《物质结构元素周期律》专题测试（一）李仕才一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分。）1.下列叙述正确的是 ( )A.24g镁与27g铝中,含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C.1mol重水与1mol水中,中子数比为2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中,化学键数相同2．下列有关化学用语表达正确的是( )A．35Cl－和37Cl－的结构示意图均可以表示为B．HClO的结构式：H—Cl—OD．质子数为92、中子数为146的U原子：U3.位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。其中,b、d同主族,d元素最高与最低化合价的代数和等于4,c原子最外层电子数比b原子次外层电子数多1个。下列判断中错误的是 ( )A.a、b、c的简单离子半径依次增大B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱C.b的氢化物的氧化性可能比e的强D.d的最高价氧化物的水化物是强酸4.X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,W+与Y2-具有相同的电子层结构,R与Y可形成RY2、RY3化合物。下列说法正确的是 ( )A.Y与氢元素所形成的化合物中只含有极性键B.W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1∶2C.Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比R的强D.将XY2通入W单质与水反应后的溶液中,生成的盐只有一种5.有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中只有b为金属元素，则下列有关说法中正确的是( )A．离子半径：b>c>d>aabcdB．bn＋与dm－在水溶液中可形成化合物bmdnC．简单气态氢化物的稳定性：a<cD．b和d的最高价氧化物对应的水化物可发生反应6.X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W＋与Y2－具有相同的电子层结构，R与Y可形成RY2、RY33\n型化合物。下列说法正确的是( )A．Y与氢元素所形成的化合物分子中只含有极性键B．W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1∶2C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强D．Y、Z的简单离子都会影响水的电离平衡7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Y与X形成的某气态化合物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,Z的质子数比Y多1,非金属元素W的氧化物熔点高于其他短周期非金属元素。下列说法中不正确的是 ( )A.四种元素任意组合形成的化合物均为共价化合物B.原子半径大小:W>Y>Z>XC.Y、Z均可与X形成含有非极性共价键的化合物D.简单氢化物的稳定性:Z>Y>W二、非选择题（共58分）8．（12分）(2022·海南高考)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：(1)X与L组成的最简单化合物的电子式为_________。(2)X与M组成的物质为________________(填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为____________________________。(3)Y在周期表中的位置是________________，其含氧酸的化学式为____________________。(4)L与M形成的化合物中L的化合价是________。9．（16分）Ⅰ.氢化钠(NaH)是一种离子化合物，遇水后放出氢气并生成一种碱，主要应用在有机合成和储氢材料方面。根据信息完成下列空白：(1)氢化钠的电子式为____________。(2)氢化钠与水反应的化学方程式为_______________________________________，反应的氧化剂为________。该反应过程中，被破坏的化学键有______(填序号，下同)，形成的化学键有__________。①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键Ⅱ.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。(1)比较Na3N中两种微粒的半径r(Na＋)______r(N3－)(填“＞”“＜”或“＝”)。(2)Na3N与盐酸反应生成的两种盐的化学式为________________________________。(3)写出化合物Na3N的电子式：__________________________________________。10．（16分）X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最高的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质是黄绿色有害气体。请回答下列问题：(1)R在元素周期表中的位置为_________________________________________。(2)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)____________________。(3)由X、Y、Z三种元素形成的盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：______________(用离子方程式表示)。溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为________________________3\n(4)YX4M的电子式为________，Q3Y2与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为______________________________________________。(5)X、Z两元素形成原子个数比为1∶1的化合物中含有的化学键类型为____________。(6)M的单质与R的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_____________________11.（14分）(2022·泰安期中)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素。AE(1)C在元素周期表中的位置为____________，其离子的结构示意图为______________。(2)AE2的电子式为___________________(3)C、E、F的单质沸点最低的是________(填化学式)。(4)C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是____________(填离子符号)。(5)实验室制取F2气体的离子方程式为_______________________________。(6)在微电子工业中，B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为__________________________________。3
