备战高考)化学专题精讲溶液中离子浓度大小比较归类解析doc高中化学

高考化学专题精讲--溶液中离子浓度大小比较归类解析一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。【分析】由于在NH3·H2O溶液中存在以下电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-，H2OH++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)。⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。【分析】由于H2S溶液中存在以下平衡：H2SHS-+H+，HS-S2-+H+，H2OH++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(OH-)。2.水解理论：⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)。(3)多元弱酸的酸根离子的水解是分步进展的，主要以第一步水解为主。例如:Na2CO3溶液中水解平衡为：CO32-+H2OHCO3-+OH-，H2O+HCO3-H2CO3+OH-，所以溶液中局部微粒浓度的关系为：c(CO32-)＞c(HCO3-)。   二、电荷守恒和物料守恒1．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)13/13\n2．物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)3．导出式——质子守恒：如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将Na+离子消掉可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。如醋酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将钠离子消掉可:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)。［规律总结］正确的思路：【常见题型】一、溶质单一型※※关注三个守恒1.弱酸溶液：【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，以下关系错误的选项是（ ）A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L分析：由于H2S溶液中存在以下平衡：H2SH++HS-，HS-H++S2-，H2OH++OH-，根据电荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，所以关系式错误的选项是A项。（注意：解答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡。）2.弱碱溶液：【例2】室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，以下关系式中不正确的选项是（ ）A.c(OH-)＞c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)分析：由于氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡和水的电离平衡，所以所得溶液呈碱性，根据电荷守恒和物料守恒知BD正确，而一水合氨的电离是微量的，所以C项错误，即答案为C项。3.强酸弱碱盐溶液：13/13\n【例3】在氯化铵溶液中，以下关系正确的选项是（ ）A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)分析：由于氯化铵溶液中存在以下电离过程：NH4Cl=NH4++Cl-，H2OH++OH-和水解过程：NH4++H2OH++NH3·H2O，由于NH4+水解被消耗，所以c(Cl-)＞c(NH4+)，又因水解后溶液显酸性，所以c(H+)＞c(OH-)，且水解是微量的，所以正确的选项是A项。（注意：解答这类题时主要抓住弱碱阳离子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性。）4.强碱弱酸盐溶液：【例4】在Na2S溶液中以下关系不正确的选项是A．c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)B．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)解析：电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)；物料守恒：c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+2c(H2S)；质子守恒：c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+2c(H2S)，选AD5.强碱弱酸的酸式盐溶液：【例5】（2022年江苏卷）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，以下关系正确的选项是（CD）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)分析：因为草酸氢钾呈酸性，所以HC2O4-电离程度大于水解程度，故c(C2O42-)＞c(H2C2O4)。又依据物料平衡，所以D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)正确，又根据电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，所以综合上述C、D正确。练习：1、(2022年全国春招题)在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，以下关系正确的选项是()。A．c(Na+)＝2c(CO32-B．c(OH-)＝2c(H+)C．c(HCO3-)＞c(H2CO3)D．c(Na+)＜c(CO32-)＋c(HCO3-)2、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，以下关系式正确的选项是（）13/13\nA.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(Na+)=c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)D.c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)3、 已知某温度下0.1mol·L－1的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)＞c(OH－)，那么以下有关说法或关系式一定正确的选项是（)①HB－的水解程度小于HB－的电离程度；②c(Na+)=0.1mol·L－1≥c(B2－)；③溶液的pH=1；④c(Na+)=c(HB－)+2c(B2－)+c(OH－)。A．①②B．②③C．②④D．①②③4、（2022江苏）1、以下表达正确的选项是（）A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B．10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,假设混合后溶液的体积为20mL，那么溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)5、(05上海)14、叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，以下表达中错误的选项是（）A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3¯)>c(OH¯)>c(H+)D、N3¯与CO2含相等电子数二、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较※※关注混合后溶液的酸碱性混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的情况，一般判断原那么是：假设溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离，即溶液相应地显酸性或碱性；假设溶液中的溶质仅为盐，那么考虑盐水解情况；对于特殊情景要按所给的知识情景进展判断。13/13\n1、两种物质混合不反响：【例】：用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的以下判断正确的选项是()　　　A.C(H+)＞C(OH-)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2mol/L　　　C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2mol/L［点拨］CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知C(CH3COO-)＞C(Na+)，根据电荷守恒C(CH3COO-)＋C(OH-)＝C(Na+)＋C(H+)，可得出C(OH-)＜C(H+)。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。根据物料守恒，可推出（B）是正确的。练习1、现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液C(填“>”、“<”或“=”)①假设溶液的pH=7，那么该溶液中C(NH4＋)C(Cl－)；②假设溶液的pH>7，那么该溶液中C(NH4＋)C(Cl－)；③假设C(NH4＋)<C(Cl－)，那么溶液的pH7。练习2、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7，以下说法错误的选项是()A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离2、两种物质恰好完全反响【例】(2022年上海高考题)在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中参加同体积、同浓度HAc溶液，反响后溶液中各微粒的浓度关系错误的选项是()。13/13\nA．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAC)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-)[解析]由于混合的NaOH与HAc物质的量都为1×10-3mol，两者恰好反响生成NaAc，等同于单一溶质，故与题型①方法相同:由于少量Ac-发生水解：Ac-+H2OHAc+OH-,故有c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)，根据物料守恒C正确，根据电荷守恒D正确，A错误,故该题选项为A。练习：100mL0.1mol·L-1醋酸与50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中()A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)3、两种物质反响，其中一种有剩余：（1）酸与碱反响型在审题时，要关注所给物质的量是“物质的量浓度”还是“pH”。（解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小。）【例1】：把0.02mol·L-1HAc溶液与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，那么混合液中微粒浓度关系正确的选项是()A.c(Ac-)＞c(Na+)B.c(HAc)＞c(Ac-)C.2c(H+)＝c(Ac-)-c(HAc)D.c(HAc)+c(Ac-)＝0.01mol·L-1【例2】：将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，以下关系式中正确的选项是A.c(HCN)<c(CN－)B.c(Na＋)>c(CN－)C.c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D.c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1解析：上述溶液混合后，溶质为HCN和NaCN，由于该题已说明溶液显碱性，所以不能再按照HCN的电离处理，而应按NaCN水解为主。所以c(Na＋)>c(CN－)，选BD【例3】设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是13/13\nA.c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)B.c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)C.c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)D.c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)解析：由于x+y＝14，且x>11，所以氨水c(OH－)和盐酸中的c(H+)相等。两者等体积混合后，氨水过量，溶液显碱性，选C【例4】（05江苏）常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果A．pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)B．pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)C．pH＜7，且c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)D．pH＝7，且c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH—)练习1：将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，以下关系式正确的选项是()A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)D、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)练习2：将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得混合溶液中，关系式正确的选项是()A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)练习3：等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度的关系正确的选项是( )A.c(M+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)B.c(M+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)分析:由于等体积等浓度的上述物质混合后，二者恰好完全反响而生成强碱弱酸盐，所以所得溶液由于A-的水解而呈碱性，由电荷守恒和物料守恒知CD项正确。变式练习：（2022年上海卷）将标准状况下的2.24LCO2通入150ml1mol/LNaOH溶液中，以下说法正确的选项是（A）A．c(HCO3-)略大于c(CO32-)B．c(HCO3-)等于c(CO32-)C．c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和D．c(HCO3-)略小于c(CO32-)13/13\n[解析]计算得知，生成0.05molNa2CO3和0.05molNaHCO3，而CO32-水解性大于HCO3-水解性，故A项正确。※※变式：pH等于7型【例5】.(2022年全国高考理综)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，那么此溶液中()。A．c(HCOO-)＞c(Na+)B．c(HCOO-)＜c(Na+)C．c(HCOO-)＝c(Na+)D．无法确定[解析]此题绝不能理解为恰好反响，因完全反响生成甲酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，而现在Ph=7，故酸略为过量。根据溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)＋c(OH-)因pH=7，故c(H+)=c(OH-)，所以有c(Na+)=c(HCOO-)，答案为C。练习、将mmol·L-1的盐酸和nmol·L-1氨水等体积混合后，溶液的pH＝7，m与n的大小关系是_______，那么盐酸中c(H+)与氨水中c(OH-)的大小关系是_______；※※未指明酸碱的强弱：例：一元酸HA溶液中，参加一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反响，反响后的溶液中，以下判断正确的选项是()A．[A-]≥[M+]B．[A-]≤[M+]C．假设MA不水解,那么[OH-]<[A-]D．假设MA水解,那么[OH-]>[A-]解析：因为没有告知一元酸HA的相对强弱，因此要考虑两种情况，假设是强酸，那么[A-]=[M+]，假设是弱酸那么[A-]＜[M+]，还要考虑MA的水解，所以选BC练习、实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里[H+]/[OH-]＝10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是()　　A．[B+]＞[A-]＞[OH-]＞[H+]B．[A-]＞[B+]＞[H+]＞[OH-]　　C．[B+]＝[A-]＞[H+]＝[OH-]D．[B+]＞[A-]＞[H+]＞[OH-]13/13\n（2）盐与碱(酸)反响型（解答此类题目时应抓住两溶液混合后生成的弱酸或弱碱的电离程度和剩余盐的水解程度的相对大小。）【例1】.(2022年上海高考题)将0.1mol·L-1醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，那么溶液中有关粒子浓度关系正确的选项是()。A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)B.c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D.c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-)[解析]两溶液混合反响后，溶液实质上是生成等浓度醋酸和醋酸钠、氯化钠的混合溶液。因溶液呈酸性说明CH3COO-的水解程度小于CH3COOH的电离程度，所以c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)，但CH3COOH电离程度较小，c(CH3COOH)＞c(H+)，应选项A、C错误，B正确。依据电荷守恒原那么，可知选项D也正确。综合上述答案选B、D。【例2】以下混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的选项是BA.1mol·L－1氨水1mL与10mL0.1mol·L－1盐酸混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)B．10mL0.1mol·L－1NH4Cl与5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C．10mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.10mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液与6mL1mol·L－1盐酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)解析：A项中氨水与盐酸混合恰好反响生成氯化铵，所以溶液显酸性，A错。B项中NH4Cl与NaOH溶液混合恰好反响生成NH3·H2O和NaCl，溶液显碱性，B正确。C项混合后溶液中溶质为CH3COONa，CH3COO-要水解，C错。D项混合后溶质为CH3COOH、HCl、NaCl，溶液现酸性，D错。【例3】物质的量浓度相同的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3混合后，最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的选项是A.c(OH－)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(CO32－)B.c(OH－)>c(Na+)>c(Ba2+)>C(H+)13/13\nC.c(OH－)=c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)D.c(H+)+c(Na+)+2c(Ba2+)=c(OH－)解析：为了便于计算，设Ba(OH)2和NaHCO3的物质的量分别为4mol和3mol，那么n(OH－)=8moln(Ba2+)=4moln(Na+)=3moln(HCO3－)=3mol；反响后:n(OH－)=5moln(Ba2+)=1moln(Na+)=3mol，所以选B练习1：将0.2mol·L-1CH3COOK与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液的pH＜7，那么溶液中以下微粒的物质的量浓度的关系正确的选项是()A.c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)B.c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C.c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D.c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)练习2：将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中以下微粒的物质的量关系正确的选项是（)A.c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)B.c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)D.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)4、不同物质同种离子浓度比较型：【例题】(1996年上海高考题)物质的量浓度相同的以下溶液中，NH4+浓度最大的是（）。A．NH4ClB．NH4HSO4C．NH3COONH4D．NH4HCO3[解析]NH4+在溶液中存在以下平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+B中NH4HSO4电离出大量H+，使平衡向左移动，故B中c(NH4+)大于A中的c(NH4+)，C项的CH3COO-和D项的HCO3-水解均呈碱性，使平衡向右移动，故C、D中c(NH4+)小于A中c(NH4+)，正确答案为B。练习：1、物质的量浓度相同的以下溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3·H2O；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的选项是（）A.③⑤④⑥①③B.⑥③⑤④①②C.⑥⑤③④①②D.⑥③⑤④②①2、（2022重庆）11．温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、13/13\n③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（A）A．③①④②⑥⑤B．①③⑥④②⑤C．③②①⑥④⑤D．⑤⑥②④①③5、其他类型※※关注利用溶液中阴阳离子的种类来判断溶液中溶质的可能情况:有些题目给定了盐溶液中的阴阳离子种类，可以假设该溶液是相应酸与碱反响后的产物，因此存在酸碱过量问题。【例1】已知某无色透明的溶液中所含的离子仅有Na+、CH3COO-、H+和OH-四种离子，试答复以下问题：⑴该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系是否只有一种可能（填“是”或“否”），其原因是：。⑵某学生将该溶液中的四种离子的物质的量浓度按从大到小的顺序排列了假设干种可能，其中合理的是：A.c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B.c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)C.c(H+)>c(OH－)>c(Na+)>c(CH3COO－)D.c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)解析：由于溶液中所含的离子仅有Na+、CH3COO-、H+和OH-四种离子，所以可以认为是醋酸和NaOH反响后的溶液。因此该溶液中可能含有溶质CH3COONa;CH3COONa、CH3COOH;CH3COONa、NaOH等情况所以该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系不能只有一种。第（2）问中CD选项不符和溶液中电荷守恒规律，选AB.练习.已知某溶液中存在Cl-、NH4+、H+、OH-四种离子经过四位同学测定其浓度大小关系如下,其中不可能的是()A.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)B.C(Cl-)＞C(H+)＞C(NH4+)＞C(OH-)13/13\nC.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(OH-)＞C(H+)D.C(OH-)＞C(H+)＞C(Cl-)＞C(NH4+)※※对所给的二元酸的电离，要关注电离的程度：是否完全电离。【例2】某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A==H++HA；HA－H++A2－答复以下问题：⑴Na2A溶液显（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是：（用离子方程式表示）⑵在0.1mol·L－1的Na2A溶液中，以下微粒浓度关系式正确的选项是：。A.c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)=0.1mol·L-1B.c(OH－)=c(H+)+c(HA－)C.c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HA－)+2c(A2－)D.c(Na+)=2c(A2－)+2c(HA－)⑶已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，那么0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11mol·L－1（填“<”，“>”，或“=”），理由是：⑷0.1mol·L－1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：解析：由于“H2A==H++HA；HA－H++A2－”，因此在NaHA溶液中仅存在:HA－H++A2－电离情况，没有HA－的水解过程。在H2A溶液中H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA-的电离。理解上述内容，答案迎刃而解。练习：某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA-；HA-H++A2-　已知一级电离远大于二级电离,设有以下四种溶液：A.0.01mol.L-1的H2A溶液B.0.01mol.L-1的NaHA溶液（C(OH-)＞C(H+)）C.0.02mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写以下空白（填代号）（1）B溶液中可能存在的等式关系有D溶液中可能存在的等式关系有(2)C(H+)最大的是______________________，最小的是______________________。13/13\n(3)C(H2A)最大的是______________________，最小的是______________________。(4)C(A2-)最大的是______________________，最小的是______________________。※※关注隐含信息的开掘:【例3】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的假设干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Fe3+、CO32—、SO42—，现每次取100.00ml进展实验。①第一份参加AgNO3溶液有沉淀产生。②第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状态下）。③第三份加足量BaCl2后，得枯燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤枯燥后，剩2.33g。试答复有关问题：⑴判断K+、Cl－是否存在？K+；Cl－（填以下序号）。A．一定存在B．可能存在C．一定不存在⑵肯定存在的离子在原溶液中的物质的量浓度分别为：。解析：由①可知溶液中Cl－、CO32—、SO42—三种中至少含有其中一种；由②能确定含NH4+，且c(NH4+)=0.4mol·L－1，第③步可以确定c(SO42－)=0.1mol·L－1；c(CO32－)=0.2mol·L－1，由于含有CO32—、SO42—，所以溶液中肯定不含Mg2+、Fe3+；因为溶液中阴阳离子所带电荷相等（即溶液是电中性的，这也是该题目隐含的信息），由上述所求的已知阴阳离子的浓度看出，是不守恒的，因此溶液中一定存在K+，且c(K+)≥0.2mol·L－1，Cl－不确定13/13