2022届高考二轮复习跟踪测试（化学）：金属元素及其化合物化学试卷试卷简介：1．本卷共100分，考试时间100分钟2．试卷类型：二轮专题复习3．题目类型：选择题、填空题、计算题4．难度比例：中等难度为主5．考察范围：金属元素及其化合物6．将答案写在答题卡的相应位置一、选择题（17小题，每题3分）1．关于锂的构造和性质判断错误的选项是①与水反响比钠剧烈 ②原子半径小于钠 ③它的氧化物在空气中易吸收二氧化碳 ④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同 ⑤它是复原剂A、①④ B、②③ C、③⑤ D、只有①2． 将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是A．最终生成白色沉淀 B．最终生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化3．a升CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与b升NO相混和时,可得到c升气体(相同状况),以下表达式中错误的选项是 A．假设a<b,那么c<0．5(a+b) B．假设a>b,那么c=0．5(a+b) C．假设a=b,那么c=0．5(a+b) D．假设a<b,那么c>0．5(a+b)4．鉴别Na2CO3和NaHCO3两种稀溶液，最好选用A、氯化钡溶液 B．石灰水 C．加热 D．通CO25．可用于别离MgCl2与AlCl3混合溶液的是6/6\n A．氢氧化钠、盐酸 B．盐酸、氨水 C．氢氧化钠、氨水 D．氢氧化钠、二氧化碳6．以下氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是A．W03B．MnO2C．MgOD．V2057．将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的以下溶液中充分反响后,放出氢气最多的是 A．3mol/LHCl B．4mol/LHNO3 C．8mol/LNaOH D．18mol/LH2SO48．相同条件下，将Mg、Al、Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反响完毕后三种溶液的质量相等，那么投入的Mg、Al、Fe质量关系为A．Mg>Al>Fe B．Fe>Al>Mg C．Fe>Mg>Al D．Al>Mg>Fe9．镁．铝．铜三种金属粉末混合物,参加过量盐酸充分反响,过滤后向滤液中参加过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有：A．AlO2─ B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+10．用铝箔包着2．3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是 A．等于2．24L B．等于1．12L C．大于1．12L D．小于1．12L11．把稀HCl不断滴参加Fe(NO3)2溶液中的现象是A．绿色变浅B．绿色变深C．绿色变棕黄D．浅黄色加深12．最近，科学家冶炼出纯度高达99．999％的铁，你估计它具有性质是A．硬度比生铁小B．在冷、浓H2SO4中可以钝化C．在潮湿的空气中放置比生铁易生锈D．当它与生铁的粉碎粒度相同时，与4mol/L盐酸反响速率比生铁大13．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下方案设计正确的选项是6/6\nA．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子14．准确称取某种铁的氧化物2．88g，用足量的CO进展复原，将生成的C02全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g，那么这种铁的氧化物为 A．Fe3O4 B．Fe203 C．FeO D．以上都不是15．以下关于铁器的使用本卷须知不正确的选项是 A．防止长期接触潮湿空气 B．防止与酸性物质接触C．不能接触枯燥的空气 D．不能盛放硫酸铜溶液16．某工厂排出的酸性废水中含有较多的Cu22+，对农作物和人畜均有害。欲采用化学药剂法除去其有害成分，应选用以下药品中的 A．食盐和硫酸 B．铁粉和生石灰 C．胆矾和石灰水 D．苏打和硫酸17．用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜途径(1)：铜跟浓硝酸反响途径(2)：铜跟稀硝酸反响途径(3)：铜先跟氧气反响生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反响以下表达正确的选项是A．三种途径所消耗的铜的物质的量相等B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等6/6\nC．所消耗的铜的物质的量是：途径(3)＞途径(1)＞途径(2)D．所消耗的硝酸的物质的量是：途径(1)＞途径(2)＞途径(3)二、填空题（5小题）18．（3分）把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是，为什么？（用化学方程式和必要的文字说明）。19．（5分）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要参加少量的稀硫酸，其原因是；配制完毕后要参加少量铁屑，其目的是。20．（6分）铝制饭盒盛放醋酸一段时间后饭盒子被腐蚀，该种腐蚀属于腐蚀，反响的化学方程式为；用铝制饭盒盛食盐（含水时）一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀叫做腐蚀，反响原理是（写离子方程式）。21．（7分）A、B、C、D、E五种金属分别是铜、银、铁、铝、钠中的一种，以下是其相关性质的描述：①A在空气中极易被腐蚀,常保存在煤油中;②C和D都能溶于稀硫酸，并放出氢气；③C和D分别放入氢氧化钠溶液中，C溶解并放出氢气，D不反响；④B和E都不能和盐酸反响；⑤将B放入含E离子的盐溶液中，B溶解而析出E。（1）判断A～E分别为：A ，B ，C ，D ，E 。（填元素符号）（2）五种金属的金属性强弱顺序是 （用元素符号表示）。6/6\n22．（6分）怎样用化学方法除去以下物质中混有的少量杂质（用有关反响的离子方程式）。（1）铜粉中混有铁粉 （2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3 （3）FeCl2溶液中混有CuCl2 三、计算题（2小题，每题11分）23．将3．9gMg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400mL中，刚好完全反响，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反响后的溶液中参加1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀。如果参加一定量的NaOH溶液至沉淀量最大时，溶液的总体积刚好为合金溶解时体积的两倍，假设完全反响(不考虑体积变化)，试求：（1）生成的沉淀的最大值是多少？（2）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保存一位小数点）。24．质量为17．8g的KOH和KHCO3混合物，在250℃加热，冷却后发现混合物质量损失4．0g，求混合物中KOH、KHCO3质量分数各为多少？答案一、选择题1．A2．BC3．A4．A5．A6．C7．A8．D9．A10．C6/6\n11．C12．AB13．A14．C15．C16．B17．AD二、填空题18．Al2O3因为AlCl3是挥发性酸所形成的铝盐，加热促进AlCl3水解，以致完全得到Al(OH)3，HCl那么挥发掉：AlCl3+3H2OAl(OH)3↓+3HCl↑，高温下，可使Al(OH)3分解，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，固体产物为Al2O3。19．为了抑制Fe2+的水解防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+20．化学2Al＋6CH3COOH＝Al2(CH3COO)3＋3H2↑电化阴极：3O2＋6H2O＋12e－＝12OH－阳极：4Al－12e－＝4Al3＋21．（1）Na；Cu；AL；Fe；Ag（各1分）（2）Na＞AL＞Fe＞Cu＞Ag（2分）22．（1）Fe+2H+=Fe2++H2 （2）HCO3-+OH-=H2O+CO32-（3）Cu2++Fe=Fe2++Cu三、计算题23．(1)10．7g (2)30．8%24．KOH 15．7% KHCO384．3%6/6
