如皋中学200８届高考学业水平最后一卷化学注意事项：1．本卷分一、二卷。一卷为选择题，请把正确答案填涂在答题卡上；二卷答案写在答题纸的相应位置。交卷时只交答题卡和答题纸。2．考试时间：75分钟。3．本卷总分：100分。本卷可能使用的相对原子质量：H—1C－12 O—16 N－14 Na—23Mg－24 K－39 Cl—35.5 Fe－56第一卷(选择题共68分)一、选择题(本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．某元素的微粒37X-的核外电子数为18，则该元素原子的中子数是 （）A．17B．18C．19D．20约200年前2．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于 （）约3000年前约6000年前KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuA．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低 D．金属的活动性大小3．下列化学用语书写正确的是 （）A．氯原子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：4．下列事故或药品的处理正确的是 （）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．眼睛里溅进了少量酸或碱溶液，要立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛C．不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道5．在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，下列情况能够降低该反应速率的是 （）A．增大压强B．降低温度C．使用催化剂D．增大A的浓度6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NAC．常温常压下，11.2L氧气中所含有的原子数为NAD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-5/5B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+8．下列除去杂质的方法正确的是 （）物质杂质试剂主要操作ASiO2Fe2O3盐酸过滤BCO2COO2点燃CFeCl2溶液FeCl3Cu分液DCH3CH2OHH2ONa蒸馏9．下列离子方程式中，正确的是 （）A．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OB．在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42－==BaSO4↓C．氯气通入NaOH溶液中：Cl2+OH－==Cl－+ClO－+H2OD．氯化钠投入水中：O2－+H2O－==2OH－10．制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2＋2CSi＋2CO↑(2)Si＋2Cl2SiCl4（3）SiCl4＋2H2Si＋4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是 （）A．（1）（3）为置换反应B．（1）（2）（3）均为氧化还原反应C．（2）为化合反应D．三个反应的反应物中硅元素均被氧化11．将标准状况下的aLHCl气体溶于1L水中，得到的盐酸的密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是 （）A．mol·L—1B．mol·L—1C．mol·L—1D．mol·L—112．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏高的原因可能是（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶解用的小烧杯未洗涤C．定容时观察液面俯视D．定容时观察液面仰视13．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2SiO3”的分类不正确的是 （）A．离子化合物B．碱性氧化物C．弱酸盐D．电解质14．右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是 （）A．使紫色石蕊变红B．与钠反应C．发生酯化反应D．发生氧化反应CuZnG稀H2SO415．现有一装置如右图所示（G表示检流计），下列有关说法不正确的是（）A．铜片上发生的反应为2H++2e－＝H2↑B．H+所得电子来自铜片本身C．导线中电流的方向是由铜片到锌片D．该装置将化学能转化为电能5/516．对于2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2反应，下列说法不正确的是（）A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应B．Cl2是氧化剂，发生还原反应C．若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.02NA个电子D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂二、选择题(本大题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)17．合理选择饮食、正确使用药物是保证身心健康的重要方面，下列认识中不正确的是（）A．水在人体内能起到调节体温的作用B．柠檬很酸，它属于酸性食物C．大部分药物都有毒副作用，不能滥用D．摄入过多的调味剂对人体有害，要加以控制18．医院里检查患者是否患有糖尿病，是检测其尿液中的 （）A．脂肪B．食盐C．蛋白质D．葡萄糖19．在潮湿的空气中，钢铁很快发生电化学腐蚀，在此过程中一定不存在的电极反应是（）A．2H++2e-=H2↑B．Fe-3e-=Fe3+C．Fe-2e-=Fe2+D．O2+2H2O+4e-=4OH-20．生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是 （）A．棉花的主要成分是纤维素B．过多食用糖类物质如淀粉等不会致人发胖C．淀粉在人体内直接水解生成葡萄糖，供人体组织的营养需要D．纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质21．市场上出售的一种叫做果味钾的补钾药，其主要成分是柠檬酸钾(C6H5K3O7·H2O)。下列有关对柠檬酸钾的说法正确的是 （）A．该物质每个分子中含有25个原子B．该物质中碳、氢、钾、氧元素间的质量比是6∶7∶3∶8C．该物质是由原子直接构成的D．该物质是由碳、氢、钾、氧四种元素组成的第Ⅱ卷（非选择题共32分）三、（本题包括2小题，共10分）22．(4分)某中学食堂午餐食谱如下：主食：大米饭配菜：红烧排骨煎鸡蛋炸鸡腿豆腐汤炒猪肝主食和配菜中主要含维生素、__________、_________、__________、无机盐和水等营养素，考虑到各种营养成分的均衡搭配，应该增加含VC的配菜是_____________。23．(6分)抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。⑴抗酸药物具有抗酸作用的原因是。⑵某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。①写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：、。②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式）。5/5四、（本题包括3小题，共15分）24．（4分）我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。⑴在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列装置中的，该装置使用的玻璃仪器有______________________________。25．（5分）下面是部分元素周期表的简略框架图：abcdefghi回答下列问题：⑴元素i的原子核外最外层电子数为________，d的原子结构示意图为______________，元素f和h形成化合物的电子式是_____________________。⑵元素e和f中，金属性较强的是__________（填元素符号）。⑶根据元素周期律，请你预测c和g元素最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的酸是（填化学式）。通过量CO2通过量NH3C乙NaOH溶液A+B甲NaOH溶液HCl溶液乙丁丙戊26．（6分）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答：（1）写出下列物质的化学式：A、甲、乙、丁；（2）写出甲物质在工业上的任两种主要用途：；（3）写出丁与过量氨水反应的离子方程式：。五、（本题包括1小题，共15分）27．铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24升(标准状况)。求：（1）混合物中铁和氧化亚铁的质量？（2）原稀硫酸的物质的量浓度？5/5参考答案22．糖类、蛋白质、油脂蔬菜23．⑴其有效成分都能中和胃里过多的盐酸⑵①MgCO3+2H+===Mg2++CO2↑+H2OAl(OH)3+3H+===Al3++3H2O②C6H12O624．B烧杯、漏斗、玻璃棒25．⑴8⑵e⑶2ⅤH3PO426．（6分）（1）Al、Al2O3、NaAlO2、AlCl3（2）手表轴承、耐火材料（3）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+27．（1）Fe5.6gFeO3.6g（2）1mol/L5/5
