提升训练2 氧化还原反应1.(2022·暨阳联考)下列反应中,被氧化的元素和被还原的元素相同的是( ) A.4Na+O22Na2OB.2FeCl2+Cl22FeCl3C.2Na+2H2O2NaOH+H2↑D.3NO2+H2O2HNO3+NO2.(2022·金华十校联考)下列反应中,非金属单质只作氧化剂的是( )A.Br2+2NaOHNaBr+NaBrO+H2OB.2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑C.C+2CuO2Cu+CO2↑D.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)33.(2022·宁波联考)不属于主族元素之间置换反应的是( )A.Fe+CuSO4Cu+FeSO4B.2Na+2H2O2NaOH+H2↑C.2KI+Br22KBr+I2D.2Mg+CO22MgO+C4.(2022·嘉兴一中模拟)下列反应中,水作氧化剂的是( )A.CaO+H2OCa(OH)2B.2Na+2H2O2NaOH+H2↑C.2F2+2H2O4HF+O2D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑5.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是( )A.Na2O+H2O2NaOHB.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OC.2Mg+CO22MgO+CD.CaCO3+2HNO3Ca(NO3)2+CO2↑+H2O6.(2022·学军中学模拟)日常生活中许多现象与氧化还原反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( )A.铜质奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B.充有H2的气球遇明火发生爆炸C.轮船底部生锈D.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏6\n7.汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳,消除这两种物质产生的大气污染的方法是安装催化转换器,使它们发生反应生成CO2和N2。其反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2,其中NO( )A.是氧化剂B.是还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂8.将一定量的氯气通入50mL10.00mol·L-1的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后,溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系(不考虑氯气和水的反应)。下列说法正确的是( )A.若反应中转移的电子为nmol,则0.25<n<0.5B.溶液中n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为3∶2∶1C.与NaOH反应的氯气物质的量:0.25mol<n(Cl2)<0.75molD.当溶液中n(NaClO)∶n(NaClO3)=5∶1时,反应的离子方程式为8Cl2+16OH-10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O9.已知有一反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法中不正确的是( )A.x=4B.1molFe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为molC.Fe2+和S2O32-都是还原剂D.每生成1molFe3O4时,反应转移的电子的物质的量为4mol10.复印机工作时易产生臭氧,臭氧浓度过高时对人体有害。臭氧具有强氧化性,可使润湿的淀粉KI试纸变蓝。有关反应式为O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2。对此下列说法正确的是( )A.反应中1molO3得到4mol电子B.反应中O3是氧化剂,H2O与KI是还原剂C.氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1∶1D.由此反应可知,氧化性强弱顺序是O3>I2>O211.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3K2O+xNa2O+16N2↑,下列说法错误的是( )A.x=5B.每生成16molN2转移10mol电子C.N2既是氧化产物又是还原产物D.反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1∶1512.已知还原性:HSO3->I-,氧化性:IO3->I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是( )6\nA.0~a间发生反应:3HSO3-+IO3-3SO42-+I-+3H+B.a~b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8molC.b~c间反应中I2仅是氧化产物D.当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶3时,加入的KIO3为1.1mol13.(2022·诸暨中学模拟)人类生活离不开化学,铁粉、硫酸亚铁、明矾、氢氧化铝、硅、二氧化硅和硅酸钠都是生活中较常见的化学物质,请回答下列问题。(1)亚铁盐在溶液中易被氧化,实验室中保存亚铁盐溶液时应该加 以防止亚铁盐被氧化,其原理可用离子方程式表示为 ; (2)写出上述属于复盐的物质在水溶液中的电离方程式: ; (3)复方氢氧化铝片是治疗胃酸过多的药物,请写出氢氧化铝中和胃酸的离子方程式: ; (4)如何检验硫酸亚铁固体是否变质? 。 14.推导型氧化还原反应方程式的书写:(1)研究表明,Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景广阔,可用FeSO4和Na2O2反应制备,在反应中,FeSO4与Na2O2的物质的量之比为1∶3,其中Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,已知产物中,除Na2FeO4外,还有Na2O、Na2SO4等,试写出该反应的化学方程式: 。 (2)已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液,并加入过量H2SO4,溶液立即变黄,试写出该反应的离子方程式: 。 15.过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水,被称为“绿色氧化剂”。(1)你认为H2O2被称为“绿色氧化剂”的主要原因是 。 (2)某工业废水中含有一定量的氯气,为了除去氯气,常加入H2O2作脱氯剂,写出该反应的化学方程式: , 反应中H2O2作 剂。 (3)将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中,溶液由浅绿色变为棕黄色,写出该反应的离子方程式: 。 6\n(4)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里: MnO4-+ H2O2+ H+ Mn2++ H2O+ 参考答案提升训练2 氧化还原反应1.D 4Na+O22Na2O反应中钠元素被氧化,氧元素被还原,故A错误;2FeCl2+Cl22FeCl3反应中FeCl2为还原剂,铁元素被氧化,氯气为氧化剂,其中的氯元素被还原,故B错误;2Na+2H2O2NaOH+H2↑反应中钠元素化合价升高被氧化,氢元素化合价降低被还原,故C错误;3NO2+H2O2HNO3+NO反应中只有氮元素的化合价发生变化,氮元素既被氧化又被还原,故D正确。2.D A项,Br2在反应中化合价由0价变为+1价和-1价,即Br2既是氧化剂又是还原剂,错误;B项,反应物中没有非金属单质,错误;C项,C的化合价由0价变为+4价,化合价升高,C为还原剂,错误;D项,O2中氧元素的化合价由0价变为-2价,化合价降低,O2为氧化剂,正确。3.A 4个反应中所涉及的元素,只有Fe和Cu不是主族元素,本题选A。4.B A项,CaO+H2OCa(OH)2是非氧化还原反应,不符合题意;B项,2Na+2H2O2NaOH+H2↑,水中氢元素化合价降低,水作氧化剂,符合题意;C项,2F2+2H2O4HF+O2,水中氧元素化合价升高,水作还原剂,不符合题意;D项,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,水只是反应物,既不作氧化剂也不作还原剂,不符合题意。5.C A、B、D项化学方程式中反应物、生成物均无元素化合价的变化,C项化学方程式中Mg为还原剂,CO2为氧化剂,属于氧化还原反应。6.D 金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿,该反应中有元素化合价的变化,所以属于氧化还原反应,A项不符合题意;氢气燃烧生成水,该反应中H、O元素化合价都发生变化,所以属于氧化还原反应,B项不符合题意;铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈,该反应中有元素化合价的变化,所以属于氧化还原反应过程,C项不符合题意;酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应,该反应中没有元素化合价的变化,所以不是氧化还原反应,属于复分解反应,D项符合题意。7.A 根据反应的化学方程式可知,NO中氮元素的化合价从+2价降低到0价,得到电子发生还原反应,因此NO是氧化剂。8.D A项,根据化学方程式Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O可知,当氧化产物只有NaClO时,转移电子数最少,为0.5mol×12×1=0.25mol,当氧化产物只有NaClO3时,转移电子数最多,为0.5mol×56×1=512mol,错误;B项,若n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)为3∶2∶1,得失电子不相等,错误;C项,由于反应后体系中没有NaOH,故氢氧化钠完全反应,根据钠元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.56\nmol,根据氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.5mol,故参加反应的氯气n(Cl2)=0.25mol,错误;D项,当溶液中n(NaClO)∶n(NaClO3)=5∶1时,即ClO-与ClO3-之比为5∶1,利用得失电子守恒配平:8Cl2+16OH-10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O,正确。9.B 根据氢原子守恒或电荷守恒可知x=4,选项A正确;反应中1molFe2+被氧化时,失去23mol电子,则被Fe2+还原的O2的物质的量为16mol,选项B不正确;反应中Fe和S元素的化合价升高,被氧化,Fe2+和S2O32-都是还原剂,O2为氧化剂,每生成1molFe3O4时,同时生成1molS4O62-,需要氧气1mol,故反应转移的电子的物质的量为4mol,选项C、D均正确。10.C 由O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2可知,I元素的化合价升高,O元素的化合价降低,该反应中1molO3得2mole-,以此来解答。11.D 据Na原子守恒可知,2x=10,则有x=5,A项正确;该反应中,N元素由+5价、-13价变为0价,故每生成16molN2转移10mol电子,B项正确;该反应中,N元素既被氧化又被还原,则N2既是氧化产物又是还原产物,C项正确;生成16molN2时,有15molN2是氧化产物,1molN2是还原产物,则氧化产物与还原产物的质量之比为15∶1,D项错误。12.C 0~a间没有碘单质生成,说明碘酸根离子被亚硫酸氢根离子还原成了碘离子,A正确;a~b间发生的反应为3HSO3-+IO3-3SO42-+I-+3H+,消耗IO3-的物质的量为0.6mol,则消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol,故B正确;根据图像知,b~c段内,碘离子被氧化生成碘单质,发生反应的离子方程式为IO3-+6H++5I-3H2O+3I2,所以I2既是还原产物又是氧化产物,故C错误;根据反应IO3-+3HSO3-I-+3SO42-+3H+,3molNaHSO3消耗KIO3的物质的量为1mol,生成碘离子的物质的量为1mol,设生成的碘单质的物质的量为xmol,则根据反应IO3-+6H++5I-3H2O+3I2,消耗的KIO3的物质的量为x3mol,消耗碘离子的物质的量为5x3mol,剩余的碘离子的物质的量=(1-5x3)mol,当溶液中n(I-)∶n(I2)=5∶3时,即(1-5x3)∶x=5∶3,x=0.3,则加入的碘酸钾的物质的量=1mol+0.3mol×13=1.1mol,故D正确。13.答案:(1)铁粉 Fe+2Fe3+3Fe2+(2)KAl(SO4)2K++Al3++2SO42-(3)Al(OH)3+3H+Al3++3H2O(4)取适量固体于一支洁净的试管中,加适量水溶解,加少量硫氰化钾溶液,若溶液变血红色,则表明固体变质,否则未变质解析:(1)亚铁盐在溶液中易被氧化,实验室中保存亚铁盐溶液时应该加铁粉以防止亚铁盐被氧化,其原理可用离子方程式表示为Fe+2Fe3+3Fe2+;(2)铁粉、硫酸亚铁、明矾、氢氧化铝、硅、二氧化硅和硅酸钠中属于复盐的物质是明矾,在水溶液中的电离方程式为KAl(SO4)2K++Al3++2SO42-;(3)复方氢氧化铝片是治疗胃酸过多的药物,氢氧化铝中和胃酸的离子方程式为Al(OH)3+3H+Al3++3H2O;(4)硫酸亚铁固体若变质,则含有Fe3+6\n,检验方法如下:取适量固体于一支洁净的试管中,加适量水溶解,加少量硫氰化钾溶液,若溶液变血红色,则表明固体变质,否则未变质。14.答案:(1)2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ (2)2Fe2++ClO-+2H+2Fe3++Cl-+H2O解析:(1)FeSO4被氧化成Na2FeO4,1molFeSO4失去4mole-,设3molNa2O2中被氧化的氧原子为xmol,依据电子守恒得:4+x=6-x,x=1,即生成12molO2,反应的化学方程式为FeSO4+3Na2O2Na2FeO4+12O2↑+Na2O+Na2SO4,即2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。(2)Fe2+被氧化成Fe3+,因为Fe2+过量,所以ClO-的还原产物只能是Cl-,而不是Cl2,因为Fe2+和Cl2不能共存。15.答案:(1)H2O2的还原产物是水,对环境无污染(2)Cl2+H2O22HCl+O2 还原(3)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O(4)2 5 6 2 8 5 O2↑解析:(1)H2O2作为氧化剂,其还原产物是H2O,对环境无污染,故称为“绿色氧化剂”。(2)Cl2与H2O2的反应中,Cl2为氧化剂,H2O2为还原剂,该反应的化学方程式为Cl2+H2O22HCl+O2。(3)双氧水在酸性条件下能将Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O。(4)双氧水遇到氧化性更强的酸性高锰酸钾溶液会被氧化为O2,MnO4-被还原为Mn2+,根据化合价升降相等和电荷守恒可得离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑。6
