化学平衡考试时间：40分钟姓名：__________班级：__________考号：__________一、选择题（本大题共10小题，每小题0分，共0分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)Cl2(aq)K1=10－1.2Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl－K2=10－3.4HClOH++ClO－Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是A．Cl2(g)+H2O2H++ClO－+Cl－K=10-10.9B．在氯处理水体系中，c(HClO)+c(ClO－)=c(H+)－c(OH－)C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好2.在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列说法正确的是（）A.实验①中，若5min时测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)=1.0×10-2mol/(L·min)B.实验②中，该反应的平衡常数K=2.0C.实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%D.实验④中，达到平衡时，b＞0.0603.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料:该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率4.某温度下,在一固定容积的容器中进行反应H2（g）+I2（g）2HI（g）,下列情况一定能说明反应已达到平衡状态的是（）A.气体总压强不再随时间而改变时B.气体的总质量不再改变时C.混合气体中各组成成分的含量不再改变时D.单位时间内每消耗1molI2,同时有2molHI生成时5.对已达平衡的反应：,如减小二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()A.升温增压B.降温减压C.升温减压D.降温增压6.下列图示与对应叙述相符合的是A．图a表示在含等物质的量NaOH.Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系B.图b表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化C.图c表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）D.图d表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂7.在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.若正反应是放热反应，则A为气态C.物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应D.若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动8.已知273K时，N2（气）＋3H2（气）2NH3（气）＋Q（Q＞0），在相同温度条件下，向一密闭容器中通入1molN2和3molH2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一体积相同的密闭容器中通入0.5molN2和1.5rnolH2，达到平衡时放出的热量为Q2，则Q1和Q2应满足的关系是A.Q2＜Q1＜QB.Q2＜Q1/2C.Q2＝Q1/2D.Q＞Q2＞Q1/29.在一密闭容器中进行可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）并达到平衡，下列有关说法正确的是（）A.不论加多大压强，此化学平衡也不会移动B.升温，此化学平衡肯定会发生移动3\nC.在其他条件不变的情况下，再加入与初始投入量相同量的氢气和碘蒸气时，达到平衡后HI的百分含量增大D.在原平衡基础上，充人氢气，达到新平衡时逆反应速率不变10.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0,一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大一、填空、实验、简答题（本大题共3小题，共0分）11.（8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：，已知加入1molA和3molB且达平衡后生成amolC，问：（1）平衡时C在反应混合气体中的体积分数是_______（用字母a表示）。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达平衡后，C的物质的量为______mol（用字母a表示）。此时C在反应混合气中的体积分数（填增大.减少或不变）。（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数不变，则还应加入C_____mol。（4）在同一容器中加入nmolA和3nmolB，在平衡时C的物质的量为mmol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m～2m之间变化，那么n与m的关系应是_____(用字母m.n表示)。12.一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M.N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，依图所示：（1）该反应的化学方程式是_____________________。（2）在图上所示的三个时刻中，（填t1.t2或t3）时刻处于平衡状态，此时V正V逆（填＞.＜或=，）；达到平衡状态后，平均反应速率v(N)﹕v(M)=。（3）若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”（填“能”或“不能”）作为该反应已达到平衡状态的判断依据。（4）已知M.N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是（选填字母）A.升高温度B.降低压强C.减小M的浓度D.将反应容器体积缩小13.（15分）在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）n（mol）020406080100n（N2O4）0.40a0.20cden（NO2）0.000.24b0.520.600.60（1）计算20~40s内用N2O4表示的平均反应速率为mol·L-1·s-1。（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=（请注明单位）。（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”“变深”或“不变”）。（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）A.增大N2O4的起始浓度B.向混合气体中通入NO2C.使用高效催化剂D.升高温度3\n2.化学平衡答案解析一、选择题1.C2.C3.A4.C5.C6.C7.C8.AB9.B10.C二、填空、实验、简答题11.（1）a/4（2）2a，不变（3）6。（4）【解析】（1）中是化学平衡的基本计算：A(g)+2B(g)3C(g)起始：1mol3mol0转化：+amol平衡：amol依题意解得：C在反应混合气体中的体积分数是。（2）中属于等效平衡问题，C的体积分数不变，物质的量是原来的2倍。（3）中必须保证将C转化为A和B，且此时n(A)：n(B)=1:3即可。（4）中若C的物质的量为m时，求得：；若C的物质的量为2m时，求得：；综合两种情况，n与m的关系应是12.（1）2NM（或M2N） （2）t3=2﹕1（3）能（4）AD13.（1）0.0020（2）1.8mol·L-1（3）变浅（4）D3
