弱电解质的电离平衡和水的电离1．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是( )A．醋酸的电离程度一定变大B．溶液的导电能力一定变强C．溶液的pH一定减小D．发生电离的分子总数增多2．(2022·武汉外国语学校月考)相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释相同的倍数后，所得溶液的pH( )A．仍相同 B．醋酸溶液的大C．盐酸的大 D．无法判断3．(2022·海南高考)0.1mol·L－1HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是( )A．c(H＋)＞c(F－) B．c(H＋)＞c(HF)C.c(HF)＞c(OH－) D．c(HF)＞c(F－)4.H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：电离常数Ki1Ki2H2CO34.2×10－75.6×10－11H2S5.7×10－81.2×10－15则下列反应可能发生的是( )A．NaHCO3＋NaHS―→Na2CO3＋H2SB．H2S＋Na2CO3―→NaHS＋NaHCO3C．Na2S＋H2O＋CO2―→H2S＋Na2CO3D．H2S＋NaHCO3―→NaHS＋H2CO35．(2022·广东高考)常温下，0.2mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是( )A．HA为强酸B．该混合溶液pH＝7.0C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)\nD．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋6．(2022·福建高考)室温下，对于0.10mol·L－1的氨水，下列判断正确的是( )A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH－)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH＝137．(2022·上海高考)H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中( )A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小8．(2022·海口调研)已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是( )A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小9．(2022·山东高考)某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH＝－lgc(OH－)]与pH的变化关系如图所示，则( )A．M点所示溶液的导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积10．(2022·上海高考改编)室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL\npH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是( )①溶液的体积：10V甲≤V乙②水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙③若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙④若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙A．①② B．②③C．③④ D．①④11．某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向______(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是________________________________________________________________________。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向______________(填“正”或“逆”)反应方向移动，溶液中c(A－)将________________(填“增大”“减小”或“不变”)，溶液中c(OH－)将______________(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显____________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝_____________________________________________。12．水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。请回答下列问题：(1)纯水在100℃时，pH＝6，该温度下1mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)＝____________mol·L－1。(2)25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为___________________________________________________________________________________________________________________________________________，由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。(3)体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示，则HX的电离常数________(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离常数。理由是________________________。(4)电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数(25℃)HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11\n①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为________________________________。②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为______________________。13．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。[实验一] 配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题。(1)配制250mL0.2mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为________(保留小数点后四位)。[实验二] 探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度(mol/L)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73回答下列问题：(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：________________________________________________________________________。(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。[实验三] 探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：________________________________________________________________________。答案1．选D 无论什么条件使平衡向右移动，一定会使发生电离的分子总数增多，D正确。2．选C pH相同的盐酸与醋酸，由于醋酸中存在电离平衡，故稀释相同的倍数后，醋酸的pH变化小，即稀释后盐酸的pH大。\n3．选B 0.1mol·L－1HF溶液pH＝2说明HF为弱电解质，有0.01mol·L－1HF发生了电离，0.09mol·L－1HF没有电离，考虑到溶液中H2O的电离，所以A项正确，B项错误，D项正确；pH＝2的溶液中c(OH－)＝10－12mol·L－1，C项正确。4．选B 电离常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序是：H2CO3＞H2S＞HCO＞HS－，只有B项可以发生。5．选C 若HA为强酸，按题意两溶液混合后，所得溶液中c(A－)＝0.1mol·L－1。由图知A－浓度小于0.1mol·L－1，表明A－发生水解。根据水解原理，溶液中主要微粒的浓度大小关系应为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，可以判断X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋。则A、B、D项错误，C项满足物料守恒，正确。6．选C 用硝酸完全中和后，生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水解显酸性，C项正确。7．选C 滴加新制氯水，发生反应：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，H2S浓度减小，平衡向左移动，反应生成的盐酸为强酸，溶液酸性增强，pH减小，C正确。8．选B 该题中涉及三个反应，由题中三个化学反应方程式(强酸制弱酸)可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱。酸性越强，电离平衡常数越大，据此将三个K值与酸对应起来，故A正确，B错误；反应①说明酸性HNO2＞HCN，反应③说明酸性HF＞HNO2，C、D正确。9．选C M点pOH＝b，N点pH＝b，酸、碱对水的电离的抑制程度相同，则水的电离程度相同，C项正确。10．选D 若该一元酸是强酸，则10V甲＝V乙，若该一元酸是弱酸，稀释时会继续电离，加水稀释至pH＝4时需要多加水，即10V甲＜V乙，①正确；室温下，甲溶液中水电离出的OH－浓度为10－11mol·L－1，乙溶液中水电离出的OH－浓度为10－10mol·L－1，即10c(OH－)甲＝c(OH－)乙，②错误；两溶液中酸的物质的量相等，分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，若是强酸，所得溶液显中性，pH：甲＝乙，若是弱酸，则生成强碱弱酸盐，乙中溶液浓度较小，c(OH－)小，pH小，③错误；若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，若是强酸，所得溶液显中性，pH：甲＝乙，若是弱酸则酸过量，溶液显酸性，乙中浓度小酸性较弱，pH较大，④正确。11．解析：(3)由溶液的电荷守恒可得：c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)，已知c(NH)＝c(Cl－)，则有c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3·H2O的电离常数Kb＝[c(NH)·c(OH－)]/c(NH3·H2O)＝(0.005×10－7)/(a/2－0.005)＝10－9/(a－0.01)。答案：(1)逆 c(A－)增大，平衡向c(A－)减小的方向即逆反应方向移动(2)正 减小 增大(3)中 12．解析：(1)纯水在100℃时，pH＝6，即c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol/L，可知Kw＝10\n－12,1mol·L－1的NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)取决于溶液中的c(H＋)，即c水电离(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol·L－1。答案：(1)10－12 (2)CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－ 10－3 (3)小于 稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比CH3COOH的小，故酸性较弱，电离常数较小 (4)①pH(Na2CO3溶液)＞pH(NaCN溶液)＞pH(CH3COONa溶液)②NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO313．解析：(2)以0.1000mol/L、0.0100mol/L醋酸为例，设0.1000mol/L醋酸溶液的体积为1L，将其稀释至0.0100mol/L，体积变为10L，两溶液中H＋的物质的量分别为：10－2.88mol、10－2.38mol，可见溶液浓度变小，电离出的H＋的物质的量增加，说明醋酸的电离程度增大。答案：实验一：(1)胶头滴管 250mL容量瓶 (2)0.2000mol/L实验二：(1)0.0100mol/L醋酸的pH大于2(或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1) (2)增大实验三：用pH计(或pH试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH
