溶液的酸碱性与pH计算1．(2022·商丘模拟)已知：pOH＝－lgc(OH－)，在常温下溶液中的pH＋pOH＝14，又已知正常人(人的体温高于室温)的血液pH＝7.3，则正常人血液的pOH是( )A．大于6.7 B．小于6.7C．等于6.7 D．无法判断2．(2022·响水中学月考)常温下，下列叙述不正确的是( )A．c(H＋)>c(OH－)的溶液一定显酸性B．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性C．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO)与c(H＋)之比约为1∶10D．中和10mL0.1mol/L醋酸与100mL0.01mol/L醋酸所需NaOH的物质的量不同3．常温下，将0.1mol/L氢氧化钠溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )A．1.7 B．2.0C．12.0 D．12.44．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是( )A．锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失C．指示剂变色15s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗5．(2022·瑞安中学)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( )A．a不可能显酸性 B．b不可能显中性C．a可能显酸性或碱性 D．b可能显碱性或者酸性6．(2022·全国卷)已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)7．在25℃时，向VmLpH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10VmL时，溶液中NO的物质的量恰好等于加入的K＋的物质的量，则m＋n的值为( )A．13 B．14C．15 D．不能确定\n8．25℃时，Kw＝1.0×10－14；100℃时，Kw＝1×10－12，下列说法正确的是( )A．100℃时，pH＝10的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH＝7B．25℃时，0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/LHCl等体积混合，所得溶液的pH＝7C．25℃时，0.2mol/LNaOH溶液与0.2mol/LCH3COOH恰好中和，所得溶液的pH＝7D．25℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞79．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( )A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B．滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液10．(2022·珠海模拟)下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )A．盐酸的物质的量浓度为1mol/LB．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂11．(2022·诸城模拟)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol/L的NaOH溶液，乙为0.1mol/L的HCl溶液，丙为0.1mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的pH＝________；(2)丙溶液中存在电离平衡为________________________________________________________________________(用电离平衡方程式表示)；(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为________；(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：\n①甲溶液滴定丙溶液的曲线是______________________(填“图1”或“图2”)；②a＝________mL。12.(2022·烟台模拟)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由________________________________________________________________________________________________________________。(2)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液的体积比为________________。(3)95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________________________________________________________________________。(4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13．(2022·郑州质检)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。Ⅰ.实验步骤：(1)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。(3)读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。(4)滴定。滴定终点的现象是____________________________________________。Ⅱ.数据记录：滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.数据处理：某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4mL＝15.24mL。\n指出他的计算的不合理之处：__________________；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量＝________g/100mL。(结果保留四位有效数字)答案1．选B 因人的体温高于室温，则正常人血液中水的离子积常数大于10－14，故pH＋pOH＜14，pOH＜14－pH＝6.7，B项正确。2．选D D项，两份醋酸的物质的量相同，则所需NaOH的物质的量相同，错误。3．选B c(H＋)＝＝0.01mol/L，pH＝2。4．选B 根据c(B)＝判断，A项中，V(B)的实际量减少，导致V(A)减少，测定值偏小，B项使液体充满气泡，导致V(A)增大，测定值偏大，C项未到滴定终点，偏小，D项，不影响测定结果。5．选C 由于不知道酸的酸性强弱程度，所以与氨水混合后酸碱性不定。与氢氧化钠溶液混合后，可能为中性(强酸)或酸性(弱酸)。故答案为C。6．选C 因为一元酸和一元碱的强弱未知，所以不可依据a＝b判断，A错误。只有25℃时中性溶液的pH＝7，所以B项错误。无论溶液呈酸性、碱性还是中性，根据电荷守恒都有c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)，D错误。7．选A 溶液中NO的物质的量恰好等于加入K＋的物质的量，说明反应HNO3＋KOH===KNO3＋H2O恰好完全进行，溶液呈中性，故n(HNO3)＝n(KOH)，即V×10－3×10－m＝10V×10－3×10n－14，解得：m＋n＝13。8．选D 100℃时，NaOH和H2SO4恰好中和时，pH＝6，A错误；25℃时，c(OH－)＝0.4mol/L，c(H＋)＝0.2mol/L，等体积混合后pH大于7，B错误；C项，由于CH3COO－的水解，pH大于7，C错误；D项，氨水过量pH＞7，正确。9．选A A项将会使标准碱液的c(OH－)偏大，滴定时耗用的V(OH－)偏小，导致结果偏低，故正确。10．选B P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B正确。11．解析：(1)c(OH－)＝0.1mol/L，则c(H＋)＝10－13mol/L，pH＝13。答案：(1)13 (2)CH3COOHCH3COO－＋H＋H2OOH－＋H＋(3)丙>甲＝乙 (4)①图2 ②20.0012．解析：(2)25℃时所得混合溶液的pH＝7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n(OH－)＝\nn(H＋)，则V(NaOH)·10－5mol/L＝V(H2SO4)·10－4mol/L，得V(NaOH)∶V(H2SO4)＝10∶1。(3)要注意的是95℃时，水的离子积为1×10－12，即c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12，则等体积强酸、强碱反应至中性时pH(酸)＋pH(碱)＝12。根据95℃时混合后溶液呈中性，pH2＝b的某强碱溶液中c(OH－)＝10b－12；有100×10－a＝1×10b－12，可得10－a＋2＝10b－12，所以，有以下关系：a＋b＝14或pH1＋pH2＝14。答案：(1)A 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H＋)、c(OH－)小(2)10∶1 (3)a＋b＝14或pH1＋pH2＝14(4)曲线B对应95℃，此时水的离子积为1×10－12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H＋，使溶液pH＝513．解析：Ⅲ.第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去，根据后三组数据求得平均消耗NaOH溶液的体积V＝(15.00＋15.05＋14.95)/3mL＝15.00mL，则白醋溶液的浓度为0.1000mol/L×15.00mL/20mL＝0.075mol/L，原10.00mL食用白醋所含白醋的量为0.075mol/L×0.100L＝0.0075mol，质量为0.45g，则100mL食用白醋所含的酸量为4.500g。答案：Ⅰ.(1)容量瓶 (2)酚酞溶液 (3)0.70(4)溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色Ⅲ.第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去 4.500
