氮的循环----铵盐和硝酸的性质复习学案(二)【考纲要求】1、掌握铵盐的性质及铵根离子的检验方法2、掌握硝酸的性质：不稳定性、强酸性、强氧化性、易挥发性【重点难点】硝酸的强氧化性及有关实验探究和计算含氮元素典型物质间的转化：【知识再现】一．铵盐常见的铵盐有：氯化铵、硫酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、硝酸铵。铵盐都是_易__溶于水的白色晶体。铵盐是由铵根离子和酸根离子构成的离子化合物，铵盐中都存在两种化学键离子键、共价键，其中铵根中氮元素的化合价为。（一）不稳定性，受热易。1..NH4HCO3受热分解，化学方程式：2.NH4Cl受热分解（p78实验1），化学方程式：，受热部位白色晶体逐渐减少，在冷却部位又生成了白色晶体。（二）与碱反应1.写出氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应的离子方程式：加热时的离子方程式2.写出实验室制氨气的化学方程式3.写出碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式：【提示】1.硝酸铵受热分解生成物随温度变化而不同。2.氮肥中含氮量最高的是（尿素），铵态氮肥中含氮量最高的是（硝酸铵）【归纳强调】1.铵盐都易溶于水，受热都易分解，但不都生成氨气2.铵盐的保存问题：密封包装放在阴凉通风处2.铵态化肥的使用注意埋在土下且铵态氮肥和碱性肥料如草木灰不能混合使用，容易损失氮肥。3.铵盐都能与碱反应：若是溶液反应则有两种情况在浓溶液或加热条件下写成NH4++OH-===NH3↑+H2O（填“加热或不加热”，“浓溶液或稀溶液”，下同）在稀溶液条件下写成NH4++OH-\n===NH3·H2O4.铵根离子的检验:试纸法：；白烟法。二、硝酸的性质1、硝酸的物理性质及其应用⑴物理性质：纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体，易挥发。密度大于水。⑵硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等硝酸盐酸颜色纯净硝酸为无色，浓硝酸久置黄色纯净盐酸为无色，工业盐酸为黄色黄色原因浓硝酸不稳定，分解产生NO2溶于含FeCl3挥发性易挥发易挥发２、硝酸的化学性质：⑴强酸性——具有酸的通性，电离方程式为。⑵不稳定性：浓HNO3见或易分解，反应方程式：。【注意】硝酸应保存在色口瓶中，密封放置在处，不能用塞。⑶强氧化性熟悉的三种氧化性酸是、、。①与金属反应a、Cu片和浓硝酸反应，现象：反应剧烈，铜片不断溶解，溶液变蓝色，产生红棕色气体，化学方程式：。离子方程式：b、Cu片和稀硝酸反应，现象：化学方程式：。离子方程式：硝酸体现 性和 性。实验时，防止有毒气体NO、NO2污染空气，采取的措施 （见课本80页实验2）用 溶液吸收（回忆：氯气的尾气吸收）写出单质银与浓、稀硝酸反应的化学方程式：。除去试管壁上的银选用硝酸。②与非金属单质反应。写出碳与浓硝酸反应的化学方程式浓硝酸体现 性。③酸性条件下硝酸根离子的强氧化性：与还原性微粒反应H2S、SO2、HI、FeCl2等。【归纳与理解】①与金属的反应金属与硝酸反应一般不生成H2。浓HNO3一般被还原为NO2，稀HNO3一般被还原为NO。硝酸越浓，氧化性越强。做浓、稀硝酸与铜片、铁片反应的实验时，要注意用吸收，防止有毒气体NO、NO2污染空气。A．除Pt、Au、Ti外，大部分金属均能与HNO3反应。硝酸表现强氧化性和酸性\nB．Fe、Al遇冷的浓HNO3或浓H2SO4能发生钝化，故可以用铁、铝容器贮存冷的浓HNO3、浓H2SO4。硝酸表现强氧化性②王水由浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合所得，具有更强的氧化性，能使Au、Pt溶解。③与有机物的反应:a硝化反应（如与苯反应）；b酯化反应（如与纤维素反应）；c颜色反应（如与蛋白质反应）。【课堂探究】考点一：铵盐的化学性质写出亚硫酸氢铵受热分解的化学方程式氯化铵与氢氧化钠浓溶液反应，写出离子方程式：1.检验固体为铵盐（NH4+）的实验操作：（）2．用加热的方法可以分离的一组混合物为（）A氯化铵和消石灰B碳酸氢铵与过氧化钠C单质碘与食盐D氯化铵与硫酸钠3.能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四种溶液（可以加热）的一种试剂是（）A．BaCl2B.Ba(NO3)2C.Ba(OH)2D.AgNO3归纳：铵盐的化学性质：1.2（易错题）判断下列物质既能与强酸溶液又能与强碱溶液反应的是：1.NH4Cl2.NH4HCO33.NaHCO34.Na2CO35.Al2O36.Al(OH)32.任何铵盐都具有的性质是（）A.都易溶于水B.加热都放出氨气C.只有与碱作用才产生氨气D.都不能与其它盐反应E.氮元素的化合价都是+3价考点二：硝酸的性质写出反应的化学方程式并在括号内写出硝酸表现的性质1．硝酸溶液与过量的铁（）2．浓硝酸见光或加热（）3．碳与浓硝酸的反应（）【例题1】在浓硝酸中放入铜片：⑴开始反应的化学方程式为。被还原的HNO3与参加反应的HNO3的物质的量之比为 。⑵若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为。被还原的HNO3与参加反应的HNO3的物质的量之比为 。⑶待反应停止后，再加入少量25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是（用离子方程式表示）。⑷若将ag铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉全部反应时，收集到气体VL（标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是 ，其中生成的NO2 的物质的量为 。\n根据上题，讨论写出反应中氮原子守恒和电子转移守恒的等式：已知参加反应的铜片质量mg，反应的硝酸的物质的量nmol，标况下，产生气体体积ＶＬ则：由氮守恒得：由电子守恒得：（其中设NO的物质的量xmol、NO2 的物质的量ymol）【例题2】向1L含1mol/LHNO3和2mol/LH2SO4,混合溶液中加入6.4gCu,充分反应，生成气体（）mol【注意】★金属与硝酸的反应规律（1）铁与稀硝酸反应，铁少生成Fe(NO3)3，若Fe过量，Fe(NO3)3再和Fe反应生成Fe(NO3)2。（2）铜与浓HNO3反应，若Cu过量，开始时硝酸的还原产物为NO2，随着反应的进行，浓HNO3变稀，硝酸的还原产物为NO，最终应得到NO2和NO的混合气体。【方法点拨】解决有关硝酸与金属的反应题目时（1）原子守恒法：HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO3-的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。（2）电子转移守恒法：HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。（3）离子方程式计算法：金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO3-在H2SO4提供H+的条件下继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H+或NO3-进行相关计算.2.实验探究（09年北京高考）：同学们做铜与浓硝酸的实验结束后，发现溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下四个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是a.加热该绿色溶液，观察颜色变化。b.加水稀释该绿色溶液，观察溶液颜色变化。C.向该绿色溶液中通入氮气，观察溶液颜色变化。d向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化3．（易错题）Fe(NO3)2溶液呈浅绿色其中存在下列平衡，Fe2++2H2OFe(OH)2+2H＋，向该溶液中逐滴加入少量稀盐酸，溶液的颜色变化是（ ）A．平衡向逆反应方向移动，绿色变深B．平衡向正反应方向移动，绿色变浅C．溶液因发生氧化还原反应，颜色由浅绿色变为黄色D．溶液颜色没有改变【课堂检测】1、（双选）实验室需用棕色试剂瓶保存的试剂是（ ）A、浓硝酸B、碳酸钠溶液C、氯水D、浓盐酸2、你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质？请填在后面的括号内。（1）久置的浓硝酸显黄色。（）（2）铝质、铁质容器常温下可盛浓硝酸。（）（3）铜片放入浓硝酸中，溶液变蓝且有红棕色的气体生成。（）（4）碳单质放入热的浓硝酸中产生大量红棕色的气体。（）（5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少。（）\n3、下列关于硝酸的叙述中，正确的是（）A．在相同条件下，硝酸的浓度越大，密度越大，挥发性越强B．所有的金属与稀硝酸反应都放出NO气体C．稀硝酸与铜反应生成NO，而浓硝酸与铜反应则生成NO2，说明稀硝酸的氧化性更强D．稀硝酸具有酸性，可与较活泼金属反应生成氢气4、下列块状金属在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸的是（）A、AuB、CuC、AlD、Fe5、（双选）试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（）A、加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B、加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C、加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口D、加氢氧化钠溶液，滴入紫色石蕊试剂6、因发生氧化还原反应不能大量共存的离子组是（）A．H+、Fe2+、Cl-、NO3- B．NH4+、SO42-、Na+、NO3-C．Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl- D．H+、Na+、HCO3-、SO42-7、1.92g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅。当铜反应完毕时，共收集到气体体积为1.12L（标况）。则所消耗硝酸的物质的量是（）A、0.12molB、0.11molC、0.09molD、0.08mol第二节铵盐和硝酸的性质——课后拓展案1、下列对于硝酸的认识，不正确的是（ ）A、浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B、铜与硝酸的反应属于置换反应C、硝酸可氧化Fe2+D、可用铁或铝制品盛装浓硝酸2、Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是（ ）A．氯化物B．硫酸盐C．硝酸盐D．碳酸盐3．将NH4HCO3置于干燥试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有（）A.NH3、O2B.H2O、O2C.CO2、O2D.O24、下列反应中HNO3既表现出酸性，又表现出强氧化性的是()A、Fe2O3+HNO3B、Ca(OH)2+HNO3C、C+HNO3D、FeO+HNO35、下列有关试剂的保存方法，错误的是（）Ａ、浓硝酸保存在无色试剂瓶Ｂ、少量的钠保存在煤油中Ｃ、氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中Ｄ、新制的氯水通常保存在棕色试剂瓶中6、木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体等分为①和②两份，将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，将第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是（） A．①不变浑浊②变乳白色 B．①变乳白色②不变浑浊 C．①变乳白色②变乳白色 D．①不变浑浊②变浅黄色7、将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO30.8mol的稀HNO3中，反应生成气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)的变化关系如图所示，其中正确的是( )\n8、某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（）11、3.2gCu与HNO3溶液（8mol/L,30ml）充分反应，HNO3溶液的还原产物有NO和NO2。反应后溶液中所含H+为amol,则此时溶液中所含NO3-（）A、amolB、(0.24-a)molC、(0.1+a)molD、(0.14+a)mol12、（双选）用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：（1）铜跟浓硝酸反应；（2）铜跟稀硝酸反应；（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是（）A．三种途径所消耗的铜的物质的量相等B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C．所消耗的铜的物质的量是：途径（3）＞途径（1）＞途径（3）D．所消耗的硝酸的物质的量是：途径（1）＞途径（2）＞途径（3）13、含有硫酸铵和硝酸铵的混合溶液AL，加入amolNaOH，刚好使氨气全部逸出，加入bmolBaCl2，刚好使SO42-离子全部沉淀，则混合溶液中硝酸铵的物质的量浓度是（）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L14、(易错题)在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后剩余金属m1g,,再向其中加入一定量的稀H2SO4充分振荡后，剩余金属m2g,则m1和m2的关系是（）A．m1一定大于m2 B．m1可能等于m2 C．m1一定等于m2 D．m1可能大于m2★15、将8.4g铁溶于一定量稀硝酸中，完全反应后，溶液中Fe3+和Fe2+物质的量恰好相等，则稀硝酸中含HNO3()A．0.125mol B．0.25mol C．0.375mol D．0.5mol★16、工业废气中氮氧化合物是造成污染的主要来源。为了治污，工业上通常通入NH3与之发生下列反应：NOx+NH3→N2+H2O，现有NO、NO2的混合气3L，可用同温、同压下的3.5LNH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：1 C．1：3 D．1：4\n17、（11分）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你回答下列问题：（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：______________________________________。（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是。（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是（用化学方程式表示）。（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）。（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是（填“甲”、“乙”或“丙”），该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？（填“能”或“不能”）。20．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(1)在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解( )(2022·北京理综，8B)(2)a(HNO3)、b(NO)、c(NO2)可实现间的转化( )(2022·江苏，3B)(3)左图：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色( )(2022·广东理综，23C33．（11分）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你回答下列问题：\n（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：______________________________________。（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是。（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是（用化学方程式表示）。（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）。（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是（填“甲”、“乙”或“丙”），该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？（填“能”或“不能”）。20、某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应，研究氨气的性质并测其组成，设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：（1）仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）_____________。（2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu2O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO80g，实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为_______________。（3）F中读取气体体积前，应向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。（4）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据________（填序号）。a．B装置实验前后质量差mg；b．F装置实验前后液面差VLc．D装置实验前后质量差mg；d．E装置实验前后质量差mg；（5）E装置中浓硫酸的作用是__________________________________________________。Ⅱ．（1）碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体（任意填一种）（2分）\n（2）Cu和Cu2O（3分）（3）偏小（2分）（4）b、c（3分）（5）防止F中水蒸气进入D中，并吸收氨气（2分）
