化学基本理论专题测试卷 一、选择题 1．常温下某种溶液中由水电离的c(H+)=10-10mol·L-1，该溶液中的溶质不可能是( ) A．NaHSO4 B．Al2(SO4)3 C．NaOH D．HCl 2．在常温下，若使水的电离程度增大，且使c(H+)也增大。则应加入下列物质中的( ) A．NaHSO4 B．NH4Cl C．HCl D．CH3COONa 3．制备卤磷酸钙萤光粉所用的高纯氯化钙中混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90～95℃，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好选用( ) A．氢氧化钙乳浆 B．碳酸钠溶液 C．碳酸氢钠溶液 D．氢氧化钠溶液 4．下列各组物质的性质比较中，正确的是( ) A．热稳定性：PH3<SiH4<NH3<HF B．微粒直径大小：S2->Cl->Mg2+>Al3+ C．酸性强弱：盐酸>乙酸>碳酸>次氯酸 D．熔点高低：石墨>食盐>干冰>液溴 5．R原子的质量数为y，mgR2-离子中含有电子xmol，则R原子核内中子数为( ) A． B．y-x+2 C． D．x-y+2 6．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( ) A．CO2 B．H2O C．NO2 7\n D．BF3 7．有X、Y两种短周期元素，下列情况表明它们必属于同一周期的元素的是( ) A．X、Y的离子具有相同的电子层结构 B．X和Y+具有相同的电子层结构 C．X+和Y2+具有相同的电子层结构 D．X-和Y具有相同的电子层结构 8．X、Y都是短周期元素，原子半径Y>X，它们能形成XY2型化合物。由此可得到的正确判断是( ) A．X、Y可能在同一周期 B．X在Y的前一周期 C．X一定是金属元素 D．X只有在第二周期 9．将N2、H2以体积1:1混合均匀，分成三等份，分别充入甲、乙、丙三个装有相同催化剂且容积不变的真空密闭容器中，在相同温度下使其分别达到化学平衡，已知平衡时甲中N2的转化率为20％，乙中H2的转化率为30％，丙中混合气体的平均相对分子质量为16，则有关三容器内反应的叙述，正确的是( ) A．三容器中起始反应速率相同 B．三容器的平均反应速率的大小是甲>乙>丙 C．三容器的平均反应速率的大小是丙>乙>甲 D．平衡时，丙中NH3的体积分数比甲中NH3的体积分数大 10．三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形。以下关于NCl3的叙述，正确的是( ) A．分子中N－Cl键是极性键 B．它是一种非极性分子 C．分子中两个N－Cl键之间的夹角为180° D．其熔沸点的高低主要与分子间作用力有关，而与分子内原子间共价键的强弱无关 11．已知常温常压下，N2(气)和H2(气)生成2molNH3(气)放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ，向另一体积相同的容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kJ，则下列关系式正确的是( ) A．2Q2=Q1=92.4 B．Q2<Q1<92.4 C．Q1<Q2<92.4 D．Q1=Q2<92.4 12．在盐类发生水解的过程中正确的说法是( ) A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离程度逐渐增大 C．溶液的pH发生改变 D．没有中和反应发生 13．下列指定条件下各离子组合中离子能大量共存的是( ) A．中性溶液中Ca2+、Fe2+、SO42-、Cl- B．pH=0的溶液中Al3+、NH4+、Fe3+、NO3-7\n C．c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中Na+、AlO2-、S2-、SO32- D．能使pH试纸变蓝的溶液中Fe2+、I-、NO3-、ClO- 14．某元素X的原子量为a，它的最高价氧化物的水化物的分子式为HmXOn(m>1)，下列有关叙述正确的是( ) A．X元素的气态氢化物中X的化合价为(2n-m-8)价 B．100mL该酸溶液只能中和4gNaOH C．该酸的水溶液中，c(H+):c(XOnm-)一定等于m:1 D．若0.1mol·L-1该酸溶液的pH=1，则NamXOn的水溶液的pH>7 15．把50mL2mol·L-1的NaOH溶液，100mL1mol·L-1的H2SO4溶液，以及40mL3mol·L-1的氨水混合，所得溶液能使酚酞试液呈浅红色，则溶液中离子浓度关系正确的是( ) A．c(SO42-)=c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B．c(NH4+)>c(SO42-)=c(Na+)>c(OH-)>c(H+) C．c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D．c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-) 16．如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无臭气体放出。符合这一情况是( ) a极板b极板X电极Z溶液A锌石墨负极]CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2 17．在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应3A(气)+2B(气)xC(气)+2D(气)，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol(L·min)-1，下列说法正确的是( ) A．B的转化率是20％ B．x=4 C．A的平衡浓度是1.4mol·L-1 D．平衡时气体压强是原来的0.94倍 18．用石墨作电极电解100mLH2SO4和CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体(标准状况下)，原混和溶液中Cu2+的物质的量浓度为( ) A．1mol·L-1 B．2mol·L-1 7\n C．3mol·L-1 D．4mol·L-1 19．在一固定容积的密闭容器中，充入2molA和1molB发生反应：2A(气)+B(气)xC(气)，平衡后，C的体积分数为W％。若维持容器容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为初始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W％，则x的值为( ) A．1 B．2 C.3 D．4 20．一定温度下，向一个一定容积的密闭容器中放入2molX和3molY，发生如下反应：X(g)+Y(g)mZ(g)+nR(g)，达到平衡时Z的体积分数为，维持温度不变，若把3molX和2molY放入另一体积相同定容的密闭容器，达平衡时，Z的体积分数为，则和关系为( ) A．< B．> C．= D．无法判断 二、填空题 21．水在某温度下的电离平衡中c(H+)与c(OH-)的关系如图，图中数据以10为底的n次幂，即10n。 (1)该温度下纯水的pH是________。 (2)该温度下0.01mol·L-1HCl溶液的pH________。 (3)若该温度时，Mg(OH)2饱和溶液的PH为10，那么，该溶液中Mg2+的物质的量浓度为________。 22．25℃7\n时，二种溶液：NaOH和NaCN，已知这二种溶液pH=11； (1)这二种溶液中c(H+)·c(OH-)=________(填数值)。 (2)这二种溶液由水电离的c(OH-)分别是：①NaOH溶液中________，②NaCN溶液中________。 (3)各取5mL上述二种溶液，分别加热到90℃时，pH较大的是________溶液。 (4)各取5mL上述二种溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液。 (5)取5mLNaCN溶液，加水稀释至50mL，c(OH-)________10-3mol·L-1(填“<”、“=”、“>”)，c(OH-)/c(CN-)________(填“增大”、“减小”、“不变”)。 23．处于连续三个周期的元素A、B、C，原子序数依次增大，三者原子序数之和为25，且知B、C处于同一主族；9gD与足量酸反应生成DCl3和11.2LH2(标准状况)：E和D处于同一周期，且E的离子和D的离子具有相同的电子层结构；元素F和C能形成FC型离子化合物，又知C的离子比F的离子多一个电子层。试推断： (1)写出B和F的元素符号：B________，F________； (2)写出F的离子结构示意图________； (3)写出E的最高价氧化物的水化物的电子式________； (4)用电子式表示A与C形成化合物的过程________； (5)E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式________________。 24．在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9kg氧气，呼出1.0kg二氧化碳。为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，有的科学家根据电解原理设计了飞船内空气更新实验系统，该系统结构示意图如下： (1)管道①把飞船座舱中含较多二氧化碳的潮湿空气通入“电化学二氧化碳处理系统”的N极室，通过该电极反应可以使二氧化碳不断被吸收；该电极反应式为________，其电解产物吸收二氧化碳的离子方程式7\n为________。在N极吸收二氧化碳后形成的离子会通过隔膜进入M极室，通过M极的电极反应可使二氧化碳从电解液中释放出来，并保持系统的pH不变；该电极反应式为________，二氧化碳逸出的离子方程式为________。 (2)管道②是将处理后的空气混入“电解水系统”产生新鲜的氧气，然后通入飞船座舱内供宇船员呼吸用。在“电解水系统”中，Y为________极(填“阴”或“阳”)，X极的电极反应式为________。 (3)逸出的二氧化碳没有排出飞船外，而是通过管道③进入“二氧化碳还原系统”。在该系统内，二氧化碳跟氢气在一定条件下反应，其产物有甲烷等气体，请评价这样处理的重要意义________。 三、计算题 25．在763K，3.04×104kPa时，用CO和H2为原料合成CH3OH，存在下列平衡：CO(气)+2H2(气)CH3OH(气) (1)设H2和CO物质的量比为m；平衡的CO的转化率为a；平衡混合物中甲醇的体积分数为b，请填写下表中的①、②、③处的数据。mab(％)10.25①20.45②3③19.35 (2)根据填充后的表中数据分析，反应物的配比对CO的转化率有何影响________。合成甲醇时m最佳比值是________。 26．100.0g无水氢氧化钾溶于100.0g水。在T温度下电解该溶液，电流强度I=6.00A，电解时间10.00h。电解结束温度重新调至T，分离析出的KOH·2H2O固体后，测得剩余溶液的总质量为164.8g。已知不同温度下每100g氢氧化钾饱和溶液中氢氧化钾的质量为：温度/℃0102030KOH/g49.250.852.855.8 (已知电子的电量为1.6×10-19C，最后结果要求三位有效数字。) (1)被电解的水的物质的量为________mol。 (2)计算电解后剩余溶液的质量分数：(写出计算过程)________________________________。 (3)温度T为________。参考答案 一、选择题 1、[答案] B 2、[答案] B 3、[答案] A 4、[答案] BC 5、[答案] C 6、[答案] A 7、[答案] CD 8、[答案] D 9、[答案] B 10、[答案] AD 11、[答案] B 12、[答案] B 13、[答案7\n] BC 14、[答案] AD 15、[答案] BD 16、[答案] A 17、[答案] BC 18、[答案] A 19、[答案] BC 20、[答案] C 二、填空题 21、[答案] (1)6.5 (2)2 (3)5×10-4mol/L 22、[答案] (1)1×10-14 (2)①10-11 ②10-3 (3)NaCN (4)NaCN (5)<；增大 23、[答案] (1)O；Mg (2) (3)Na+ (4)H·++·H (5)Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O 24、[答案] (1)2H2O+O2+4e-=4OH-；CO2+2OH-=CO32-+4H2O；2H2+4OH--4e-=4H2O；2H++CO32-=H2O+CO2↑ (2)阴；4OH-－4e-=4H2O+O2↑ (3)生成的甲烷可做飞船的气体燃料，体现了物质的循环使用和充分利用 三、计算题 25、[答案] (1)①16.67 ②21.43 ③0.56 (2)m值越大即H2浓度大，则CO的转化率越高，m最佳比值为2:1 26、[答案] (1)1.12mol (2)55.1% (3)27.7℃7
