第十七讲氯气【考纲要求】1.氯气的性质。2.次氯酸的性质(不稳定性、酸性、氧化性、漂白性)。3.氯气实验室制法(装置、净化、收集、尾气处理等问题)。卤族元素【考纲要求】1.卤素在性质上的相似性、特性和递变规律。2以.卤素知识为载体，判断“拟卤素”具有或不具有的性质，即信息迁移题。3.综合考察.卤素单质的制备、收集、性质、保存与其它物质反响等实验题计算。卤族元素根底知识1、卤族元素包括、、、、（填名称和符号）。2、氯气的性质：⑴氯气的物理性质：氯气是色，有刺激性气味，能溶于水，1体积水大概可以溶解体积的氯气。⑵氯原子的构造示意图为⑶氯气的化学性质：①与金属反响例：Na+Cl2=（产生烟）Fe+Cl2=（产生烟）；Cu+Cl2=（产生烟）氯气的氧化性较强，与变价金属反响时，一般生成价态的氯化物。②与非金属反响例：H2+Cl2=,（火焰）假设两混合气体在条件下会发生爆炸。15/15\n③与水反响，其离子方程式为：。新制氯水的成份:分子，离子。④与碱反响：Cl2+NaOH=,工业上制漂白粉的反响方程式为，漂白粉的主要成分为，有效成分为，其漂白原理为（用方程式表示）⑷实验室制氯气的反响方程式为：。该反响中盐酸的作用为和。3、卤素单质的物理性质：单质的颜色逐渐，在水中的溶解度逐渐，熔沸点逐渐；Br2水是颜色，Br2在有机溶剂的颜色，I2水的颜色为。4、特性：Br2易挥发形成色的溴蒸气，保存液溴时通常加形成液封以防止其挥发。I2的两大特性：、。5、卤族元素从氟到碘，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，故对应单质的氧化性逐渐，与H2反响的剧烈程度逐渐，生成的氢化物的稳定性逐渐，对应离子的复原性逐渐。6、F2、Cl2、Br2、I2和H2O反响是越来越缓慢，其中F2和H2O反响的方程式为，Cl2、Br2、I2和H2O反响的方程式可以用通式表示为X2+H2OHX+HXO。7、Cl-的检验：；Br-的检验：；15/15\nI-的检验：。一、选择题1．近年来，我国某些地区出现了私自滥采黄金的现象，提炼过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是（）①污染水体②破坏臭氧层③危害工人的生命与安康④破坏植被A．①②B．①②③C．②④D．①③④2．生活中的某些问题，常常涉及到化学知识，以下分析正确的选项是（）A．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，假设同时使用它们去漂白某一润湿的有色物质，漂白效果会明显加强B．为了消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质的形式存在C．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进展消毒D．工业酒精不能加水当饮料品尝，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香味，但饮后会导致中毒，甚至死亡3．已知难溶于，如图4-1所示，以下装置中，不适宜于气体尾气吸收的是（）4．将氟气通入到溶液中，可以得到（）A．和B．和C．和D．和15/15\n5．以下物质不能用玻璃器皿存储的是（）A．硫酸钠B．氢氟酸C．浓硫酸D．硝酸铵二、6．在粗碘中含和，受热时、均可升华，在粗碘中参加一种物质后，再进展升华可制得精碘，应参加的物质是（）A．B．C．D．7．以下关于的描述中，正确的选项是（）A．以液态形式存在时可称作氯水或液氯B．红热的铜丝在中燃烧后生成蓝色的C．既可作氧化剂又可作复原剂D．在中燃烧生成8．可以证明次氯酸为弱酸的实验事实是（）A．次氯酸具有强氧化性B．次氯酸不稳定，见光即别离C．可与强碱发生中和反响D．其盐可与弱酸发生复分解反响9．符合实际并用工业生产的是（）A．在中燃烧制B．浓与反响制C．与石灰乳作用制漂白粉D．和充分混合点燃制10．钛被誉为“未来钢铁”、“太空金属”，原因是它的强度大，密度小，抗腐性能好，室温下，它不与水、稀盐酸、稀、稀作用，但易溶于氢氟酸，推测其原因是（）A．氢氟酸的酸性比其它酸强B．氢氟酸的氧化性比其它酸强15/15\nC．氢氟酸的复原性比其它酸强D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质11．实验室将和按物质的量为2：1倒入烧瓶中，同时滴入适量，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反响后测得和恰好完全反响，那么X为（）A．B．C．D．12．在图4-2装置中，烧瓶中充满于燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后翻开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，那么a和b分别是（）a（枯燥气体）b（液体）A水B溶液C饱和溶液D浓溶液13．已知：，那么(标准状况)通入的溶液中，发生反响的离子方程式正确的选项是（）15/15\nA．B．C．D．14．市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料，通电时发生器内的电极板上产生大量气泡（同时使产生的气体充分与电解液接触），所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害。该发生器配制消毒液所涉及到的化学反响（反响条件均略）有（）①②③④⑤A．①④⑤B．①②C．③④⑤D．②③④作业15．在标准状况下，氢气和氯气的混合气体经光照反响后，所得气体恰好使完全转化为盐，那么a与b的关系不可能是（）A．B．C．D．三、15/15\n16．（1）环境问题越来越引起人们广泛的关注，化学实验中常会产生有害气体，因此需采取某些措施来防止和减少大气污染。如：多余的二氧化氮气用_________吸收；多余的氨气用浸泡过______________溶液的棉花处理；做浓硫酸的氧化性实验时，玻璃管口缠放一团蘸有___________的棉花来吸收___________气体。（2）用排气法收集以下气体时，如何确定气瓶内的集气体已收集满？（写出简单的操作现象及结论）：______________________________________________：____________________________________________：______________________________________________：____________________________________________：______________________________________________17．实验室常用的几种气发生装置如图4-3所示：（1）实验室利用氧化钙和浓氨水制取氨气，应选装置_____________；控制氨气生成的操作为________________________。（2）现有两种方法制取氧气，可供选用的药品有：、、、、、。第一种方法是选择装置B，那么需选用的试剂为______________；第二种方法是选择装置C，那么需选用的试剂为______________。15/15\n（3）假设把A装置与图4-4装置相连，在实验室可用来制取以下气体中的_________________________（填序号）。①②③制取这种气体时，除选用（2）所供几种药品外，还需要的一种试剂是_____________。图4-4小烧杯中盛的试剂是_____________。其作用是______________________。四、18．（6分）长期以来，一直认为氟的含氧酸不可能存在，但1971年斯图杰尔和阿佩里曼成功制得次氟酸。他们是在0℃以下将氟水从细冰末上通过而获得微量次氟酸。次氟酸很不稳定，刹那就被液态水分解。次氟酸能与水反响得到溶液A，A中含有B、C两种溶质。B常用于雕刻玻璃，C在二氧化锰催化作用下能迅速分解生成一种能使带火星木条复燃的气体。①的电子式为_____________________。②次氟酸与水反响的化学方程式_________________________。作业19．（10分）已知①A，B，C，D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y，Z。元素Y，X，Z的原子序数依次递增。②X在A，B，C，D中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反响，可得到B和C。15/15\n④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。（1）元素X是____________，Z是_____________。（2）写出③中反响的化学方程式：_______________________。（3）写出④中反响的化学方程式：_______________________。20．在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物的富碘卤水中，采用图4-5的工艺流程生产单质碘。答复以下问题：（1）写出乙、丁中溶质的化学式乙__________、丁___________。（2）第④步操作中的用稀的浸洗的目的是_________（填写字母编号）。A．除去未反响的B．除去未反响的C．除去未反响的D．除去碱性物质（3）第⑦步操作可供提纯的两种方法是_________和_________（不要求写具体步骤）。（4）实验室检验的方法是___________________________。（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）_______________________________________________。五、15/15\n21．从海水中提取溴的方法之一是：①通入氯气把浓缩的溶液中的溴化物氧化，然后用空气把生成的溴吹出；②用溶液吸收吹出的溴，同时放出；③向含溴化物的溶液中加硫酸溶液，溴又重新析出；④得的到的溴中可能夹杂着氯，再参加除去。依次写出上述各步反响的化学方程式：①_______________________________________________________；②_______________________________________________________；③_______________________________________________________；④_______________________________________________________。22．和浓盐酸在一定温度下反响会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填入框内）。（2）浓盐酸在反响中显示出来的性质是_____________（填写编号，多项选择倒扣）①只有复原性②复原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）产生，那么转移的电子的物质的量为________mol。（4）具有很强的氧化性。因此，常被用作清毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是的________倍。六、23．为了预防碘缺乏病，国家规定每kg食盐中应含有40-50mg的碘酸钾。为检验某种食盐中是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并参加足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品，有关反响如下：；。15/15\n24．将10.00g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反响，然后把溶液蒸干并灼烧，灼烧后残留物的质量为9.813g。假设将此残留物再溶于水，并参加足量的碳酸钠溶液，所得沉淀经枯燥后质量为0.721g。求原混合物中各化合物质量。卤族元素根底知识1、卤族元素包括氟F、氯Cl、溴Br、碘I、砹At（填名称和符号）。2、氯气的性质：⑴氯气的物理性质：氯气是黄绿色，有刺激性气味，能溶于水，1体积水大概可以溶解2体积的氯气。⑵氯原子的构造示意图为⑶氯气的化学性质：①与金属反响例：2Na+Cl22NaCl（产生白烟）2Fe+3Cl22FeCl3（产生棕褐色烟）Cu+Cl2CuCl2（产生棕黄色烟）氯气的氧化性较强，与变价金属反响时，一般生成高价态的氯化物。②与非金属反响例：H2+Cl22HCl,（苍白色火焰）两混合气体在光照条件下会发生爆炸。③与水反响，其离子方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO。新制氯水成份:Cl2、H2O、HClO分子，H+、Cl-、OH-、ClO-离子。④与碱反响：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,制漂白粉的反响方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，其漂白原理为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（用方程式表示）15/15\n⑷实验室制氯气的反响方程式为：MnO2+4HCl(浓)=2MnCl2+Cl2↑+2H2O。该反响中盐酸的作用为复原剂和酸性。3、卤素单质的物理性质：单质的颜色逐渐加深，在水中的溶解度逐渐减小，熔沸点逐渐升高；Br2水是橙黄颜色，Br2在有机溶剂的颜色为橙红，I2水的颜色为黄褐色，I2在有机溶剂的颜色为紫红色4、特性：Br2易挥发形成红棕色的溴蒸气，保存液溴时通常加水形成液封以防止其挥发。I2的两大特性：易升华、遇淀粉变蓝。5、卤族元素从氟到碘，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，故对应单质的氧化性逐渐减弱，与H2反响的剧烈程度逐渐减弱，生成的氢化物的稳定性逐渐减弱，对应离子的复原性逐渐增强。6、F2、Cl2、Br2、I2和H2O反响是越来越缓慢，其中F2和H2O反响的方程式为2F2+2H2O=4HF+O2,Cl2、Br2、I2和H2O反响的方程式可以用通式表示为X2+H2OHX+HXO。7、Cl-的检验：先加硝酸银，由白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解；Br-的检验：先加硝酸银，由浅黄色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解；I-的检验：先加硝酸银，由黄色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。参考答案1．D氰化物污染的是水体，破坏臭氧层的是氟利昂及。2．DA项假设同时使用那么；B项加碘盐，参加的是苯酚有毒，假设直接涂抹会使人体中毒。15/15\n3．BA、D因容积较大可防倒吸，C中因HCl不溶于防倒吸。4．B发生反响为5．BHF会腐蚀玻璃。6．CICl、IBr的性质类似卤素，参加KI，，。7．C氯水为混合物，是棕色，Fe在中燃烧生成。8．D据强酸制弱酸判断。9．C和假设充分混合点燃会爆炸，应在管口燃烧。10．DHF酸性弱，氧化性、复原性亦很弱。11．C据化合价升降总数相等，设反响后氯的化合价为x，有2（5-x）=2x=412．BA项能形成喷泉，但液体不能充满烧瓶。13．B由已知复原性，故，只能氧化0.01mol的。14．B生成的与NaOH作用生成（消毒液）。15．D用极端假设法进展讨论确定。16．（1）NaOH溶液；稀硫酸；浓NaOH溶液（或溶液）；（2）带火星的木条伸进集气瓶口，木条复燃，证明已集满。燃着的木条伸进瓶口，木条熄灭，已充满。玻棒沾湿润淀粉KI试纸置于瓶口，试纸变蓝，那么说明集满。玻棒沾湿润红色石蕊试纸置于瓶口，试纸变蓝，那么已集满。17．（1）C；缓慢旋转分液漏斗中的液体逐滴滴入15/15\n（2）、；，（3）③；浓HCl；NaOH溶液；吸收尾气，防止泄漏产生污染18．①H：②提示：①比照次氯酸②因B常用于雕刻玻璃，所以B为氢氟酸。C在催化作用下产生，由说明C物质为，可得次氟酸与水的反响方程式。19．（1）Cl(或氯)；K（或钾）（2）（3）20．（1）；（2）C（3）升华；萃取（4）将加在淀粉溶液中，溶液显蓝色（5）21．①②③④22．（1），，所以配平系数为：2；4；2；2；1；2；。（2）浓HCl失电子故为复原剂，4molHCl中2mol被氧化为，2mol生成KCl，故表现了酸性，选择②。（3）0.2提示：据方程式转移2mol电子，生成转移0.2mol。15/15\n（4）2.63提示：，消毒效率=，故的消毒效率为的2.63倍。23．每千克食盐中含为，∴该加碘食盐是合格的。24．将通入后有反响。蒸干灼烧后余下、、，所以有关系：119119-74.5x解得将残留物溶于不与反响有111100y0.721g答案：15/15
