铁及其化合物（二）课标解读课标要求学习目标根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质。1．掌握铁的化合物的性质2．掌握铁及其化合物的有关计算知识再现一、铁的氧化物比较化学式FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态 溶解性 铁的化合价 稳定性 与H+的反响 铝热反响 俗名 用途 二、铁的氢氧化物比较化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色、状态 溶解性 稳定性 与H+的反响 13/13\n转化关系 制取 三、Fe2+与Fe3+之间的相互转化Fe3+氧化剂（Cl2、Br2、O2、HNO3、H2O2等）复原剂（Fe、Cu、H2S、HI等）Fe2+四、Fe2+与Fe3+的检验方法 Fe2+Fe3+物理方法（观察颜色） 化学方法加碱溶液 加KSCN 还有那些方法？ 典题解悟［例1］用铁酸钠（Na2FeO4）对未来河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，以下对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的选项是A．Na2FeO4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌B．在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌C．Na2FeO4的复原产物Fe3+易水解为Fe（OH）3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降D．Na2FeO4的复原产物Fe2+易水解为Fe（OH）2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降【解析】Fe元素通常情况下，+3价的Fe较为稳定。铁酸钠（Na2FeO4）中的铁元素为+6价是高价态的铁的含氧酸盐，故一定具有强的氧化性，而起杀菌消毒的作用。复原生成的Fe3+又易水解而成胶体，具有吸附性，不仅杀死细菌而且还能将其吸附沉降，不会给水质中带来其他的有害杂质。【答案】BC例2.试设计一个方案,在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下,分三步从含有的废液中,把Fe3+转化为绿矾回收;把Cu2+转化为Cu回收。各步反响应参加的原料依次是各步反响的离子方程式是：(1)(2)(3)13/13\n解析:这是一个将化学根底知识运用到实际生产中应用问题,设计实施方案应用廉价的原料,简单易行。依据题意应分涉实施。审题是关键①把Fe3+转化为绿矾回收,即②把。①与②共同完成选用铁原料、。加铁前必须将别离切实可行的方法加碱使,廉价的碱为Ca(OH)2过滤后Fe(OH)3、Cu(OH)2又需转为盐溶液才能进展下一步反响,此方案实施只能用稀硫酸答案:参加原料依次是Ca(OH)2溶液,稀H2SO4,铁(1)(2)夯实根底1.以下离子组能在溶液中大量共存的是（ ）(A)Mg2+、Fe3+、SO42-、I– (B)Fe2+、H+、Cl–、NO3-(C)Na+、Fe3+、HCO3-、Cl– (D)Mg2+、Fe3+、SO42-、C2.某溶液中有四种离子,假设向其中参加过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再参加过量盐酸;溶液中大量减少的阳离子是A．B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+3.以下离子方程式中正确的选项是A．三氯化铁溶液中参加铁粉B．氯化镁溶液中参加硝酸银溶液13/13\nC．过量氯气通入溴化亚铁溶液中D．氢氧化铜溶于稀硫酸中4.,判断:氧化性强弱的顺序是A．B．C．D．5.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反响为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉，反响完毕后，以下结果不可能出现的是A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无6.（1）已知2Fe2+＋Br2=2Fe3+＋2Br–试写出在FeBr2溶液中通入少量氯气的离子方程式 （2）比较Fe3+与I–的复原性强弱,试举一个具体的反响式来说明 在FeI2溶液中通入少量氯气的离子方程式 （3）在标准状况下11.2L氯气通入含0.5molFeBr2的溶液中发生反响的离子方程式是()(A)2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl– (B)2Br–＋Cl2=Br2＋2Cl–(C)2Fe2+＋2Br–＋2Cl2=2Fe3+＋Br2＋4Cl– (D)2Fe2+＋4Br–＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl–7.某化学兴趣小组在空气中加热硫粉与铁粉的混合物制取FeS。现有浓H2SO4、浓HNO3稀HCl、稀HNO3、FeCl3溶液、NH4SCN溶液，请用最简便可靠的实验方法检验剩余固体中是否含有少量的Fe2O38.以下各组的两种溶液中，分别参加足量氨水，观察到的现象相同的是BA．FeCl3AlCl3B．NaClBaCl2C．MgCl2CuCl2D．FeCl2FeCl313/13\n9.在高温下用一氧化碳复原m克四氧化三铁得到n克铁。已知氧的原子量为16,那么铁的原子量为A．B．C．D．10.四种黑色粉末CuO、FeO、MnO2、C(石墨粉)只需参加一种试剂即可将它们区别开来,这种试剂是A．NaOH溶液B．稀H2SO4C．浓盐酸D．蒸馏水11.向A、B两种黑色粉末中分别参加盐酸并加热，观察到如下现象：物质观察到的现象A溶解并放出气体，溶液变浅绿色。气体在空气中燃烧时，假设将一块玻璃片放于火焰上，玻璃片上有浅黄色的物质生成B溶解后无气体产生。参加足量氨水，产生白色沉淀，且沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色（1）据此确定这两种粉末各是什么物质（写化学式）：A________，B________。（2）能说明物质B的后一现象的化学方程式是__________________________12.已知有以下物质相互转换试答复:(1)写出B的化学式D的化学式(2)写出由E转变成F的化学方程式(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式;向G溶液参加A的有关离子反响方程式13.如何除去杂质,提纯以下各物质混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式(1)FeCl2中含少量FeCl3杂质(2)FeCl3中含少量FeCl2杂质(3)FeSO4中含少量CuSO4杂质14.四氧化三铁跟稀HNO3反响生成硝酸铁和无色气体NO,每溶解1mol四氧化三铁被复原的HNO3是13/13\nA．B．C．3molD．9mol15.在相同体积的KI、FeCl2、FeBr2的溶液里,分别通入足量的氯气并且发生完全充分反响,假设它们耗用Cl2的质量相同,那么KI、FeCl2、FeBr2三种溶液的物质的量浓度比A．6∶3∶2B．1∶3∶3C．3∶3∶1D．1∶2∶316.为除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可以参加以下物质中的A.MgOB.氨水C.Mg(OH)2D.铁粉17.以下各组物质反响后，滴入KSCN溶液一定显红色的是A.生了锈的铁块放入稀H2SO4中B.FeCl3、CuCl2的混合溶液中参加过量的铁粉C.FeO放入稀HNO3中D.Fe放入HNO3溶液中18.检验以下物质X是否已局部被氧化变质,所选用的试剂Y正确的选项是选项ABCDXNa2SO3溶液FeCl2溶液NaI溶液H2S溶液YBaCl2溶液KSCN溶液淀粉试液NaOH溶液19.现有FeS和Fe(OH)3的混合物28.3克,与足量稀硫酸反响生成硫1.6克混合物中含Fe(OH)3的质量可能是A．10.7克B．21.4克C．40克D．23.920.有X、Y、Z三种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是气体。其反响关系为下框图。（1）据此推断X、Y、Z的化学式：X________，Y________，Z________。（2）X是最常见的单质，它是主族元素还是副族元素________，其理由是________。（3）写出C+YA的离子方程式________________。能力提高13/13\n1.已知硫化亚铁可溶于稀硫酸生成硫化氢。假设取一定量铁粉和硫粉的混合物,隔绝空气加热充分反响,冷却后再参加足量稀硫酸,产生2.24升气体(标准状况下),那么以下说法正确的选项是DA．2.24升气体的质量肯定是3.4克B．原混合物的质量不可能大于8.8克C．原混合物加热后肯定生成0.1mol硫化亚铁D．原混合物中一定含有5.6克铁2.只用一种试剂可区别五种溶液,这种试剂是A．Ba(OH)2B．H2SC．NaOHD．AgNO33.以以下图象是表示铁跟一定量硝酸反响时,铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系,其中正确的选项是4．把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，参加过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、枯燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为ag，那么原合物中铁的质量分数为A．70%B．52.4%C．47.6%D．30%5.已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进展以下实验：（1）写出①、②和③步所有反响的化学方程式。（2）设第③步所得固体D的质量为32g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6L，试计算取用的每份X的质量和X中FeO与CuO的质量比。13/13\n6.根据图中的实验现象及转化关系判断A、B、C、D、E、F、G各是什么物质写出①、②反响的离子方程式；③④反响的化学方程式。（１）往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴参加稀盐酸时溶液的颜色应如何变化？ 反响的离子方程式为 （２）将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是 反响的离子方程式为 、 7.由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物,在一定条件下可按以以下图所示发生转化:请答复：(1)A的化学式;B的化学式(2)反响①的化学方程式(3)反响②的离子方程式13/13\n(4)反响③的离子方程式(5)反响④的离子方程式8.在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反响,可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反响的逆反响生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反响活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称“引火铁”。请分别用图中示意的两套以仪器装置制取上述铁的氧化物和“引火铁”实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)请填写以下空白:(1)实验进展时试管A中应参加的试剂是烧瓶B的作用是__烧瓶C的作用在试管D中收集得到的是(2)实验时U型管G中应参加的试剂是长颈漏斗H中应参加(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)(4)试管E中发生反响的化学方程式是(5)为了平安,在E管中的反响发生前,在F出口处必须E管中的反响开场后,在F出口处应9.根据下述实验装置和操作，答复有关问题。（1）按图11—5Ⅰ中所示装置，用两种不同操作分别进展实验，观察B管中的现象。13/13\n图11—5操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开场反响。实验中在B管中观察到的现象是________。B管中发生反响的离子方程式是：____________________。操作2：翻开止水夹a，使A管开场反响一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是____________________。B管中发生反响的离子方程式是：__________________________。（2）上述装置的实验完毕后，取A管内反响所得溶液，隔绝空气小心蒸干后，再高温煅烧（有关装置及操作已略去），最后留下红色固体。将分解时产生的气体按图11—5Ⅱ所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内溶液红色褪去。答复：问题1：用化学方程式说明试管甲产生白色沉淀的原因（不用文字说明）。问题2：根据实验现象，写出图Ⅰ中A管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生的氧化复原反响的化学方程式____________________，这个反响的氧化剂是________，复原剂是________。10.铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8克,参加到700毫升的稀硫酸中,恰好完全反响,得到氢气2.24升(标准状况)向反响后的溶液中滴入NH4SCN溶液,搅拌均匀,溶液未见红色,求(1)混合物中铁和氧化铁的质量。(2)原稀硫酸的物质的量浓度。高考聚焦13/13\n1.(1996全国)某溶液中有NH4＋、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，假设向其中参加过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再参加过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A.NH4＋B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+2.(1997上海)在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中参加100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子。那么以下判断正确的选项是A.混合物里三种物质反响时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3B.反响后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量之比为1∶2C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量3.(2000国)久置于空气中的以下物质，因被氧化而呈黄色的是 A．浓硝酸 B．氯化亚铁溶液 C．溴苯 D．溴化银4.(2000广东)把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，参加过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、枯燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，那么原合金中铁的质量分数为A.70％B.52%C.47%D.30％5.(2022全国)铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中参加适量硝酸，再参加过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为A.Fe(OH)3；Fe2O3B.Fe(OH)2；FeOC.Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4D.Fe2O3；Fe(OH)36.(2022上海春)随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛承受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A.无水硫酸铜、蔗糖B.硅胶、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐13/13\n参考答案夯实根底11.【解析】A物质的反响：FeS+2H+＝＝＝＝Fe2++H2S↑,2H2S+O22H2O+2S。B物质的反响：FeO+2H+＝＝＝＝Fe2++H2O，Fe2++2NH3·H2O＝＝＝＝Fe（OH）2↓+2NH【答案】（1）FeSFeO（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O＝＝＝＝4Fe（OH）320.【解析】此题为无机推断题，考察学生对常见单质及其化合物性质的认识，以及分析、推理、正逆向思维等能力。此题突破口在于Y是常温下呈液态的单质，常见单质中呈液态的非金属单质是Br2，金属单质是Hg。【答案】（1）FeBr2H2（2）副族该金属元素表现两种正化合价（3）2Fe2++Br2＝＝＝＝2Fe3++2Br－能力提高4.【答案】A5.【解析】（1）A是CuCl2、FeCl2、HCl三种物质的混合液，B能与A反响，那么应是铁和铜的混合物，C为CO2。F应为H2，那么D是铜，E为FeCl2和HCl的混合液。（2）m（CuO）＝n（H2）＝＝0.25moln（FeO）＝0.25mol+0.25mol＝0.5moln（FeO）＝0.5mol×72g·mol－1＝36g【解析】（1）A是CuCl2、FeCl2、HCl三种物质的混合液，B能与A反响，那么应是铁和铜的混合物，C为CO2。F应为H2，那么D是铜，E为FeCl2和HCl的混合液。（2）m（CuO）＝n（H2）＝＝0.25moln（FeO）＝0.25mol+0.25mol＝0.5moln（FeO）＝0.5mol×72g·mol－1＝36g7.答案：(1)A的化学式AlB的化学式Fe2O3(2)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(3)13/13\n(4)(5)8.答案：(1)普通铁粉、水蒸气发生器、防止水倒吸(平安瓶)、氢气(2)固体NaOH(或碱石灰)、6mol/L盐酸(3)A、B、E(4)Fe3O4+4H23Fe+4H2O(5)检验氢气的纯度、点燃9.【解析】此题第一局部是围绕Fe（OH）2的实验室制法设计的。由于Fe（OH）2极易被氧化为Fe（OH）3，溶液中溶解的氧气就能把它氧化。当夹紧a时，A试管便成了一个封闭体系，产生的氢气使A试管内压强增大，将生成的FeSO4溶液压入B中，从而发生反响，有Fe（OH）2生成，而NaOH溶液中溶解的氧气可将Fe（OH）2迅速氧化，最后转变成Fe（OH）3，所以看到白色沉淀的时间很短。当用操作2时，产生的H2首先通过导气管通入到B中的NaOH溶液中，将其中溶解的O2赶走，再夹紧a时，FeSO4溶液压入B中，此时反响所产生的Fe（OH）2在一段时间内不变色；此题第二局部围绕FeSO4隔绝空气强热时的产物逆向推理，并利用已学过的氧化复原知识推断出FeSO4反响的方程式。【答案】（1）操作1：先出现白色絮状沉淀，然后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe2++2OH－＝＝＝＝Fe（OH）2↓4Fe（OH）2+O2+2H2O＝＝＝＝4Fe（OH）3操作2：翻开止水夹时，溶液中的导管口有气泡冒出，夹紧夹子后出现白色絮状沉淀，一段时间内沉淀不变色Fe2++2OH－＝＝＝＝Fe（OH）2↓（2）问题1：SO3+H2O+BaCl2＝＝＝＝BaSO4↓+2HCl；问题2：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑FeSO4FeSO4答案：1A2AC3BC4B5B6AB7C8D9A10A11B13/13
