高考专题训练(十六) 化学实验基础一、选择题1．下列实验中所选用的仪器或操作合理的是( )A．用托盘天平称量5.85g氯化钠晶体B．用湿润pH试纸测定某H2SO4溶液的pHC．可用酸式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液D．用瓷坩埚灼烧碳酸钠晶体解析 托盘天平只能精确到0.1g，因此用托盘天平不能称量5.85g氯化钠，A项错误；测定溶液的pH时，将pH试纸湿润相当于稀释待测溶液，则测定H2SO4溶液时实验结果偏大，B项错误；酸式滴定管精确到0.01mL，可以用酸式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液，C项正确；瓷坩埚中含有SiO2，高温时能与碳酸钠发生反应：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，D项错误。答案 C2．(2022·安徽联考)下列选用的相关仪器符合实验操作要求和现象的是( )ABCD存放浓溴水分离水和乙酸乙酯 等体积的苯、汽油、水混合实验室制取乙烯 解析 浓溴水挥发出来的溴能腐蚀橡胶塞，A项错误；水和乙酸乙酯是互不相溶的，用分液漏斗分离，B项正确；苯与汽油可互溶，且密度比水小，故应该上层体积大于下层体积，C项错误；实验室制取乙烯需要的温度为170℃，该温度计的量程不足，D项错误。答案 B3．下列实验操作正确的是( )10\n解析 不用已燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯，A项错误；读取溶液体积时，视线应与液体的凹液面相平，C项错误；加热液体时，要用酒精灯的外焰加热，D项错误。答案 B4．下列有关实验原理或操作正确的是( )A．用0.1000mol/L标准盐酸滴定未知浓度的氨水，用甲基橙作指示剂B．用图①所示装置可测量产生气体的体积C．用二氧化锰和浓盐酸制备少量氯气可在图2所示装置中进行D．鉴别pH＝8.3的NaOH溶液和pH＝8.4的苯酚钠溶液，可选用广泛pH试纸检测解析 10\nA项，生成的氯化铵呈酸性，故选用酸性条件下变色的甲基橙，正确；B项，测量产生气体的体积应该短导管进气，长导管出水，故错误；D项，广泛pH试纸不能精确到小数点后一位，故错误。答案 A5．下列说法正确的是( )A．少量金属Na应保存在水中B．用萃取的方法可除去水中的Cl－C．Na2SiO3溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中D．用向沸水中滴加FeCl3饱和溶液的方法可制Fe(OH)3胶体解析 A项，少量金属钠应保存在煤油中，故错误；B项，应该将Cl－形成沉淀而除去，因为Cl－不溶于有机溶剂，不能用萃取法，故错误；C项，Na2SiO3溶液不能保存在带玻璃塞的试剂瓶中，否则玻璃瓶塞打不开，故错误。答案 D6．用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其他操作正确的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是( )A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗B．碱式滴定管未用标准碱液润洗C．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出D．读数时，滴定前仰视，滴定后平视解析 根据c(待测)＝进行分析。酸式滴定管未用待测酸液润洗，相当于稀释待测酸液，导致浓度降低，消耗的待测酸液体积偏大，测定结果偏低，A项错误；碱式滴定管未用标准碱液润洗，相当于稀释标准碱液，导致浓度降低，消耗的标准碱液体积偏大，测定结果偏高，B项正确；滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出，如果盛装的是待测酸液，则消耗的标准碱液体积偏小，测定结果偏低。如果盛装的是标准碱液，则消耗的待测酸液体积偏小，测定结果偏高，C项错误；读数时滴定前仰视，滴定后平视，读数偏小，如果是标准碱液，则测定结果偏低，如果是待测酸液，则测定结果偏高，D项错误。答案 B7．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )10\nA．装置①常用于分离沸点不同的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④由b口进气可收集CO2、NO等气体解析 装置②中苯的密度比水小，应改用四氯化碳，B项错误；实验室利用NH4Cl和Ca(OH)2的反应制备少量NH3，装置③中加热NH4Cl时生成的NH3和HCl会在试管口重新化合为NH4Cl，C项错误；装置④为向下排空气法，不能用于收集CO2(选择向上排空气法)、NO(选择排水法)，D项错误。答案 A8．下列所示的实验装置中，能达到实验目的的是( )10\n解析 A项，导气管的进气管应插入饱和食盐水中，错误；B项，乙醇和乙酸相互混溶，不能用分液的方法进行分离；C项，若不漏气，则长颈漏斗中的水加入到一定程度后不再减少，而平底烧瓶中的水仍未充满，正确；D项，氯酸钾分解产生氧气，应用向上排空气法进行收集，错误。答案 C9．玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中用于搅拌的是( )①配制一定物质的量浓度的溶液 ②粗盐提纯 ③银镜反应检验醛基 ④从制取氧气的剩余固体中提取KCl⑤测定溶液的pH ⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟A．①②④B．②③④C．②④⑥D．全部解析 ①中溶质溶解需要玻璃棒搅拌，②中粗盐溶解需要玻璃棒搅拌，③中不需要玻璃棒，④中固体混合物的溶解需要玻璃棒搅拌，⑤、⑥中需要玻璃棒蘸取溶液。答案 A10．下列实验操作或结论正确的是( )A．制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直到得到红褐色溶液B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上(已放置在漏斗中)，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C．实验室配制950mL0.2mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50gD．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶要用待测溶液进行润洗解析 A项，制Fe(OH)3胶体时不能搅拌；B项，洗涤沉淀的操作是将沉淀置于过滤器中，加水淹没沉淀，然后让水自然流下，而不能进行搅拌；C项，实际需要配制的是110\n000mL溶液，所以需要胆矾50g，正确；D项，中和滴定实验中所用的锥形瓶不需要用待测溶液润洗。答案 C11．下列对实验操作和实验事实的描述中不正确的说法共有( )①燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭②分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 ③不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 ④用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘 ⑤测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在放置于干净表面皿上的pH试纸上，再与标准比色卡比对⑥将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的稀氢氧化钠溶液中制取氢氧化铁胶体A．2个B．3个C．4个D．5个解析 用托盘天平称量NaOH等容易在空气中吸水的固体时，不可放在纸上，应置于密闭的容器中称量；将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的稀氢氧化钠溶液中不能制得氢氧化铁胶体，只能得到氢氧化铁沉淀，应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体。答案 A12．下列有关化学实验的叙述中，正确的是( )A．中和滴定实验中应用待测液润洗锥形瓶B．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下C．用重结晶的方法提纯苯甲酸时应趁热过滤D．NaOH溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中解析 中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗，A项错误；蒸馏操作时温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，B项错误；玻璃的主要成分为SiO2，NaOH能与SiO2反应生成胶状的Na2SiO3，容易使瓶塞和瓶口粘连，因此NaOH溶液应保存在带橡皮塞的试剂瓶中，D项错误。答案 C二、非选择题13．(2022·山东模拟)(1)实验是化学研究的基础，下列有关说法中正确的是________(填字母序号)a．可在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验b．用pH试纸测定溶液的pH时，不需用蒸馏水润湿试纸c．实验室中不慎将酒精洒在台面上起火，可用湿抹布覆盖灭火d．实验室取用少量白磷时，可将白磷取出，在空气中用小刀切割10\n(2)用分液漏斗和烧杯可以装配成一套简易的、能随开随用、随关随停的气体发生装置，如图所示。能用此装置制备的气体有______(填字母序号)。a．用块状大理石与盐酸反应制取CO2b．用锌粒与稀硫酸反应制取H2c．用过氧化钠与水反应制取O2d．用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2解析 (1)高温时，石英(SiO2)可和NaOH发生反应；白磷易自燃，应在水下切割。(2)该装置适用于固体和液体在不加热条件下反应制备气体，且固体必须是块状难溶于水的物质。答案 (1)bc(2)ab14．某化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质，设计了如图所示实验装置，A处是气体发生装置。按上图连接好各仪器，检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的无色气体通过后面装置。片刻后可观察到F中铜片慢慢溶解。请回答下列问题：(1)A中制取气体时只使用一种药品，它可以是________(填字母)。a．NH4HCO3固体 b．NH4Cl固体10\nc．NaHCO3固体d．浓氨水在以上几种情况下A装置中均适用的玻璃仪器有______(填字母)。a．烧瓶 b．试管 c．烧杯d．锥形瓶 e．酒精灯(2)E装置可防止F中溶液倒吸进入D中，请在下图画出装置E中的导气管。(3)写出C中发生反应的化学方程式______________________，C处加热片刻后撤去酒精灯，铂丝仍保持红热，原因是___________。(4)若进入F装置的物质成分和质量一定，可向F中加入下列物质中的________(填字母)使铜片溶解的质量增多。a．Na2CO3b．NaClc．CuSO4d．H2SO4(5)指导老师认为他们设计的这套实验装置还存在一处明显的缺陷，改进建议为____________________________________________。解析 由气体通入水中可使铜片溶解，则产生的物质中有硝酸，故C处进行的是氨气的催化氧化反应，A处要产生氨气和二氧化碳或氨气和水蒸气或氨气、二氧化碳和水蒸气三种。(1)A中制取气体时的药品通过反应产生氨气和二氧化碳(或水蒸气)或氨气、二氧化碳和水蒸气，则药品可能是NH4HCO3固体或浓氨水，故选a、d；碳酸氢铵固体加热分解可用试管和酒精灯，而浓氨水加热也可用上述仪器，故选b、e。(2)为防止F中的液体倒吸入D中，则E中连接D装置的导管宜用短导管，装置图为。(3)C中发生氨气的催化氧化反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O，撤去酒精灯后铂丝仍保持红热，则表明该反应是放热反应。(4)硝酸将铜溶解后生成硝酸铜，若再加入酸，其中的NO在酸性条件下又可以继续溶解Cu，故选d。10\n(5)在反应装置中，F处铜与硝酸反应产生的尾气是有毒气体，故需加一个尾气处理装置。答案 (1)a、d b、e(2)(3)4NH3＋5O24NO＋6H2O 该反应为放热反应(4)d(5)在F后面加上尾气处理装置15．孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：(1)溶液A中的金属离子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。从下列所给试剂中选择；实验步骤中试剂①为________(填序号)，检验溶液A中Fe3＋的最佳试剂为________(填序号)。a．KMnO4b．(NH4)2Sc．H2O2d．KSCN(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、______、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是________。(3)制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)________(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列________装置回收(填序号)。10\n(4)欲测定溶液A中Fe2＋的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应________________，直到______________________。用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。解析 本题考查化学实验基础知识，意在考查考生实验基本操作和技能。(1)溶液A中的金属离子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋，需将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加CuO使其转化为Fe(OH)3沉淀而除去，为了不引入新的杂质，应选用H2O2，即选c；Fe3＋与KSCN生成红色溶液，灵敏度高，检验Fe3＋的最有效试剂为KSCN，即选d。(2)由CuSO4溶液获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、冷却结晶、过滤而得到；过滤操作除烧杯、漏斗外还用到的另一玻璃仪器为玻璃棒，其作用是引流。(3)向CaCl2溶液中通入二氧化碳不能得到CaCO3，可先向其中通入氨气或加入NH3·H2O，使溶液呈碱性；由于氨气极易溶于水，应防止倒吸，故选b。(4)需要用容量瓶配某标准溶液，定容时视线应平视凹液面，直到凹液面的最低处与刻度线相平；KMnO4溶液具有很强的氧化性，能腐蚀橡胶，不能选用碱式滴定管，应该选用酸式滴定管。答案 (1)c d(2)冷却结晶 引流(3)NH3·H2O b(4)平视凹液面(或平视刻度线)凹液面的最低点与刻度线相切 酸式10
