"【高考领航】2022年高考化学总复习第二节化学平衡状态化学平衡常数练习新人教版必修1"1．对氯气的性质描述不正确的是( )①钠在氯气中剧烈燃烧时产生白烟；②氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰；③点燃的磷在氯气中燃烧出现白色的烟雾；④红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕色的雾；⑤氯气跟水反应生成盐酸和次氯酸；⑥氯气跟碱反应，生成氯酸盐和金属氯化物。A．①②B．②④⑤C．④⑥D．①②④解析：④错，红热的铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜固体小颗粒，是烟而不是雾；⑥错，氯气跟碱反应，生成次氯酸盐而不是氯酸盐。答案：C2．(原创题)下列叙述正确的是( )A．氯水和活性炭都能使红墨水褪色，且原理相似B．氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色，说明次氯酸的氯化性比氯气强C．自来水可用氯气杀菌消毒，说明氯气无毒D．氯水滴入到FeCl2溶液的离子方程式为H＋＋HClO＋2Fe2＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O解析：A项原理不同，活性炭吸附作用，氯水是因为HClO强氧化性；C项氯气有毒；D项2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。答案：B3．将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是( )选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性8\n解析：A项，说明氯气具有氧化性，A错；B项，体现的是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的酸性；C项，体现的是氯气与水反应生成的盐酸的酸性及次氯酸的漂白性；D项，氯气将碘置换出来，体现了氯气的氧化性，D正确。答案：D4．将氯气通入一定温度的氢氧化钾溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的溶液，测得该溶液中c(ClO－)∶c(ClO)＝2∶1，则溶液中KCl和KClO的物质的量之比为( )A．1∶1B．2∶5C．7∶2D．2∶7解析：由题意知c(ClO－)∶c(ClO)＝2∶1，所以它们转移的电子数之比为2∶5，因为转移电子生成Cl－，所以生成Cl－得电子数与生成ClO－、ClO失电子数之比为7∶2∶5，所以KCl与KClO的物质的量之比为7∶2。答案：C5．(2022年江苏卷)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层解析：HCl、Cl2都可与NaOH溶液反应，应用饱和食盐水除Cl2中的HCl，A项错误；NH4Cl晶体受热易分解，不可用加热蒸干法制备，B项错误；纯碱(Na2CO3)易溶于水进入溶液无法进行固液分离，且反应速率太快不便于控制，生成的CO2中混有HCl和水蒸气杂质，C项错误；CCl4密度大于水的密度，可与H2O分层从而萃取碘水中的碘，D项正确。答案：D6．(双选)将F2通入极稀的NaOH溶液中，生成NaF、H28\nO的同时放出一种无色气体X。已知X由两种元素组成，其中氟元素的质量分数为70.4%，下列有关说法正确的是( )A．气体X是HFB．气体X是OF2C．此反应中F2既是氧化剂，又是还原剂D．此反应中F2是氧化剂解析：将F2通入NaOH溶液中，得到的气体只能由F、H、O三种中的两种组成。由于H2O是液体，而HF中氟元素的质量分数为95%，因此气体X只能由O、F两种元素组成，由其中氟元素的质量分数为70.4%可知B项正确。在OF2中，由于F的非金属性强于O，故F为－1价，则在上述反应中F的化合价降低，F2是氧化剂，故D项正确。答案：BD7．某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO离子中的若干种依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是( )A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑥C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤解析：这是一道离子检验题。由步骤(1)可以确定溶液中含SO，不含Ba2＋；由(2)知溶液中含Br－，(3)中白色沉淀是BaSO4，SO可能来自原溶液，也可能是SO与氯水反应生成，(4)中白色沉淀是AgCl。但原溶液中不一定有Cl－。由电荷守恒，原溶液中的阳离子只能是Na＋。答案：A8．下列说法中正确的是( )A．漂白粉的成分是次氯酸钙B．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂C．实验室可以用NaOH处理Cl2和HCl废气D．加碘盐中加入的是单质碘，也可以同时加入碘酸钾和碘化钾8\n解析：漂白粉的成分有CaCl2、Ca(ClO)2等，Ca(ClO)2是有效成分，故A项错误；氯气与水的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，故B项错误；NaOH能和Cl2反应生成NaCl、NaClO溶液，也能和HCl反应生成NaCl溶液，所以在实验室里可以用NaOH处理Cl2和HCl废气，故C项正确；单质碘有毒，IO与I－能发生归中反应生成I2，故D项错误。答案：C9．下列说法正确的是( )A．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同B．在Ca(ClO)2溶液中通入CO2溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去C．在NaAlO2溶液中通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失D．用如图所示装置吸收HCl解析：A项，明矾净水是利用明矾中Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物生成沉淀而使水净化，漂白粉消毒是Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓，HClO具有强氧化性而杀菌消毒，原理不同，作用也不同；B项正确；C项，生成的Al(OH)3沉淀不溶于弱酸溶液中，通入过量CO2浑浊不能消失；D项，装置中导管已插入水中，通入HCl气体时仍可产生倒吸。答案：B10．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是( )A．钠着火燃烧产生苍白色火焰B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D．管右端棉球外颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收解析：钠在氯气中燃烧发出黄色火焰，A错误；没有被碱液完全吸收的氯气会与KI反应生成I2，使淀粉碘化钾试纸变蓝，反之则无现象，D正确。答案：A11．(改编自20228\n年海南高考)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：(1)写出A、E、F、G的化学式：A________、E________、F________、G________。(2)反应①的化学方程式为_______________________________________________。(3)反应②的离子方程式为______________________________________________________________________________。(4)写出另外一种实验室制取H的化学方程式_______________________________。解析：由G为紫黑色固体单质可知G为I2。浓A溶液与B加热生成单质C，结合常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H，可知A为HCl、B为MnO2、H为O2、E为KClO3。答案：(1)HCl KClO3 KCl I2(2)MnO2＋4HCl(浓)△,MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(3)6I－＋ClO＋6H＋===3I2＋Cl－＋3H2O(4)2H2O2催化剂,2H2O＋O2↑或2KMnO4△,K2MnO4＋MnO2＋O2↑(其他合理答案也可)12．已知氯气与水的反应Cl2＋H2OHCl＋HClO是一个可逆反应，即不能进行到底的反应，且反应生成的次氯酸(HClO)是一种酸性比碳酸还要弱的酸。(1)分别写出盐酸、次氯酸的电离方程式：____________________________________。(2)要使新制氯水里次氯酸的浓度增大，可向其中加入下列的________(填字母序号)。A．NaOH固体B．水C．NaClO固体D．NaHCO3固体E．CaCO3固体(3)根据次氯酸及有关物质的性质判断，下列反应的离子方程式正确的是( )A．氯气溶解于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．氯气溶于石灰水：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC．漂白粉溶液中通入足量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOD．漂白粉溶液中通入足量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HSO＋HClO8\n(4)能否用pH试纸来测定氯水的pH值__________，原因是______________________________________________________________________。解析：(2)要增大HClO的浓度应使上述平衡右移。A.NaOH会消耗HClO；B.加水各微粒浓度均减小；C项HCl与NaClO反应生成HClO。D、E两项消耗HCl，平衡右移。(3)A项HClO不能拆开，C项应生成HCO，D项HClO会把＋4价硫氧化。(4)HClO会将pH试纸漂白。答案：(1)HCl===H＋＋Cl－HClOH＋＋ClO－(2)C、D、E (3)B(4)不能 氯水中的HClO将pH试纸漂白，无法与比色卡相比13．下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：(1)A是氯气发生装置，实验开始时，点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有木炭粉末，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：____________________。装置C的作用是___________________________。(2)在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是______________________________________________________________________。(3)若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中的现象为________。(选填标号)A．有白色沉淀生成B．无现象C．先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失(4)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是________，B的作用是______________________________。解析：(1)根据信息可知产物为CO28\n和HCl，参加反应的一定含有碳、氧、氢元素，所以一定是C装置中的水蒸气与氯气在D中与木炭粉末反应；(3)通入E中的气体含有HCl；(4)氯气不溶于饱和食盐水，依据物理原理，氯气会把饱和食盐水压入长颈漏斗，从而B中贮存了氯气。答案：(1)2Cl2＋2H2O＋C△,4HCl＋CO2 吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气 (2)生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失 (3)B (4)瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 贮存少量Cl214．(2022年山东理综)实验室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：(1)操作Ⅰ使用的试剂是________，所用主要仪器的名称是________。(2)加入溶液W的目的是________________________。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是________________。酸化溶液Z时，使用的试剂为________。开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg2＋9.611.0Ca2＋12.2c(OH－)＝1.8mol·L－1(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是________。解析：(1)通过操作Ⅰ将两种溶液分开，所以操作Ⅰ是萃取、分液。(2)加入CaO的目的是除去Mg2＋，故加入溶液W的目的是除去溶液中的SO。pH的选择依据有两个，一是Mg2＋完全沉淀下来，二是Ca2＋不能沉淀，故11.0≤pH<12.2。酸化溶液Z时，不能引入杂质离子，故用盐酸。(3)洗气瓶是除去HCl气体，内盛饱和NaHCO3溶液。由于CO2的密度大于空气，故用向上排空气法收集，a装置不合理；c装置起不到类似启普发生器的作用，生成的CO2会通过长颈漏斗逸入空气中，故不合理。8\n答案：(1)四氯化碳 分液漏斗(2)除去溶液中的SO 11.0≤pH<12.2 盐酸(3)b、d8
