选择题专项训练七 化学反应中的能量变化1.下列说法中不正确的是( ) A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多B.从C(石墨,s)C(金刚石,s) ΔH=+1.9kJ·mol-1,可知石墨比金刚石更稳定C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与1molNaOH溶液混合,放出的热量大于57.3kJD.反应H2(g)+F2(g)2HF(g) ΔH=-270kJ·mol-1,说明在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量2.在25℃、101kPa时一些烷烃的燃烧热如下表:化合物燃烧热ΔH/(kJ·mol-1)化合物燃烧热ΔH/(kJ·mol-1)甲烷-890.31正丁烷-2878.0乙烷-1559.8异丁烷-2869.6丙烷-2219.9异戊烷-3531.3下列说法正确的是( )A.热稳定性:正丁烷>异丁烷B.正戊烷的燃烧热ΔH大约是-3540kJ·mol-1C.乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(g) ΔH=-1559.8kJ·mol-1D.在25℃、101kPa下,1g甲烷完全燃烧放出的热量为890.31kJ3.已知下列两个热化学方程式:2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220kJ·mol-1实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol,完全燃烧时放出热量723.2kJ,则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为( )A.1∶3B.2∶3C.3∶2D.3∶14.在一定条件下,已知:CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=akJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=bkJ·mol-1则下列叙述正确的是( )A.C—H键键长小于H—H键B.甲烷的燃烧热ΔH=bkJ·mol-1C.2CH3OH(g)2CH4(g)+O2(g) ΔH=2(a-b)kJ·mol-1D.相同条件下,当甲醇和甲烷物质的量之比为1∶2时,其完全燃烧生成CO2和H2O(g)时,放出的热量为ckJ,则该混合物中甲醇的物质的量为2ca+2bmol5.标准状况下,气态分子断开1mol化学键所消耗的能量称为键能。已知H—H、H—O和OO键的键能分别为436kJ·mol-1、463kJ·mol-1和495kJ·mol-1。下列热化学方程式正确的是( )A.H2O(g)H2(g)+O2(g) ΔH=-485kJ·mol-13\nB.H2O(g)H2(g)+O2(g) ΔH=+485kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=+485kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-485kJ·mol-16.下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的是( )①C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1C(s)+O2(g)CO(g) ΔH2②S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH4③H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH52H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH6④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH7CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s) ΔH8A.①B.④C.②③④D.①②③7.已知2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g),反应过程中的能量变化曲线如图所示,下列说法不正确的是( )A.途径Ⅱ与途径Ⅰ相比,可能是加入了二氧化锰B.2molH2O2(l)的能量高于2molH2O(l)的能量C.其他条件相同,产生相同量氧气时放出的热量:途径Ⅰ大于途径ⅡD.其他条件相同,产生相同量氧气耗时:途径Ⅰ大于途径Ⅱ8.(2022云南昆明模拟)已知:①C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-394kJ·mol-1②H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH2=-242kJ·mol-1③2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g)ΔH3=-2510kJ·mol-1④2C(s)+H2(g)C2H2(g) ΔH4下列说法正确的是( )A.反应①放出197kJ的热量,转移4mol电子B.由反应②可知1mol液态水分解所吸收的热量为242kJC.反应③表示C2H2燃烧热的热化学方程式D.ΔH4=2ΔH1+ΔH2-ΔH3参考答案3\n选择题专项训练七 化学反应中的能量变化1.A 解析等质量的硫蒸气转化为硫固体的过程放出热量,硫蒸气完全燃烧放出的热量更多,A项错误;石墨转化为金刚石为吸热反应,石墨能量较低更稳定,B项正确;浓硫酸溶于水时会放出大量的热,C项正确;H2(g)+F2(g)2HF(g)为放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,D项正确。2.B 解析由表格中的数据可知,异丁烷的燃烧热数值比正丁烷的小,则异丁烷的能量低,即热稳定性为正丁烷<异丁烷,A项错误;正戊烷和异戊烷互为同分异构体,由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热数值比较可知,互为同分异构体的化合物,支链多的燃烧热数值小,所以正戊烷的燃烧热数值应略大于3531.3,B项正确;根据乙烷燃烧热的含义:完全燃烧1mol乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出1559.8kJ的热量,所以热化学方程式为C2H6(g)+O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1559.8kJ·mol-1,C项错误;1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出890.31kJ的热量,D项错误。3.B 解析设氢气xmol,则丙烷(0.5-x)mol,由燃烧总能量Q列式得571.6x2+(0.5-x)×2220=723.2,x=0.2,即氢气0.2mol,丙烷0.3mol,相同条件下气体体积之比=物质的量之比,B项正确。4.C 解析碳的原子半径大于氢原子的,故C—H键的键长大于H—H键的,A项错误;燃烧热应生成H2O(l),B项错误;根据盖斯定律可知C项正确;设甲醇、甲烷的物质的量分别为xmol、2xmol,则有c=ax+2bx,解得x=ca+2b,D项错误。5.D 解析1mol的气态水分解产生1mol的氢气和mol的氧气的能量变化是(2×463-436-×495)kJ=+242.5kJ。因此热化学方程式为H2O(g)H2(g)+O2(g) ΔH=+242.5kJ·mol-1,A、B两项均错误;若是2mol的气态水分解产生2mol的氢气和1mol的氧气的能量变化是+485kJ,则热化学方程式2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-485kJ·mol-1,C项错误,D项正确。6.C 解析①C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1 C(s)+O2(g)CO(g) ΔH2 CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH,ΔH1=ΔH2+ΔH且三者均小于0,故ΔH1<ΔH2,①错误;②S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH4 S(s)S(g) ΔH>0且ΔH3=ΔH4+ΔH,ΔH3、ΔH4小于0,故ΔH3>ΔH4,②正确;③H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH52H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH6,ΔH5=ΔH6,且两者小于0,故ΔH5>ΔH6,③正确;④ΔH7>0,ΔH8<0,故前者大于后者,④正确。7.C 解析加入催化剂降低反应所需的活化能,A项正确;从图中可得2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) ΔH<0为放热反应,2molH2O2(l)的总能量高于2molH2O(l)和1molO2(g)的总能量,B项正确;加入催化剂能加快反应速率,不改变反应的热效应,C项错误,D项正确。8.D 解析1molC参与反应①,放出热量394kJ,转移电子4mol,故放出197kJ热量时,转移2mol电子,A项错误;由热化学方程式②可知,1mol气态水分解需要吸收242kJ的热量,B项错误;表示燃烧热的热化学方程式中,可燃物的化学计量数必须为1,且生成物应为稳定的氧化物,H2O的稳定状态应是液态,而不是气态,C项错误;根据盖斯定律,①×2+②-③×=④,D项正确。3
