2022辽宁高考化学冲刺--精彩倒计时十五天（九）第I卷（48分）6、用NA表示阿佛加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是A．在标准状况下，完全燃烧2.24L辛烷可生成CO2分子数为0.8NAB．常温常压下，30g乙酸与30g葡萄糖含有的氧原子数都是NAC．1mol－OH所含的电子数为17NAD．1molCl2通入足量的NaOH溶液中充分反响转移的电子数为2NA7、德国科学家格哈德·埃特尔研究的内容能够帮助我们理解铁会生锈、燃料电池如何工作、催化剂如何工作而获得2022年诺贝尔化学奖。以下相关说法正确的选项是A．含碳生铁在发生电化学腐蚀的时候铁一般做正极B．C2H6、O2、KOH构成的燃料电池放电一段时间后，负极周围的pH升高C．CO、O2、KOH构成的燃料电池的负极反响：CO－2e－＋4OH－=CO32－＋2H2OD．SO2被氧化为SO3时需使用V2O5催化剂，这样可以提高SO2的转化率8、以下各组离子在指定条件下，能大量共存的是①在含大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－②使pH试纸变深蓝的溶液中：K＋、CO32－、Na＋、AlO2－③水电离的c(H＋)=10－13mol/L的溶液中：ClO－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－④在参加铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42－、NO3－⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe2＋⑥能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH4+、S2－、Br－8/8\nA．①③ B．②⑤C．①②⑤ D．③⑥9、可逆反响mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)在反响过程中，当其他条件不变时，C的体积分数(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如以下图。以下表达正确的选项是A．到达平衡后，假设增大压强，混合气体的平均相对分子质量一定增大B．当平衡后，假设温度升高，化学平衡向逆反响方向移动C．化学方程式中，n>e＋fD．到达平衡后，增加A，那么B的转化率增大10、已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4，那么以下说法中不正确的选项是（ ）A．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)B．在Na2A溶液中一定有：c(OH－)=c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)C．在Na2A和NaHA的两种溶液中离子种类相同D．在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等11、有机物A的构造简式为，A的同分异构体中带苯环的化合物(烯醇构造除外)共有（ ）A．3种 B．4种C．5种 D．6种12、在预防甲型H1N1流感疫情时，防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，以下有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的选项是（ ）A．氯胺水解产物为NH2OH(羟氨)和HClB．氯胺的消毒原理与漂白粉相似8/8\nC．氯胺中氯的化合价为＋1D．氯胺的电子式为13、铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，假设反响中硝酸被复原为NO2、NO、N2O三种气体且标准状况下体积均为0.224L，在反响后的溶液中，参加足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、枯燥后称量，质量为（ ）A．3.12g B．4.18gC．4.68g D．5.08g第II卷（60分）27、(15分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，互不同族，其中只有两种为金属元素；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。Y和W的单质都能与NaOH溶液反响。请答复以下问题： (1)X元素的名称是_______，Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是____________(用元素符号表示)。 (2)W元素在周期表中的位置是_________，Y元素的原子构造示意图是____________。 (3)Z和W在一定条件下能形成化合物ZW2，分子中各原子均到达了8电子稳定构造，那么ZW2的电子式是____________；它在常温下呈液态，形成晶体时，属于____________晶体。 (4)X的单质与Y的单质化学性质相似，那么X的单质与NaOH溶液反响的离子方程式是____________________(注：生成物中，含有X元素的化合物的化学式中含有2个氧原子) (5)0.1molW的单质与50mL1.5mol¡L－1的FeBr2溶液反响，被氧化的Fe2＋和Br－的物质的量之比是____________。28、(15分)以下A～G均是中学常见化合物，它们之间有如图的转化关系(局部反响物或生成物略去)，已知B为一种气体，E、F、G三种化合物中均含有同一种元素M，且价态互不相同。请答复以下问题。 (1)M元素为____________。 (2)B是____________或____________，写出两种鉴别它们的方法____________；____________。8/8\n (3)假设A与G反响也能制B，且反响中n(A)︰n(G)=1︰2，那么此时该反响的离子方程式是________________________。 (4)假设B与F在一定条件下反响生成一种化合物和一种单质，该反响的化学方程式为________________________。29、(14分)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进展： 请根据上面流程，答复以下问题： (1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须有____________(填自选仪器名称)，操作II必须用到的仪器是____________(填编号)。 A．50mL烧杯 B．50mL量筒 C．25mL碱式滴定管 D．25mL酸式滴定管 (2)洗涤是洗去附着在沉淀上的____________。(写离子符号) (3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是________________________。 (4)将沉淀物加热，并置于枯燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，假设b1－b2=0.3g，那么接下来还应进展的操作是____________。 (5)假设蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，那么样品中铁元素的质量分数是____________。 (6)有同学认为：上述流程中假设不参加氯水，其它步骤不变，仍可到达目的。他的理由是________________________。(用化学方程式表示)30、(16分)以下是芳香族化合物A、B、C、D、E的转化关系，其中A、E分子式分别是C9H8O和C9H8O2，E分子中除苯环外还含有一个六元环，且E中不含甲基。根据以下转化关系答复以下问题： (1)写出A分子中所含官能团的名称____________。 (2)完成方程式，并写出反响类型： A→B________________________，反响类型________________________。 B→C________________________，反响类型________________________。8/8\n (3)写出E的构造简式____________；写出由D反响生成高聚物的构造简式___________。 (4)D的同分异构体符合以下条件：①苯环有两个取代基；②取代基上无甲基；③能与FeCl3溶液发生显色反响；④能发生水解反响和银镜反响。 写出其中任意一种同分异构体的构造简式________________________。2022辽宁省最后十五天冲刺高三理科综合能力测试化学专练（九）参考答案第I卷（48分）题号678910111213答案BCBBDCAB第II卷（60分） 6、乙酸(C2H4O2)和葡萄糖(C6H12O6)的最简式均为CH2O，式量为30，故B项正确。A项中辛烷在标准状况下为液体；C项中1mol－OH所含电子数应为9NA；D项中1molCl2与足量的NaOH溶液反响，转移的电子数应为NA。 7、CO、O2、KOH构成的原电池正极电极反响式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，负极反响式为：2CO＋8OH－＋4e－=2CO32－＋4H2O，故C项正确。A项中，含碳生铁在发生电化学腐蚀时铁作负极，Fe－2e－=Fe2＋；B项中，C2H6、O2、KOH构成的燃料电池总反响式为：C2H6＋7/2O2＋4KOH=2K2CO3＋5H2O，正极电极反响式为：7/2O2＋7H2O＋14e－=14OH－，负极反响式为：C2H6＋18OH－＋14e－=2CO32－＋12H2O，其放电一段时间后，因消耗OH－使负极周围的pH降低；D项中，SO2被氧化为SO3时需使用V2O5作催化剂，仅提高反响速率，不影响平衡移动，不能提高SO2的转化率。 8、②使pH试纸变深蓝的溶液是碱性溶液，K＋、CO32－、Na＋、AlO2－可以大量共存；⑤使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe3＋可以大量共存，应选B。①中Fe3＋与SCN－会发生络合反响：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3；③中水电离的c(H＋)=108/8\n－13mol/L的溶液，可能为酸性，也可能为碱性，假设为酸性，CO32－、SO32－不能存在，假设为碱性，NH4+不能存在；④中参加铝粉能产生H2的溶液可能为酸性或强碱性，假设为酸性，H＋、NO3－会氧化Fe2＋，假设为碱性，NH4+、Fe2＋不能存在；⑥中能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液，可能含Cl2、O3、H2O2等氧化剂，那么S2－、Br－等复原性离子不能存在。 9、由图（1）可知，T2>T1，正反响为放热反响，当平衡后升高温度，化学平衡向逆反响方向移动，B正确。由图（2）知，P2>P1，那么n<e＋f，C项不正确；假设增大压强，平衡逆向移动，，n减小，但由于生成A固体，m也减小，混合气体的平均相对分子质量不一定增大，A项不正确；增加A，由于A为固体，不影响平衡移动，D项不正确。 10、0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4，说明H2A为弱酸，在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，Na2A=2Na＋＋A－，NaHA=Na＋＋HA－，由于A－水解程度比HA－水解程度大，阴离子总数不可能相等，不正确的为D。A项为离子电荷守恒；B项为质子守恒；C项在Na2A和NaHA的两种溶液中，均含有Na＋、A－、HA－、OH－、H＋，离子种类相同。 11、有机物A的分子式为C7H8O，A的同分异构体中带苯环的化合物有共5种，应选C。 12、氯胺相当于Cl原子取代了NH3中的一个H原子，N为－3价，Cl为＋1价，其水解反响为：NH2Cl＋H2ONH3＋HClO，其消毒原理与漂白粉相似是一种长效缓释有机氯消毒剂，故不正确的为A。 13、由电子得失守恒知： HNO3在反响中获得电子0.12mol Mg、CuMg2＋、Cu2＋Cu(OH)2↓、Mg(OH)2↓8/8\n Mg、Cu在反响中失去的电子的物质的量等于结合的OH－的物质的量，沉淀质量为m=2.14＋0.12×17=4.18g。应选B。 27、(15分)(1)铍(1分)；Cl<S<Al(2分) (2)第三周期ⅦA族；(各2分) (3)(2分)；分子(1分) (4)Be＋2OH－=＋H2↑(2分)(5)3︰5(3分)28、(1)N或氮(3分) (2)SO2；CO2(每空1分，共2分)；将B通入品红溶液，如溶液退色，那么为SO2，如不褪色，那么为CO2；将B通入酸性KMnO4溶液中，如褪色，那么为SO2，如不褪色，那么为CO2；(每空2分，共4分)(其他合理答案也给分) (3)2H＋＋=CO2↑＋H2O(3分，答出生成SO2的反响不得分) (4)2NO2＋4SO2=N2＋4SO3(3分)29、(每空2分，共14分) (1)250mL容量瓶、胶头滴管；D (2)、Cl－、OH－ (3)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，假设无沉淀生成，那么证明原沉淀洗涤干净。(合理的答案均可得分) (4)再次加热，并置于枯燥器中冷却，称量，直至两次质量差不超过0.1g为止。 (5) (6)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)330、(16分)(1)醛基、碳碳双键(各1分) (2)＋2Cu(OH)2＋Cu2O＋2H2O(3分)，氧化反响(1分) ＋HBr(3分)，加成反响(1分) (3)(各2分) 8/8\n (4)(2分)8/8
