电池时，镁是负极，电极反应式为Mg－2e－===Mg2＋。(4)Cl和Br位于同一主族，可依据元素周期律比较非金属性强弱，但根据单质的颜色不能确定非金属性的强弱。答案：(1)Si Ar(2)K F KOH HClO4 HF(3)Mg－2e－===Mg2＋(4)A20
