选择题二(限时30分钟)一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分(每题只有一个选项符合题意)1．最近，美国LawrenceLiremore国家实验室(LLNL)的V.LotA.C*S*Yoo和Cynn成功地在40GPa的高压下，用激光器加热到1800K，将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，其硬度比SiO2还大。下列关于CO2的说法不正确的是( )A．CO2是一种酸性氧化物B．碳氧两种元素只能组成CO2C．干冰的主要成分是CO2D．固态CO2的密度比气态CO2的密度大2．下列有关化学用语表示正确的是( )A．中子数为20的氯原子：ClB．NH3分子的电子式：C．铝原子的结构示意图：D．聚丙烯的结构简式为CH3CH—CH23．(2022·盐城模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液：H＋、Al3＋、Cl－、NOB．含有NaNO3的溶液：H＋、Fe2＋、SO、Cl－C．能使甲基橙变红的溶液：K＋、Na＋、NO、Cl－D．由水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：NH、SO、HCO、Cl－4．下列有关物质性质的应用正确的是( )A．氧化铝熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚B．焦炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率D．二氧化硫有漂白性，可以用于加工食品，使食品增白5．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是( )\n6．(2022·扬州模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．常温常压下，17g羟基中含有的电子数目为10NAB．常温常压下，28g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的碳原子数目为2NAC．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为0.15NAD．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA7．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )物质组别甲乙丙AAl2O3HClNaOHBSO2Ca(OH)2Na2CO3CMgFeSO4HNO3DSiO2NaOHC8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOB．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I－＋IO＋3H2O===3I2＋6OH－C．氯化铁溶液与铜反应：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋D．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O9．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电电池。下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是( )\nA．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12LO2(标准状况下)B．b极上发生的电极反应式：4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－C．d极上发生的电极反应式：O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．c极上发生还原反应，B中的H＋可以通过隔膜进入A10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是( )A．元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸B．C的单质能与A的氧化物发生置换反应C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。(每小题只有一个或两个选项符合题意)11．松萝酸常作为牙膏和化妆品的添加剂，其结构简式如图所示，下列有关说法正确的是( )A．每个松萝酸分子中含有3个酚羟基B．每个松萝酸分子中含有1个手性碳原子C．松萝酸能发生加成、氧化、水解、消去等反应D．1mol松萝酸最多能与8molH2发生加成反应12．(2022·南京模拟)下列说法正确的是( )\nA．常温下，反应2A(s)＋B(g)===2C(g)＋D(g)不能自发进行，则该反应ΔH一定大于0B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C．其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，水的离子积减小D．常温下，向饱和碳酸钠溶液中加入过量硫酸钡粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)13．(2022·南京模拟)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论A向1mL1%NaOH溶液加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热未出现砖红色沉淀葡萄糖中不含有醛基B在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuIC等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快HA酸性比HB强D向加入了几滴酚酞溶液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液红色逐渐褪去Na2CO3溶液中存在电离平衡14.常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是( )A．c(NH)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是c(NH4Cl)＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2]B．已知25℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则在0.1mol·L－1AlCl3溶液中，Ag＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10－10mol·L－1C．0.2mol·L－1HCl溶液与等体积0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH约为1D．室温下，0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝4，则有c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)15．一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：t/s02468\nn(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列说法正确的是( )A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.22mol·L－1，则反应的ΔH＜0B．若在2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2molCOCl2、0.20molCl2和0.20molCO，反应达到平衡前的速率：v正>v逆D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0molCl2和1.2molCO，达到平衡时，Cl2的转化率大于60%
