专题五 物质结构与元素周期律真题试做1．(2022高考广东理综卷，22)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＞WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应2．(2022高考广东理综卷，22)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则( )A．原子半径：丙＞丁＞乙B．单质的还原性：丁＞丙＞甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应3．(2022高考广东理综卷，10)短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是( )甲乙丙丁戊A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙4．(2022高考北京理综卷，9)已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是( )A．原子半径：As＞Cl＞PB．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3－＞S2－＞Cl－D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO411\n5．(2022高考浙江理综卷，9)X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是( )A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1:26．(2022高考江苏卷，12双选)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是( )A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX考向分析由于广东高考考试说明已明确选修3不做考试要求，所以连续三年的理科综合试卷中只在选择题中出现，Ⅱ卷中没有出现相关试题。试题重点考查元素周期律及元素“位、构、性”三者之间的关系，化学键放在对概念的理解上。估计这部分内容在今年的广东卷中可能也只出现在选择题中，还可能以短周期元素命题来考查原子半径、化合价、金属性、非金属性、单质及化合物性质的递变规律与原子结构的关系，不可能以大题的形式出现在Ⅱ卷中，如果有也可能会以小问的方式出现在无机题中。热点例析热点一 原子结构【例1】(2022高考海南卷)I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是( )A．I的化学性质与I相同B．I的原子序数为53C．I的原子核外电子数为78D．I的原子核内中子数多于质子数思路点拨原子的组成微粒间的基本关系1．原子的组成：X，其中X为原子符号，A为质量数，Z为质子数，A－Z为中子数。2．电性关系(1)原子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数(2)阳离子中：质子数＝核外电子数＋电荷数(3)阴离子中：质子数＝核外电子数－电荷数11\n3．质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)＝该原子相对原子质量的近似整数值即时演练1下列各项表述中正确的是( )A．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7B．16O2与18O2互为同分异构体C．16O与18O核外电子排布方式不同D．DO中，质量数之和是质子数之和的两倍热点二 “位一构一性”的规律及应用【例2】(2022高考江苏卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是( )A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强【例3】(2022高考福建卷)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M【例4】(2022高考天津卷)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低【例5】(2022高考山东卷)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( )A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素规律总结1．微粒半径的比较规律(1)同周期的主族元素的原子半径随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)；(2)同主族元素的原子半径(或离子半径)都是随着原子序数的增加而逐渐增大；(3)对同种元素来说，其阴离子半径＞原子半径＞阳离子半径；11\n(4)电子层结构相同的离子，原子序数越大，微粒半径越小；(5)同周期元素形成的离子，阴离子半径一定大于阳离子半径。2．元素性质递变规律总结(1)同周期元素的性质递变规律：同周期元素，从左到右，元素的原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)；元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强；元素的最高正价由＋1递增到＋7(O、F除外)，而负价由－4递增到－1；元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强而碱性逐渐减弱；元素的气态氢化物的稳定性逐渐增强。(2)同主族元素的性质递变规律：同主族元素，从上到下，元素的原子半径逐渐增大；元素的金属性逐渐增强，元素的非金属性逐渐减弱；元素原子的氧化性逐渐减弱，元素原子的还原性逐渐增强；元素的最高正价相同，元素的最低负价也相同；元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱而碱性逐渐增强；元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱。(3)在周期表中越靠左方和下方的元素，其元素的金属性越强，因此铯(Cs)是自然界里最活泼的金属(钫在自然界不能稳定存在)；越靠右方和上方的元素，其元素的非金属性越强，因此，氟是最活泼的非金属元素。可见，在周期表中金属元素集中在左下半部(含所有副族元素)，非金属元素集中在右上部(包括氢)，而在金属与非金属的交界处的元素，既表现某些金属的性质，又表现某些非金属的性质。3．元素金属性、非金属性强弱的判断方法(1)元素金属性强弱的判断方法：金属单质与水(或非氧化性酸)反应越剧烈，其金属性越强；金属单质的还原性越强(或金属阳离子的氧化性越弱)，其金属性越强；金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，一般金属性越强；若一种金属能把另一种金属从其盐溶液中置换出来，则前者的金属性强于后者的金属性。此外还有原电池原理判断法、冶炼原理等。(2)元素非金属性强弱的判断方法：单质与氢气反应越容易，生成的气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强；非金属单质的氧化性越强(或非金属阴离子的还原性越弱)，元素的非金属性越强；非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强；若非金属单质Xn能将非金属阴离子Ym－从其化合物中置换出来，则X的非金属性比Y的强。4．元素位、构、性三者之间的关系(1)原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子总数(在原子中)。(2)核外电子层数＝周期数，由核外电子总数可知电子的排布，从而知道电子层数，并推知该元素在周期表中的周期数。(3)主族元素最高正价＝族序数＝8－负价的绝对值，最外层电子数决定元素的化学性质，并可据此推出其族数。(4)根据元素在周期表中的位置，可推知元素的化学性质。即时演练2几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm160143706611\n主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是( )A．X、Y元素的金属性：X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来即时演练3元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是( )A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同即时演练4下表为元素周期表短周期的一部分，推断关于X、Y、Z、W的说法不正确的是( )A．金属性：Y＞ZB．原子半径：Y＞Z＞W＞XC．Z的最高价氧化物形成的水化物为强酸D．X、W两种元素可形成多种共价化合物即时演练5(2022高考全国新课标卷)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( )A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子个数比为1:1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2热点三 化学键和化合物【例6】下列叙述正确的是( )11\n①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 ②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 ③含有非极性键的化合物一定是共价化合物 ④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高 ⑤难失去电子的原子，易形成阴离子 ⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键 ⑦离子化合物中一定含有离子键A．只有②⑦ B．只有①⑥C．只有②③④D．只有①⑤⑦思路点拨化学键和化合物的关系1．离子键构成离子化合物。2．共价键可存在于单质分子、共价化合物分子和离子化合物分子中。3．共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定含有离子键。4．单质分子中的化学键均为非极性键，化合物分子中可有非极性键，离子化合物中可存在极性键和非极性键。5．非金属元素的原子间可形成离子化合物。即时演练6下列关于化学键的叙述中，正确的是( )A．非金属元素间也有可能形成离子键B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物中一定存在离子键C．构成单质分子的微粒一定含有共价键D．在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用即时演练7下列说法正确的是( )A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的分子一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键误区警示1．并不是所有原子核都是由质子和中子构成，如1H只有质子无中子。2．元素周期表中最外层电子数相同的元素不一定同族，如He和Mg。3．同族元素最外层电子数不一定相同，如He与Ne，但同主族元素的最外层电子数一定相同。4．第ⅠA族不全为碱金属，除碱金属外还有氢元素。5．元素种类最多的族是ⅢB族；形成化合物最多的元素是碳。6．共价化合物中只能含有共价键，而离子化合物中除一定有离子键外，还可能有共价键。7．不是任何物质中都含有化学键，如稀有气体。8．金属元素与非金属元素可形成共价化合物，如AlCl3；全由非金属元素也可形成离子化合物，如NH4Cl。9．绝大多数非金属的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于8，但H、B、O、F例外。10．绝大多数主族元素的最高正化合价等于该元素所在的主族序数，但O、F例外。跟踪练习1X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是( )11\nA．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B．Y最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性C．原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜Y＜WD．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同跟踪练习2下列说法正确的是( )A．同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强D．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素1．下图是元素周期表的一部分。A、B、C、D均为短周期元素，若C原子最外层电子数是其内层电子数的3/5，则下列说法不正确的是( )A．气态氢化物的稳定性：A＞DB．B元素的两种同素异形体常温下都是气体C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞CD．阴离子半径从大到小的排列顺序为：C＞D＞B2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y＋、Z的最外层电子数与其电子层数的[A．X和其他三种元素均可形成至少2种的二元化合物B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性3．下列排列顺序正确的是( )①稳定性：HF＞H2O＞NH3 ②离子半径：Na＋＞Mg2＋＞F－③酸性：盐酸＞碳酸＞醋酸 ④结合质子能力：OH－＞C6H5O－＞HCOA．①③B．②④C．①④D．②③4．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物11\nC．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸5．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④6．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下表所示。其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21。WXYZ(1)Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是________________(用化学用语表示)；该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。(2)由XW4、Z2和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为________________________________________________________________________。(3)已知：2YZ2(g)Y2Z4(g) ΔH＜0。在恒温恒容条件下，将一定量YZ2和Y2Z4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是________点。②25min时，增加了________(填物质的化学式)________mol。③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是________(填字母)。参考答案命题调研·明晰考向真题试做1．BD 解析：由图可知，X只有－2价，且X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，故X、Y、Z、W、R依次为O、Na、Al、S、Cl。原子半径为Na＞Al＞O，A错误；非金属性：Cl＞S，故稳定性：HCl＞H2S，B正确；SO3和水反应形成的化合物是硫酸，属于共价化合物，C错误；NaOH和Al(OH)3能反应生成NaAlO2和水，D正确。11\n2．AD 3.C 4．C 解析：根据题给信息，Br为35号元素，其位于周期表第四周期ⅦA族，As为33号元素，其位于周期表的第四周期ⅤA族，故原子半径：As＞P＞Cl，A错误；非金属性越强的元素，其氢化物越稳定，故热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3，B错误；元素离子的还原性：As3－＞S2－＞Cl－，C正确；硫酸是强酸，磷酸是中强酸，故酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，D错误。5．B 解析：得到1个电子变为稀有气体原子结构的短周期元素为H、F、Cl，由3种元素的核外电子数之和为18可以确定不可能为Cl，则X为H，Z为F，Y为O。原子半径：Y(O)＞Z(F)＞X(H)，A错误；HF含有氢键，沸点高于其他同族氢化物的沸点，B正确；过氧化钙与水反应，过氧化钙既是氧化剂又是还原剂，C错误；D中离子个数比为1:1，D错误。6．AD 精要例析·聚焦热点热点例析【例1】C 解析：同位素原子的中子数不同，但最外层电子数相同，故化学性质几乎完全相同，A正确；原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数，I的原子序数与质子数相等为53，B正确；原子中，原子核外电子数＝质子数，I的原子核外电子数与质子数相等为53，C错误；I的原子核内中子数＝质量数－质子数＝131－53＝78＞53，D正确。【即时演练1】AD 解析：A项中不同的氮原子，中子数不同，不一定为7，A正确；B项中中子数不同而分子结构相同，不能称为同分异构体，B错误；C项中16O和18O的核外电子数相同，电子排布方式相同，C错误；D质量数之和为2×2＋16＝20，质子数之和为1×2＋8＝10，D正确。【例2】A 解析：由这几种元素在周期表中的位置知：X为N；Y为O；Z为Al；W为S；Q为Cl。原子半径Z应最大，故B错；Y2－和Z3＋具有相同的电子层结构，故C错；Q的非金属性比W强，所以Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性更强些，故D错。【例3】B 解析：B、C均是第二周期元素，根据同周期元素从左到右，非金属性依次增强的规律可知，H3BO3的酸性比H2CO3的弱，A错误；Mg、Be均为ⅡA族元素，根据同主族元素性质从上到下，金属性依次增强的规律可知，Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强，B正确；Cl、Br、I均为ⅦA族元素，根据同主族元素性质从上到下，非金属性依次减弱的规律可知，HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱，C错误；阳离子M＋和阴离子R2－的核外电子层结构相同，说明M元素在R元素的下一周期，所以原子序数M＞R，D错误。【例4】B 解析：铯的同位素具有相同的质子数，A错误；同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小，B正确；ⅦA族元素从上到下，非金属性依次减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，C错误；ⅦA族元素从上到下，单质的熔点逐渐升高，D错误。【例5】C 解析：11\nO、F两元素非金属性强，最外层电子数不等于其最高化合价，A错误；多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，B错误；P、S、Cl均是第三周期元素，根据同周期元素从左到右得电子能力依次增强，非金属性依次增强的规律可知，P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，C正确；过渡元素是指周期表中第3列至第12列的副族和Ⅷ族元素，D错误。【即时演练2】D 解析：根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X＞Y，A错误；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错误；据此判断可知X是Mg，Y是Al，Y的最高价氧化物对应水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错误；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D正确。【即时演练3】B 解析：处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H＋的最外层电子是0，C项错误；同一主族元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，故化学性质不完全相同，D错误。【即时演练4】C 解析：元素周期表共三个短周期，而且第一周期只有两种元素，因此根据题表可知X只能为H元素，由此推知Y、Z、W分别为Na、Al、C三种元素。Na、Al处于同一周期，所以金属性：Y＞Z，A正确；H、Na、Al、C三种元素分别位于三个不同的周期，依据同周期及同主族元素原子半径的递变规律可知，原子半径Na＞Al＞C＞H，B正确；Z的最高价氧化物形成的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，C错误；H、C两种元素可以形成一类化合物烃，D正确。【即时演练5】A 解析：X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是碳元素；Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为铝元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，所以Z为硫元素；W是制备一种高效电池的重要材料，应是锂或氢元素。LiCl、HCl中Li＋、H＋的最外层均不满足8电子结构，A错误；碳与氢形成原子个数比为1:1的化合物有C2H2、C6H6等，B正确；铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，C正确；硫和碳可形成共价化合物CS2，D正确。【例6】A 解析：H2O2、N2H4、C2H6等都含有非极性共价键，①错误；过氧化钠中含有非极性键，它是离子化合物，③错误；二氧化硅、碳化硅、氮化硅等都是原子晶体，也是共价化合物，它们的熔点高于离子晶体，④错误；稀有气体原子既难失电子，又难得到电子，⑤错误；除稀有气体外，氮气、氧气、氯气、S8等单质都含非极性共价键，⑥错误。【即时演练6】A 解析：非金属元素间也可能形成离子键，如NH4Cl中Cl－与NH之间形成离子键，A正确；某些共价化合物溶于水后，其水溶液也能导电，如HCl等，B错误；单质分子不一定有化学键，如稀有气体，C错误；Na2O中存在离子键，既有静电吸引，又有静电排斥，D错误。【即时演练7】B 解析：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，某些离子化合物中也含有共价键，如NH4Cl、NaOH等，A错误；由共价键形成的分子可能是共价化合物，也可能是单质，C错误；共价键也可能存在于金属与非金属原子之间，如AlCl3，D错误。【跟踪练习1】B 解析：由Z的电子排布可知为Mg，则X、Y、Z分别为碳、氮、铝。A项氮的最高价氧化物的水化物为HNO3，A错误；四种原子的原子半径最大的是Mg(Z)，C错误；X元素的氧化物所含的化学键为共价键，MgO所含的化学键为离子键，D错误。11\n【跟踪练习2】D 解析：A项同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1、11或25；B项应限制最高价氧化物水化物呈酸性；C项非金属性与氢化物的酸性无必然联系。创新模拟·预测演练1．A 解析：根据C原子最外层电子数是其内层电子数的3/5，可知C为S，从而可以确定A为N、B为O、D为Cl。气态氢化物的稳定性：HCl＞NH3，A错；O元素有O2和O3两种同素异形体，常温下均为气体，B对；非金属性：Cl＞S，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4，C对；O2－核外有两个电子层，S2－、Cl－核外有三个电子层，离子半径大小为S2－＞Cl－＞O2－，D对。2．D 解析：W、X、Y、Z四种元素原子序数依次增大，Y＋最外层电子数与其电子层数之比为4，可以确定Y是Na，再根据W、X、Z的最外层电子数与其电子层数之比，可以推测W是C，X是O，Z是S；O与C、Na、S可形成CO、CO2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3；CO2、CS2均是直线形分子；C、O、Na组成的Na2CO3溶液呈碱性；S与Na组成的化合物水溶液呈碱性。3．C 解析：非金属性：F＞O＞N，因此氢化物稳定性：HF＞H2O＞NH3，①正确；Na＋、Mg2＋、F－具有相同的电子层结构，因具有相同电子层结构的粒子，核电荷数越大，粒子半径越小，因此离子半径：F－＞Na＋＞Mg2＋，②错误；酸性：盐酸＞醋酸＞碳酸，③错误；由于酸性：H2CO3＞苯酚＞水，因此结合质子能力：OH－＞C6H5O－＞HCO，④正确。4．B 解析：由题意分析可知：X、Y、Z最外层电子数之和为13，Z原子最外层电子数最多，又是3的整数倍。故Z最外层电子数为6，只能是S，Y与Z同周期，最外层电子数为2，故为Mg，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为13，X内层电子数为2，由此可知X为N。5．C 解析：原子序数为15的元素为P，其最高化合价为＋5，①错误；③中元素为碳元素，它存在12C、13C、14C等同位素，中子数可以为6、7、8，③错误，故C选项正确。6．答案：(1)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ c(NO)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)(2)CH4－8e－＋10OH－===CO＋7H2O(3)①bd ②NO2 0.8 ③cdba解析：X、Y、Z分别为ⅣA、ⅤA、ⅥA族元素，根据其质子数之和为21，可以推断X为C，Y为N，Z为O，进而推断W为H。(1)N的最高价氧化物对应的水化物HNO3与其氢化物NH3恰好反应生成NH4NO3，由于NH水解，溶液显酸性。(2)CH4、O2和KOH溶液组成的燃料电池中，负极CH4发生氧化反应，电极反应式为：CH4－8e－＋10OH－===CO＋7H2O。(3)①图像中b、d点处于平衡状态；②根据图像，M曲线代表NO2，N曲线代表N2O4，25min时NO2增加的物质的量为：(1.0－0.6)mol·L－1×2L＝0.8mol；③NO2的体积分数越大，气体颜色越深，故气体颜色由深到浅的顺序为cdba。11
