题型十五 定量计算型一、单项选择题1．将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成2等份，将其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO2.24L；将另一份在空气中充分加热，最后得到mg固体。下列有关说法：①c(HNO3)＝2mol·L－1；②无法计算硝酸的浓度；③m＝8.0；④m＝7.2，其中正确的是( )A．①④B．①③C．②④D．②③2．(2022·无锡二模)已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中不正确的是( )A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2C．开始加入的K2Cr2O7为0.25molD．K2Cr2O7与FeSO4二者物质的量之比为1∶33．假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则WgRm－所含中子的物质的量为( )A．(A－x＋m)molB．(A－x－m)molC.(A－x＋m)molD.(A－x－m)mol4．取100mL18.3mol·L－1的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成气体在标况下占有的体积为22.4L，将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H＋浓度为1mol·L－1，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为( )A．1∶2B．2∶1C．1∶4D．4∶15．Na2S2O3可作为脱氧剂，已知25.0mL0.100mol·L－1Na2S2O3溶液恰好与224mL(标准状况下)Cl2完全反应，则S2O将转化成( )\nA．S2－B．SC．SOD．SO6．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的气体其物质的量为amol，向反应后的溶液中(存在Cu2＋和SO)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1(在相同条件下)，则a可能为( )A．0.80B．0.70C．0.60D．0.407．(2022·南京高三联考)甲、乙两个电解池均以铂为电极，且互相串联，甲池中盛有硝酸银溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液。通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16g，乙池中电极上析出金属0.24g，则乙池中溶质可能是( )A．CuSO4B．MgSO4C．Al(NO3)3D．Na2SO4二、不定项选择题8．在氧气中灼烧有硫元素和铁元素组成的化合物0.44g，使其中的硫全部转化为二氧化硫，并将二氧化硫全部氧化成硫酸，这些硫酸与20mL0.5mol·L－1氢氧化钠溶液恰好完全中和，则原化合物中硫的质量分数约为( )A．18%B．46%C．53%D．36%9．用铂作电极电解1000mL0.1mol·L－1AgNO3溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了13.4g。下列有关叙述正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)( )A．电解过程中流经外电路的电子数目为0.1NAB．在标准状况下，两极共产生3.92L气体C．电解后溶液的pH为1(假设溶液体积不变)D．加入13.8gAg2CO3可将溶液彻底复原10．将17.9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L(标准状况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72LNO(标准状况，唯一还原产物)，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为( )A．33.2gB．19.6gC．22.4gD．25.4g
