2022届高考二轮复习跟踪测试：物质的组成、性质和分类化学用语化学试卷试卷简介：1．本卷共100分，考试时间100分钟2．试卷类型：二轮专题复习3．题目类型：选择题、填空题4．难度比例：中等难度为主5．考察范围：物质的组成、性质和分类化学用语6．将答案写在答题卡的相应位置一、选择题（17小题，每题4分）1．宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学是科学工作者的义务，以下各项中属于伪科学的是A．高温高压下将石墨制成金刚石B．用催化剂将水变成燃料油C．将空气中的游离的氮转变为含氮的化合物D．用碘化银人工降雨2．以下命题，违背化学变化规律的是A．石墨制成金刚石 B．煤加氢变成人造石油C．水变成汽油 D．干冰转化成原子晶体3．以下广告语或口号语中，在科学性上没有错误的选项是 A．本饮料不含任何化学物质 B．饮用水越纯越好，本蒸馏水绝对纯洁，不含任何离子 C．本口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命4．物质在“潮湿的空气中”中发生的变化，主要与空气中某些气体有关。以下说法不正确的选项是 A．钢铁生锈与氧气、水蒸气有关 9/9\n B．氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气、二氧化碳有关 C．铜器外表生成铜绿与氧气、二氧化碳、水蒸气有关 D．生石灰堆放久了后变质与氧气、水蒸气有关5．以下黄色不属于因化学反响而产生的现象的是A无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B久置的碘化钾溶液呈黄色C鸡蛋白遇浓硝酸呈黄色 D在普通玻璃导管中点燃纯洁氢气时火焰呈黄色6．以下变化肯定不可逆的组是 ①晶体的溶解; ②盐溶液的电解;③盐的水解; ④电解质的电离;⑤乙酸乙酯的生成; ⑥Fe(OH)3溶液与硅酸溶胶混合;⑦蛋白质溶液中参加饱和的硫酸铵溶液;⑧蛋白质溶液中参加福尔马林;⑨合成氨．A．①②③④⑦⑨ B．②⑤⑥⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．②⑥⑧7．具有漂白作用的物质有①氯气②二氧化硫③活性炭④过氧化钠，其漂白原理相同的是 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④8．下表各组变化中，后者一定包括前者的是A化学变化物理变化B氧化复原反响分解反响C氧化复原反响化合反响D中和反响复分解反响9/9\n9．以下表达正确的选项是A．O2和O2互为同位素，性质相似B．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C．分子晶体中一定存在分子间作用力，但可能没有共价键D．将标准状况下22．4L氨气溶于1L水配成溶液，可得1mol·L－1的氨水10．以下变化的实质相似的是①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸枯燥⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反响⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字A．只有②③④B．只有⑤C．只有③④⑥D．全部11．以下变化一定属于www.ks5u.com化学变化的是：①风化 ②变色 ③燃烧 ④爆炸 ⑤白磷转变成红磷 ⑥工业制氧气 ⑦久置氯水变成无色⑧分馏⑨NO2气体冷却后颜色变浅⑩潮解A．①②③④⑦ B．③④⑤⑦ C．①③⑤⑦⑨ D．①③④⑦⑩12．以下对物质用途的描述中，错误的选项是A．与Mg、Al比较，镁铝合金的强度和硬度均较大，常用作航天器的材料B．Cl2、SO2、NaClO均可用于漂白某些物质C．浓硫酸具有吸水性，可用于枯燥HCl、H2S、O2D．碳酸钠可用于制皂和制玻璃13．以下说法错误的选项是9/9\n①测定CuSO4·XH2O晶体中结晶水的含量需用蒸发皿加热；②银镜反响实验后，粘有银的试管可用稀氨水洗涤③向盛有少量苯酚稀溶液的试管里，滴入过量浓溴水有白色沉淀产生④向氯化铁溶液里滴入氢氧化钠溶液可以制取氢氧化铁胶体⑤向含有乙酸杂质的乙酸乙酯中参加氢氧化钠溶液后分液，提纯乙酸乙酯；⑥SO2气体通入溴水，溴水褪色，说明SO2有漂白性。A．①②④⑤B．①②③C．①②④⑤⑥D．全部14．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。以下各种类比推测的说法中正确的选项是①已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS②已知CaCO3与稀硝酸反响生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反响生成SO2③已知CO2分子是直线型构造，推测CS2分子也是直线型构造④已知Fe与CuSO4溶液反响，推测Fe与AgNO3溶液也能反响⑤已知NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强，Ca(OH)2也是强电解质，推测其饱和溶液导电能力也很强A．①③④B．①②⑤C．③④D．③④⑤15．以下物质的电子式书写错误的选项是A．次氯酸B．过氧化氢C．氨基D．二氧化碳16．以下表达方式正确的选项是A．CCl4的电子式：B．MgCl2的电子式：9/9\nC．S2－的构造示意简图D．中子数为20的氯原子：20Cl17．化学科学需要借助化学专用语言描述，以下有关化学用语正确的选项是A．CO2的电子式B．Cl－的构造示意图C．氢有三种同位素：H、Ｈ、Ｈ，故可形成三种分子D．氧气和臭氧、红磷和白磷、普通水和重水互称为同素异形体二、填空题（5小题）18．（7分）纯洁物根据其组成和性质可进展如下分类。 ⑴上图所示的分类方法属于 （填序号）A．穿插分类法 B．树状分类法⑵以H、O、S、N、K、Ba六种元素中任意两种或三种元素组成适宜的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填写于下表相应类别中：物质类别酸碱盐氧化物化学式 ⑶从上表酸及氧化物中各选出一种能相互反响的物质，并写出其反响的化学方程式： 。19．（5分）以下五组物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其它四种不同，请找出该物质，并说明理由。⑴Fe、S、C、P ，⑵H2、O2、N2、S ，9/9\n⑶Fe2O3、NaCl、CuO、H2O ，⑷AgCl、BaSO4、KNO3、CaCO3 ，⑸CuSO4、FeCl3、KMnO4、K2CO3 ，20．（5分）各物质之间的转换关系如以以下图，局部生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子量外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，l有漂白作用，反响①常用于制作印刷电路板。请答复以下问题：（1）写出A的化学式 ，C的电子式 。（2）比较Y与Z的原子半径大小 > （填写元素符号）。（3）写出反响②的化学方程式（有机物用构造简式表示） ，举出该反响的一个应用实例 。（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反响的化学方程式 。（5）研究说明：气体D在一定条件下可被复原为晶莹透明的晶体N，其构造中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称 、 、 。21．（7分）选择以下某种答案的序号,填入下表的空格①同位素 ②同素异形体 ③同分异构体 ④同系物 ⑤同种物质9/9\n物质丁烷与红磷庚烷与氯仿与 氕与新戊烷与2--甲基戊烷与名称2--甲基丙烷与白磷十六烷三氯甲烷氘、氚2,2--二甲基丁烷2,3--二甲基丁烷相互 关系 22．（8分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子构造示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。答复以下问题：（1）写出以下元素的符号：A_________B__________C__________D__________（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点__________（填"高"或"低"），原因_____________（5）E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，那么E元素在_______区。（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是______晶体、______晶体、______晶体（7）画出D的核外电子排布图___________________________________________，这样排布遵循了____________原理和____________规那么。（8）用电子式表示B的硫化物的形成过程：______________________________________答案一、选择题（17小题，每题4分）1．B2．C3．D4．D5．C6．D9/9\n7．C8．D9．C10．B11．C12．C13．C14．C15．AC16．C17．B二、填空题（5小题）18．（1）B（2）物质类别酸碱盐氧化物化学式H2SO4或HNO3Ba（OH）2或KOHBaSO4、Ba（NO3）2、KNO3、K2SO4（任写一种）H2O、NO、NO2、SO2、SO3、BaO、K2O（任写一种）（3）BaO+H2SO4===BaSO4 +H2O（或K2O+H2SO4===K2SO4+H2O，其他合理答案均给分）19．（1）Fe，金属（2）S，常温下固态（3）NaCl，盐（4）KNO3，可溶性盐（5）K2CO3，水溶液无色20．(1)Cu2(OH)2CO3[Cu(OH)2·CuCO3]或CuCO3 (2)C>O (3)CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O医学上可用这个反响检验尿液中的葡萄糖。(4)3Cu2O+14HNO36Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O(5)金刚石、石墨、富勒烯（C60）或碳纳米管等。9/9\n【解析】从反响图中寻找突破口，E与葡葡糖生成红色沉淀F，那么E应为Cu(OH)2，而B为Cu2＋，反响①为印刷电路板，L为棕黄色溶液，由此可推出：M应为Cu，L为FeCl3。G为黄绿色气体，那么为Cl2，K为浅绿色，那么为Fe2＋溶液。X的原子半径最小，那么为H，D为非可燃性气体，可推为CO2，C和O的最外层电子之和刚好为10。C为H、C、O中的两种组成的化合物，且可以与Cl2反响，故应为H2O，生成H为HCl，I为HClO（具有漂白性），HCl与J（Fe）可生成FeCl2溶液。（1）A+HClCu2＋+H2O+CO2，由元素守恒可知，A可以CuCO3或碱式碳酸铜均可。（2）Y为C，Z为N，两者位于同一周期，前者的半径大，即C>N。（3）葡萄糖含有醛基，可以与Cu(OH)2生成砖红色沉淀。（4）F为Cu2O，与HNO3反响，生成Cu(NO3)2，且生成无色气体，应为NO，然后根据得失电子守恒配平即可。（5）CO2可以复原成正四面体构造的晶体N，即化合价降低，显然生成C，应为金刚石。它的同素异形体必须为含碳的单质 21．③、②、④、⑤、①、④、③22．（1）Si、Na、P、N(2)HNO3、NaOH(3)FF（4）高，因为NH3分子间形成氢键（5）26、四、Ⅷ、d（6）原子、离子、分子（7）；泡利，洪特（8）9/9
