微题型六“位-构-性”关系的简单应用[题型专练]1．下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是( )A．元素e的氧化物对应的水化物均为强酸B．a、b、d、e四种元素的离子半径：e＞d＞a＞bC．b、f两种元素形成的化合物为离子化合物D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应解析 由表格可知，a为Na、b为Mg、c为Al、d为O、e为S、f为Cl。答案 A2．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是( )A.X与Y可以形成5种以上的化合物B．简单离子的半径：Z>Q>YC．工业上常用电解法生产Z、Q的单质D．简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W解析 X、Y分别为N、O，二者可以形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，A项正确；Y、Z、Q分别为O、Al、Cl，离子半径：Cl－>O2－>Al3＋，B项错误；Z、Q分别为Al、Cl，工业上制备Al、Cl2分别用电解熔融氧化铝、电解饱和食盐水的方法，C项正确；X、Y、W分别为N、O、Si，非金属性：O>N>Si，则简单气态氢化物的热稳定性：H2O>NH3>SiH4，D项正确。答案 B3．短周期元素X、Y、Z具有下表中所列性质，则下列说法中正确的是( )X元素Y元素Z元素主要化合价为－2、＋6\n单质与水发生剧烈的反应最高价氧化物对应水化物(Q)是强酸A.与水反应时，X的单质一定被氧化B．Q与锌作用时一定能生成氢气C．X、Z的单质在一定条件下能反应D．符合条件的Y元素只有一种解析 由元素Z的主要化合价知它是硫，X可以是锂、钠或氟，F2与水反应时F2被还原，锂、钠或氟气均能与硫反应，A错误，C正确；短周期元素中，能形成强含氧酸的元素只有氮、硫、氯，故Y是氮或氯，Q是硝酸或高氯酸，B、D错误。答案 C4．下表是元素周期表的一部分。下列与表中元素有关的叙述正确的是( )A.铝是第二周期元素B．氯原子的半径比硫原子的半径小C．氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的碱性弱D．硅原子的最外层电子数比磷原子的最外层电子数多解析 铝在第三周期，A不正确；同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，B正确；同周期元素从左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性也逐渐减弱，C不正确；硅原子的最外层电子数为4，而磷原子的最外层电子数为5，D不正确。答案 B5．已知X、Y、Z、W为短周期元素，X的一种核素的质子数为8；Y和Ne原子的原子核外电子数相差1；Z的单质是一种常见的半导体材料；W的非金属性在同周期元素中最强。其原子半径随原子序数的变化如图所示。下列说法不正确的是( )A．ZX2中各原子均满足8电子稳定结构B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<WC．化合物YWX中既含离子键，又含共价键D．Z的氧化物能分别与W的气态氢化物、Y的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应解析 根据提供信息，可以推出X为O，Y为Na，Z为Si，W为Cl。SiO2\n中各原子均满足8电子稳定结构，A项正确；非金属性：Si<Cl，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3<HClO4，B项正确；NaClO中Na＋与ClO－之间为离子键，ClO－中Cl与O之间为共价键，C项正确；SiO2不能与HCl溶液反应，D项错误。答案 D6.现有A、B、C、D、E五种元素，前四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，D的主要化合价为－2、＋6，E2＋的质子数比D的质子数多4，下列说法正确的是( )A．C可分别与A、E元素形成离子化合物B．D可形成三种价态的酸C．原子半径：E>D>B>A>CD．最常见气态氢化物的稳定性：C>B>D>A解析 由D的主要化合价知D是硫元素，故E是钙元素，A、B、C分别为氮元素、氧元素、氟元素。氟与氮元素形成的是共价化合物，A错误；硫元素可形成H2S、H2SO3、H2SO4三种酸，B正确；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：E>D>A>B>C，C错误；H2S的稳定性比NH3的稳定性弱，D错误。答案 B7．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是( )A．离O点越远的元素原子半径越大B．虚线相连的元素处于同一族C．B元素是图中金属性最强的元素D．A、B间可形成两种化合物解析 按照原子序数可以将各个黑点对应的元素确定，可知B、C项均正确。钠原子的半径大于氯原子的半径，但氯原子离O点的距离大于钠原子离O点的距离，A项错。A对应的为氧元素，B对应的为钠元素，二者可形成Na2O、Na2O2两种化合物。答案 A8．根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是( )元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧\n元素性质 原子半径/10－10m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合价＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2－3－1－3A.①⑧形成的化合物具有两性B．⑦位于第二周期第ⅥA族C．④⑤形成的化合物是离子化合物D．③的最高价氧化物对应的水化物碱性最强解析 ①只有－2价，可知①为氧元素；③⑥只有＋1价，由原子半径关系可知③为锂元素，⑥为钠元素；④⑦为第ⅤA族元素，由原子半径关系可知④为磷元素，⑦为氮元素；⑤的最高化合价为＋7价，则⑤为氯元素(氟无正价)；②为第ⅡA族元素，由原子半径关系可知②为镁元素(比③的大)，同理⑧为铝元素；A中①⑧形成的氧化铝具有两性，A正确。B中⑦应位于第二周期第ⅤA族。C中形成的PCl3或PCl5均为共价化合物。⑥的最高价氧化物对应的水化物碱性最强，D不正确。答案 A9.(2022·福建理综，10)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是( )A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等解析 根据短周期元素W原子的质子数是其最外层电子数的3倍，可推知W是P元素。结合元素在周期表中的相对位置可知：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素。A项，同周期元素，由左到右原子序数增大，原子半径越小；同主族元素，由上到下原子序数增大，原子核外电子层数增多，半径增大。所以原子半径关系为：Si＞P＞N＞O，错误；B项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。元素的非金属性：N＞P＞Si，所以它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3\n，正确；C项，元素的非金属性越强，其对应的最简单气态氢化物的热稳定性就越强。元素的非金属性：O＞N＞P＞Si，所以对应最简单气态氢化物的热稳定性：H2O＞NH3＞PH3＞SiH4，正确；D项，主族元素原子的最外层电子数一般等于该元素的最高正化合价(O、F除外)，也等于主族序数，故N、Si、P的最高正化合价分别与其主族序数相等，正确。答案 A[对点回扣]1．我的闪记(1)元素周期表的结构为“七横七周期，三短三长一不全；十八纵行十六族，七主七副Ⅷ和0”。(2)从左到右族的分布：ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。(3)0族原子序数He 2，Ne 10，Ar 18，Kr 36，Xe 54，Rn 86。(4)同周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序数的差值可能为：1、11、25。2．熟练解读“位—构—性”的关系(1)原子结构元素在周期表中的位置结构位置(2)原子结构元素的化学性质结构性质(3)位置原子结构和元素性质
