第1讲 氧化还原反应的基本概念和规律[考纲要求] 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。2.了解常见的氧化还原反应。考点一 用分类思想理解氧化还原反应1．根据反应中有无________转移或元素____________是否发生变化，可以把化学反应划分为____________反应和____________反应。判断氧化还原反应的最佳判据是______________________。2．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：1．下列反应属于氧化还原反应的是____________，属于化合反应的是______________，属于分解反应的是____________________________________________________________，属于置换反应的是____________，属于复分解反应的是______________。A．Cu2S＋O2===2Cu＋SO2 B．3O2===2O3C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑E．CaCO3CaO＋CO2↑F．2H2O2===2H2O＋O2↑G．SO3＋H2O===H2SO4H．2Fe＋3Cl22FeCl3I．H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O考点二 结合实例理解氧化还原反应的相关概念实例：在Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2的反应中________是氧化剂，________是还原剂；________元素被氧化，________元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；________是氧化产物，________是还原产物。1．相关概念还原剂在反应中表现为所含元素的化合价________，实质上____电子。还原剂具有________，反应时本身被_____________________________________________________，发生________反应，得到________产物。15\n氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价__________，实质上______电子。氧化剂具有________性，反应时本身被________，发生________反应，得到________产物。2．常见氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂①某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为________。②元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为________。③过氧化物：如H2O2，一般被还原为________。(2)常见还原剂①活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为________。②某些活泼的非金属单质：如H2，一般被氧化为________。③元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为________。(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。还原产物 中间价态 氧化产物____ ____SO―→____________H2O2―→ ,,2．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( )A.CO＋H2OCO2＋H2B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O===4HF＋O23．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)( )A．NaBH4既不是氧化剂又不是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶14．下列推断合理的是( )A．Fe3＋、O2、H2O2三种微粒只具有氧化性，没有还原性B．木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH4NO3C．因为SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2D．Cl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现5．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是( )A．CO2是氧化产物B．H2C2O4在反应中被氧化15\nC．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性 灵活应用氧化还原反应的相关概念(1)在复习氧化还原反应的有关概念时，要紧紧抓住“反应前后元素化合价起变化”这一特征，沿着“化合价升高——失去电子——还原剂——氧化反应——氧化产物(或化合价降低——得到电子——氧化剂——还原反应——还原产物)”这一线索进行分析。(2)不能正确标出反应前后元素的化合价变化，是解此类题常出错的原因。(3)统一规律：氧化反应和还原反应在同一反应中同时发生，有化合价升高的元素，必有化合价降低的元素。(4)在氧化还原反应中可能有的物质既是氧化剂又是还原剂，也有的物质既不是氧化剂也不是还原剂。考点三 电子转移表示法及氧化还原反应类型 下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是________；其中属于歧化反应的是________，属于归中反应的是________，属于部分氧化还原反应的是__________。常考的氧化性、还原性强弱的判断15\n方法1．根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物；氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。2．根据反应条件和反应剧烈程度进行判断(1)与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，Al与水加热反应也不明显，所以还原性：Na>Mg>Al；非金属单质F2、Cl2、Br2、I2与H2反应，F2与H2暗处剧烈反应并爆炸，Cl2与H2光照剧烈反应并爆炸，Br2与H2加热到500℃才能发生反应，I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。(2)当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强；同种还原剂作用于不同氧化剂时，反应越剧烈，其还原性越强。如：2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe＋SFeS，氧化性：Cl2>S；MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO4>MnO2。3．其他因素(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，还原性：浓HCl>稀HCl。(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。【例1】 下列说法正确的是( )A．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应B．含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．发生化学反应时，失电子越多的金属原子，还原能力越强【例2】 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是( ) A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋【例3】 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I215\nC．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2【例4】 (1)100mL12mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成的氯气的物质的量小于0.3mol，为什么？(2)将一Cu片投入稀H2SO4溶液中，没观察到反应现象，然后向其中加入少量的KNO3晶体，看到溶液由无色逐渐变蓝并有少量气泡产生，为什么？反思感悟 (1)判断氧化性或还原性的强弱，依据的是得失电子的难易程度，而不是得失电子数目的多少。(2)元素的高价态氧化性不一定比低价态强，如HClO的氧化性大于HClO4，另外最高价态的物质也不一定都表现氧化性，如H3PO4。(3)强弱规律及应用氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。应用：①在适宜条件下，用氧化性强的物质制备还原性弱的物质；用还原性强的物质制备氧化性弱的物质；②比较物质间氧化性(或还原性)的强弱或判断氧化剂和还原剂在一定条件下是否发生反应。关于氧化还原反应的三条规律模型1．反应先后规律的思维模型同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。2．价态归中规律思维模型含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是15\n如反应KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，转移的电子数为5，而非6。3．歧化反应规律思维模型“中间价→高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。【例5】 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )A．MgB．CuC．AgD．H2【例6】 已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：①G―→Q＋NaCl②Q＋H2OX＋H2③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是( )A．G、Y、Q、Z、XB．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、GD．G、Q、Y、Z、X 高考题组一 概念判断及应用1．(2022·上海，5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是( )A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌15\n2．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O―→H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是( )A2Na2O2＋2H2O―→4NaOH＋O2↑B4Fe(OH)2＋O2＋2H2O―→4Fe(OH)3C2F2＋2H2O―→4HF＋O2D2Al＋2NaOH＋2H2O―→2NaAlO2＋3H2↑3．制备印刷线路板过程会产生含FeCl2、CuCl2等的废液。为了回收铜，并利用铜制备硫酸铜晶体，某化学课外小组设计方案中涉及如下两个反应：①Fe＋CuCl2―→Cu＋FeCl2②Cu＋H2SO4＋H2O2―→CuSO4＋2H2O关于这两步反应叙述正确的是( )A．CuCl2失电子是氧化剂B．H2O2得电子是还原剂C．H2SO4得电子是氧化剂D．Fe失电子是还原剂4．下列物质中既有氧化性又有还原性的是( )A．SO3B．Al2O3C．N2O3D．SiO25．亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是( )A．Li2NH中N的化合价是－1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H－的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同6．(2022·上海，7)在下列变化：①大气固氮，②硝酸银分解，③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是( )A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②高考题组二 有关氧化还原反应离子方程式的正误判断7．(1)向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO( )(2022·宁夏理综，12B)(2)在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑( )(2022·宁夏理综，12D)(3)Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O( )(2022·课标全国卷，13A)(4)2MnO＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O( )(2022·海南，6C)8．(2022·全国理综Ⅱ，13)含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( )15\nA．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－15\n课时规范训练教材习题回扣1．NaH与水反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，在该反应中H2O( )A．是氧化剂B．是还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂2．氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO，在该反应中，氧化剂是______，还原剂是______。3．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O(1)在该反应中，氧化剂是________，还原剂是________。(2)当有0.10mol电子发生转移时，生成氯气的体积为__________(标准状况)，发生反应的KMnO4的质量为________。能力提升训练一、单项选择题1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )A．3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2OB．2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2OC．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OD．3CCl4＋K2Cr2O7===2CrO2Cl2＋3COCl2↑＋2KCl2．(2022·福建理综，6)下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与FeCl3溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )A．①③B．③④C．①②D．①③④4．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是( )A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－D．H2O2＋SO2===H2SO45．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO→I2 15\nMnO→Mn2＋ HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )A．H2O2B．IOC．MnOD．HNO2二、不定项选择题6．(2022·广东，17)常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋下列说法正确的是( )A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋7．在一定条件下，RO与R－发生如下反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O。下列关于R元素的叙述，正确的是( )A．R为第ⅦA族元素B．R的氢化物的水溶液是强酸C．RO中的R只能被还原D．R2在常温常压下一定是气体8．SO2与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋ ①，Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O ②。下列有关说法正确的是( )A．还原性：Cr3＋>SO2B．氧化性：Cr2O>SO2>Fe3＋C．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂9．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法中正确的是( )A．CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂B．产物中的SO有一部分是氧化产物C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物D．5molFeS2发生反应，有10mole－转移10．制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，在反应中( )A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物D．CO为氧化产物，H2为还原产物三、非选择题15\n11．对于8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，回答下列问题：(1)氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________，发生氧化反应的物质是__________。(2)如果参加反应的NH3为8mol，则氧化产物比还原产物多________mol。(3)如果把NH3与NO2气体共10mol混合，充分反应后氧化产物比还原产物多0.5mol，那么原有NH3的物质的量为多少？12．氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是2Cu＋===Cu2＋＋Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是__________(填化学式)。(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13．已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是__________，化合价没有发生变化的反应物是________。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)_______________________________________________________________________。(3)上述反应中，氧化剂是__________，1mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：________________________________________________________________________。15\n答案基础再现·深度思考考点一1．电子 化合价 氧化还原 非氧化还原 有无元素化合价的升降2.考点二Fe2O3 CO C Fe CO2 Fe1．升高 失 还原性 氧化 氧化 氧化 降低 得 氧化 还原 还原 还原2．(1)①Cl－ ②SO2 ③H2O (2)①Zn2＋ ②H2O ③CO2(3)Fe Fe3＋ S SO2－4 H2O O2考点三 (5) (2) (3) (4)、(5)深度思考1．ACDFH GH EF AD I2．A3．AD [首先分析四种元素价态的变化：Na的价态反应前后都是＋1价，B反应前后都是＋3价，O反应前后都是－2价，变价元素只有H，NaBH4中－1价氢被H2O中＋1价氢氧化，发生归中反应生成H2。]4．B5．C [H2C2O4为还原剂，被氧化，氧化产物为CO2。选项A、B正确；选项C，H2C2O4表现的是还原性，不正确；选项D，ClO2的强氧化性能杀灭水中的细菌等。]规律方法·解题指导【例1】 A【例2】 A [在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还原性强。由方程式可知，还原性：Fe2＋＞Ce3＋，Sn2＋＞Fe2＋。]【例3】 A [根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，可判断B中Cl2>I2；C中Co2O3>Cl2；D中Fe3＋>I2，这些结论与题给信息一致。对于A，由于I－的还原性强于Fe2＋，所以Cl2应先氧化I－，而不是先氧化Fe2＋。]【例4】 (1)浓盐酸完全反应产生的Cl2是0.3mol，但MnO2只能氧化浓盐酸，Cl－浓度小时还原性弱，不再被MnO2氧化。(2)NO在酸性条件下可氧化铜，生成Cu2＋使溶液呈蓝色。【例5】 C [根据氧化还原反应的优先规律，一种还原剂与多种氧化剂反应时，氧化性较强的首先被还原。根据金属活动性顺序表，氧化性强弱顺序为Ag＋>Cu2＋(>H＋)>Zn2＋>Mg15\n2＋，故首先被置换出来的是Ag。]【例6】 A [由①得出Q价态高于G，因为G必介于Q和－1价的Cl之间，－1价为氯元素的最低价；将该结论引用到③，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y，Y价态高于G；分析②：H2O中的H化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z，Z价态高于Q。]真题重组·规范集训1．A [高铁酸钾中铁元素呈＋6价，具有很强的氧化性，溶于水后，与水反应生成氧气，从而具有消毒杀菌能力，反应方程式为4K2FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3↓＋8KOH＋3O2↑，还原产物Fe(OH)3是一种絮状物，可以吸附水中的杂质。]2．CD [分析反应Br2＋SO2＋2H2O―→H2SO4＋2HBr可知：水在该氧化还原反应中既不是氧化剂又不是还原剂。A项，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂，故A项不符合题意；B项，Fe(OH)2是还原剂，O2是氧化剂，H2O既不是氧化剂又不是还原剂，故B项不符合题意；C项，H2―→2，H2O作还原剂，符合题意；D项，该反应的实质是H2O先将Al氧化——作氧化剂，NaOH仅将Al与H2O反应生成的Al(OH)3变成NaAlO2从铝的表面除去，故④项符合题意。]3．D [A项，CuCl2中＋2价的Cu得电子被还原，CuCl2是氧化剂；B项，H2O2中－1价的O得电子被还原成－2价，H2O2是氧化剂；C项，H2SO4在反应中各元素的化合价都没有变化，所以既不是氧化剂，也不是还原剂。]4．C [还原性是指能还原别的物质的性质，氧化性是指能氧化别的物质的性质，当一种元素的化合价处于中间价态时，含有该元素的物质既有氧化性又有还原性，据此选出答案。]5．B [根据化学反应方程式：Li2NH＋H2LiNH2＋LiH可知，在Li2NH中N的化合价为－3价，Li为＋1价，H为＋1价，而在LiH中Li的化合价为＋1价，H的化合价为－1价，在LiNH2中H的化合价为＋1价，故H2中H的化合价一部分由0价升高到＋1价，一部分由0价降低到－1价，即H2既作氧化剂又作还原剂，故A错，B正确；Li＋半径应小于H－的半径，C错；钢瓶储氢的原理是利用加压，把氢液化而储存在钢瓶中，故D也不正确。]6．A [大气固氮发生的反应为N2＋O2闪电,2NO，氮元素被氧化；硝酸银分解的化学方程式为2AgNO3光,2Ag＋2NO2↑＋O2↑，氮元素被还原；实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2△,CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，该反应属于非氧化还原反应。因此A项符合题意。]7．(1)× (2)√ (3)× (4)×解析 得失电子不守恒。8．B [由于Fe2＋的还原性强于Br－，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2＋，然后再氧化Br－。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2。当x/a≤0.5时，Cl2仅氧化Fe2＋，故A项正确；当x/a≥1.5时，Fe2＋和Br－全部被氧化，D项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应式，如B项，当x＝0.5a时，Cl2刚好把Fe2＋全部氧化，而当x＝15\n0.6a时，显然Cl2还要氧化Br－，而选项中没有把Cl2氧化Fe2＋表示出来，故错。]课时规范训练教材习题回扣1．A2．N2 C3．(1)KMnO4 HCl (2)1.12L 3.16g能力提升训练1．D [D项各元素的化合价前后没有变化。]2．C [部分化合反应和分解反应不存在电子转移，如CaO＋H2O===Ca(OH)2，CaCO3CaO＋CO2↑等，A、B错误；置换反应是有单质参加和生成的反应，一定发生电子转移，C正确；复分解反应一定不存在电子转移，D错误。]3．A [Cu与HNO3反应时，Cu与浓HNO3反应产生NO2，而与稀HNO3反应产生NO，产物不同，Zn与稀H2SO4反应产生H2而与浓H2SO4反应产生SO2，故选A。]4．C [解答本题可根据每个氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性。对于A项SO2是还原剂，Fe2＋是还原产物，故还原性为SO2>Fe2＋，A项能发生；B项中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性为SO2>I－，B项能发生；C项中Fe2＋是还原剂，I－是还原产物，故还原性为Fe2＋>I－，与已知信息矛盾，故C项不能发生；D项中SO2是还原剂，H2O2是氧化剂，故还原性为SO2>H2O2，D项能发生。]5．B [还原剂为KI，每摩尔氧化剂得电子数目越多，则消耗的KI越多，产生的I2也越多。由题目信息，1molH2O2―→H2O得电子2mol，1molIO―→I2得电子5mol,1molMnO―→Mn2＋得电子5mol,1molHNO2―→NO得电子1mol，对比B和C选项，1mol氧化剂得电子数目相等，但B选项中氧化剂IO也能转化为I2，故B选项正确。]6．CD [由题中两个方程式可知氧化性：H2O2>Fe3＋，还原性：H2O2>Fe2＋，H2O2分解过程中，pH不变，分解总方程式为2H2O22H2O＋O2↑。]7．AB [A项R－说明R最外层电子数是7个，R为第ⅦA族元素；B项存在RO说明R不是F，第ⅦA族其他元素的氢化物的水溶液都是强酸；C项R如果是氯元素，化合价还有＋7价，RO中的R也可以被氧化；D项R如果是溴元素，R2为液体，如果是碘元素，R2为固体。]8．C9．B [从价态来看，Cu元素的价态降低，FeS2中的S元素的价态既有升高又有降低，所以CuSO4是氧化剂，FeS2既是还原剂，又是氧化剂，A项错误；FeS2一部分被氧化成SO2－4，B项正确；Cu2S是还原产物，C项错误；由方程式可知5molFeS2发生反应，其中有3mol的S化合价升高，有21mole－转移，D项错误。]10．C11．(1)NO2 NH3 N2 N2 NH3 (2)1 (3)4mol或7mol12．(1)还原剂 (2)2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl (3)H2 (4)CuH＋3H＋＋NO===Cu2＋＋2H2O＋NO↑15\n解析 由CuSO4＋“另一物质”―→CuH知，反应中铜元素价态降低，故“另一物质”是还原剂。CuH中铜、氢元素均处于低价态，与强氧化剂氯气反应时，均可被氧化而生成CuCl2、HCl。CuH溶于稀盐酸时，氢元素会发生价态归中型的氧化还原反应生成氢气。CuH与稀硝酸反应会被氧化成Cu2＋与＋1价的氢。13．(1)KCl H2SO4(2)KMnO4＋KCl＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Cl2↑＋H2O(3)KMnO4 得到 5(4)NaBiO3具有强氧化性(比KMnO4氧化性强)解析 (1)反应原理为在酸性条件下，KMnO4将Cl－氧化为Cl2，自身被还原。(2)由(1)可知反应物为KMnO4、KCl、H2SO4，其余四种物质为生成物。(4)溶液又变紫红色，说明NaBiO3将Mn2＋氧化成了MnO，因而说明NaBiO3的氧化性比KMnO4强。15
