高考化学一轮专题大容量训练篇高中化学

一、物质的组成．原子序数为47的银元素有两种同位素，它们所占的原子百分比近似相等。已知银元素的近似相对原子质量为108，那么这两种同位素中的中子数分别为（）A．110和106B．57和63C．60和62D．53和73．最近科学家发现了一种新微粒O4，以下有关该微粒的说法正确的选项是（）A．它的构造与P4相同B．它的摩尔质量为64C．它是O2的一种新的同素异形体D．它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的．以下指定微粒的个数比为2∶1的是（）A．Be2＋离子中的质子和电子B．原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子．以下各组物质，前者是混合物，后者是纯洁物的是（）A．胆矾玻璃B．汽油液氯C．石油盐酸D．干冰铝热剂．物质名称中的“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示水溶液；③表示处于液态。以下物质名称中的“水”，不属于以上三种含义的是（）A．重水B．溴水C．水银D．水晶．经分析某物质中仅含有一种元素，此物质是（）A．一定是一种单质B．一定是一种纯洁物C．一定是混合物D．可能是纯洁物也可能是混合物172/172\n．分类方法在化学学科的开展中起到非常重要的作用。以下分类标准合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反响中是否有电子的转移将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响；③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反响中的热效应将化学反响分为吸热反响和放热反响。A．①②B．③④C．①③D．②④．由于工业的开展，水资源污染日趋严重，水的净化处理一直是受到高度重视的研究课题。某些含Al3＋、Fe3＋的化学式为[Fe2(OH)m(SO4)3-m/2]n，式中m不可能为（）A．6B．4C．3D．2．（1）一定量的NaOH和NaHCO3混合物X，放在密闭容器中加热，充分反响后生成CO2气体V1L（≠0）。将反响后的固体残渣Y与过量的盐酸反响又生成V2LCO2气体，气体体积均在标准状态下测定。①Y的化学式是________。A．Na2CO3、NaOHB．Na2CO3、NaHCO3C．Na2CO3D．NaOH②X中NaOH、NaHCO3物质的量之比为__________。(2)①常温下A与B两种气体组成的混合物（A的式量大于B的式量），经分析混合气体中只含碳和氢两种元素，而且不管A和B以何种比例混合，碳和氢的质量比总小于12∶4，由此可确定A为__________；B为_________；其理由是________________。②假设上述混合气体中碳和氢质量比为6∶5，那么在混合气体中A和B的物质的量之比是___，A在混合气体中的体积分数为_____________。172/172\n．2022年3月8日媒体报道了某食品店在煎炸油中添加滤油粉的情况，经卫生部门检测滤油粉实质为食品级三硅酸镁。三硅酸镁为白色无味粉末，不溶于水和乙醇，易与无机酸反响。某化学兴趣小组测定三硅酸镁的化学式（可用MgxSi3Oy·mH2O表示）。实验步骤如下：步骤一：取16.6g三硅酸镁样品，充分加热至不再分解为止，冷却、称量，得固体13.0g。步骤二：另取16.6g三硅酸镁，边搅拌边加足量4mol/L盐酸100Ml，充分反响后，过滤，洗涤，烘干得固体9.0g。该固体为空间网状构造且熔沸点很高。有关部门规定三硅酸镁样品中含水量低于12.2%为优良级。那么：（1）计算确定MgxSi3Oy·mH2O的化学式。（2）该小组测定的三硅酸镁样品是否为优良级？（3）写出该三硅酸镁样品与盐酸反响的化学方程式。2、物质的变化1．以下变化中，一定伴随化学反响的是（）A．加热碘，收集到紫黑色固体B．加热液氯，收集到黄绿色气体C．用吸铁石在沙子中吸附黑色固体小颗粒D．加热氯化铵固体并收集气体产物，收集到白色物质2．化学反响前后肯定没有变化的是（）①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质的总质量；⑤物质的种类A．①④B．①③⑤C．①③④D．①②③④3．以下关于盐的反响规律的说法中，不正确的选项是（）172/172\n①盐和酸反响一定生成另一种盐和另一种酸；②盐和碱反响一定生成另一种盐和另一种碱；③两种盐反响一定生成另外两种盐；④阳离子相同的两种盐一定不能发生反响。A．只有②B．只有③C．只有①④D．①②③④4．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反响中各物质和水分别解离成两局部，然后两两新组合成新的物质。根据上述观点，以下说法中，不正确的选项是（）A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B．NaClO的水解产物之一是HClOC．PCl3的水解产物是PH3和HClOD．Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)25．单质X都能从盐的溶液中置换出单质Y，由此可知（）A．当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼B．当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼C．当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属6．自然界中存在一种尖晶石，主要成分的化学式可表示为MgAl2O4，可作为宝石。已知尖晶石中混有Fe2O3。取一定量样品54g，恰好完全溶解在一定浓度100mL盐酸溶液中，那么盐酸的浓度可能为（）A．2.2mol·L－1B．2.8mol·L－1C．4.3mol·L－1D．4.9mol·L－17．Na2O2是中学化学实验室常备的一种物质，关于在盛有Na2O2的试管中通入CO2和H2O的混合气体时可能发生的反响，某同学写下了以下化学方程式：①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑③Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3④NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O172/172\n⑤2NaOH（过量）+CO2=Na2CO3+H2O（1）反响①的复原剂是__________，当反响①中转移1mol电子时可生成O2_____g（2）当将CO2和H2O的混合气体通入Na2O2时，发生反响的顺序是_______（填序号）；当反响后固体中有Na2O2与NaOH共存时一定不能发生的反响是_____（填序号）；当反响后固体中有Na2CO3时，________（填“一定”或“可能”，下同）有NaOH；当反响后固体有NaOH时，_________有Na2O2，________有Na2CO3。（3）当CO和O2以1∶1的体积比和足量Na2O2放在固定容积的密闭容器中用电火花引燃，完全反响后气体压强是反响前的___倍。8．把10mL密度为1.68g/cm3的液态S2Cl2溶于石油醚（一种溶剂）中配制成100mL溶液，把该溶液慢慢参加50mL3.2mol/L的SO2水溶液中，振荡使之充分反响，当参加的S2Cl2溶液为64.3mL时，好反响完全。生成物用含0.32molKOH的KOH溶液中和后，恰好完全转化为KCl和一种二元含氧酸的钾盐晶体。试通过计算确定S2Cl2与SO2在溶液中反响的化学方程式。3、分散系1．先用特殊方法把固体物质加工成纳米级（1nm～100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后再制成纳米材料是制造纳米材料的一种工艺。以下分散系中的分散质的微粒直径比纳米材料中超细粉末粒子还要小的是（）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液172/172\n2．甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如右图所示。以下说法不正确的选项是（）甲乙丙60020t温度/℃40溶解度/gA．40℃时，100g水中最多溶解甲60gB．t℃时，甲与丙的溶解度相等C．分别将40℃时，甲、丙的饱和溶液降温至t℃，所得两溶液中溶质的质量分数相等D．甲中混有少量乙，可用降温结晶法别离提纯甲3．t℃时，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发，然后冷却至t℃，已知三份溶液分别蒸发水的质量为10g、20g、30g，析出晶体质量依次为ag、bg、cg，那么a、b、c三者的关系为（）A．c=a+bB．c=2b-aC．c=a+2bD．c=2a-b4．将50%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合，已知混合前后溶液的密度均大于1g/cm3，那么混合溶液中溶质的质量分数为（）A．大于50%B．小于50%C．等于50%D．无法判断5．将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为VL，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，那么蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（）A．B．C．D．6．将标准状况下的aLHCl（气）溶于1000g水中得到的盐酸密度为bg/cm3，那么该盐酸的物质的量浓度为（）A．B．172/172\nC．D．4、物质的量1．14C是碳的一种同位素，NA为阿伏加德罗常数，以下说法不正确的选项是（）①1mol14CH4分子中所含中子数为8NA②14g14C原子形成的石墨中所含C—C键的个数为1.5NA③17g甲基（—14CH3）所含电子数为8NA④常温常压下，22.4L14CO2的分子数为NAA．①②B．①③C．①②③D．③④2．只给出以下甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（）ABCD甲物质中的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体体积固体的密度溶液体积3．常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反响后，恢复到原温度时，压强降低为开场的1/4，那么混合气体可能是（）A．H2和O2B．HCl和NH3C．H2和Cl2D．CO和O24．下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度：溶质HClNaOHCH3COOHHNO3溶质的质量分数/%36.5406063物质的量浓度/mol·L-111.814.310.613.8这4种溶液中密度最小的是（）A．HClB．NaOHC．CH3COOHD．HNO3172/172\n5．计算以下两小题，除必须应用所有给出的数据外，还有各缺少一个数据，指出该数据的名称（分别以a和b表示），并列出计算式。（1）在温度为t℃和压强为pPa的情况下，19.5gA与11.0gB恰好完全反响生成固体C和3.00L的D气体，计算生成的C的质量m。缺少的数据是：_______________；计算式为m=______________。（2）0.48g金属镁与10mL盐酸反响，计算生成的H2在标准状况下的体积V（H2）。缺少的数据是：_________计算式为V（H2）=_________________。6．化合物A[KxFe(C2O4)y·zH2O]是一种重要的光化学试剂。化学兴趣小组的同学为测定A的化学式，按以下实验步骤进展探究：a、取样品溶于水，向其中滴加KSCN试液，溶液呈血红色；b、准确称取A样品0.491g，在110℃恒温箱中枯燥脱水至恒重，残留物质量为0.437g；c、另取0.491gA置于锥形瓶中，参加足量的3mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水，微热且参加0.050mol/L的KMnO4溶液24.0mL，恰好反响完全；d、将b所得固体溶于水，参加还要性铁粉至0.028g时，恰好反响完全。已知：①A中铁元素只呈一种价态；②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。试填写以下空白：（1）0.491gA中含结晶水的物质的量为_________。（2）A的组成中n(Fe)∶n(C2O4)=________________（注：离子的电荷未标出）。（3）A的化学式为______________。172/172\n5、化学反响与热能1．已知25℃101kPa时：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJ·mol－1。那么以下说法或表达正确的选项是（）A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol－1B．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H<-241.8kJ·mol－1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H>-241.8kJ·mol－1D．1molH2与1/2molO2的总能量小于1molH2O(g)的总能量N4分子构造示意图2．意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子构造如以下图，已知断裂1molN—N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量。A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2互为同素异形体C．N4沸点比P4（白磷）高D．1molN4气体转变为N2吸收882kJ热量3．以下依据热化学方程式得出的结论正确的选项是（）A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=-483.6kJ·mol－1，那么氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H>0，那么金刚石比石墨稳定C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；=-57.4kJ·mol－1，那么含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；△H12C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H2那么△H1>△H24．已知：（1）H2O(g)=H2O(l)；△H1=-Q1kJ·mol－1（2）C2H5OH(g)=C2H5OH(l)；△H2=-Q2kJ·mol－1（3）C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；△H3=-Q3kJ·mol－1172/172\n其中Q1、Q2、Q3均大于0。假设使46g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，那么放出的热量为（）A．Q1+Q2+Q3B．2Q1+Q2+Q3C．3Q1+Q2+Q3D．3Q1-Q2+Q35．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反响为放热反响。现将2molSO2、1molO2充入一密闭容器充分反响后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%。以下热化学方程式正确的选项是（）A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-196.6kJ·mol－1B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-98.3kJ·mol－1C．SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)；△H=+98.3kJ·mol－1D．SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)；△H=+196.6kJ·mol－16．在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热。一些烷烃的燃烧热如下表，那么以下表述正确的选项是（）燃烧热燃烧热烷烃烷烃/（kJ·mol－1）/（kJ·mol－1）甲烷890.1正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3A．正戊烷的燃烧热约为3540kJ·mol－1B．热稳定性：正丁烷<异丁烷C．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)；△H=-1560.8kJ/molD．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多7．已知C(石墨)、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ·mol－1、285.5kJ·mol－1l、282.8172/172\nkJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0L（标准状况），经充分燃烧后，放出总热量为710.0kJ，并生成液态水。以下热化学方程式或描述正确的选项是（）A．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=+282.8kJ·mol－1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=-571.6kJ·mol－1C．C(石墨，s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H=-110.7kJ·mol－1D．燃烧前混合气体中H2的体积分数为40%8．某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成，甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知甲、乙及CO、H2的燃烧热如下：物质甲乙COH2燃烧热/kJ·mol－113665518283286Q/kJ/mol11136830.20.40.81.00.6x取甲、乙按不同比例混合的燃油23g，在足量的O2中燃烧时，放出的热量Q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如以下图。试求：（1）乙的相对分子质量Mr(乙)=________。（2）160g由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在347.2LO2中恰好完全燃烧，得492.8L气体，冷却到室温时，还剩余224L（气体体积均在标准状况下测定）。由此可求得混合物中C、H、O的原子个数比为_________。甲、乙的分子式为：甲_______；乙_____。（3）1mol由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在一定量的O2中燃烧，放出热量2876kJ·mol－1，那么反响中生成CO___________mol。6、氧化复原反响172/172\n1．、黑火药是我国古代四大创造之一，其爆炸时发生反响的化学方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。设该反响中转移的电子数为amol，被2molKNO3氧化而成的氧化产物为bmol，那么a、b的值分别为（）A．122.5B．242.5C．123.0D．243.02．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中参加KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。湿法制备的主要反响方程为：2Fe(OH)3+3ClO―+4OH―=2FeO42-+3Cl―+5H2O干法制备的主要反响方程为：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4以下有关说法不正确的选项是（）A．高铁酸钾中铁显+3价B．湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子C．干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质3．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进展反响可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反响，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2AtI+2NH3(l)=NH4I+NH2At以下关于AtI性质的表达正确的选项是（）A．ZnI2既是氧化产物，又是复原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是复原产物C．AtI与液氨反响，AtI既是氧化剂，又是复原剂D．AtI与液氨反响，是自身氧化复原反响172/172\n4．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反响：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑以下关于该反响的说法正确的选项是（）A．Cu2S在反响中既是氧化剂，又是复原剂B．Cu既是氧化产物，又是复原产物C．该反响中氧化剂只有Cu2OD．每生成19.2gCu，反响中转移0.6mol电子5．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反响为：3Fe2＋+2S2O32-+O2+xOH―=Fe3O4+S4O62-+2H2O以下说法正确的选项是（）A．硫元素被氧化，铁元素被复原B．Fe2＋、S2O32-都是复原剂C．x=2D．每生成1molFe3O4，转移3mol电子6．已知某金属硝酸盐受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮和氧气。测得产物中NO2与O2的体积比为6∶1（同温同压下测得），该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是（）A．升高B．降低C．不变D．不能确定7．羟胺（NH2OH）是一种复原剂，现用25.00mL0.049mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的Fe2(SO4)3溶液在煮沸条件下反响，生成的Fe2＋恰好与24.50mL0.020mol/L的酸性KMnO4溶液完全反响生成Fe2(SO4)3、MnSO4等物质，那么上述反响中羟胺的氧化产物是（）A．N2B．N2OC．NOD．NO28．用0.2mol/LNa2SO4溶液32mL复原含2×10-3molX2O72-的溶液，过量的Na2SO4用0.1mol/L172/172\nKMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被复原成Mn2＋），共消耗KMnO4溶液1.6mL，那么元素X在复原产物中的化合价为（）A．+1B．+2C．+3D．+49．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，参加1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。（1）提出问题：Fe3＋和Br2的氧化性谁的更强？（2）猜测：①甲同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生化学反响所致，那么溶液呈黄色是含_____（填化学式，下同）所致。②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反响所致，那么溶液呈黄色是含_________所致。（3）设计实验变验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用以下某些试剂设计出两种方案，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。供选用的试剂：a、酚酞试液；b、CCL4；C、无水酒精；d、KSCN溶液请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）。选用试剂实验现象方案一方案二（4）结论：氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀硫酸亚铁溶液中，参加1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子方程式为______________________________________________。（5）实验后的思考：①根据上述实验推测，假设溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子______（填离子的化学式）。②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况)，溶液中有1/2的Br－被氧化成单质，那么原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为____________________。172/172\n10．某校化学研究小组的同学在学习了金属的知识以后，对铜的化合物的性质运用比照的思想提出了如下问题。请你协助该小组的同学完成以下研究。【提出问题】①Cu的金属活泼性小于Al，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？②通常情况下，＋2价的Fe的稳定性小于＋3价的Fe，＋1价的Cu的稳定性也小于＋2价的Cu吗？③CuO能被H2、CO等复原，也能被NH3复原吗？【实验方案】(1)解决问题①需要用到的药品有CuSO4溶液、________（填试剂名称），同时进展相关实验。(2)解决问题②的实验步骤和现象如下：取98gCu(OH)2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72g。向A中参加适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。据此可推得，A的化学式为____________。(3)为解决问题③，设计的实验装置如以下图(夹持及尾气处理装置未画出)NH3→碱石灰CuO无水硫酸铜实验中观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。【实验结论】172/172\n(1)Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是______________。(2)根据“实验方案(2)”，得出＋1价Cu和＋2价Cu稳定性大小的结论是___________。(3)CuO能被NH3复原。该反响的化学方程式_______________。【问题讨论】有同学认为NH3与CuO反响中生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反响中生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验验证NH3与CuO反响中生成的红色物质是否含有A。．六价铬的化合物有剧毒，所以要对Cr(VI）(罗马数字表示元素的化合价，下同)废水进展化学处理。最常见的是铁氧磁体法，即把FeSO4·7H2O参加含Cr(VI）的废水中，在pH<4时，Fe2＋复原Cr（III），调节溶液PH达8～10，使溶液中的Fe（II）、Fe（III）、Cr（III）析出组成相当于FeII[FexIII·Cr2-xIII]O4(磁性材料铁氧体的组成)沉淀。试答复：(1)假设废水中六价铬以Cr2O72－存在。试写出在酸性条件下硫酸亚铁复原Cr2O72－的离子方程式并配平___________。(2)由(1)的结果可确定铁氧磁体中x=________。(3)据(2)的结果，假设废水中Cr(VI)按CrO3计，那么参加的FeSO4·7H2O与CrO3的质量比为_______才能除去废水中的Cr(VI)。．Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，参加100mL0.6mol·L－1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体(标准状况)。(1)Cu2O跟稀硝酸反响的化学方程式为___________________。172/172\n(2)产物中硝酸铜的物质的量为_______mol。(3)如混合物中含有0.01molCu，那么其中Cu2O、CuO的物质的量分别为__________mol。(4)如混合物中Cu的物质的量为x，那么其中Cu2O、CuO的物质的量及x的取值范围为_______、_______、_________。7、电化学1．常用的锌锰干电池在放电时总反响可表示为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋2NH4＋=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O放电时负极区发生的物质或微粒是()A．MnO2B．MnO2和NH4＋C．ZnD．Zn2＋和NH32．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反响为：2C2H6＋7O2＋8KOH=4K2CO3＋10H2O。有关该电池的态度正确的选项是()A．负极反响为14H2O＋7O2＋28e－=28OH－B．放电一段时间后，负极周围的pH升高C．每消耗1molC2H6，电路上转移的电子为14molD．放电过程中，电池中KOH的物质的量逐渐减少3．不久前，某海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池。该电池可同时供给电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。已知该电池的总反响为2H2＋O2=2HO，负极反响为H2＋CO32－-2e－=H2O＋CO2，那么以下推断正确的选项是()A．正极反响为：4OH－=O2＋2H2O＋4e－B．放电时CO32－向负极移动C．电池供给1mol水蒸气，转移电子4mol172/172\nD．放电时CO32－向正极移动4．固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质，其工作原理如以下图。以下关于固体燃料电池的有关说法正确的选项是()电极a固体氧化物电极b外电路燃料气→接触面→空气或氧气→剩余燃料气↑↓电极b排放气A．电极b为电池负极，电极反响式为O2＋4e－=2O2－B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C．假设H2作为燃料气，接触面上发生的反响为：H2＋2OH－-4e－=2H＋＋H2OD．假设C2H4作为燃料气，接触面上发生的反响为：C2H4＋6O2－-12e－=2CO2＋2H2O5．MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的根本步骤为：(1)软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2＋ZnS＋2H2SO4=MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O(2)除去反响混合物中的不溶物。(3)电解混合液：MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋Zn＋＋2H2SO4，以下说法不正确的选项是()A．步骤(1)中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．步骤(2)中每析出12..8gS沉淀共转移0.8mol电子C．电解时MnO2在阳极处产生D．硫酸在生产中可循环使用172/172\n6．用质量均为100g的Cu作电极电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两电极质量相差28g，此时两电极质量分别是()A．阳极93.6g，阴极121.6gB．阳极100g，阴极128gC．阳极91.0g，阴极119.0gD．阳极86.0g，阴极114g7．500mLCu(NO3)2和KNO3的混合溶液中c(NO3－)=6mol·L－1，用石墨作电极电解一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，以下说法正确的选项是()A．原混合溶液中c(K＋)=2mol·L－1B．上述电解过程中转移4mol电子C．电解得到Cu的物质的量为0.5molA直流电源NaCl饱和溶液S1S2C（I）C（II）D．电解后溶液中c(H＋)=2mol·L－18．如以下图装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液。C（I）、C（II）为多孔石墨电极。断开S2接通S1后，C（I）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S1，接通S2，电流表的指针偏转，说明此时该装置形成了原电池。关于该原电池的表达正确的选项是()A．C（I）的电极名称是负极B．的电极名称是阳极C．C（I）的电极反响式是：2H＋＋2e－=H2↑D．C（II）的电极反响式为：Cl2+2e－=2Cl－9．以下方案中，能够使反响Cu＋2H2O=Cu(OH)2＋H2↑发生的是()172/172\nA．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B．铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液10．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反响为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。以下表达中，不正确的选项是()A．放电时负极反响式为：Zn－2e－＋2OH－=ZnOH2B．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化C．充电时阳极反响式为：FeOH3－3e－＋5OH－=FeO42－＋4H2OD．放电时正极附近溶液的碱性增强11．有关X、Y、Z、W四种金属进展如下实验：①将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀；②将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反响剧烈；③用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z。根据以上实验事实形成的以下判断或推测正确的选项是()。A．复原性：Y>WB．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X作负极电源XYC．Z的阳离子氧化性更强D．Z放在CuSO4溶液中，一定有Cu析出12．在如以下图装置中，X和Y均为石墨电极。I、假设电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，电解反响的离子方程式为______________极(填“阴”或“阳”)附近会出现红色。172/172\nII、假设电解液为500mL，含溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极外表有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停顿电解，取出X电极，洗涤、枯燥、称量，电极增重1.6g。（1）电解后溶液的pH为______(假设电解前后溶液的体积不变)，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需参加一定量的______(填参加物质的化学式)。(2)请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是_________。设计实验验证你的推测，写出实验的操作步骤、现象和结论。液体A泥沙粗盐水操作aI过量试剂甲操作aII液体B固体C液体D固体E过量试剂乙操作aIII食盐水滴加试剂丙IV实验过程．氯碱工业的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某化学研究小组设计的精制粗盐水的实验过程如以下图：ABH2O（含少量NaOH）↑↑↑↑←→饱和NaCl溶液阳离子交换膜请答复以下问题：(1)操作a的名称是______，所用玻璃仪器除玻璃棒和烧杯以外还有___________。(2)在步骤II中，参加的试剂甲为_______(填化学式)溶液。3)液体D中的溶质除NaCl外，还有_______。(4)氯碱工业常用离子交换膜法电解饱和食盐水，电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如以下图。172/172\n该电解槽的阳极反响式是____________________。电解后的氢氧化钠溶液从液体出口_______(填“A”或“B”)导出。．水银法电解食盐水是氯碱工业开展过程中的重要里程碑，以制得碱液纯度高、质量好著称，其生产原理如图所阳极淡盐水（bmol·L－1)汞汞电极钠汞合金钠汞合金解汞室电室Na＋OH－Na＋Cl－↑↑↓↑↑H2Cl2水NaOH溶液饱和食盐水（amol·L－1)示。(1)分别写出电解室、解汞室中发生的离子方程式。(2)当阳极产生3.36m3(标准状况)Cl2时，解汞室生成NaOH的质量为多少千克？(3)电解室中NaCl溶液的流入、流出速率均为VL·min－1，假设生产上要求流出碱液的物质的量为cmol·L－1，计算解汞室中碱液的流出速率Q(单位：L·min－1)。(4)20世纪60年代，氯碱生产采用离子膜法，水银法之间被淘汰，你认为被淘汰的主要理由是什么？8原子构造与性质1．钅仑新华社2022年3月21日电，全国科学技术名词审定委员会21日公布：111号元素(符号为Rg)的中文的名称为“”（语音为伦）。以下说法正确的选项是（）A．111号元素的质量数为111B．111号元素为过渡元素C．111号元素为非金属元素D．111号元素是第六周期IA元素172/172\n2．1mg锎（Cf）每秒钟约能放出2.34×109个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。以下有关的说法正确的选项是()。A．Cf原子中，中子数为154B．Cf原子中，质子数为98C．Cf原子中，电子数为98D．锎元素的相对原子质量为2523．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。以下有关Ti和Ti的说法正确的选项是（）A．Ti和Ti原子中均含有22个中子B．Ti和Ti在周期表中位置相同，都在第四纵行C．分别由Ti和Ti组成的金属钛单质互称同分异构体D．Ti和Ti为同一核素4．以下有关表述正确的选项是()OHA．H、D、T具有相同质子数，是氢元素的三种核素B．OH－和组成元素相同，所含有的电子数也相同+928+1028C．构造示意图为和的两种粒子为同一种元素D．元素原子最外层电子数的多少是判断金属和非金属的依据5．以下说法正确的选项是（）A．IA和IIA族元素的原子半径越大，越难失去电子B．元素周期表中从IIIB到IIB10个纵行的元素都是金属元素C．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等。172/172\n6．短周期的A、B两种元素，A原子半径小于B原子半径，两种元素可形成A是正价的AB2型化合物。以下关于两元素的表达正确的选项是()①A、B可能属于同一周期；②A是B的前一周期元素；③A只能是金属元素；④A可能是第二周期IIA族或IVA族元素A．①③B．②③C．②④D．②③④7．假设以R、M分别代表一种元素，以下说法正确的选项是()A．假设存在简单阴离子R-，那么R一定属于VIIA族B．假设存在简单阴离子R2-，那么R一定属于VIA族C．假设存在简单阳离子M＋，那么M一定属于IA族D．假设存在简单阳离子M2＋，那么M一定属于IIA族8．以以下图为元素周期表短周期的一局部。以下有关A、B、C、D四种元素的表达正确的选项是()ABCDA．原子半径大小比较A>B>C>DB．生成的氢化物稳定性为A>B>C>DC．A与B现成的阴离子可能有AC32－、A2C42－D．A、B、C、D的单质常温下均不导电9．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减少，B、E同主族。以下推断正确的选项是()A．A、B、E一定不在同一周期B．D为第二周期元素C．A、D不可能在同一主族D．C、D的单质化合一定形成离子化合物172/172\n10．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B一阵的最外层电子数等于A原子的次外层电子数。以下表达中正确的选项是()A．原子半径：A<B<CB．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反响得到D．高温下，B单质能置换出A单质，A单质能置换出C单质11．几种短周期元素局部性质的数据见下表：元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或+2+1+5+7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3以下说法正确的选项是()、A．元素原子序数④大于⑦B．②、③元素处于同一周期C．⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强D．⑧号元素是金属元素12．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。以下有关表达正确的选项是()。A．X肯定为碱金属元素B．稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物C．X、Y两元素形成的化合物一定是离子晶体D．Y、Z两元素可以形成两种常见化合物172/172\n13．2022年有科学家在《Sience》发表论文．，宣布发现铝的超原子构造Al13和Al14，并在质谱仪检测到稳定的构造Al13－、Al142＋等。Al13、Al14的性质很像现行周期表中某些主族元素，已知当这类超原子具有40个价电子时最稳定。以下说法不正确的选项是()A．Al13与卤原子性质类似，形成稳定的Al13－B．Al14与HI反响的化学方程式可表示为：Al144＋2HI=Al14I2＋H2C．Al13超原子中Al原子间是通过离子键结合的D．Al14与IIA族元素性质相似，容易失去2个电子形成稳定的Al142＋14．下表是元素周期表的一局部：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA一①二②③④⑤⑥⑦三⑧⑨⑩(1)表中元素⑩的基态一阵的电子排布式为________________。(2)表中某元素的原子最外层的p电子数比s电子数少1，那么该元素的元素符号可能是__________。(3)表中给出的元素中，电负性最大的是______，最小的是_______(填元素符号)。(4)元素⑤和元素⑥的第一电离能关系是：___________(填元素符号)。(5)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③和元素⑨的氢氧化物有相似的性质，那么元素③的氢氧化物与NaOH溶液反响的离子方程式为__________。9分子构造与性质1．以下各项中两种微粒(或基团)所含电子数不相等的是()A．一氧化氮(N2O)和二氧化碳(CO2)B．硝基(—NO2)和二氧化氮(NO2)172/172\nC．羟甲基(－CH2OH)和甲氧基(CH3O—)D．羟基(—OH)和氢氧根(OH－)2．以下微粒成键电子对与孤电子对之比为3:1的是()A．NH4＋B．CHCl3C．H3O＋D．H2S3以下表达正确的选项是()A．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心B．NH3极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心C．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中心D．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中心4．依据物质的相关数据，可以推断物质的构造和性质。在以下利用物质的相关数据作出的相应推断中，不合理的是()A．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数B．依据物质的相对分子质量，推断物质熔、沸点的上下C．依据气体的摩尔质量，态度相同状态下不同气体密度的大小D．依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法别离的可行性5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9.单质Y和W都可与NaOH溶液反响。以下说法不正确的选项是()A．原子半径：Y>Z>WB．XW2熔点为107℃，沸点为12.5℃，说明固态XW2为分子晶体C．YW3水溶液蒸干并灼烧可得固体D．ZW2分子构造见图，说明ZW2是极性分子172/172\n6．有关键能数据如下表：化学键Si—OO=OSi—Si键能/kJ·mol－1x498.8176已知晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为：Si(s)＋O2(g)=SiO2(s)；△H=－989.2kJ·mol－1那么x的值为（）A．460B．920C．1165.0D．423.3甲7．甲、乙、丙、丁四种短周期元素在周期表中的位置关系如以下图(其中乙、丙、丁位置未标出)。已知四种元素的原子序数之和围40，丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等。(1)甲元素在周期表中的位置是第________族。(2)乙、丙两元素可形成AB3型化合物，其电子式可表示为___________，该分子是___________(填“极性”或“非极性”)分子。(3)这四种元素按原子个数1:2两两化合时能形成多种化合物，其中价电子数为偶数的有_______(举两例，写化学式)。(4)丁元素最高价氧化物水合物的浓溶液与丁单质共热时的化学方程式为_______________。8．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7:8，E与B的质量比为1:1。试答复：(1)写出D原子的电子排布式，C单质分子中p键的数目为_______。(2)用电子式表示AE2的形成过程________________。172/172\n(3)根据VSEPR模型预测B的氧化物的立体构造为___________，中心原子B的轨道杂化类型为___________。(4)在C的氢化物和C的最高价氧化物的水化物反响形成的化合物中存在的化学键有______(填序号)。A．极性键B．非极性键C．配位键D．离子键十晶体构造与性质1以下晶体熔化时化学键没有被破坏的是()A．冰醋酸B．NaClC．金刚石D．SiO22通常状况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体构造分别如以下图：←Cl―←Na＋←Cl―←Cs＋←C←OSi→O→以下关于这些晶体构造和性质的表达不正确的选项是()A．同主族元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体构造B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体构造都有立方的晶胞构造，它们具有相似的物理性质C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键D．在二氧化硅晶体中，平静每个Si原子形成4个Si—O共价单键3．在以下各组物质中，按熔点由低到高排列正确的选项是()A．O2、I2、HgB．CO2、KCl、SiO2C．Na、K、RbD．SiC、NaCl、SO2172/172\n4．元素A和B的原子序数都小于18.已知A元素原子的最外层电子数为a；B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），那么A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为（）A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．金属晶体5由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20.以下说法正确的选项是()A．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等B．晶体中一定有离子键，可能有共价键C．所含元素一定不在同一周期也不在同一主族D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径6．在元素周期表中短周期的X和Y两种元素可组成化合物XY3，那么以下说法正确的选项是()A．XY3晶体一定是离子晶体B．XY3中各原子的最外层一定满足8电子的稳定构造C．X和Y一定不属于同一主族D．Y原子序数为m，X原子序数可能是m±47．在以下表达中，结论(事实)和对应的解释(事实)均不正确的选项是()A．金刚石的熔沸点高于金刚砂(SiC)，因为C—C键能大于C—Si键能B．稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力C．二氧化硅晶体中不存在SiO2分子，因为其晶体是含有硅氧四面体的空间网状构造D．空间构型为正四面体的分子，其键角是，因为也可能为8．图为冰晶体的构造模型，大球代表O银子，小球代表H原子。以下说法正确的选项是()A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B．冰晶体具有空间网状构造，是原子晶体172/172\nC．水分子间通过H—O键形成冰晶体D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大9．图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体只个最近的Cs＋核间距离为acm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数的值，那么氯化铯的密度为()A．g·cm－3B．g·cm－3C．g·cm－3D．g·cm－310．F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂(其氧化性依次增强)，都极易溶于水，其中：6XeF6＋12H2O=2XeO3＋4Xe↑＋24HF＋3O2↑。以下推测正确的选项是（）A．XeF2分子中各原子均到达8电子的稳定构造B．某种氟化氙的晶体构造如以下图，可推知其化学式为XeF6C．XeF4按已知方式水解，每生成4molXe转移16mol电子D．XeF2参加水中，在水分子的作用下将重新生成Xe和F2阳离子阴离子晶胞晶胞的1/811．A、B、C、D、E都是元素周期表中前29号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能相互反响生成盐和水。A和E可形成离子化合物，其晶胞构造如以下图：(1)A和E所形成的化合物电子式是______________。(2)A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为_______________(用元素符号表示)。(3)A和D的氢化物中，后者沸点较低，原因是____________。172/172\n(4)A和E的化合物晶体中，每个阳离子的周围与它最近且等距离的阳离子共有_______个。12．已知FeO的晶胞构造与NaCl的晶胞构造相似。(1)FeO晶体中，Fe2＋离子的配位数为_______，Fe2＋和O2－的离子数之比为________。(2)FeO晶体的晶格能________(填“大于”“等于”“小于”)NaCl晶体的晶格能。(3)当FeO晶体中存在缺陷时，会出现一个Fe2＋空缺而另两个Fe2＋被两个Fe3＋取代的现象，这时，晶体仍呈电中性，但Fe和O的比值却发生了变化。已知某种存在缺陷的氧化亚铁晶体的化学式为FeO，那么晶体中Fe2＋和Fe3＋的离子数之比为_________。11、化学反响速率和化学平衡1．将5.6g铁粉投入盛有100mL2mol·L－1稀硫酸的烧杯中，2min后铁粉刚好溶解完全。如果反响前后溶液的体积不变，那么该反响的平均速率可表示为()A．v(Fe)=0.5mol/(L·min)B．v(H2SO4)=1mol/(L·min)C．v(H2)=0.5mol/(L·min)D．v(FeSO4)=0.5mol/(L·min)2．将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生反响2A(g)＋B(g)2C(g)，2s时测得C的浓度为0.6mol·L－1。以下说法正确的选项是()①用物质A表示的平均反响速率为0.3mol/(L·s)；②用物质B表示的平均反响速率为0.6mol/(L·s)；③2s时物质A的转化率为70%；④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1。A．①③B．①④C．②③D．③④172/172\n3．在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中参加少量KI和淀粉，不停搅拌，有以下反响发生：①IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O②3I2＋3HSO3－＋3H2O=6I－＋3HSO4－＋6H＋当反响进展到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反响称为时钟反响，有人用它来解释生物钟现象。以下有关说法错误的选项是()A．在整个反响过程中，起催化作用的物质是KIB．上述两个反响中，反响速率较快的是②C．时钟反响的快慢由反响②决定D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反响速率有关4．以下说法正确的选项是()A．增大反响物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反响速率增大B．有气体参加的化学反响，假设增大压强(即缩小反响容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反响速率增大C．升高温度能使化学反响速率增大的主要原因是增加了反响物中活化分子的百分数D．活化分子间所发生的碰撞都是有效碰撞5．以下说法不正确的选项是()A．焓变是一个反响能否自发进展的相关因素，多数体系焓减小的反响能自发进展B．同一物质在不同的条件下有不同的熵值，起混乱程度越大，熵值也越大C．一个反响能否自发进展，由焓变和熵变共同决定D．能自发进展的反响一定能迅速完成172/172\n6．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生以下可逆反响：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1mol、1mol、2mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z。以下表达正确的选项是()A．刚充入时，反响速率v(正)减少，v(逆)增大B．到达新平衡时，容器内气体的物质的量分数和原来相同C．到达新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍D．到达新平衡时，容器内气体的密度是原来的两倍7．某密闭容器中进展如下反响：X(g)＋2Y(g)2Z(g)要使平衡时反响物总物质的量与生成物的总物质的量相等。假设最初时只参加X、Y两种物质，那么X、Y的初始物质的量之比的范围应满足()A．B．C．D．8．已知反响2A(g)＋B(g)2C(g)；△H<0.假设甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器，初始时两容器的温度、体积相同。如果向甲容器中充入2molA、1molB，向乙容器中充入amolC，一段时间后两容器中反响均到达平衡，而且两容器中A的物质的量分数相同。以下说法可能正确的选项是()A．a<2B．a=2，并增大甲的压强C．a>2D．a=2，并降低乙的温度172/172\n9在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反响：2NO2(g)N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新到达平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数()A．不变B．增大C．减少D．无法判断t/(s)010203040500.20.40.61.00.8c(A)/mol·L－1甲t/(s)010203040500.20.40.61.00.8A的转化率丙t/(s)010203040500.20.40.61.00.8c(B)/mol·L－1丁t/(s)010203040500.20.40.61.00.8c(A)/mol·L－1乙10．在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反响：2A(g)B(g)＋C(g)。当物质A的起始浓度为1.0mol·L－1，物质B和C的起始浓度都为0时，物质A的浓度，转化率以及物质B的浓度随反响时间的变化如以下图：以下有关说法正确的选项是()A．甲、乙中的反响温度不同，压强相同B．甲中可能未使用催化剂，乙中可能使用了催化剂C．丙中的配合混合物中物质C的浓度等于0.6mol·L－1D．丁和乙比较，丁中可能增大了反响体系的压强11．一定温度下，有可逆反响：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)；△H<0甲乙砝码可自由移动的活塞现将2molA和2molB充入体积为V甲容器，的将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反响开场前的体积为2V(如以下图)，保持反响过程中两容器的温度和起始时相同。以下说法正确的选项是()A．甲、以两容器的反响到达化学平衡时，两容器内压强相等B．甲、乙两容器的反响到达化学平衡时C的体积分数相等C．向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度不变172/172\nD．向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍p0p0p0p0甲v（逆）c(X)j（Z）乙丙丁12．在一固定体积的密闭容器中，充入3molX和1molY，发生反响：3A(g)＋Y(g)aZ(g)，平衡后Z的体积分数为b%，假设维持容器容器和温度不变，1.2molX、0.4molY和1.2molZ为起始物质，到达平衡后，Z的体积分数也为b%。平衡后假设缩小容器体积，混合气体平静相对分子质量、逆反响速率v（逆）、X的浓度c(X)和Z的体积分数j（Z）随压强（p）的变化一定符合图中的是（）00.51.01.52.0t1t2t(s)0.78c(A)/mol·L－113．向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下，发生反响：A(g)＋B(g)xC(g)；△H<0。测得两容器中(A)随时间T的变化如以下图，那么以下说法正确的选项是()A．x可能等于2也可能等于3B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D．假设向甲容器中再充入2molA、2molB，那么平衡时甲容器中0.78mol·L－1<c(A)<1.56mol·L－114．对于可逆反响，到达平衡时，各生成物浓度以其计量数为指数幂的乘积与各反响物浓度以其计量数为指数幂的乘积之比为一常数，它只与温度有关，该常数叫做化学平衡常数，用K表示。对于可逆反响aA+bBmC+nD，172/172\n，(固体的浓度为1)。在一固定体积的密闭容器中，有以下化学反响：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)其化学平衡常数K和温度T有如下关系，那么以下有关的表达正确的选项是()T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6A．该反响正向反响为放热反响B．在温度升高平衡移动的过程中气体压强始终保持不变C．假设绝热时(容器内外没有热量交换)，平衡移动的结果使二氧化碳的浓度增大，那么容器内气体的温度一定降低D．假设在某平衡状态时，c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，那么此时的温度为830℃．在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2molA和1molB，发生反响2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，反响到达平衡时C的浓度为1.2mol·L－1。(1)假设使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，那么正反响为___________(填“吸热”或“放热”)反响。(2)假设维持容器体积和温度不变，按以下方法参加起始物质，到达平衡时C的浓度仍为1.2mol·L－1的是_______(填序号)。①4molA＋2molB②3molC＋1molD＋1molB③3molC＋2molD④1.6molA＋0.8molB＋0.6molC(3)向容器中参加3molC和0.8molD，反响到达平衡时C的浓度仍为1.2mol·L－1，那么容器的容积V应大于__________L。(4)假设设容器体积为1L，温度不变，反响从逆反响开场(反响物只有C和D)，按不同的配比作为起始物质，到达平衡时，C的浓度仍为1.2mol·L－1，那么D的起始物质的量应满足的条件是_________。172/172\n．t℃将3molA气体和2molB气体通入2L固定体积的密闭容器中，发生反响3A(g)＋B(g)xC(g)，2min时反响到达平衡状态(温度不变)，剩余0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol·L－1。请填写以下空白：(1)从开场反响至到达平衡状态，生成C的平均反响速率为_________，x=_________。(2)假设继续向原平衡混合物中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反响)后，化学平衡将_________移动。(3)假设向原平衡混合物的容器中再充入amolC，t℃在到达新的平衡，此时B的物质的量为n(B)=_______mol。(4)如果上述反响在相同温度和容器中进展，欲使反响到达平衡时各物质的量分数与原平衡时相同，起始参加的三种物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系为_________。．高炉炼铁发生的根本反响之一为：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)；△H>0。该反响的平衡常数可表达为，已知1100℃时K=0.263。(1)温度升高，化学平衡移动后到达新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比_______，平衡常数K值=_______(填：增大、减小或不变)。(2)1100℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol·L－1，c(CO)=0.1mol·L－1，在这种情况下，该反响是否处于化学平衡状态________(选填是或否)。此时，化学反响速率是v(正)____v(逆)(选填大于、小于或等于)，其原因是________________。．反响Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数K1；反响Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。在不同温度时K1，K2的值见下表：温度/KK1K2172/172\n9731.472.3811732.151.67(1)推导反响CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K与K1、K2的关系式_____。(2)计算K值：温度为973K时K=_______；1173K时K=_______。通过K值的计算可知，反响CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是_______反响(填“吸热”或“放热”)。(3)在一定体积为10L的密闭容器中，参加一定量的CO2和H2O(气)，在1173K时发生反响并记录前5min的浓度，第6min时改变了反响的条件。各物质的浓度变化(mol/L)见下表：时间/minCO2H2COH2O00.20000.30000020.17400.27400.02600.02603c1c2c3c34c1c2c350.07270.07270.12730.127360.03500.13500.1650①前2min，用CO表示的该化学反响的速率是______________。②在3min～4min之间，反响处于________状态(填“平衡”或“非平衡”)。③第6min时，平衡向_______方向移动，可能的原因是________。十二、弱电解质的电离1．常温下把1mL0.1mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中，由水电离的H＋浓度接近()。A．1×10－4mol·L－1B．1×10－8mol·L－1C．1×10－11mol·L－1D．1×10－10mol·L－12．25℃时，用水稀释pH=2.7的某一元弱酸溶液至体积扩大10倍。以下关于该溶液变化的表达正确的选项是()。A．c(OH－)增大B．KW=c(H＋)×c(OH－)的数值不变172/172\nC．c(H＋)增大D．c(H＋)、c(OH－)都减小3．在25℃和80℃时纯水的氢离子浓度大小关系是()。A．25℃时的大B．相等C．80℃时的大D．不能肯定4．甲酸是一种一元有机酸。以下性质可以证明它是弱电解质的是()A．甲酸能与水以任意比互溶B．1mol·L－1甲酸溶液的pH值约为2C．10mL1mol·L－1甲酸恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反响D．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱5．以水为溶剂进展中和滴定的原理是：H3O＋＋OH－=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2(l)＋SO2(l)SO32－＋SO2＋。假设以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，那么以下表达错误的选项是()A．该滴定反响可以表示为：SO32－＋SO2＋=2SO2B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32－)与c(SO2＋)乘积是一个常数C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物D．可通过导电能力来判断是否到达滴定终点6．某些金属卤化物可跟其卤素反响，如KI＋I2KI3(KI3易溶于水)。以下推断错误的选项是()A．I3－溶液存在如下平衡：I3-I2＋I－B．在KI3溶液中参加AgNO3溶液，会析出AgI3沉淀C．KI3溶液可用于检验淀粉的存在D．在配制碘水时，参加KI可增大I2的溶解度7．pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，要使混合溶液的pH=7，那么硫酸和氢氧化钠溶液的体积比应为()A．1:10B．1:9C．1:20D．1:2172/172\n8．某温度下，水的离子积常数KW=10－12。该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，那么稀硫酸与NaOH溶液的体积比为()A．1:10B．1:9C．10:1D．99:2113、离子反响和离子方程式1．以下离子反响方程式正确的选项是()A．用澄清的石灰水吸收氯气：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H＋B．将金属钠参加冷水中：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑C．向稀硝酸中参加少量铁粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．在碳酸氢钙溶液中参加少量苛性钾溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O2．以下离子方程式表示正确的选项是()A．AgNO3溶液中参加Cu：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgB．NaHCO3溶液中参加CH3COOH：CO32－＋2CH3COOH=CO2↑＋2CH3COO－＋H2OC．0.1molFeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br3＋4Cl－D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O3．能正确表示相应反响的离子方程式是()A．向碳酸氢铵溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH=CO32－＋H2OB．硝酸亚铁溶液中滴加盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑C．少量固体Mg(OH)2溶于饱和NH4Cl溶液中：2NH4＋＋Mg(OH)2=2NH3·H2O＋Mg2＋D．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－4．以下反响的离子的方程式正确的选项是()172/172\nA．FeCl3溶液滴加到沸水中制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋B．用碳棒作电极电解硫酸铜溶液中：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋C．将SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋CaSO3↓D．向Ba(OH)2溶液中参加过量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O5．某溶液含有①NO3－、②HCO3－、③SO32－、④CO32－、⑤SO42－等五种阴离子。向其中参加少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度根本保持不变的是(设溶液体积无变化)()A．①B．①②④C．①③⑤D．①③④⑤6．在以下各组离子中，一定产生能大量存在的是()A．参加铝粉有氢气产生的溶液中：Na＋、SO42－、Cl－、K＋B．pH=0的无色溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、NO3－C．0.1mol·L－1的醋酸溶液中：Fe2＋、Na＋、ClO－、Ca2＋D．c(H＋)/c(OH－)=1×1013的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、K＋7．一定能在以下溶液中大量共存的离子组是()A．c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－B．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3、SCN－C．含大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－D．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－8．以下各组离子，能在指定溶液中共存的是()。①无色溶液中：K＋、Cl－、Na＋、HCO3－、OH－②使pH试纸变深蓝色的4应中：K＋、CO32－、Na＋、AlO2－③水电离的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中：ClO－、HCO3－、NO3－、NH4＋、SO32－④参加Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe2＋⑥pH=0的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、SO32－A．①③B．②④⑤C．①②⑤D．③⑥172/172\n9．向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中参加1mol·L－1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与参加Ba(OH)2的溶液体积(V)间的关系图正确的选项是()H2CO3AC12111098765050100BHCO3－CO32－PHV/L1221n/molA1212n/molV/LBn/molV/L1122C2n/mol1V/L12D10．常温下在20mL0.mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴参加0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液的pH值逐渐减小，溶液中含碳元素的微粒的物质的量分数(纵坐标)随溶液pH所发生的变化如以下图(CO2因逸出而未画)：请答复以下问题：(1)在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，c(Na＋):c(CO32―)___2(填“<”或“<”或“=”)；该溶液中所有阳离子和阴离子浓度的关系__________(用等式答复)。(2)在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中参加BaCl2粉末3.328×10－7g时开场产生沉淀BaCO3，那么Ksp(BaCO3)=c(Ba2＋)c(CO32－)=______________。(3)当参加盐酸使溶液pH为10时，混合溶液中碳溶液含碳元素的离子有______，其物质的量之比为_______________。(4)随着盐酸的参加，HCO3－的浓度变化趋势是_________________，其中，OAB段的离子方程式为______________；BC段的离子方程式为______________。(5)当混合溶液的pH=_________时，开场逸出CO2气体。172/172\n十四、盐类的水解1．以下变化不属于盐类水解反响的是()①NH3＋H2ONH4＋＋OH－②HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－③HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－④Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑⑤AlO2＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－⑥NH4＋＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋A．①③⑤B．②③⑤C．①④⑤D．①③2．假设室温时0.1mol·L－1的NaX溶液的pH=9，那么该盐溶液中发生的水解反响的X－占全部X－的()A．0.09%B．0.01%C．1.0%D．无法确定3．在常温下10mL0.1mol·L－1的KOH溶液中，参加0.1mol·L－1的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反响前后体积不变)。对反响后溶液的有关表达正确的选项是()。A．c(A－)=c(K＋)B．c(A－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)C．V(后)≥20mLD．V(后)≤20mL4．将某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2。以下表达正确的选项是()A．假设V1>V2，那么说明HA的酸性比HB的酸性强B．假设V1>V2，那么说明HA的酸性比HA的酸性弱C．假设中和所得混合溶液的pH前者大于后者，那么V1>V2D．假设中和所得混合溶液的pH前者小于后者，那么V1>V25．25℃，在浓度为1.0mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中分别测得(NH4＋)为a、b、c(单位为mol·L－1)。以下判断正确的选项是()A．a=b=cB．a>b>cC．a>c>bD．c>a>b6．常温下，0.1mol·L－1某一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)=1×10－8。以下表达正确的选项是()172/172\nA．该溶液中由水电离出的c(H＋)=1×10－11mol·L－1B．由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)C．浓度均为0.1mol·L－1的HA和NaA溶液等体积混合后，假设溶液呈酸性，那么c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1溶液等体积混合后所得溶液中c(H＋)＋c(HA)=c(A－)＋c(OH－)7．关于相同温度下物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaClO溶液的表达正确的选项是()。A．溶液中c(Cl－)等于NaClO溶液中的c(ClO－)与c(HClO)之和B．NaCl溶液中离子的总浓度小于NaClO溶液中离子的总浓度C．两溶液中的c(H＋)与c(OH－)之和相等D．NaCl溶液的pH大于NaClO溶液的pH8．常温下，以下有关表达正确的选项是()A．常温下，NH4Cl与某物质的混合溶液pH<7，那么其组成有可能是NH4Cl与HCl或NH4Cl与NH3·H2OB．NaB溶液的pH=8，c(Na＋)－c(B－)=0.99×10－6mol·L－1C．1molFe3＋完全水解生成氢氧化铁胶体离子的说明约为6.02×1023D．10mLpH=12的氢氧化钠溶液参加pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL9．常温下,测得某溶液中Na＋、.CH3COO－、H＋、OH－等四种离子的浓度由大到小的排列顺序为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。起可能的情形是()A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由0.2mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合而成172/172\nC．在上述溶液中参加适量的NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D．该溶液由0.1mol·L－1CH3COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成BCD·1370a25A··PHV(CH3COOH)/mL10．25℃时，在25mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中逐滴参加0.2mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液pH的变化曲线如以下图。以下分析的结论正确的选项是()。A．B点的横坐标a=12.5，且有c(Na＋)=C(CH3COO－)B．C点时C(CH3COO－)>c(Na＋)>CCH＋)>c(OH－)C．D点时C(CH3COO－)＋C(CH3COOH)=2c(Na＋)D．对曲线上上A、B间任一点，溶液都有：c(Na＋)>C(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)11．将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol·L－1NaOH溶液中，以下表达式正确的选项是()A．c(HCO3－)>c(CO32－)B．c(OH－)=2c(CO32－)＋c(HCO3－)C．c(OH－)=c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)12已知：(1)H2SO4在水溶液中的电离方程式为：H2SO4=H＋＋HSO4－，HSO4-H＋＋SO42－；(2)NaHSO4溶液呈酸性。那么以下有关说法正确的选项是()A．Na2SO4溶液呈酸性B．HSO4－在水溶液中既能发生电离，又能发生水解C．相同浓度的系H2SO4和NaHSO4溶液中的SO42－的浓度是后者大D．NaHSO4溶液中：c(H＋)=c(SO42－)＋c(OH－)13．假设甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反映：a、甲＋H2O乙＋丙b、乙氧化物＋H2O172/172\n(1)假设甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化生成的氧化物为红棕色粉末，那么该金属在周期表中的位置是_________。(2)假设甲为某短周期金属元素的氧化物，那么甲发生a反响的化学方程式为________________。(3)将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，那么还击发生的电极反响为___________。粗氧化铜W1g①过量盐酸过量溶液I沉淀IW2g参加X②溶液II③过滤参加Y调节PH沉淀IIW2g溶液氯化铜晶体CuCl2·xH2O④无水氯化铜W4g⑤14．某化学研究性学习小组拟采用粗氧化铜(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜并测定样品中氧化铜的质量分数，其实验流程如以下图：实验过程中的pH调节为：物质开场沉淀时的pH完全测定时的pHFe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Cu(OH)25.26.4请答复以下问题：(1)步骤①、③过滤操作中，除用到仪器：铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯除外，还需要使用的仪器用品有_________。(2)步骤①中发生的离子反响方程式为_______________。(3)步骤②溶液Ⅰ中参加试剂X是_______(填以下试剂的编号)，其目的是_______。a、氢氧化钠b、氯水c、碱式碳酸铜d、氧化铜172/172\n(4)步骤③中将溶液pH调节到的范围是___________[选填问题(3)所给试剂的编号]，选择这种试剂的原因是________。(5)步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在枯燥的HCl气流中加热CuCl2·xH2O，其原因是_______________。(6)经检测，CuCl2·xH2O中含水28.6%，那么CuCl2·xH2O中x的值为________。(7)假设步骤④中80%的氯化铜转入晶体，其余各步转化都是完全的，请根据流程图中表示的质量数据，写出样品中氧化铜质量分数的计算式。15．某化学研究性学习小组在研讨Fe3＋和SO32－之间发生的反响时形成了两种观点。一是发生氧化复原反响：2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋；二是发生水解反响：2Fe3＋＋3SO32－＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3SO2↑。为了验证这两种观点的正确性，同学们设计并实施了以下实验，请你参与并协助完成相关学习任务。【实验探究】(1)先向试管中注入3mLNa2SO3浓溶液，然后参加少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再参加少量稀盐酸，生成的沉淀完全溶解并有无色气体产生。这一实验目的是__________。(2)向试管中参加3mLFeCl3浓溶液，逐滴参加Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续参加Na2SO3172/172\n浓溶液，溶液颜色加深，最终变为红褐色(整个过程中无气体或沉淀产生)。向该红褐色液体中逐滴参加稀盐酸至过量，可以观察到的现象是____________________；此时，再向试管中参加BaCl2溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式_________________。(3)将FeCl3浓溶液和Na2SO3浓溶液稀释后重复实验(2)的操作。实验现象根本相同。由上述实验可以得出的结论是_____________________。【问题讨论】(4)如果在FeCl3浓溶液中参加Na2CO3浓溶液，能观察到生成红褐色沉淀和无色气体的现象，该反响的离子方程式是__________________。(5)Na2SO3和Na2CO3分别与氯化铁溶液反响的现象不同，可能的原因是____________。15、沉淀溶解平衡1．相同温度下，将足量的AgCl分别放入以下溶液中，AgCl的溶解度大小顺序为()。①20mL0.1mol·L－1(NH4)2CO3溶液②40mL0.02mol·L－1BaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1盐酸④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液A．①=②=③=④=⑤B．①>④>③>②>⑤C．⑤>④>①>②>③D．④>③>⑤>①>②2．实验①：向盛有0.1mol·L－1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mOL·L－1NaCl溶液至不再有白色沉淀生成为止。取上层澄清溶液，逐滴参加饱和Na2S溶液。实验②：向盛有0.1mol·L－1AgNO3溶液的试管中滴加饱和Na2S溶液至沉淀完全，取上层澄清溶液，逐滴滴加0.1mol·L－1NaCl溶液。对上述实验结果的现象描述正确的选项是()A．实验①有黑色沉淀，实验②有白色沉淀B．实验①有黑色沉淀，实验②无沉淀172/172\nC．实验①无沉淀，实验②有白色沉淀D．实验①和实验②都无沉淀3．要除去NaCl溶液混有的少量Na2S，在以下试剂中，最理想的是()A．CuCl2B．AgClC．NaOHD．Ag2S4．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液和Na2S溶液的反响情况如下：(1)CuSO4＋Na2CO3。主要：Cu2＋＋CO32－＋H2O=Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋CO32－=CuCO3↓(2)CuSO4＋Na2S。主要：Cu2＋＋S2－=CuS↓次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2S↑在以下几种物质的溶解度大小的比较中，正确的选项是()A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3C．Cu(OH)2>CuCO3>CuSD．Cu(OH)2<CuCO3<CuS16、金属及其化合物1．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反响，还能跟多种其它物质发生反响，其中包括与酒精在常温下反响。要研究金属钠跟酒精反响的性质与它跟水反响的异同点，以下的研究方法中没有用到的是()A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法2．以下冶炼金属的原理正确的选项是()A．2Al2O3＋3C4Al＋3CO2↑B．MgO＋H2Mg＋H2OC．Fe2O3＋4CO3Fe＋4CO2D．2HgO2Hg＋O2↑3．将以下四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再参加氯水即呈红色的是()A．FeSB．Fe2O3C．FeCl3D．Fe3O44．要除去FeCl2溶液中的省略氯化铁，可行的方法是()A．滴加KSCN溶液B．通入氯气C．参加H2O2溶液D．参加铁粉172/172\n5．等物质的量的镁和铝想混合，均分为四份，分别即到足量的以下溶液中，充分反响后，放出氢气最多的是()A．3mol·L－1HCl溶液B．4mol·L－1HNO3溶液C．8mol·L－1NaOH溶液D．18mol·L－1H2SO4溶液6．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或常见现象。其中不属于氧化复原反响的是()A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现棕色斑迹B．用煤气灶燃烧沼气(主要成分是甲烷：CH4)为炒菜提供热量C．牛奶久置变质腐败D．用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg(OH)2]7．某物质灼烧时，焰色反响为紫色(透过蓝色钴玻璃)，以下判断正确的选项是()A．该物质一定是钾的化合物B．该物质一定含有钾元素C．该物质一定是金属钾D．该物质一定是碳酸钾8．有镁铝混合粉末10.2g，将它恰好溶于500mL4mol·L－1的盐酸中，假设要使沉淀的量最大，那么需参加2mol·L－1的氢氧化钾溶液的体积是()A．1000mLB．500mLC．100mLD．1500mL9．以下物质跟铁反响的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是()A．盐酸B．氯气C．CuSO4溶液D．稀硫酸10．以下离子方程式正确的选项是()A．将少量Na2O2粉末加到水中：O22－＋H2O2OH－＋O2↑B．向AlCl3溶液中参加过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OC．氯化铁溶液中通入足量NaOH溶液：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－D．往NH4HSO4溶液中参加足量NaOH溶液：NH4＋＋H＋＋2OH－=NH3·H2O＋H2O172/172\n11．有五种化合物：①NaHCO3、②(NH4)2CO3、③AlCl3、④Al(OH)3、⑤NaAlO2，其中既能与NaOH溶液，又能与盐酸反响的是()A．②④⑤B．③④⑤C．①②④D．①②③④⑤12．钠、镁、铝三种金属单质的混合物跟足量的稀硫酸溶液充分反响后，得到标准状况下的氢气2.24L，那么这三种金属的总物质的量可能是()A．0.050molB．0.060molC．0.100molD．0.200mol13．将金属钠投入到以下物质的溶液中，有气体产生，且溶液质量不会减轻的是()A．饱和NaOH溶液B．FeCl3溶液C．稀K2SO4溶液D．盐酸14．某铁的“氧化物”用50mL1.4mol·L－1的盐酸恰好溶解，所得溶液还能吸收标准状况下56mL的Cl2，那么该“氧化物”的化学式为()A．Fe2O3B．Fe5O7C．Fe4O5D．Fe2O415．在允许加热的情况下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是()A．AgNO3B．BaCl2C．NaOHD．氨水16．在明矾溶液中，还能大量共存的离子组是()A．Ba2＋、NH4＋、NO3－B．Na＋、Br－、AlO2－C．Na＋、CO32－、OHD．Mg2＋、H＋、NO3－V（CO2）A0n(沉淀)n(沉淀)V（CO2）B0V（CO2）C0n(沉淀)V（CO2）D0n(沉淀)17．将足量的CO2不断KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中生成沉淀的物质的量与CO2的体积的关系可表示为()18．化学与数学有密切的联系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的良好效果。以下用数轴表示的化学知识错误的选项是()1100溶液胶体浊液分散系微粒直径/nmA．分散系的分类34Al3＋＋Al(OH)3Al(OH)3＋+[Al(OH)4]－[Al(OH)4]－B．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后元素的存在形式Fe3＋Fe3＋＋Fe2＋Fe2＋C．铁与稀硝酸反响后溶液中铁元素的存在形式172/172\nCa(HCO3)212Ca(HCO3)2+CaCO3CaCO3文字D．CO2通入澄清的石灰水中反响的产物．某溶液中大量存在五种离子：NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、X，其物质的量之比为n(NO3－):n(SO42－):n(Fe3＋):n(H＋):n(X)=2:3:2:3:1,那么X可能为()A．Fe2＋B．Mg2＋C．Cl－D．Ba2＋甲适量AgNO3溶液(H＋)过滤乙(浅黄色沉淀)丙丁（血红色沉淀）KSCN．某学生鉴定甲盐的发如以下图：以下结论正确的选项是()A．甲中一定有Fe3＋B．丙中一定有Fe3＋C．乙为AgI沉淀D．甲一定为FeBr2溶液①②③④⑤⑥．如以下图，6个编号分别表示六种物质：Al、Fe2O3、NaOH溶液、氢碘酸、NH3、O2。但凡直线相连的两种物质均能发生化学反响(已知高温时氨气能复原Fe2O3。）图中⑤表示的物质是()A．Al或Fe2O3B．NaOH溶液C．氢碘酸D．NH3或O2足量溶液A充分反响．某化学兴趣小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积足量溶液B充分反响方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量以下有关判断不正确的选项是()A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B．假设溶液B选用浓硝酸，那么测得铜的质量分数偏小172/172\nC．溶液A和B均可选用稀硝酸D．实验室中方案Ⅱ更便于实施．讲物质的量均为amol的钠和铝一同投入mg水中(水足量)，所得溶液的密度为rg·cm－3，那么此溶液的物质的量浓度为()A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1．向存在以下离子的溶液中参加铝粉后能放出氢气的是()A．Na＋、OH－、SO42－B．K＋、Cl－、SO42－C．Ca2＋、H＋、NO3－D．K＋、Ba2＋、Cl－．钾与氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数，其阴离子只有过氧离子(O22－)和超氧离子(O2－)两种。在此晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比为()A．3:4B．4:3C．1:3D．1:2．有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g/，把它们溶于足量水中充分反响，溶液中Ca2＋、CO32－、HCO3－均转化为沉淀，将反响器内水分蒸干，最后得到白色固体29g。以下说法不正确的选项是()A．Na2CO3和NaHCO3物质的量之和等于CaO的物质的量B．29g白色固体为CaCO3和NaOHC．29g固体不存在Na2CO3D．原混合物中Na2CO3的质量为10.6g．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化成BaSO4沉淀时，此时溶液中存在的溶质是()A．KOH和KAlO2B．KAlO2C．Ba(OH)2和KAlO2D．Ba(AlO2)2172/172\n．把外表有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反响，所得溶液中的金属离子为()A．Fe3＋和Cu2＋B．Fe2＋和Cu2＋C．Fe2＋和Fe3＋D．只有Fe2＋．在某稀硝酸的溶液中，参加5.6g铁粉充分反响后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为()A．1:1B．2:1C．3:2D．4:1．现有含Ba2＋、Fe3＋和Ag＋三种金属阳离子的稀溶液，要求分别得到三种元素的沉淀物(即每种沉淀是一种金属的化合物)。分三步①向溶液中参加过量硫酸钠溶液，过滤；②向溶液中参加过量氢氧化钠溶液，过滤；③向溶液中参加过量的氯化钠溶液，过滤。以下操作顺序正确的选项是()A．①②③B．②③①C．③②①D．②①③．把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下除服反响，反响前及反响后各物质的质量见下表：ABCD反响前质量/g19.78.723.60.4反响后质量/g待测17.423.6以下说法不正确的选项是()A．物质C一定是化合物B．此反响不一定是可逆反响C．此反响不一定是氧化复原反响D．假设A、C的摩尔质量之比为97:108，那么参加反响的A、C的物质的量之比为1:2．化合物A溶于水全部电离，生成的离子为I－、NO3－、SO42－、H＋、Na＋、Mg2＋中的两种，在此化合物的水溶液中一定能大量共存的是()A．Fe3＋、Cl－B．Fe2＋、NH4＋C．Al3＋、K＋D．AlO2－、Ca2＋172/172\n．有以下四组物质：①FeSO4和Fe2(SO4)3，②MgSO4和Na2SO4，③Ba(NO3)2和AlCl3，④MgSO4和Al2(SO4)3。能将以上各组溶液中溶质鉴别出来的试剂是()。A．盐酸B．NaOH溶液C．Ba(OH)2溶液D．氨水．把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，参加过量NaOH溶液，过滤出沉淀。经洗涤、枯燥、灼烧，得到红色粉末的质量为ag，那么原合金中铁的质量分数为()A．70%B．52.4%C．47.6%D．30%．关于Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，以下说法正确是是()A．用加热的方法区别两种溶液B．用澄清的石灰水区别两种溶液C．浓度相同时，两溶液的pH相同D．浓度相同时，Na2CO3溶液的pH大．已知SO32－＋I2＋H2O=SO42－＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该无色溶液中参加少量溴水，溶液仍呈无色。那么以下关于该溶液组成的判断正确的选项是()A．肯定不含I－B．肯定不含Cu2＋C．可能含有SO32－D．可能含有I－．已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合溶液100mL，阳离子的物质的量浓度相同，SO42－总浓度为6mol·L－1。此溶液可溶解铁粉的质量为()A．5.6gB．10.6gC．11.2gD．33.6g．KHCO3和CaCO3混合物的质量与NaHCO3的质量相同，分别和盐酸完全反响时，消耗盐酸的物质的量相同，那么混合物中KHCO3和CaCO3的质量比()A．1:1B．17:8C．17:4D．任意比n[Al(OH)3]/mol0n(NH3·H2O)/molA.向AlCl3溶液中滴加氨水至过量n[Al(OH)3]/mol0n(AlCl3)/molB．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量n[Al(OH)3]/mol0n(HCl)/molC．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量n[Al(OH)3]/mol0V(CO2)/LD．向NaAlO2溶液中逐渐通入过量CO2．以下实验过程中产生的现象与对应的图形不符合的是()172/172\n．以下实验不能证明Fe3＋有氧化性的是()A．将Cl2通入FeCl2溶液，溶液变为棕黄色B．FeCl3溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色C．将KSCN溶液参加FeCl3溶液中，溶液变为血红色D．将H2S气体FeCl3溶液中，产生淡黄色沉淀．用足量的CO复原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水，得出60g沉淀，那么该氧化物是()A．FeOB．Fe2O3C．CuOD．Cu2O．将少量Na2O2固体参加Al2(SO4)2溶液中，以下有关说法正确的选项是()A．溶液中只有气体生成B．溶液中没有沉淀产生C．溶液中肯定发生反响Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓D．溶液中肯定发生反响Al3＋＋4OH－=AlO2＋2H2O．a、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反响，且b、d反响时无明显现象；b与d反响只产生气泡；e只能与a反响。以下推理不正确的选项是()A．a一定为KOH溶液B．b一定为KHSO4溶液C．c一定为AlCl3溶液D．e一定为MgCl2溶液．①向某溶液中参加过量的盐酸生成白色沉淀；②过滤后向滤液中参加过量的氨水(使溶液呈碱性)，又有白色沉淀生成；③再过滤后向滤液中参加过量碳酸钠溶液，又生成白色沉淀。原溶液中含有的离子可能是()A．Ag＋、Cu2＋、Ba2＋B．Ag＋、Na＋、AlO2－C．Ag＋、Al3＋、Ba2＋D．Ag＋、Mg2＋、K＋．ag铁粉与含有Fe2(SO4)3的CuSO4溶液完全反响后，得到ag铜，那么参与反响的CuSO4与Fe2(SO4)3的物质的量之比为()172/172\nA．1:7B．7:1C．7:8D．8:7．久置于空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是因被氧化而产生的是()A．亚硫酸钠固体B．胆矾晶体C．FeSO4·7H2O晶体D．过氧化钠固体．混合以下各组物质使之充分反响，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯洁物的是()A．向CuSO4溶液中参加适量铁粉B．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液C．等物质的量的NaHCO3与NaOH固体D．向FeCl3溶液中参加适量Na2O2固体．用稀H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3g可得到1.6g硫，原混合物在FeS的质量可能是()A．10.7gB．4.4gC．23.9gD．17.6g．能跟热的NaOH溶液反响放出气体，向反响后的溶液里通入CO2时能得到沉淀的是()A．MgB．AlC．SiD．Cl22400.150.35020200n(沉淀)/molV(NaOH)/mL．将一定量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反响完全后，向所得溶液中参加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与参加NaOH溶液的体积关系如以下图：(1)固体混合物中Mg的质量分数为___________，Al的质量分数为__________。(2)NaOH溶液的物质的量浓度为____________。172/172\nA+X一定条件反响①B+X一定条件反响②C．A、B、C、X均为中学化学中常见的纯洁物，它们之间有如以下图的转化关系(副产物已略去)。试答复：(1)假设X是强氧化性单质，那么A可能是_________。a、Sb、N2c、Nad、Mge、Al(2)假设X为金属单质，向C的溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，那么B的化学式为_________；C溶液在储存时应参加少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)___________________________________________。(3)A、B、C为含同样金属元素的无机化合物，X为强电解质，A和C在溶液中反响生成B物质，那么B的化学式为_______________。A和C反响生成B的离子方程式为_________________。甲乙丙丁．甲、乙均为单质，丙为氧化物，它们之间存在如以下图的关系：(1)假设甲、乙均为非金属，满足条件的甲、乙可能_______________(列举常见的两组)。(2)假设甲为金属、乙为非金属，甲和丙反响的化学方程式可能为______________。(3)假设甲、乙均为金属，甲和丙反映的方程式可能为________________。X固体Y溶液甲溶液乙H2O2足量空气高温煅烧过量盐酸．在生铁中含有一种铁碳化合物X，已知X中铁和碳元素的质量比为14:1。那么X的的最简式为_________。X有如以下图的转化关系(无关物质已略去)：172/172\n溶液甲中含有的大量阳离子是_________；将溶液加热、蒸干、灼烧后，得到的固体是______________________。02006001000bcm/gT/℃．某小苏打溶液中含NaHCO316.8g，参加一定质量的单质或化合物X，恰好使溶液中溶质只有Na2CO3，请你填写出X的化学式和质量(可补充，也可不填满)。(1)X为__________时，质量为__________。(2)X为__________时，质量为__________。(3)X为__________时，质量为__________。(4)X为__________时，质量为__________。．现有CaCO3和KHCO3的混合物，甲、乙两同学分别称取一定质量的该混合物来判定其中两种成分的质量比。(1)甲同学称取2.00g混合物，向其中参加过量的盐酸，生成气体的质量为ag，那么a=_________。该同学能否由气体质量计算出混合物中两成分的质量比________(填“能”或“不能”)(2)K2CO3的分解温度远远高于1000℃。丙乙同学称取Wg混合物充分加热，所得CO2气体质量随温度变化的曲线如以下图，那么m(CaCO3):m(KHCO3)=________(用含b、c的代数式表示)。海水粗盐母液饱和NaCl溶液Mg(OH)2MgCl2晶体烧碱、氢气、氯气MgCl2镁氯气结晶精制石灰乳电解脱水电解加盐酸浓缩、结晶．海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。以以下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。试答复以下问题：172/172\n(1)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制后可得到包含NaCl溶液。精制时通常在溶液中依次参加过量的________溶液、过量的__________溶液、过量的______溶液，过滤后向滤液中参加__________至溶液呈中性。参加这些物质后，滤液中可能发生反响的离子方程式为_______________________。(2)海水提取食盐后的母液中有K＋、Na＋、Mg2＋等阳离子。参加石灰乳的作用是___________________。(3)以海滩贝壳为原料制取Ca(OH)2的过程可用化学方程式表示为________________。(4)MgCl2·6H2O脱水过程中易水解生成碱式氯化镁，化学式为___________。因此工业上常使用MgCl2·6H2O晶体在________气氛中脱水而得到无水的MgCl2。．含镁3%～5%的铝镁合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块质量为W的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案。实验方案1：铝镁合金盐酸测得生成气体为VmL(标准状况下)实验方案2：铝镁合金足量NaOH溶液充分反响后测得剩余固体质量为m1实验方案3：铝镁合金盐酸足量溶液NaOH溶液过量过滤，测得沉淀质量为m2(1)上述实验方案中，镁铝发生的反响表达了铝、镁单质的共同性质是__________。(2)实验方案1测得镁的质量分数为_________；实验方案3测得镁的质量分数为___________。．某枯燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3172/172\n、NaCl中的一种或几种组成。该粉末与足量的盐酸反响有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温同压下测定)。假设将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体质量大于原混合粉末的质量。(1)混合粉末中有无Na2O2存在？__________，理由是_________。(2)混合粉末中有无Na2O存在？________，理由是___________________。(3)不能确定是否含有的物质是_____________。物质AB的溶液气体C溶液或液体白色沉淀D．A、B、C、D是中心中常见的纯洁物，它们之间的转化关系如以下图：(1)假设A是短周期主族元素中原子半径最大的元素构成的单质；D由短周期元素组成，既可溶于NaOH溶液又可溶于盐酸。D的化学式为_______。(2)假设A常温下为红棕色气体，B是含氧酸盐，D不溶于盐酸，那么D的化学式为______________________。(3)假设C是元素M的气态氢化物，且C能与M的最高价氧化物的水化物反响生成盐E；B是一种正盐，与E含有相同的阳离子；D不溶于稀硝酸。A与B反响的离子方程式是_______________。合金足量烧碱溶液过滤滤液A滤渣BAlCl3溶液沉淀D足量盐酸途径Ⅰ通入足量的C气体途径Ⅱ盐酸足量稀硫酸过滤滤液E滤渣F绿矾胆矾．某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯洁的氯化铝溶液、绿矾和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如以下图：试答复以下问题：(1)过滤用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器有：___________________。(2)由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和途径Ⅱ，你认为合理的是______________。(3)从滤液E中得到绿矾晶体的实际操作是_______________________。172/172\n(4)写出用滤渣F制备胆矾晶体的化学方程式_________________。(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计实验方案，也可汁得三种物质，你认为后者的方案是否更合理？理由是什么？X浓HNO3ABPCNaOH溶液过滤D+M高温FNaOH溶液G浓盐酸ΔH氨水R浓盐酸EΔ+N．固体X是由两种常见元素组成的化合物，其中金属元素与另一种元素的质量之比为14∶1。在一定条件下X可发生如以下图的转化关系。有的反响标出全部产物，有的反响标出局部产物。已知P为气体混合物，R为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，C为红褐色物质，M为常见金属单质，用E可制得M，B为无色无味的液体。试答复：(1)X的化学式是_________________，P中气体的化学式为。(2)实现G→H，欲不引进新的杂质，N可以选择以下物质中的___________(填序号)。①KMnO4②HNO3③H2O2④Cl2(3)写出以下反响的离子方程式：D→G：_________________G→H：_______________ABCDNaOHEDBFGHNaOH溶液反响①适量HClHClNaOH溶液过量C+H2OΔ电解炭粉＋N2高温．两种元素形成的化合物A，它能广泛应用于大规模集成电路生产领域。可按图示进展反已知G、H为单质，C、H为气体，电解熔融的F是工业上制备G的重要方法。A、B、D、E、F中均G元素，且G元素在A中占65.9%。反响中局部生产物已略去。(1)写出化学式：A．_________，B．___________，F．______________。(2)写出反响①的化学方程式。(3)假设把B溶液与E溶液混合，反响的现象是______________。反响的离子方程式是________________。172/172\n．A、B、C、D为中心化学中常见的物质，其转化关系如以下图：ABCD过量Na2O2过量稀硫酸过量浓硫酸ΔH2O2氨水已知A→C必须加热，否那么会发生钝化现象。请答复以下问题：(1)A是_______________。你推断的理由是_____________________。(2)B在酸性条件下与H2O2反响的离子方程式是_________________。(3)B和过量Na2O2反响生成D的化学方程式是_______________________。ABCDEAFEB①③②．A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如以下图的相互转化关系，其中所有反响物和生成物均已给出。(1)假设反响①②③均为溶液中的置换反响，A、D、E为常见金属单质，那么A、D、E的复原性由强到弱的顺序为______________。请写出满足以上要求的离子方程式：①________________________；②______________________(2)假设反响①②③均为复分解反响，请写出满足要求的化学方程式：①__________________________；②______________________。(3)假设B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体。那么反响①的化学方程式为__________________________。．某溶液由Na＋、Cu2＋、Fe3＋、AlO2－、CO32－、SO42－、Cl－中的假设干种离子组成。取适量该溶液进展如下实验：①向其中参加过量的盐酸，有气体生成，并得到无色透明的溶液②在①所得的溶液中参加过量氨水，产生白色沉淀，过滤；③在②所得的滤液中参加过量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，过滤；④在③所得的滤液中参加过路稀硝酸，再参加硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据以上实验答复以下问题：(1)溶液中存在的阳离子是______________。172/172\n(2)溶液中存在的溶质可能是____________________。．有一包白色固体可能由Al2(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的两种或三种组成。取少量白色固体，参加蒸馏水充分振荡得无色溶液；取无色溶液，逐滴参加稀HNO3，有白色沉淀产生。试答复：(1)此白色固体中至少存在哪几种物质？请写出全部可能的情况(可不填满，也可以补充)：第一种情况：___________________；第二种情况：________________________；第三种情况：_________________；第四种情况：_______________________。(2)假设要证明固体的组成，还需做的实验是____________________。．A、B、C、D均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：阳离子：K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋阴离子：OH－、CO32－、NO3－、SO42－分别取它们的水溶液进展实验，结果如下：①A与B反响生成白色沉淀，再加过量A，测定量减少，但不会消失。②C与D反响有红褐色沉淀生成并放出气体③B与C反响有白色沉淀生成并放出气体。(1)写出它们的化学式：A．________，B．________，C．________，D．________。(2)写出①中有关的离子方程式。(3)写出③中B与C反响的化学方程式。．铝矾石(主要成分是Al2O3，主要杂质为SiO2、Fe2O3)是炼铝的主要矿物之一，由铝矾土制取纯洁的Al2O3的主要步骤如下：①把铝矾土溶于足量的稀盐酸中，过滤；②在滤液中通入足量的NaOH溶液，过滤；③在滤液中通入足量的CO2，过滤；④把沉淀洗涤、灼烧。(1)过滤的主要仪器____________________。172/172\n(2)③步中能否用盐酸代替CO2？_______，原因是___________________。(3)③步反响的离子方程式是_____________________。．有FeCl2、CuCl2混合溶液400mL，经测定其中Cl－物质的量浓度为amol·L－1，投入过路的锌粉bg，充分反响后过滤，所得固体残渣洗涤枯燥后，质量为cg。(1)原混合溶液中，Fe2＋、Cu2＋的物质的量浓度是：c(Fe2＋)=_______，c(Cu2＋)________。(2)b的数值应大于_______ag，才能使锌粉过量。(3)c的数值越大，说明混合液中CuCl2含量_______；c的最大值(以a、b表示)应为_____g。．A、B、C是中心化学中常见的三种元素的单质。A、B、C及其物质反响的关系图如以下图，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性，且D的水溶液在工业上常用于腐蚀印刷电路版，又知常温下A、C为固体，B为气态。ABCDEFC+B+C+A+请答复：(1)A、B、C三种单质的化学式是：A．_______，B．________，C．_______。(2)F溶液中参加NaOH溶液反响时的现象是______________。(3)写出D＋C→E＋F的离子方程式。(4)E的水溶液显酸性的离子方程式为_____________。．以以下图所示反响有直接进展的，也有在溶液中进展的，其中局部产物已略去。已知：A是固体单质；B、X、H为气体单质，D属于可溶于水的强电解质，一个D分子中含有18个电子。DABEFB沉淀J沉淀HXXX+足量Y①足量Y②172/172\n(1)化学式：B为________，F为_________。(2)写出D的电子式________，液态D能否导电？____(填“能”或“否”)。(3)A是一种非常重要的化工产品。据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占年产量的10%。A发生腐蚀的主要原因是(填写下面的选项序号)____。a．直接与氧气发生化学腐蚀b．通过原电池反响发生腐蚀c．因溶于水而消耗掉假设你选定a或c，请写出相应的化学方程式；假设你选定选项b，请写出负极的电极反响式：_____________。(4)已知H的密度比空气的密度大，那么①中所涉及的反响的化学方程式为______________，__________________。CuO乙：污水滤渣滤液Cu①过量Fe粉过滤②加热③H2、加热丙：污水①过量Fe粉过滤滤渣滤液滤渣CuOCu②稀HCl过滤②加热③H2、加热甲：污水滤渣滤液CuOCu①过量的NaOH溶液过滤②加热③H2、加热．某化工厂排放的污水中含有Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Hg2＋四种离子。甲、乙、丙三位学生分别乙设计了从该污水中回收纯洁的金属铜的方案。(1)甲、乙、丙提出的实验方案是否能得到纯洁的金属铜？甲__________，乙_________，丙_________。(填“能”与“不能”。)(2)在能制得铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？_________。应增加哪些措施防止污染？_______。17、非金属及其化合物1．以下各组物质相互反响，能产生可燃性气体的是()。A．电石投入到食盐水中B．铜投入到浓硝酸中C．炭投入到热浓硫酸中D．碳酸钙投入到盐酸中2．足量的MnO2与40mL11mol·L－1的浓盐酸加热充分反响后，生成的Cl2在标准状况下的体积为()A．4.93LB．2.46LC．小于2.46LD．大于2.46L172/172\n3．如以下图，关闭开关B，在A处通入少量SO2气体，那么D中观察到现象Ⅰ；翻开开关B，从A处通入过量SO2，在C处观察到现象Ⅱ，那么Ⅰ、Ⅱ分别为()。→ABCD紫色石蕊品红试液A．无变化；红色消失B．变为红色；无变化C．变为红色；红色褪去D．无变化；无变化4．以下反响的离子方程式正确的选项是()A．用氢氧化钠溶液吸收Cl2：2Cl2＋2OH－=2Cl－＋2ClO－＋H2OB．向漂白粉溶液中通入少量的SO2气体：SO2＋Ca2＋＋2ClO－＋H2O=CaSO3↓＋2HClOC．将少量的Cl2通入KI溶液中：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－D．碳酸氢钠溶液中参加稀盐酸：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O湿润蓝色石蕊试纸湿润品红试纸沾有KMnO4溶液的纸条湿润淀粉KI试纸亚硫酸钠晶体浓硫酸NaOH5．如以下图，在注射器中参加省略Na2SO3晶体，并吸收少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。那么以下有关说法正确的选项是()A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性C．湿润淀粉KI试纸未变蓝，说明SO2的氧化性弱于I2D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO26．向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入过量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的固体物质为()。A．NaClNa2SO4B．NaClNaBrNa2SO4C．NaClNa2SO4I2D．NaClNaINa2SO47．以下各组气体中，在通常情况下既能共存又能用浓硫酸枯燥的是()A．CO2、H2S、Cl2B．H2、O2、SO2C．HCl、HBr、HID．NH3、HCl、CO2172/172\n8．湿润的淀粉KI试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有()①Cl2②NO2③H2S④SO2⑤HCl⑥Br2(g)A．①③④B．①②⑤C．①②⑥D．②④⑤9．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，以下表达正确的选项是()A．参加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，参加盐酸后沉淀不消失，那么原溶液中一定有SO42―B．通入Cl2后溶液变黄色，参加淀粉溶液后溶液变蓝，那么原溶液中一定有I－C．参加盐酸生成的气体绷使饱和的澄清石灰水变浑浊，那么原溶液中一定有CO32－D．参加NaOH溶液并加热产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，那么原溶液中一定有NH4＋10．多哈运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生化学反响：5KClO3＋6P=3P2O5＋5KCl以下有关该反响的表达正确的选项是()A．反响中红磷是氧化剂B．发令时产生的白烟全部是KClC．反响中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15molD．“火药”中红磷可以用白磷代替11．以下说法正确的选项是()A．非金属单质不可能置换出金属单质B．仅由非金属元素不可能组成离子化合物C．非金属元素中，只有磷元素有不同的单质D．白磷转化为红磷是化学变化12．以下除去杂质所用试剂(括号内)正确的选项是()172/172\nA．O2中混有CO(灼热的铜网)B．CO2中混有HCl(饱和NaHCO3溶液)C．SO2中混有SO3(饱和NaHSO3溶液)D．NH3中混有N2(饱和NaOH溶液)13．以下反响最终无沉淀生成的是()A．Na2SiO3溶液中参加过量盐酸B．AgNO3溶液中滴加氨水至过量C．饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2D．少量SO2通入BaCl2溶液中14．汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚未发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进展超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式为BaCuSi2Ox，Cu为＋2价)，以下有关“汉紫：的说法不正确的选项是()A．用盐的形式表示为BaSiO3·CuSiO3B．用氧化物形式表示为BaO·CuO·SiO2C．易溶于强酸、强碱D．性质稳定，不易褪色15．以下有关化学反响过程或实验现象的解释正确的选项是()A．Cl2的水溶液能导电，说明Cl2是电解质B．浓硫酸能枯燥CO气体，因而CO无复原性C．NH3能与酸反响，因而浓H2SO4不能枯燥NH3D．高温时C能置换出Si，说明C比Si复原性强16．以下有关因果关系的描述正确的选项是()A．因为盐酸的酸性强于氢硫酸，所以氯元素比硫元素非金属性强B．因为元素最高价态化合物有氧化性，所以磷酸具有强氧化性C．因为O2转化为O3是吸热反响，所以O3比O2稳定172/172\nD．金刚石转变为石墨时构造发生了改变，因而是一个化学反响17．通过对实验现象的观察、分析、推理得出正确的结论是化学学习方法之一。对以下实验事实的解释正确的选项是()现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反响B浓HON3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成的有色物质能溶于浓HNO3C某溶液中参加HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42－D铜片放入冷的浓硫酸中，无明显变化说明铜在冷的浓H2SO4中发生钝化ADBCO2H2O18．A～D是含有同一元素的四种物质，相互之间有如以下图的转化关系，其中A既可为单质，又可为气态氢化物，D是最高价氧化物的水化物，那么A、B、C、D中共同含有的元素是()A．氯B．铁C．硫D．氮19．将NO2、NH3和O2的混合物26.88L通过稀硫酸后溶液的质量增加了45.75g，气体体积缩小至2.24L(标准状况下)，将带火星的木条插入其中，木条不复燃，那么原混合气体的平静相对分子质量是()A．25.5B．36.8C．40.6D．54.420．一定条件下硝酸铵受热分解的方程式(未配平)为：NH4NO3→HNO3＋N2＋H2O，在反响中被氧化的氮原子与被复原的氮原子数之比为()A．3∶5B．5∶4C．1∶1D．5∶3A气体B96℃水1个标准大气压空气①②21．如以下图，夹子开场处于关闭状态，将滴管中液体A滴入试管②中，与气体B充分反响，翻开夹子，可观察到试管①中96℃的水立即沸腾，那么液体A和气体B的组合可能是()172/172\nA．NaOH溶液NO2气体B．饱和食盐水氯气C．碳酸氢钠溶液二氧化硫气体D．氯化钙溶液二氧化碳气体22．通过化合反响不能制备的物质是()A．FeCl2B．H2SiO3C．Fe(OH)3D．NaHCO323．往4.5mL的某AgNO3溶液中参加一定量pH=1的盐酸，恰好将溶液中的Ag＋完全沉淀，加水稀释，得到pH=2的溶液50.0mL，那么该AgNO3溶液的浓度为()A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－124．有关以以下图所示装置图的表达不正确的选项是()NaOH溶液→①②→碱石灰④水→水X物质③A．装置①可用于吸收实验中多余的Cl2B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D．之中④可用于收集NH3，并吸收多余NH325．某一反响混合物中有以下物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O，以下表达正确的选项是()A．HNO3是复原剂，FeSO4是氧化剂B．FeSO4是复原剂，HNO3是氧化剂C．Fe(NO3)3和N2O是反响物D．N2O是氧化产物172/172\n26．由NO、H2、CO2组成的混合气体，通过足量的Na2O2充分反响，再用电火花点燃使其充分反响，最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其它任何气体剩余。那么原混合气体中N2、H2和CO2的体积比为()A．2∶4∶7B．2∶4∶5C．2∶4∶3D．3∶5∶827．以下物质久置于空气中(不考虑水分蒸发或吸收空气中的水分)变质，且能析出固体，参加盐酸时固体不溶解的是(B、C)A．澄清石灰水B．硅酸钠溶液C．氢硫酸D．氯化钙溶液28．已知H2S气体具有臭鸡蛋味，实验室现有一瓶固体试样M，其标签右半局部已被放手，剩余局部只能看到“Na2S”字样。取少量固体M配制成溶液进展实验。以下说法不正确的选项是()A．往溶液中参加稀盐酸，无现象，再参加BaCl2溶液，假设生成白色沉淀，那么固体M肯定为Na2SO4B．往溶液中CO2，假设生成白色沉淀，那么固体M为Na2SiO3C．只用NaOH一种试剂就能知道该固体M的成分D．只用盐酸一种试剂就可以知道该固体M的成分29．标准状况下，4.48LSO2、CO2、H2的混合气体通入适量的饱和NaHCO3溶液中，充分反响后，假设溶液中只有NaHSO3，逸出的气体只有CO2和H2，且其质量之和为4.60g，那么混合气体中SO2、CO2和H2的体积比是()A．1∶1∶1B．1∶1∶2C．1∶2∶2D．1∶2∶3172/172\nAg＋、Ba2＋、Cu2＋、Mg2＋沉淀溶液沉淀溶液沉淀溶液沉淀溶液④①②③30．某溶液中有Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、和Mg2＋，要使这些离子依次逐一形成沉淀(见右图)，那么参加是试剂①、②、③、④为()A．NaClNa2SO4Na2SNaOHB．Na2SO4NaClNa2SNaOHC．Na2SNa2SO4NaOHNaClD．NaClNaOHNa2SNa2SO431．有关反响4Al＋3TiO2＋3C===2Al2O3＋3TiC的表达正确的选项是()A．Al是复原剂，TiC是氧化产物B．C是复原剂，TiC是复原产物C．反响中氧化剂和复原剂物质的量之比为3∶4D．TiO2是氧化剂，Al2O3是氧化产物32．某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量的盐酸反响，消耗的H＋与产生的CO2物质的量之比为6∶5，该混合物中碳酸盐与碳酸氢盐物质的量之比为()xy0A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．1∶433．右图中x表示通入气体的物质的量，y表示溶液中H＋的物质的量。以下反响与图示变化关系符合的是()A．向饱和SO2溶液中通入过量Cl2B．向饱和SO2溶液中通入过量H2SC．向NaOH溶液中通入过量Cl2D．向H2S饱和溶液中通入过量SO234．向某溶液中参加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再参加稀HNO3，沉淀不溶解，那么该溶液中()A．一定含有SO42－B．一定含有Ag＋172/172\nC．一定含有CO32－D．可能含有SO32－，可能含有SO42－，可能含有Ag＋35．在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol·L－1和0.1mol·L－1，向该溶液中参加1.92g铜粉，加热，待反响完全后，所得溶液中Cu2＋物质的量浓度为()A．0.15mol·L－1B．0.225mol·L－1C．0.35mol·L－1D．0.45mol·L－136．在稀盐酸中插入一块铜片，要使铜片锈蚀加快，可往其中参加的试剂是()A．稀硫酸B．NaCl固体C．NaNO3固体D．FeCl3固体37．把氯气通入浓氨水中会产生白烟，发生的反响为3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl。可用此来检验输送Cl2的管道是否漏气。在标准状况下，将4.48L氯气、氮气的混合气体通入浓氨水，逸出气体体积变为2.24L时，反响中被氧化的氨气的物质的量为()A．0.8molB．0.4molC．0.1molD．0.2molAB38．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如有图所示，以下试纸选用、现象、比照结论都正确的一项为哪一项()选项试剂B湿润的试纸A现象结论A．碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B．浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体C．Na2SO3、硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性D．Cu，浓硝酸KI—淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体39．以下实验过程中产生的现象与对应的图形正确的选项是()172/172\n测定质量0n(NaAlO2)A.盐酸中参加NaAlO2溶液pH70n(SO2)B．SO2气体通入溴水中C．pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释pH710n(H2O)盐酸醋酸导电能力0n(NH3)D．氨气通入醋酸溶液中40．溴酸钾奶积作为面粉的增白剂，但已发现溴酸钾是一种致癌物质，过量食用会损害人的中枢神经、血液及肾脏。已知在酸性条件下有以下反响关系：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被复原为Br2；②Br2能将I－氧化为I2；③KIO3能将I－氧化成I2，也能将Br－氧化成Br2，其自身被还要为I2。根据以上信息，以下说法正确的选项是()甲ab乙aba为滴管b为气球A．KBrO3、Br2、KIO3、I2氧化能力由强到弱的顺序为KBrO3＞KIO3＞Br2＞I2B．KI＋KBrO3＋H2SO4→K2SO4＋I2＋KBr＋H2O反响中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为1∶2C．KBrO3的漂白原理与Na2O2不同D．通过肉眼可以观察面粉中是否含有KBrO341．如以下图，挤压胶头滴管(吸有液体)a，将液体加到广口瓶(含另一物质)中，两装置中的气球(干瘪)b都有明显地胀大(忽略沿途体积对气球及外界和广口瓶间热的传递的影响)。那么所用试剂不可能的是()A．甲：H2O和CaO(固体)乙：H2O和NH4NO3(固体)B．甲：盐酸和Na2O2(固体)乙：亚硫酸钠溶液和氯气C．甲：NaOH溶液和CO2乙：盐酸和NaHCO3溶液D．甲：浓H2SO4和蔗糖乙：H2O和NO2172/172\n42．两份等体积、等浓度的盐酸，分别与体积相等的NaAlO2、Na2SiO3溶液混合，充分反响后，AlO2－、SiO32－恰好完全沉淀，那么原NaAlO2、Na2SiO3溶液中Na＋浓度之比为()A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．3∶243．将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反响后，还剩余2mL无色气体，原混合气体中O2的体积可能为()A．4mLB．2mLC．1.2mLD．2.4mL44．将含硫元素的四种物质按一定规律排列如下：H2S、S、Na2SO3、SO3。以下四组物质的排列顺序与上述规律完全一致的是()A．CH4、C、Na2CO3、CO2B．NH3、N2、NaNO2、P2O5C．HCl、Cl2、NaClO3、Cl2O5D．PH3、P4、NaPO3、P2O545．某瓶气体呈棕红色，加足量水盖严后振荡，气体变为无色，得到澄清溶液，开盖后气体又呈棕红色，那么原来瓶中的气体不可能是()A．NO2、N2、Br2(蒸气)B．NO、CO2、Br2(蒸气)C．NO2、NO、N2D．NO2、NO、Br2(蒸气)46．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要流程如以下图：石英砂粗硅SiHCl3高纯硅焦炭高温氯化氢300℃氢气高温已知SiHCl3能与H2O强烈反响，生成一种易燃的单质气体和两种酸。请答复以下问题：(1)制备粗硅的化学方程式_________________。(2)粗硅与枯燥HCl气体反响中，复原剂与复原产物的质量之比为_______。(3)写出SiHCl3水解的方程式。47．2022年8月下旬科特迪瓦的“毒垃圾”事件造成了严重的环境污染。这些毒垃圾在雨水的浸泡下，散发出类似臭鸡蛋的刺鼻气味，并随雨水流到河流和地下。172/172\n(1)据当地科研人员说具有类似臭鸡蛋气味的气体可能就是H2S和溴，如果用CaS表示这些污染物中的硫化物，其与水反响的化学方程式为__________________。(2)产生溴的反响可以认为是酸性环境中溴的简单离子和溴酸盐发生归中反响，其反响的离子方程式为_____________________。(3)要消除这些污染物可用_________________(填试剂的化学式或分子式)溶液来处理。48．有6瓶白色固体试剂，分别是硝酸钡、氢氧化钾、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写以下空白：(1)各取适量固体试剂分别参加6支试管中，参加适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是_______。被检出的物质的化学式是___________。(2)分别取未检出的溶液，往其中就入上述已检出的溶液，1支试管中有白色沉淀生成，2支试管中有蓝色沉淀生成，写出相应的离子方程式。被检出物质的化学式(分子式)是__________。(3)鉴别余下未检出物质的发和观察到的现象。49．某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的假设干种：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cl－、CO32－和SO42－。现每次取100.00mL进展实验：①第一份参加AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份参加足量BaCl2溶液后得枯燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，枯燥后剩余2.33g。请答复：(1)c(CO32－)=______________。172/172\n(2)K＋是否存在？_____；假设存在，浓度范围是__________(假设不存在，那么不必答复第2问)。(3)根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？假设存在，这种离子如何进展检验？50．在三支干净的试管中分别倒入约2mL工业硝酸，进展下述三个实验，以证明：工业硝酸呈黄色是由于NO2溶于浓硝酸引起的“，实验方法和现象如下表：实验方法实验现象①置于酒精灯上用小火加热(在通风橱中进展)有红棕色气体逸出，继续加热，直到不再有红棕色气体逸出为止。溶液的黄色变浅，但不完全消失②通入氧气通入足量氧气后，上述工业硝酸黄色变浅③参加5mL蒸馏水，振荡使之充分混合试管中的硝酸接近于无色说明：在①②实验后的溶液中各加1mL苯，充分振荡，静置，苯层仍为无色，下层仍为浅黄色。(1)根据上述实验①②的现象你能得出什么结论？(2)①②实验最终溶液是浅黄色，猜测可能的原因是__________，试设计实验方案证明你的猜测________。(3)实验③与实验①②最终溶液颜色不同可能因为___________，试设计实验证明________________。51．在肉制品加工中，使用增色剂—亚硝酸钠时必须严格控制用量，确保食用平安。这是因为NaNO2具有强氧化性。某一反响体系中反响物和生成物共六种物质：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。(1)该反响中反响物为_________，其中氧化剂是_____________。(2)该反响的化学方程式为________________。(3)假设有0.25mol的氧化剂被复原，那么被氧化的复原剂为______mol。172/172\n(4)假设误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒。服用维生素C可以解除亚硝酸钠的中毒。以下有关上述中毒、解毒过程的说法正确的选项是__________。A．亚硝酸钠是复原剂B．维生素C是复原剂C．维生素C把亚铁离子氧化为铁离子D．亚硝酸钠被氧化ADBCEFG52．常温下有一种混合气体，可能有He、H2、O2、N2、NH3、NO、HCl、CO2等气体中的几种组成，取200mL混合气体进展如下实验：①将混合气体通过浓硫酸，体积减少40mL；②余下气体通过Na2O2固体容器中充分反响后，体积又减少40mL；③将②剩余气体引燃后再冷却到室温，气体体积减少105mL；④最后剩余气体中有5mL是O2；整个过程中气体颜色无变化。试答复：(1)混合气体中一定有哪些气体？各占多少mL；(2)混合气体中一定没有哪些气体？(3)混合气体中可能有哪些气体？53．在一次兴趣小组活动中，一小组利用物质间的互变，设计成平面“魔方”，如以下图：已知：①A、B、C、D、G含有同种元素。②纯A（单质）B（溶液）D（固体）G（溶液）颜色银白色黄色红棕色浅绿色③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反响生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反响生成E、G。依据以上信息填空：(1)写出D的化学式__________。(2)G生成C的过程中所出现的现象为__________。(3)写出以下反响的化学方程式：E→A___________________；A→B______________。172/172\n(4)B→F的离子方程式___________，G与次氯酸反响的离子方程式为_____________。54．妮妮在抬肩常见物质转化时，发现局部物质可以存在如以下图三角转化关系。已知：①图中每个小三角形的三种物质至少含有一种相同元素。②D、J为固体单质，O为气体单质，其余物质为常见化合物。③A能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊；E为淡黄色化合物，也与C反响生成O；与L反响也能生成O；K、L含有完全相同的元素。④I为氧化物，电解可生成O，G和L反响生成难溶物H，H具有较强的吸附性。(1)I的化学式为___________。(2)写出L→J的化学方程式。(3)常温下，测得一定浓度G溶液的pH=0，试用离子方程式表示其原因。DABC(4)写出E与C反响的离子方程式。55．某同学用图所示的装置来探究SO2的性质及其有关实验。(1)实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反响制备SO2气体，写出该反响的化学方程式。(2)分别将SO2气体通入以下C溶液中，请答复以下问题：①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是_________，继续通入过量SO2气体，现象是_____________。②SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是_____________，反响的离子方程式是__________________。③SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是________________。172/172\n(3)假设该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有_________。要证明该气体中既有SO2又有CO2，应选用的试剂依次为__________、_________、__________、_________。56．现有中学化学中常见的三种单质甲、乙、丙，它们在一定条件下能发生如以下图的变化，其次要生成物已略去。A甲BC溶液结晶水合物C丙E溶液MnO2①乙点燃E溶液②MnO2加热④③乙点燃(1)已知乙元素的＋2价离子与Ne原子具有相同的电子层构造，那么反响②的离子方程式为___________，反响④的化学方程式为__________________。(2)假设反响①可在常温下进展，那么A的化学式_________。假设反响①需要在加热的情况下进展，那么反响的化学方程式为_______________。(3)从C溶液中得到C需经过两步操作：先从C溶液中得到晶体，再将晶体转化为C。从C溶液中得到晶体的过程为___________(填操作名称)，将得到的晶体转化为C的实验条件是_______________。(4)工业上制取单质乙常用电解法。现只有化合物B和C可供选用。你认为用哪种物质更适宜？理由是____________________。ABCDEF57．A、B、C、D、E、F是六种中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如以下图：172/172\n(1)假设A、B、E皆为氧化物，且E为有毒气体；B、D、F皆为非金属单质，且D为气体。那么A的构造式为________，单质F的晶体类型为_________，1molC中含有____个共价键。(2)假设A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C的相对分子质量最小；D、B、F皆为氧化物，其中D、F为有毒气体。①A、C、E的沸点由高到低的顺序是________；A、C、E三种气态氢化物的稳定性最强的是_________(填化学式)。②B与C反响生成E和F的化学方程式为_____________________。③A跟D常温下反响可生成一种单质，其化学方程式为_____________________。58．氧气、氮气、二氧化碳等物质的量混合，现取amol混合气体(压强为pPa)在密闭容器中进展实验。(1)假设参加过量硫，加热充分反响后，恢复到原温度，压强是原压强的____倍。(2)假设参加一定量磷，加热充分反响后，恢复到原温度，压强是原来的3/4，那么参加的磷的质量为_________。(3)假设参加bmol碳，高温充分反响后，恢复到原温度，试通过计算完成以下填空。a与b大小关系生成的气体产物压强是原压强的倍数b≤a/31CO2、COb≥a5/359．由新型无机非金属材料制成的无水冷发动机，热效率高、寿命长。这类材料中研究较多的化合物是G。(1)化合物G的相对分子质量为140，G中含硅元素，其质量分数为60%，另有元素Y。G可由化合物E(含两种元素)与NH3反响而生成，同时产生HCl气体。172/172\n请推断：G和E的化学式分别为______、__________。(2)粉末状G能够与氧气反响，所得产物中有一种是空气的主要成分，另一种是工业上生产玻璃的主要原料。请写出化合物G与氧气反响的化学方程式。(3)常压下在G中添加氧化铝，经高温烧结可制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品名叫“赛伦”，化学通式可表示为Si6-xAlxOxY8-x。在接近1700℃时x的极限值约为4.0，在1400℃时x为2.0，以保持整个化合物呈电中性。推测：赛伦中以下元素的化合价：Si______，Y____________。60．水中的氧的含量测定步骤如下：步骤1：水中的氧在碱性溶液中将Mn2＋氧化为MnO(OH)2。步骤2：参加碘离子将生成的MnO(OH)2再复原成Mn2＋。步骤3：用硫代硫酸钠标准溶液滴定步骤2中生存的碘。I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－(1)写出前两步所涉及的化学反响的离子方程式。步骤1：_____________；步骤2：________________。有关的测定数据如下：①Na2S2O3溶液的标定。取25.00mLKIO3标准溶液(KIO3浓度：174.8Mg·L－1)与过量KI在酸性介质中反响，用Na2S2O3溶液滴定，消耗12.45mL。②取20.0℃下新鲜水样103.5mL，按上述测定步骤滴定，消耗Na2S2O3标准溶液11.80mL。已知该温度下的饱和O2含量为9.08mol·L－1③在20.0℃下密闭放置5天的水样102.2mL，按上述测定步骤滴定，消耗Na2S2O3的标准溶液6.75mL。172/172\n(2)标准溶液的浓度为_________(单位mol·L－1)。(3)新鲜水样中氧的含量为___________(单位Mg·L－1)。(4)陈放水样中氧的含量为_________(单位Mg·L－1)。(5)以上测定结果说明水样具有什么性质？18、化学与技术1．化学与人们的生活、安康密切相关。以下做法不合理的是()A．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾B．向豆浆中加盐卤(主要成分为MgCl2)制作豆腐C．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物D．用透析手段净化尿毒症患者的血液2．以下关于硫酸工业的说法不正确的选项是()A．硫酸厂生产过程的污水中含有硫酸等杂质，可用石灰乳中和处理B．充分利用硫酸厂生产过程中产生的“废热”，可使硫酸厂向外界输送大量的能量C．硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费地更为有利D．硫酸厂不应建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区3．接触法制硫酸关键是SO2的催化氧化，以下有关进程法制硫酸的表达正确的选项是()A．黄铁矿矿石的主要成分是FeSB．原料气进入接触室之前要净化，是为了防止催化剂中毒C．为提高SO2的转化率，需要在高压下进展反响2SO2＋O22SO3D．为提高SO3的吸收效率，常用稀硫酸代替水吸收SO3172/172\n4．以下做法不利于环境保护的是()A．推广使用无磷洗涤剂B．集中掩埋废旧电池C．城市生活垃圾分类处理D．在农村倡导建造沼气池5．人们在禽流感疫区通常在地面上洒石灰的发消灭病毒，甚至在低矮的树木叶子上洒石灰，效果较好。根据有关化学知识，判断以下说法错误的选项是()A．由于石灰与水反响产生的氢氧化钙显碱性，可以使病毒失去活性B．饱和石灰水中参加生石灰，在温度不变的情况下，pH不变C．饱和石灰水中参加生石灰，在温度不变的情况下，石灰水中Ca2＋的物质的量不变D．升高饱和石灰水的温度，c(OH－)减小—S—N6．现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活泼的领域之一。其中右图所示是已合成的最著名的硫—氮化合物的分子构造。以下说法正确的选项是()A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有极性键，又有非极性键C．该物质具有很高的熔、沸点D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体7．应用化学知识可解决生产、生活中的许多问题。以下解决问题的方法不正确的选项是()A．检验食盐中是否加有碘元素，用淀粉溶液B．食用松花蛋时蘸些食醋，以除去松花蛋中氨的气味172/172\nC．被蜂蚁蛰咬后立即抹上小苏打溶液，以减轻灼疼感D．用食醋能溶解蛋壳和水垢8．以下一些媒体中出现的说法，你认为科学的是()A．某香港电影明星在代言洗发水广告中称，该洗发水绝对不含任何化学物质B．新粉刷过石灰浆的房间会释放CO2，严禁入内C．雷雨过后感觉空气清新是因为空气中产生了一定量的臭氧D．推广无氟电冰箱，是因为制冷剂氟利昂中的氟原子会破坏臭氧层9．工业制备硫酸是一个连续的生产过程，今测知进入接触室时混合气体A(396K，主要成分为SO2、O2、N2)的流量为1.0m3·s－1，从接触室导出的气体C(792K)的流量为1.8m3·L－1，又知整个过程保持恒压，气体的体积与温度成正比。那么以下说法正确的选项是()催化剂热交换器催化剂ABCA．单位时间内从接触室进入的气体与导出的气体的物质的量的比为10∶9B．SO2和O2的转化率之比一定为1∶1C．混合气体B的成分与A相同，流量等于1.0m3·s－1D．混合气体C的主要成分为O2、N2、SO310．“耐高温长寿命抗氧化陶瓷基复合材料应用技术”曾获得国家技术创造一等奖。该复合材料的强度比钢还大，用在航空器中来代替金属材料，可节约20%～30%的材料。以下关于该材料的表达不正确的选项是()A．该材料属于新型无机非金属材料B．该材料的化学性质非常稳定C．与金属一样是有较好的传热性能D．可以替代金属做耐高温构造材料172/172\n11．珠江三角洲曾遭遇“咸潮”，水源中含氯量高达7100Mg·L－1，远远超过正常值250Mg·L－1。关于该“咸潮”的以下说法正确的选项是()A．“咸潮”中氯离子浓度可达0.2mol·L－1B．自来水厂可参加适量AgNO3溶液除去Cl－C．自来水厂可用蒸馏法来净化水D．直接用“咸潮”水作自来水源，对人体无影响12．在一些电视剧中，为到达一定的特技效果，经常需要“烟幕”来配合。这里所需“烟幕”有的用NH4NO3和Zn按质量比8∶65混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴于上述混合物上即产生大量白烟。又知发生反响后有ZnO、N2、H2O生成。以下说法不正确的选项是()A．NH4NO3中既有离子键，又有共价键B．在常温下，将NH4NO3溶于水中所得溶液pH小于7C．在上述化学反响中，Zn失去的电子数等于NO3－中N得到的电子数D．在上述化学反响中，氧化产物是ZnO，N2只是复原产物13．符合“绿色化学”要求的方案是()Cl2NaOH溶液稀HNO3HNO3A．MgMg(NO3)2稀HNO3O2B．MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2Ba(NO3)2溶液4浓H2SO4C．MgMgOMg(NO3)2D．MgMgSO4Mg(NO3)214．用Cl2消毒会在水中产生CHCl3等有害卤代烃。近年来人们发现，用ClO2处理饮用水不会产生卤代烃。以下说法正确的选项是()A．ClO2中氯元素显＋4价，具有强氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子的说明)是Cl2的5倍172/172\nB．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害C．ClO2在常温下为气体，在自然环境中最终转化为Cl－D．制备ClO2的反响可表示为：Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4=2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O15．聚合硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子净水剂，它的溶液中SO42－和Fe3＋的物质的量之比不是3∶2。为了测定聚合硫酸铁溶液中SO42－与Fe3＋的物质的量之比，需选用的试剂是()A．NaOHB．FeSO4C．BaCl2D．NaClO316．纳米是长度单位，1纳米等于1×10－9m，物质的颗粒到达纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。以下对“纳米铜”的有关表达正确的选项是()A．常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强，反响时反响速率快B．常温下“纳米铜”比铜片更易失电子，反响时反响速率快C．常温下“纳米铜”与铜片化学性质相同D．“纳米铜”化学反响时接触面积大，所以反响速率快X、YX、YZX、YZWXMX、YWZMNⅠⅡⅢ17．工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如以以下图所示：以下说法正确的选项是()A．图Ⅰ可用于合成氨中的N2、H2的循环B．图Ⅰ可用于氨碱法制纯碱中CO2的循环C．图Ⅱ可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环D．图Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环172/172\n18．以下关于工业生产的表达错误的选项是()A．用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱B．目前合成氨、没有采用更高温度、更大压强是从设备和动力要求方面考虑的C．采用电解熔融氯化铝的方法制取铝D．生产硫酸时，接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反响生成的气体19．城市环境污染是当前突出的环境问题。如图中甲所示，X河流经某工业城市，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游，有多个企业以硫酸为原料。根据某月该市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成图乙。根据甲、乙两图，判断以下说法错误的选项是()。abcd某市市区X河甲X河流段0abcd乙污染程度w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段B．工业、生活污水和固体废弃物等是造成X河污染的污染源C．d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子减发生反响所致D．该城建立硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理20．次氯酸盐最大的用途是漂白和消毒，治疗漂白剂氧化能力是以“有效氯”的含量里标志。“有效氯”的含量定义为：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量的比，常以百分数表示。请问纯LiClO的“有效氯”的含量为()A．121%B．100%C．89%D．21%MgCl2Mg海水母液Mg(OH)2MgCl2·6H2O结晶、过滤②③⑤脱水电解⑥石灰乳贝壳①④加盐酸浓缩、结晶21．从海水中提取镁的工艺流程图可表示如以下图：以下说法不正确的选项是()172/172\nA．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体气氛中脱水D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反响22．侯德榜运用CO2＋NH3＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl的反响原理制取纯碱。以以下图是实验室模拟该实验的示意图，其中气体A、B分别是CO2或NH3。饱和食盐水Ⅰ通入足量气体A饱和A的食盐水Ⅱ通入足量气体B悬浊液Ⅲ过滤滤液、晶体Ⅳ固体以下有关实验过程的表达错误的选项是()A．实验结果说明NaHCO3是一种难溶物w.w.w.k.s.5.u.c.o.mB．A气体是NH3，B气体是CO2C．操作Ⅲ过滤所得的晶体是NaHCO3D．第Ⅳ步操作是灼烧23．氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反响合成：Al2O3＋N2＋3C高温2AlN＋3CO以下表达正确的选项是()A．在氮化铝合成反响中，N2是复原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反响中每生成1molAlN，N2失去3mol电子C．氮化铝中氮元素化合价为－3D．氮化铝晶体是分子晶体24．某综合实验小组来到自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如以下图：源水曝晒池参加CaO一级沉降池参加凝聚剂再通入CO2二级沉降池通入气体A过滤池自来水(1)源水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO3－、Cl－等，参加CaO后生成Ca(OH)2，进而发生假设干复分解反响，试写出其中任意一个反响的离子方程式_____________________。(2)参加凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是__________(填写以下各项的序号)。①只有物理过程，无化学过程②只有化学过程，无物理过程③既有化学过程，又有物理过程FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，参加后最终生成红褐色胶状沉淀，那么这种沉淀是__________。(3)通入CO2的目的是__________和_________。(4)气体A的作用是__________________。(5)以下物质中，____可以代替气体A(填写序号)。①ClO2②浓氨水③SO2④浓硫酸172/172\n丁甲乙丙M25．在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如以下图)，它们排出的废液里，每个工厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑浊变清，④丁处产生气泡，河水仍然是清的。请推断：(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物：甲：________；乙_______；丙_______；丁_________。2)甲、乙、丙、丁四座工厂排出的废液所电离出的离子，在处取出的河水中，不能大量存在的是离子是_______。26．早在20世纪90年代，国际上提出了“预防污染”的根本手段，它的目的是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工厂生产各环节能实现净化和无污染的反响途径。(1)以下各项属于“绿色化学”的是________。A．处理废弃物B．治理污染点C．减少有毒物D．杜绝污染源(2)在我国西部大开发中，某省为筹建一大型化工基地，征集到以下方案，其中你认为可行的是__________。A．建在西部干旱区可以脱贫致富B．应建在水资源丰富和交通方便的远离城市的郊区C．企业有权自主选择厂址D．不宜建在人口稠密的居民区合成氨厂沉淀池煅烧炉NH3循环ⅡNH3母液（提取副产品）循环ⅠCO2X食盐水Na2CO3(3)坐落在山东沿海地区的某纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺流程可简要表示如以下图：①上述生产纯碱的方法称________，副产品的一种用途为___________。②沉淀池中发生的化学方程式是__________________。③写出上述流程中X物质的分子式________。④使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了__________填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是_________。⑤母液中含有_________以化学式表示)。向母液中通入氨气，参加细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有__________。a．增大NH4＋浓度，使NH4Cl更多析出b．使NaHCO3更多地析出c．使NaHCO3转化为NaCO3，提高析出的NH4Cl的纯度172/172\n26．以以下图是关于药物华素片(西地碘片)使用说明中的局部内容：华素片(西地碘片)使用说明书[品名和组成]品名：西地碘片商品名：华素片英文名：CydiodineTablets华素片(西地碘片)的状态活性成分是分子碘，含量1.5mg/片。将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等。[贮藏]遮光、密闭、在凉处保存。[有效期]二年(1)请根据这段文字判断，华素片含有的活性成分是_______写分子式)；请推断该华素片_______（“是”或“不是”)白色。说明书中的贮藏注意点的主要原因是__________________。(2)某同学欲证实华素片中确实含有上述成分，设计并完成了如下实验，请填空：①将该药片放入研钵中研碎后，装入小试管中并参加约2mL蒸馏水，再参加约2mL______(填选项字母)后用力振荡。（）（）A．酒精B．热裂汽油C．四氯化碳D．甘油②选用该液体做实验的理由是_______。在右图中标出试管中参加该液体和可能观察到的液体颜色(只选其中一空)。(3)设计另一种方法验证华素片中的成分(注意表达操作方法、实验现象和实验结论)。(4)比较上述两种验证华素片中的成分的方法哪一种更适合家庭小实验_________。19、同系物和同素异形体1．以下化学式只表示一种纯洁物的是()A．CB．C3H8C．C2H4OD．C3H62．当今化学界关注的热点之一的C60，它可以看成是金刚石的()A．同素异形体B．同分异构体C．同位素D．同系物3．以下各组物质互为同分异构体的是)A．1H和2HB．O2和O3C．乙烯和丙烯D．正丁烷和异丁烷4．以下各组物质互为同系物的是()A．—OH与—CH3B．HCOOCH3与CH3COOHC．CHCH2与CH3CH2—CH172/172\nD．C6H5OH与CH3—CH35．分子里含碳原子数不超过10的所有烷烃中，一氯代物只有一种的烷烃共有()A．2种B．3种C．4种D．5种NN尼古丁苯并[α]芘6．对尼古丁和的分子组成与构造描述正确的选项是()。A．尼古丁为芳香族化合物B．苯并[α]芘的分子式为C20H18C．苯并[α]芘分子中含有苯环构造单元，是苯的同系物D．尼古丁分子中的所有碳原子可能不在同一平面上，苯并[α]芘分子中的所有碳原子可能都在同一平面上7．对复杂的有机物的构造，可以用“键线式”简化表示。如有机物CH2=CH－CHO可以简写成：H2CO，那么与键线式为：—CH3O的物质为同分异构体的是（）A．—OCH2CH3B．—CHOC．—COOHD．HO——CH38．以M原子为中心形成的MX2Y2分子中，X、Y分别只以单键与M结合以下说法正确的选项是()A．假设MX2Y2分子空间构型为平面四边形，那么有两种同分异构体B．假设MX2Y2分子空间构型为平面四边形，那么无同分异构体C．假设MX2Y2分子空间构型为四面体型，那么有两种同分异构体D．假设MX2Y2分子空间构型为四面体型，那么无同分异构体，蒽并蒽萘芘9．在沥青中有一系列稠环化合物，它们彼此虽不是同系物，但其组成和构造都有规律地变化，从萘开场，这一系列化合物中第25个分子式是()CH3CH3A．C50H30B．C154H56C．C154H60D．C150H5610．已知分子式为1212的物质的构造式如右图所示，苯环上的二溴代物有9种同分异构体，那么苯环上的四溴代物的同分异构体有()。A．9种B．10种C．11种D．12种11．苯环上连接有一个烃基（—R）和三个—X基的有机物构造式共有（）A．4种B．5种C．6种D．7种172/172\n12．已知：baCCab和baCCba两种构造式互为同分异构体(a、b为不同的原子或原子团)，被称为烯烃的顺反异构，试推断一氯丙烯的同分异构体(不含环状构造)共有()A．3种B．4种C．5种D．6种13．分子式为C10H16的某烃的构造简式为：H3C—CCH2—CHCH—CH2C—CHCH3CH3还可以简写成：。以下有机物中，与上述有机物互为同分异构体的是()A．B．C．D．14．1,2,3－三苯基环丙烷的3个苯基可以在环丙烷平面的上下，因此有如以下图的同分异构体。据此，可判断1,2,3,4,5－五氯环戊烷的同分异构体是()φφφφφφA．4种B．5种C．6种D．7种15．与O—CH=CH2互为同分异构体的芳香族化合物最多有()A．3种B．4种C．5种D．6种16．某有机物的分子式为C4H10O，那么其同分异构体中()A．醚有2种，醇有3种B．醚有3种，醇有3种C．.醚有3种，醇有4种D．.醚有2种，醇有4种17．组成为716的烷烃有9种，其中仅能由一单烯烃加氢而制得的有)A．1种B．2种C．3种D．4种18．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，那么甲的可能构造有()A．8种B．14种C．16种D．18种19．A、B两种烃，它们含碳的质量分数相同，以下关于A和B的表达正确的选项是()。A．和一定是同分异构体B．和不可能是同系物C．和的最简式一定相同D．和的化学性质相似20．已知C5H11OH有8种同分异构体，那么C6H12O2属于羧酸的构造有()A．4种B．8种C．16种D．6种172/172\n21．人们历经30多年时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的构造式可表示如下(括号内表示④的构造简式)：CHO①②HCHOCH2OH③以上四种信息素中互为同分异构体的是)A．①和②B．①和③C．③和④D．②和④22．利用有机物之间的转化可贮存太阳能，如原降冰片二烯(NBD)经太阳光照转化为四环烷(Q)的反响为：太阳光暗处；△H=+88.62kJ·mol－1以下表达错误的选项是（）A．NbD的二氯代物有5种B．的内能比的内能高C．的一氯代物只有3种D．和互为同分异构体23．如果定义有机物的同系物是一系列构造式符合A[W]B(其中n=0，1，2，3……)的化合物。式中A、B是任意一种基团(或氢原子)，W为2价有机基团，又称为该同系列的系差。同系列化合物的性质往往呈现规律变化。以下四组化合物中，不可称为同系列的是()A．CH3CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH3B．CH3CH=CHCHO、CH2CH=CHCH=CHCHO、CH3(CH=CH)3CHOC．CH3CHClCH3、CH3CHClCH2CH3、CH3CHClCH2CHClCH3D．ClCH2CHClCCl3、ClCH2CHClCH2CHClCCl3、ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl324．液晶是一种新型材料。MBBA是一种研究得较多的液晶化合物。它可以看作是由醛A和胺B去水缩合的产物。CH3O———CH=N——CH2CH2CH2CH3（MBBA）CH3O———CHO醛A胺—CH2CH2CH2CH3H2N—(1)对位上有—C4H9的苯胺可能有4种同分异构体，它们是：CH3CH2CH2CH2——NH2、(CH3)2CHCH2——NH2、__________________、_____________________。(2)醛的异构体甚多，其中属于酯类化合物且构造式中有苯环的异构体就有6种，它们是：—COOCH3、—OCOCH3、HCOO——CH3、172/172\n__________________、________________、_____________________。25．萘分子的构造可以表示为或，两者是等同的。苯并[α]芘是强致癌物质(存在与烟囱灰、煤焦油、燃烧的烟雾和内燃机的尾气中)。它的分子由5个苯环并合而成，其构造式可以表示为(Ⅰ)或(Ⅱ)式：(Ⅰ)(Ⅱ)这两者也是等同的。现有构造式A、B、C、D：ABCD其中：与(Ⅰ)、(Ⅱ)式等同的构造式是___________________；与(Ⅰ)、(Ⅱ)式互为同分异构体的是______________。26．某有机物与H2按1∶1物质的量比加成后生成产物的构造为：CH3—CH—CH2—CH—C—CH2—CH3CH3CH3OHOH那么该有机物可能的构造有_________种(说明：羟基与碳碳双键相连的构造不稳定)27．某芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，溶于NaHCO3水溶液，将此溶液加热，能用石蕊试纸检验出有酸性气体产生。(1)写出化合物A的构造简式。(2)依题意写出化学反响方程式。(3)有几个属于芳香族化合物的同分异构体，写出它们的构造简式。28．今有化合物甲、乙、丙—COCH3OH甲：乙：—COOHCH3丙：—CH2OHCHO172/172\n(1)请写出丙中含氧官能团的名称。(2)请判断上述哪些化合物互为同分异构体。(3)请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法。29．2000年，国家药品监视管理局发布通告暂停使用和销售含苯丙醇胺的药品制剂。苯丙醇胺(英文缩写为PPA)构造简式为：φ—CHOH—CHNH2—CH3，其中φ—代表苯基。苯丙醇胺是一种取代苯，取代基是—CHOH—CHNH2—CH3。(1)PPA的分子式是____________________。(2)PPA的取代基有两个官能团，名称是________和_________(写汉字)。(3)将—φ、—NH2、—OH在碳链上的位置作变换，可以写出多种同分异构体，其中5种的构造简式是：φ—CHOH—CHNH2—CH3φ—CHOH—CH2—CH2NH2φ—CH2—CHOH—CH2NH2φ—CHNH2—CHOH—CH3φ—CHNH2—CH2—CH2OH请写出另外4种同分异构体的构造简式(不要写出—OH和—NH2连在同一个碳原子上的异构体)。30．某有机物A(C4H6O5)广泛存在于许多水果中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂中为多。该化合物具有如下性质：①A＋RCOOH(或ROH)浓硫酸△有香味的产物②1molA与足量的Na慢慢反响产生1.5mol气体③A在一定温度下的脱水产物(不是环状化合物)可和溴发生加成反响，试答复：(1)根据以上信息，对的构造可作出的判断是________。a．肯定有碳碳双键b．有两个羟基c．肯定有羟基d．有—COOR官能团(2)有机物A的构造简式(不含—CH3)为________。(3)A在一定温度下的脱水产物和溴水反响的化学方程式为________________。20、有机合成1．已知可发生如下化学反响：(1)R—X＋H2ONaOHROH＋HX(2)—SO3H＋H2OH2SO4＋H2SO4(3)—OH＋2H2SO4(浓)OH△—SO3HSO3H＋2H2O172/172\n请用化学方程式表示坂、水、溴、浓硫酸、烧碱为原料合成—OH—Br的过程。(1)______________________________________；（2）____________________________；（3）_____________________________________；（4）___________________________；（5）___________________________________。2．以以下图表示由A合成饱和酯G(C6H10O4)的过程，请写出A、B、C、D、E、F、G的构造简式。A催化剂△、加压Br2BE△、O2催化剂CO2催化剂DFNaOHG浓H2SO4△3．已知：①CH2=CH—CH2—CH3＋H2O催化剂CH3—CH—CH2—CH3OH②2CH3—CH—CH2—CH3OH＋O2催化剂2CH3—C—CH2—CH3O+2H2O③CH3—CH—CH2—CH3Br+H2ONaOHCH3—CH—CH2—CH3OH+HBr以某烯烃A为主要原料合成CH3OOCH3—C—C—O—CH—CH3的反响流程图如下：ABCDEF①②③NaOH溶液氧化氧化H2SO4△、④CH3CH3—C—C—O—CH—CH3OO(1)A是______________，它转变为F的反响类型属______________反响。(2)写出化学反响方程式：①________________________；②______________________；③___________________________；④_________________________________。172/172\n4．已知卤代烃在碱性(加热)条件下水解生成醇，又知烯烃中碳碳双键在某些强氧化剂作用下易发生断裂，因而在有机合成时，有时需要对其保护。保护的方法常常是其生成二溴化物，最后用Zn粉在乙酸存在下，使二溴化物再转变为烯，其反响简示为：—C—C—+Zn乙酸BrBrC=C+ZnBr2现欲以石油产品丙烯及必要的无机试剂合成CH2=CH—COOH，设计的第一步是：CH2=CH—CH3＋Cl2300℃CH2=CH—CH2Cl＋HCl，请写出其余各步反响的化学方程式，并注明反响条件。(2)________________；(3)________________；(4)_________________；(5)____________________；(6)_________________。5．芬必得是一种高效的消炎药，其主要成分为布洛芬，它有多种合成路线，以以下图所示就是一种合成方法：—CH2CHCH3CH3AB—C—ClOCH3H2Ni—CH—OHCH3CH—CH2—CH3CH3CDEHClNaCNHClH2O—CH—COOHCH3CH—CH2—CH3CH3布洛芬已知卤代烃有如下反响：R—Cl＋NaCNR—C≡N＋NaCl答复以下问题：(1)写出有机物B、D的构造简式：B：___________；D：_______________。(2)写出反响A→B和B→C的反响类型（可供选择的反响类型有：取代、加成、消去、加聚、缩聚）：A→B：________反响；B→C：__________反响。(3)有机物C和苯酚的关系是___________（填选项字母）。A．互为同分异构体B．互为同系物C．均属于芳香族化合物D．均属于芳香醇类(4)与A具有相同的分子式、且苯环上只有一个取代基的有机物共有四种，写出除A外的其余三种构造简式。6．苯环上原有的取代基对再进入苯环的第二个取代基的位置有一定影响。例如，苯环上已有—OH、—CH3或烃基)、—Br时，新导入的取代基主要进入苯环的邻位和对位；而当苯环上已有—NO2、—SO3H等取代基时，新导入的取代基主要进入苯环的间位。172/172\nBr2、Fe①浓HNO3＋浓H2SO4④Br—DEBr2、Fe⑤浓HNO3＋浓H2SO4②ABr——NO2③浓HNO3＋浓H2SO4BC写出图中①②⑤各步反响的化学方程式：①______________________________；②：_____________________、________________；⑤______________________________。7．羧酸与醇发生酯化反响，通常有不稳定的中间产物生成。例如：H3C—C—OH＋C2H5OHH3C—C—OHH3C—C—OC2H5＋H2OOOOHOC2H5。现以环己烯()为原料，通过以下各步转化，最终可制得有机物—C—O——OH3C—C—CH3O—O(局部反响过程几反响条件略去)：①BrBrA②③Br——BrBH2、催化剂④⑤—OHHO—H3C—C—OH18O⑥产物请答复以下问题：(1)A、B的构造简式分别是__________、____________。(2)反响②⑤的反响类型分别是_________、_________。(3)第⑥步发生的酯化反响最终所得的有机物是否一定含有18O？简述你的理由。8．在有机反响中，反响物相同而条件不同，可得到不同的主产物。下式中R代表烃基，副产物均已略去：172/172\nR—C=CH2HBr适当溶剂HBr、过氧化物适当溶剂R—CH—CH2R—CH—CH2HBrBrHHR—CH—CH—CH2BrH稀NaOH水溶液浓NaOH乙醇溶液△RCH=CH—CH2OHRCH2—CH—CH2请写出实现以下转变的各步反响的化学方程式，注意要写明反响条件。(1)由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3；(2)由(CH3)2CHCH=CH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH。9．请认真阅读以下三个反响：①H2SO4·SO3（发烟硫酸）△—SO3H②—NO2Fe、HCl、H2O—NH2(苯胺，弱碱性，易氧化)③—CH3NaClO△—CH=CH—利用这些反响，按以以下图中步骤从某烃A合成一种染料中间体DSD酸。AHNO3H2SO4BH2SO4·SO3C试剂和条件均以略去D—CH=CH——NH2H2N—SO3HHO3SDSD酸请写出A、B、C、D的构造简式。172/172\n10．环己烷可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反响得到：HCHCCH2CH2+CH2CH2CH2HCHCCH2CH2CH2丁二烯乙烯环己烯（也可以表示为：+）实验证明，以下反响中反响物分子的环外双键比环内双键更容易氧化：氧化CHO现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按以下途径合成甲基环己烷：丁二烯①A②B⑤③C④DC7H14O甲基环己烷CH3按以下要求填空：(1)A的构造简式是________________；B的构造简式是_____________。(2)写出以下反响的化学方程式和反响类型：反响④：_______________；反响⑤：________________。11．以乙烯为初始反响物可制得乙酸丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)。已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成：R—CH2—CH=O＋R—CH—CHO→HR—CH2—CH—C—CHOROHH－H2O△RCH2CH=C—CHOR请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制乙酸丁酯各步反响的化学方程式（必须注明某反响的反响条件)。四、有机物的推断1．有一种环状化合物C8H8，它不能使含溴的CCl4溶液褪色，它的分子中碳环上的一个氢原子被氯取代后的衍生物只有一种，这种环状化合物可能是()172/172\nA．—CH=CH2B．—CH3H3C—C．（立方烷）D．(环辛四烯)2．一定量的有机物溶解于适量的NaOH溶液中，滴入酚酞试液呈红色，煮沸5min后，溶液颜色变浅，再参加盐酸显酸性后，沉淀出白色晶体，取少量晶体放到FeCl3溶液中，溶液又呈紫色，那么该有机物可能是()A．—COOH—COOCH3B．—CH2OH—COOCH3C．—OH—COOHD．—OH—COOCH33．某有机物的分子式为C6H10O4，1molA经水解后可得到1molB和2molC，C经分子内脱水可得D，D可发生加聚反响生成高分子化合物CH2－CH2n，由此可推断A的构造简式为：A．HOOC(CH2)4COOHB．HOOC(CH2)2COOCH3C．CH3CH2OOC—COOCH2CH3D．CH3COO(CH2)2COOCH34．某饱和一元醛(R—CHO)中碳元素的质量分数是氧元素的3倍，此醛可能的构造有()A．2种B．3种C．4种D．5种5．0.1mol某有机物的蒸气跟过量O2混合点燃，生成13.2gCO2和5.4gH2O，该有机物跟金属反响放出H2，又能与新制Cu(OH)2悬浊液加热生成红色沉淀，此有机物还能跟乙酸反响生成酯类化合物，该酯类化合物的构造简式可能是)A．CH3—CH(OCH3)—CHOB．HC—CH2—CH2COOCH3OC．CH3—CH—CHOOOCCH3D．C—CH—COOHOOHH6．某有机物甲经氧化后得到乙(C2H3O2Cl)，而甲经水解得到丙。1mol丙和2mol乙反响可得到一种含氯的酯(C6H8O4Cl2)。由此推断甲的构造简式为()A．CH2—CH2OHClB．CH2—CHOCl172/172\nC．OH—C—O—CH2ClD．HO—CH2—CH2—OH7．能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，又能发生水解反响生成醇的是()A．CH3CH2CH2ClB．CH3CH—COOHNH2C．CH3CH=CHCOOC2H5D．CH2=CH—CH2Br8．以下物质中能跟溴水、酸性高锰酸钾溶液、新制Cu(OH)2悬浊液、碳酸氢钠溶液都反响的是()A．CH2=CH2B．C6H5OHC．裂化汽油D．OHO—C—CH=CH29．某气态烃1mol跟2mol氯化氢加成，其加成产物又可被8mol氯气完全取代，该烃可能是()。A．丙烯B．乙烯C．丙炔D．2－丁炔10．化合物B3N3H6俗名无机苯，有关它的说明不正确的选项是()。A．它的构造式可以表示为B－NB=NHNBHNB．它的构造式可以表示为B－NB=NHNBHNC．该化合物不能发生加成反响，可发生取代反响D．它是非极性分子11．一定量的某有机物与足量的金属钠反响，可得到VAL气体，等质量的该有机物与足量Na2CO3溶液反响，可得到VBL气体(同温同压)，假设VA＞VB，那么该有机物可能是（）A．CH3CH(OH)COOHB．HO(CH2)2CHOC．HOOCCOOHD．HOOC—C6H4—OH12．烃的含氧衍生物甲在一定条件下能发生银镜反响，且甲水解后可以得到乙和丙两种物质，在一定条件下，丙可以氧化成乙，那么甲为()A．CH3COOCH3B．HCOOCH3C．HCOOC2H5D．CH3COOCH2CH313．分子式为C5H12O2的二元醇有多种同分异构体，其中主链上C原子数为4的同分异构体数目为m，主链上C原子数为3的同分异构体数目为n，以下各组数据中m与n均正确的(不包括1个C上连2个—OH的情况)是()172/172\nABCDm1122n676714．组成为C3H3O2Cl的有机物甲在NaOH溶液中加热后，经酸化可得组成为C3H3O2Cl的有机物乙。在一定条件下，每两分子有机物乙能发生酯化反响生成一分子酯丙，丙的构造式不可能是()。A．CH3CH(OH)COOCH(CH3)COOHB．CH3CH(OH)COOCH2CH2COOHC．CH3－HCCH－CH3OCOCOOD．CH2－CH2－COOOCO－CH2－CH215．某有机物的分子式为C16H23Cl3O2，实验测得分子中不含C≡C和环，那么分子中双键的数目是()A．2B．3C．4D．516．某有机物在酸性条件下水解生成X、Y两种有机物，X不能使石蕊变色，Y能与小苏打反响产生无色气体；实验测得在同温同压下，相同质量的、的蒸气所占体积相同，该有机物可能是()A．C2H5BrB．HCOOC2H5C．蔗糖D．CH3COOC3H717．室温下某气体化合物X复原时形成醇，缓慢氧化时形成一元羧酸，由此醇和此一元酸可以形成分子式为C2H4O2的酯。以下说法正确的选项是)A．分子中含3种元素B．的分子由4个原子组成C．的含碳量为40%D．的分子中含有甲基18．某有机物A在一定条件下能发生加聚反响生成高分子化合物，也能在一定条件下水解成两种有机物，还能使溴水褪色，那么该有机物A的分子中一定含有()①—OH②—C—HO③—CH3④—CH=CH2⑤—C—OHO⑥—C—O－OA．①④B．②⑤C．④⑥D．③⑤19．烃的衍生物中有一类特殊的物质—杯芳香衍生物。《有机化学》杂志曾报道了由卤代烃(CnH2n－1)X等参与的新型杯芳香衍生物的合成路线：172/172\nH2CCH2OH⊥4ⅠNaICnH2n+1XH2COCnH2n+1CH24CH3COOHCHCl3＋HNO3H2COCnH2n+1CH24NO2ⅡⅢ⊥已知：①⊥代表2－甲基丙烷；②杯环既代表了碳原子间的结合方式，又以平面形式形象地表征了杯芳香衍生物的特点；③NaH＋H2O=NaOH＋H2↑。请答复以下问题：(1)当n=8时，Ⅱ的分子式是_________________。(2)0.01molⅠ能与_________gNaH反响生成________gH2。20．异氰酸酯R—N=C=O是一大类化合物的总称(其中R是烃基)，它是聚氨酯树脂的主要原料。聚氨酯是主链上含—NH－C－O－O重复构造单元的一种新型高分子化合物，它用途广泛，最近又向高档家具所用的低发泡合成材料方向开展。其单体是异氰酸酯和含氨基－NH2、亚氨基=NH2、羟基－OH的化合物。官能团－N=C=O中的氮原子带有局部负电荷，碳原子上带有局部正电荷，跟含有的氨基－NH2、亚氨基=NH2和羟基－OH的化合物加成时，氢原子总是加在－N=C=O的氮原子上，而其它基团的氮原子或氧原子那么加在碳原子。试答复以下问题：(1)写出两个苯异氰酸酯分子－N=C=O发生聚合反响生成物的构造简式：________________。(2)苯异氰酸酯分子跟“氨基甲酸酯”的反响为－N=C=OĶCH3——NHC－OCH2CH3+OR1－NHC－N－C－OR3OOR2生成物分子中的R1、R2、R3的构造简式依次为_______、_____________、_____________。(3)假设单体2，6－甲基二异氰酸酯(－N=C=OO=C=N－CH3)和1，3－丙二醇聚合，写出两者生成高聚物的化学方程式。172/172\n21．呋喃是一种有氯仿气味的液体，用于有机合成，构造简式为O，它的蒸气或者具有O—R构造的有机物的蒸气遇到盐酸浸湿的松木片时发生显绿色的反响，叫做松片反响。(1)请写出与—CH2OH互为同分异构体的可发生松片反响的有机物的构造简式(2种)。(2)呋喃甲醛又叫做糠醛，可由玉米芯经化学处理而得，构造简式为O—CHO，它用于塑料、清漆、医药和香烟香料。糠醛在NaOH溶液作用下发生自身氧化复原反响得到两种均含呋喃构造的有机物。它们的构造简式为_____________________和______________________。(3)糠醛与苯酚在一定条件下发生缩聚反响，生成糠醛树脂，其构造简式为_______________。22．已知①醛R－CH2－CHO与醛R＇－CH2－CHO在一定条件下加热，失去水后得到醛R－CH2CH=C－CHOR＇。②卤代烃在氢氧化钠水溶液中水解生成相应的醇，而在氢氧化钠醇溶液中，加热发生消去(卤化氢)反响，生成不饱和的化合物，又知A是一种可以作为药物的有机化合物。(1)写出以以下图中A、B、C、D、E、F的构造简式(φ表示苯基)。(2)A→C属于______________反响，D→E属于______________反响。φCHOCH3CHONaOH水溶液△去水AB2molH2催化剂[Ag(HN3)2]＋溶液△CDBr2催化剂EC9H6O2CNaOH醇溶液△1molH2催化剂1molH2催化剂23．赖氨酸分子里有两个氮原子，它含氮19.18%。那么赖氨酸(含一个羧基)的式量是_________。假设又知其氨基一个在α172/172\n－碳原子上，另一个在直链分子的末端碳原子上，它的构造简式是_________。假设它在一定条件下可以制成二肽，那么此二肽的构造简式可能是___________________、______________。24．RCH=CR＇R＇＇KMnO4、H＋H2ORCOOH+R＇－C－R＇＇-O(R、R＇、R＇＇是各种烃基)如上述烯烃的氧化反响，双键被高锰酸钾酸性溶液氧化而断裂，在断裂两端的碳原子都被氧化成羧基或酮羰基。由氧化所得产物可以推测反响物烯烃的构造。今有A、B、C三个含有双键的化合物，它们被上述溶液氧化：1molA(分子式C8H16)氧化得到2mol酮D。1molB（分子式C8H14）氧化得到2mol酮E和1mol二元羧酸。1molC(分子式C8H14)氧化只得到一种产物，它是一种没有支链的二元羧酸。请据此推断B、C、D、E的构造简式。25．某有机物分子式为C8H8O4，该有机物能使石蕊溶液变红，遇FeCl3溶液呈紫色，还能被氧化成醛，且分子中取代基互不相邻，该有机物的构造简式为__________，该有机物与Na反响的产物为_________，与NaOH溶液反响的产物为_________，与Na2CO3反响的生成物为_________。（都填构造简式)26．烷烃分子中的基团可能有四种：－CH3、－CH2－、－CH－、－C－，其数目分别用a、b、c、d表示，对其在烷烃(除甲烷外)中存在的关系做以下讨论：(1)以下说法正确的选项是_______。A．a的大小与b的大小无关B．c增加1，a就会增加3C．d增加1，a就会增加2D．b增加1，a就会增加2(2)四种基团之间的关系为：a=___________(用a、b、c、d表示)。(3)假设某烷烃分子中。b=c=d=1，那么满足此条件的该分子的构造可能有____种，写出其中一种的名称_________。22、糖类、油脂、蛋白质、合成材料1．以下物质的溶液和其水解后生成物的溶液都能发生银镜反响的是()A．麦芽糖B．葡萄糖C．蔗糖D．甲酸甲酯2．关于食品添加剂，以下说法错误的选项是)A．食品添加剂可以改善食品品质、延长保存期、增加食品营养成分B．在回家卫生部门规定的范围内使用食品添加剂，一般认为对人体无害C．染衣服的染料也可以用来给食品染色D．某腌制肉类食品的颜色鲜红，说明该食品既新鲜又平安3．蔗糖3042g与淀粉3.42g混合并完全水解，假设生成mg葡萄糖和ng果糖，那么m∶n为()A．1∶3B．1∶5C．5∶1D．3∶14．通过实验来验证纤维素水解后生成葡萄糖，其实验包括以下一些操作过程，这些操作过程的正确排列顺序是（)172/172\n①取小团棉花或几小片滤纸；②小火微热，使之成亮棕色溶液；③参加90%的浓硫酸，用玻璃棒把棉花或滤纸捣成糊状；④稍冷，滴入几滴CuSO4溶液，并参加过量的NaOH溶液使溶液中和至出现Cu(OH)2沉淀；⑤加热煮沸。A．①②③④⑤B．①③②④⑤C．①③②⑤④D．①②③⑤④5．以下说法正确的选项是)A．不含其它杂质的天然油脂属于纯洁物B．油脂在酸性或碱性条件下都比在纯水中易溶解C．油脂的烃基局部饱和彻底越大，熔点越低D．各种油脂水解后的产物中都有甘油6．以下物质的主要成分不属于酯类的是()A．菜子油B．硝基苯C．硝化纤维D．硝化甘油7．以下说法不正确的选项是)A．天然蛋白质水解后的最终产物都是α－氨基酸B．4溶液会使蛋白质变性w.w.w.k.s.5.u.c.o.mC．凡含有－C－NH－O的化合物均为蛋白质D．分子式为C4H9O2N，且属于氨基酸的同分异构体有4种8．糖尿病是一种常见病，发病率有逐年增加的趋势，且目前还没有根治的方法。以下表达正确的选项是()A．正常人的尿液中不含有有葡萄糖，只要糖尿病人才会出现糖尿B．糖尿病的教员治疗是运用教员工程技术切除缺陷教员，从而到达治疗疾病的目的C．但凡有甜味的食物都含有葡萄糖D．医疗上判断患者病情的方法曾用新制的)2溶液来测定患者尿中葡萄糖的含量9．淀粉、碘化钾溶液装在羊皮纸袋中(羊皮纸只能使离子通过，高分子不能通过)，并浸入蒸馏水，过一段时间后取出羊皮纸袋外的蒸馏水进展实验，以下现象证明羊皮纸袋有破损的是()A．使淀粉－KI试纸变蓝B．参加溶液后变蓝C．参加硝酸银溶液后产生黄色沉淀D．进入溴水后液体变蓝10．以下说法错误的选项是（)A．在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐B．误服可溶性重金属盐，可立即服用牛奶或鸡蛋清C．用灼烧的方法可鉴别毛织物和棉织物D．温度越高，酶对某些化学反响的催化效率越高11．室内空气污染的主要来源之一是现代人的生活中使用的化工产品，如泡沫绝缘材料的办公用品、化纤地毯及书报、油漆等不同程度释放出的气体。该气体可能是（)A．甲醛B．甲烷C．COD．CO2172/172\n12．现代以石油化工为根底的三大护持材料是()①合成氨②塑料③医药④合成橡胶⑤合成尿素⑥合成纤维⑦合成洗涤剂A．②④⑦B．②④⑥C．①③⑤D．④⑤⑥13．以下高分子化合物中由两种单体通过加聚或缩聚反响而合成得到的是()A．[CH2－CH=C－CH2]nCH3B．[CH2－CH－CH2－CH2]nCH3C．[CH2－CH]nD．[NH－CH2－C－NH－CH－C]nOOCH2－14．某醇A通过一系列反响可得到丙三醇，还可以通过氧化反响、酯化反响、加聚反响，最后得到高分子化合物：[CH2－CH]nCOOCH2CH=CH2，那么醇A的构造简式为()A．CH3CH2CH2OHB．CH2=CHCH2OHC．CH3－CH－CH2OHOHD．CH2－CHCH2OHBrBr15．amolCH2=CH－CH=CH2和bmolCH2=CH－CN加聚形成高聚物A，A在适量氧气中恰好完全燃烧，生成CO2、H2O(g)和N2，在相同的条件下它们的体积比为12∶7.5∶1那么ab为()A．1∶1B．3∶4C．2∶3D．3∶216．当含有以下构造片断的蛋白质在胃中水解时，不可能产生的氨基酸是()。－NH－CH－C－NH－(CH2)2－C－NH－CH－C－NH－CH－C－NH－CH2－C－CH3OOOOOCH3CH2SHA．CH3－CH－CH2－COOHNH2B．HS－CH2－CH－COOHNH2C．N2H－CH2－COOHD．CH2－CH－COOHNH2SH17．某五色晶体由碳、氢、氧三种元素组成，其分子中氢、氧原子个数比为2∶1，氢原子数比碳原子数多10。0.1mol该物质经浓硫酸在低温下脱水，可得到枯燥的焦炭14.4g，该物质的溶液与新制的Cu(OH)2的悬浊液共煮无红色沉淀生成，那么此无色晶体的分子式是_________，名称是_____________。172/172\n18．有A、B、C、D4种无色溶液，它们分别是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液和甲酸甲酯中的一种。经实验可知：①B、C均能发生银镜反响。②A遇碘水呈蓝色。③A、C、D均能发生水解反响，水解液均能发生银镜反响。(1)A是__________，B是__________，C是_________，D是_________。(2)写出以下反响的化学方程式：①A的水解反响________________。②B是银镜反响_________________。③C的水解反响________________________。19．某同学称取9淀粉溶解于水，进展水解反响实验，测定淀粉的水解率，起程序如下所示：淀粉加A溶液混合液加B溶液混合液加碘水加C溶液水浴溶液显蓝色单质请答复以下问题：(1)所参加的试剂：A．__________，B．__________，C．__________。(2)必须加B的理由是_______________。(3)当析出2.16g金属单质时，淀粉的水解率是_____________。20．天然蛋白质水解产物含某A。已知A由C、H、N、O元素组成，A能与NaOH反响，也能与盐酸反响。在一定条件下，每2个A分子发生缩合反响，生成B和1个水分子。B的相对分子质量为312，当蛋白质与浓硝酸反响时显黄色。试推断A和B的构造简式。21．今有以下有机物：A．C2H5OHB．C6H5OHC．(C17H35COO)3C3H5D．CH2=CH－CH3E．葡萄糖F．淀粉G．蔗糖H．麦芽糖I．CH3COOCH3J．CH2=CH－CH－COOHCH3①能用来杀菌的是______________________。②能与NaOH溶液反响的是____________________。③常温下能与溴水反响的是________________。④能和银氨溶液反响的是___________。⑤在工业上，一定条件下能用来合成高分子化合物的是_____________。22．有机物A的分子式为C3H7O2N，有机物B的分子式为C3H9O2N，这两种有机物的分子构造中都有一个与碳原子相连的甲基，它们都能与NaOH溶液反响，也都能与H2SO4反响。请填写以下空格：(1)有机物A、B的名称：A．__________，B．__________。(2)A、B分别与NaOH反响的化学方程式：_______________，_______________。172/172\n23．由淀粉和其它无机原料合成环状化合物H，其过程如下所示：淀粉水解A酒化酶BBr2CD水解E脱水氧化FG氧化HH的构造式为CH2－O－C=OCH2－O－C=O写出A、B、C、D、E、F、G各物质的构造简式。24．纤维素的组成可以用(C6H10O5)n表示，其中重复的单元称为葡萄糖单元。某种棉花纤维的相对分子质量为174960，那么每个这种分子中含有______个葡萄糖单元。3.24g纤维素与足量的醋酸酐作用，纤维素中的醇羟基完全酯化，得到醋酸纤维5.76g，那么每个葡萄糖单元有醇羟基_________个。25．淀粉在硫酸存在下加热会发生水解。请设计实验证明：（1)淀粉尚未书水解；（2)淀粉正在水解；（3)淀粉已完全水解。写出实验的简要步骤以及判断依据。26．合成相对分子质量在2000～50000范围内、具有确定构造的有机化合物，是一种新研究领域。1993年报道：合成了两种烃A和B，其分子式分别为C1134H1146和C1398H1278。B的构造跟A相似，但分子中多了一些构造为－C≡C－的构造单元。B分子比A分子多了_________(填写数字)个这样的构造单元。23、有机物燃烧规律1．以下各组均有两种有机物，假设分别取相同物质的量，在足量氧气中完全燃烧，两种有机物耗氧量不相同的是（）A．乙烯和乙醇B．乙炔和苯C．乙烷和乙酸甲酯D．乙醇和乙醛2．nmL三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来状态(常温常压下)时气体体积共缩小2nmL，这三种烃不可能的组合是()A．CH4、C2H4、C4H4以任意比混合B．C2H6、C4H6、C2H2以2∶1∶2的物质的量比混合C．CH4、C3H8、C2H2以b∶a∶a体积比混合D．C3H8、C4H8、C2H2以11∶14∶26的质量比混合3．分别燃烧以下各组物质中的两种有机物，所得CO2和H2O的物质的量之比相同的有（）A．乙烯、丁二烯(C4H6)B．乙醇、乙醚(C2H5－O－C2H5)C．苯、苯酚D．醋酸、葡萄糖4．两种气态烃以任意比混合，在101℃时1L该混合物与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍为10L。以下各组混合烃中不符合此条件的是（）172/172\nA．CH4C2H4B．CH4C3H6C．C2H4C3H4D．C2H2、C3H65．一定量的乙醇在氧气缺乏的情况下燃烧，得到CO、CO2和水总质量为27.6g，假设其中水的质量为10。8g，那么CO的质量为（）A．1.4gB．2.2gC．4.4gD．在2.2和4.4之间n(O2)/molACB01234n(X)/mol123456．以以下图中横坐标表示完全燃烧是耗用可燃气体X（X=A、B、C）的物质的量n（X），纵坐标表示消耗O2的物质的量n（O2），A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，那么C中n(A)∶n(B)为（）A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．任意比7．以下变化规律正确的选项是（）A．H2S、HCl、PH3热稳定性由弱到强B．物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的由小到大C．等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量由多到少D．CH3CH2OH、－OH、CH3COOH的酸性由弱到强8．取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的Na2O2固体完全反响，反响后固体质量增加的质量大于ag。以下物质能满足上述结果的是()。A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O119．石油及其分馏产物在供氧缺乏时燃烧，常常产生CO，这也是常见的大气污染物之一。将某气态烃在5倍体积的纯氧中燃烧，产物通过足量Na2O2，并在电火花连续作用下充分反响，生成的气体体积缩小到燃烧后燃烧产物体积的3/8(气体体积都在100℃以上，1.01×105Pa时测定)。(1)试写出通式为CxHy的某烃在供氧缺乏时燃烧的化学方程式(CO2的系数设定为m)。(2)当m=2时求该烃的分子式。(3)假设1mol某气体烃在供氧缺乏时燃烧，产物在足量Na2O2的电火花连续作用下产生3mol氧气，且固体Na2O2增重范围为90g≤△W≤118g，求烃可能的分子式和燃烧产物CO与CO2的物质的量之比，将结果填入下表：烃的分子式n(CO)/n(CO2)10．请写出学过的有机物的构造简式，这些有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水蒸气体积比符合以下比值(各写四种不同类别的有机化合物)。(1)V(CO2)/V(H2O)(气)=2的有__________，________，_______，_________。(2)V(CO2)/V(H2O)(气)=1的有__________，________，_______，_________。11．将三种气体烃以任意比例相混合，与足量氧气在密闭容器中完全燃烧，在温度不变的条件下120℃)，其压强也不变。推断这三种烃的分子式。由此得出什么规律？172/172\n12．A、B是式量不同的两种有机物，无论A、B以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，所产生的二氧化碳的质量也不变。试写出两组符合上述情况的有机化合物的化学式。并答复A、B满足什么条件。13．取1.05g某含氧有机物A，置于5.00L氧气中，经点燃A完全燃烧，反响前后气体体积不变。将所得气体经过足量的Na2O2后，气体体积减少了392mL(所有气体体积均在标准状况下测定)。(1)参加反响的氧气的质量是_______，生成CO2的质量是_________。(2)有机物A的通式可表示为_________。(3)写出相对分子质量最小的以下A的构造简式：a．能发生银镜反响的是_________；b．能与Na2CO3反响的是___________；c．具有水果香味的是_________。14．充分燃烧一含碳、氢、氧的有机物，消耗O2和生成CO2的体积比为5∶4，那么此类有机物最简化的通式可表示为_________；其中相对分子质量最小的物质的最简式为_______；这类有机物冲锋燃烧时生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，且能发生水解反响的物质的分子式为__________，该有机物能发生水解反响的同分异构体构造简式有__________。24、有机计算1．某混合气体由两种气态烃组成。取22.4L混合气体完全燃烧后得到44.8LCO2(气体为标准状况)和36g水。那么这两种气体可能是()A．CH4或C3H6B．CH4或C3H4C．C2H4或C3H4D．C2H2或C2H62．某烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO2体积比为4∶3，该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色，那么该烃的分子式可能是()A．C3H4B．C7H8C．C9H12D．C8H103．由两种有机物组成的混合物，在一定的温度和压强下完全气化为气体。在相同的温度和压强下，只要混合气体体积一定，无论混合物以何种比例混合，它完全燃烧时所消耗的氧气的体积也是一定的，符合这种情况的可能是()A．乙醇(C2H6O)和乙酸(C2H4O2)B．乙醛(C2H4O)和甲醇(CH4O)C．丙醛(C3H6O)和甘油(C3H8O3)D．丙酮(C3H6O)和丙二醇(C3H8O2)1.63.24.801234123456H2O(g)CO混合烃总物质的量/mol气体物质的量/mol4．将一定量的有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20g。滤液质量比原石灰水减少了5.8g，等量的此有机物与足量的金属钠反响，在标准状况下产生2.24L气体，那么此有机物为()A．乙烯B．乙炔C．乙醇D．乙酸5．由两种气态烃组成的混合物的总物质的量与该混合物充分燃烧后所得气体产物(CO2和水蒸气)的物质的量变化关系如以下图，那么以下对其组成的判断正确的选项是()A．一定有乙烯B．一定有甲烷C．一定没有丙烷D．一定没有乙烯172/172\n6．酸性高锰酸钾溶液能将醇优氧化成一系列产物，反响中KMnO4被复原为Mn2＋。用0.5mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.0mL0.25mol·L－1的乙二醇溶液，当用去20.0mL高锰酸钾溶液时，再加一滴高锰酸钾溶液恰好呈紫色，振荡后不褪色。那么乙二醇被氧化为()A．HOCH2－CHOB．OHC－CHOC．HOOC－CHOD．CO27．有一系列有机化合物按以下排列：CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCH=CHCHO，CH3(CH=CH)3CHO，……在该系列有机物中，分子中碳元素的质量分数的最大值最接近()A．95.6%B．92.3%C．85.7%D．75.0%8．某单烯烃与甲醛的混合物中氧元素的百分含量为x%，那么此中碳的百分含量为()A．%B．%C．%D．%9．A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机物。已知：中碳的质量分数为44.12%，氢的质量分数为8.82%；只含一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团；能与乙酸按物质的量之比1∶4完全发生酯化反响，但是不能发生消去反响。请填空：(1)A的分子式是__________，其构造简式为________________。(2)写出A与乙酸反响的化学方程式。(3)写出所有满足以下三个条件的A的同分异构体的构造简式。①属直链化合物；②A具有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团。10．下面是测定有机物分子组成和构造的实验要求和操作方法。前从Ⅱ栏中找出与Ⅰ栏有关联的操作方法的编号填入答案中：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mⅠ．实验要求：(1)确定相对分子质量(2)确定分子式(3)确定羧基是否存在(4)确定酚羟基是否存在172/172\n(5)确定醛基是否存在(6)确定卤素是否存在Ⅱ．操作方法：A．将待测物加到银氨溶液中，水浴加热后观察现象B．将待测物与金属钠反响C．测定待测物的熔沸点D．将待测物与溶液共煮沸，然后酸化滴加AgNO3溶液，观察现象E．测定一定条件下该待测物的蒸气密度F．将待测物加到Na2CO3溶液中观察现象G．向待测物中参加少量FeCl3溶液观察现象H．使定量的待测物完全燃烧，测其生成物的组成和质量Ⅰ(1)(2)(3)(4)(5)(6)Ⅱ11．已知1mol某有机物含碳原子nmol，恰好完全燃烧时耗氧1.5nmol。请答复有关问题：(1)写出四个该有机物可能的化学式：①_________，②_____________，③___________，④________。(2)假设3.7g有机物(R)与足量的钠反响可收集到H2560mL(标准状况)，那么构成该有机物的烃基可能有_______种。12．某种工业反响混合液仅由乙醚(CH3CH2OCH2CH3)与乙醇(C2H5OH)两种有机物组成。经化学成分分析测得此混合物中C、H、O三种元素物质的量之比为16∶a∶5。(1)a的值为_______。172/172\n(2)此混合物中乙醚和乙醇物质的量之比为______。(3)取此混合物0.5mol完全燃烧时生成CO2和H2O，那么消耗的O2的物质的量为________。13．取3.40g只含羟基、不含其它官能团的液态饱和多元醇，置于5.00的氧气中，经点燃，醇完全燃烧。反响后气体体积减少了0.560L，将气体经CaO吸收，体积又减少了2.8L(所有体积均在标况下测定)。那么：3.40g醇中C、H、O的物质的量分别为C______；H_______；O_______；该醇中C、H、O的原子个数之比为_________。14．A、B都是芳香族化合物，1molA水解得到1molB和1mol醋酸。A、B的相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O，且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%(即质量分数为0.652)，A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。(1)A、B的相对分子质量之差为_______。(2)1个B分子中应该有_______个氧原子。(3)A的分子式是_________。(4)B可能的三种构造简式是_______、________、___________。15．一种混合气体由一种烯烃A和一种烷烃B组成，它对氢气的相对密度为12。把1体积此混合气体和4体积氧气混合，放入密闭容器中，用电火花引燃，使两种烃都充分氧化。如果反响前后的温度都为150℃，测得容器内的压强由反响前的1.01×105Pa增至1.0504×105Pa个大气压。那么A、B各是什么烃？它们的体积分数是多少？172/172\n16．有机物A、B分别是烃和烃的衍生物。由等物质的量的A和B组成的混合物0.5mol在28L氧气(标准状况)中恰好完全燃烧生成44g二氧化碳和18g水蒸气。试通过计算答复：(1)该混合物的组成可能有_____种，它们分别是(填写分子式，不一定填满)：_______，_________，_________，__________。(2)取一定质量和完全燃烧。将其以任意物质的量比混合，且物质的量之和一定时，所消耗氧气的量也一定，那么A、B的分子式分别是________，_________。(3)另取amol的以任意比混合的A和B的混合物，在足量的氧气中完全燃烧，假设生成的CO2量为定值，那么生成水的质量范围是_______。17．某有机物A分子中有8个原子，1molA所含电子数为46mol。完全燃烧时只生成CO2和水蒸气，且在同温同压下体积比为2∶1，取2.7gA恰好与1mol·L－1的Na2CO3溶液30mL完全反响。那么：(1)该有机物A的化学式为________。(2)该有机物A的构造简式为_________。18．人造汽油中一种烃0.1mol与22.4L标准状况下的O2(过量)混合点燃。完全反响后，通过足量的Na2O2固体，固体增重15g；从Na2O2中逸出的全部气体为16.8L(标况)。求该烃的分子式。1172/172\n9．有机化合物A、B分子式不同，它们只含有碳、氢、氧元素中的两种或三种。如果将A、B不管以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变。那么，A、B组成必须满足的体条件是_______。假设A是甲烷，那么符合上述条件的化合物B中，相对分子质量最小的是(写出分子式)_______，并写出相对分子质量最小的含有甲基(－CH3)的B的两种同分异构体的构造简式。20．化合物CO、HCOOH和OHC－COOH(乙醛酸)分别燃烧时，消耗氧气和生成二氧化碳的体积比都是1∶2，后两者可以看成是(CO)H2O和(CO)2(H2O)，也就是说，只要分子式符合(CO)n(H2O)m(m、n∈N)的各有机物，它们燃烧时消耗O2和生成CO2的体积比总是1∶2。现有一些只含有C、H、O三种元素的有机物，糖蜜燃烧时消耗O2和生成CO2的体积比是3∶4。(1)这些有机物中，相对分子质量最小的分子是_______。(2)某两种碳原子数相同的上述的有机物，假设它们的相对分子质量分别为a和b(a<b)，那么(b－a)必定是______(填入一个数字)的整数倍。(3)在这些有机物中有一种化合物，它只含两个羧基。取0.2625g该化合物恰好能与25mL0.100mol·L－1的NaOH溶液完全中和，据此，结合必要的计算和推导，试给出该有机物的相对分子质量和分子式。21．标准状况下，1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。假设将产物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量为15.0g，假设用碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。(1)计算燃烧产物中水的质量。(2)假设原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。(3)假设原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出一组)。25、常用化学仪器及其使用172/172\n1．以下仪器能用酒精灯加热的是()①集气瓶②量筒③烧杯④外表皿⑤蒸发皿⑥容量瓶⑦锥形瓶⑧枯燥管⑨硬质试管⑩石棉网A．②③⑤⑨B．②⑥⑦⑩C．①③④⑧D．③⑤⑦⑨⑩2．以下各组仪器常用于物质别离的是()①漏斗②容量瓶③滴定管④分液漏斗⑤托盘天平⑥量筒⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．①⑤⑥⑧3．以下实验操作所用仪器合理的是()A．用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸C．用托盘天平称取25.20g氯化钠D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol·L－1盐酸4．实验桌上放置有：托盘天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、瓷坩埚、坩埚钳、枯燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒、胶头滴管、药匙、石棉网，从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进展的实验工程是)A．蒸发B．配制10%的硫酸铜溶液C．萃取分液D．测定硫酸铜晶体结晶水的含量5．以下有关仪器刻度位置上的表达正确的选项是()A．容量瓶的体积标线刻在瓶颈上B．滴定管的“0”标线刻在管的下端C．托盘天平刻度尺的“0”标线在刻度尺的中间D．量筒最下端刻“0”标线172/172\n6．用准确称量的氯化钠固体配制1.00·L－1的溶液时，用到的仪器有()①烧瓶②烧杯③分液漏斗④容量瓶⑤试管⑥胶头滴管⑦玻璃棒A．①②③④⑦B．④⑤⑥⑦C．②④⑥⑦D．②④⑤⑥7．以下说法不正确的选项是()①分液漏斗、滴定管、容量瓶在使用前均需要检查是否漏水w.w.w.k.s.5.u.c.o.m②镊子不能夹持正在加热或刚加热过的仪器③容量瓶上需标明温度、容量、刻度线及浓度④用滴定管及其量筒分别量取一定量的溶液并俯视读数，数值一定偏高⑤用托盘天平称量2.5g药品时，砝码和药品都已放好，发现指针向右偏，应该进展的操作是减少药品A．①②B．③④⑤C．④⑤D．以上答案都不正确8．在以下有关仪器的使用中，表达正确的选项是(）①用大试管稀释浓H2SO4；②用量程为100mL的量筒量取3.5mL液体③用相同容积的烧杯代替锥形瓶做滴定实验；④用温度计代替玻璃棒搅拌溶液；⑤用小烧杯做加热NaHCO3固体分解的实验；⑥用铜丝代替铁丝做焰色反响实验；⑦用普通圆底烧瓶代替蒸馏烧瓶做石油分馏实验；⑧用碱式滴定管代替小量筒量取一定体积的氨水。A．①②B．③④C．⑤⑥D．⑦⑧9．用以下仪器的编号答复以下问题：①容量瓶②蒸馏烧瓶③滴定管④量筒⑤烧杯⑥蒸发皿⑦分液漏斗(1)加热时必须垫上石棉网的有_________。(2)使用时必须检查是否漏水的是__________。172/172\n(3)标有“0”刻度的有________。10．现有以下仪器或用品：①铁架台(含铁圈、各种铁夹)；②锥形瓶；③酸式滴定管与碱式滴定管；④烧杯；⑤玻璃棒；⑥胶头滴管；⑦天平(含砝码)；⑧滤纸；⑨量筒；⑩普通漏斗。现有以下药品：①NaOH固体；②标准NaOH溶液；③未知浓度盐酸；④蒸馏水；⑤Na2CO3(aq)。试答复以下问题：(1)做酸碱中和滴定瞬还缺少的试剂是_______。(2)配制一定物质的量浓度的溶液时，还缺少的仪器是_________。(3)过滤时应选用的上述仪器是(填编号)_______。26、常见药品的保存及其取用．以下贮存物质的方法正确的选项是)A．少量白磷贮存在二硫化碳中B．水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中C．少量钠贮存在酒精中D．少量钠贮存在煤油中2．均不能用磨口玻璃瓶存放的试剂组是()A．溴水、氨水、氯水B．氢溴酸、盐酸、氢氟酸C．浓盐酸、浓H2SO4、浓HNO3D．苛性钠、纯碱、水玻璃3．由于吸收空气中的水分而不易敞口放置在空气中的有关试剂是()①浓H2SO4②Na2O2③CaC2④Na2CO3·10H2O⑤CaCl2⑥浓HNO3⑦P2O5⑧NaCl⑨CaCO3⑩白磷A．①②③④⑤B．①②③⑤⑦C．①②⑤⑦⑩D．②③④⑤⑨4．由于易被氧化而不易长时间存放的试剂是（)①氢硫酸②石灰水③硫酸亚铁④碘化钾溶液⑤漂白粉⑥亚硫酸钠溶液⑦硫代硫酸钠溶液172/172\nA．②③④⑦B．①③④⑥C．②④⑤⑥D．①④⑤⑥5．以下说法正确的选项是()A．因为碘在酒精中溶解度比在水中大，所以可用酒精从碘的水溶液中提取碘B．因为白磷易自燃，所以常将白磷保存在水中C．因为浓硫酸有吸水性，所以浓硫酸能使纸张炭化D．因为浓硝酸见光受热易分解，所以应将浓硝酸保存在密闭的棕色瓶中6．以下药品：①硝酸铵②硫酸铵③氯化钾④油漆⑤珂罗酊⑥过磷酸钙⑦氯酸钾⑧白磷⑨氧化镁⑩硝酸纤维。从化学性质来说，属于易燃物或易爆物的是()A．③④⑤⑥⑦⑧⑨B．①②⑦⑧⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．①④⑦⑧⑩7．有些固体药品长期存放，假设密封不严，那么瓶内会逐渐积聚一定量的液态，以下各组中的每种药品都可能出现这种现象的是()A．无水硫酸铜、生石灰、烧碱B．红磷、烧碱、无水氯化钙C．纯碱、芒硝、熟石灰、白磷D．氯化镁、明矾、氯化钠8．以下溶液有时呈黄色，其中由于久置而被空气中氧气氧化所致的是()①浓HNO3②硫酸亚铁③高锰酸钾④工业盐酸⑤KI溶液⑥氢硫酸A．全部B．②⑤⑥C．只有②D．无正确答案9．在实验室中不宜长期存放，而应在使用时配制的溶液是()①酸碱指示剂②银氨溶液③NaNO3溶液④Cu(OH)2悬浊液⑤酸化的FeCl3溶液⑥H2SO3溶液A．只有②④B．除①外C．②④⑥D．全部172/172\n10．实验室里保存以下试剂，对其保存方法和理由的描述都正确的选项是()编号试剂保存方法理由固体氢氧化钠存放在带橡皮塞的广口瓶中防止与空气接触被氧化或与水蒸气、二氧化碳接触而变质A碳酸钠晶体存放在枯燥密封的广口瓶中防止风化而破碎成粉末B液溴存放在带橡皮塞的细口瓶中，并用水封防止挥发C过氧化钠粉末存放在带玻璃塞的试剂瓶中D防止吸收水分而变质27、化学实验的根本操作．以下实验根本操作正确的选项是()A．取用液体时，一手略斜地持试管，使瓶口紧挨试管口，标签向着手心，把液体缓缓地倒入试管里B．为了快速正确地称量物品，可用干净的手取砝码，不必用镊子C．称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量D．用试纸检验气体性质时，可用手拿着试纸，并用蒸馏水将试纸润湿，置于盛有待测气体的试管口附近，观察试纸颜色变化．以下实验操作错误的选项是()①将水往浓硫酸里倒入以配制稀硫酸；②大块钾单质放入水中保存；③直接在容量瓶中配制一定物质的量浓度的溶液；④用酒精灯外焰加热；⑤用无水CaCl2作枯燥剂枯燥NH3；⑥用浓H2SO4枯燥H2.A．①②③⑥B．①②③⑤C．②③⑤⑥D．①③⑤⑥172/172\n．以以下图对实验仪器名称的标注或实验操作正确的选项是（）酸式滴定管ABCD外焰内焰焰心制取Fe(OH)2沉淀NaOH溶液FeSO4溶液浓H2SO4水4．实验中发生如下事故，处理方法正确的选项是()A．浓硫酸溅在皮肤上，用NaOH溶液中和B．酒精洒在桌面上引起失火，可用浇灭C．苯酚沾在手上可用NaOH溶液洗去D．在实验中不慎将手划破，应立即用浓FeCl3溶液止血．在以下实验中，加热时均需要使用温度计的一组是()①由苯制硝基苯②淀粉的水解③溶解度发测定④酚醛树脂的制取⑤从原油中得到煤油⑥由苯制溴苯⑦由乙醇制乙烯A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦C．①②③⑦D．④⑤⑥⑦6．以下各项是关于玻璃棒在假设干实验中的用途及操作，其中错误的选项是()①溶解物质时搅拌；②蘸取少量溶液作焰色反响；③蘸取少量溶液恻其pH；④过滤时用玻璃棒引流，其下端抵在漏斗内滤纸的任意部位；⑤配制一定体积一定物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流；⑥加热坩埚中固体物质用玻璃棒搅拌。A．①③⑤B．②④C．只有④D．全部错误7．欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有以下操作，其中步骤合理的是()172/172\n①蒸馏②过滤③分液④参加足量的金属钠⑤通人过量的CO2⑥参加足量的NaOH溶液⑦参加足量的FeCl3溶液⑧参加乙酸与浓硫酸的混合液⑨参加足量浓溴水⑩参加适量盐酸。A．④⑤⑩B．⑥①⑤③C．⑨②⑧①D．⑦①③⑩8．以下实验必须用水浴加热的是()①蔗糖水解②制乙烯③制乙酸乙酯④制酚醛树脂⑤银镜反响⑥制硝基苯⑦石蜡催化裂化⑧纤维素水解⑨乙酸乙酯的水解A．③④⑤⑥⑧⑨B．①④⑤⑥⑧⑨C．③④⑤⑥⑦⑧D．①②④⑤⑥⑨9．以下实验操作中，仪器需插入液面以下的有()①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；③别离石油时控制温度所用的温度计；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸；⑦测定乙醇溶液沸点的温度计。A．③⑤⑥⑦B．②⑤⑦C．①②④D．①②③④⑤⑥⑦10．以下各组物质中，谴责为容器内壁的污物，后者为选用的的洗涤剂，你认为能到达洗涤目的的是()①水垢－稀磷酸；②乙酸乙酯－乙醇；③硫磺－酒精；④盛铁盐引起的黄色沾污－稀硫酸；⑤用KMnO4制O2后的棕褐色斑迹－浓盐酸；⑥碘－水；⑦久盛明矾的试剂瓶－烧碱溶液；⑧银镜－银氨溶液；⑨苯酚－酒精。A．②③④⑤⑦⑨B．②④⑤⑥⑧C．④⑤⑦⑨D．①②③④⑤⑥⑦11．为测定磷酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按以以下图所示的实验步骤进展实验：172/172\n称量样品溶解参加过量试剂A过滤出沉淀B洗涤沉淀C4D4称量烘干处理实验数据得出结果(1)实验时，甲同学选用硝酸银溶液作试剂，乙同学选用氯化钡溶液作试剂，其中哪位同学所选择的试剂不合理？____同学，其理由是______。(2)以下都是指试剂A选用正确时进展的实验：①为进展称量、溶解、反响、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。其中缺少的一件必备仪器是_______。②假设过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量，测定结果将_______(填“偏高”、“偏低”、“不变”。）③检验参加的试剂A是否已过量的方法是________。④假设实验中测得样品质量为，沉淀物质量为，请列出实验测定结果的计算式：氯化铵的质量分数=_________。28、常见气体及其它物质的实验室制备1．以下反响适用于实验室制备氧气的是()①高锰酸钾分解：2KMnO4△K2MnO4＋O2↑＋MnO2②硝酸铵热分解：2NH4NO3△2H2O＋2N2↑＋O2↑③过氧化氢催化分解：2H2O2MnO22H2O＋O2↑④二氧化氮热分解：2NO2△2NO＋O2A．只有①B．①和②C．①和③D．①③④2．按下述实验方法制备气体，合理又实用的是)172/172\nA．锌粒与稀硝酸反响制备H2B．饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HClC．亚硫酸钠与浓硫酸反响制备SO2D．大理石与浓硫酸反响制备CO23．实验室中制取以下气体的方法正确的选项是()A．Cl2：NaCl晶体、MnO2、浓H2SO4共热B．C2H2：将电石块和水在启普发生器中反响C．CO2：将大理石和稀硫酸在烧瓶中共热D．NO：将Cu片与浓HNO3反响4．某学生从实验管理员那里领取了所需药品和以下仪器：锥形瓶、普通漏斗、集气瓶、各种玻璃管、橡皮塞、烧杯、药匙。据此，他只能制取的一组气体是()A．H2、CO2、H2SB．H2、NO2、Cl2C．HCl、CO2、O2D．H2S、C2H2、C2H45．实验室中拉用氯化铵和亚硝酸钠两种饱和溶液混合共热来制取氮气，其化学反响方程式为NaNO2＋NH4Cl△NaCl＋N2↑＋2H2O用此方法制取氮气的装置与在实验室中制取以下哪种气体的发生装置相同()A．NH3B．H2SC．Cl2D．C2H26．在以下气体的制取中，利用了高沸点酸和低沸点酸的盐来制取低沸点酸的原理的是()。A．浓盐酸和亚硫酸钠反响制取SO2B．浓硫酸和硝酸钠固体微热反响制取HNO3C．浓磷酸和固体加热反响制取HBrD．浓硫酸和磷酸钙反响制取H3PO47．已知C6H5COOH的酸性比H2CO3强，C6H5OH的酸性比H2CO3强。将－COOH－OCOCH3转化为－COONa－OH的方法是()A．与足量的NaOH溶液共热，然后再通入CO2B．与稀硫酸共热后，再参加足量的NaOH溶液C．加热溶液，然后通入足量的SO2D．与稀硫酸共热后，然后参加足量的NaHCO3溶液8．实验室制取以下气体，所用药品和枯燥剂都正确的选项是（）制取的气体药品枯燥剂A.H2B．H2SC．HClD．NH3Zn和稀HNO3FeS和稀盐酸固体NaCl和稀H2SO4NH4Cl和熟石灰浓H2SO4浓H2SO4浓H2SO4碱石灰172/172\n9．实验时，为了防止以下情况发生，采取措施错误的选项是()A．制取蒸馏水时，烧瓶内产生暴沸现象，应向烧瓶内参加几片碎瓷片B．在用一系列实验装置制备和验证Cl2的实验中，尾气污染空气，应用水吸收尾气C．用加热KMnO4方法制O2时，制得的O2带有紫色，应在靠试管口的地方放一团棉花D．用电石制乙炔，产生全体的速率过快，应将水换成饱和食盐水10．以下三个问题均与以以下图实验之中有关，请选择A～D等序号填入空格内。XYZ（1）制取某无色非金属氧化物气体时，锥形瓶X内的药品应（）A．铜与稀硝酸B．铜和浓硝酸C．碳酸钙与稀硫酸D．亚硫酸钠和浓盐酸(2)为了除去气体中的非水杂质，洗气瓶Y中所装的液体应是()A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．NaHSO4溶液D．NaHCO3溶液(3)检验集气瓶是否集满气体，置于瓶口的滤纸应蘸上的溶液是)A．BaCl2溶液B．酸性KMnO4溶液C．碘化钾淀粉试纸D．澄清石灰水11．在H2、O2、NH3、Cl2、HCl、H2S、SO2、CO2、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2等气体中：(1)在实验室中，可用启普发生器制取的是__________。172/172\n(2)可用排水集气法收集的是_________。(3)不宜用排空气集气法收集的有_________。(4)可以用瓶口向上排空气集气法收集的有________。(5)实验室制取上述气体时，制气之中①可与制O2装置相同的有__________，②可与制Cl2装置相同的有_______，③可与制CO2装置相同的有______。(6)通常用H2SO4和另一种物质反响制取_________。(7)极易溶于水，可做“喷泉实验”的气体有_______。(8)有刺激性气味的气体有________。(9)有颜色的气体是_______。(10)在空气中可以自燃的有__________。12．用实验室中制取氧气(以KClO3为原料，MnO2作催化剂)的残渣为原料制取氯化氢气体。已知食盐与浓摄理共热可以发生以下反响：2NaCl＋2H2SO4(浓)△Na2SO4＋2HCl↑或NaCl＋H2SO4(浓)微热NaHSO4＋HCl↑(1)某学生提出的实验步骤依次是：溶解、蒸发、结晶、制取气体。其中还缺少的必要步骤是_______。(2)某学生开列的实验用品为：烧杯、圆底烧瓶、蒸发皿、量筒、集气瓶、分液漏斗、酒精灯、药匙、托盘天平、铁架台、铁夹、铁圈、双孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、火柴、蒸馏水。所缺少的必要试剂是______________，还缺少的必要的实验用品是________。(3)写出本实验中制取HCl气体的化学方程式。(4)本实验吸收尾气的装置所用到的的仪器是_________。13．溴乙烷(CH3CH2Br)是一种难溶于水、密度约为水的密度的1.5倍、沸点为38.4℃的无色液体。实验室由乙醇制溴乙烷的反响如下：NaBr＋H2SO4△NaHSO4＋HBrCH3CH2OH＋HBr→CH3CH2Br＋H2O已知反响物的用量：NaBr(s)0.3mol，乙醇0.25mol，浓硫酸36mL(98%，密度是1.84g·cm－3)，水25mL，其中乙醇的密度约为水的密度的4/5。试答复：172/172\n(1)仅用以以下图所示仪器来安装制取和收集溴乙烷的装置，要求到达平安、损失少、不污染环境的目的。有关仪器的选择和连接顺序为(填数字)________。①②容积100mL容积150mL乙甲③④丙⑤丁⑦⑥戊⑧⑨己水(2)写出不能选用的仪器(填仪器代码，如甲、乙)及其理由。不能选用的仪器理由(3)反响时，假设温度过高，可见有棕色气体产生。写出此反响的化学方程式。(4)从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷，应参加的试剂是_______，必须使用的仪器是_________。(5)本实验的产率为60%，那么可制溴乙烷______g。29、常见物质的别离、提纯和鉴别1．仪器①漏斗、②容量瓶、③天平、④分液漏斗、⑤蒸馏烧瓶、⑥滴定管、⑦燃烧匙。常用于物质别离的是()A．①②⑤B．③④⑤C．①④⑤D．①⑤⑦．以下除去括号内杂质的方法正确的选项是()。A．苯(苯酚)：加浓溴水、振荡、分液B．肥皂液（甘油)：加热、加食盐、过滤C．KNO3(NaCl)：加沸水配成饱和液、冷却结晶、重结晶D．福尔马林(甲酸)：加纯碱溶液、分液172/172\n．以下各组物质中，W为主体物质，X为杂质，Y是为除走杂质所加的试剂，Z是除去杂质所用的方法，其中正确选用了试剂和处理方法的是()选项WYXZABCDCH3COOC2H5CO2NaCl固体Na2CO3溶液CH3COOHSO2I2NaHCO3溶液Na2CO3溶液饱和Na2CO3溶液CCl4Ca(OH)2溶液分液洗气分液过滤．为了提纯以下物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂与别离方法都正确的选项是()。选项不纯物质除杂试剂别离方法ABCD溴乙烷(乙醇)溴苯（溴）Cu(NO3)2溶液(AgNO3)K2SO4(K2CO3)水NaOH溶液铜粉盐酸分液过滤结晶蒸馏．以下描述符合实验事实的是()①用盐析方法可以提纯蛋白质；②用渗析方法可以除去淀粉中的Cl－；③用加热方法可以除去碘中混有的NH4Cl；④用重结晶方法可以别离硝酸钾和氯化钠；⑤苯中混有少量甲苯，可以参加适量酸性KMnO4溶液反响，再用分液的方法进展除杂。A．①②③④B．①②④⑤C．②③④⑤D．全部．以下各物质中所含少量杂质，用括号内物质能除去，并且不引进其它杂质的是()172/172\nA．二氧化碳中含氯化氢(NaHCO3溶液)B．氢气中含硫化氢(硫酸铜溶液)C．乙酸乙酯中含乙酸(乙醇)D．氧化钙中含二氧化硅(氢氟酸)．某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。假设用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液；②加金属Na；③结晶；④加过量NaOH溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。正确的操作步骤是()A．②⑥③B．④⑥①③C．④⑥③⑤D．②⑥①③⑤．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为()A．参加过量碳酸钠溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．参加过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．参加过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．参加过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸．为了区别HCl、AlCl3、NaCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种无色溶液，四位同学都没用酒精灯，其中三位同学另用了试剂，一位同学没有用任何试剂，其中操作步骤最少的是()A．甲另用了酚酞试液B．乙另用了NaOH溶液C．丙另用了石蕊试液D．丁不用任何试剂．有甲、乙、丙三种溶液，向Na2CO3溶液中参加甲，生成白色沉淀，继续参加乙(过量)，沉淀溶解并产生气体；最后参加丙，又生成白色沉淀，那么甲、乙、丙三种溶液的组合是（)A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．BaCl2、HCl、Na2SO4D．CaCl2、H2SO4、ZnCl2．以下各组溶液中，不用任何其它试剂就能鉴别的是（）A．Na2SO4H2SO4AlCl3BaCl2172/172\nB．HClNaClK2SO4NaHCO3w.w.w.k.s.5.u.c.o.mC．NaAlO2KHCO3NaClNaHSO4D．NaOHFeCl3MgCl2K2SO4．检验以下各组物质X是否存放在过程中已局部被氧化而发生部长，所选用的试剂Y正确的选项是()ABCDXYNaI溶液氯水苯酚溶液FeCl3溶液Na2SO3溶液BaCl2溶液FeCl2溶液KSCN溶液．以下说法正确的选项是(　　　　)A．盐酸能用来鉴别Na2S、Ba(NO3)2、Na2SiO3、NaAlO2、NaHCO3五种无色透明溶液B．溶液能将分别含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、NH4＋、Na＋等离子的七种溶液一次性区别开C．FeS、CuO、MnO2三种黑色粉末，只用一种试剂、一步反响，不可能一一鉴别出来D．只用FeCl3一种试剂就能把NaNO3、NaOH、BaCl2、Na2S四种无色溶液加以区别开来．(1)为了得到高级工业的和食用的盐(NaCl)，必须将盐卤中的2+、2+、重金属离子、42-、等可溶性杂质进展沉淀别离。现有以下药品可供选用：H2SO4、HCl、HNO3、Na2CO3石灰乳、BaCO3、BaCl2、NH3·H2O、K2CO3。那么所选用的试剂由先到后的顺序是_____________。(2)实验室需要纯洁NaCl溶液，但现有的NaCl晶体混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3，请设计实验除去杂质，并答复以下问题：172/172\n①除去(NH4)2CO3用加热好还是加强碱后再微热好？你选择的是_____，理由是____。判断(NH4)2CO3已除尽的方法是_________。②除去SO42－的方法是_________，判断SO42－已除尽的方法是_____________。．工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质，以以下图是测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置，操作步骤有：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．在枯燥管内填满碱石灰，质量是mgB．取ng样品装入广口瓶中C．检验装置的气密性D．缓慢鼓入空气数分钟，再称枯燥管质量为wgE．关闭止水夹F．翻开止水夹G．缓缓参加稀硫酸至不再产生气体为止H．缓缓鼓入空气数分钟→空气NaOH溶液稀硫酸浓硫酸碱石灰AB(1)正确的操作顺序是(填写符号)：C→____→F→_____→E→_____→G→______→D。(2)操作步骤D中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是_____；装置A的作用是_______；装置B的作用是_______。(3)Na2CO3的质量分数的计算式为_______。172/172\nACDBEF↑↓－－－－－－－↓↓(4)假设去掉装置A，测定结果_______；假设去掉装置A，测定结果_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。．有A、B、C、D、E、F六瓶溶液，另有六张写有Na2CO3、BaCl2、3)2、Ca(NO3)2、KI、稀H2SO4、AgNO3的标签。现将瓶内溶液各取少许进展局部两两汉化试验。结果见图(说明：表中“↓”“↑”“－”符号分别表示生成沉淀、生成气体和无明显变化，假设混合后有微溶化合物生成亦以“－”表示。空格表示这局部实验没有做)。由表上实验结果，判断各瓶应贴的标签是：A______；B_____；C______；D______；E_______；F________。．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内参加乙醇、浓H2SO4和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管使反响混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进展蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请答复以下问题：(1)在烧瓶中除了参加乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入________，目的是______。(2)反响过程中参加过量乙醇的目的是________。(3)如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加人乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加醋酸，边加热边蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是_______。(4)现拟别离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，以以下图是别离操作步骤流程图。172/172\n粗产品ABFCED乙酸（a）①无水碳酸钠③（b）②试剂a是________，试剂b是________。别离方法①是_____________，别离方法②是_____________，别离方法③是_____________。(5)在得到的A中参加无水碳酸钠粉末，振荡，目的是______。30、定量化学实验1．用芒种仪器量一液体体积时，平视读数为nmL，仰视时读数为xmL，俯视时读数为ymL，假设x>n>y，那么所使用的仪器可能是()A．量筒B．酸式滴定管C．碱式滴定管D．容量瓶2．某同学的实验报告中有以下记录数据，其中数据合理的是()①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取7.52mL盐酸；③用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5；④用500mL的容量瓶配制250mL的NaOH溶液；⑤用普通温度计测得水在常压下的沸点为100.00℃；⑥用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去23.10mLNaOH溶液。w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．①⑥B．②③④⑤C．①②③⑥D．①②⑤⑥172/172\n3．以以下图分别是温度计、量筒、滴定管的一局部，下述读数(虚线刻度)及说法正确的选项是()2①1412345401235305②③A．①是量筒，读数为2.5mLB．②是温度计，读数是2.5℃C．③是滴定管，读数是3.5mLD．②是量筒，读数为2.5mL4．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱，会导致待测液浓度偏低的操作是()A．滴定前酸式滴定管尖嘴局部未充满溶液B．碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗C．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗D．滴定中不慎将锥形瓶中少量液体摇出瓶外5．用纯洁的氢气复原氧化铜，根据氧化铜的质量减少和枯燥剂无水氯化钙的质量增加来测定水的质量组成。假设实验中有局部氧化铜被复原为红色的氧化亚铜(Cu2O)，这对实验结果(水中氢元素与氧元素的质量比)的影响是()A．偏大B．偏小C．无影响D．无法判断6．两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管量取一定体积的NaOH溶液于锥形瓶中；乙将甲用过的碱式滴定管中的碱液全部放出，再用之量取碱液于刚用水洗过的的且残存少量蒸馏水的锥形瓶中，其它操作及读数全部标准正确。你的判断是()172/172\nA．甲操作错误B．乙操作错误C．甲所测数值一定比乙小D．乙实际测得值比较正确7．实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、瓷坩埚、枯燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进展的是实验工程是()A．蒸发B．配制0.1mol·L－1的CuSO4溶液C．萃取分液D．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量8．实验室测定CuSO4·nH2O晶体里结晶水的n值，以下情况会使实验结果n值偏高的是()①晶体尚带蓝色即停顿加热；②原晶体不枯燥(潮湿)；③晶体中含有受热不分解的物质；④称取晶体用的坩埚潮湿；⑤晶体加热过量变黑；⑥加热完毕后粉末在空气中冷却至室温；⑦称取晶体时的砝码有油污；⑧称量晶体时托盘中物品左右倒置(用了砝码)；⑨加热时晶体有少量溅出；⑩最后称量粉末速度太慢。A．①③⑥⑧⑩B．②④⑤⑦⑨C．全偏高D．以上无正确组合答案9．用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)配制1mol·L－1的稀硫酸100mL。配制过程中可能用到以下仪器，其中按使用仪器的先后顺序排列正确的选项是()①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。A．④③①⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②③⑦⑤⑥172/172\n0．以下仪器、用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是()①中和滴定用的锥形瓶；②中和滴定用的滴定管；③容量瓶；④配制一定量、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯；⑤测定硫酸铜晶体中水含量用的坩埚；⑥量筒(量浓H2SO4用)。A．①②⑥B．①③C．①③⑤D．②④⑤⑥11．某石灰石块状样品中含有不溶于酸的杂质，拟用以以下图所示装置测定其中CaCO3的质量分数。饱和碳酸氢钠溶液AB答复以下问题：(1)写出检验A装置气密性的一种简单操作方法__________。(2)将样品参加试管A的正确操作方法是____________。(3)用托盘天平称取样品Wg，假设所用天平游码标尺最大量程为5g，那么与此天平配套的砝码中最小的砝码质量是(选填编号字母)________。A．1gB．2gC．5gD．10g(4)在读取量筒内液面读数时应注意(选填编号字母)_______。A．视线与凹液面最低处相平B．视线与凹液面弧线相切C．读数时应使广口瓶内液面与量筒内液面相平012aD．读数时不一定使广口瓶内液面与量筒内液面相平172/172\n12．欲采用滴定的方法测定绿矾中4的质量分数(约45%)，根据反响：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O步骤如下：①称量样品3.0g配成100mL溶液；②取20.00mL待测液，置于锥形瓶中，再参加适量硫酸；③将0.1mol·L－1的标准KMnO4溶液装入滴定管，调节液面至amL处(见图)；④滴定待测液至滴定终点时，滴定管液面读数为6；⑤重复滴定2～3次；⑥计算。答复以下问题：(1)实验步骤③中的值为_______。(2)实验步骤①、②、③中还需使用的最主要的仪器分别为______(填仪器的名称及规格)。(3)假设滴定时每次消耗KMnO4溶液体积的平均值为VmL，那么绿矾样品的纯度为__________。(列出算式即可)。13．实验室中测定硫酸铜晶体中结晶水含量，某学生实验后得到以下数据：加热前质量加热后质量m1(容器)5.4gm2(容器+晶体)7.9gm3(容器+无水CuSO4)6.8g(1)请写出结晶水含量(质量分数w)的计算公式(用m1、m2、m3表示)；w(H2O)=__________。(2)该生测定结晶水的含量是偏低还是偏高_______。(3)从以下实验分析中选出该生实验误差的原因可能是_________。A．加热前称量时，容器未完全枯燥B．最后两次加热后的质量差较大(大于0.1g)C．加热后容器未放入枯燥器中冷却172/172\nD．加热过程中晶体有少量溅失14．有20.6gNH4HCO3和NaHSO4的枯燥粉状混合物，用加热分解的实验方法来测定NH4HCO3的质量分数。根据以以下图所示的仪器和所盛试剂填空：混合物aAbc浓硫酸dgefBCDh品红溶液酸性KMnO4溶液碱石灰E(1)按照气流由左→右的方向连接仪器的顺序(用a～h表示)为__________。(2)仪器B的名称为______，E装置中放碱石灰的仪器名称为________，A和E装置中都用到的仪器名称为__________。(3)D的作用是_________。(4)C的作用是________；假设C瓶中溶液颜色有变化，那么测定结果可能会偏_______。(5)B的作用是__________。(6)假设碱石灰增重8.8g，那么混合物中NH4HCO3的质量分数为________。15．农业用化肥氯化铵的衡量可通过下述方法来测定实验之中如以以下图所示。①称取1.000g试样溶于少量水中，然后移至250mL容量瓶中，并加水稀释至刻度。准确移取25.0mL试液注入蒸馏烧瓶中，参加3.00mL25%NaOH溶液，然后小火加热蒸馏。②用盛有30.0mL0.0500mol·L－1硫酸的锥形瓶作为氨的接收器，加热40min～50min后，用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，当无NH3放出时停顿加热。172/172\n③在锥形瓶中滴加甲基橙试液，然后用0.100mol·L－1NaOH溶液滴定直至终点，共消耗了0.100mol·L－1NaOH溶液12.1mL。25mL试液＋3mL25%NaOH溶液30mL0.5mol·L－1H2SO4(1)用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色由____色变为___色。(2)实验步骤中，在滴定前_____(填写字母：A需要；B不需要；C洗涤不洗涤都可以)用少量水屡次洗涤冷凝管内壁，洗涤液收集于锥形瓶中原因是______(填写字母)。A．否那么会使测定值偏高B．否那么会使测定值偏低C．对测定无影响(3)样品中4的质量分数和铵态氮的质量分数为：w(NH4Cl)=_______，w(N)=_______。(4)该实验装置是否可用于石油分馏？理由是_______。31、化学实验方案的设计与评价1．现有一种含氯化钾、硫酸钾、碳酸钾和少量不溶酸的粗钾盐杂质，试设计三种不同的方法来测定粗钾盐中碳酸钾的含量，简述实验过程。2．实验室临时需要用NaOH溶液和CO2来制取Na2CO3溶液，但CO2气体在通入NaOH溶液时极易因其过量而生成NaHCO3，且无明显现象。请设计一个简单的实验，以NaOH稀溶液和由大理石、稀盐酸制得CO2制取纯的Na2CO3溶液，简述其实验步骤。172/172\n3．某学生为将含有少量杂质铜的氯化铁提纯，拟定以下实验步骤：①把样品加蒸馏水溶解；②过滤除去杂质；③把滤液加热蒸干，以得到FeCl3晶体。(1)你以为此方案是否科学？试用化学方程式和简要文字表述其理由。(2)请你设计提纯氯化铁的方案（只要求写出提纯步骤，最多只允许6步完成）。4．硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂。硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁治疗贫血无效）。试设计一个实验方案，验证某硫酸亚铁药片是否被氧化。写出主要实验步骤，并简明说出每一步的目的、现象和有关离子方程式。5．有三位同学分别设计了如下实验方案，并都认为如果观察到的实验现象和自己设计的方案一致，即可确认混合气体中含有CO2和SO2气体。方案甲：无色气体通入酸性高锰酸钾溶液（褪色）通入澄清石灰水（浑浊）方案乙：无色气体通入棕黄色溴水（褪色）通入澄清石灰水（浑浊）方案丙：无色气体通入品红溶液（颜色变浅）通入澄清石灰水（浑浊）试评价上述各方案是否严密，并说明理由。甲：_____________；乙：_______________；丙：______________。6．自然界矿物中有一种重晶石矿的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、碱和水，纯洁的BaSO4可供医疗等方面应用。某课外活动小组用重晶石矿和焦炭为原料制取纯洁的BaSO4（设矿物中杂质不与焦炭反响，也不溶于水）的局部流程图如以下图：172/172\n矿石COBaS（可溶于水的弱酸盐）杂质有毒气体H2S溶液A＋C高温①＋HCl②按要求填空：(1)在步骤①中，______元素的化合价升高了，______元素的化合价降低了。(2)写出步骤②中的溶质的化学式：_________。(3)写出利用溶液制取Ba(OH)2的化学方程式。(4)有同学指出，上述步骤②产生有毒全体H2S，应将方法加以改进，请你提出改进意见，使该实验既不产生H2S，又能获得纯洁BaSO4。请写出有关化学方程式。7．过碳酸钠(Na2CO4)和稀硫酸反响的化学方程式为：2Na2CO4+2H2SO4=2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O某过碳酸钠样品中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取质量为m的该样品，并用以以下图所示是仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序是：甲是①⑦③⑥④；乙是①②。ACBGHIJKLMFE①②③④⑤⑥⑧⑦过量稀硫酸碱石灰浓硫酸水浓硫酸NaOH溶液请答复以下问题：(1）甲同学想通过实验测得的数据是_______。他使用之中③______(填“有”或“没有”)必要。(2)乙同学想通过实验测得的数据是_______。按他测得的数据计算出的实验结果_______(填“偏高”或“偏低”)，理由是________。(3)为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验装置进展改进(每种仪器只准使用一次)，写出各仪器接口的连接顺序。(4)按你设计的实验之中进展实验，假设测得实验前后装置②的质量分别是w1和w2，那么样品中过碳酸钠的质量分数为__________。8．实验室用浓盐酸、MnO2、共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反响制少量漂粉精。现已知反响2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；△H<0。温度稍高即发生反响6Cl2＋Ca(OH)2=Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2172/172\nO。现有三个同学分别设计的三套实验装置如以下图。甲乙丙消石灰消石灰澄清石灰水氢氧化钠溶液ABCDEFG(1)有以下几项优、缺点：a．不容易控制反响速率；b．容易控制反响速率；c．有副反响发生；d．可防止副反响发生；e．污染环境；f．可防止污染环境。请对图中所示的甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析，选择符合题目要求的选项填在以下空格内。优点缺点①甲装置②乙装置③丙装置(2)所示装置中，甲由A、B两局部组成；乙由C、D、E三局部组成；丙由F、G两局部组成。请从图A～G各局部装置中选取合理的组成局部，组装成一套较完善的实验装置，装置的连接顺序(按气流从左到右的方向)是_________。(3)实验中假设用100mL12mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反响，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是______(填“大于”“小于”或“等于”)0.15mol，其原因是___________假设各步反响均无反响物损耗，且无副反响反响)。32、化学实验知识的综合应用1．以六水合氯化镁(MgCl2·6H2O)为原料制备无水氯化镁。已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放出局部结晶水，同时生成Mg(OH)Cl或MgO；在枯燥HCl气流中加热，能制得无水MgCl2。可选用药品：MgCl2·6H2O晶体、NaCl(s)、KClO3(s)、MnO2、浓H2SO4、浓盐酸、稀NaOH溶液。172/172\n仪器如以下图(装置可重复使用)。①②③④⑤⑥⑦ABCEF答复以下问题：(1)组装氯化氢气体发生器，应选用的仪器(用编号A、B等填入)是______，有关的化学方程式是______________。(2)按气流方向，其余装置的连接顺序(用数字①、②等填入)是：（）→（）（）→（）（）→（）（）。(3)各装置中应放的药品：A．______，B．______，C．______，D．______，E．______。(4)B装置的作用是_________，B中能观察到的现象是__________。2．某实验小组欲用10g胆矾制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解。Ⅰ．请你完成他们制取氧化铜的实验步骤。(1)称取10g胆矾，将其放入小烧杯中，再_______。(2)向步骤(1)中的烧杯内滴加______溶液，直至产生大量的沉淀。(3)检验沉淀是否完全，操作方法是__________。(4)将步骤(2)所得混合物加热至测定全部变为_____色。(5)再将步骤(4)所得混合物_____、洗涤、______后研细；验证是否洗净沉淀中的硫酸根离子的方法是_____________。ABCⅡ．请用图中所示实验装置证明氧化铜能加快约7%的双氧水的分解并与二氧化锰的催化效果进展比较(即比较反响速率)。用图示装置测量产生气体的体积，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据如下：实验序号双氧水体积催化剂待测数据①②③15mL15mL15mL无CuO(0.5g)MnO2(0.5g)172/172\n(1)从实验原理来看，实验中的“待测数据”可以指_______、也可以指________。(2)实验时气体收集在B中，B仪器名称是__________。假设要检验产生的气体是O2，待气体收集完毕后，用弹簧夹夹住B下端乳胶管，翻开单孔橡皮塞，_________。(3)为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与①比较外，还需补做以下实验不必写具体步骤)：a．证明CuO的化学性质没有变化，b．___________。Ⅲ．为证明氧化铜的化学性质在参加双氧水前后没有发生改变，你设计验证的实验是_________。3．某化学实验小组同学为了证明和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如以下图的实验装置。A品红B品红DNaOHCE(1)实验室常用装置E制备Cl2，指出该反响中浓盐酸所表现出的性质：_________。(2)反响开场后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停顿通气后，给、两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：_______，D：_______。(3)总之C的作用是____________。(4)该实验小组的甲、乙两名同学利用上述两发生装置按以以下图所示装置继续进展实验。SO2Cl2浓硫酸品红NaOH溶液通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红随时间推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果答复以下问题。①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸的目的。172/172\n②试分析甲同学实验过程中，品红不褪色的原因：___________________(结合离子方程式说明)。③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？4．某化学兴趣小组的同学利用以以下图所示实验装置进展物质的制备、性质等实验。甲乙A有孔塑料板BCDa(弹簧夹)cb丙水丁氢氧化钠溶液请按要求填空：(1)利用A或B装置可制取的气体单质有________(写出两种即可)。(2)A、C装置相连后可完成多种实验。①假设在甲、乙、丙中分别盛装的试剂为：稀盐酸、石灰石、次氯酸钙溶液，那么实验开场后在试管丙中可观察到的现象为__________，该实验可说明相关酸的酸性强弱顺序是_________。②已知KMnO4在常温下可与浓盐酸反响生成Cl2，请利用该装置设计一个简单的实验验证KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱。(3)当B中盛装有浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)后，可验证铜和浓硝酸的反响。①B中发生反响的化学方程式为______________。②B、D装置相连后，可进一步验证NO2和水的反响。操作步骤为：先关闭弹簧夹_____，再翻开弹簧夹______，使NO2气体充满试管丁。欲使烧杯中的水进入试管丁，下一步应如何操作？③盛NaOH溶液的烧杯的作用是__________。④当试管中的NO2和水充分反响后，所得溶液中溶质的物质的量浓度的最大值是______(计算时气体按标准状况对待)。5．氯化铁是中学化学实验室中比不可少的重要试剂。某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反响的杂质）来制备FeCl3·6H2O。该同学设计的实验之中如以下图，A中放有mg废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时翻开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，此时溶液呈浅绿色，再翻开b进展过滤，过滤完毕后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉局部水使多余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3·6H2O。ABabC请完成以下问题：(1)如何检验装置A的气密性？(2)滴加盐酸时，发现反响速率较之同浓度盐酸与纯铁粉反响要快，其原因是____。172/172\n(3)将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3·6H2O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是________。(4)用该法制得的晶体中往往混有Fe(NO3)3，为了制得较纯洁的FeCl3·6H2O，可将烧杯内的稀硝酸换成______。(5)假设要测废铁屑的纯度，可测出从B中放出气体的体积V(已折算成标况，单位：L)，那么废铁屑的纯度为________(用m、V的代数式表示)，请在框图C中画出必要的装参考答案1、物质的组成1．C2．C3．A4．B5．D6．D7．D8．C9．(1)①C②(V2－V1)∶(V2＋V1)(2)①CH4H2在CH4分子中C、H质量比为12∶4，在CH4混入然后比例的H2都将使C、H质量比小于12∶4②1∶325%10．（1）MgxSi3Oy·mH2O的化学式为Mg2Si3O8·4H2O（2）样品中含水量21.7%大于12.2%，故不是优良级。（3）Mg2Si3O8·4H2O+4HCl=2MgCl2+3H2SiO3↓+3H2O2、物质的变化1．D2．C3．D4．C5．A、C6．A、B7．（1）Na2O216（2）②①③④⑤可能可能一定（3）1/28．参加反响的S2Cl2的物质的量n(S2Cl2)=10mL×1.68g·cm－3×(64.3mL/100mL)÷135g·mol－1=0.08mol；参加反响的SO2的物质的量n(SO2)=50mL×10－3L·mL－1×3.2mol·L－1=0.16mol；生成HCl的物质的量n(HCl)=2n(S2Cl2)=2×008mol=0.16mol；生成二元酸的物质的量n(二元酸)=(0.32mol－0.16mol)/2=0.08mol；故反响中n(S2Cl2)∶n(SO2)∶n(HCl)∶n(二元酸)=008∶0.16∶0.16∶0.08=1∶2∶2∶1；所以反响式为：S2Cl2＋2SO2＋2H2O=2HCl＋H2S4O63、分散系1．A2．C3．B4．A5．D6．D4、物质的量w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1．D2．C3．A4．C5．（1）D气在t℃、pPa下的密度ag·L－119.5g＋11.0g－3.00L×ag·L－1（2）盐酸的浓度bmol·L－1当＜时，V(H2)=×22.4L；当＞时，V(H2)=0.112bL6．（1）0.003mol（2）1∶3（3）K3Fe(C2O4)3·3H2O5、化学反响与热能1．B2．B3．C4．D5．A6．A、B7．C、D8．（1）114（2）10∶24∶1C2H6OC8H18(3)26、氧化复原反响1．A2．A3．B4．A5．B6．A7．B8．C172/172\n9．（2）①Br2②Fe3＋（3）bCCl4层呈无色d溶液变红色（4）2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－（5）①Fe2＋②1mol·L－110．【实验方案】(1)HCl溶液、NaOH溶液(2)Cu2O【实验结论】(1)Cu(OH)2既能溶与盐酸，又能溶于NaOH溶液(2)在高于1000℃时，＋1价Cu比＋2价Cu稳定，在溶液中＋2价Cu比＋1价Cu稳定(3)3CuO＋2NH3△3Cu＋N2＋3H2O【问题讨论】取NH3与反响中生成的红色物质少许，参加稀H2SO4，假设溶液出现蓝色，说明红色物质中含有，反之那么无。11．(1)Cr2O72－＋14H＋＋6Fe2＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O(2)1.5(3)13.912．(1)3Cu2O＋14HNO3=6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O(2)0.025mol(3)0.0050.005(4)(0.015－x)mol(x－0.005)mol0.005<x<0.0157、电化学1．C2．C、D3．B4．D5．A6．A7．A、B8．A、D9．C10．B11．B、C12．Ⅰ．2Cl―＋2H2O电解2OH―＋2Cl2↑＋H2↑阴Ⅱ．(1)1CuO（或CuCO3）（2）硫酸根离子取少量待测溶液于试管中，滴加盐酸无明显现象，继续参加氯化钡溶液，假设有白色沉淀产生，那么证明是硫酸根离子。[或：硝酸根离子取省略待测液于试管中，加热浓缩后滴加浓硫酸和铜粉，假设有红棕色气体产生，那么证明是硝酸根离子。]13．（1）过滤漏斗（2）Ba(OH)2(3)NaOH、Na2CO3(2)2Cl－－2e－=Cl2↑B14．（1）电解室：2Na＋+2Cl―电解2Na+Cl2↑解汞室：2Na+2H2O=2Na＋+2OH―+H2↑（2）m(NaOH)=12kg(3)Q=(a－b)V/cL·min－1（4）汞有毒性，对环境造成污染8、原子构造与性质1．B2．D3．B4．A5．B6．C7．B8．C9．A10．B、D11．A、C12．D13．C14．（1）1s22s22p63s23p4（2）B、Al（3）FNa（4）NO（5）Be(OH)2＋2OH－=BeO22－＋2H2O九、分子构造与性质1．D2．C3．D4．B5．C6．A7．（1）二ⅥA（2）FFFN极性（3）SO2、N2O、OF2（任写2种）（4）S＋2H2SO4(浓)△3SO2＋2H2O172/172\n8．(1)1s22s22p63s23p22(2)S+C+SCSS(3)V型sp3(4)A、C、D十、晶体构造与性质1．A2．B3．B4．B5．A、B6．D7．B8．A9．C10．C11．(1)Ca2＋F－F－(2)F<Cl<Al<Na(3)由于HF分子间存在氢键(4)1212．(1)61∶1(2)大于（3）17∶2十一、化学反响速率和化学平衡1．D2．B3．C4．C5．D6．D7．D8．C、D9．C10．B11．B、C12．B13．D14．C、D15．(1)吸热(2)②(3)0.52.5(4)＞0.6mol16．(1)0.2mol·L－1·min－14(2)不(3)0.8＋0.2a(4)n(A)∶n(B)=3∶1；n(C)≥017．(1)增大增大(2)否大于(3)此时<0.263，因温度不变，K值不变，为增大比值，需v(正)＞v(逆)18．(1)K=K1/K2(2)0.621.29吸热(3)①0.013mol·L－1·min－1②平衡③有或正反响升高温度（或减少了H2的浓度)十二、弱电解质的电离1．D2．A、B3．C4．B5．C6．B7．A8．B十三、离子反响和离子方程式1．B2．D3．B、C4．B、D5．A6．A、D7．C8．B9．D10．(1)＞c(Na＋)＋c(H＋)=2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)(2)8.0×10－9(3)CO32－和HCO3－1∶1(4)先增大后又减小CO32－＋H＋=HCO3－HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O或HCO3－＋H＋=H2CO3(5)6十四、盐类的水解1．A2．B3．A、C4．A、D5．D6．A7．A8．A、B9．A、B10．B、C11．A12．D13．（1）第四周期第Ⅷ族(2)AlCl3＋3H2O△Al(OH)3↓＋3HCl↑(3)Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O14．(1)玻璃棒、滤纸(2)CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O，FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O(3)b把Fe2＋全部氧化成Fe3＋(4)3.7～5.2c(或d)172/172\n既可降低溶液中的H＋浓度，又不引入新的杂质(5)枯燥HCl的气流既可抑制Cu2＋的水解，还能带走CuCl2·xH2O受热产生的水汽(6)3(7)×100%=%[或×100%=×100%]15．(1)检验Na2SO3是否变质(或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4)(2)先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，并有气体产生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓(3)Fe3＋与SO42－同时发生氧化复原反响和水解反响(4)2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3CO2↑(5)SO32－水解能力比CO32－小，；SO2在水中的溶解度比CO2大；SO32－有较强的复原性，十五、沉淀溶解平衡1．B2．B3．B4．A16、金属及其化合物1．C2．C3．A4．D5．A6．D7．B8．A9．B10．D11．C12．C13．C、D14．B15．C16．D17．C18．D19．B20．B21．C22．C23．C24．A25．B26．C27．B28．D29．C30．C31．B32．C33．B34．A35．D36．B、D37．C38．C39．A40．A、C41．B42．C43．B44．C45．B46．B、D47．B、C48．B、D49．B、C50．(1)3.6g5.4g(2)5mol·L－151．(1)a、b、c(2)FeCl32Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，防止Fe2＋被氧化为Fe3＋用试管取少量C的溶液，滴加KSCN溶液，溶液颜色无变化，再参加氯水（或硝酸），溶液呈现血红色，证明原溶液中有Fe2＋存在(3)Al(OH)3Al3＋+2AlO2―+6H2O=4Al(OH)3↓52．(1)碳和氢气碳和硅(2)2Mg＋CO2点燃2MgO＋C(3)2Al＋Fe2O3高温Al2O3＋2Fe53．Fe3CFe2＋、Fe3＋、H＋Fe2O32Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O54．(1)Na4.6g(2)Na2O6.2g(3)Na2O27.8g(4)NaOH8g172/172\n55．(1)0.88不能(2)(c－b)∶b56．(1)BaCl2NaOHNa2CO3盐酸Ba2＋＋SO4=BaSO4↓Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓，Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，2H＋＋CO32－=CO2↑＋H2O(2)使Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀(3)CaCO3高温CaO＋CO2↑，CaO＋H2O=Ca(OH)2(4)MgCl2＋H2O=Mg(OH)Cl＋HCl氯化氢57．(1)复原性(2)（4－）×100%×100%58．(1)有气体X通过NaOH溶液后体积缩小但不完全消失，说明气体X中存在O2，原粉末中一定有Na2O2(2)因为加热后剩余固体大于原固体质量，即发生反响2Na2O＋O2△2Na2O2(3)Na2CO3、NaCl59．(1)Al(OH)3(2)H2SiO3N2＋O2放电2NO(3)Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－=BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O60．(1)漏斗、玻璃棒(2)途径Ⅱ因为滤液A是NaAlO2溶液，按途径Ⅰ直接向中参加盐酸得到AlCl3溶液中含有大量的杂质。按途径Ⅱ，通入CO2气体，得Al(OH)3沉淀，将Al(OH)3溶于盐酸得到的是纯洁的AlCl3溶液(3)蒸发浓缩，冷却结晶(4)2Cu＋O2△2CuO2CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O(5)不合理，因为该方案操作步骤多，时间长，消耗试剂量更大。61．(1)Fe3CNO2、CO2(2)③④(3)Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-(或2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O)62．(1)AlNNaAlO2Al2O3(2)AlN＋NaOH＋H2O=NaAlO2＋NH3↑(3)产生白色沉淀Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓63．(1)铁A在浓硫酸中会钝化，且盐B与过量Na2O2反响得到氢氧化物产道(或A与浓硫酸和稀硫酸反响产物不同)(2)2H＋＋2Fe2＋＋H2O=2H2O＋2Fe3＋(3)4Na2O2＋6H2O＋4FeSO4=4Fe(OH)3↓+4Na2SO4＋O2↑64．(1)E>A>DFe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuZn＋Fe2＋=Zn2＋＋Fe(或Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2AgFe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu)(2)3NH3·H2O＋AlCl3=3NH4Cl＋Al(OH)3↓NH4Cl＋NaOH=NH3·H2O＋NaCl[或HCl＋CH3COONa=NaCl＋CH3COOH2NaCl＋H2SO4(浓)△Na2SO4＋2HCl↑]172/172\n(3)3Fe＋4H2O高温Fe3O4＋4H265．(1)Na＋(2)NaAlO2、Na2CO3、Na2SO4；NaCl可能存在也可能不存在66．(1)Al2(SO4)3和过量KOHAgNO3、NH4Cl和KOH(2)取溶液少许，滴加BaCl2溶液，假设有白色沉淀生成，说明固体为Al2(SO4)3和KOH；假设无沉淀，固体为AgNO3、NH4Cl和KOH67．(1)Ba(OH)2Al2(SO4)3K2CO3Fe(NO3)3(2)3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓(3)3K2CO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑+3K2SO468．(1)铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒(2)不能，因为过量盐酸会将NaAlO2转化为AlCl3(3)CO2+AlO2―+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3―69．(1)mol·L－1mol·L－1(2)13(3)越高b－0.270．(1)FeCl2Cu(2)有白色絮状沉淀生成，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色(3)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(4)Cu2＋＋2H2O=Cu(OH)2＋2H＋71．(1)H2FeCl2(2)ClH否(3)bFe－2e－=Fe2＋(4)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑F2Cl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl72．(1)不能不能能(3)丙方案的第③步增加冷凝回流装置17、非金属及其化合物1．A2．C3．C4．C、D5．D6．A7．B8．C9．B10．C11．D12．B、C13．B、D14．B、C15．C16．D17．B18．C、D19．C20．D21．A22．B23．C24．C25．B26．A27．B、C28．C、D29．B、D30．A31．C、D32．B33．D34．D35．B36．C、D37．C38．C39．C40．A41．C42．A43．A、C44．C45．C46．(1)SiO2＋2C高温Si＋2CO(2)14∶1(3)SiHCl3＋3H2O=H2SiO3＋HCl＋H2↑47．(1)CaS＋2H2O=H2S↑＋Ca(OH)2(2)BrO3－＋5Br－＋6H＋=3Br2＋3H2O(3)NaOH48．(1)6支试管中固体全部溶解，其中一支试管溶液呈蓝色CuSO4(2)Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓(蓝色)Cu2＋＋CO32－=CuCO3↓(蓝色)Ba(NO3)2(3)①分别取(2)中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中参加Ba(NO3)2溶液，172/172\n有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是KOH溶液②分别取少量未检出的溶液，往其中参加溶液，无明显现象的是Na2SO4溶液，有刺激性气体产生的是(NH4)2SO4溶液49．(1)0.2mol·L－1(2)存在c(K＋)≥0.6mol·L－1(3)不能判断Cl－是否存在；取原溶液100mL，参加足量Ba(NO3)2溶液后过滤，向滤液中参加用HNO3酸化的AgNO3溶液，假设有沉淀产生，那么原溶液中有Cl－，反之无Cl－50．(1)呈黄色的工业硝酸中存在NO2气体，但还有其他呈黄色的杂质。(2)含有Fe3＋向加热除去NO2的工业硝酸中参加KSCN溶液，观察溶液是否变为红色(3)NO2与水反响使溶液恢复无色，也可能是由于水将黄色冲淡了取与除去NO2的工业硝酸颜色一样的FeCl3溶液2mL，加5mL蒸馏水后观察现象51．(1)NaNO2和HINaNO2(2)2NaNO2＋4HI=2NaI＋2NO↑＋I2＋2H2O(3)0.25(4)B52．(1)40mLNH3，80mLCO2，70mLH2。(2)HCl、NO、O2(3)He(或N2，或He和N2)53．(1)Fe2O3(2)先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色(3)4H2＋Fe3O4△3Fe＋4H2O2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3(4)2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋H＋＋Fe2＋＋HClO=2Fe3＋＋Cl－＋H2O54．(1)Al2O3(2)CO2＋2Mg点燃2MgO＋C(3)AlO2－＋2H2OAl(OH)3＋OH－(4)2Na2O2＋4H＋=4Na＋＋O2↑＋H2O55．(1)Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)①紫色石蕊变为红色红色不褪去(或溶液颜色无变化)②紫色褪去2MnO4－＋5SO2＋2H2O=Mn2＋＋5SO42－＋4H＋③首先产生白色沉淀，后白色沉淀消失(3)Na2CO3(或NaHCO3)品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水56．(1)MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2OMnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)H2O22KClO3△MnO22KCl＋3O2↑(3)加热蒸发、冷却结晶氯化氢气氛中加热(4)MgCl2MgCl2熔点低，MgO熔点高。用MgCl2制备可节约能源172/172\n57．(1)HH—O原子晶体4NA(2)①E>C>AH2O②4NH3＋5O2△催化剂4NO＋6H2O③2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O58．(1)1(2)ag(3)a与b大小关系生成的气体产物压强是原压强的倍数CO2CO<b<a59．(1)Si3N4SiCl4(2)Si3N4＋3O2=3SiO2＋2N2(3)＋4－3原子晶体60．(1)2Mn2＋＋O2＋4OH－=2MnO(OH)22I－＋MnO(OH)2＋4H＋=Mn2＋＋I2＋3H2O(2)9.841×10－3(3)8.98(4)5.20(5)说明水样中存在好氧性(或喜氧性)微生物，或者存在能被氧气氧化的复原性物质。18、化学与技术1．A2．C3．B4．B5．C6．B7．A8．C9．A10．C11．A12．C、D13．C14．C、D15．A、C16．C、D17．A18．C19．D20．A21．B22．A23．C24．(1)HCO3－＋OH－=CO32－＋H2OCa2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2OCa2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓(2)③Fe(OH)3(3)除去Ca2＋调节溶液PH(4)杀菌消毒(5)①25．(1)Ca(OH)2FeCl3HClNa2CO3(2)OH－CO32－26．(1)D(2)B、D(3)①联合制碱法(或侯德榜制碱法)化肥(或电解液或焊药等)②NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl③CO2④I过滤⑤NaCl、NH4Cl、NH4HCO3a、c172/172\n27．(1)I2不是碘易升华(2)①C②碘在水中的溶解度小，在四氯化碳中的溶解度大，且四氯化碳与水互不相溶(液体颜色见附图)()(四氯化碳层为紫色)(3)将华素片在水中研碎后，滴入淀粉溶液，假设显蓝色，可验证华素片中含有碘分子(4)用淀粉验证更适宜19、同系物和同分异构体1．B2．A3．D4．D5．C6．D7．D8．A、D9．B10．A11．C12．B13．A、C14．C15．C16．C17．A18．C19．C20．B21．A、C22．A23．C24．(1)CH3—CH2—CHCH3—NH2CH3C—CH3—NH2CH3—(2)—CH3OCHO—CH3OCHO—CH2—OCHO25．(1)A、D(2)Bw.w.w.k.s.5.u.c.o.m26．527．(1)—COOH(2)—COOH+NaHCO3→—COONa+H2O＋CO2(3)—OCHOHO——CHO—CHOOH—CHOOH28．(1)醛基、醇羟基(2)甲、乙、丙(3)加FeCl3溶液显紫色加NaHCO3溶液产生气体参加新制Cu(OH)2后加热出现红色沉淀29．(1)C9H13NO(2)羟基氨基172/172\n(3)—CH2CHCH2—OHCH2NH2—CH—CH2OH—CNH2CH3—CH2OH—COHCH3—CH2NH230．(1)e(2)HOOC—CH2—CH—COOHOH(3)HOOC—CH=CH—COOH＋Br2→HOOC—CH—CH—COOHBrBr20、有机物合成1．(1)＋Br2FeBr＋HBr(2)Br＋H2ONaOHOH＋HBr(3)OH＋2H2SO4(浓)△OH—SO3HSO3H＋2H2O(4)OH—SO3HSO3H＋Br2OH—SO3HSO3HBr－+HBr(5)OH—SO3HSO3HBr－＋2H2OH2SO4OH—Br+2H2SO42．A:CH2=CH2B:CH3CH2OHC:CH3CHOD:CH3COOHE:BrCH2CH2BrF:HOCH2CH2OHG:CH3COOCH2CH2OCOCH33．(1)CH2=CH－CH3加成反响(2)①CH2=CH－CH3＋Br2→CH2－CH－CH3BrBr②CH2－CH－CH3BrBr＋2H－OHNaOHCH2－CH－CH3OHOH＋2HBr172/172\n③CH2－CH－CH3OHOH＋O2△催化剂CH3－C－C－HOO＋2H2O④CH3－C－C－OHOO＋CH3HO－CH－CH3△H2SO4CH3－C－C－OOO－CH－CH3CH3＋H2O4．(2)CH2=CHCH2Cl＋H2O△NaOHCH2=CHCH2OH＋HCl(3)CH2=CHCH2OH＋Br2CH2－CHCH2OHBrBr(4)2CH2－CHCH2OHBrBr+O2△催化剂2CH2－CHCHOBrBr+2H2O(5)2CH2－CHCHOBrBr＋O2催化剂2CH2－CHCOOHBrBr(6)2CH2－CHCOOHBrBr＋Zn乙酸CH2=CHCOOH＋ZnBr25．(1)CH3－CH－CH2－－C－CH3OCH3CH3－CH－CH2－－C－CH3CH3Cl(2)取代加成(复原)(3)C(4)－C－CH3CH3CH3－CHCH2CH3CH3－CH2CH2CH2CH36．①＋Br2Fe—Br＋HBr②Br＋HONO2浓H2SO4BrNO2+H2OBr＋HONO2浓H2SO4Br－NO2+H2O⑤－NO2＋Br2FeBrNO2+HBr172/172\n7．(1)BrBr(2)消去反响水解反响(3)不一定。因为中间产物可以按照两种方式脱水，18O可以留在有机物中，也可以留在水中。8．(1)①CH3CH2CH2CH2Br＋NaOH△乙醇CH3CH2CH=CH2＋NaBr＋H2O②CH3CH2CH=CH2＋HBr适当条件CH3CH2CHBrCH3(2)①(CH3)2CHCH=CH2＋HBr(CH3)2CHCH2CH2Br②(CH3)2CHCH2CH2Br＋NaOHH2O(CH3)2CHCH2CH2OH＋NaBr9．A．—CH3B．—NO2H3C—C．—CH3O2N—SO3HD．—NH2H3C—SO3H10．(1)CH2CH2CH2CHHCHC－CH=CH2(或)CH2CH2CH2CHHCHC－CHO(或CHO)(2)CH2CH2CH2CHH2C－CH2OHH2C△浓硫酸CH2CH2CH2CH2CH2CCH2＋H2O(或OH△浓硫酸＋H2O)消去反响CH2CH2CH2CH2CH2CCH2＋H2催化剂CH2CH2CH2CHH2CH2C－CH3172/172\n或(+H2催化剂）加成反响11．CH2=CH2＋H2O→CH3CH2OH2CH3CH2OH＋O2→2CH3CHO＋H2O2CH3CHO＋O2→2CH3COOH2CH3CHO→CH3CHCH2CHOOHCH3CHCH2CHOOH→CH3CH=CHCHO＋H2OCH3CH=CHCHO＋2H2→CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OH＋CH3COOH→CH3CH2CH2CH2OOCCH3＋H2O21、有机物的推断1．C2．D3．C4．A5．C6．A7．C、D8．D9．D10．B、C11．A、D12．B13．C14．B15．C16．B、D17．D18．C19．(1)C77H122O4(2)0.960.0820．(1)－NN－COCO(2)CH3—CH3CH2－(3)nO=C=N－－N=C=OCH3＋nCH2CH2CH2OHOH[C－NH－CH3－NH－CO(CH2)3O]nOO21．(1)OCH2－CH=CH2OCH=CH－CH3CH2OH(2)OCOOHO(3)[－CH]nOHO22．(1)ΦCH=CHCHOΦCH2CH2CH2OHΦCH=CHCOOHΦCH2CH2COOH(2)氧化消去172/172\n23．146H2NCH2(CH2)3CHCOOHNH2H2NCH2(CH2)3CH－CONH(CH2)4CH－COOHNH2NH2H2NCH2(CH2)3CH－CONH－CH(CH2)4NH2NH2COOH24．(CH3)2C=CHCH=C(CH3)2CH2－CH2CH2－CH2CH2CH2CHCHCH3CCH2CH3OCH3－C－CH3O25．HOOC－－OHCH2OHNaOOC－－ONaNaONaCH2ONaNaOOC－－ONaNaONaCH2OHNaOOC－－OHNaONaCH2OH26．(1)A、C(2)c＋2d＋2(3)2，2，4－三甲基戊烷22、糖类、油脂、蛋白质、合成材料1．A、D2．C、D3．D4．B5．B、D6．B7．C、D8．D9．D10．D11．A12．B13．B、D14．A、D15．B16．A、D17．C12H22O11蔗糖18．(1)淀粉溶液葡萄糖溶液甲酸乙酯蔗糖溶液(2)①(C6H10O5)n＋nH2O催化剂nC6H12O6②CH2(CH)4CHOOHOH＋2[Ag(NH3)2]OH水浴CH2(CH)4COONH4OHOH＋3NH3＋H2O③HCOOCH2CH3＋H2O催化剂HCOOH＋CH3CH2OH19．(1)H2SO4NaOH[Ag(NH3)2]OH(2)为了中和硫酸，使银氨溶液与水解液可以发生反响(3)18%20．C6H5－CH2CHCOOHNH2C6H5－CH2CHCONHCHCH2－C6H5NH2COOH21．①A、B②B、C、I、J③B、D、E、H、J④E、H⑤B、D、J⑥F、H172/172\n22．(1)丙氨酸丙酸铵(2)CH3CHCOOHNH2＋NaOHCH3CHCOONaNH2+H2OCH3CH2COONH4＋NaOH△CH3CH2COONa＋NH3↑＋H2O23．CH2OH(CHOH)4CHOCH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2BrHOCH2CH2OHCHOCHOCOOHCOOH24．1080325．取少量水解试液，参加NaOH溶液中和至中性，一分为二。(1)其中一份参加碘水，溶液变蓝，另一份参加新制的Cu(OH)2悬浊液，无红色沉淀生成，说明淀粉尚未水解。(2)假设参加碘水，溶液变蓝，另一份中参加新制的Cu(OH)2悬浊液时有暗红色沉淀生成，说明淀粉正在水解。(3)假设参加碘水，不见溶液变蓝，说明淀粉已完全水解。26．3323、有机物燃烧规律1．B、D2．A3．C、D4．B、D5．A6．A7．C、D8．D9．(1)CxHy＋(x/2＋y/4＋m/2)O2mCO2＋y/2H2O＋(x－m)CO(2)m=2时，该烃为C4H8(3)C3H81/2C4H61/310．(1)C2H2－CH=CH2HOOC－COOH(2)CH2=CH2HCHOHCOOHHCOOCH311．CH4C2H4C3H4分子式中含有4个氢原子的烃与足量氧气反响生成气态水，反响前后气体体积不变。12．C2H2和HCHO和HCOOCH3A和B所含的碳元素的质量分数相同13．(1)6.02g1.54g(2)(CH2O)n(3)HCHOCH3COOHHCOOCH314．(CH)m(H2O)nCH3CH2OHC4H8O2HCOOCH2CH2CH3CH3CH2COOCH3CH3COOCH2CH3HCOOCHCH3CH324、有机计算172/172\n1．B、D2．C3．D4．C5．B、C6．D7．B8．C9．(1)C5H12O4C(CH2OH)4(2)HO－CH2－C－CH2OHCH2OHCH2OH＋4CH3COOH浓硫酸H3CCOOCH2－C－CH2OCHCH3CH2OCHCH3CH2OCHCH3＋4H2O(3)CH2－CH－CH－CH－CH3OHOHOHOHCH2－CH－CH2－CH－CH2OHOHOHOHCH2－CH2－CH－CH－CH2OHOHOHOH10．(1)E(2)E、H(3)F(4)G(5)A(6)D11．(1)①C2H4②C2H6O③C3H6④CH4O(2)612．(1)42(2)3∶2(3)2.4mol13．0.125mol0.300mol0.100mol5∶12∶414．(1)42(2)3(3)C9H8O4(4)－COOH－OHCOOH－OH－COOHHO－15．A为C4H8(1－丁烯或2－丁烯或2－甲基丙烯)，占20%，B为CH4，占80%。16．(1)5CH4、C3H4O2C2H2、C2H6O2C2H4、C2H4O2C2H6、C2H2O2C3H6、CH2O2(2)C2H2C3H6O2(3)18ag～54agw.w.w.k.s.5.u.c.o.m17．(1)C2H2O4(2)HOOC－COOH18．C5H1019．A、B的分子式中氢原子相同，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子(n为正整数)C2H4O2CH3COOHHCOOCH320．(1)C2H2O2(2)18(3)210C6H10O821．(1)2.7g(2)C2H4(3)C4H6、H2(或C3H8、CO，或C3H6、CH2O)25、常用化学仪器及其应用1．D2．C3．A4．A、C5．A6．C7．B8．D9．(1)②⑤(2)①③⑦(3)③10．(1)指示剂或甲基橙或酚酞)(2)容量瓶(3)①④⑤⑧⑩26、常用药品的保持及其取用1．D2．D3．B4．B5．B、D6．C7．B8．B9．C10．B27、化学实验的根本操作172/172\n1．A、C2．B3．C4．D5．A6．B7．B8．B9．C10．C11．(1)甲选用硝酸银作试剂，除生成氯化银沉淀外，还可能析出少量硫酸银沉淀，而且烘干沉淀时，氯化银将发生分解，致使测定结果不准确(2)①玻璃棒②偏低③向上层清液中再参加BaCl2溶液，假设不再生成沉淀，说明已过量，SO42－已全反响④%28、常见气体及其他物质的实验室制备1．C2．C3．A4．A5．C6．B、C7．A、D8．D9．B10．(1)D(2)C(3)B11．(1)H2、H2S、CO2(2)H2、O2、NO、CH4、C2H4、C2H2(3)NO、C2H4(4)O2、Cl2、HCl、H2S、SO2、CO2、NO2(5)①NH3、CH4②HCl、NO③H2、H2S、SO2、NO2、C2H2(6)H2、HCl、H2S、SO2、C2H4(7)NH3、HCl(8)NH3、Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2(9)Cl2、NO2(10)H2、H2S、CH4、C2H4、C2H212．(1)过滤(2)浓硫酸玻璃棒、漏斗、滤纸、石棉网(3)2KCl＋H2SO4(浓)△K2SO4＋2HCl↑或KCl＋H2SO4(浓)微热KHSO4＋HCl↑(4)漏斗、烧杯13．(1)②⑧⑨③④⑤(2)甲容积太小，反响物体积超过容积的2/3戊不便于连接尾气吸收装置，会造成环境污染(3)H2SO4(浓)＋2HBr△Br2↑＋SO2↑＋2H2O(4)NaOH溶液分液漏斗(5)16.35w.w.w.k.s.5.u.c.o.m29、常见物质的别离、提纯和鉴别1．C2．B、C3．A4．A5．B6．A、B7．B8．D9．C10．B、C11．C、D12．D13．A、B14．(1)BaCl2、石灰乳、Na2CO3、HCl(或石灰乳、BaCl2、Na2CO3、HCl)(2)①加热好因为加热操作简单，试剂节省，并不易混入新的杂质溶于水后加盐酸，看是否有气泡生成②先参加过量的BaCl2，再参加过量的Na2CO3，再参加过量盐酸取加BaCl2后的上层澄清液，再滴入少许BaCl2，看是否有白色沉淀生成15．(1)BHAF172/172\n(2)使广口瓶中产生的CO2气体全部排出吸收空气中的CO2吸收CO2中的水蒸气(3)×100%(4)偏大偏大16．Ca(NO3)2KIAgNO3Na2CO3H2SO4BaCl217．(1)碎瓷片防止暴沸(2)提高乙酸的转化率(3)及时地蒸出生成物，有利于酯化反响向生成酯的方向进展(4)饱和碳酸钠溶液硫酸分液蒸馏蒸馏(5)除去乙酸乙酯中的水分30、定量化学实验1．B、C2．A3．D4．B、D5．C6．A、D7．B、C8．B9．D10．B11．（1）先夹紧止水夹，在分液漏斗中参加较多的水，再开启分液漏斗活塞。过一会儿，分液漏斗中液面不再下降，说明A装置气密性好，否那么气密性不好（其它方法只要简单合理同样给分）(2)将试管平放，用镊子将样品小块放人试管口内，将试管慢慢立起，使样品缓缓滑入管底(3)C(4)A、C12．(1)1.00mL(2)①托盘天平，100mL容量瓶；②20mL移液管或25mL滴定管；③酸式滴定管(3)ω(FeSO4)=×100%13．(1)×100%(2)偏高(3)A、D14．(1)a→g，f→e，d→b，c→h(2)洗气瓶U形管铁架台(3)除去SO2，以防止SO2对测定结果的影响(4)检验SO2是否已完全吸收完高(5)吸收水蒸气和剩余氨气(6)76.7%15．(1)红橙(2)AB(3)95.8%25.1%(4)否因为缺少温度计，无法进展沸点的测定172/172\n31、化学实验方案的设计和评价1．粗盐中含有K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于酸的杂质，先加水溶解粗钾盐，并滤去不溶性杂质。第一种方法：在溶液中参加过量盐酸，然后测定CO2的体积。计算关系式：1CO2～1K2CO3第二种方法：在溶液中参加过量CuCl2溶液，滤出沉淀，经枯燥后称量沉淀。计算关系式：1CuCO3～1K2CO3第三种方法：在溶液中参加过量BaCl2溶液，滤出沉淀，枯燥后称其质量(m1)。然后将沉淀放入稀硝酸中(过量)，再滤出沉淀，枯燥后称起质量(m2)。m1－m2即是BaCO3的质量。计算关系式：1BaCO3～1K2CO32．(1)量取2份同体积的NaOH溶液；(2)制取CO2向其中一份NaOH溶液中通入足量的CO2；(3)将两份溶液混合，振荡，摇匀，即得纯Na2CO3溶液。3．(1)此方案不可行。加水后，2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。过滤不能除去CuCl2。在溶液蒸干过程中：FeCl3＋3H2O△Fe(OH)3＋3HCl。(2)①加蒸馏水溶解；②加过量铁粉；③过滤以除去铜饿过量铁粉；④通入适量Cl2；⑤参加少量盐酸；⑥蒸发、浓缩、结晶得到FeCl3晶体。4．刮除药片的糖衣，将之研碎后迅速放入试管中，并参加适量蒸馏水，振荡后使之溶解，然后滴入数滴KSCN溶液，假设溶液显血红色，那么可推知硫酸亚铁局部或全部被氧化。Fe3＋＋SCN－=[Fe(SCN)]2－5．甲：不严密，因为H2S、烯烃、炔烃与CO2的混合物，甚至是SO2均有此现象乙：不严密，理由同甲丙：严密，使品红变浅说明有SO2，但颜色并未完全褪去，又说明SO2已被完全吸收，后续实验中石灰水变浑浊那么证明有CO2。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m6．(1)CS(2)BaCl2(3)BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaClBaCO3=燃烧BaO＋CO2↑BaO＋H2O=Ba(OH)2172/172\n(4)BaS＋CuCl2=BaCl2＋CuS↓(过滤)BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl(蒸发→结晶→枯燥)7．(1)氧气的体积没有(2)CO2的质量偏高气体中的水蒸气被碱石灰吸收，同时空气中的CO2和水蒸气也被碱石灰吸收(3)AHGBCFE或AFEBCHG(B、C可交换)(4)8．(1)①优点d；缺点a、e②优点f；缺点a、c③优点b；缺点c、e(2)F→B→E(3)小于浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸与MnO2不反响，所以盐酸不能全部生成Cl2，故生成的Ca(ClO)2少于0.15mol32、化学实验知识的综合应用1．C、ENaCl＋H2SO4(浓)=NaHSO4＋HCl↑(2)⑤①②⑥⑦④③3．浓H2SO4稀NaOHNaCl(s)MgCl2·6H2O浓H2SO4(4)吸收多余HCl气体，防止环境污染有白雾2．Ⅰ．(1)溶于适量水配成溶液(2)氢氧化钠(3)静置片刻在上层清液中滴加1～2滴氢氧化钠溶液，不再产生沉淀那么证明已沉淀完全(4)黑(5)过滤枯燥取少量洗涤液滴加氯化钡溶液，假设无白色沉淀产生那么证明沉淀中的SO42－已洗净Ⅱ．(1)相同时间内放出气体所占的体积(或一定时间内右侧水面上升的高度)产生相同体积气体所需的时间(2)枯燥管用余烬木条插入枯燥管，看是否复燃(3)证明CuO的质量在反响前后没有变化172/172\nⅢ．分别取参加双氧水前后的氧化铜，进展与氢气(或CO、C等复原剂)的反响或与酸溶液的反响的性质实验比较3．(1)复原性和酸性(2)溶液由无色变成红色溶液没有明显变化(3)保证平安，吸收多余的SO2和Cl2(4)①使两种气体充分混合；通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比例混合。②SO2和Cl2按1∶1进气，二者发生反响，生成物为无漂白性的H2SO4和HCl，SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－w.w.w.k.s.5.u.c.o.m③使SO2和Cl2的进气速度不相等。4．(1)CO、H2等(2)①溶液变浑浊(或溶液先变浑浊后又变澄清)盐酸的酸性比碳酸强，碳酸的酸性比次氯酸强②在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、高锰酸钾和溴化钠或溴化钾等)溶液，反响中假设观察到广口瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，那么可证明氧化性的强弱为KMnO4>Cl2>Br2。(3)①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO↑+2H2O②ca、b关闭弹簧夹a、b，翻开弹簧夹c，双手紧握(或微热)试管丁片刻使试管中气体逸出，NO2与水接触后可引发烧杯中的水倒流入试管丁。③防止氮的氧化物对空气的污染④1/22.4mol·L－1(或0.045mol·L－1)5．(1)①关闭活塞a、b，翻开分液漏斗活塞和上端塞子，从中注水，漏斗下端会形成一段液柱，一段时间后，假设液柱缓缓下移，说明气密性不好，假设液柱停住不动，那么说明气密性良好。172/172\n②关闭分液漏斗活塞和活塞b，翻开活塞a，将管口B接一段带玻璃管的乳胶管并浸入水槽水中，双手捂住装置A，假设水槽中有气泡产生，放开双手，玻璃管中形成一段液柱，那么气密性良好。(2)铁粉与杂质铜形成原电池反响，加快了反响速率(3)因为FeCl3是强酸弱碱盐，所以会发生如下的水解反响：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加热蒸干时使挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3·6H2O(4)双氧水(或新制氯水)(5)或(实验装置见图)水172/172